ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII HÓA 1. Hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (2đ) (1) (2) (3) (4) Etylen  → rượu etylic  → axit axetic  → etyl axetat  → natri axetat 2. Cho 50 ml dung dịch axit axetic tác dụng hoàn toàn với Mg cô cạn dung dịch ta thu 1,42 g muối. a. Tính nồng độ mol dung dịch axit. b. Thể tích khí H2 đktc sinh GIẢI → PTHH: Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2 3. Hoµn thµnh c¸c phương trình hóa học theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) CH4  → C2H2  → C2H4  → C2H5OH  → CH3COOH 4. Bằng phương pháp hóa học, nêu cách nhận biết chất lỏng sau: C 2H5OH , CH3COOH , C6H6 dung dịch glucozơ (C6H12O6). 5. Đốt cháy hoàn toàn 30ml rượu êtylic chưa rõ độ rượu cho toàn sản phẩm vào nước vôi (lấy dư). Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 100g a. Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn. Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí. b. Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8g/ml) 6. Bằng phương pháp hóa học, nêu cách nhận biết chất lỏng sau: C2H4, Cl2, CH4 7. Đốt cháy hoàn toàn 15 ml rượu êtilic chưa rõ độ rượu cho toàn sản phẩm vào nước vôi (lấy dư). Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 50 g a. Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn. Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí. b. Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8g/ml) 8. Trình bày tính chất hóa học etilen. Viết phương trình phản ứng minh họa (1,5đ) 9. Viết công thức cấu tạo axetylen, benzen, rượu etylic. 10. Phương pháp dùng để phân biệt rượu etylic, axit axetic, benzen đơn giản dùng chất để nhận biết chúng. + H 2O + oxi → rượu etylic  → axit axetic 11. Viết sơ đồ phản ứng học sau: etylen  axit xuctac 12. Đốt cháy hoàn toàn 9,2gam rượu etylic. a. Tính thể tích khí CO2 tạo điều kiện tiêu chuẩn. b. Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí. 13. Trình bày tính chất hóa học benzen. Viết phương trình phản ứng minh học. (1,5 đ) 14. Có bình đựng chất khí CH 4, C2H4. Chỉ dùng dung dịch brom phân biệt chất khí không? Nêu cách tiến hành (1,5 đ ) 15. Trên nhãn chai rượu có ghi số, thí dụ 45 0, 180, 120. a. Hãy giải thích ý nghĩa số trên. (1 đ) b. Tính số ml rượu etylic có 500ml rượu 450. (1đ) c. Có thể pha lít rượu 250 từ 500ml rượu 450 .( 1đ) 16. Để đốt cháy 4,48 lít khí etylen cần phải dùng: lít khí oxi (đktc) (2,5 đ) 17. (3 đ) Trình bày tính chất hh axít axetic. Viết phương trình phản ứng minh họa. 18. Trong khí sau: CH4 , H2 , Cl2 , O2 . a. Những chất khí tác dụng với đôi ? (1 đ) b. Hai chất khí trộn với tạo hỗn hợp nổ? (1 đ) 19. (3 đ) Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan. Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí cacbonic tạo thành. Biết thể tích khí đo (đktc). 20. Viết phương trình hóa học xảy đun etyl axetat với dung dịch HCl dd NaOH. (1) (2) (3) 21. Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hoá sau: C6H12O6  → C2H5OH  → CH3COOH  → CH3COOC2H5 22. Cho 10ml rượu 96 tác dụng với Natri lấy dư. a. Viết PTHH xảy ra. b. Tính thể tích khí Hiđrô thu đktc. ( Biết Drượu = 0,8g/ml ; DH2O = 1g/ml ) c. Pha thêm 10,6 ml nước vào rượu 960 trên. Tính độ rượu thu được. ( Biết C = 12, H = 1, O = 16 ) 23. Cân phương trình hóa học theo sơ đồ sau: (2,5đ) (1) (2) (3) (4) (5) CH4  → C2H2  → C2H4  → C2H5OH  → CH3COOH  → CO2 24. (3đ) Đốt cháy hoàn toàn 30ml rượu êtilic chưa rõ độ rượu cho toàn sản phẩm vào nước vôi (lấy dư). Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 100g. a. Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn. Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí. b. Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8g/ml) Trang 1/10 25. Trình bày tính chất hoá học của: Metan, etylen, axetilen, benzen, rượu etilic, axit axetic. 26. Hãy nhận biết khí sau phương pháp hoá học: CO ,CH4 ,C2H4 .Viết phương trình hoá học. 27. Hãy nhận biết khí sau phương pháp hoá học: CO2, CH4 , H2 ,C2H4. Viết phương trình hoá học. 28. Hoàn thành dãy biến hoá sau (ghi điều kiện có) (1) (2) (3) a. C2H4  → C2H5OH  → CH3COOH  → (CH3COO)2 Zn (4) (5) CH 3COOC2H5  → CH3COONa natri axetat. (4) (1) (2) (3) b. glucozơ  → Rượu etylic  → axit axetic  → etyl axetat. (1) (2) (3) c. C2H5OH → C2H4 → C2H5Cl → C2H5OH HCl (4) (1) (2) d. FeCl3  → Cl2  → NaClO (3) NaCl (1) (2) đất đèn (3) axetylen (4) (5) e. đá vôi → vôi sống → → → etylen → P.E (6) (8) (7) CH2=CHCl PVC ¬  Rượu etylic 29. Cho 30g Axit axêtic tác dụng với 27,6g rượu etylic có H 2SO4 đặc làm chất xúc tác, đun nóng thu 35,2 g este (etyl axetat) a. Viết phương trình hoá học phản ứng? b. Tính hiệu suất phản ứng este hoá? 30. Khi cho 2,8 lít hỗn hợp etylen mêtan qua bình đựng nước brom,thấy có gam brom tham gia phản ứng.Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp,biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn. 31. Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí metan etylen qua nước brom dư thấy có gam brôm tham gia phản ứng. a. Viết phương trình hóa học. b. Tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp. 32. Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic phản ứng với Na dư thu 4,48 lít khí (đktc).Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp. 33. Cho 5.6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C 2H4 C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom tham gia phản ứng 56 gam: a. Hãy viết phương trình PƯHH b. Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp 34. Cho 500 ml dung dịch CH3 COOH tác dụng vừa đủ với 30 g dung dịch NaOH 20%. a. Tính nồng độ mol/lít dung dịch CH3COOH . b. Nếu cho toàn dd CH3COOH vào 200ml dd Na2CO3 0,5 M thu lít khí CO2 thoát đktc. 35. Đốt cháy hoàn toàn 0,9 g chất hữu A thu 1,32 g khí CO 0,54 g H2O a. Xác định CTPT A (biết klượng mol A gấp lần khối lượng mol của) axit axetic. b. Tính lượng bạc kim loại sinh oxi hoá 18 g A. 36. Cho 3,36 lít hỗn hợp khí gồm Mêtan Axêtylen qua bình đựng dung dịch nước Brôm dư, sau phản ứng thấy thoát 2,24 lít khí. a. Viết phương trình phản ứng xãy ra? b. Tính % thể tích khí hỗn hợp ? c. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí không khí dùng thể tích không khí, biết thể tích Ôxy chiếm 20% thể tích không khí? (thể tích khí đo đktc) 37. Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp CH C2H4 qua nước brom dư thấy có gam brom tham gia phản ứng. Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp 38. Khi lên men glucozơ, người ta thấy thoát 5,6 lít khí cacbonic đktc. a.Tính khối lượng rượu etylic tạo sau lên men. b.Tính khối lượng glucozơ lấy lúc ban đầu,biết hiệu suất trình lên men 95%. 39. X hỗn hợp gồm mêtan etylen. Dẫn X qua bình nước brom dư thấy có gam brom tham gia phản ứng. Khí thoát khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình nước vôi thấy có 15 gam kết tủa. a. Viết phương trình phản ứng xảy b. Tính % thể tích chất X. Trang 2/10 40. Cho lít hỗn hợp etylen metan (đktc) qua dung dịch nước brom thấy dung dịch nước brom nhạc màu thu 1,7g đibrometan. Xác định thành phần % thể tích khí hỗn hợp đầu. 41. Cho 100 g dd CH3COOH 12% tác dụng vừa đủ với dd NaHCO3 8,4% a. Lập PTHH b. Tính khối lượng dd NaHCO3 dùng c. Dẫn sản phẩm khí thu qua bình đựng 80g dd NaOH 25%. Tính klượng muối tạo thành 42. Cho 12 gam CH3COOH tác dụng với 1,38 gam C2H5OH có xúc tác H2SO4 đặc, thu 1,98 gam etyl axetat. Tính hiệu suất phản ứng. ĐÁP ÁN ÔN TẬP HỌC KỲ NHÓM SƠ ĐỒ CHUYỂN HÓA 1. Hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (2đ) (1) (2) (3) (4) Etylen  → rượu etylic  → axit axetic  → etyl axetat  → natri axetat (1) (2) (3) (4) C2H4 → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5  → CH3COONa PT:1 sgk tr 138 pt sgk tr 142 pt3 sgk tr 141 Pt4: CH3COOC2H5 + -> NaOH CH3COONa + C2H5OH 3. Hoµn thµnh c¸c phương trình hóa học theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) CH4  → C2H2  → C2H4  → C2H5OH  → CH3COOH 1. 2CH4 2. C2H2 T0 →  → C2H2 +3H2 T0 + H2  → Ni C2H4 3. Giống PT 4. Giống pt 1. +H O + oxi → rượu etylic  → axit axetic 11. Viết sơ đồ phản ứng học sau: etylen  axit xuctac + H 2O + oxi  → C2H5COOH  → CH3COOH. axit xuctac PT HH giống C2H4 (1) (2) (3) 21. Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hoá sau: C6H12O6  → C2H5OH  → CH3COOH  → CH3COOC2H5  → 1. C6H12O6 + 2C2H5OH +2CO2 30 −32c C 2. Giống PT 3. Giống pt 23. Cân phương trình hóa học theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) (5) CH4  → C2H2  → C2H4  → C2H5OH  → CH3COOH  → CO2 PT 1, 2,3,4 giống 3. → 5. 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + 28. Hoàn thành dãy biến hoá sau (ghi điều kiện có) (1) (2) (3) a. C2H4  → C2H5OH  → CH3COOH  → (CH3COO)2 Zn men H2O (4) (5) CH 3COOC2H5  → CH3COONa 1. PT:1 sgk tr 138 pt sgk tr 142 3. 2CH3COOH + Zn → + NaOH (CH3COO)2Zn + H2 Pt 4. giống Pt3 21. Pt 5. CH3COOC2H5 -> CH3COONa + C2H5OH natri axetat. (4) (1) (2) (3) b. glucozơ  → Rượu etylic  → axit axetic  → etyl axetat. Pt 1,2, 21. → Pt 4. 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + (1) (2) (3) c. C2H5OH → C2H4 → C2H5Cl → C2H5OH 1. C2H5OH 2. C2H4 + H SO4  → 1700 C → HCl C2H4 C2H5Cl + CO2 + H2O H2O Trang 3/10 3. C2H5Cl NaOH → + C2H5OH + NaCl HCl (4) (1) (2) d. FeCl3  → Cl2  → NaClO ( Có 26”Clo” sgk tr 77-80) (3) NaCl (1) (2) đất đèn (3) axetylen (4) (5) e. đá vôi → vôi sống → → → etylen → P.E (6) (8) (7) CH2=CHCl PVC ¬  Rượu etylic (1) CaO (2) CaC (3) (4) (5) CaCO3 → → C2H2 → C2H4 → (-CH2-CH2-)n → (6) (8) (7) ( CH2- CHCl-)n ¬  CH2=CHCl T  → 1. CaCO3 CaO C2H5OH + CO2 2. CaO + 3. CaC2 + 3C 2H2O T CaC2  → → Ca(OH)2 4. C2H2 + H2 T  → Ni HCl T ,p (-CH2-CH2-)n.  → xt → C2H5Cl + + CO C2H2 C2H4. 5. n CH2=CH2 6. C2H4 + T ,p  → ( CH2- CHCl-)n xt 7. n CH2=CHCl T 8. C2H4 + H2O  → C2H5OH NHÓM CÁC BÀI TẬP LÍ THUYẾT 8. Trình bày tính chất hóa học etilen. Viết phương trình phản ứng minh họa (1,5đ) 9. Viết công thức cấu tạo axetylen, benzen, rượu etylic. 13. Trình bày tính chất hóa học benzen. Viết phương trình phản ứng minh học. (1,5 đ) 25. Trình bày tính chất hoá học của: Metan, etylen, axetilen, benzen, rượu etilic, axit axetic. 2. Tính chất hiđrocacbon. Metan CT cấu tạo H H H C Etilen H H H C C Axetilen H H H C C T/c vật lý Chất khí không màu, không mùi,ít tan nước Phản ứng CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl Không phản ứng Sẽ học lớp Ph/ ứ cộng Không phản ứng P/ ứ trùng hợp P/ứ Không phản ứng C2H4 + H2 Ni C2H6 C2H4 + Br2  C2H4Br2 nCH2=CH2 to, xt (-CH2-CH2-)n polietilen(PE) C2H4 + 3O2 to C2H2 + H2 Pd C2H4 C2H2 +H2 Pt C2H6 Sẽ học lớp CH4 + 2O2  CO2 2C2H2 + 5O2 Benzen H Chất lỏng,không màu,thơm, tan nước. C6H6 + Cl2 bộtFe C6H5Cl + HCl C6H6 + Br2 bộtFe C6H5Br + HBr C6H6 + 3Cl2 a’s’ C6H6Cl6 Không phản ứng 2C6H6 + 15O2  Trang 4/10 cháy P/ứng hợp nước Điều chế ứng dụng +2H2O Không tham gia 2CO2 + 2H2O C2H4 + H2O axit C2H5OH 4CO2 + 2H2O Sẽ học lớp 12CO2 + 6H2O Không tham gia CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3 -Dùng làm nhiên liệu -Sx bột than, H2, CCl4, C2H5OH C2H4 + H2O Kích thích mau chín, sx rượu, axit ,PE, CaC2 + 2H2O  C2H2 +Ca(OH)2 Dùng làm nhiên liệu, sx PVC, caosu, … 3CH= CH  C6H6 Làm dung môi, sx thuốc trừ sâu, chất dẻo,… … 3. Tính chất dẫn xuất hiđrocacbon. a. Rượu etylic, axit axetic, chất béo. Rượu etylic CT cấu tạo h h h c c h h Axit axetic Chất béo h o h h c c o h o h Phản ứng đốt cháy C2H5OH +3O2  2CO2 + CH3COOH + 3O2  2CO2 + 3H2O 2H2O P/ ứ thủy phân(tác dụng với nước) P/ ứng với dung dịch kiềm Phản ứng oxi hóa -khử Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O C2H5OH + O2 Men giấm CH3COOH + H2O Không phản ứng Phản ứng với Na Phản ứng este hóa 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Không phản ứng CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O P/ ứng với muối axit yếu Điều chế Ứng dụng a. (-C6H10O5-)n(tinh bột xenlulozơ) + H2O Men nC6H12O6 Men 2nC2H5OH +2nCO2. b. C2H4 + H2O C2H5OH Dùng làm rượu bia, nước CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O ( Phản ứng để nhận biết axit CH3COOH) a. C2H5OH + O2 Men giấm CH3COOH b.2C4H10(butan) + 5O2 xt, to 4CH3COOH + 2H2O. c.Chưng gỗ ( nồi kín) 400 CH3COOH Nguyên liệu để tổng hợp chất (RCOO)3C3H5 R gốc hiđrocacbon Chất béo (RCOO)3C3H5 + O2 CO2 + H2O. Chất béo + Nước Axit,to Glixerin + axit béo Chất béo + dd kiềm Glixerin + Các muối axit béo (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Glixerol + Axit béo Chất béo + nước Là TP Trang 5/10 giải khát, nhiên liệu, nguyên liệu điều chế chất hữu cơ,… dẻo,phẩm nhuộm,dược phẩm,… thức ăn người ĐV,cung cấp lượng,… b. Glucozơ, Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ. Phản ứng oxi hóa Phản ứng lên men Phản ứng thủy phân Glucozơ C6H12O6 + Ag2O NH3 C6H12O7 + 2Ag. (axit gluconic) C6H12O6 Men rượu 2C2H5OH + 2CO2 Không phản ứng Phản ứng với iot Không phản ứng Điều chế (-C6H10O5-)n + nH2O Axit, t0 nC6H12O6 Saccarozơ Không phản ứng Tinh bột xenlulozơ Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng C12H22O11 + H2O H2SO4, t0 C6H12O6 ( glucozơ) + C6H12O6 (Fructozơ) Không phản ứng (-C6H10O5-)n + nH2O Axit, t0 nC6H12O6 Từ mía Hồ tinh bột + Nước iot (màu nâu) màu xanh thẫm Do quang tổng hợp xanh: 6nCO2 + 5nH2O clorophin, a’s’ (-C6H10O5-)n + 6nCO2 NHÓM CÁC BÀI TẠP NHẬN BIẾT 4. Bằng phương pháp hóa học, nêu cách nhận biết chất lỏng sau: C 2H5OH , CH3COOH , C6H6 dung dịch glucozơ (C6H12O6). - Lấy mẫu thử, cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự. - cho vào mẫu thử mẩu giấy quỳ tím: + Nếu mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ mẫu chứa CH 3COOH. + mẫu lại không làm đổi màu quỳ tím, - Đốt mẫu thử lại không khí. + Mẫu cháy với lửa màu xanh tỏa nhiều nhiệt C 2H5OH. → PTHH: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O. + Mẫu cháy tạo nhiều muội than bezen C6H6 → 12CO2 + 6H2O PTHH: 2C6H6 + 15 O2 + Mẫu lại C6H12O6 không co tượng gì. 6. Bằng phương pháp hóa học, nêu cách nhận biết chất lỏng sau: C2H4, Cl2, CH4 - Lấy mẫu thử, cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự. - cho vào mẫu thử mẩu giấy quỳ tím ẩm + Nếu mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ sau mầu Cl ƒ PTHH: Cl2 + H2O HCl + HClO + mẫu lại không làm đổi màu quỳ tím, - Cho mẫu chất lại qua dung dịch Br2 + Nếu mẫu làm màu dung dịch Br2 mẫu chứa C2H4 PTHH: C2H4 + Br2  C2H4Br2 + mẫu không làm màu dung dịch Br2 mẫu chứa CH4 10. Phương pháp dùng để phân biệt rượu etylic, axit axetic, benzen đơn giản dùng chất để nhận biết chúng. ( giống 4) 14. Có bình đựng chất khí CH 4, C2H4. Chỉ dùng dung dịch brom phân biệt chất khí không? Nêu cách tiến hành (1,5 đ ) Có : Cho mẫu chất qua dung dịch Br2 + Nếu mẫu làm màu dung dịch Br2 mẫu chứa C2H4 PTHH: C2H4 + Br2  C2H4Br2 + mẫu không làm màu dung dịch Br2 mẫu chứa CH4 Trang 6/10 26. Hãy nhận biết khí sau phương pháp hoá học: CO ,CH4 ,C2H4 .Viết phương trình hoá học. Giống 27 27. Hãy nhận biết khí sau phương pháp hoá học: CO2, CH4 , H2 ,C2H4. Viết phương trình hoá học. - Lấy mẫu thử cho vào ông nghiệm đánh số thứ tự. - cho mẫu thử qua dung dịch Br2: + Nếu mẫu làm màu dung dịch Br2 mẫu chứa C2H4 PTHH: C2H4 + Br2  C2H4Br2 + mẫu không làm màu dung dịch Br2 mẫu chứa CH4,CO2, H2 - Đưa que đóm cháy vào mẫu lại: + Mẫu làm que đóm tắt mẫu chứa CO2. + Mẫu que đóm cháy, có tiếng nổ nhỏ mẫu chứa H2 t0 PTHH: 2H2 + O2  → 2H2O. + Mẫu que đóm cháy sáng mẫu chứa CH4 t0 PTHH: CH4 + 2O2 +  → CO2 2H2O NHÓM CÁC BÀI TẬP VỀ RƯỢU 5. Đốt cháy hoàn toàn 30ml rượu êtylic chưa rõ độ rượu cho toàn sản phẩm vào nước vôi (lấy dư). Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 100g a. Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn. Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí. b. Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8g/ml) Giải: t0 3O2 3H2O (1 )  → 2CO2 + → Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2 ) 100 = 1Mol THEO 2: Kết tủa thu CaCO3. => nCO2 = nCaCO3 = 100 Theo 1: nO2 = nCO2 = 1,5mol => VO2 = nO2 .22, = ( lit) Vkk = VO2 .5 = Thể tích không khí cần dùng là; a. PTHH: C2H5OH CO2 + + nCO = 0,5mol 2 => khối lượng rượu phản ứng: mC2 H5OH = 0,5.46 = 23 gam m 23 = => Thể tích rượu phản ứng: VC2 H 5OH = = D 0,8 Vậy độ rượu dung dịch rượu phản ứng là: V Dr = r .100 = .100 = .(0) Vdd 30 b. Theo nC2 H5OH = 7. Đốt cháy hoàn toàn 15 ml rượu êtilic chưa rõ độ rượu cho toàn sản phẩm vào nước vôi (lấy dư). Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 50 g a. Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn. Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí. b. Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8g/ml) Làm tương tự 12. Đốt cháy hoàn toàn 9,2gam rượu etylic. a. Tính thể tích khí CO2 tạo điều kiện tiêu chuẩn. b. Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí. Giải: 9, = 0, mol 46 PTHH : C2H5OH + O2 Theo PT: nCO2 = nO2 = nH 2O = 0, mol Vậy thể tích CO2 sinh là: nC2 H5OH = t  → CO2 + H2O Trang 7/10 VCO2 = 0, 2.22, = .lit Thể tích oxi cần dùng : VO2 = VCO2 = lit Vậy thể tích không khí cần dùng là: Vkk = 5.VO2 = 15. Trên nhãn chai rượu có ghi số, thí dụ 45 0, 180, 120. a. Hãy giải thích ý nghĩa số trên. (1 đ) b. Tính số ml rượu etylic có 500ml rượu 450. (1đ) c. Có thể pha lít rượu 250 từ 500ml rượu 450 .( 1đ) Hs: Tự làm 22. Cho 10ml rượu 960 tác dụng với Natri lấy dư. a. Viết PTHH xảy ra. b. Tính thể tích khí Hiđrô thu đktc. ( Biết Drượu = 0,8g/ml ; DH2O = 1g/ml ) c. Pha thêm 10,6 ml nước vào rượu 960 trên. Tính độ rượu thu được. ( Biết C = 12, H = 1, O = 16 ) Giải: Vr .100 => Vdd V Dr.Vdd 96.10 .100 Vr = = = 9, 6ml . => mr = D.V = 9, 6.0,8 = 7.36 gam 2,8 100 100 7,36 = 0,16mol Vậy số mol rượu đem phản ứng là: nr = 46 a.PTHH: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + 3H2 3 b. Theo pt : nH = .nC2 H 5OH = .16 = 2 V = n .22, = . Vậy thể tích H2 sinh H ÁP DỤNG: Dr = C2 H = c. pha thêm 10, ml nước thể tích dung dịch rượ là: V dd= 10,6+10= 20,6 ml ÁP Dụng công thức phía để tính độ rượu. 24. (3đ) Đốt cháy hoàn toàn 30ml rượu êtilic chưa rõ độ rượu cho toàn sản phẩm vào nước vôi (lấy dư). Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 100g. a. Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn. Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí. b. Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8g/ml) Làm tương tự 29. Cho 30g Axit axêtic tác dụng với 27,6g rượu etylic có H 2SO4 đặc làm chất xúc tác, đun nóng thu 35,2 g este (etyl axetat) a. Viết phương trình hoá học phản ứng? b. Tính hiệu suất phản ứng este hoá? Giải: Số mol chất phản ứng: 30 nCH 3COOH = = 0,5 mol 60 PTHH ; CH3COOH + C2H5OH Theo PT 0,5 mol  Rượu etylic dư.  nCH3COOC2H5 = nCH3COOH = 0,5mol nC2 H5OH = 27, = 0, mol 46 H SO4 ‡ˆ ˆˆ ˆˆt ˆ† ˆˆ CH3COOC2H5 + H2O 0,6 mol  mCH3COOC2H5 == 0,5.88 = 44 gam Thực tế có 35,2 gam este sinh ra, nên hiệu suất phản ứng đạt: H 0 = 35, .100 = ………% 44 42. Cho 12 gam CH3COOH tác dụng với 1,38 gam C2H5OH có xúc tác H2SO4 đặc, thu 1,98 gam etyl axetat. Tính hiệu suất phản ứng. Làm tương tự 29. NHÓM BÀI TẬP VỀ HỐN HỢP METAN VÀ ETI LEN 33. Cho 5.6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C 2H4 C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom tham gia phản ứng 56 gam: a. Hãy viết phương trình PƯHH Trang 8/10 b. Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp x mol 22, y mol gọi y thể tích C2H2 phản ứng => nC2 H = 22, theo ta có: Vhh= x + y= 5,6=> x+y= 5,6 (*) → PTHH C2H4 + Br2 gọi x thể tích C2H4 phản ứng=> nC2 H4 = x mol 22, C2H2 C2H4 Br2 (1) C2H2 Br4 (2) x mol 22, + 2Br2 y mol 22, 2. Theo (1) (2) ta có: nBr2 = → y mol 22, x + y 56 = = 03,5mol => x+2y = 7,84 ( **) 22, 160  x + y = 5, Từ (*) (**) ta có hệ PT :   x + y = 7,84 Giải hệ PT tìm x, y=> % C2H4 = x .100 = (%) 5, %C2H2= 100- %C2H4= 30. Khi cho 2,8 lít hỗn hợp etylen mêtan qua bình đựng nước brom,thấy có gam brom tham gia phản ứng.Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp,biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn. Cho hốn hợp qua dung dịch Brom có ety len phản ứng PTHH C2H4 + Br2 = 0, 025mol Theo PT nC2 H = nBr2 = 160 => Thể tích C2H4 phản ứng : VC2 H = 0, 025.22, = => C2 H = → C2H4 Br2 V .100 = => % CH4= . 2,8 31. Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí metan etylen qua nước brom dư thấy có gam brôm tham gia phản ứng. a. Viết phương trình hóa học. b. Tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp. TƯƠNG TỰ BÀI TRÊN dùng thể tích không khí, biết thể tích Ôxy chiếm 20% thể tích không khí? (thể tích khí đo đktc) 37. Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp CH C2H4 qua nước brom dư thấy có gam brom tham gia phản ứng. Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp TƯƠNG TỰ BÀI TRÊN Trang 9/10 40. Cho lít hỗn hợp etylen metan (đktc) qua dung dịch nước brom thấy dung dịch nước brom nhạc màu thu 1,7g đibrometan. Xác định thành phần % thể tích khí hỗn hợp đầu. TƯƠNG TỰ BÀI TRÊN ( TÍNH THEO SỐ MOL C2H4 Br2) 36. Cho 3,36 lít hỗn hợp khí gồm Mêtan Axêtylen qua bình đựng dung dịch nước Brôm dư, sau phản ứng thấy thoát 2,24 lít khí. a. Viết phương trình phản ứng xãy ra? b. Tính % thể tích khí hỗn hợp ? Cho hỗn hợp qua bình đựng dung dịch Brom có axeti len phản ứng → + 2Br2 C2H2 Br4 = 3,36- 2,24 = 1,12lit Vậy khí thoát Metan => V C H 4, 48 1,12 nH = 0,5 x + 0,5 y = = 0, 2mol .100 = 33,3% 22, 3,36 => % C2H2= => %CH4= 100%- % C2H2 PTHH C2H2 39. X hỗn hợp gồm mêtan etylen. Dẫn X qua bình nước brom dư thấy có gam brom tham gia phản ứng. Khí thoát khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình nước vôi thấy có 15 gam kết tủa. a. Viết phương trình phản ứng xảy b. Tính % thể tích chất X. Hướng dẫn : Cho hỗn hợp qua bình Brom có etilen phản ứng → C2H4 + Br2 C2H4 Br2 = 0, 05mol => VC2 H = 0, 05.22, = 1,12lit Theo PT nC2 H = nBr2 = 160 Khí thoát metan : t0 PTHH: CH4 + 2O2 +  → CO2 Sản phẩm khí Phản ứng (2) CO2, cho pản ứng với Ca(OH)2 theo PT: → CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 15 = 0,15mol Theo (2) (3) ta có: nCH = nCO2 = nCaCO3 = 100 => VCH = 0,15.22, = 3,36lit 3,36 .100 = 75% = > % C2H4 = => % CH4= 3,36 + 1,12 PTHH (1) 2H2O (2) (3) 32. Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic phản ứng với Na dư thu 4,48 lít khí (đktc).Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp. Hướng dẫn : Gọi x số mol Rượu, y số mol axit Trang 10/10 Theo ta có : 46x+ 60y= 21,2 (*) Viết PT rượu axit với natri 4, 48 = 0, 2mol => x+y = 0,4(**) 22, Theo ta có hệ pt (*) (**) giải tìm x, y Theo tỉ lệ PT ta nH = 0,5 x + 0,5 y = MỘT SỐ BÀI TRONG ĐỀ CƯƠNG CÓ TRONG SGK HOẶC DỄ, CÁC BẠN TỰ LÀM !!! CHÚC CÁC EM THI TỐT Trang 11/10 [...]...Theo bài ta có : 46x+ 60y= 21 ,2 (*) Viết 2 PT của rượu và axit với natri 4, 48 = 0, 2mol => x+y = 0,4(**) 22 , 4 Theo bài ta có hệ pt (*) và (**) giải ra tìm x, y Theo tỉ lệ PT ta được nH 2 = 0,5 x + 0,5 y = MỘT SỐ BÀI TRONG ĐỀ CƯƠNG CÓ TRONG SGK HOẶC DỄ, CÁC BẠN TỰ LÀM !!! CHÚC CÁC EM THI TỐT Trang 11/10 . Br 2 → C 2 H 4 Br 2 (1) 22 ,4 x mol 22 ,4 x mol C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 (2) 22 ,4 y mol 2. 22 ,4 y mol Theo (1) và (2) ta có: 2 2 56 03,5 22 ,4 160 Br x y n mol + = = = => x+2y = 7,84 ( **) Từ. chỉ có axeti len phản ứng PTHH C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 Vậy khí thoát ra là Metan => V C 2 H 2 = 3,36- 2, 24 = 1,12lit => % C 2 H 2= 2 4,48 0,5 0,5 0 ,2 22, 4 nH x y mol= + = = 1, 12 .100. hợp Không phản ứng nCH 2 =CH 2 t o , xt (-CH 2 -CH 2 -) n polietilen(PE) Sẽ học ở lớp trên Không phản ứng P/ứ CH 4 + 2O 2  CO 2 C 2 H 4 + 3O 2 t o 2C 2 H 2 + 5O 2 2C 6 H 6 + 15O 2