Đang tải... (xem toàn văn)
phân loại các bài tập theo chương từ cơ bản đến nâng cao của môn hóa lớp 11. Bộ bài tập giúp học sinh nắm rõ được lí thuyết cơ bản để vận dụng vào các dạng bài tập phù hợp. Bài tập trắc nghiệm nhằm phát huy vốn kiến thức của học sinh.
! Các dung dòch sau : FeCl 2 , NH 4 NO 3 , ZnCl 2 , có : A. pH = 7 . pH > 7 C. pH < 7 D.Tùy từng hợp chất cụ thể Chất và ion nào sau đây là lưỡng tính A. Al 3+ ; Zn(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; CO 3 2- B. Al 3+ ; Zn(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; HCO 3 - C. Zn 2+ ;Zn(OH) 2 ;HCO 3 - ;HSO 4 - D. Zn(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; Pb(OH) 2 ; HSO 4 - Theo Bronsted, axit là chất : A. Có khả năng cho electron B. Có khả năng cho H + C. Có khả năng cho proton . B,C đúng Chọn câu đúng trong các câu sau đây? A. Gía trò pH tăng thì độ axit tăng B. Dung dòch có pH<7: làm q tím hoá xanh C. Gía trò pH tăng thì độ axit giảm D. Dung dòch có pH>7:làm q tím hoá đỏ Giá trò pH của dung dòch tạo thành khi: Hoà tan hoàn toàn 4,48lit HCl (đktc) vào H 2 O tạo thành 2 lit dung dòch A. pH = 1 B. pH = 2C. pH = 0 D. pH = 0,5 Giá trò pH của dung dòch tạo thành khi: Hoà tan hoàn toàn 0,4g NaOH vào H 2 O tạo thành 100 ml dung dòch A. pH=12 B. pH=0 C. pH=13 D. pH=11,7 Câu 7. Trong y học, chất được dùng để trung hồ bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày là A. NaHCO 3 . B. NaOH. C. CaCO 3 . D.Ca(OH) 2 . Độ tan của một chất A ( ở một nhiệt độ xác đònh ) là: A. Số mol A tối đa tan được trong 100 gam nước B. Số mol A tối đa tan được trong 100 gam dung dòch C. Số gam A tối đa tan được trong 100 gam nước tạo thành dung dòch bảo hoà D. Nồng độ phần trăm dung dòch bão hòa A Câu 9. Trong các phương trình điện li sau, phương trình nào viết sai: A. CH 3 COOH ˆ ˆ† ‡ ˆˆ CH 3 COO - + H + B. HNO 3 → H + + NO 3 - C. HF → H + + F – D. HClO ˆ ˆ† ‡ ˆˆ H + +CLO - Cho các phản ứng sau.Nước đóng vai trò là một bazơ là? 1. HCO 3 - + H 2 O ⇄ H 3 O + +CO 3 2- 2. Al 3+ + H 2 O ⇄ [AlOH] 2+ + H + 3. NH 4 + +H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O + 4.PO 4 3- +H 2 O ⇄ HPO 4 2- + OH - A. (2,4) B. (1,2) C. (1,4) D. (1,3) Chọn phát biểu đúng nhất trong các phát biểu sau: A. Dung dòch Na 2 S, NaOH, NH 3 : làm q tím hóa xanh B. Dung dòch Na 2 SO 4 , KCl: không làm đổi màu q C. Dung dòch FeCl 3 , NH 4 NO 3 : làm q tím hóa hồng D Tất cả đều đúng. Chất và ion nào sau đây là bazơ ? A. HNO 3 ;CH 3 COO - ;Cu 2+ ;NaHSO 4 B. HNO 3 ;CaO;CO 3 2- ,KHSO 4 C. HCl;NH 4 + ; Al 3+ ;Cu 2+ D. NaOH ; CH 3 COO - ; CO 3 2- , Có 4 cation Na + , Ag + , Ba 2+ , Cu 2+ và 4 anion Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , CO 3 2- Có thể hình thành 4 dung dòch từ các ion trên nếu mỗi dung dòch chỉ chứa 1 cation và 1 anion ( không trùng lặp): A. AgNO 3 , BaCO 3 , CuSO 4 , KCl B. AgNO 3 , BaCl 2 , CuSO 4 , Na 2 CO 3 C. AgNO 3 , BaCO 3 , CuCl 2 , K 2 SO 4 D. BaCl 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Ag 2 CO 3 , K 2 SO 4 Câu 14. Hồ tan một axit vào nước ở 25 0 C, kết quả là A. [H + ] < [OH - ]. B. [H + ] = [OH - ]. C. [H + ] > [OH - ]. D. [H + ] .[OH - ] > 1,0.10 -14 . Độ điện ly của các chất phụ thuộc vào : A. Bản chất của dung môi và nhiệt độ B. Nồng độ dung dòch và nhiệt độ C. Bản chất của chất tan và nhiệt độ D. Cả A,B,C đều đúng Cho 1 gam NaOH rắn tác dụng với dung dòch chứa 1 gam H 2 SO 4 . Dung dòch sau phản ứng có môi trường: A. Axit B Kiềm C. Trung tính D. Không xác đònh được Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion: A. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất điện ly yếu B. Chất tham gia phản ứng phải tan ( trừ phản ứng với axit) C. Sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi D. Cả 3 câu A,B,C đều đúng B chăm hc tp ginh hoa đim mưi ! Lực axit càng mạnh thì: A. K a càng nhỏ B. K a càng lớn C. K b càng lớn D. K b càng nhỏ Dung dòch X có chứa x mol Al 3+ ; 0,2mol Cu 2+ ; 0,15mol Fe 3+ ; 0,3mol NH 4 + 0,3mol SO 4 2- ; 0,25mol Cl - ; 0,6 mol NO 3 - .Tìm x A. x = 0,6 B. x = 0,1 C. x = 0,3 D. x = 0,45 Muối trung hoà là: A. Muối không còn hidro có khả năng thay thế bởi kim loại B. Muối không còn có hidro trong phân tử C. Muối có khả năng phản ứng với axit và bazơ D. Muối mà có dung dòch pH =7 Câu 21: Chọn câu sai: Hidroxit lưỡng tính là những hidroxit: a. Không tan, có thể tác dụng với dung dòch axit lẫn dung dòch bazơ b. Vừa có khả năng cho, vừa có khả năng nhận proton c. Có khả năng tan trong nước d. a, b,c đều sai Câu 22: Độ điện ly của các chất phụ thuộc vào : a. Bản chất của chất tan và nhiệt độ c. Nồng độ dung dòch và nhiệt độ b. Bản chất của dung môi và nhiệt độ d. Cả a, b, c đều đúng Câu 23: Theo thuyết Bronsted, bazơ là chất: a. Khi tan trong nước, phân ly cho ion OH - c. Làm qùy tím hóa xanh b. Có khả năng nhận proton d. Tan trong nước tạo dung dòch có pH>7 Câu 24: Những chất sau là hidroxit lưỡng tính: a. Be(OH) 2 ,Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 c. Mg(OH) 2 , Be(OH) 2 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 b. Be(OH) 2 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 d. Be(OH) 2 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Ca(OH) 2 Câu 25: dãy những chất sau đây đều là chất điện ly mạnh: a. NaCl, H 2 SO 4 , C 2 H 5 OH, Mg(OH) 2 c. NaNO 3 , H 2 SO 4 , KCl, (NH 4 ) 2 CO 3 b. Al(OH)3 , KCl, HNO 3 , ZnSO 4 d. BaSO 4 , Al(NO 3 ) 3 , HCl, KOH Câu 26: Các dung dòch sau : NaHCO 3 , K 2 S, NaCN, KNO 2 , CH 3 COOK có : a. pH < 7 c. pH = 7 b. pH > 7 d. Tùy từng hợp chất cụ thể Câu27: Có 4 cation K + , Ag + , Ba 2+ , Cu 2+ và 4 anion Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , CO 3 2- Có thể hình thành 4 dung dòch từ các ion trên nếu mỗi dung dòch chỉ chứa 1 cation và 1 anion ( không trùng lặp): a. BaCl 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Ag Cl, K 2 SO 4 c. AgNO 3 , BaCO 3 , CuSO 4 , KCl b. AgNO 3 , Ba SO 4 , CuCl 2 , K 2 SO 4 d. AgNO 3 , BaCl 2 , CuSO 4 , K 2 CO 3 Câu 28: Sự điện ly : a. Là sự phân ly một chất thành ion âm và dương khi chất đó tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy b. Là sự hòa tan một chất thành dung dòch c. Là sự phân ly một chất thành các chất khác dưới tác dụng của dòng diện d. Thực chất là một quá trình oxi hóa – khử Câu 29: Chỉ ra mệnh đề sai: a. Bất cứ sự điện ly nào cũng tạo ra ion dương và ion âm b. Một axit mạnh cũng là chất điện ly c. Natri kim loại cũng là chất điện ly vì nó tan trong nứơc tạo ra dung dòch NaOH dẫn điện được d. Không có axit hữu cơ nào là chất điện ly mạnh Câu 30: Phản ứng axit – bazơ là một phản ứng: a. Do axit tác dụng với bazơ b. Do oxit axit tác dụng với bazơ c. Có sự di chuyển electron từ chất này sang chất khác d. Có sự cho – nhận proton Câu 31: Khẳng đònh nào sau đây luôn luôn đúng : a. Dung dòch muối axit nhất thiết phải có môi trường axit b.Dung dòch muối trung hòa nhất thiết phải có pH = 7 c. Dung dòch axit nhất thiết phải làm qùy tím hóa đỏ d. Nước cất có pH = 7 Câu 32: Có bốn lọ mất nhãn chứa 4 dung dòch : FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 , BaCl 2 . Có thể dùng 1 hóa chất duy nhất sau để nhận biết chúng : a. Dung dòch NaOH dư b. Natri kim loại dư c. Dung dòch Ba(OH) 2 dư c. Dung dòch NH 3 dư d. a,b,c đúng Câu 33 :Chất và ion nào sau đây là acid theo bronsted: B chăm hc tp ginh hoa đim mưi ! a/ HCl; NH 4 + ; Al 3+ ; Cu 2+ b/ HNO 3 ; CH 3 COO - ; CO 3 2- , KHSO 4 c/ HNO 3 ; CH 3 COO - ; Cu 2+ ; NaHSO 4 d/ HNO 3 ; CaO; CO 3 2- , KHSO 4 Câu 34 :Chất và ion nào sau đây là bazơ theo bronsted: a/ HCl;NH 4 + ; Al 3+ ;Cu 2+ b/ NaOH;CH 3 COO - ;CO 3 2- ,K 2 SO 3 , F - c/ HNO 3 ;CH 3 COO - ;Cu 2+ ;NaHSO 4 d/ HNO 3 ;CaO;CO 3 2- ,KHSO 4 Câu 35 :Chất và ion nào sau đây là trung tính: a/NaCl; Na + ; NO 3 - ; Ba 2+ b/NaOH; CH 3 COO - ; CO 3 2- , K 2 SO 3 c/HNO 3 ; CH 3 COO - ; Cu 2+ ; NaHSO 4 d/Ba 2+ ; K + ; CO 3 2- , SO 4 2- Câu 36 :Các chất và ion nào sau đây có tính acid: a/HNO 3 ; Na + ; CO 3 2- ; Ba 2+ , Cl - b/NaOH; CH 3 COO - ; CO 3 2- , K 2 SO 3 c/HNO 3 ; NH 4 + ; Cu 2+ ; NaHSO 4 d/Ba 2+ ; K + ; CO 3 2- , SO 4 2- Câu 37 :Giá trò pH của các dung dòch sau sẽ lớn hơn 7: a/K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , C 6 H 5 OK, CH 3 COONa b/K 2 CO 3 , Na 2 S, C 6 H 5 OK, CH 3 COONa c/K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , C 6 H 5 OK, CaBr 2 d/AlCl 3 , Na 2 SO 4 , C 6 H 5 OK, CH 3 COONa Câu 38 :Giá trò pH của các dung dòch sau sẽ tương đương với 7: a/K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , C 6 H 5 OK, CH 3 COONa b/K 2 CO 3 , Na 2 S, C 6 H 5 OK, CH 3 COONa c/K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , C 6 H 5 OK, CaBr 2 d/KCl, Na 2 SO 4 , CaBr 2 , Ba(NO 3 ) 2 Câu 39 :Giá trò pH của các dung dòch sau sẽ nhỏ hơn 7: a/NH 4 Cl, NaHSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 b/K 2 CO 3 , Na 2 S, C 6 H 5 OK, CH 3 COONa c/K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , C 6 H 5 OK, CaBr 2 d/KCl, Na 2 SO 4 , CaBr 2 , Ba(NO 3 ) 2 Câu 40 :Giá trò pH của dung dòch tạo thành khi:Đổ 400ml dung dòch H 2 SO 4 3,6% D=1,225g/ml vào 100ml dd HCl 3,65% D=1,2g/ml a/pH=7 b/pH=2 c/pH=0,017 d/pH=12,7 Câu 41 :Giá trò pH của dung dòch tạo thành khi:Đổ 200ml NaOH 0,3M vào 200ml HCl 0,5M a/pH=2 b/pH=7 c/pH=3 d/pH=1 Câu 42 :Trộn 300ml dung dòch HCl 0,05M với 200ml dung dòch Ba(OH) 2 có nồng độ x mol/l thu được dung dòch có pH=12 .Tính x a/ x= 0,05M b/ x= 0,25M c/ x= 0,15M d/ x= 0,1M Phương trình điện li nào dưới đây viết đúng ? HCl → H + + Cl - . CH 3 COOH CH 3 COO - + H + . H 3 PO 4 → 3H + + 3PO 4 3- . Na 3 PO 4 → 3Na + + PO 4 3- . Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng ? H 2 SO 4 H + + HSO 4 - . H 2 CO 3 2H + + CO 3 2- . H 2 SO 3 → 2H + + SO 3 2- . Na 2 S 2Na + + S 2- . Trong số các chất sau:HNO 2 , CH 3 COOH KMnO 4 , C 6 H 6 HCOOH, HCOOCH 3 C 6 H 12 O 6 , C 2 H 5 OH, SO 2 , Cl 2 , NaClO, CH 4 , NaOH, NH 3 , H 2 S. Số chất thuộc loại chất điện li là 7. 8. 9. 10. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ? H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , NH 3 . H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH, Ba(OH) 2 . H 2 S, CH 3 COOH, HClO, NH 3 . H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, Al 2 (SO 4 ) 3 . Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh ? H 2 SO 4 , Cu(NO 3 ) 2 , CaCl 2 , NH 3 . HCl, H 3 PO 4 , Fe(NO 3 ) 3 , NaOH. HNO 3 , CH 3 COOH, BaCl 2 , KOH. H 2 SO 4 , MgCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Ba(OH) 2 . Trong dung dịch H 3 PO 4 (bỏ qua sự phân li của H 2 O) chứa bao nhiêu loại ion ? . 2. . 3. . 4. . 5. Trong dung dịch H 2 SO 4 (bỏ qua sự phân li của H 2 O) chứa bao nhiêu loại ion ? . 2. . 3 . . 4. . 5. Chọn phát biểu !"# Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước. Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy. Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch. Nước là dung mơi phân cực, có vai trò quan trọng trong q trình điện li. B chăm hc tp ginh hoa đim mưi ! Độ điện li phụ thuộc vào bản chất các ion tạo thành chất điện li. nhiệt độ, nồng độ, bản chất chất tan. độ tan của chất điện li trong nước. tính bão hòa của dung dịch chất điện li. Độ điện li là tỉ số giữa số phân tử chất tan đã điện li và chưa điện li. số phân tử dung môi. số mol cation hoặc anion. tổng số phân tử chất tan. Hằng số điện li phụ thuộc vào bản chất các ion tạo thành chất điện li. nhiệt độ, bản chất chất tan. độ tan của chất điện li trong nước. tính bão hòa của dung dịch chất điện li. Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, bazơ, người ta dựa vào: . độ điện li. khả năng điện li ra ion H + , OH – . . giá trị pH. . hằng số điện li axit, bazơ (K a , K b ). Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Độ điện li α sẽ biến đổi như thế nào khi " Pha loãng dung dịch giảm. tăng. không đổi. có thể tăng hoặc giảm. $Thêm vài giọt dung dịch HCl loãng vào dung dịch giảm. tăng. không đổi. có thể tăng hoặc giảm. % Thêm vài giọt dung dịch NaOH loãng vào dung dịch giảm. tăng. không đổi. có thể tăng hoặc giảm. Trị số pH của dung dịch axit foomic 1M (K a =1,77.10 &4 ) là : 1,4. 1,1. 1,68. 1,88. Dung dịch axit axetic trong nước có nồng độ 0,1M. Biết 1% axit bị phân li . Vậy pH của dd bằng bao nhiêu ? 11. 3. 10. 4. Biết [CH 3 COOH] = 0,5M và ở trạng thái cân bằng [H + ] = 2,9.10 &3 M. Hằng số cân bằng K a của axit là : 1,7.10 &5 . 5,95.10 -4 . 8,4.10 & 3,4.10 &5 . Dung dịch CH 3 COONa 0,1M (K b =5,71.10 &10 ) có [H + ] là 7,56.10 &6 M. 1,32.10 &9 M. 6,57.10 &6 M. 2,31.10 &9 M. Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4 ? 5. 4. 9. 10. Dung dịch NH 3 1M với độ điện li là 0,42% có pH là 9.62. 2,38. 11,62. 13,62. Dung dịch HCOOH 0,01 mol/l có pH ở khoảng nào sau đây? pH = 7. . pH > 7. . 2 < pH < 7. . pH =2. Cho các dung dịch: Na 2 S, KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , K 2 SO 3 , AlCl 3 . Số dung dịch có giá trị pH > 7 là: . . 3. . 2. . 4. Cho các chất và ion sau: HSO 4 − , H 2 S, NH + 4 , Fe 3+ Ca(OH) 2 , CO 3 2 − , NH 3 , PO 4 3- , HCOOH, HS – , Al 3+ , Mg 2+ , ZnO, H 2 SO 4 , HCO 3 − , CaO, CO 3 2 − , Cl − , NaOH, NaHSO 4 , NaNO 3 , NaNO 2 , NaClO, NaF, Ba(NO 3 ) 2 , CaBr 2 . "Theo Bronstet số chất và ion có tính chất axit là: 10. 11. 12. 9. $Theo Bronstet số chất và ion có tính chất bazơ là: 12. 10. 13. 11. %Theo Bronstet số chất và ion có tính chất trung tính là: 2. 1. 3. 4. Cho các chất và ion sau: HCO 3 ─ , Cr(OH) 3 , Al, Ca(HCO 3 ) 2 , Zn, H 2 O, Al 2 O 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , HS ─ , Zn(OH) 2 , Cr 2 O 3 , HPO −2 4 , H 2 PO 4 − , HSO 3 − . Theo Bronstet số chất và ion có tính chất lưỡng tính là: 12. 11. 13. 14. Có các dung dịch sau: Phenylamoniclorua, axit aminoaxetic, ancol benzylic, metyl axetat, anilin, glyxin, etylamin, natri axetat, metylamin, alanin, axit glutamic, natri phenolat, lysin. Số chất có khả năng làm đổi màu quì tím là 4. 5. 6. 7. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch NaHCO 3 thì B chăm hc tp ginh hoa đim mưi ! . giấy quỳ tím bị mất màu. . giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu xanh. . giấy quỳ không đổi màu. . giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu đỏ. Cho các muối sau đây: NaNO 3 ; K 2 CO 3 ; CuSO4 ; FeCl 3 ; AlCl 3 ; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là: . NaNO 3 , KCl. . K 2 CO 3 , CuSO 4 ; KCl. . CuSO 4 ; FeCl 3 ; AlCl 3 . . NaNO 3 ; K 2 CO 3 ; CuSO 4 . Trong số các dd: Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , C 6 H 5 ONa, những dd có pH > 7 là Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, KCl. Na 2 CO 3 , C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa. NH 4 Cl, CH3COONa, NaHSO 4 . KCl, C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa. Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là: . KHSO 4 , HF, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 . . HF, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , KHSO 4 . . H 2 SO 4 , KHSO 4 , HF, Na 2 CO 3 . . HF, KHSO 4 , H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 . Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H 2 SO 4 , pH = b;dung dịch NH 4 Cl, pH = c và dung dịch NaOH pH = d. Nhận định nào dưới đây là đúng ? .d<c<a<b. .c<a<d<b. a<b<c<d. .b<a<c<d. Có 6 dung dịch cùng nồng độ mol/lit là: Dung dịch NaCl(1), dung dịch HCl(2), dung dịch Na 2 CO 3 (3), dung dịch NH 4 Cl(4), dung dịch NaHCO 3 (5), dung dịch NaOH(6). Dãy sắp xếp theo trình tự pH của chúng tăng dần như sau: (1)<(2)<(3)<(4)<(5)<(6). (2)<(3)<(1)<(5)<(6)<(4). . (2)<(4)<(1)<(5)<(3)<(6). . (2)<(1)<(3)<(4)<(5)<(6). Các dung dịch NaCl, NaOH, NH 3 , Ba(OH) 2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là NaOH. Ba(OH) 2 . NH 3 . NaCl. Các dung dịch NaCl, HCl, CH 3 COOH, H 2 SO 4 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là HCl. CH 3 COOH . NaCl. H 2 SO 4 . : Dung dịch có pH=7 là . NH 4 Cl. . CH 3 COONa. C 6 H 5 ONa. . KClO 3 . Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) CH 3 COOH, HCl và BaCl 2 . NaOH, Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 . H 2 SO 4 , NaHCO 3 và AlCl 3 . NaHSO 4 , HCl và AlCl 3 . Cho các dung dịch muối: Na 2 CO 3 (1), NaNO 3 (2), NaNO 2 (3), NaCl (4), Na 2 SO 4 (5), CH 3 COONa (6), NH 4 HSO 4 (7), Na 2 S (8). Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh là: (1), (2), (3), (4). . (1), (3), (5), (6) . . (1), (3), (6), (8). . (2), (5), (6), (7). Cho các muối sau: NaHSO 4 ;NaHCO 3 ;Na 2 HPO 3 . Muối axit trong số đó là: NaHSO 4 , NaHCO 3 . Na 2 HPO 3 . . NaHSO 4 . .cả 3 muối. Một dd có chứa các ion: Mg 2+ (0,05 mol), K + (0,15 mol), NO 3 - (0,1 mol), và SO 4 2- (x mol). Giá trị của x là 0,05. 0,075. 0,1. 0,15. Dung dịch A chứa các ion: Fe 2+ (0,1 mol), Al 3+ (0,2 mol), Cl - (x mol), SO 4 2- (y mol). Cô cạn dung dịch A thu được 46,9g muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là 0,1 và 0,35. 0,3 và 0,2. 0,2 và 0,3. 0,4 và 0,2. Để được dung dịch có chứa các ion: Mg 2+ (0,02 mol), Fe 2+ (0,03 mol), Cl - (0,04 mol), SO 4 2- (0,03 mol), ta có thể pha vào nước 2 muối. 3 muối. 4 muối. 2 hoặc 3 hoặc 4 muối. Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba 2+ ; 0,01 mol NO 3 - , a mol OH - và b mol Na + . Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là: . 16,8 gam. . 3,36 gam. . 4 gam. . 13,5 gam. Dung dịch E chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng . 6,11g. 3,055g. . 5,35g. . 9,165g. : Có 500 ml dung dịch X chứa Na + , NH 4 + , CO 3 2- và SO 4 2- . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lương dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH 3 ( đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X. .14,9 gam. 11,9 gam. 86,2 gam. 119 gam. B chăm hc tp ginh hoa đim mưi ! Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa các ion: NH 4 + , SO 4 2- , NO 3 - thì có 23,3 gam một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lít (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol/l của (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 trong dung dịch X là bao nhiêu? . 2M và 2M. . 1M và 1M.. 1M và 2M. . 2M và 2M. Dung dịch X chứa các ion sau: Al 3+ , Cu 2+ , − 2 4 SO và − 3 NO . Để kết tủa hết ion − 2 4 SO có trong 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl 2 1M. Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH 3 dư thì được 7,8 gam kết tủa. Cô cạn 500 ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol/l − 3 NO là : .0,2M..0,3M. .0,6M. .0,4M. Dung dịch bão hòa có độ tan là 17,4 gam thì nồng độ % của chất tan là 14,82%. 17,4%. 1,74%. 1,48%. Biết phân tử khối chất tan là M và khối lượng riêng của dung dịch là D. Hệ thức liên hệ giữa nồng độ % và nồng độ mol/l (C M ) là M 10.D.C C% = M . M M.C C% = 10.D . M 10.M.C C% = D . M D.C C% = 10.M . Hòa tan 25g tinh thể CuSO 4 .5H 2 O vào 175g H 2 O thu được dung dịch muối có nồng độ là 8%. 12,5% . 25% . 16% . Hòa tan a gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O vào 150g dung dịch CuSO 4 10% thu được dung dịch mới có nồng độ 43,75%. Giá trị của a là 150. 250. 200. 240. Các ion nào sau '(cùng tồn tại trong một dung dịch? Na + , Mg 2+ , NO − 3 , SO −2 4 . . Ba 2+ , Al 3+ , Cl – , HSO − 4 . . Cu 2+ , Fe 3+ , SO −2 4 , Cl – . . K + , NH + 4 , OH – , PO −3 4 . Tập hợp các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch ? .NH 4 + ; Na + ; HCO 3 - ; OH - . Fe 2+ ; NH 4 + ; NO 3 - ; SO 4 2- . .Na + ; Fe 2+ ; H + ;NO 3 - . . Cu 2+ ; K + ;OH - ;NO 3 - . Dãy ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch ? Na +, Cl -, S 2- , Cu 2+ . . K + , OH - , Ba 2+ , HCO 3 - . NH 4 + , Ba 2+ , NO 3 - , OH - . . HSO 4 -, NH 4 + , Na + , NO 3 - . Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là Na + , NH 4 + , SO 4 2- , Cl - . Mg 2+ , Al 3+ , NO 3 - , CO 3 2- . Ag + , Mg 2+ , NO 3 - , Br - . Fe 2+ , Ag + , NO 3 - , CH 3 COO - . Ion CO 3 2- cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch: . NH 4 + , Na + , K + . . Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ . . Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ . . Fe 3+ , HSO 4 - . Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch? AlCl 3 và CuSO 4 . NH 3 và AgNO 3 . Na 2 ZnO 2 và HCl. NaHSO 4 và NaHCO 3 Trong các dung dịch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 ) .4. . 5. . 2. . 3. Một hỗn hợp rắn X có a mol NaOH; b mol Na 2 CO 3 ; c mol NaHCO 3 . Hoà tan X vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư ở nhiệt độ thường. Loại bỏ kết tủa, đun nóng phần nước lọc thấy có kết tủa nữa. Vậy có kết luận là . a = b = c. . a > c. . b > c. . a < c. Phương trình ion thu gọn: Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây ? 1. CaCl 2 + Na 2 CO 3 2.Ca(OH) 2 + CO 2 3.Ca(HCO 3 ) 2 + NaOH 4) Ca(NO 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 1 và 2. 2 và 3. 1 và 4. 2 và 4. Hỗn hợp A gồm Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 , BaCl 2 (có cùng số mol). Cho hỗn hợp A vào nước dư, đun nóng sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa: NaCl, NaOH.NaCl, NaOH, BaCl 2 . NaCl. NaCl, NaHCO 3 , BaCl 2 . Cho các chất: MgO, CaCO 3 , Al 2 O 3 , dung d ịch HCl, NaOH, CuSO 4 , NaHCO 3 . Khi cho các chất trên tác dụng với nhau từng đôi một thì tổng số cặp chất phản ứng được với nhau là B chăm hc tp ginh hoa đim mưi ! . 6. . 7. . 8. . 9. Cho mẩu Na vào dung dịch các chất ( riêng biệt) sau : Ca(HCO 3 ) 2 (1), CuSO 4 (2), KNO 3 (3), HCl (4). Sau khi các phản ứng xảy ra xong , ta thấy các dung dịch có xuất hiện kết tủa là . (1) v à (2). . (1) v à (3). . (1) v à (4). . ((2) v à (3). Dãy gồm các chất đều bị hoà tan trong dung dịch NH 3 là: . Cu(OH) 2 , AgCl, Zn(OH) 2 , Ag 2 O. . Cu(OH) 2 , AgCl, Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 . . Cu(OH) 2 , AgCl, Fe(OH) 2 , Ag 2 O. . Cu(OH) 2 , Cr(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Ag 2 O. Dung dịch Na 2 CO 3 có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? . CaCl 2 , HCl, CO 2 , KOH. . Ca(OH) 2 , CO 2 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , FeCl 3. . HNO 3 , CO 2 , Ba(OH) 2 , KNO 3 . . CO 2 , Ca(OH) 2 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , HClO. Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO 3 ) 2 ; NaHSO 4 có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỷ lệ thể tích 1: 1 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y. ( Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước). Na + và SO 4 2- . Ba 2+ , HCO - 3 và Na + . Na + , HCO 3 - . Na + , HCO - 3 và SO 4 2- . Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 là: . Ba(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , HCl, CO 2 , Na 2 CO 3 . . Mg(NO 3 ) 2 , HCl, BaCO 3 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . . NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , CO 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Ba(NO 3 ) 2 . NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , CO 2 , Mg(NO 3 ) 2 , HCl. Cho các dung dịch riêng biệt: HNO 3 , Ba(OH) 2 , NaHSO 4 , H 2 SO 4 , NaOH. Số chất tác dung với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 tạo kết tủa là : 1. 3. 2. 4. Dãy nào sau đây gồm các chất không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch HCl. . CuS, Ca 3 (PO 4 ) 2 , CaCO 3 . . AgCl, BaSO 3 , Cu(OH) 2 . . BaCO 3 , Fe(OH) 3 , FeS. . BaSO 4 , FeS 2 , ZnO. Cho dãy các chất: H 2 SO 4 , KOH, Ca(NO 3 ) 2 , SO 3 , NaHSO 4 , Na 2 SO 3 , K 2 SO 4 . Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl 2 là . 4. 6. 3. 5. Cho dãy các chất: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaCl, MgCl 2 , FeCl 2 , AlCl 3 , CrCl 3 . Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 tạo thành kết tủa là 3. 5. 4. 1. Cho các dung dịch sau: NaHCO 3 (X 1 ); CuSO 4 (X 2 ); (NH 4 ) 2 CO 3 (X 3 ); NaNO 3 (X 4 ); MgCl 2 (X 5 ); KCl (X 6 ). Những dung dịch không tạo kết tủa khi cho Ba vào là: . X 1 , X 4 , X 5 . . X 1 , X 4 , X 6 . . X 1 , X 3 , X 6 . . X 4 , X 6 . Cho dung dịch các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NaOH, (NH 4 ) 2 CO 3 , KHSO 4 , BaCl 2 . Số phản ứng xảy ra khi trộn dung dịch các chất với nhau từng đôi một là 6. . 7. . 8. . 9. Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong số các ion sau: Ba 2+ , Al 3+ , Na + , Ag + , CO 3 2- , NO 3 - , Cl - , SO 4 2- . Các dung dịch đó là: . AgNO 3 , BaCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 . .AgCl, Ba(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 . . AgNO 3 , BaCl 2, Al 2 (CO 3 ) 3 , Na 2 SO 4 . .Ag 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , NaNO 3 . : Trộn các cặp dung dịch các chất sau với nhau:NaHSO 4 + NaHSO 3 ; Na 3 PO 4 + K 2 SO 4 ; AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 ; C 6 H 5 ONa + H 2 O; CuS + HNO 3 ; BaHPO 4 + H 3 PO 4 ; NH 4 Cl + NaNO 2 (đun nóng); Ca(HCO 3 ) 2 + NaOH; NaOH + Al(OH) 3 ; MgSO 4 + HCl. Số phản ứng xảy ra là 8. 5. 7. . 6. : Cho CO 2 lội từ từ vào dung dịch chứa KOH và Ca(OH) 2 , có thể xẩy ra các phản ứng sau: CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O CO 2 + K 2 CO 3 + H 2 O → 2KHCO 3 CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 Thứ tự các phản ứng xảy ra là 1, 2, 3, 4 . 1, 2, 4, 3. 1, 4, 2, 3. 2, 1, 3, 4. Xét các phản ứng sau: NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 + H 2 O ; AlCl 3 + 3NaAlO 2 + 6 H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3NaCl CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH 3 + + OH - ; C 2 H 5 ONa + H 2 O C 2 H 5 OH + NaOH Phản ứng nào là phản ứng axit - bazơ? 1; 2; 3. 1; 2. 1 ; 3. 1; 2; 3; 4 . Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thuộc loại phản ứng axit – bazơ theo Bronsted? 2 H OH H O + − + → 3 3 2 3H Al(OH) Al 3H O + + + → + B chăm hc tp ginh hoa đim mưi ! 2 2 4 4 Ba SO BaSO + − + → 2 3 4 2 SO 2OH SO H O − − + → + 1 và 2. 3 và 4. 1, 2 và 3. 1, 2 và 4. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai: . NaHSO 4 + BaCl 2 → BaCl 2 + NaCl + HCl . 2NaHSO 4 + BaCl 2 → Ba(HSO 4 ) 2 + 2NaCl . NaHSO 4 + NaHCO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 . Ba(HCO 3 ) 2 +NaHSO 4 →BaSO 4 +NaHCO 3 Hoà tan hoàn toàn m gam Na vào 1 lít dung dịch HCl aM , thu được dung dịch A và a (mol) khí thoát ra . Dãy gồm cấc chất đều tác dụng với dung dịch A là AgNO 3 , Na 2 CO 3 , CaCO 3 FeSO 4 , Zn, Al 2 O 3 , NaHSO 4 Al, BaCl 2 , NH 3 NO 3 , Na 2 HPO 3 Mg, ZnO, Na 2 CO 3 , NaOH Cho sơ đồ sau : X + Y * CaCO 3 + BaCO 3 + H 2 O. Hãy cho biết X, Y có thể là: Ba(AlO 2 ) 2 và Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 và Ca(HCO 3 ) 2 Ba(OH) 2 và CO 2 BaCl 2 và Ca(HCO 3 ) 2 Cho sơ đồ sau : X + Y + H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl + CO 2 . Vậy X, Y có thể tương ứng với cặp chất nào sau đây là: NaAlO 2 và Na 2 CO 3 . NaAlO 2 và NaHCO 3 . AlCl 3 và NaHCO 3 . AlCl 3 và Na 2 CO 3 . Trong các chất NaHSO 4, NaHCO 3 , NH 4 Cl, Na 2 CO 3 , CO 2 , AlCl 3 . Số chất khi tác dụng với dung dịch Na[Al(OH) 4 ] thu được Al(OH) 3 là . 1. . 2 . . 3. . 4. Cho 4 miếng Al như nhau vào 4 dung dịch có cùng thể tích và nồng độ C M CH 3 COOH , NH 4 Cl , HCl, NaCl . Trường hợp nào khí H 2 bay ra nhiều nhất? CH 3 COOH. NH 4 Cl. . HCl. NaCl. Dung dịch HCl có thể tác dụng với mấy chất trong số các chất: NaHCO 3 , SiO 2 , NaClO, NaHSO 4 , AgCl, Sn, C 6 H 5 ONa, (CH 3 ) 2 NH, CaC 2 , S. . 5. 6. 7. 8. Trộn lẫn 100 ml dd NaHSO 4 1M với 100 ml dd KOH 2M được dung dịch D, Cô cạn dung dịch D thu được những chất nào sau đây ? Na 2 SO 4 , K 2 SO 4 , KOH. Na 2 SO 4 , KOH. Na 2 SO 4 , K 2 SO 4 . NaOH, KOH. Na 2 SO 4 , NaOH, KOH. Khí cacbonic tác dụng được với các dung dịch trong nhóm nào? Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , C 6 H 5 ONa. Na 2 SO 3 , KCl, C 6 H 5 ONa. Na 2 CO 3 , NaOH, CH 3 COONa. Na 2 SO 3 , KOH, C 6 H 5 ONa. Sục khí CO 2 từ từ đến dư vào dung dịch Ba(AlO 2 ) 2 . Hãy cho biết hiện tượng nào sau đây xảy ra ? ban đầu không có kết tủa sau đó có kết tủa trắng. có kết tủa trắng và kết tủa không tan trong CO 2 dư. có kết tủa trắng và kết tủa tan hoàn toàn khi dư CO 2 . không có hiện tượng gì. Để thu được Al 2 O 3 từ hỗn hợp Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 , người ta lần lượt: . dùng dd NaOH (dư), dd HCl (dư), rồi nung nóng. .dùng dd NaOH (dư), khí CO 2 (dư), rồi nung nóng. . dùng khí H 2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư). . dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư). Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO 2 , dung dịch AlCl 3 lần lượt vào 3 cốc đựng dung dịch NaAlO 2 đều thấy . dung dịch trong suốt. . có khí thoát ra. . có kết tủa trắng. . có kết tủa sau đó tan dần. Có 5 dung dịch cùng nồng độ NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH, Na 2 CO 3 đựng trong 5 lọ mất nhãn riêng biệt. Dùng một thuốc thử dưới đây để phân biệt 5 lọ trên. . NaNO 3 . NaCl . Ba(OH) 2 . dd NH 3 Có các dung dịch muối Al(NO 3 ) 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , NH 4 NO 3 , MgCl 2 , FeCl 2 đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Nếu chỉ dùng một hoá chất làm thuốc thử để phân biệt các muối trên thì chọn chất nào sau đây: . Dung dịch Ba(OH) 2 . Dung dịch BaCl 2 . .Dung dịch NaOH. . Dung dịch Ba(NO 3 ) 2 . : Có các dung dịch: NaCl, Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 . Chỉ dùng dung dịch Na 2 CO 3 nhận biết được mấydung ? 4dung dịch. Cả 6 dung dịch. 2 dung dịch. 3ung dịch. Để phân biệt các dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl , BaCl 2 , Ba(OH) 2 chỉ cần dùng thuốc thử . H 2 O và CO 2 . . quỳ tím. . dung dịch H 2 SO 4 .. dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 . Trong các thuốc thử sau : (1) dung dịch H 2 SO 4 loãng, (2) CO 2 và H 2 O, (3) dung dịch BaCl 2 , (4) dung dịch HCl .Thuốc tử phân biệt được các chất riêng biệt gồm CaCO 3 , BaSO 4 , K 2 CO 3 ,K 2 SO 4 là . (1) và (2). . (2) và (4). . (1), (2), (3). . (1), (2), (4.) B chăm hc tp ginh hoa đim mưi ! Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl,H 2 SO 4 dựng trong 6 lọ bị mất nhãn. . dd Na 2 CO 3 . . dd AgNO 3 . . dd NaOH. . quỳ tím. Cho Na dư vào dung dịch chứa ZnCl 2 . Hãy cho biết hiện tượng xảy ra? . Có khí bay lên. .Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn. .Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan 1 phần. .Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện Có 3 mẫu hợp kim Fe – Al , K – Na , Cu – Mg. Có thể dùng dung dịch nào dưới đây có thể phân biệt 3 mẫu hợp kim trên? . HCl. . NaOH. . H 2 SO 4 loãng. . MgCl 2 . Có các lọ riêng biệt đựng các dung dịch không màu: AlCl 3 , ZnCl 2 . FeSO 4 . Fe(NO 3 ) 3 . NaCl. Chỉ dùng dung dịch nào dưới đây để phân biệt các lọ mất nhãn trên ? . Na 2 CO 3 . . Ba(OH) 2 . . NH 3 . . NaOH. Dung dịch X có thể chứa 1 trong 4 muối là : NH 4 Cl ; Na 3 PO 4 ; KI ; (NH 4 ) 3 PO 4 . Thêm NaOH vào mẫu thử của dung dịch X thấy khí mùi khai .Còn khi thêm AgNO 3 vào mẫu thử của dd X thì có kết tủa vàng.Vậy dung dịch X chứa : . NH 4 Cl. .(NH 4 ) 3 PO 4 . .KI. .Na 3 PO 4 . Sục khí H 2 S dư qua dd chứa FeCl 3 ; AlCl 3 ;NH 4 Cl ; CuCl 2 đến khi bão hoà thu được kết tủa chứa . CuS. .S và CuS. . Fe 2 S 3 ; Al 2 S 3 . . Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3 . Dung dịch thuốc thử duy nhất có thể nhận biết được tất cả các mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag là: HCl. NaOH. FeCl 3 . H 2 SO 4 loãng. Hoà tan 3,66gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít H 2 (đktc). pH của dung dịch A bằng: 13. 12. 11. . 10. Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ x M thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của x và m lần lượt là . x = 0,015; m = 2,33. . x = 0,150; m = 2,33. . x = 0,200; m = 3,23. . x = 0,020; m = 3,23. Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X.Giá trị pH của dung dịch X là: .7. .2. .1. .6. Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH) 2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2. Vậy giá trị của V là . 36,67 ml. . 30,33 ml. . 40,45 ml. . 45,67 ml. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 (mol/l) và H 2 SO 4 0,01 (mol/l) với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 có nồng độ x mol thu được m (g) kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và x là: . 0,5825 và 0,06. . 0,5565 và 0,06. . 0,5825 và 0,03. . 0,5565 và 0,03. Để trung hoà 100 g dung dịch HCl 1,825% cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH bằng 13. . 500ml. . 0,5 ml. .250ml. . 50ml. Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO 3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có pH bằng . 9. . 12,30. . 13. .12. Thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH =2 là 0,224 lít. 0,15 lít. 0,336 lít. 0,448 lít. Trộn lẫn 3 dd H 2 SO 4 0,1M; HNO 3 0,2M và HCl; 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được ddA. Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lít ddB gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được ddC có pH = 2. Giá trị V là 0,134 lít. 0,214 lít. 0,414 lít. 0,424 lít. Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H + ][OH - ] = 10 -14 ) 0,15. 0,30. 0,03. 0,12. Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H 2 SO 4 0,2M và H 3 PO 4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M. Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y. Giá trị của V là .600. 1000. . 333,3. . 2000. Dung dịch X có hoà tan hai chất CH 3 COOH 0,1M và CH 3 COONa 0,1M. Biết hằng số axit của CH 3 COOH là Ka=1,8.10 - 5 . Giá trị pH của dung dịch X là: B chăm hc tp ginh hoa đim mưi ! . 5,44. 6,74 3,64 4,74. Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là 1. 6. 7. 2. Hoà tan hỗn hợp X gồm 1,4 g Fe và 3,6 g FeO trong dd H 2 SO 4 loãng vừa đủ thu được dd Y. Cô cạn dd Y thu được 20,85 g chất rắn Z .Chất Z là .FeSO 4 . .Fe 2 (SO 4 ) 3 . FeSO 4 .3H 2 O.. FeSO 4 .7H 2 O. Cho 4,48 l ít CO 2 vào 150 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là: . 18,1 gam. . 15 gam. . 8,4 gam 20 gam. Cho 5,7 gam hỗn hợp bột P gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu được hỗn hợp rắn Q có khối lượng là 8,1 gam. Thể tích tối thiểu dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan hoàn toàn Q là . 180 ml. . 270 ml. 300 ml. . 360 ml. Hoà tan 14,2 gam hỗn hợp X gồm MgCO 3 và một muối cacbonat của kim loại M vào một lượng vừa đủ axit HCl 7,3% thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí CO 2 (đktc). Nồng độ MgCl 2 trong Y là 6,028%. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chấy rắn. Giá trị của m bằng . 12,0g. . 10,4g. 8,0g. . 7,6g. Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH) 2 vào nước được 500 gam dung dịch X. Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là . 3,16 gam. . 2,44 gam. 1,58 gam. . 1,22 gam. Cho 2,76 g Na vào 100ml dung dịch HCl 1M sau khi kết thúc phản ứng thu được V lít khí H 2 (đktc). Giá trị V là: . 2,688 lít. . 1,12 lít. . 1,344 lít. . 2,24 lít. Hoà tan 10,6 gam Na 2 CO 3 và 6,9 gam K 2 CO 3 vào nước thu được dung dịch X. Thêm từ từ m gam dung dịch HCl 5% vào X thấy thoát ra 0,12 mol khí. Giá trị của m là: .87,6. 175,2. . 39,4. 197,1. Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol K 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là . V = 22,4(a–b). . v = 11,2(a–b). V = 11,2(a+b). V = 22,4(a+b). Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít CO 2 ( đktc) bằng 500 ml dung dịch NaOH aM thu được dung dịch X. Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí ( đktc) thoát ra. Giá trị của a là: 1,5M. 1,2M. 2,0M. 1,0M. Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO 2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl 2 0,16M và Ba(OH) 2 a mol/l vào dung dịch X thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính a? . 0,02M. 0,04M. . 0,03M. . 0,015M. Hoà tan 10g hỗn hợp CaCO 3 , MgCO 3 vào 100ml dung dịch HCl 1,5M, cho tới khi phản ứng xảy ra xong. Thể tích khí CO 2 (đktc) thoát ra là: . 15,68 lít. 1,68 lít. 2,24 lít. 2,88 lít. Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là 4,2 gam. 6,5 gam. 6,3 gam. 5,8 gam. Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3 PO 4 0,5M, muối thu được có khối lượng là 14,2 gam. 15,8 gam. 16,4 gam. 11,9 gam. Dung dịch A có chứa : Mg 2+ , Ba 2+ ,Ca 2+ , và 0,2 mol Cl - , 0,3 mol NO 3 - .Thêm dần dần dung dịch Na 2 CO 3 1M vào dung dịch A cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại.Hỏi thể tích dung dịch Na 2 CO 3 đã thêm vào là bao nhiêu? 300 ml. 200 ml. 150 ml. 250 ml. Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M và H 2 SO 4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M và Ba(OH) 2 4M thì trung hoà vừa đủ. Thể tích V là: . 0,180 lít. . 0,190 lít. . 0,170 lít. . 0,140 lít. Cho từ từ 150ml dung dich HCl 1M vào 500ml dung dich A gồm Na 2 CO 3 và KHCO 3 thì thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 29,55g kết tủa. Tính nồng độ của Na 2 CO 3 và KHCO 3 trong dung dịch A lần lượt là : 0,21 và 0,32M. 0,2 và 0,4 M. 0,18 và 0,26M. 0,21 và 0,18M. Cho từ từ 200 ml dung dịch hổn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na 2 CO 3 1M thu được B chăm hc tp ginh hoa đim mưi [...]... đã dùng A 4 lít B 1 lít C 1, 5 lít D 2 lít Câu 47: Cho 11 5 gam hỗn hợp ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,896 lít CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng Bé chăm học tập giành hoa điểm mười Giáo viên: Ngũn Thị Ái Điệp 090977 916 7 tài liệu ơn tập hóa 11 A 12 0 gam B 11 5 ,44 gam C 11 0 gam D 11 6 ,22 gam Câu 48: Cho 11 5 ,3 gam hỗn hợp hai... B Cơ cạn dung dịch A thu được 12 gam muối khan Nung chất rắn B đến khối lượng khơng đổi thì thu được rắn B1 và 11 , 2 lít CO2 (đktc) Biết trong hỗn hợp đầu số mol của RCO3 gấp 2,5 lần số mol của MgCO3 a) Nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 là A 0,2M B 0,1M C 0,4M D 1M b) Khối lượng chất rắn B và B1 là A 11 0 ,5 gam và 88,5 gam C 11 0 ,5 gam và 87 gam B 11 0 ,5 gam và 88 gam D 11 0 ,5 gam và 86,5 gam c) Ngun tố... dịch có pH = 13 A 11 : 9 B 9 : 11 C 10 1 : 99 D 99 : 10 1 Câu 17 5: Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 aM và HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 bM và KOH 0,05M thu được 2,33 gam kết tủa và dung dịch Z có pH = 12 Giá trị của a và b lần lượt là A 0, 01 M và 0, 01 M B 0,02 M và 0,04 M C 0,04 M và 0,02 M D 0,05 M và 0,05 M Câu 17 6: Cho dung dịch A chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M và HNO3... dịch 0,1M của một axit một nấc có K = 1. 10 -4 và dung dịch 0,1M của một axit một nấc có K = 4 .10 -5 b) Dung dịch HCl 0,1M và dung dịch HCl 0,01M c) Dung dịch CH3COOH 0,01M và dung dịch HCl 0,01M d) Dung dịch H2SO4 0,01M và dung dịch HCl 0,01M e) Dung dịch NH3 0,01M và dung dịch NaOH 0,01M g) Dung dịch Ba(OH)2 0,01M và dung dịch NaOH 0,01M Câu 9: Trộn 200 ml dung HCl 1M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thì... C.FeCl3 D AlCl3 Câu 18 6: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0, 01 M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu được 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là A 0 ,13 M B 0 ,12 M C 0 ,14 M D 0 .10 M Câu 18 7: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 10 0 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0 ,12 M và Ba(OH) 2 0 ,12 M, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là A 3,940 B 1, 182 C 2,364 D 1, 970 Câu 18 8: Độ điện li... Y Tính khối lượng kết tủa Y A 16 , 31 gam B 25, 31 gam C 14 ,5 gam D 20, 81 gam Câu 13 3: Hồ tan 0,24 mol FeCl3 và 0 ,16 mol Al2(SO4)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 được dung dịch X Thêm 1, 3 mol Ba(OH)2 ngun chất vào dung dịch X thấy xuất hiện kết tủa Y Khối lượng tủa Y là: A 344 ,18 g B 0,64 g C 41, 28 g D 246,32 g Câu 13 4: Cho 10 0ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1, 5M tác dụng với dung dịch NH3... và 1, 12 lít D 1, 12 lít và 1, 437 lít Câu 264: Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M và Ba(OH)2 0,375M thu được 11 , 82 gam kết tủa Giá trị của V là A 1, 344l lít B 4,256 lít C 8, 512 lít D 1, 344l lít hoặc 4,256 lít Câu 38: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) đi qua 16 4 ml dung dịch NaOH 20%(d = 1, 22 g/ml) thu được dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam chất rắn A 26,5 gam B 15 ,5... oxi hóa C chỉ thể hiện tính oxi hố D khơng thể hiện tính khử và tính oxi hố Câu 5: Cho các chất: O2 (1) , CO2 (2), H2 (3), Fe2O3 (4), SiO2 (5), HCl (6), CaO (7), H2SO4 đặc (8), HNO3 (9), H2O (10 ), KMnO4 (11 ) Cacbon phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất? A 12 B 9 C 11 D 10 Câu 6: Cho các chất: O2 (1) , Cl2 (2), Al2O3 (3), Fe2O3 (4), HNO3 (5), HCl (6), CaO (7), H2SO4 đặc (8), ZnO (9), PbCl2 (10 ) Cacbon... và 15 ,68% B 2,4% và 15 ,68% C 2,24% và 15 ,86% D 2,8% và 16 ,68% Câu 37: Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 thu được 9,85 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa rồi cho dung dịch H2SO4 dư vào nước lọc thu thêm 1, 65 gam kết tủa nữa Giá trị của V là Bé chăm học tập giành hoa điểm mười Giáo viên: Ngũn Thị Ái Điệp 090977 916 7 tài liệu ơn tập hóa 11 A 11 , 2 lít và 2,24 lít B 3,36 lít C 3,36 lít và 1, 12... cần để điều chế 51kg NH3 biết hiệu suất phản ứng đạt 25% là a537,6 lít b403,2 lítc 716 ,8 lítd134,4 lít 4/ Thể tích O2(đktc) cần để đốt cháy hết 6,8g NH3 tào thành khí NO;H2O là a16,8 lít b13,44 lít c8,96 lít d 11, 2 lít 5/ Điều chế HNO3 từ 17 tấn NH3 Xem tồn bộ q trình điều chế có hiệu suất 80% thì lượng dung dịch HNO 3 63% thu được là a 10 0 tấn b 80 tấn c 12 0 tấn d 60 tấn 6/ Cho 4 lít N2 ;14 lít H2 vào bình . 12. 11. 13. 14. Có các dung dịch sau: Phenylamoniclorua, axit aminoaxetic, ancol benzylic, metyl axetat, anilin, glyxin, etylamin, natri axetat, metylamin, alanin, axit glutamic,. tính chất axit là: 10. 11. 12. 9. $Theo Bronstet số chất và ion có tính chất bazơ là: 12. 10. 13. 11. %Theo Bronstet số chất và ion có tính. NH 3 ( đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X. .14,9 gam. 11, 9 gam. 86,2 gam. 119 gam. B chăm hc tp ginh hoa đim mưi