Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v Amin Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. KHÁI NIM CHUNG 1. nh ngha Khi thay th mt hay nhiu nguyên t hiđro trong phân t NH 3 bng mt hay nhiu gc hiđrocacbon ta đc amin. 2. Phân loi Có 2 cách phân loi amin: - Theo cu tao ca gc hiđrocacbon: amin thm, amin béo, amin d vòng. - Theo bc ca amin: amin bc I, bc II và bc III. Bc ca amin đc tính bng s nguyên t H trong phân t amoniac b thay th bi gc hiđrocacbon. 3. Danh pháp - Tên thay th: Tên Amin = Tên hiđrocacbon tng ng theo mch chính + s ch v trí + amin. - Tên gc – chc: Tên Amin = Tên gc hiđrocacbon tng ng + amin. - Tên thông thng: anilin, toluiđin. 4. Tính cht vt lý - Amin cng to đc liên kt hiđro vi nc và liên kt hiđro liên phân t nên d tan trong nc và có nhit đ sôi cao hn các hiđrocacbon và dn xut hiđrocacbon có cùng KLPT. Tuy nhiên, liên kt hiđro ca amin yu hn ca ru nên nhit đ sôi ca amin thp hn ca ru và axit có cùng C. - Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là nhng cht khí, có mùi khai gn ging vi NH 3 . - Anilin là cht lng, không màu, rt đc, ít tan trong nc, tan trong etanol, benzen. II. NG NG - NG PHÂN 1. ng đng Trong chng trình ph thông, ch yu ch xét dãy đng đng ca amin no, đn chc, mch h có các đc đim sau: - Công thc dãy đng đng: C n H 2n+3 N. - Khi đt cháy: 2 2 2 2 2 H O CO amin H O CO N n > n vµ n = n - n - n . Ngoài ra, cng cn chú ý đn dãy amin đn chc, mch h, không no mt ni đôi có công thc C n H 2n+1 N khi đt cháy cng có 2 2 2 2 2 H O CO H O CO N n > n vµ n = n + n . 2. ng phân Các amin no t C 2 tr đi đã có đng phân v các bc ca amin, t C 3 có đng phân v v trí ca nhóm th - NH 2 và t C 4 có đng phân v mch C. III. TÍNH CHT HÓA HC 1. Phn ng ca nhóm chc amin a. Tính baz Do phân t amin có nguyên t N còn đôi electron cha liên kt (tng t trong phân t NH 3 ) có kh nng nhn proton (H + ) nên amin có tính baz. LÝ THUYT TRNG TÂM V AMIN (TÀI LIU BÀI GING) Giáo viên: V KHC NGC ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “Lý thuyt trng tâm v amin (Phn 1)” thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn.  có th nm vng kin thc phn “Lý thuyt trng tâm v amin”, Bn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài ging này . Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v Amin Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - 2 6 5 2 6 5 +- 3 3 3 +- 3 CH NH + HCl [CH NH ] Cl (*) C H NH + HCl [C H NH ] Cl vÈn ®ôc, kh«ng tan tan Chú ý: - Phn ng (*) to ra khói trng và hin tng “thng hoa hóa hc” tng t NH 3 . - Các mui amoni hu c to bi các amin d b thy phân trong môi trng kim, tng t NH 3 : 2 6 5 6 5 2 o o t +- 3 3 3 2 t +- 32 [CH NH ] Cl + NaOH CH NH + NaCl + H O [C H NH ] Cl + NaOH C H NH + NaCl + H O tan vÈn ®ôc, kh«ng tan - nh hng ca nhóm th đn lc baz: nhóm đy e làm tng mt đ e  nguyên t N làm tng lc baz, nhóm hút e làm gim mt đ e  nguyên t N làm gim lc baz. C n H 2n+1 -NH 2 > H-NH 2 > C 6 H 5 -NH 2. Biu hin c th: + Metylamin và các đng đng làm xanh qu tím và làm hng phenolphtalein. + Anilin và các amin thm không làm đi màu qu tím và phenolphtalein. b. Phn ng vi HNO 2 ca amin bc I Tng quát: 2 22 RNH + HONO ROH + N + H O VD: 22 5 2 5 2 2 C H NH + HONO C H OH + N + HO Chú ý: - Axit HNO 2 kém bn, ch tn ti trong dung dch nên đôi khi trong phn ng, điu kin có th là: NaNO 2 + HCl (mui nitrit ca kim loi kim bn hn). - Các amin thm bc I khi tác dng vi HNO 2  nhit đ thp (0-5 o C) to thành mui điazoni (do mui này ch bn trong dung dch và  nhit đ thp): 6 5 2 6 5 2 2 o 0-5 C 2 C H NH + HONO + HCl C H N Cl + H O Các mui điazoni có vai trò quan trng trong tng hp hu c, đc bit là tng hp phm nhum azo. c. Phn ng ankyl hóa Nguyên t H trong amin bc I hoc bc II có th b th bi gc ankyl khi tác dng vi dn xut halogen: 2 3 32 5 2 5 C H NH + CH I C H NHCH + HI ng dng: điu ch amin bc cao hn. 2. Phn ng th  nhân thm ca anilin Do nh hng đy electron ca đôi e cha liên kt trên nguyên t N trong nhóm –NH 2 (tng t nhóm – OH phenol), phn ng th ca anilin xy ra d dàng hn so vi benzen và đnh hng vào các v trí o- và p NH 2 + 3Br 2 NH 2 Br Br Br + 3HBr 2,4,6 - Tribromanilin (kÕt tña tr¾ng) ng dng: nhn bit anilin. IV. IU CH VÀ NG DNG 1. iu ch a. Ankyl hóa NH 3 Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v Amin Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Oxh ancol bc I và bc II tng ng. VD: Cho s đ phn ng: 0 3 +CH I (1:1) + HONO + CuO, t 3 NH X Y Z Bit Z có kh nng tham gia phn ng tráng gng. Hai cht Y và Z ln lt là: A. C 2 H 5 OH, CH 3 CHO B. C 2 H 5 OH, HCHO C. CH 3 OH, HCHO D. CH 3 OH, HCOOH T bin đi Y Z, suy ra Y là ru no đn chc và Z là anđehit tng ng loi B, D. (Xét thêm s lng C trong X, Y, Z t t l phn ng đu tiên, ta d dàng có đáp án đúng là C). (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007) b. Kh hp cht nitro 2. ng dng Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v Amin Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 1 - . đc amin. 2. Phân loi Có 2 cách phân loi amin: - Theo cu tao ca gc hiđrocacbon: amin thm, amin béo, amin d vòng. - Theo bc ca amin: amin bc I, bc II và bc III. Bc ca amin. kin thc phn Lý thuyt trng tâm v amin , Bn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài ging này . Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v Amin Hocmai.vn