Khóa hc LTHăKIT-1: Môn Hóa hc (ThyăVăKhc Ngc) S nămònăỆimăệoi Hocmai.vn – Ngôiătrng chung ca hc trò Vit Tngăđàiătăvn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - 1. Kháiănimănămònăkimăloiă Săpháăhuăkimăloiăhocăhpăkimădoătácădngăhoáăhcăcaămôiătrngăxungăquanhăgiălàănămònăkimăloi Kt qu kim loi b oxi hóa thành các ion dng, và s mt đi nhng tính cht quý báu ca kim loi: M n+ M o + n.e 2. Cácăloiănămònăkimăloi Cn c vào môi trng và c ch ca s n mòn kim loi, ngi ta phân thành 2 loi chính là: n mòn hoá hc và n mòn đin hoá (n mòn đin hoá hc). a. nămònăhoáăhc.ă nămònăhóaăhcălàăsăpháăhyăkimăloiădoăkimăloiăphnăngăhoáăhcăviăchtăkhíăhocăhiăncăănhită đăcao. c đim ca n mòn hóa hc là không phát sinh dòng đin (không có các đin cc) và nhit đ càng cao, thì tc đ n mòn càng nhanh. S n mòn hóa hc thng xy ra  nhng thit b ca lò đt, các chi tit ca đng c đt trong hoc các thit b tip xúc vi hi nc  nhit đ cao. Bn cht ca n mòn hoá hc là quá trình oxi hóa - kh, trong đó các electron ca kim loi đc chuyn trc tip sang môi trng tác dng. b. nămònăđinăhóa nămònăđinăhóaălàăsăpháăhyăkimăloiădoăkimăloiătipăxúcăviădungădchăchtăđinăliătoănênădòngăđin Thí d, phn v tu bin chìm trong nc, ng dn đt trong lòng đt, kim loi tip xúc vi không khí m… Vì vy, n mòn đin hoá là loi n mòn kim loi ph bin và nghiêm trng nht. Thíănghimăvănămònăđinăhóa: Rót dung dch H 2 SO 4 loãng (dung dch đin li) vào cc thu tinh, cm các lá kim loi khác cht, thí d lá Zn nguyên cht, và lá Cu cho vào cc. Ni 2 lá kim loi bng mt dây dn, trên dây dn có mt vôn k hoc mt bóng đèn pin. Chúng ta s quan sát đc nhng hin tng sau: - Lá Zn (cc -) b n mòn nhanh trong dung dch. - Kim vôn k lch (hoc bóng đèn pin sáng). - Bt khí hiđro thoát ra t lá Cu (cc +). Nhng hin tng trên đc gii thích nh sau: + Lá Zn b n mòn nhanh vì các nguyên t Zn nhng eletron và b oxi hóa thành ion Zn 2+ đi vào dung dch: Zn o Zn 2+ + 2e + Các eletron ca nguyên t Zn di chuyn nhanh chóng t lá Zn sang lá Cu dây dn đã làm cho kim ca von k lch. + Các ion H + trong dung dch axit di chuyn v lá Cu, ti đây chúng nhn các electron ca Zn và b kh thành khí hiđro bay ra khi dung dch: 2H + + 2e H 2 S NăMọNăKIMăLOI (TÀI LIU BÀI GING) Giáoăviên:ăVăKHC NGC ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “S n mòn kim loi và các phng pháp bo v ” thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc ) ti website Hocmai.vn.  có th nm vng kin thc phn “S n mòn kim loi và các phng pháp bo v”, Bn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài ging này. Khóa hc LTHăKIT-1: Môn Hóa hc (ThyăVăKhc Ngc) S nămònăỆimăệoi Hocmai.vn – Ngôiătrng chung ca hc trò Vit Tngăđàiătăvn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Thí nghim n mòn đin hóa Kt qu là lá Zn b n mòn đin hóa nhanh trong dung dch đin li và to nên dòng đin. Cácăđiuăkinănămònăđinăhoá: Các điu kin cn và đ đ xy ra s n mòn đin hoá: - Các đin cc phi khác cht nhau: có th là cp kim loi khác nhau, cp kim loi - phi kim (C), cp kim loi - hp cht hóa hc (xêmentit Fe 3 C). Trong đó kim loi có tính kh mnh s là cc âm. Nh vy, kim loi nguyên cht khó b n mòn. - Các đin cc phi tip xúc vi nhau (hoc trc tip hoc gián tip qua dây dn). - Các đin cc cùng tip xúc vi mt dung dch đin li. Căchăcaănămònăđinăhoá: Chúng ta hãy tìm hiu din bin n mòn mt vt bng gang (hoc thép) trong môi trng không khí m. Gang thép là nhng hp kim Fe-C, trong đó cc âm là nhng tinh th Fe, cc dng là nhng tinh th C. Các đin cc này tip xúc trc tip vi nhau và cùng tip xúc vi mt dung dch đin li ph ngoài (hi nc trong không khí có hoà tan mt s axit nh CO 2 , SO 2 , H 2 S ) Nh vy, vt s b n mòn theo kiu đin hoá. C ch n mòn các vt làm bng gang - thép - ăccăâm (tinh th Fe): Các nguyên t Fe b oxi hóa thành Fe 2+ : Fe 0 Fe 2+ + 2e. Các ion này tan vào dung dch đin li trong đó đã có mt lng khí oxi, ti đây chúng b oxi hóa tip thành Fe 3+ : Fe 2+ Fe 3+ + e. G st là hn hp các hp cht Fe 3+ có màu nâu đ. - ăccădng (tinh th C): Các ion hiđro H + ca dung dch đin li (nu là dung dch axit) di chuyn đn cc dng, ti đây chúng b kh thành hiđro t do, sau đó thoát khi dung dch đin li: 2H + + 2e H 2 Nc có hòa tan oxi, hoc dung dch cht đin li trung tính, hoc dung dch baz có th n mòn đin hoá vi nhiu kim loi. Trong trng hp này,  cc dng s xy ra s kh oxi: 2H 2 O + O 2 + 4e = 4OH ˉ Các tinh th Fe ln lt b oxi hóa t ngoài vào trong. Sau mt thi gian, vt bng gang (thép) s b n mòn ht. Bnăchtăcaănămònăđinăhoá: Bn cht ca n mòn đin hoá là mt quá trình oxi hóa kh xy ra trên b mt các đin cc.  cc âm xy ra quá trình oxi hóa kim loi,  cc dng xy ra quá trình kh các ion H + (nu dùng dung dch đin li là axit). 3. Các bin pháp bo v kim loi a. CáchăệiăỆimăệoiăvi môiătrng Dùng nhng cht bn vng đi vi môi trng đ ph ngoài mt nhng vt bng kim loi. Nhng cht ph ngoài thng dùng là: - Các loi sn chng g, vecni, du m, men, hp cht polime… - Mt s kim loi nh crom, đng, niken, km, thic…(phng pháp tráng hoc m đin). - Mt s hp cht hóa hc bn vng nh oxi hóa kim loi, photphat kim loi (phng pháp to màng). b. Dùngăphngăphápăđinăhóa  bo v kim loi, ngi ta ni kim loi này vi mt tm kim loi khác có tính kh mnh hn. Thí d, đ bo v v tu bin bng thép, ngi ta gn các tm km vào phía ngoài v tu  phn chìm trong nc bin (nc bin là dung dch đin li). Phn v tu bng thép s gi vai trò cc dng, không b n mòn. Các tm km s gi vai trò cc âm, chúng b n mòn. Sau mt thi gian đi bin, ngi ta li thay nhng tm km đã b n mòn bng nhng tm km khác. Giáo viên: VăKhc Ngc Ngun: Hocmai.vn . báu ca kim loi: M n+ M o + n.e 2. Các loiăn mòn kim loi Cn c vào môi trng và c ch ca s n mòn kim loi, ngi ta phân thành 2 loi chính là: n mòn hoá hc và n mòn đin. n mòn hoá hc là quá trình oxi hóa - kh, trong đó các electron ca kim loi đc chuyn trc tip sang môi trng tác dng. b. n mòn đin hóa n mòn đin hóa làăsăpháăhy kim loiădo kim loiătipăxúcăviădungădchăchtăđinăliătoănênădòngăđin. NăMọN KIM LOI (TÀI LIU BÀI GING) Giáoăviên:ăVăKHC NGC ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “S n mòn kim loi và các phng pháp bo v ” thuc Khóa hc LTH KIT-1: