Đang tải... (xem toàn văn)
Thư viện VP là một trong những nơi có nguồn tài lại được đánh giá chất lượng và phong phú về các lĩnh vực hiện nay.Thư Viện VP luôn luôn không ngừng tìm tòi,sưu tầm,nghiên cứu và thực hiện biên soạn những tài liệu hay,bổ ích,chất lượng phục vụ cho tri thức ôn thi công chức,ôn thi đại học,ôn thi cấp 2,ôn thi vào cấp 3…. Các môn Toán,Lý,Hóa,tiếng Anh,Văn….,là kênh tài liệu uy tín cho bạn đọc khám phá…..
CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC I.PHẦN VÔ CƠ: 1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO 2 vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 : n kết tủa = n OH - – n CO2 (Đkiện :n ktủa <=n CO2 ) 2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 : (Đkiện: n CO3 2- <= n CO2 ) n CO3 2 - = n OH - – n CO2 So sánh với n Ba 2+ hoặc n Ca 2+ để xem chất nào phản ứng hết 3. Tính V CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thu được lượng kết tủa theo yêu cầu: +) n CO2 = n ktủa +) n CO2 = n OH - – n ktủa 4. Tính V dd NaOH cần cho vào dd Al 3+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +) n OH - = 3n ktủa +) n OH - = 4n Al 3+ – n ktủa 5. Tính V dd NaOH cần cho vào dd Al 3+ và H + để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +)n OH - min = 3n ktủa + n H + +)n OH - max = 4n Al 3+ + n H + - n ktủa 6. Tính V dd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)] 4 (hoặc NaAlO 2 ) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +) n H + = n ktủa +) n H + = 4n Na[Al(OH)]4 - – 3n ktủa 7. Tính V dd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)] 4 (hoặc NaAlO 2 ) và OH - để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +)n H + min = n ktủa + n OH - +)n H + max = 4n AlO2 - – 3n ktủa + n OH - 8.Tính V dd NaOH cần cho vào dd Zn 2+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +) nOH- = 2nktủa +) nOH- = 4nZn2+ – 2nktủa m sunfat = m h 2 + 96n H2 9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H 2 SO 4 loãng giải phóng H 2 : 11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H 2 : m clorua = m h 2 +71n H2 12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H 2 SO 4 loãng: m sunfat = m h 2 + 80n H2SO4 13.Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl: m clorua = m h 2 +27,5n HCl 14. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ: m clorua = m h 2 +35,5n HCl 15. Muối cacbonat + dd HCl => Muối Clorua + CO 2 + H 2 O m muối clorua = m muối cacbonat + 11n CO2 16. Muối cacbonat + dd H 2 SO 4 => Muối Sunfat + CO 2 + H 2 O m muối sunfat = m muối cacbonat + 36n CO2 17. Muối sunfit + dd HCl => Muối Clorua + SO 2 + H 2 O m muối clorua = m muối sunfit - 9n SO2 18. Muối sunfit + dd H 2 SO 4 => Muối Sunfat + CO 2 + H 2 O m muối sunfat = m sunfit + 16n SO2 19. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H 2 SO 4 đặc,nóng giải phóng khí SO 2 : m Muối = m kl +96n SO2 20. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H 2 SO 4 đặc,nóng giải phóng khí SO 2 , S, H 2 S: m Muối = m kl + 96(n SO2 + 3n S +4n H2S ) 21. Tính số mol HNO 3 cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại: n HNO3 = 4n NO + 2n NO2 + 10n N2O +12n N2 +10n NH4NO3 Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0. +) Giá trị n HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp. +)Chú ý khi tác dụng với Fe 3+ vì Fe khử Fe 3+ về Fe 2+ nên số mol HNO 3 đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO 3 dư bao nhiêu % 22. Tính số mol H 2 SO 4 đặc,nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO 2 duy nhất: n H2SO4 = 2n SO2 23. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO 3 ( không có sự tạo thành NH 4 NO 3 ): m muối = m kl + 62( 3n NO + n NO2 + 8n N2O +10n N2 ) Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0. +) Nếu có sự tạo thành NH 4 NO 3 thì cộng thêm vào m NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron. +) Chú ý khi tác dụng với Fe 3+ , HNO 3 phải dư. 24.Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO 3 dư giải phóng khí NO: m Muối = 242(m h 2 + 24n NO )/80 25.Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe,FeO, Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc,nóng,dư giải phóng khí NO 2 : m Muối =242 (m h 2 + 8n NO2 )/80 Lưu ý: Dạng toán này, HNO 3 phải dư để muối thu được là Fe(III).Không được nói HNO 3 đủ vì Fe dư sẽ khử Fe 3+ về Fe 2+: Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO 2 thì công thức là: m Muối = 242(m h 2 + 8.n NO2 +24.n NO )/80 26.Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe,FeO, Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 bằng H 2 SO 4 đặc,nóng,dư giải phóng khí SO 2 : m Muối = 400(m h 2 + 16n SO2 )/160 27. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO 3 loãng dư được NO: m Fe =56(m h 2 + 24n NO )/80 28. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO 3 loãng dư được NO 2 : m Fe =56(m h 2 + 8n NO2 )/80 29. Tính khối lượng kim loại ban đầu trong dạng oxi hóa 2 lần R+O 2 => hỗn hợp A =>R(NO 3 ) n + sản phẩm khử + H 2 O m R = M R [ m hh +8 (n NO2 + 3n NO + 8n N2O + 8n NH4NO3 +10n N2 )]/80 30. Tính khối lượng kim loại ban đầu trong dạng oxi hóa 2 lần R+O 2 => hỗn hợp A =>R 2 (SO 4 ) n + sản phẩm khử + H 2 O m R = M R [ m hh +8 (2n SO2 + 6n S + 10n H2S )]/80 31.Tính V NO ( hoặc NO2) thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm(hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO 3 : n NO = [3.n Al + (3x -2y)n FexOy ]/3 n NO2 = 3n Al + (3x -2y)n FexOy 32. Tính pH của dd axit yếu HA: pH = – (log Ka+ logCa) hoặc pH = –log( xCa) (Với x là độ điện li của axit trong dung dịch.) Lưu ý: công thức này đúng khi Cakhông quá nhỏ (Ca> 0,01M) 33. Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA:( Dd trên được gọi là dd đệm). pH = –(log Ka+ log(Ca/Cm) ) 34. Tính pH của dd bazo yếu BOH: pH = 14 + (log Kb+ logCb) 35. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 :(Tổng hợp NH 3 từ hỗn hợp gồm N 2 và H 2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3) H% = 2 – 2(Mx/My) (Với X là tỉ khối ban đầu và Y là tỉ khối sau) Lưu ý: % V NH3 trong Y được tính : %VNH3=(Mx/My –1)*100 36. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd M n+ với dd kiềm. Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol OH - dùng để M n+ kết tủa toàn bộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là : n OH -= 4n M n+ = 4n M 37. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd M n+ với dd MO 2 n-4 (hay [M(OH)4] n-4 ) với dd axit: Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol H + dùng để kết tủa M(OH)n xuất hiện tối đa sau đó tan vừa hết cũng được tính là : n H + = 4n MO2 n-4 = 4n [M(OH)4] n-4 38.Tính m gam Fe 3 O 4 khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO 3 loãng dư được khí NO là duy nhất: m = ( m x + 24n NO ) Lưu ý: Khối lượng Fe 2 O 3 khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO 3 loãng dư được khí NO là duy nhất: m = ( m x + 24n NO ) 39. Tính m gam Fe 3 O 4 khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H 2 SO 4 đặc, nóng, dư được khí SO 2 là duy nhất: m = ( m x + 16n SO2 ) Lưu ý: Khối lượng Fe 2 O 3 khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H 2 SO 4 đặc, nóng, dư được khí SO 2 là duy nhất: m = ( m x + 16n SO2 ) II.PHẦN HỮU CƠ: 40. Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá nken:Tiến hành phản ứng hiđro hóa anken C n H 2n từ hỗn hợp X gồm anken C n H 2n và H 2 (tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp Y thì hiệu suất hiđro hoá là: H% = 2 – 2Mx/My 41. Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no: Tiến hành phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no C n H 2n O từ hỗn hợp hơi X gồm anđehit C n H 2n O và H 2 (tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp hơi Y thì hiệu suất hiđro hoá là: H% = 2 – 2Mx/My 42. Tính % ankan A tham gia phản ứng tách(bao gồm phản ứng đề hiđro hoá ankan và phản ứng cracking ankan: Tiến hành phản ứng tách ankan A,công thức C n H 2n+2 được hỗn hợp X gồm H 2 và các hiđrocacbon thì % ankan A đã phản ứng là: % A=M A /M X – 1 43. Xác định công thức phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách của A: Tiến hành phản ứng tách V(l) hơi ankan A,công thức C 2 H 2n+2 được V’ hơi hỗn hợp X gồm H 2 và các hiđrocacbon thì ta có: M A =M X *V hhX /V A 44.Tính số đồng phân ancol đơn chức no: Số đồng phân ancol C n H 2n+2 O = 2 n-2 (1<n < 6) 45.Tính số đồng phân anđehit đơn chức no: Số đồng phân anđehit C n H 2n O = 2 n-3 (2< n < 7) 46.Tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no: Số đồng phân axit C n H 2n O 2 = 2 n-3 (2<n < 7) 47.Tính số đồng phân este đơn chức no: Số đồng phân este C n H 2n O 2 = 2 n-2 (1 <n < 5) 48. Tính số ete đơn chức no: Số đồng phân ete C n H 2n O =[(n – 1)( n – 2)]/2 (2 <n < 6) 49. Tính số đồng phân xeton đơn chức no: Số đồng phân xeton C n H 2n O =[ (n – 2)( n – 3) ]/2(2 <n < 7) 50. Tính số đồng phân amin đơn chức no: Số đồng phân amin C n H 2n +3 N =2 n -1 (n <5) 51. Tính số đồng phân amin bậc 1 no,đơn chức no: Số đồng phân amin bậc 1 C n H 2n +3 N = 2n-2 (n<5) 52. Tính số đồng phân ankan: Số đồng phân ankan C n H 2n+2 = 2 n-4 +1 (3<n<7) 53. Tính số đồng phân của đồng đẳng benzen: Số đồng phân C n H 2n-6 = (n-6) 2 (6<n<10) 54. Tính số đồng phân của đồng đẳng phenol: Số đồng phân C n H 2n-6 O = 3 n-6 (6<n<9) 55. Tính số đồng phân peptit: Số đồng phân peptit chứa đủ tất cả n gốc anpha amino axit khác nhau= n! Số đp đipeptit = n 2 Số đp tripeptit = n 3 Số đp tetrapeptit = n 4 Số đp pentapeptit = n 5 56. Tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào phản ứng cháy: số C của ancol no hoặc ankan =n CO2 /(n H2O -n CO2 ) 57.Tìm công thức phân tử ancol no, mạch hở dựa vào tỉ lệ mol giữa ancol và O 2 trong phản ứng cháy: Giả sử đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A, công thức C n H 2n +2 O x cần k mol thì ta có: n = (2k-1 +x)/3 ( x≤n ) 58. Tính khối lượng ancol đơn chức no( hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no )theo khối lượng CO 2 và khối lượng H 2 O: m ancol = m H2O –m CO2 /11 Lưu ý: Khối lượng ancol đơn chức( hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no ) còn được tính: m ancol = 18n H2O – 4n CO2 59. Tính số đi, tri, tetra …, n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau: Số n peptit max= x n 60. Tính số trigilxerit tạo bởi gilxerol với các axit cacboxylic béo: Số trieste =n 2 (n+1)/2 61. Tính số ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức: Số ete =n(n+1)/2 62. Tính số liên kết π của hợp chất hữu cơ mạch hở A, công thức CxHy hoặc CxHyOz dựa vào mối liên quan giữa số mol CO 2 ; H 2 O thu được khi đốt cháy A:A là CxHy hoặc CxHyOz mạch hở,cháy cho nCO 2 – nH 2 O= k.n A thì A có số π = k +1. Lưu ý: Hợp chất CxHyOzNtClu có số π max = [(2x+2+t) –(y+u)]/2. 63. Xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng:(Phản ứng hiđro hoá.): Số n của anken C n H 2n = [(M2-2)*M1]/(14(M2-M1)) Lưu ý: + M1là phân tử khối hỗn hợp anken và H 2 ban đầu.+ M 2 là phân tử khối hỗn hợp sau phản ứng, không làm mất màu dd Br 2 . + Công thức của ankin dựa vào phản ứng hiđro hoá là: Số n của ankin C n H 2n-2 = [2(M2-2)*M1]/(14(M2-M1)) 64.Công thức tính khối lượng Amino Axit(chứa n nhóm –NH 2 và m nhóm –COOH) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH: m A =M A *(b-a)/m 65. Công thức tính khối lượng Amino Axit(chứa n nhóm –NH 2 và m nhóm –COOH) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl: m A =M A *(b-a)/n Lưu ý: ( A): Amino axit (NH2)nR(COOH)m. +) HCl (1:n) => muối có M = MA+ 36,5x. +) NaOH (1:m) => muối có M = MA+ 22x. Lưu ý: Lysin: NH2(CH2)4CH(NH2)COOH. Axit glutamic: H2NC3H5(COOH)2 CÁC CHỈ SỐ LIÊN QUAN ĐẾN CHẤT BÉO • Tính chỉ số acid CSA =(n KOH *56000)/m chất béo • Tính chỉ số iot CSI =( n I2 *25100)/m chất béo Khái niệm: +)Chỉ số axit: số mg KOH cần trung hòa axit béo tự do có trong 1 g chất béo +) Chỉ số este: số mg KOH cần xà phòng hóa triglixerit có trong 1 g chất béo +)Chỉ số xà phòng hóa= CSA+CSE +)Chỉ số iot: số g iot có thể cộng tối đa vào nối C=c trong 100 g chất béo . Tiến hành phản ứng tách ankan A ,công thức C n H 2n+2 được hỗn hợp X gồm H 2 và các hiđrocacbon thì % ankan A đã phản ứng là: % A=M A /M X – 1 43. Xác định công thức phân tử ankan A dựa vào phản. CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC I.PHẦN VÔ CƠ: 1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO 2 . =n CO2 /(n H2O -n CO2 ) 57.Tìm công thức phân tử ancol no, mạch hở dựa vào tỉ lệ mol giữa ancol và O 2 trong phản ứng cháy: Giả sử đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A, công thức C n H 2n +2 O x