Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC Tiết 10 - Bài 7: NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ. I. Mục tiêu: 1. Kiến thức Hiểu được: - Mức năng lượng obitan trong nguyên tử và trật tự sắp xếp. - Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao-li, quy tắc Hun. - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên. 2. Kĩ năng - Viết được cấu hình electron dạng ô lượng tử của một số nguyên tố hoá học 3. Trọng tâm - Mức năng lượng obitan nguyên tử và thứ tự sắp xếp 1s, 2s - Các nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao-li, quy tắc Hun. 4. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện tính cẩn thận, chính xác. II. Chuẩn bị: GV: Hình 1.11 SGK ( Mối quan hệ về mức năng lượng của các obitan trong những phân lớp khác nhau). III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’ 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Có các lớp electron: 1, 2, 3, 4. a) Cho biết tên của các lớp electron tương ứng? b) Cho biết các lớp đó lần lượt có bao nhiêu phân lớp electron? c) Cho biết số AO có trong các lớp tương ứng? 3. Bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: ? Các electron trên cùng một lớp có năng lượng như thế nào ? ? Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng như thế nào ? - Mỗi phân lớp electron tương ứng với 1 giá trị năng lượng xác định của electron. Nói cách khác, các electron trên cùng 1 phân lớp thuộc cùng mức năng lượng. Người ta gọi - Tích cực phát biểu + Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau. + Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau. - Chú ý I. Năng lượng của electron trong nguyên tử: 1. Mức năng lượng obitan nguyên tử: - Trong nguyên tử, các electron trên mỗi obitan có một mức năng lượng xác định. Người ta gọi mức năng lượng này là mức năng lượng obitan nguyên tử (mức năng lượng AO). - Các electron trên các obitan khác nhau của cùng 1 phân lớp có năng lượng như nhau. Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC mức năng lượng này là mức năng lượng obitan nguyên tử, gọi tắt là mức năng lượng AO. ? Quan sát hình 1.11 SGK ( Mối quan hệ về mức năng lượng của các obitan trong những phân lớp khác nhau)→ trật tự mức năng lượng obitan nguyên tử ? - Quan sát, kết luận. + Thấy được khi số lớp electron tăng có hiện tượng chèn mức năng lượng. + Nhớ trật tự các mức năng lượng cho đến obitan 4p. 2. Trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử: Khi số hiệu nguyên tử Z tăng các mức năng lượng AO tăng dần theo trình tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d * Sự chèn mức năng lượng: 4s < 3d, 5s < 4d, 6s < 4f Hoạt động 2: ? Ô lượng tử là gì? Cách biểu diễn như thế nào? ? Nội dung nguyên lý Pau-li? - Chú ý: cách biểu diễn electron trong một ô lượng tử. - Dựa vào nguyên lý Pau- li → hướng dẫn HS tính số electron tối đa trong một lớp và trong một phân lớp. - Cho biết cách biểu diễn trạng thái e bằng ký hiệu: 1s 2 , 2p 6 , 3d 10 …. - Tích cực phát biểu - Tích cực phát biểu - Chú ý - Chú ý II. Các nguyên lý và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử: 1. Nguyên lý Pau-li: a. Ô lượng tử: - Để biểu diễn obitan nguyên tử, người ta dùng ô vuông nhỏ, được gọi là ô lượng tử. -Một ô lượng tử tương ứng với 1 AO. VD: Obitan: 1s 2s 2p x 2p y 2p z b. Nguyên lí Pau-li: Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là 2 electron và 2 electron này có chiều tự quay khác nhau. e ghép đôi e độc thân c. Số electron tối đa trong một lớp và trong một phân lớp: - Số electron tối đa trong một lớp: Lớp n có tối đa 2n 2 electron - Số electron tối đa trong một phân lớp: + Phân lớp s: + Phân lớp p: + Phân lớp d: Phân lớp f: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ * Các phân lớp s 2 , p 6 , d 10 , f 14 : phân lớp ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC electron bão hòa. * Các phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp chưa bão hòa (VD: s 1 , p 4 , d 3 ) s 1 , p 3 , d 5 , f 7 là phân lớp bán bão hoà. Hoạt động 3: ? Nội dung nguyên lí vững bền? ? Vận dụng nguyên lí vững bền để phân bố electron của nguyên tử vào ô lượng tử. - Tích cực phát biểu - Tích cực phát biểu 2. Nguyên lí vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao. VD: H (Z=1): 1s 1 hay He (Z=2): 1s 2 hay Li (Z=3): 1s 2 2s 1 hay B (Z=5): 1s 2 2s 2 2p 1 hay 2s 2 2p 1 1s 2 Hoạt động 4: ? Nội dung quy tắc Hun? ? Vận dụng quy tắc Hund để phân bố electron trong các obitan của nguyên tử C (Z=6) và N (Z=7). - Lưu ý: + Để đơn giản có thể biểu diễn các AO ngang bằng nhau. + Các electron độc thân trong 1 nguyên tử được kí hiệu bằng các mũi tên nhỏ cùng chiều, hướng lên trên. - Tích cực phát biểu - Tích cực phát biểu - Chú ý 3. Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho có số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau. VD: a) C (Z=6):1s 2 2s 2 2p 2 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ b) N (Z=7):1s 2 2s 2 2p 3 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 4. Củng cố : BT 1, 2, 3 SGK trang 32 1s 2 ↑↓ ↑↓ ↑ 2s 1 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ . Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC Tiết 10 - Bài 7: NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ. I. Mục tiêu: 1. Kiến thức Hiểu được: - Mức năng lượng obitan trong nguyên. obitan nguyên tử: - Trong nguyên tử, các electron trên mỗi obitan có một mức năng lượng xác định. Người ta gọi mức năng lượng này là mức năng lượng obitan nguyên tử (mức năng lượng AO). - Các electron. biểu + Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau. + Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau. - Chú ý I. Năng lượng của electron trong nguyên tử: 1. Mức năng lượng