MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Bài tập Hóa học trắc nghiệm khách quan có xu hướng phát triển mạnh mẽ Bởi ưu điểm mà mang lại lớn như: Số lượng câu hỏi nhiều nên phương pháp TNKQ kiểm tra nhiều nội dung kiến thức bao trùm gần chương, nhờ buộc học sinh phải học kĩ tất nội dung kiến thức chương, tránh tình trạng học tủ, học lệch HS; Thời gian làm từ phút câu hỏi, hạn chế tình trạng quay cóp sử dụng tài liệu; Làm TNKQ học sinh chủ yếu sử dụng thời gian để đọc đề, suy nghĩ , không tốn thời gian viết làm TN tự luận, có tác dụng rèn luyện kĩ nhanh nhẹn, phát triển tư cho HS Hiện nay, sách xây dựng tập trắc nghiệm khách quan theo hướng xuất phát từ vấn đề Lý thuyết tập liên quan đến chương trình học Việc tham khảo sách trắc nghiệm khách quan thị trường cho thấy, hầu hết sách viết vấn đề theo chương trình học THPT ôn luyện tốt nghiệp đại học với kiến thức trọng tâm lý thuyết tập tính tốn Các loại tập có ưu điểm giúp cho học sinh có Lý thuyết vững tính tốn Hóa học, chưa cho thấy vấn đề thực nghiệm Đây đặc trưng mơn Hóa học Các sách trắc nghiệm chưa có có sách đề cập đến loại tập trắc nghiệm đồ thị hình vẽ Với việc đổi phương pháp dạy học theo hướng tích cực hướng người học làm quen nhiều với thực nghiệm việc cho người học tiếp xúc với loại tập đò thị hình vẽ quan trọng Điều giúp cho người học hiểu chất biến đổi chất, cách tổng hợp chúng phịng thí nghiệm hay cơng nghiệp cần dụng cụ, hóa chất Hoặc hình dung lý thuyết khó thơng qua hình vẽ đồ thị Với loại tập này, tính đặc thù mơn Hóa Học thể rõ Vì vậy, việc đưa thêm loại tập trắc nghiệm khách quan dùng đồ thị hình vẽ việc làm cần thiết Từ thực tế tơi chọn đề tài: “Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan đồ thị hình vẽ chương trình hóa học 10” MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Tuyển chọn, xây dựng tập trắc nghiệm khách quan đồ thị hình vẽ nhằm làm phong phú thêm hệ thống tập góp phần đổi phương pháp dạy học, nâng cao chất lượng dạy học hố học phổ thơng NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu chương trình hóa học 10 - Tuyển chọn, xây dựng tập trắc nghiệm khách quan đồ thị hình vẽ liên quan đến chương trình hóa học 10 KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học hố học trường THPT Việt Nam - Đối tượng nghiên cứu: Bài tập hóa học phổ thông GIẢ THUYẾT KHOA HỌC - Nếu tuyển chọn xây dựng tập trắc nghiệm khách quan đồ thị hình vẽ hóa học nguồn tư liệu quí để giáo viên học sinh tham khảo PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU + Phương pháp nghiên cứu lí thuyết + Phương pháp nghiên cứu thực tiễn ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI Hệ thống tập trắc nghiệm khách quan đồ thị hình vẽ chương trình hóa học 10 NỘI DUNG Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN VỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 1.1 Khái niệm tập Hoá học “Bài tập nhiệm vụ mà người giải cần phải thực Trong có kiện yêu cầu cần tìm” [25] Trong sách giáo khoa tài liệu tham khảo phổ thông nay, thuật ngữ “ tập” chủ yếu sử dụng theo quan niệm: Bài tập bao gồm câu hỏi tốn, mà hồn thành chúng học sinh vừa nắm vừa hoàn thiện tri thức hay kỹ đó, cách trả lời miệng, trả lời viết kèm theo thực nghiệm Về mặt lý luận dạy học, để phát huy tối đa tác dụng tập hóa học trình dạy học, người giáo viên phải sử dụng hiểu theo quan điểm hệ thống lý thuyết hoạt động Bài tập thực “bài tập” trở thành đối tượng hoạt động chủ thể, có người chọn làm đối tượng, mong muốn giải nó, tức có “người giải” Vì vậy, tập người học có mối liên hệ mật thiết tạo thành hệ thống toàn vẹn, thống liên hệ chặt chẽ với Sơ đồ cấu trúc hệ tập: BÀI TẬP NGƯỜI GIẢI Những điều kiện Phương pháp giải Những yêu cầu Phương tiện giải Bài tập không cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức mà giúp cho học sinh thấy niềm vui khám phá kết trình nghiên cứu tìm tịi tìm kết tập 1.2 Phân loại tập hóa học Hiện có nhiều cách phân loại tập hoá học dựa sở khác nhau: a/ Dựa vào mức độ kiến thức: (cơ bản, nâng cao) b/ Dựa vào hình thái hoạt động học sinh: (lý thuyết, thực nghiệm) c/ Dựa vào mục đích dạy học: (nghiên cứu tài liệu mới, ôn tập, luyện tập, kiểm tra) d/ Dựa vào cách tiến hành trả lời: (trắc nghiệm khách quan, tự luận) e/ Dựa vào kỹ năng, phương pháp giải tập: (lập công thức, phương pháp bảo toàn: khối lượng, electron, nguyên tố ) f/ Dựa vào loại kiến thức chương trình: (cấu tạo ngun tử, bảng tuần hồn , phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng cân hóa học) g/ Dựa vào đặc điểm tập: - Bài tập định tính: (giải thích tượng, nhận biết, điều chế, tách hỗn hợp ) - Bài tập định lượng: (có lượng dư, giải trị số trung bình, giải đồ thị ) 1.3 Vai trò, ý nghĩa tập dạy học hóa học trường THPT Trong q trình dạy học mơn Hóa học trường phổ thơng, BTHH giữ vai trị quan trọng việc thực tốt hoàn thành mục tiêu đào tạo, vừa mục đích, vừa nội dung, vừa phương phương pháp dạy học có hiệu BTHH có ý nghĩa, tác dụng to lớn nhiều mặt thể qua số vai trị sau: * Ý nghĩa trí dục - Làm xác hố khái niệm hố học, củng cố, đào sâu mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú, hấp dẫn - Ôn tập, hệ thống hố kiến thức cách tích cực - Rèn luyện kỹ hố học tính tốn theo cơng thức hố học PTHH… Nếu tập thực nghiệm rèn kỹ thực hành, góp phần vào việc giáo dục kỹ thuật tổng hợp cho học sinh - Rèn luyện khả vận dụng kiến thức vào thực tiễn đời sống, lao động sản xuất bảo vệ môi trường - Giáo dục đạo đức, tác phong: rèn luyện tính kiên nhẫn, sáng tạo, xác phong cách làm việc khoa học Giáo dục lịng u thích mơn * Ý nghĩa phát triển Phát triển HS lực tư logic, biện chứng, khái quát, độc lập, sáng tạo * Ý nghĩa giáo dục Rèn luyện đức tính kiên nhẫn, trung thực lòng say mê khoa học Bài tập thực nghiệm cịn có tác dụng rèn luyện văn hố lao động (lao động có tổ chức, có kế hoạch, gọn gàng, ngăn nắp, ) CHƯƠNG II: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ HÌNH VẼ VÀ ĐỒ THỊ TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 10 Câu 1: Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị ? A B C 1, D Cả 1, 2, 3, Câu 2: Nguyên tử hình vẽ có số e lớp 5? A B.1 C D.1 Câu 3: Trong AO sau, AO AOs ? z z z z y x x x y x y y A Chỉ có B Chỉ có C Chỉ có D Chỉ có Câu 4: Trong AO sau, Ao AOpx ? z z z z y y A Chỉ có x x x y y x B Chỉ có C Chỉ có D Chỉ có Câu 5: Nguyên tử hình vẽ có số e lớp ngồi A B.Chỉ có C 4 D.Chỉ có Câu 6: Hình vẽ sau vi phạm nguyên lý Pauli điền electron vào AO? ↑↓ ↑ a ↑↓↑ b ↑↑ c A a d B b C a b D.c d Câu 7: Hình vẽ sau mơ tả nguyên lý Pauli điền electron vào AO? ↑↓ ↑ a ↑↓↑ b ↑↑ c A a d B b C a b D.c d Câu 8: Cho cấu hình sau N (Z = 7) Hình vẽ sau với quy tắc Hund? A ↑↓ ↑ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑ ↑↓ B ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ C D Câu 9: Cấu hình nguyên tử sau biểu diễn ô lượng tử Thông tin không nói cấu hình cho? ↑↓ 1s2 ↑↓ 2s2 ↑ ↑ ↑ 2p3 A Nguyên tử có electron B Lớp ngồi có electron C Nguyên tử có electron độc thân D Nguyên tử có lớp electron Câu 10: Cho cấu hình nguyên tố X sau, cho biết kết luận đúng? ↑↓ 1s2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2s2 ↑↓ ↑↓ 2p6 3s2 A X ô số 12, chu kỳ 3, nhóm IIIA bảng tuần hồn B X số 12, chu kỳ 3, IIIB bảng tuần hoàn C X ô số 12, chu kỳ 2, IIA bảng tuần hồn D X số 12, chu kỳ 3, IIA bảng tuần hoàn Câu 11: Cho cấu hình lớp ngồi S (z=16) sau, cấu hình cấu hình trạng thái bản? ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ B ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ C ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ D ↑↓ ↑↓ ↑↓ A ↑ Câu 12: Cho biết cấu hình cấu hình Al(Z =13) trạng thái bản? A B C D ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Câu 13: Cấu hình sau vi phạm quy tắc Hund? A B ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ C D Câu 14: Cấu hình với cấu hình lớp sát ngồi lớp ngồi nguyên tố sắt (Z=26) trạng thái ? ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ B ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ C ↑↓ A D ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ Câu 15: Cấu hình sau ion Na+ (z = 11)? A ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ B ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑ C D Câu 16: Cấu hình sau cấu hình ion Cl- (z = 17)? A ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓ B ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ C D Câu 17: Cấu hình electron lớp sát ion Fe(II) (z =26) là: A ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ B ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ D ↑ ↑ C ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ Câu 18: Cấu hình electron lớp sát ngồi ngồi ion Fe(III) (z =26): ↑↓ ↑ B ↑↓ ↑ C ↑ ↑ ↑ D ↑ ↑ ↑ A ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ Câu 19: Cho hình vẽ sau nguyên tử Na, Mg, Al, K a b c d a, b, c, d tương ứng theo thứ tự là: A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, Al C Al, Mg, Na, K D K, Al, Mg, Na Câu 20: Cho nguyên tử A, B, C, D thuộc nhóm IA có bán kính trung bình hình vẽ đây: (1) (2) (3) (4) Năng lượng ion hóa I1 tăng dần theo thứ tự: A.(1) < (2) < (3) < (4) 2.(4) < (3) < (2) < (1) C.(1) < (3) < (2) < (4) 4.(4) < (2) < (3) < (1) Câu 21: Cho nguyên tử sau chu kỳ thuộc phân nhóm (1) (2) (3) (4) Độ âm điện chúng giảm dần theo thứ tự : A.(1) > (2) > (3) > (4) B.(4) > (3) > (2) > (1) C.(1) > (3) > (2) > D D.(4)> (2) > (1) > (3) Câu 22: Cho nguyên tử sau thuộc chu kì bảng tuần hồn: a b c d Tính kim loại giảm dần theo thứ tự sau đây? A a> b > c > d B d > c > b > a C a > c > b > d D d > b > c > a Câu 23: Cho nguyên tử sau đây: (1) (2) (3) (4) Tính phi kim tăng dần theo thứ tự sau đây? A.(1) < (2) < (3) < (4) B.(4) < (3) < (2) < (1) C (4) < (2) < (3) < (1) D.(1) < (3) < (2) < (4) Câu 24: Cho nguyên tử nguyên tố X có cấu tạo sau: Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn là: A Ơ số 7, chu kì 2, nhóm VIIA B Ơ số 7, chu kì 2, nhóm VA C Ơ số 5, chu kì 2, nhóm VA D Ơ số 5, chu kì 7, nhóm VIIA Câu 25: Cho ion đơn ngun tử X có điện tích 2+ có cấu tạo sau: Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn 10 Câu 55: Cho phản ứng oxi với Na: Phát biểu sau không đúng? Na A.Na cháy oxi nung nóng B.Lớp nước để bảo vệ đáy bình thuỷ tinh C.Đưa mẩu Na rắn vào bình phản ứng Oxi Nước D.Hơ cho Na cháy ngồi khơng khí đưa nhanh vào bình Câu 56: Cho phản ứng Fe với Oxi hình vẽ sau: Lớp nước sắt Vai trị lớp nước đáy bình là: O2 than A.Giúp cho phản ứng Fe với Oxi xảy dễ dàng B.Hòa tan Oxi để phản ứng với Fe nước C.Tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt mạnh D.Cả vai trò Câu 57: Cho phản ứng lưu huỳnh với Hidro hình vễ sau, ống nghiệm để tạo H2, ống nghiệm thứ dùng để nhận biết sản phẩm ống Hãy cho biết tượng quan sát ống nghiệm là: S A Có kết tủa đen PbS B Dung dịch chuyển sang màu vàng S tan vào nước.1 C Có kết tủa trắng PbS Zn + HCl dd Pb(NO3)2 D Có kết tủa trắng dung dịch vàng xuất Câu 58: Cho thí nghiệm hình vẽ: S Phản ứng xảy ống nghiệm là: A.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B.H2 + S → H2S Zn + HCl C.H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 dd Pb(NO3)2 D.2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 Câu 59: Cho thí nghiệm hình vẽ sau: S Phản ứng xảy ống nghiệm nằm ngang là: A.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + HCl 21 dd Pb(NO3)2 B.H2 + S → H2S C.H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D.2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 Câu 60: Cho thí nghiệm hình vẽ sau: S Phản ứng xảy ống nghiệm là: A.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B.H2 + S → H2S Zn + HCl C.H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 dd Pb(NO3)2 D.2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 Câu 61: Cho hình vẽ thu khí sau: Những khí số khí H2, N2, NH3 ,O2, Cl2, CO2,HCl, SO2, H2S thu theo cách trên? A) Chỉ có khí H2 B) H2, N2, NH3, C) O2, N2, H2,Cl2, CO2 D) Tất khí Câu 62: Cho hình vẽ thu khí sau: Những khí số khí H2, N2, NH3 ,O2, Cl2, CO2,HCl, SO2, H2S thu theo cách trên? A) H2, NH3, N2, HCl, CO2 B) H2, N2, NH3, CO2 C) O2, Cl2, H2S, SO2, CO2, HCl D) Tất khí Câu 63:Cho hình vẽ cách thu khí dời nước sau: Hình vẽ bên áp dụng để thu khí khí sau đây? A)H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S C)NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 B)O2, N2, H2, CO2 D)NH3, O2, N2, HCl, CO2 Câu 64: Cho TN tính tan HCl hình vẽ,Trong bình ban đầu chứa khí HCl, nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím Hiện tượng xảy bình cắm ống thủy tinh vào nước: A Nước phun vào bình chuyển sang màu đỏ 22 B Nước phun vào bình chuyển sang màu xanh C Nước phun vào bình có màu tím D Nước phun vào bình chuyển thành khơng màu Câu 65: Cho TN hình vẽ, bên bình có chứa khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein Hiện tượng xảy thí nghiệm là: A Nước phun vào bình chuyển thành màu xanh B Nước phun vào bình chuyển thành màu hồng C Nước phun vào bình khơng có màu D Nước phun vào bình chuyển thành màu tím Câu 66: Cho phản ứng sau: Năng lượng Chất phản ứng  Sản phẩm Năng lượng Chất phản ứng  Sản phẩm Giản đồ (a) Giản đồ (b) Qua giản đồ cho thấy: A Phản ứng theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) phản ứng toả nhiệt B Phản ứng theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) phản ứng thu nhiệt C Phản ứng theo giản đồ (a) phản ứng toả nhiệt; theo giản đồ (b) phản ứng thu nhiệt D Phản ứng theo giản đồ (a) phản ứng thu nhiệt; theo giản đồ (b) phản ứng toả nhiệt Hãy chọn đáp án Câu 67: Cho giản đồ lượng sau: Năng lượng Năng lượng Chất phản ứng  Sản phẩm Chất phản ứng  Sản phẩm Giản đồ (a) Giản đồ (b) 23 Kết luận sau giá trị nhiệt phản ứng đúng? A  H1 < 0;  H2 > B  H1 < 0;  H2 < C  H1 > 0;  H2 > D  H1 > 0;  H2 < Câu 68: Cho giản đồ lượng sau: Năng lượng Chất phản ứng  Sản phẩm Năng lượng Chất phản ứng  Sản phẩm Giản đồ (a) Giản đồ (b) Và cho phương trình nhiệt hố học: 2Na (r) + Cl2 (k)  2NaCl (r)  H = -822,2 kJ Theo giản đồ trên, lượng phản ứng (1) A thể theo giản đồ (a) B thể theo giản đồ (b) C thể theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) D thể theo giản đồ (a) giản đồ (b) Hãy chọn đáp án Câu 69: Cho giản đồ lượng sau: Năng lượng 2Na + Cl2 ∆H = -822.2Kj NaCl Chất phản ứng  Sản phẩm Phát biểu sau sai? A Khi tạo nên mol NaCl từ kim loại Na khí Cl2, phản ứng thoát 822,2 kJ 24 B Khi tạo nên mol NaCl từ kim loại Na khí Cl2, phản ứng thoát 411,1 kJ C Khi tạo nên mol NaCl từ kim loại Na khí Cl2, phản ứng lấy thêm 411,1 kJ D Đây phản ứng toả nhiệt Câu 70: Cho giản đồ lượng sau: Năng lượng 2Na + Cl2 ∆H = -822.2Kj NaCl Chất phản ứng  Sản phẩm Người ta cho 46g kim loại Na tác dụng với 44,8 l khí Cl2 (đktc) thu lượng là: A  H = -822,2 kJ B  H = -1644,4 kJ C  H = -411,1 kJ D  H = 411,1 kJ dd H2SO4 Câu 71: Cho hình vẽ sau: đặc Hiện tượng xảy bình eclen chứa Br2: A Có kết tủa xuất B Dung dịch Br2 bị màu dd Br2 Na2SO3 C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Brtt D Khơng có phản ứng xảy dd H2SO4 Câu 72: Cho hình vẽ sau: đặc Cho biết phản ứng xảy bình cầu: A SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O C 2SO2 + O2 → 2SO3 dd Br2 Na2SO3 tt D Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr Câu 73: Cho hình vẽ sau: Cho biết phản ứng xảy eclen? dd H2SO4 đặc 25 Na2SO3 dd Br2 A SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O C 2SO2 + O2 → 2SO3 D Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr Câu 74: Cho hình vẽ dụng cụ chưng cất thường Cho biết ý nghĩa chữ hình vẽ bên c A.a:Nhiệt kế; b:đèn cồn; c:bình cầu có nhánh; d:sinh hàn; d e: bình hứng(eclen) B.a: đèn cồn; b: bình cầu có nhánh; c: Nhiệt kế; d: sinh hàn b e: bình hứng(eclen) C.a:Đèn cồn; b:nhiệt kế; c:sinh hàn; d:bình hứng(eclen); e a e:Bình cầu có nhánh D.a:Nhiệt kế; b:bình cầu có nhánh; c:đèn cồn; d:sinh hàn; e:bình hứng Câu 75: Cho hình vẽ thiết bị chưng cất thường Nhiệt kế Vai trò nhiệt kế chưng cất Sinh hàn A Đo nhiệt độ lửa B Đo nhiệt độ nước sơi Bình cầu có nhánh C Đo nhiệt độ sơi chất chưng cất Bình hứng Đèn cồn D Đo nhiệt độ sơi hỗn hợp chất bình cầu Câu 76: Cho hình vẽ mơ tả q trình chiết chất lỏng không trộn lẫn vào nhau.Phát biểu sau không đúng? Phễu chiết A Chất lỏng nặng chiết trước B Chất lỏng nhẹ lên trên phễu chiết C Chất lỏng nặng phía đáy phễu chiết D Chất lỏng nhẹ chiết trước Câu 77: Cho hình vẽ thí nghiệm dùng để phân tích hợp chất hữu Hãy cho biết thí nghiệm bên dùng để xác định nguyên tố Hợp chất hữu Bông CuSO4(khan) 26 dd Ca(OH)2 hợp chất hữu A Xác định C H B Xác định H Cl C Xác định C N D Xác định C S Câu 78: Cho hình vẽ mơ tả qua trình xác định C H hợp chất hữu Hãy cho biết vai trò CuSO4 (khan) biến đổi Hợp chất hữu Bơng CuSO4(khan) thí nghiệm A Xác định C màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh dd Ca(OH)2 B Xác định H màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh C Xác định C màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng D Xác định H màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng Câu 79: Cho hình vẽ mơ tả qua trình xác định C H hợp chất hữu cơ.Hãy cho biết tượng xảy ống nghiệm Hợp chất hữu Bông CuSO4(khan) chứa Ca(OH)2 A Có kết tủa trắng xuất B Có kết tủa đen xuất dd Ca(OH)2 C Dung dịch chuyển sang màu xanh D Dung dịch chuyển sang màu vàng Câu 80: Cho sắt nhỏ tác dụng với dung dịch HCl, thấy có khí H2 Thể tích khí H2 thu tương ứng với thời gian đo sau: 27 Thể tích khí H2 thoát mạnh khoảng thời gian nào? A Từ phút thứ đến phút thứ B Từ phút thứ đến phút thứ C Từ phút thứ đến phút thứ D Cả đáp án sai Phản ứng hóa học kết thúc sau thời gian bao lâu? A phút B phút C phút D không xác định Câu 81: Nung nóng dần chất rắn A thời gian Nhiệt độ gây biến đổi trạng thái chât rắn biểu diễn đồ thị sau: 28 Ở nhiệt độ chất A nóng chảy,A sơi? A 150 C, 300 C B 300 C, 600 C C 600 C, 300 C D 150 C, 600 C Ở nhiệt độ cao chất A tồn trạng thái lỏng A 150 C B 600C C 300 C D 290 C Ở nhiệt độ 600C, chất A tồn trạng thái nào? A lỏng B khí C vừa lỏng vừa khí D vừa rắn vừa lỏng Câu 82: Độ tan muối khan có công thức MCl2 xác định thực nghiệm biểu thị sơ đồ sau: Tính khối lượng MCl2 tách khỏi dung dịch cho dung dịch bão hòa chứa 40g nước 1000C làm lạnh tới 600C A 4,96g B 12,4g C 18,56g D không xác định Ở nhiệt độ 400C, 100g dung dịch bão hịa muối MCl2 chứa g H2O? A 59,3g B 71,073g C 100g D 9,04g Cho dd MCl2 kết tinh thu muối ngậm nước có cơng thức MCl2.H2O Tính khối lượng muối ngậm nước thu có chứa 8,32g muối khan MCl2 Biết nguyên tử khối M 137 đvC A 44,32g B 14,82g 29 C 49,67 D 9,76g Câu 83: Khi đưa mẩu Natri nóng đỏ vào đựng khí Cl2 Người ta thu khối lượng muối ăn theo thời gian sau: Thể tích khí Cl2 tối đa (đktc) phản ứng với Natri bao nhiêu? A 5,6lít B.33,6lít C 22,4lít D 11,2lít Hịa tan muối ăn thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 71,75g kết tủa trắng muối ăn lấy phút thứ bao nhiêu? A phút B phút C phút D phút Câu 84: Xét phản ứng sau xảy dug dịch CCl4 450C   2N2O5  2N2O4 + O2  Ta có đồ thị sau: 30 Tốc độ trung bình phản ứng tính theo O2 ( v1) tính theo N2O5 (v2) có mối quan hệ sau: A v1 > v2 B.v1 < v2 C.v1 = v2 D tuỳ theo lượng phản ứng Tốc độ trung bình phản ứng khoảng 184 giây là: A 1,36.10-3 B 1,26.10-3 C 9,1.10-4 D 1,26.10-4 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian từ giây thứ 319 đến giây thứ 526 là: A 1,36.10-3 B 1,16.10-3 C 9,1.10-4 D 1,26.10-3 Câu 85: Xét phản ứng thuận nghịch sau:   H2 (k) + I2 (k)  2HI (k)  Đồ thị biểu diễn biến thiên tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch theo thời gian: 31 Tại thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng: A giây B giây C 10 giây 32 D 15 giây PHẦN KẾT LUẬN Những việc hoàn thành đề tài Đề tài thực nhiệm vụ sau: - Tổng quan sở lí luận đề tài nghiên cứu: Khái niện tập hóa học, phân loại ý nghĩa tập hóa học - Tuyển chọn xây dựng 85 tập trắc nghiệm đồ thị hình vẽ hóa học Các kết luận - Dạy học khổng phải để truyền tải kiến thức cho học sinh mà phải truyền tải cho học sinh cách chiếm lĩnh kiến thức, thao tác phân tích tư Dạy dạy cách học, mà đồ thị hình vẽ kiến thức-công cụ để rèn luyện tư cho học sinh thiếu giáo viên Hướng phát triển đề tài Do thời gian có hạn, tơi tuyển chọn xây dựng 85 tập phạm vi lớp 10 Nếu có điều kiện tơi nghiên cứu tiếp tồn chương trình hóa học phổ thông để tạo thành hệ thống đa dạng loại bài, kiểu nhờ phần mềm hỗ trợ Một số đề xuất - Tiếp tục xây dựng tập sử dụng đồ thị hình vẽ thành hệ thống đa dạng loại bài, kiểu nhờ phần mềm hỗ trợ - Trong giảng dạy cần tăng cường sử dụng phương tiện trực quan thí nghiệm hóa học để học sinh quen dần với kiểu trắc nghiệm - Ứng dụng giảng dạy kiểm tra đánh giá học sinh, cuối chương, cuối kì, thực hành… - Mở rộng phạm vi áp dụng nhà trường phổ thông 33 ĐÁP ÁN 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A C D D C C B A A A D A B B A D B A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B A A C C A D D A B C A A A A C A C C 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 C A A C A A B C D D D B A C C A A B C 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 B C B A C A A A A B B A B D D A B A 80 B B A 81 82 83 84 85 2 3 2 D B B B C A B D D C B A B 34 C Tài liệu tham khảo Đặng Thị Oanh, Phạm Văn Hoan, Trần Trung Ninh – Bài tập trắc nghiệm hóa học 10 – NXBGD 2006 Nguyễn Xuân Trường – sử dụng tập dạy hóa học trường phổ thông – NXB đại học sư phạm – 2006 Nguyễn Cương, Nguyễn Xuân Trường, Nguyễn Thị Sửu, Đặng Thị Oanh, Hồng Văn Cơi, Trần Trung Ninh – Thí Nghiệm thực hành phương pháp dạy học hóa học – NXB Đại học sư phạm – 2005 SGK lớp 10, 11 ban nâng cao – NXBGD 35 ... cứu chương trình hóa học 10 - Tuyển chọn, xây dựng tập trắc nghiệm khách quan đồ thị hình vẽ liên quan đến chương trình hóa học 10 KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Khách thể nghiên cứu: Quá trình. .. trình dạy học hoá học trường THPT Việt Nam - Đối tượng nghiên cứu: Bài tập hóa học phổ thơng GIẢ THUYẾT KHOA HỌC - Nếu tuyển chọn xây dựng tập trắc nghiệm khách quan đồ thị hình vẽ hóa học nguồn... sau: - Tổng quan sở lí luận đề tài nghiên cứu: Khái niện tập hóa học, phân loại ý nghĩa tập hóa học - Tuyển chọn xây dựng 85 tập trắc nghiệm đồ thị hình vẽ hóa học Các kết luận - Dạy học khổng