Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỊNH LƯỢNG BAZ MẠNH VÀ ĐƠN BAZ YẾU BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID - BAZ ĐỊNH LƯỢNG ION Zn2+, Fe3+, Al3+, HỖN HỢP (Fe3+ VÀ Al3+) BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ PHỨC CHẤT
TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KHOA CÔNG NGHỆ HÓA Báo cáo tốt nghiệp ĐỊNH LƯỢNG BAZ MẠNH VÀ ĐƠN BAZ YẾU BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID - BAZ ĐỊNH LƯỢNG ION Zn2+, Fe3+, Al3+, HỖN HỢP (Fe3+ VÀ Al3+) BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ PHỨC CHẤT GVHD: Ts.Trần Thị Thanh Thúy Nguyên tắc Công thức tính toán Kết quả NỘI DUNG 1. Định lượng NaOH 2. Định lượng NH3 3. Định lượng Zn2+ 4. Định lượng Al3+ 5. Định lượng Fe3+ 6. Định lượng hỗn hợp Fe3+ và Al3 MỘT SỐ CHỈ TIÊU CƠ BẢN TỔNG QUAN CƠ SỞ LÝ THUYẾT Nguyên tắc: Dựa vào thể tích thuốc thử (đã biết chính xác nồng độ) dùng để phản ứng vừa đủ với một thể tích chính xác dung dịch (DD) chất cần xác định. Từ thể tích, nồng độ của DD thuốc thử và thể tích của DD chất cần định lượng tính được nồng độ của DD cần định lượng. (dung dịch X) = ? R Phương pháp: Chuẩn độ axit – baz Dung dịch chuẩn: HCl Chỉ thị: PP , MO hoặc MR Điểm tương đương: Màu hồng → không màu Phản ứng chuẩn độ: NGUYÊN TẮC ĐỊNH LƯỢNG NaOH m(g) mẫu Nước cất Chuẩn bị mẫu ĐỊNH LƯỢNG NaOH mNaOH (g) 1.0417 mNaOH (g) thực tế 1.0440 Vbđm 250 M 40 P% 96 CNaOH (N) cần pha 0.1 CNaOH (N) thực tế 0.1002 10ml NaOH 10ml H2O PP V(ml) HCl 0.1N Mất màu ĐỊNH LƯỢNG NaOH Trong đó: • : Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch chuẩn HCl 0.1N • : Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch NaOH Công thức tính toán ĐỊNH LƯỢNG NaOH ĐỊNH LƯỢNG NaOH Stt Thể tích mẫu (mL) Thể tích HCl (mL) Nồng độ NaOH () Hiệu suất (%) 1 10.00 10.30 0.0996 99.40 2 10.00 10.20 0.0986 98.40 3 10.00 10.20 0.0986 98.40 4 10.00 10.40 0.1006 100.40 5 10.00 10.30 0.0996 99.40 6 10.00 10.30 0.0996 99.40 Trung bình 10.00 10.43 0.0994 98.77 Sai số 10.00 10.28 0.0994 ± 0.0008 Stt Thể tích mẫu (mL) Thể tích HCl (mL) Hiệu suất (%) 1 10.00 10.30 0.0996 99.40 2 10.00 10.20 0.0986 98.40 3 10.00 10.20 0.0986 98.40 4 10.00 10.40 0.1006 100.40 5 10.00 10.30 0.0996 99.40 6 10.00 10.30 0.0996 99.40 Trung bình 10.00 10.43 0.0994 98.77 Sai số 10.00 10.28 0.0994 ± 0.0008 Bảng 1. Định lượng NaOH Kết quả Phương pháp: Chuẩn độ axit – baz Dung dịch chuẩn: HCl Chỉ thị: MR Điểm tương đương: Màu vàng → đỏ cam Phản ứng chuẩn độ: NH3 + H+ → ĐỊNH LƯỢNG NH3 Nguyên tắc [...]... ứng chuẩn độ: ZnInd- + H2Y 2- → ZnY 2- + H2Ind-Phản ứng chỉ thị: ZnInd- + H2Y 2- → ZnY 2- + H2Ind- ĐỊNH LƯỢNG HỖN HỢP Al3+ VÀ Fe3+ Nguyên tắc Xác định riêng Fe3+: Tiếp tục cho thêm NaF vào dung dịch vừa chuẩn độ ở trên: AlY- + 6F- → AlF6 3- + Y- Phương pháp: Chuẩn độ phức chất bằng kỹ thuật chuẩn độ trực tiếp - Chất chuẩn: EDTA - Chỉ thị: SSA ở pH = 2 - Điểm tương đương: Đỏ → vàng - Phản ứng chuẩn độ: ... FeY- + 2H+ -Phản ứng chuẩn độ: ZnInd- + H2Y 2- → ZnY 2- + H2Ind-Phản ứng chỉ thị: ZnInd- + H2Y 2- → ZnY 2- + H2Ind- ĐỊNH LƯỢNG HỖN HỢP Al3+ VÀ Fe3+ Nguyên tắc Xác định riêng Al3+: Tiếp tục cho thêm NaF vào dung dịch vừa chuẩn độ ở trên: AlY- + 6F- → AlF63 + Y- Phương pháp: Chuẩn độ phức chất bằng kỹ thuật chuẩn độ thay thế - Chất chuẩn: Zn2+ - Chỉ thị: XO ở pH = 5 - Điểm tương đương: Vàng → hồng -Phản... đương lượng của ion Fe3+ - V1: Thể tích của dung dịch chuẩn EDTA chuẩn độ ion Fe3+ - CEDTA, VEDTA: Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch chuẩn EDTA để chuẩn độ ion Al3+ - CZn2+, V2: Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch chuẩn để chuẩn độ ion Al3+ - Vhh: Thể tích hỗn hợp mẫu Al3+ và Fe3+ ĐỊNH LƯỢNG HỖN HỢP Al3+ VÀ Fe3+ Kết quả Bảng 6 Nồng độ Fe3+ theo EDTA (Chuẩn độ hỗn hợp) STT Thể tích... nồng độ hỗn hợp Al3+ và Fe3+ (CN): Công thức tính nồng độ Al3+ (CN): Công thức tính nồng độ Fe3+ (CN): Trong đó: - CFe3+: Nồng độ đương lượng của ion Fe3+ - V1: Thể tích của dung dịch chuẩn Zn2+ chuẩn độ hỗn hợp mẫu - CEDTA, VEDTA: Nồng độ đương lượng, thể tích của dung dịch chuẩn EDTA - CZn2+, V2: Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch chuẩn Zn2+ để chuẩn độ ion Al3+ ĐỊNH LƯỢNG HỖN HỢP Al3+ VÀ... Nồng độ Al3+ () 0.0204 0.0204 0.0202 0.0206 0.0204 0.0206 0.0204 0.0204 ± 0.0002 Hiệu suất (%) 97.61 97.61 96.65 98.68 97.61 98.68 97.81 ĐỊNH LƯỢNG HỖN HỢP Al3+ VÀ Fe3+ Nguyên tắc Xác định tổng Al3+ và Fe3+ - Phương pháp: Chuẩn độ phức chất bằng kỹ thuật chuẩn độ ngược - Chất chuẩn: Zn2+ - Chỉ thị: XO - Điểm tương đương: Vàng → hồng - Phương trình phản ứng: Al3+ + H2Y 2- → AlY- + 2H+ Fe3+ + H2Y 2- →... độ Zn2+ () Hiệu suất (%) 0.0204 ± 0.0001 ĐỊNH LƯỢNG ION Fe3+ Nguyên tắc Phương pháp: Chuẩn độ phức chất Chất chuẩn: EDTA Chỉ thị: Axit sunfosalisilic Điểm tương đương: Đỏ → vàng Phản ứng chuẩn độ: Phản ứng chỉ thị: (đỏ) (vàng nhạt) ĐỊNH LƯỢNG ION Fe3+ Mẫu thử: FeCl3.6H2O Khối lượng FeCl3 cần lấy: 0.2730g Khối lượng FeCl3.thực tế: 0.2959g Nồng độ FeCl3 thực tế: 0.0217N Nồng độ. .. H2Y 2- → FeY- + 2H+ - Phản ứng chỉ thị: FeInd- + H2Y 2- → FeY 2- + H2Ind 2- ĐỊNH LƯỢNG HỖN HỢP Al3+ VÀ Fe3+ Thí nghiệm 1 3 giọt 3 giọt NH3 (1:10) SSA 10% 10mL mẫu EDTA → V1 th Zn2+ → V2 3 giọt NH3 (1:10) 10mL pH = 5 + 25mL EDTA, đun sôi + XO ĐỊNH LƯỢNG HỖN HỢP Al3+ VÀ Fe3+ Công thức tính toán Công thức tính nồng độ Fe3+ (CN): Công thức tính nồng độ Al3+ (CN): Trong đó: - CFe3+: Nồng độ đương lượng. .. để nguội, 0.02N + 10mL thêm chỉ thị XO pH = 5 (m)g mẫu ĐỊNH LƯỢNG Al3+ Công thức tính toán Trong đó: - CZn2+, VZn2+: Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch chuẩn Zn2+ - CAl3+, VAl3+: Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch chuẩn Al3+ - CEDTA, VEDTA: Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch chuẩn EDTA ĐỊNH LƯỢNG Al3+ Bảng 5 Nồng độ Al3+ theo Zn2+ Stt 1 2 3 4 5 6 Trung bình Sai số Thể... môi trường pH = 5 - Phản ứng chuẩn độ: Zn2+ + H2Y 2- → ZnY 2- + 2H+ - Phản ứng chỉ thị (khi dư một giọt EDTA) : ZnInd- + H2Y 2- → ZnY 2- + H2Ind- ĐỊNH LƯỢNG ION Zn2+ LOGO Mẫu thử: ZnSO4.7H2O Khối lượng ZnSO4 cần lấy: 1.4450g Khối lượng ZnSO4 thực tế: 1.4828g Nồng độ ZnSO4 theo lượng cân: 0.0205N Nồng độ EDTA: 0.0200N EDTA 0.0200N 5mL đệm pH = 5 ETOO 10mL (m)g mẫu Hồng Vàng LOGO ĐỊNH LƯỢNG ION Zn2+ Công thức... Nồng độ EDTA: 0.0200N 10mL mẫu (m)g mẫu EDTA 3 giọt NH3 (1:10) + axit sunfosalisilic Đỏ Vàng ĐỊNH LƯỢNG ION Fe3+ Công thức • Trong đó: • CFe3+, VFe3+: Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch chuẩn Fe3+ • CEDTA, VEDTA: Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch chuẩn EDTA ĐỊNH LƯỢNG ION Fe3+ Kết quả Bảng 4 Nồng độ Fe3+ theo EDTA Stt 1 2 3 4 5 6 Trung bình Sai số Thể tích mẫu (mL) 10.00 10.00 10.00 . cáo tốt nghiệp ĐỊNH LƯỢNG BAZ MẠNH VÀ ĐƠN BAZ YẾU BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID - BAZ ĐỊNH LƯỢNG ION Zn2+, Fe3+, Al3+, HỖN HỢP (Fe3+ VÀ Al3+) BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ PHỨC CHẤT GVHD: Ts.Trần. Định lượng NaOH 2. Định lượng NH3 3. Định lượng Zn2+ 4. Định lượng Al3+ 5. Định lượng Fe3+ 6. Định lượng hỗn hợp Fe3+ và Al3 MỘT SỐ CHỈ TIÊU CƠ BẢN TỔNG QUAN CƠ SỞ LÝ THUYẾT Nguyên tắc: Dựa vào. 2. Nồng độ NH3 theo HCl LOGO Nguyên tắc: - Phương pháp: Chuẩn độ phức chất - Chất chuẩn: EDTA - Chỉ thị: ETOO trong môi trường pH = 10 hoặc XO trong môi trường pH = 5 - Phản ứng chuẩn độ: Zn2+