Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v ancol, phenol Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. ANCOL 1, Khái nim chung a, nh ngha: Ancol là nhng hp cht hu c mà phân t có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kt trc tip vi nguyên t C no. Chú ý: S chuyn hóa ca ru không bn b, Phân loi: Có 3 cách phân loi ancol: - Theo cu to gc hiđrocacbon: Ancol no, không no, thm CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 2 =CH-CH 2 OH C 6 H 5 -CH 2 OH ancol n-prolylic ancol alylic ancol benzylic - Theo bc ca nguyên t C liên kt trc tip vi nhóm –OH: bc I, II, III. Chú ý: Khái nim bc ca ru và phân bit vi bc ca amin. - Theo s lng nhóm hiđroxyl: Ancol đn chc, ancol đa chc… VD: ru etylic (đn chc), etylenglicol (2 chc), glixerol (3 chc) c, ng phân và danh pháp - ng phân: + Các ancol có t 2C tr lên có thêm đng phân nhóm chc ete . + Các ancol t 3C tr lên có thêm đng phân v trí nhóm chc –OH. + Các ancol t 4C tr lên có thêm đng phân v mch C. - Danh pháp: có 2 cách gi tên + Tên thông thng: Tên ancol = Ancol + tên gc hiđrocacbon + ic . VD: Ancol metylic, etylic, isopropylic, isobutylic, sec-butylic . + Tên thay th: Tên ancol = Tên hiđrocacbon tng ng theo mch chính + s ch v trí + ol . Trong đó, mch chính là mch C dài nht có cha nhóm –OH, còn s ch v trí đc bt đu t phía gn nhóm –OH hn . VD: 2-metylpropan-1-ol (isobutylic), butan-2-ol (sec-butylic) . d, Dãy đng đng Tùy theo cu to ca ru (mch C, s nhóm chc –OH, ) mà ta có các dãy đng đng khác nhau, trong chng trình ph thông, ta ch yu xét dãy đng đng ru no, đn chc, mch h, có các đc đim sau: - Công thc dãy đng đng: C n H 2n+2 O . - Khi đt cháy: nCO 2 <nH 2 O và nancol= nH 2 O – nCO 2 . - Khi tác dng vi kim loi kim: nancol=2nH 2 . 2, Tính cht vt lý và liên kt hiđro Các phân t ru to đc 2 loi liên kt hiđro là: - Liên kt H liên phân t vi nhau  làm tng nhit đ sôi so vi các hiđrocacbon, dn xut halogen, ete, anđehit,xeton, có khi lng tng đng (các ancol t C 1 đn C 13 là cht lng) . - Liên kt H vi nc  làm tng đ tan trong nc (các ancol t C 1 đn C 3 tan vô hn). 3, Tính cht hóa hc: a, Phn ng th H linh đng - Phn ng th bi kim loi kim: Tng quát: R(OH) n + nNa  2 n H 2 + R(ONa) n - Phn ng riêng ca ru đa chc có nhiu nhóm –OH k nhau: LÝ THUYT TRNG TÂM V ANCOL, PHENOL (TÀI LIU BÀI GING) Giáo viên: V KHC NGC ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “Lý thuyt trng tâm v ancol, phenol (Phn 1)” thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc ) ti website Hocmai.vn.  có th nm vng kin thc phn “Lý thuyt trng tâm v ancol, phenol”, Bn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài ging này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v ancol, phenol Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Tng t vi etylenglicol hoc propan – 1,2 – điol. Các yêu cu gii toán có liên quan: + Nhn bit, Bin lun công thc cu to. + Ngoài ra, chú ý t l phn ng ancol : Cu(OH) 2 = 2 : 1 khi gii toán. b. Phn ng vi axit vô c Tng quát: R(OH) n + nHA  RA n + nH 2 O. VD: CH 3 OH + HBr  CH 3 Br + H 2 O. (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 OH + H 2 SO 4  (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 O 4 SH + H 2 O. Chú ý: Ancol isoamylic không tan trong nc và axit loãng, lnh nhng tan trong H 2 SO 4 đc. C 3 H 5 (OH) 3 + 3 HONO 2  C 3 H 5 (ONO 2 ) 3 + 3 H 2 O. Chú ý: Glixeryl trinitrat cng là 1 loi thuc n c, Phn ng tách nc - iu kin: + Vi ancol no, đn chc, mch h: H 2 SO 4 đc, 170-180 o C Tng quát: C n H 2n +O 2 24 0 170 H SO C C n H 2n + H 2 O. Ancol  Anken + H 2 O. VD: C 2 H 5 OH  C 2 H 4 + H 2 O. + Vi glixerin 0 4 ,80 3 5 3 2 2 ( ) 2 KHSO C C H OH CH CH CHO H O - Quy tc tách Zaixep (tng t phn ng tách HX ca dn xut Halogen): “Nhóm –OH đc tách cùng vi nguyên t H  C  có bc cao hn (to ra anken có nhiu nhánh hn). - Phn ng tách nc theo kiu th nhóm –OH to ete Tng quát Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v ancol, phenol Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - II. PHENOL 1, nh ngha Phenol là nhng hp cht hu c mà phân t có cha nhóm hiđroxyl (-OH) liên kt trc tip vi nguyên t C cavòng benzen. Chú ý: phân bit ru thm và phenol. VD: ancol benzylic và các crezol . 2, Tính cht vt lý: Là cht rn, không màu, ít tan trong nc lnh, tan vô hn trong nc nóng. Có liên kt H liên phân t tng t ancol nên nhit đ sôi và nóng chy cao. 3, Tính cht Hóa hc a, Cu to và nh hng qua li gia gc và nhóm chc trong phenol - Nhóm gc phenyl (C 6 H 5 -) hút electron vào nhân thm làm H trong nhóm –OH linh đng hn và có tính axit - Nhóm –OH còn 2 đôi electron cha liên kt đy vào nhân thm làm hot hóa nhân thm, các phn ng th trên nhân xy ra d dàng hn và đnh hng vào các v trí o- và p- b, Tính cht ca nhóm –OH – tính axit C 6 H 5 OH + NaOH  C 6 H 5 ONa + H 2 O. Rn, không tan tan, trong sut  không ch tác dng vi kim loi kim (nh ru) mà còn tác dng vi dung dch kim, th hin tính axit (axit“phenic”) c, Phn ng th ca nhân thm Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v ancol, phenol Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v ancol, phenol Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 1 -. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v ancol, phenol Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 3 -. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v ancol, phenol Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 4 -