1. CÁC CÔNG THỨC CẦN NHỚ Nồng độ phần trăm C% 2. Nồng độ mol 3. Khối lượng riêng (g/ml) 4. Khối lượng, số mol m = n. M 5. Thể tích khí (đktc) V = n . 22.4 ** mdd sau phản ứng = tổng mdd trước phản ứng - mkết tủa (mkhí ) MÀU SẮC CO2↑: khí không màu SO2 ↑: không màu, mùi hắc Cl2 ↑: khí vàng lục H2 ↑: khí không màu O2 ↑: khí không màu Fe: trắng xám Zn: lam nhạt Ag: xám Al: trắng bạc Cu: đỏ ** Các dung dịch muối Muối Cu (II): xanh lam Muối Fe(II): lục nhạt Muối Fe(III): vàng nâu Muối Zn, Al, Mg, Na, Ag, K không màu ** Chất kết tủa BaSO4, BaCO3, AgCl: kết tủa trắng Fe(OH)2: kết tủa trắng xanh Fe(OH)3: kết tủa nâu đỏ Cu(OH)2: kết tủa xanh lơ Oxit bazơ (OB): Oxit axit (OA): Al(OH)3: kết tủa trắng Mg(OH)2: kết tủa trắng Zn(OH)2: kết tủa trắng Fe3O4: kết tủa nâu đen OXIT OBt + H2O → B OB + A → M + H2O OBt + OA → M OA + H2O → A OA + ddB → M + H2O OBt + OA → M OBt: K2O, Na2O, LiO, CaO, BaO ddB (kiềm): KOH, NaOH, LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 AXIT 1. 2. 3. 4. 5. ddA làm quỳ tím hóa đỏ A + KL → M + H2 A + OB → M + H2O A + B → M + H 2O A + M → M + A (có ↓ ↑) BAZƠ 1. 2. 3. 4. 5. 1. 2. 3. 4. 5. 1. 2. 3. 4. 5. ddB làm quỳ tím hóa xanh ddB làm Phenolphtalein không màu hóa hồng ddB + OA → M + H2O B + A → M + H 2O ddB + dd M → M + B (có↓) Bkt OB + H2O MUỐI ddM + KL → M + KL ( mạnh KL muối) ddM + ddM → M + M ( có↓) ddM + ddB → M + B ( có ↓) M + A → M + A (có ↓ ↑) Nhiệt phân Muối ( KClO3 KCl + O2 ↑ CaCO3 CaO + CO2 ↑ ) ĐIỀU CHẾ VÀ SẢN XUẤT CaCO3 CaO + CO2 ↑ Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑ K2SO3 + 2HCl → 2HCl + H2O + SO2↑ CaSO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + SO2↑ S + O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ C12H22O11 12C + 11H2O Dãy HĐHH kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au 1. 2. 3. 4. KIM LOẠI KL + O2 OB KL + PK M KL + ddA → M + H2 KL + ddM → KL + M NHÔM (trắng bạc) 1. 4Al + 3O2 2Al2O3 2. Al + PK → M 3. Al + A → M + H2 4. Al + M (Zn, Fe, Cu, Ag) → M + KL 5. Al + ddB → H2↑ Sản xuất: 2Al2O3 4Al +3O2 ↑ SẮT (trắng xám) 1. 3Fe + 2O2 Fe3O4 2. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 3. Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 ↑ 4. Fe + M (Pb, Cu, Ag) → M + KL ** Fe Al không tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội Một số phương trình: Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 ↑ Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2↑ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O CuO + H2 Cu + H2O FeO + C Fe + CO PHI KIM 1. 2. 3. PK + KL M PK + O2 OA PK + H2 khí CLO 1. 2. 3. 4. 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (nâu đỏ) Cl2 + H2 2HCl (khí) Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Điều chế: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O CACBON C + O2 CO2↑ 2. 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ 2PbO + C 2Pb+ CO2 ↑ 2ZnO + C 2Zn + CO2 ↑ Một số kim loại : I : Na, K, Cu, Ag II : Ba, Ca, Mg, Fe, Cu, Pb, Zn, Hg III : Al, Fe, Cr Một số phi kim N, H, Si, C, P, Cl, O, Br, S I: Cl, H II: O IV : Si 1. C: II, IV P: III, V S: II, IV, VI N: II, III, IV, V . CÁC CÔNG THỨC CẦN NHỚ 1. Nồng độ phần trăm C% 2. Nồng độ mol 3. Khối lượng riêng (g/ml) 4. Khối lượng,. màu SO 2 ↑: không màu, mùi hắc Cl 2 ↑: khí vàng lục H 2 ↑: khí không màu O 2 ↑: khí không màu ** Các dung dịch muối Muối Cu (II): xanh lam Muối Fe(II): lục nhạt Muối Fe(III): vàng nâu Muối Zn,