Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC Tiết 9 - BÀI 6: LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Học sinh biết: • Thế nào là lớp và phân lớp electron. • Số lượng các obitan trong một phân lớp và trong một lớp. • Sự giống nhau, khác nhau giữa các obitan trong cùng một phân lớp. • Dùng kí hiệu để phân biệt các lớp, phân lớp obitan. 2. Kỹ năng: Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số obitan trong mỗi lớp, mỗi phân lớp. 3. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện tính cẩn thận, chính xác. 4. Trọng tâm: Lớp và phân lớp electron II. Chuẩn bị: HS: Nắm vững thành phần cấu tạo nguyên tử. III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’ 2. Bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: ? Nguyên tử có thành phần cấu tạo như thế nào? - Trong nguyên tử mỗi electron có một trạng thái năng lượng nhất định. - Liên hệ thực tế → - Tích cực phát biểu. vỏ: (-) Ng tử hạtnhân:(+) - Chú ý I. Lớp electron: - Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp từ trong ra ngoài. - Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau. - Những electron ở lớp trong bị hút mạnh hơn, liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn, có năng lượng thấp hơn. Ngược lại, những electron ở xa hạt nhân thì liên kết yếu với hạt nhân, kém chặt chẽ hơn, có năng lượng cao Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC thứ tự các lớp electron. - Lưu ý: lớp K là lớp gần hạt nhân nhất. - Lưu ý: các electron ở lớp ngoài cùng hầu như quyết định tính chất hoá học của mộtnguyên tố. - Chú ý - Chú ý - Chú ý hơn. - Thứ tự các lớp electron được ghi bằng các số nguyên : n=1, 2, 3, 4…7 hoặc kí hiệu bằng các chữ cái in hoa : K, L, M, … n 1 2 3 4 5 6 7 Tên lớp K L M N O P Q Hoạt động 2: - Liên hệ thực tế → phân lớp electron. ? Các electron có năng lượng như thế nào thì thuộc cùng một phân lớp ? - Thông báo : tuỳ thuộc vào đặc điểm của từng lớp mà mỗi lớp có thể có một hay nhiều phân lớp. Cụ thể : + Lớp K (n=1): 1 phân lớp: 1s + Lớp L (n=2): 2 phân lớp: 2s, 2p + Lớp M (n=3): 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d → lớp n có n phân lớp. ? Cho biết lớp N, O có mấy phân lớp? - Lưu ý : Trên thực - Chú ý - Tích cực phát biểu. - Chú ý II. Phân lớp electron: - Mỗi lớp electron phân chia thành các phân lớp, được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường: s, p, d, f… - Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau. - Số phân lớp trong mỗi lớp = số thứ tự của lớp đó (n ≤ 4) VD: + Lớp N (n=4): có 4 phân lớp: 4s, 4p, 4d và 4f + Lớp O (n=5): có 4 phân lớp: 5s, 5p, 5d và 5f Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC tế với hơn 110 nguyên tố đã biết chỉ có số electron điền vào bốn phân lớp s, p, d, f. - Tích cực phát biểu. - Chú ý Hoạt động 3: ? Nhắc lại hình dạng, đặc điểm của các obitan ? - Nhấn mạnh: Trong một phân lớp, các obitan có cùng mức năng lượng, chỉ khác nhau sự định hướng trong không gian. - Phân tích → số obitan trong các phân lớp s, p, d, f. - Tích cực phát biểu. + Obitan s có dạng hình cầu. + Obitan p gồm 3 obitan p x , p y , p z có dạng hình số tám nổi. + Obitan d, f có hình dạng phức tạp hơn. - Chú ý - Chú ý, ghi nhớ III. Số obitan nguyên tử trong một phân lớp electron: Số lượng và hình dạng các obitan phụ thuộc vào đặc điểm của mỗi phân lớp electron: + Phân lớp s: có 1 obitan + Phân lớp p: có 3 obitan + Phân lớp d: có 5 obitan + Phân lớp f: có 7 obitan Hoạt động 4: ? Nhắc lại số phân lớp trong mỗi lớp và số obitan trong mỗi phân lớp? - Tích cực phát biểu. + Lớp thứ n có n phân lớp (n ≤ 4) + Phân lớp s p d f Số AO 1 3 5 7 IV. Số obitan nguyên tử trong một lớp electron: VD: - Lớp K (n=1) : có 1 phân lớp: 1s → có 1 AO - Lớp L (n=2): có 2 phân lớp: 2s, 2p→ có 4AO - Lớp M (n=3): có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d → có 9AO.  Lớp electron thứ n có n 2 obitan (n ≤ 4). Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC - Hướng dẫn HS tính số AO trong một lớp → khái quát: số AO của lớp thứ n . - Lưu ý: số AO trong một phân lớp là không đổi, cho dù phân lớp đó ở lớp nào. - Chú ý - Chú ý 3. Củng cố: BT 1, 2 SGK trang 25 4. Bài tập về nhà: BT 3, 4, 5, 6 SGK trang 25 . Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC Tiết 9 - BÀI 6: LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Học sinh biết: • Thế nào là lớp và phân lớp electron. • Số lượng các obitan trong một phân. từng lớp mà mỗi lớp có thể có một hay nhiều phân lớp. Cụ thể : + Lớp K (n=1): 1 phân lớp: 1s + Lớp L (n=2): 2 phân lớp: 2s, 2p + Lớp M (n=3): 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d → lớp n có n phân lớp. ?. lớp. ? Cho biết lớp N, O có mấy phân lớp? - Lưu ý : Trên thực - Chú ý - Tích cực phát biểu. - Chú ý II. Phân lớp electron: - Mỗi lớp electron phân chia thành các phân lớp, được kí hiệu