ĐỀ SỐ 1 Câu 1.(2,0 điểm) a) Anh (Chị) hãy cho biết phản ứng xảy ra khi cho dung dịch axít Sunfuric loãng (H 2 SO 4 loãng ) tác dụng với Natri cacbonat rắn (Na 2 CO 3 rắn ) sinh công hay nhận công?. b) Nếu lượng Natri cacbonat rắn (Na 2 CO 3 rắn ) được dùng là 0,1mol; Lượng dung dịch axít Sunfuric loãng được dùng dư; Điều kiện thí nghiệm là 1 bar và 273 K. Anh (Chị) cho biết công thực hiện ra có giá trị bằng bao nhiêu?. Câu 2.(2,5 điểm) Cho phản ứng: 2NO 2 (khí) N 2 O 4 (khí) Anh (Chị) hãy xác định chiều của phản ứng ở 25 o C và áp suất chuẩn khi áp suất riêng phần ban đầu của NO 2 và N 2 O 4 lần lượt là 0,1 atm và 0,9 atm. Câu 3.(2,5 điểm) Cho các phản ứng sau: 0 -1 2 3( ) 2 ( ) 3 2 3( ) 298 , -124 . khí khí khí CH CHCH H CH CH CH H kJ mol            0 -1 3 2 3( ) 2( ) 2( ) 2 ( ) 298 5 3 4 , -2220 . khí khí khí loûng CH CH CH O CO H O H kJ mol Anh (Chị) hãy xác định giá trị Elthalpy chuẩn thức (  0 298 H ) của phản ứng đốt cháy Propen. Biết nhiệt tạo thành chuẩn thức của một mol nước ở trạng thái lỏng (  2 (loûng) 0 298,H O H ) là – 285,83 kJ.mol -1 . Câu 4. (3,0 điểm) Phản ứng tổng hợp amoniac xảy ra như sau: 2( ) 2( ) 3( ) 13 22 k k k N H NH Anh (Chị) hãy xác định giá trị của hằng số K P ở nhiệt độ T = 800 K. Biết ở nhiệt độ t = 25 0 C: Giá trị hằng số cân bằng K P = 832 và nhiệt dung mol của các khí: 2 2 3 1 1 3 , 1 1 3 6 2 ,H 1 1 3 5 2 ,NH ( . . ) 27,83 4,26.10 ( . . ) 27,54 0,83.10 2.10 ( . . ) 27,54 25,45.10 1,66.10 PN P P C J mol K T C J mol K T T C J mol K T T                   HẾT Thí sinh được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÀ RỊA-VŨNG TÀU ĐỀ THI HỌC KỲ I HỆ ĐẠI HỌC CHÍNH QUY NĂM HỌC 2014-2015 Ngành: Công nghệ kỹ thuật hóa học Môn thi: HÓA LÝ 1 Thời gian làm bài: 75 phút, không kể thời gian phát đề ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1 Câu 1 a) Khi cho dung dịch H 2 SO 4 lỗng tác dụng với Na 2 CO 3 rắn thì khí CO 2 được phóng thích vào mơi trường ngồi theo phản ứng sau: Na 2 CO 3, rắn + H 2 SO 4, lỏng (dư) → Na 2 SO 4, lỏng + CO 2, khí + H 2 O lỏng 0, 5 Ở điều kiện đẳng nhiệt, đẳng áp và xem các khi là khí lý tưởng nên ta có thể áp dụng : cơng (w) = -RTΔn < 0 (vì Δn = Tổng số mol khí sản phẩm – Tổng số mol khí chất phản ứng = số mol của CO 2, khí = 1 mol >0). Nên ta có thể kết luận phản ứng trên Sinh cơng 1,0 b) Áp dụng cơng thức ở câu a, ta có: Cơng thực hiện là : w =A = -RTΔn = -0,1(mol).8,314(J.mol -1 .K -1 ).273(K) =-227 J 0,5 Câu 2 Tra bảng ta có: (0,5 điểm) Chất NO 2 (khí) N 2 O 4 (khí) 01 298 ( . )H kJ mol   33,820 9,651 0 1 1 298 ( . . )S cal mol K  57,46 72,73 Muốn biết phản ứng có xảy ra hay khơng ta cần tính 298, o phảnứng G thơng qua o H 298  phản ứng và o S 298  phản ứng 0 0 0 298, 298, 298,Phảnứng sảnphẩm tácchất H H H      298, o phảnứng H = 2309 – 2*8091 = -13873 Cal 298, o phảnứng S = 72,73 – 2* 57,46 = -42,19 Cal/độ ta có 298, 298, 298, o o o phản ứng phản ứng phản ứng G H T S     = -13873 – 298(-42,19) = -1300 Cal < Do 298,phảnứng G < 0 => phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận (khơng thể tự xảy ra q trình nghịch ở bất cứ điều kiện nhiệt độ T nào) để tạo thành N 2 O 4 nhiều hơn 1,0 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÀ RỊA-VŨNG TÀU ĐỀ THI HỌC KỲ I HỆ ĐẠI HỌC CHÍNH QUY NĂM HỌC 2014-2015 Ngành: Cơng nghệ kỹ thuật hóa học Mơn thi: HĨA LÝ 1 Thời gian làm bài: 75 phút, khơng kể thời gian phát đề Chiều phản ứng ở 25 o C biết atmPatmP ONNO 9,0,1,0 422  Áp dụng phương trình: 24 2 2 ln () NO o phaûnöùng T NO P G G RT P     = -1300 + 1,987 . 298 2 )1,0( 9,0 ln =1365 cal.mol -1 . 298,phaûnöùng G = 1365 cal.mol -1 > 0 nên phản ứng không xảy ra theo chiều thuận tạo N 2 O 4 mà xảy ra theo chiều nghịch từ N 2 O 4 tạo NO 2 . 1,0 Câu 3 Phản ứng đốt cháy Propen: C 3 H 6(khí) + 9/2O 2 (khí) = 3CO 2 (khí) + 3H 2 O (lỏng) 0,5 Ta có  0 298 H , kJ.mol -1 C 3 H 6 (khí) + H 2 (khí) = C 3 H 8 (khí) –124 C 3 H 8 (khí) + 5O 2 (khí) = 3CO 2 + 4H 2 O (khí) –2220 H 2 O (lỏng) → H 2 (khí) + ½ O 2 (khí) 285,83 C 3 H 6 (khí) + 9/2O 2 (khí) = 3CO 2 + 3H 2 O (lỏngí) -2058,17 Elthalpy tiêu chuẩn(  0 298 H ) của phản ứng đốt cháy Propen = -2058,17 kJ.mol -1 1,5 0,5 Câu 4 Áp dụng định luật Van’t Hoff ta có: 22 2 2 21 2 , 1 21 2 , , 2 1 ,, 21 11 ln( ) ( ) , 11 ln ( ) 11 ln( ) ln( ) ( ) T PT P T T PT T P T P T H K R T T PT KH K R T T H KK R T T Ke             Trong đó: T 1 =298 K; T 2 =800 K; 2 T H : hiệu ứng nhiệt ở T=800 K. Để tính K P,800 K ta phải tính ΔH 800K ? 0,5 Áp dụng định luật Kirchhoff ta có: 1,0 3 2 2 800 800 800 298 , , , 298 298 800 5 3 6 2 2 298 3 2 2 5 13 () 22 1,66.10 ( 27,69 22,17.10 T 3.10 T ) 11 ( 27,69)(800 298) 11,08.10 (800 298 ) 1,66.10 ( ) 800 298 13900,38 6107,25 349,55 814 K K P P NH P N P H H H C dT C C C dT dT T                              1 2,68 .J mol  Suy ra: 1 800 298 11 1 ( 8142,68 . ) 46147 . 8142,68 . 52,29 . KK H H J mol J mol J mol kJ mol             1,0 Vậy: 2 , 1 21 11 ln( ) ( ) ,800K 52290 1 1 ln(832) ( ) 8,314 800 298 3 1,47.10 T PT H K R T T P Ke e         0,5 . có: 1, 0 3 2 2 800 800 800 298 , , , 298 298 800 5 3 6 2 2 298 3 2 2 5 13 () 22 1, 66 .10 ( 27,69 22 ,17 .10 T 3 .10 T ) 11 ( 27,69)(800 298) 11 ,08 .10 (800 298 ) 1, 66 .10 ( ) 800 298 13 900,38 610 7,25. cân bằng K P = 832 và nhiệt dung mol của các khí: 2 2 3 1 1 3 , 1 1 3 6 2 ,H 1 1 3 5 2 ,NH ( . . ) 27,83 4,26 .10 ( . . ) 27,54 0,83 .10 2 .10 ( . . ) 27,54 25,45 .10 1, 66 .10 PN P P C J mol K. -2058 ,17 Elthalpy tiêu chuẩn(  0 298 H ) của phản ứng đốt cháy Propen = -2058 ,17 kJ.mol -1 1, 5 0,5 Câu 4 Áp dụng định luật Van’t Hoff ta có: 22 2 2 21 2 , 1 21 2 , , 2 1 ,, 21 11 ln(