S GIÁO D C & VÀ ÀO T O LONG AN CHÍNH TH C KỲ THI TUY N SINH VÀO L P 10 - H CHUYÊN Môn thi : HOÁ H C Ngày thi : 05 - - 2012 Th i gian thi : 120 phút (không k phát ) Câu (2 i m) 1/ h p ch t c a natri X, Y, Z có m i quan h sau: + dung dich Z +X + CO2 t X  Y  CO2  Y  Z → → → → Xác nh công th c hóa h c c a X, Y, Z vi t phương trình ph n ng theo sơ 2/ Vi t phương trình ph n ng nhi t phân n kh i lư ng không i c a: KMnO4, KClO3, Mg(HCO3)2 Câu (2 i m) Có ng nghi m, m i ng ch a m t dung d ch mu i ( không trùng kim lo i g c axit ) clorua, sunfat, nitrat, cacbonat c a kim lo i Ba, Mg, K, Ag 1/ H i m i ng nghi m ch a dung d ch mu i nào? 2/ Trình bày phương pháp hóa h c phân bi t dung d ch mu i Câu (2 i m) T C, H2O, khơng khí, ch t vô cơ, i u ki n xúc tác c n thi t coi có Hãy vi t phương trình ph n ng hố h c t o axit gluconic, natri etylat, etyl axetat Câu (2 i m) - Cho 41,175 gam h n h p hai kim lo i Na, Ba tác d ng v i 59,725 gam nư c thu c dung d ch X có 10,08 lít khí ( ktc) - Tr n 400 ml dung d ch A (ch a HCl) v i 100 ml dung d ch B (ch a H2SO4) c dung d ch C L y 10 ml dung d ch C tr n v i 90 ml nư c c dung d ch D - Dùng gam dung d ch X trung hoà v a dung d ch D trên, thu c k t t a Y Cô c n ph n dung d ch thu c m t lư ng mu i khan Z T ng kh i lư ng Y Z 0,83125 gam a/ Tính n ng ph n trăm ch t có dung d ch X b/ Tính n ng mol c a ch t có dung d ch A, B, C, D Cho r ng th tích c a dung d ch thay i không k Câu (2 i m) t cháy hoàn toàn 0,2 mol m t h p ch t h u A có cơng th c phân t d ng CnH2n, toàn b s n ph m cháy c h p thu h t vào 295,2 gam dung d ch NaOH 20% Sau h p thu xong, n ng c a NaOH l i dung d ch 8,45% Các ph n ng x y hồn tồn 1/ Xác nh cơng th c phân t c a A 2/ H n h p khí X g m A H2 có t kh i so v i hi ro 10,75 un nóng X v i b t Ni làm xúc tác n ph n ng hoàn toàn thu c h n h p Y a/ Ch ng minh r ng h n h p Y làm m t màu dung d ch brom b/ Tính thành ph n ph n trăm th tích m i khí h n h p X; h n h p Y Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S =32, Cl = 35,5, Ba = 137, Na = 23 Lưu ý: Thí sinh không c s d ng b ng h th ng tu n hồn ngun t hố h c H t S GIÁO D C & ÀO T O LONG AN CHÍNH TH C KỲ THI TUY N SINH VÀO L P 10 H CHUYÊN Mơn thi : HỐ H C Ngày thi : 05 - - 2012 Th i gian thi : 120 phút (không k phát ) CÂU ÁP ÁN 1/ (1,25 i m) Xác nh cơng th c hố h c c a X, Y, Z vi t Câu (2 i m) phương trình ph n ng: X NaOH; Y NaHCO3; Z Na2CO3 NaOH + CO2 → NaHCO3 t 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O → CO2 + H2O + Na2CO3 → 2NaHCO3 NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O 2/ (0,75 i m) Vi t phương trình ph n ng nhi t phân: t 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ → t 2KClO3  2KCl + 3O2 ↑ → t Mg(HCO3)2  MgO + 2CO2 ↑ + H2O → Câu (2 i m) 1/ dung d ch mu i ó là: BaCl2, MgSO4, K2CO3 AgNO3 2/ Phân bi t dung d ch mu i: - Thu c th : dung d ch HCl dung d ch Na2SO4 • Nh dung d ch HCl vào m u th M u th ph n ng t o k t t a tr ng dung d ch AgNO3 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ HNO3 M u th ph n ng s i b t khí dung d ch K2CO3 K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 ↑ + H2O • Nh dung d ch Na2SO4 vào m u l i M u th ph n ng t o k t t a tr ng dung d ch BaCl2 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ 2NaCl M u l i dung d ch MgSO4 Câu T C, H2O, khơng khí, ch t vơ cơ, i u ki n xúc tác c n thi t coi (2 i m) có Hãy vi t phương trình ph n ng hố h c t o axit gluconic, natri etylat, etyl axetat C + O2 t → CO2 Clorophin 6nCO2 + 5nH2O Ánh → (-C6H10O5-)n + 6nO2  sáng  THANG I M 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Axit (-C6H10O5-)n + nH2O t o nC6H12O6 → 0,25 Dd NH3 C6H12O6 + Ag2O  → C6H12O7 + 2Ag  to 0,25 Men rư u C6H12O6 30 −0 C → 2C2H5OH + 2CO2  32 0,25 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 → 0,25 0,25 C2H5OH + O2 Men gi m CH3COOH + H2O Ghi H2SO4 c C2H5OH +CH3COOH ←  CH3COOC2H5+ H2O t0 Câu (2 i m) a Tính n ng ph n trăm ch t có dung d ch X 2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2 x x x 0,5x (mol) Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 y 2y y y (mol) 23x + 137y = 41,175 0,5x + y = 0,45 n NaOH = 0,45 (mol) n Ba ( OH ) = 0,225 (mol) 0,45.40.100 =18(%) 41,175 + 59,725 − 0,9 0,225.171.100 C% Ba ( OH ) = = 38,475(%) 41,175 + 59,725 − 0,9 b Tính n ng mol c a ch t có dung d ch A, B, C, D 100g dd X có 0,45mol NaOH 0,225mol Ba(OH)2 1g dd X có 4,5.10-3mol NaOH 2,25.10-3mol Ba(OH)2 HCl + NaOH  → NaCl + H2O a a a a (mol) 2HCl + Ba(OH)2  → BaCl2 + 2H2O b 0,5b 0,5b b (mol) H2SO4 + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2O c 2c c 2c (mol) H2SO4 + Ba(OH)2  → BaSO4 + 2H2O d d d 2d (mol) BaCl2 + Na2SO4  → BaSO4 + 2NaCl n NaOH = a + 2c = 4,5.10 −3 (mol) C% NaOH = n Ba ( OH ) = 0,5b + d = 2,25.10 −3 (mol) (a + b) + 2(c + d) = 9.10-3 (*) m mu i = (23+ 35,5)a + (137+71)0,5b + (23.2+96)c + (137+96)d = 0,83125(g) 35,5(a + b) + 96( c + d) = 0,4195(**) Gi i (*) (**) n HCl = 10 −3 (mol); n H 2SO = 4.10 −3 (mol) Trong 100ml D có: 10 −3 C M ( HCl ) = = 0,01(M ) 0,1 C M ( H 2SO ) 4.10 −3 = = 0,04(M ) 0,1 0,25 0,125 0,125 pthh pthh 0,125 H pt 0,125 2s mol 0,125 0,125 0,125 pthh 0,125 pthh 0,125 pthh 0,125 pthh 0,125 pthh 0,125 pt (*) 0,125 pt (**) 0,125 Trong 10ml C có: 10 −3 C M ( HCl ) = = 0,1(M ) 0,01 4.10 −3 = 0,4(M ) 0,01 10ml C có 10-3mol HCl 4.10-3mol H2SO4 500ml C có 0,05mol HCl 0,2mol H2SO4 0,05 Trong A có: C M ( HCl) = = 0,125(M ) 0,4 0,2 Trong B có: C M ( H SO ) = = 2( M ) 0,1 C M ( H 2SO ) = 0,125 0,125 Câu (2 i m) 1/ (1 i m) t CnH2n + 1,5nO2  nCO2 + nH2O → 0,2 mol 0,2n mol 0,2n mol CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,2n mol 0,4n mol Kh i lư ng NaOH ph n ng: 0,4n 40 = 16n mol Kh i lư ng NaOH ban u: 295,2.20% = 59,04 gam N ng c a NaOH dung d ch sau ph n ng: 59, 04 − 16 n C% = 100% = 8, 45% 295, + 0, n.44 + 0, n.18 n = 2, A C2H4 2/ (1 i m) a/ H n h p X có x mol C2H4; y mol H2 Kh i lư ng mol trung bình 28 x + y MX = = 10, 75.2 = 21,5 x+y Suy ra: x = 3y 0,25 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 Ni , t 0,25 C2H4 + H2  C2H6 → y mol y mol y mol C2H4 dư: (x – y) mol, nên h n h p Y làm m t màu dung d ch brom 0,125 b/ Ph n trăm th tích m i khí h n h p X 0,125 %VC2H4 = 100% = 75% +1 0,125 %VH2 = 25% Ph n trăm th tích m i khí h n h p Y 0,125 %VC2H4 = 100% = 66, 7% +1 0,125 %VC2H6 = 33,3% Lưu ý:- Vi t úng phương trình thi u cân b ng ho c thi u i u ki n tr 0,125 - Thí sinh gi i theo phương pháp khác: úng v n cho tr n i m - N u thí sinh gi i phương pháp khác khơng tr n v n, giám kh o ch m i m tương ương theo áp án S GIÁO D C & VÀ ÀO T O LONG AN CHÍNH TH C KỲ THI TUY N SINH VÀO L P 10 - H CHUN Mơn thi : HỐ H C Ngày thi : 05 - - 2012 Th i gian thi : 120 phút (không k phát ) Câu (2 i m) Hồn thành phương trình theo sơ sau: A + ?  → Na2SO4 + ? Bi t gam A tác d ng v i dung d ch BaCl2 dư thu c 11,65 gam k t t a Câu (2 i m) Không dùng thu c th khác, nh n bi t dung d ch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 Câu (2 i m) 1/ Ngư i ta i u ch poly(vinylclorua) t CaC2 theo sơ sau: CaC2  C2H2  CH2=CHCl  (-CH2-CHCl-)n → → → Vi t phương trình ph n ng theo sơ Tính kh i lư ng poly(vinylclorua) thu c dùng 800 kg t èn ( tinh t c a CaC2 80%) hi u su t c a c trình i u ch 75% 2/ a/ Vi t công th c c a este sinh t glixerol axit panmitic (C15H31COOH) (t l mol tương ng 1:3) b/ ph n ng hoàn toàn v i 86,2 gam m t lo i ch t béo c n v a x gam NaOH, thu c 9,2 gam glixerol y gam h n h p mu i c a axit béo Tính x, y Câu (2 i m) 1/ Dùng khí CO dư kh 1,2 gam h n h p g m CuO m t oxit s t nung nóng Sau ph n ng x y hoàn toàn thu c 0,88 gam ch t r n N u cho ch t r n vào dung d ch HCl dư thu c 0,224 lít H2 ( i u ki n tiêu chu n) Xác nh công th c hóa h c c a oxit s t 2/ H n h p ch t r n Y g m kim lo i A (hóa tr I) oxit c a Cho 36 gam Y vào nư c dư thu c dung d ch có ch a 44,8 gam m t bazơ 2,24 lít khí ( i u ki n tiêu chu n) Xác nh tên kim lo i A vi t công th c hóa h c oxit c a Câu (2 i m) Khi phân tích a gam m t h p ch t h u Y th y t ng kh i lư ng cacbon hi ro Y 8,4 gam t cháy hoàn toàn a gam Y c n dùng v a m t lư ng oxi c i u ch b ng cách nhi t phân hoàn toàn 49 gam kali clorat S n ph m cháy d n l n lư t qua bình (1) ng 100 gam dung d ch H2SO4 94,18% bình (2) ng lư ng dư dung d ch Ca(OH)2 Sau thí nghi m thu c dung d ch H2SO4 bình (1) 85% a/ Xác nh a b/ Xác nh công th c phân t vi t công th c c u t o c a Y, bi t 50(g) < MY < 70(g) Y tác d ng dung d ch KHCO3 gi i phóng khí CO2 c/ Vi t phương trình ph n ng hóa h c gi a Y v i ch t (n u có): Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3 Cho: C=12; H=1; O=16; K=39; Na=23; Li=7; Rb=85 Cl=35,5; Ba=137; S=32; Cu=64; Ca= 40; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56 Lưu ý: Thí sinh khơng c s d ng b ng tu n hồn ngun t hố h c -H T - S GIÁO D C & ÀO T O LONG AN KỲ THI TUY N SINH VÀO L P 10 H CHUN Mơn thi : HỐ H C Ngày thi : 05 - - 2012 CHÍNH TH C Th i gian thi : 120 phút (không k phát ) HƯ NG D N CH M THI: MÔN HOÁ CHUYÊN CÂU Câu (2 i m) Câu (2 i m) THANG I M ÁP ÁN GHI CHÚ Bi t gam A tác d ng v i dung d ch BaCl2 dư thu c 11,65 gam k t t a n BaCl2 = 0,05 mol M2(SO4)x + xBaCl2  → xBaSO4 + 2MClx M = 12x A MgSO4 Hồn thành phương trình theo sơ sau: A + ?  → Na2SO4 + ? MgSO4 + 2NaOH  → Na2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + Na2SO3  → Na2SO4 + MgSO3 MgSO4 + Na2CO3  → Na2SO4 + MgCO3 (*) Ho c: MgSO4+2Na2CO3+2H2O→Mg(OH)2↓+Na2SO4+ 2NaHCO3 MgSO4 + Na2SiO3  → Na2SO4 + MgSiO3 3MgSO4 + 2Na3PO4  → 3Na2SO4 + Mg3(PO4)2 Không dùng thu c th khác, nh n bi t dung d ch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 NaHCO3 NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2 Không hi n tư ng Không hi n tư ng Không hi n tư ng CaCl2 Không hi n tư ng Na2CO3 Không hi n tư ng CaCO3 CaCO3 Không hi n tư ng 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Ca(HCO3)2 Không hi n tư ng 0,25 NaHCO3 0,25 Na2CO3 Không hi n tư ng CaCO3 CaCO3 un dung d ch l i, trư ng h p có xu t hi n k t t a (ho c k t t a khí)  → Ca(HCO3)2 0,5 Còn l i CaCl2 0,25 0,25 CaCl2 + Na2CO3  → CaCO3 + 2NaCl 0,25 Ca(HCO3)2 + Na2CO3  → CaCO3 + 2NaHCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 Câu (2 i m) Ca(HCO3)2 t → CaCO3 + CO2 + H2O 1/ (1 i m) Vi t phương trình ph n ng: CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2 xt , t C2H2 + HCl  CH2=CHCl → xt , t , p nCH2=CHCl  (-CH2-CHCl-)n → Kh i lư ng CaC2 = 800 80% = 640 kg S mol C2H2 = s mol CaC2 = 640: 64 = 10 kmol S mol C2H2 ph n ng = 10 75% = 7,5 kmol Kh i lư ng PVC thu c = 7,5 62,5 = 468,75 kg 2/ (1 i m) a/ Công th c c a este (C15H31COO)3C3H5 b/ G i ch t béo có d ng: (RCOO)3C3H5, sơ ph n ng: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3RCOONa 9, = 0,3 mol S mol NaOH = 3.s mol glixerol = 92 Kh i lư ng NaOH: x = 0,3 40 = 12 gam Áp d ng nh lu t b o toàn kh i lư ng: Kh i lư ng ch t béo + kh i lư ng NaOH = kh i lư ng glixerol + kh i lư ng h n h p mu i Kh i lư ng h n h p mu i: y = 86,2 + 12 – 9,2 = 89 gam Câu (2 i m) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,25 0,25 025 0,25 1/ (1 i m) G i CuO có a mol, FexOy có b mol t CuO + CO  Cu + CO2 → a mol a mol t FexOy + yCO  xFe + yCO2 → b mol bx mol Kh i lư ng h n h p u: 80a +(56x + 16y)b = 1,2 gam (1) Kh i l ong ch t r n: 64a + 56bx = 0,88 gam (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ bx mol bx mol S mol H2: bx = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol (3) T (1), (2), (3) ta c: by = 0,015 mol V y bx : by = x : y = 0,01: 0,015 = : Cơng th c hố h c c a oxit s t Fe2O3 2/ (1 i m) G i kim lo i A có x mol; oxit A2O có y mol 2A + 2H2O → 2AOH + H2 ↑ x mol x mol x/2 mol A2O + H2O → 2AOH y mol 2y mol Kh i lư ng h n h p: Ax + (2A + 16)y = 36 gam (1) Kh i lư ng bazơ: (A + 17).(x + 2y) = 44,8 gam (2) x S mol H2: = 0,1 mol, V y x = 0,2 mol, thay vào (1), (2), c: y = 0,3 mol 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 Câu (2 i m) S mol AOH = x + 2y = 0,2 + 0,3 = 0,8 mol Kh i lư ng mol AOH = 44,8: 0,8 = 56 gam A + 17 = 56, v y A = 39 A kim lo i K(kali) oxit K2O (kali oxit) a Xác nh a 2KClO3 t → 2KCl + 3O2 0,4 0,4 0,6 (mol) m O = 0,6.32 = 19,2(g ) 100.94,18 = 94,18( g ) 100 94,18.100 mddH2 SO4 = = 110,8( g ) 85 mH2O = 110,8 − 100 = 10,8( g ) 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 mH2 SO4 = 10,8.2 = 1,2(g ) 18 mC= 8,4 – 1,2 = 7,2(g) 7,2.44 m co = = 26,4(g ) 12 a = mY = 26,4 + 10,8 – 19,2 = 18(g) b Xác nh công th c phân t vi t công th c c u t o c a Y, bi t 50(g) < MY < 70(g) Y tác d ng dung d ch KHCO3 gi i phóng khí CO2 mO = 18 – 7,2- 1,2 = 9,6(g) CT TQ: CxHyOz x: y: z = 1: 2: CT nguyên: (CH2O)n (n: nguyên, dương) CTPT: C2H4O2 CTCT: CH3COOH CH3COOH + KHCO3  CH3COOK + H2O + CO2 → c Vi t phương trình ph n ng hóa h c gi a Y v i ch t (n u có) : Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3 2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2 → 2CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O → 2CH3COOH + Cu(OH)2  (CH3COO)2Cu + 2H2O → 2CH3COOH+ Na2CO3  2CH3COONa+H2O+CO2 → mH = 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 Lưu ý: - Vi t úng phương trình thi u cân b ng ho c thi u i u ki n tr 0,125 - Thí sinh gi i theo phương pháp khác: úng v n cho tr n i m - N u thí sinh gi i phương pháp khác khơng tr n v n, giám kh o ch m i m tương ương theo ỏp ỏn Sở giáo dục đào tạo hoá Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn năm học: 2010 2011 Đề thức Môn: Hóa häc (D nh cho thÝ sinh thi v o líp chuyên Hóa) Đề thi gồm có: 02 trang Thời gian l m b i: 120 (kh«ng kĨ thêi gian giao đề) Ng y thi: 20 tháng năm 2010 Câu I: (3,0 i m) Cho l n lư t t ng ch t: Fe, BaO, Al2O3 KOH vào l n lư t dung d ch: NaHSO4, CuSO4 Hãy vi t phương trình ph n ng x y M t h n h p g m Al, Fe, Cu Ag B ng phương pháp hố h c tách r i hồn tồn kim lo i kh i h n h p Có l m t nhãn ng dung d ch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 Hãy nh n bi t t ng dung d ch mà khơng dùng thêm hố ch t khác Vi t phương trình ph n ng x y Câu II: (2,0 i m) Hi rocacbon X ch t khí ( nhi t phịng, 250C) Nhi t phân hồn tồn X (trong i u ki n khơng có oxi) thu c s n ph m C H2, ó th tích khí H2 thu c g p th tích khí X ( o i u ki n) Xác nh công th c phân t th a mãn X Ba ch t h u m ch h A, B, C có công th c phân t tương ng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2 Chúng có nh ng tính ch t sau: - Ch A B tác d ng v i Na gi i phóng khí H2 - Ch B C tác d ng c v i dung d ch NaOH - A tác d ng v i B (trong i u ki n xúc tác, nhi t thích h p) thu c s n ph m ch t C Hãy cho bi t công th c c u t o c a A, B, C Vi t phương trình ph n ng x y Metan b l n m t t p ch t CO2, C2H4, C2H2 Trình bày phương pháp hố h c lo i h t t p ch t kh i metan Câu III: (3,0 i m) Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam h n h p Natri m t kim lo i thu c nhóm IIA b ng tu n hồn ngun t hóa h c vào nư c Ta c dung d ch X 56 ml khí Y ( ktc) Xác nh kim lo i thu c nhóm IIA kh i lư ng c a m i kim lo i h n h p H n h p X g m ba kim lo i Al, Fe, Cu Cho m gam h n h p X vào dung d ch CuSO4 (dư) sau ph n ng x y hoàn toàn thu c 35,2 gam kim lo i N u hòa tan m gam h n h p X vào 500 ml dung d ch Câu : 2,50 điểm Tìm chất điều kiện thích hợp để viết phơng trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau : A (1) B (2) C (3) (4) D (8) G (9) M (10) E (7) E (5) Q (6) Z BiÕt A thành phần khí bùn ao, E chất khí không trì cháy Bài giải : (1) 1500 C 2CH4 ⎯⎯⎯⎯⎯ C2H2 + 3H2 → lam.lanh.nhanh (A) (2) (B) (C) H 2SO (l oãng) C2H4 + H2O ⎯⎯⎯⎯⎯ C2H5(OH) → (C) (4) 0,25 ®iÓm Ni,t C2H2 + H2 ⎯⎯⎯ C2H4 → (B) (3) 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm (D) CH4 + 2O2 ⎯ ⎯→ CO2 + 2H2O (A) (E) 0,25 ®iĨm (5) 6nCO2 + 5nH2O ⎯Clorophin⎯ ⎯ → (-C6H10O5-)n + 6nO2 ⎯ ⎯ , anhsang ⎯ (E) (6) (7) (8) (9) (10) (Q) [-C6H10O5-]n + nH2O ⎯axit ,⎯→ nC6H12O6 ⎯t C (Q) (Z) 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm Menrruou , 30 − 32 C C6H12O6 (dd) ⎯⎯ ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ → 2C2H5OH(dd) + 2CO2 (k) ⎯ (Z) (D) C2H5OH(dd) + O2 (k) ⎯mengiam → CH3COOH + H2O ⎯⎯ ⎯ (D) (G) H SO dac , t C CH3COOH + C2H5OH(dd) ⎯⎯ ⎯ ⎯ → CH3COOC2H5 + H2O ⎯ (G) (M) CH3COOC2H5 + 5O2 ⎯ ⎯→ 4CO2 + 4H2O (M) (E) 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm HÃy giải toán hóa học câu câu sau phơng pháp đơn giản tối u : Câu : 7,75 điểm Bài 1) Hoà tan a gam hỗn hợp bột X gồm Fe FeO lợng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát 1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa, rửa nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 12 g chất rắn HÃy tính khối lợng a hỗn hợp X Bài giải : Nội dung Điểm Sơ đồ phản ứng thí nghiệm : {Fe FeCl FeO dung dÞch HCl dung dÞch NaOH nung kh«ng khÝ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Fe(OH)2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Fe2 O3 → → 0,25 ®iÓm Trang2/7 n Fe 2O3 = 12 160 = 0, 075 (mol) 0,50 điểm nFe hỗn hợp = 0,075×2 = 0,15 (mol) nFe = n H = 0,05 mol ⇒ nFeO = 0,15 – 0,05 = 0,1 (mol) VËy a = 0,1×72 + 56×0,05 = 10 (g) 0,50 điểm Bài 2) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp (X) gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S dung dịch HNO3 (vừa đủ) Sau phản ứng thu đợc dung dịch chứa hai muối sunfat sản phẩm khử NO HÃy tính giá trị a hỗn hợp X Bài giải : ⎧FeS HNO3 ⎧Fe2 (SO4 )3 ⎯⎯⎯⎯ ⎨ → + NO + H2 O Ta có sơ đồ phản ứng : ⎨ ⎩Cu S ⎩CuSO4 n Fe (SO )3 = 0,12 = 0, 06 (mol) ; n CuSO4 = 2n Cu S = 2a mol Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có : 0,50 điểm 0,50 điểm 0,50 điểm nS = (0,12ì2 + a) = (0,06ì3 + 2a) a = 0,06 Bài 3) Hoà tan hoàn toàn 20 g hỗn hợp (X) gồm Mg Fe2O3 dung dịch H2SO4 loÃng, d thấy thoát V lít H2 (đktc) thu đợc dung dịch (Y) Thêm từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch (Y) Kết thúc thí nghiệm lọc lấy kết tủa, đem nung không khí thu đợc 28 g chất rắn (Z) HÃy tính giá trị V Bài giải : Mg MgO Tóm tắt sơ đồ phản ứng : Fe2 O3 ⎩Fe2O3 0,25 ®iĨm Ta thÊy : m(Z) – m(X) = moxi kÕt hỵp víi Mg = 28 – 20 = (g) ⇒ nMg = nO = = 0,5 (mol) 16 0,50 điểm Khi hỗn hợp (X) phản ứng với axit H2SO4 có Mg phản ứng tạo khÝ hi®ro Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 0,50 điểm Vậy : V = 0,5ì22,4 = 11,2 (lít) Bài 4) Cho m gam hỗn hợp ba kim loại Fe, Cu Al vào bình kín có chứa mol oxi Nung nóng bình thời gian ngừng phản ứng thể tích oxi giảm 3,5% thu đợc 2,12 g chất rắn Tính m Trang3/7 Bài giải : noxi phản ứng = 3,5 = 0, 035 (mol) m oxi đà phản ứng = 0,035ì32 = 1,12 (g) 100 Khối lợng kim loại khối lợng chất rắn sau phản ứng trừ khối lợng oxi đà phản ứng m = (2,12 – 1,12) = (g) 0,50 ®iĨm 0,50 ®iĨm Bài 5) Hoà tan hết m gam hỗn hợp ba oxit sắt vào dung dịch HCl thu đợc dung dịch (X) Cô cạn dung dịch (X) đợc m1 gam hỗn hợp hai muối (có tỉ lệ mol : 1) Mặt khác, sục thật chậm khí clo đến d vào dung dịch (X), phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu đợc (m1 + 1,42) gam muối khan HÃy tính giá trị m Bài giải : FeO HCl FeCl2 Cl2 ⎯⎯⎯ FeCl3 → Cã thĨ tãm t¾t thÝ nghiƯm b»ng sơ đồ sau : Fe3O4 FeCl3 Fe O 0,25 điểm Ta có : Khối lợng muối khan FeCl3 tăng so với khối lợng hỗn hợp (X) 1,42 g ; khối lợng cđa clo ph¶n øng víi FeCl2 ⇒ n FeCl = sè mol clo ph¶n øng víi FeCl2 = 1, 42 = 0,04 (mol) 35,5 Vậy hỗn hợp (X) cã 0,04 mol FeCl2 vµ 0,04 mol FeCl3 (TØ lƯ 1:1 cña muèi) Hay m(X) = 11,58 g = m1 Tõ sè mol FeCl2 = sè mol FeCl3 = 0,04 mol suy nFe = 0,08 mol vµ nCl = 0,2 mol Khi cho oxit kim loại tác dụng với dd HCl (không phụ thuộc hóa trị kim loại) ta có: Số mol nguyên tử O (trong oxit) = 1/2 sè mol Cl = 0,1 mol Khèi l−ỵng hỗn hợp oxit = mFe + mO = 0,08 x 56 + 0,1 x 16 = 6,08 gam) 0,50 ®iĨm 0,25 điểm 0,75 điểm (hoặc coi hỗn hợp ban đầu tơng đơng với hỗn hợp có hai oxit FeO vµ Fe2O3 Ta thÊy : mol FeO chun thµnh mol FeCl2 khối lợng tăng 55 g 0,04 mol FeO chuyển thành 0,04 mol FeCl2 khối lợng tăng : 0,04ì55 = 2,2 (g) mol Fe2O3 chuyển thành mol FeCl3 khối lợng tăng 165 g 0,02 mol Fe2O3 chuyển thành 0,04 mol FeCl3 khối lợng tăng : 0,02ì165 = 3,3 (g) mmuối tăng so với khối lợng oxit = 2,2 + 3,3 = 5,5 (g) VËy : moxit = m(X) mmuối tăng so với khối lợng oxit = 11,58 – (2,2 + 3,3) = 6,08 (g) Bµi 6) Cần hoà tan 200 g SO3 vào gam dung dịch H2SO4 49% để tạo thành dung dịch H2SO4 78,4% ? Trang4/7 Bài giải : Khi cho SO3 vào dung dịch H2SO4 SO3 phản ứng với H2O theo phơng trình sau : SO3 + H2O H2SO4 0,25 điểm Do vậy, ta phải chuyển đổi SO3 thành dung dịch H2SO4 tơng ứng 100 g SO3 phản ứng với nớc tạo 98 ì 100 = 122,5 (g) H2SO4 80 0,25 ®iĨm ⇒ Cã thĨ "xem" SO3 dung dịch H2SO4 122,5% Ta có sơ đồ đờng chÐo sau : 29,4% m1 gam dung dÞch 122,5% 0,50 ®iĨm 78,4% m2 gam dung dÞch 49 % 44,1% VËy khối lợng dung dịch H2SO4 49% cần dùng : 44,1 ì 200 = 300 (g) 29, Câu : 6,00 điểm Bài 1) Để đốt cháy 16 g hợp chất hữu (X) cần dùng 44,8 lít khí oxi, sau phản ứng thu đợc V lít khí CO2 vµ m gam n−íc víi tØ lƯ n H O : n CO = : H·y tÝnh V m (các thể tích khí đo đktc) 2 Bài giải : Sơ đồ phản ứng : X + O2 → CO2 + H2O noxi = mol moxi = 2ì32 = 64 (g) 0,25 điểm Gọi sè mol CO2 lµ a ⇒ Sè mol n−íc lµ 2a Theo định luật bảo toàn khối lợng, ta có : 0,50 điểm 44a + 18aì2 = 16 + 64 = 80 ⇒ a = VËy V = 1×22,4 = 22,4 (lÝt) ; m = 2×18 = 36 (g) 0,50 điểm Bài 2) Đốt cháy hoàn toàn 2,7 g hợp chất hữu (A) cần dùng 2,016 lít khí oxi (đktc) Sản phẩm sinh gồm khí cacbonic nớc tích điều kiện Xác định công thức phân tử (A) Đề nghị công thức cấu tạo có cđa (A) BiÕt ph©n tư (A) cã chøa hai nguyên tử oxi Bài giải : Khối lợng oxi cần dùng cho p.ứng đốt cháy 2,7 g (A) : 2, 016 × 32 = 2,88 (g) 22, 0,25 ®iĨm Gäi sè mol cđa CO2 lµ x ⇒ Sè mol H2O cịng lµ x (do thĨ tÝch b»ng nên số mol nhau) Theo định luật bảo toàn khối lợng, ta có : 0,50 điểm 2,7 + 2,88 = 44x + 18x ⇔ 5,88 = 62x ⇒ x = 0,09 Trang5/7 mC 2,7 g (A) = 0,09×12 = 1,08 (g) ; mH 2,7 g (A) = 0,09ì2 = 0,18 (g) 0,50 điểm mC + mH = 1,08 + 0,18 = 1,26 (g) ⇒ mO = 2,7 – 1,26 = 1,44 (g) ⇒ nO = 1, 44 = 0,09 (mol) 16 Ta cã tØ lÖ nC : nH : nO = 0,09 : 0,18 : 0,09 = : : C«ng thøc thùc nghiƯm (A) (CH2O)n 0,50 điểm Do (A) có nguyên tử O nên công thức phân tử (A) C2H4O2 Công thức cấu tạo có cđa (A) : CH3-COOH ; HCOOCH3 (HOCH=CHOH) HOCH2-CHO Bµi 3) Dùng x gam glucozơ lên men rợu thu đợc V lít khí CO2 (đktc) Sục toàn lợng khí CO2 vào nớc vôi thu đợc 10 g kết tủa khối lợng dung dịch giảm 3,4 g Tính giá trị x Biết trình lên men rợu đạt hiệu suất 90% Bài giải : mdd gi¶m = m↓ – mCO ⇒ mCO = 10 – 3,4 = 6,6 (g) ; n CO = 0,15 mol 2 C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH mglucozơ = 0,50 điểm 0,50 điểm 0, 075 ì 180 × 100 = 15, (g) 90 Bµi 4) Oxi hoá hoàn toàn 4,6 g chất hữu (D) CuO đun nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí CO2 (đktc) nớc, đồng thời thấy khối lợng chất rắn thu đợc giảm 9,6 g so với khối lợng CuO ban đầu Xác định công thức phân tử (D) Đề nghị công thức cấu tạo có (D) Bài giải : Sơ đồ phản ứng : (D) + CuO CO2 + H2O + Cu 0,50 điểm Khối lợng CuO giảm phần oxi CuO chuyển vào CO2 nớc (Khối lợng oxi đà chuyển vào CO2 nớc = 9,6 g) Nên tóm tắt sơ đồ phản ứng nh sau : (D) + [O] → CO2 + H2O mCO = 4, 48 8,8 ×44 = 8,8 (g) ⇒ mC = ×12 = 2,4 (g) 22, 22 Theo định luật bảo toàn khèi l−ỵng, ta cã : m H O = 4,6 + 9,6 – 8,8 = 5,4 (g) 5, mH = ì2 = 0,6 (g) 18 0,50 điểm 0,50 ®iĨm mO cã 4,6 g (D) = 4,6 – 2,4 – 0,6 = 1,6 (g) Ta cã tØ lÖ : nC : nH : nO = 2, 0, 1, = 0,2 : 0,6 : 0,1 = : : : : 12 16 Công thức thực nghiệm (D) C2nH6nOn Trang6/7 Ta cã : 6n ≤ 2×2n + 2⇔ n ≤ n nguyên dơng n = Công thức phân tử (D) C2H6O 0,50 điểm Công thức cấu tạo có (D) : CH3-CH2OH ; CH3-O-CH3 HÕt -Hướng dẫn chấm : 1) Trong trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống (có biên bản) biểu điểm thành phần cho thích hợp với tổng số điểm sai sót học sinh phần làm học sinh để trừ điểm cho thích hợp 2) Trong tốn hóa học câu câu 5, học sinh làm theo nhiều cách giải khác phương pháp đơn giản tối ưu mà kết đúng, lý luận chặt chẽ trừ 0,25 điểm giải 3) Tổng điểm tồn khơng làm tròn số./ Trang7/7 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG -ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2012 – 2013 MÔN THI: HĨA HỌC Thời gian: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 26/06/2012 -Câu I: (2,0 điểm) Từ hóa chất có sẵn: H2O, CaC2, NaBr, H2SO4 đậm đặc, bột Ni, bột Pd, bột Fe với điều kiện thích hợp, viết phương trình phản ứng hóa học điều chế 10 chất hữu khác (ghi rõ điều kiện có) Câu II: (2,5 điểm) Cho sơ đồ biến hóa sau: Biết A khí có mùi trứng thối (A) + H2, t (X) (C)↓ + (N) o (X) + (D) + O2, t + Fe, to Cu(NO3)2 o (B) (E) + D+ Br + (Y) (Z) (Y) + (Z) (A) + (H) Viết tất phương trình phản ứng xảy để thực sơ đồ Chỉ dùng thêm hóa chất, nhận biết dung dịch muối: Al(NO3)3, Cu(NO3)2, NaNO3, Fe(NO3)3 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu III: (1,5 điểm) Nhúng kim loại M hóa trị II vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau phản ứng khối lượng kim loại giảm 0,025 gam Mặt khác, nhúng kim loại M vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng khối lượng kim loại M tăng lên 3,775 gam Biết số mol M phản ứng hai trường hợp Xác định tên kim loại M khối lượng M tham gia phản ứng? Câu IV: (2,0 điểm) Nung nóng 0,6 mol hỗn hợp (X) gồm Fe2O3 Fe3O4 ống sứ cho dịng khí CO qua Khí khỏi ống sứ hấp thu vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tạo 60 gam kết tủa dung dịch Y, đun sôi dung dịch (Y) thu thêm 20 gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp rắn ống sứ sau phản ứng 94,4 gam Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Tính % khối lượng chất hỗn hợp (X) ban đầu Câu V: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu (A) cần 6,72 lít khơng khí (ở đktc), dẫn tồn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 3,72 gam đồng thời thu 11,82 gam kết tủa.(biết khơng khí oxi chiếm 20% thể tích khơng khí) Xác định giá trị m Tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu (A), biết 13,2 gam chất (A) đo đktc chiếm thể tích 4,928 lít Biết : Mg = 24 ; Ca = 40 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; Ba = 137 H = ; C = 12 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; S = 32 -Hết Thí sinh khơng sử dụng tài liệu, giám thị khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh : SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN KIÊN GIANG NĂM HỌC 2012 – 2013 -HƯỚNG DẪN CHẤM THI - ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN HỐ CHUN Câu Ý NỘI DUNG Điểm 2,0 điểm I Từ hóa chất có sẵn : H2O, CaC2, NaBr, H2SO4 đậm đặc, bột Ni, bột Pd, bột Fe với điều kiện thích hợp, viết phương trình phản ứng hóa học điều chế 10 chất hữu khác HD: Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra: → Ca(OH)2 + C2H2 ↑ * CaC2 + H2O * H2O DP ⎯⎯ H2 ↑ + O2 ↑ → * C2H2 + H2 t C ⎯⎯ → C2H6 Ni * C2H2 + H2 t C ⎯⎯ → C2H4 Pd * C2H4 + H2O 0 t C ⎯⎯⎯⎯ C2H5OH → ddH SO * C2H5OH + O2 t C ⎯⎯⎯⎯ CH3COOH + H2O → Mengiâm H SO 4,t C ⎯⎯⎯⎯→ * CH3COOH + C2H5OH ←⎯⎯⎯⎯ CH3COOC2H5 + H2O * C2H2 600 C ⎯⎯⎯ C6H6 → than * C6H6 + H2 t C ⎯⎯ → C6H12 Ni * NaBr + H2O DP ⎯⎯→ H2 + NaOH + Br2 mnx * C6H6 + Br2 t C ⎯⎯ → C6H5Br + HBr Fe * CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (điều chế chất 0,2đ x 10 = 2đ) 2,5 điểm II 1,75đ Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra: 0,25 đ ⎯t ⎯→ H2S S + H2 H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + HNO3 S + O2 ⎯t ⎯→ SO2 3S ⎯t ⎯→ H2S + SO2 S + Fe FeS ⎯t ⎯→ + H2SO4 Hay FeS + HBr 0,25 đ + H2O → HBr + H2SO4 SO2 + H2O + Br2 0,25 đ FeS → FeSO4 + H2S ↑ → FeBr2 + H2S ↑ Trang 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,75đ Chỉ dùng thêm hóa chất, nhận biết dung dịch muối: Al(NO3)3, Cu(NO3)2, NaNO3, Fe(NO3)3 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Viết phương trình phản ứng (nếu có) HD: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối * Lọ có xuất kết tủa trắng keo : ban đầu Al(NO3)3 Al(NO3)3 + NaOH → NaNO3 + Al(OH)3↓ * Lọ có xuất kết tủa xanh: ban đầu Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 + NaOH → NaNO3 + Cu(OH)2↓ * Lọ có xuất kết tủa nâu đỏ: ban đầu Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 + NaOH → NaNO3 + Fe(OH)3↓ * Chất cị lại khơng tượng 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ (câu 2: nhận viết pt chất 0,25 đ x = 0.75đ) 1,5 điểm III Nhúng kim loại M hóa trị II vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau phản ứng khối lượng kim loại giảm 0,025 gam Mặt khác, nhúng kim loại M vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng khối lượng kim loại M tăng lên 3,775 gam Biết số mol M phản ứng hai trường hợp Tìm M khối lượng M ? HD: Các phương trình phản ứng: * M + Cu(NO3)2 → M(NO3)2 + Cu x mol * M + 0,25 đ x mol AgNO3 → M(NO3)2 + Ag x mol 0,25 đ 2x mol Hệ phương trình đại số: Khối lượng KL giảm= khối lượng KL pứ – khối lượng KL tạo thành * xM - 64 x = 0,025 (1) 0,25 đ Khối lượng KL tăng= khối lượng KL tạo thành – khối lượng KL pứ * 108 2x - xM = 3,775 (2) 0,25 đ * x = 0,025 ⇒ M = 65 ⇒ kim loại M kẽm(Zn) 0,25 đ * mZn = 65 0,025 =1,625 gam 0,25 đ IV điểm Nung nóng 0,6 mol hỗn hợp (X) gồm Fe2O3 Fe3O4 ống sứ cho dịng khí CO qua Khí khỏi ống sứ hấp thu vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tạo 60 gam kết tủa dung dịch Y, đun sôi dung dịch (Y) thu thêm 20 gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp rắn ống sứ sau phản ứng 94,4 gam Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Tính % khối lượng chất hỗn hợp (X) ban đầu HD : Gọi x, y số mol Fe2O3 Fe3O4 hỗn hợp ban đầu Trang 1đ Các phương trình phản ứng * Fe2O3 + CO t0 ⎯⎯ Fe + CO2 → (1) * Fe3O4 + CO ⎯⎯ Fe + CO2 → (2) * CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (3) + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 CO2 t0 t0 * Ca(HCO3)2 ⎯⎯ CaCO3 ↓ + H2O + CO2 → 1đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ (4) (5) 0,25 đ * Số mol CO pứ= Số mol CO2 sinh = n CaCO3 (1) + n CaCO3 (2) 60 2.20 = + = 1mol 100 100 * ĐLBTKLượng : mhhX = 94,4 + (1 44) - (1 28) = 110,4 gam 0,25 đ 0,25 đ 160 x + 232 y = 110,4 (1) * x + y = 0,6 (2) 0,25 đ ⇒ x = 0,4 ; y = 0,2 * %mFe2O3 = 0, 4.160.100 = 57,97 110.4 0,25 đ %m Fe3O4 = 42,03 % (câu 1: ý 0,25 đ x = 2,0 đ) 2,0 điểm V 0,5đ Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu (A) cần 6,72 lít khơng khí (ở đktc), dẫn tồn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 3,72 gam đồng thời thu 11,82 gam kết tủa.(biết khơng khí oxi chiếm 20% thể tích khơng khí) Xác định giá trị m Tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu (A), biết 13,2 gam chất (A) đktc chiếm thể tích 4,928 lít HD: 20 * V O = 6, 72 = 1, 344 (l) 100 1,344 => n O = = , 06 ( mol ) => m O = 0, 06 * 32 = 1, 92 ( gam ) 22 , * Khối lượng bình tăng khối lượng CO2 H2O sinh Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m A + m O = m CO + m H O 1,5đ 0,25 đ 0,25 đ m A = m C O + m H O − m O = 3, 72 − 1, 92 = 1, ( gam ) * CO2 + 0,06 mol Ba(OH)2 ⎯ ⎯→ BaCO3↓ + H2O 0,06 mol Trang 0,25 đ * n C = n C O = n B aC O = 11, 82 = 0, 06 ( m ol ) 197 0,25 đ m C = 0, 06 *12 = 0, 72 ( gam ) * mH2O = 3,72 – 2,64 = 1,08 gam * 1, 08 mH = = ,12 ( gam ) 18 * mC + mH = 0,72 + 0,12 = 0,84 (gam) < mA => hợp chất có Oxi mO = 1,8 – 0,84 = 0,96 (gam) 0,25 đ 0,25 đ * CTTQ: CxHyOz , 72 ,12 ,96 : : = , 06 : ,12 : , 06 = : : 12 16 Công thức đơn giản: (CH2O)n ,928 * nA = = , 22 ( mol ) 22 , x :y:z = => M A = 0,25 đ 0,25 đ 13 , = 60 ( g ) , 22 30n = 60 => n = => CTPT: C2H4O2 Phần ghi hướng dẫn chấm mơn Hóa * Trong phần lí thuyết phương trình phản ứng cân hệ số sai thiếu điều kiện trừ nửa số điểm dành cho ; thiếu điều kiện cân hệ số sai trừ nửa số điểm Trong phương trình phản ứng có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm * Giải tốn phương pháp khác tính đúng, lập luận xác dẫn đến kết tính theo biểu điểm Trong tính tốn lầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai trừ nửa số điểm dành cho câu hỏi Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm phần sau Trang UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUN Đề 003 MƠN : HĨA HỌC Năm học : 2010 – 2011 ( Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề ) A: Phần tự luận : ( điểm ) Câu : ( 1,5 điểm ) a Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : CaCO3  CO2  Na2CO3  NaHCO3  Na2CO3  Na2SO4  NaCl b Từ chất : NaOH, Fe2(SO4)3, nước cất , điều kiện xúc tác cần thiết coi có đủ Hãy viết phương trình hóa học điều chế sắt kim loại Câu : ( 1,5 điểm ) a.Từ chất ban đầu tinh bột,viết phương phản ứng hóa học điều chế etylaxetat.(ghi rõ điều kiện có) b Bằng phương pháp hóa học, nêu cách nhận biết chất lỏng sau : rượu etylic , axit axetic , benzen dung dịch glucozơ Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Câu :( 1,5 điểm ) Hịa tan hồn tồn 6,9 gam kim loại M vào nước thu 100ml dung dịch (A) 3,36 lít khí (đktc) Cho 8,7 gam manganđioxit phản ứng với dung dịch HCl đặc, dư thu khí (B) Sục khí (B) vào dung dịch (A) dung dịch (C) a) Xác định kim loại M b) Tính nồng độ mol/lit chất có dung dịch (C) Câu :( 1,5 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp X gồm metan, axetylen propylen thu 3,52 gam CO2 Mặt khác cho 448 ml (đktc) hỗn hợp X qua dung dịch brơm dư thấy có gam brơm tham gia phản ứng a Tính % theo khối lượng b Đốt cháy hoàn 2,2g hỗn hợp X, cho toàn sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam ? B: Phần trắc nghiệm khách quan : ( điểm ) Câu : Hịa tan hồn tồn 3.9 gam kim loại kiềm vào nước thu 1.12 lít khí hidro (ở đktc) Kim loại kiềm : A Li B Na C Rb D K Câu : Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Thành phần chất rắn D gồm chất : A Al , Fe , Cu B Fe , Cu , Ag C Al , Cu , Ag D Kết khác Câu : Có dung dịch sau : (NH4)2SO4, NH4NO3, FeSO4, AlCl3 Dùng dung dịch sau để nhận biết dung dịch A NaOH B Ba(OH)2 C HCl D CaCl2 Câu : Dãy kim loại tác dụng với Cu(NO3)2 tạo thành đồng kim loại A Al , Zn, Fe B Mg, Fe, Ag C Zn, Pb, Au D Na, Mg, Al Câu 5: Một mảnh kim loại X chia làm phần Phần cho tác dụng với dung dịch HCl ta muối Y, phần cho tác dụng với Cl2 ta muối Z Cho kim loại X tác dụng với dung dịch muối Z ta muối Y Vậy X kim loại sau đây: A Fe B Zn C Mg D Al Câu :Cho 10 lít hỗn hợp X gồm CO2 N2 (đktc) hấp thụ vào dung dịch KOH, sau phản ứng tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp X : A 16,8% B 28% C 42% D 50% Câu :Có dung dịch sau : K2CO3, K2SO4, Ba(HCO3)2 Để phân biệt dung dịch người ta dùng : A Dung dịch NaCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ca(OH)2 Câu :Hỗn hợp A gồm sắt sắt oxit có khối lượng 5,92 gam Cho khí CO dư qua hỗn hợp A, nung nóng phản ứng xảy hồn tồn Khí sinh sau phản ứng dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư gam kết tủa Khối lượng sắt thu là: A 4,84 B 4,48 gam C 4,45 gam D 4,54 gam Câu : Trong chất sau đây, chất có hàm lượng cacbon nhỏ : A C2H5OH B CH3CHO C C2H6 D CH3COOH Câu 10 : Một ankin Y thể khí, có tỉ khối hidro 27.Vậy ankin Y là: A C2H2 B C5H8 C C4H6 D C3H4 Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất hữu A, thu 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 gam nước Biết A chứa nguyên tử oxi Công thức phân tử A : A CH4O B C2H6O C C4H10O D C3H8O Câu 12 : Trùng hợp etilen thu polietilen (PE) Nếu đốt cháy toàn lượng etilen thu 8800gam CO2 Hệ số trùng hợp n trình là: A 100 B 200 C 150 D 300 Câu 13 :Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6, C4H10 thu 17,6 gam CO2 10,8 gam H2O m có giá trị là: A gam B gam C gam D gam Câu 14 : Saccarozơ tác dụng với chất sau đây? A H2 (xúc tác Ni, t0) B Dung dịch AgNO3 amoniac C Cu(OH)2 D Tất chất Câu 15 : Để trung hoà 3,6 gam axit cacboxylic đơn chức A cần 25 gam dung dịch NaOH 8% Vậy A có cơng thức là: A HCOOH B.CH3COOH C.C2H5COOH D.C2H3COOH Câu 16 :Cho 30 gam axit axetic tác dụng với 20 gam rượu etylic (có H2SO4 đặc làm xúc tác đun nóng) thu 27 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá đạt: A.90% B.74% C.70,56% D.45,45% Biết : Fe = 56 ; Zn =65 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Al =27 ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; Mn = 55 Na = 23 ; K = 39 ; S = 32 ; H = , Br = 80 ,Li = 7, Rb = 85, Cu = 64 Hết UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUN ĐÁP ÁN MƠN : HĨA HỌC Năm học : 2007 – 2008 A: Phần tự luận : ( điểm ) Câu : (1,5 điểm) a (0,75 điểm ) - Mỗi phản ứng viết 0,125 điểm p.ư x 0.125 = 0,75 đ b (0,75 điểm ) Hoà tan tinh thể NaOH tinh thể FeCl3 vào cốc nước cất riêng biệt để dung dịch NaOH dung dịch Fe2(SO4)3 - Cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch FeCl3 6NaOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (0.25đ) - Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao: 2Fe(OH)3 t0 _ Fe2O3 +3H2O (0.25đ) - Điện phân H2O: 2H2O điện phân 2H2 + O2 Fe2O3 + 3H2 t0 Fe + 3H2O (0.25đ) Câu :(1,5 điểm ) a (0,75 điểm ) Tinh bột (1) glucozơ (2) rượu etilic (3) axit axetic (4) etil axetat (0.125đ) (C6H10O5)n + nH2O axit, t nC6H12O6 (0.125đ) men rượu C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (0.125đ) C2H5OH +O2 men giấm CH3COOH + H2O (0.125đ) H2SO4 đặc, t CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (0.25đ) b (0,75 điểm ) - Dùng quỳ tím axit axetic (0.125đ) - Dùng dung dịch AgNO3 / NH3 glucozơ (0.125đ) Viết PTHH : C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + Ag (0.125đ) - Dùng Na Rượu etylic (0.125đ) Viết PTHH : C2H5OH + Na C2H5ONa + 0,5 H2 (0.125đ) - Còn lại Benzen (0.125đ) Câu : (1,5 điểm) a M + n H2O M(OH)n +0,5n H2 (0,25đ) 0,3 0,3 0,15 (0,25đ) n n 0,3 M = 6,9 => M = 23 n => n=1, M Na 0,25 đ n b MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,1 0,1 nNaOH = 0,3 0,25 đ nCl2 = 0,1 NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O 0,2 0,1 0,1 0,1 nNaOH dư = 0,1 [ NaOH] =[NaCl] = [ NaClO] = M Câu : (1,5 điểm ) a (1 điểm) Gọi x, y, z số mol CH4, C2H2, C3H6 1,1 gam X Pt : CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O 2C3H6 + 9O2  6CO2 + 6H2O Cho hh qua dd Br2 C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 C3H6 + Br2  C3H6Br2 (x + y + z) (2y + z) 0,02 0,025 ta có : x + 2y + 3z = 0,08 (*) 16x + 26y + 42z = 1,1 (**)  1,25(x + y + z) = 2y + z 1,25x + 0,25z = 0,75y (***) Từ (*) (**) (***)  x = 0,01 ; y = 0,02 ; z = 0,01 % khối lượng : CH4 = 14,55% ; C2H2 = 47,27% ; C3H6 = 38,18% 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ b nCO2 = 0,16 nH2O = 2(2a + 3c+b ) = 0,14 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 0,16 0,16 m = 0,16 100 = 16 g mCO2 + mH2O = 0,16 44 + 0,14 18 = 9,56 g m dd giảm = 16 – 9,56 = 6,44 g 0.25 đ 0,25 đ B: Phần trắc nghiệm khách quan : ( điểm ) - Mỗi câu 0,25 điểm Câu 10 11 12 13 14 Đáp án D B B A A A B B D C B A C C Chú ý : HS làm phương pháp cho trọn điểm 15 16 D C ... tương ương theo áp án Sở giáo dục đào tạo hoá Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn năm học: 2 010 2011 Đề thức Môn: Hóa học (D nh cho thí sinh thi v o lớp chuyên Hóa) Đề thi gåm cã: 02 trang... tạo hoá kỳ thi tuyển sinh thpt chuyên lam sơn năm học 2009 - 2 010 Môn thi: Hóa häc Thêi gian l m b i: 120 phót( Kh«ng kể thời gian giao đề) Ng y thi 19 tháng 06 năm 2009 Đề thi thức (Đề gồm 02... thị sở giáo dục đào tạo hoá Câu I hớng dẫn chấm thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên lam sơn - năm học 2009 - 2 010 Môn thi: Hóa học ý Đáp án Điểm 2,5 A:Ba(HCO3)2;B:NaHSO4;C: Na2SO3; D: BaCl2;E:BaSO4;F:CO2;