CHUƠNG 8 ĐIỆN HÓA HỌC 8.1. Chọn câu đúng. a. Trong phản ứng oxy hoá khử, quá trình oxy hoá và quá trình khử lần lượt xảy ra. b. Trong phản ứng oxy hoá khử, quá trình oxy hoá và khử cùng xảy ra đồng thời. c. Quá trình oxy hoá là quá trình nhận electron gọi là sự oxy hóa. Quá trình khử là quá trình nhường electron gọi là sự khử. d. b, c đều đúng. 8.2. Điều kiện của sự điện phân là: a. Xảy ra sự oxy hóa và sự khử của các chất. b. Các chất điện phân ở trạng thái nóng chảy hay dung dịch. c. Dưới tác dụng của ánh sáng. d. Xảy ra sự oxy hóa trên bề mặt điện cực của các chất. 8.3. Chọn câu đúng. a. Trong phản ứng oxy hóa khử nếu cặp oxy hóa khử có thế khử lớn hơn thì chất oxy hóa của cặp đó sẽ đóng vai trò chất khử và chất khử của cặp oxy hóa khử còn lại sẽ đóng vai trò chất oxy hóa. b. Trong phản ứng oxy hóa khử nếu cặp oxy hóa khử có thế khử nhỏ hơn thì chất oxy hóa của cặp đó sẽ đóng vai trò chất oxy hóa khử và chất khử của cặp oxy hóa khử còn lại sẽ đóng vai trò chất khử. c. Trong phản ứng oxy hóa khử nếu cặp oxy hóa khử có thế khử lớn hơn thì chất oxy hóa của cặp đó sẽ đóng vai trò chất oxy hóa và chất khử của cặp oxy hóa khử còn lại sẽ đóng vai trò chất khử. d. a, b, c đều sai. 8.4. Chọn câu đúng. a. Cặp Cu 2+ – Cu, có Cu 2+ dễ nhận electron nên ion Cu 2+ là chất oxy hóa mạnh và Cu là chất khử yếu. b. Cặp Cu 2+ – Cu, có Cu 2+ dễ nhận electron nên ion Cu 2+ là chất khử mạnh và Cu là chất oxy hóa mạnh. c. Cặp Zn 2+ – Zn có Zn 2+ khó nhận electron nên ion Zn 2+ là chất oxy hóa yếu và Zn là chất khử mạnh. d. a, c đều đúng. 8.5. Chọn câu đúng. a. Thế khử của một cặp oxy hoá khử phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ. b. Thế khử của một cặp oxy hoá khử không phụ thuộc vào pH của môi trường. c. Thế khử của một cặp oxy hoá khử có thể phụ thuộc vào pH của môi trường. d. a, c đều đúng. 8.6. Chọn câu đúng. a. Chất khử là chất nhường electron, sự khử là quá trình nhường electron của nguyên tố trong một chất. b. Chất khử là chất nhận electron, sự khử là quá trình nhường electron của nguyên tố trong một chất. c. Chất khử là chất nhường electron, sự khử là quá trình nhận electron của nguyên tố trong một chất. d. Chất khử là chất nhận electron, sự khử là quá trình nhận electron của nguyên tố trong một chất. 8.7. Chọn câu đúng. a. Điện cực là một hệ gồm một thanh dẫn điện tiếp xúc với dung dịch điện ly. b. Anot là điện cực tại đó xảy ra quá trình oxy hóa. Catot là điện cực tại đó xảy ra quá trình khử. c. Electron từ điện cực dương theo dây dẫn ở mạch ngoài di chuyển đến điện cực âm. d. Quá trình điện hóa xảy ra trong pin Daniell hoàn toàn giống phản ứng xảy ra khi nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO 4 . 8.8. Nhúng tấm đồng vào dung dịch Ag(NO 3 ) thế khử tiêu chuẩn của Ag + /Ag là +0,799V và của Cu 2+ /Cu là +0,337V thì: a. Không có hiện tượng gì xảy ra. b. Có phản ứng xảy ra và Cu đóng vai trò chất khử và Ag + đóng vai trò chất oxy hóa. c. Có phản ứng xảy ra và Ag đóng vai trò chất khử và Cu đóng vai trò chất oxy hóa. d. Có phản ứng xảy ra và Ag đóng vai trò oxy hóa và Cu đóng vai trò chất khử. 8.9. Chọn câu đúng. a. Phương trình Nernst cho biết sự phụ thuộc của thế khử của một cặp oxy hoá khử vào nồng độ dạng oxy hoá của nó. b. Phương trình Nernst cho biết sự phụ thuộc của thế khử của một cặp oxy hoá khử vào nồng độ dạng khử của nó. c. Phương trình Nernst cho biết sự phụ thuộc của thế khử của một cặp oxy hoá khử vào nồng độ dạng oxy hoá và dạng khử của nó. d. a, b, c đều sai. 8.10. Phương pháp điện phân nóng chảy sẽ có: a. Rất nhiều loại sản phẩm tùy thuộc vào điều kiện điện phân. b. Sản phẩm là hoàn toàn xác định. c. Các quá trình oxy hoá khử sẽ xảy ra trong dung dịch để tạo ra các sản phẩm. d. b, c đều đúng. 8.11. Cho phản ứng: Ox + ne = Kh, thì: a. Ox là chất oxy hóa mạnh và Kh là chất khử yếu. b. Ox là chất oxy hóa yếu và Kh là chất khử yếu. c. Ox là chất oxy hóa mạnh và Kh là chất khử mạnh. d. Không đủ dữ kiện để kết luận về độ mạnh của chất oxy hóa và chất khử. 8.12. Chọn câu đúng. a. Nếu Ox 1 có tính oxy hóa mạnh hơn Ox 2 thì Kh 2 sẽ có tính khử mạnh hơn Kh 1 nên phản ứng diễn ra là : Ox 1 + Kh 2 = Kh 1 + Ox 2 . b. Nếu Ox 1 có tính oxy hóa mạnh hơn Ox 2 thì Kh 2 sẽ có tính khử mạnh hơn Kh 1 nên phản ứng diễn ra là : Ox 1 + Kh 1 = Kh 2 + Ox 2 . c. Nếu Ox 1 có tính oxy hóa mạnh hơn Kh 2 thì Kh 2 sẽ có tính khử mạnh hơn Kh 1 nên phản ứng diễn ra là : Ox 1 + Kh 2 = Kh 1 + Ox 2 d. Nếu Ox 1 có tính oxy hóa mạnh hơn Ox 2 thì Kh 1 sẽ có tính khử mạnh hơn Kh 2 nên phản ứng diễn ra là : Ox 1 + Kh 2 = Kh 1 + Ox 2 8.13. Cho: Sn 2+ + 2Fe 3+ = Sn 4+ + 2Fe 2+ a. Fe 3+ là chất oxy hóa và Fe 3+ + e → Fe 2+ là sự khử. b. Fe 3+ là chất oxy hóa và Fe 3+ + e → Fe 2+ là sự oxy hóa. c. Fe 3+ là chất khử và Fe 3+ + e → Fe 2+ là sự khử d. b, c đều đúng 8.14. Chọn câu đúng. a. Catot là điện cực tại đó xảy ra sự oxy hóa. b. Catot là điện cực tại đó xảy ra sự khử. c. Catot là điện cực tại đó xảy ra quá trình khử electron. d. Anot là điện cực tại đó xảy ra sự khử. 8.15. Chọn câu sai. a. Điện cực hydro tiêu chuẩn được chấp nhận là điện cực so sánh có điện thế bằng 0 volt. b. Thế điện cực tiêu chuẩn của một cặp oxi hóa – khử liên hợp là sức điện động của một pin ráp bởi điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử liên hợp đó với điện cực hydro tiêu chuẩn. c. Trong dung dịch, phản ứng oxi hóa – khử diễn ra theo chiều: dạng oxi hóa của cặp có thế khử lớn hơn nhận electron của dạng khử của cặp có thế khử nhỏ hơn. d. Thế điện cực khử đặc trưng cho độ mạnh của một cặp hóa – khử liên hợp. Dạng oxi hóa càng mạnh thì dạng khử liên hợp cũng càng mạnh. 8.16. Chọn câu đúng. a. Quá trình nhận electron gọi là sự khử. Quá trình nhường electron gọi là sự oxy hóa. b. Chất oxy hóa là chất chứa nguyên tố nhận electron. c. Chất khử là chất chứa nguyên tố nhừơng electron. d. a, b, c đều đúng. 8.17. Chọn câu đúng. a. Quá trình hóa học xảy ra trong điện phân chỉ phụ thuộc vào bản chất của điện cực. b. Quá trình hóa học xảy ra trong điện phân phụ thuộc vào bản chất của điện cực, chất điện phân. c. Quá trình hóa học xảy ra trong điện phân chỉ phụ thuộc vào chất điện phân. d. a, b, c đều đúng. 8.18. Nhúng tấm Ni và tấm Cd vào dung dịch H 2 SO 4 loãng biết thế khử tiêu chuẩn của Cd 2+ /Cd là –0,403V và của Ni 2+ /Ni là – 0,250V. Khi nối hai tấm kim loại phần ngoài dung dịch bằng dây dẫn điện thì: a. Ni tan ra và H 2 sinh ra trên bề mặt thanh Ni. b. Ni tan ra và H 2 sinh ra trên bề mặt thanh Cd. c. Cd tan ra và H 2 sinh ra trên bề mặt thanh Ni. d. Cd tan ra và H 2 sinh ra trên bề mặt thanh Cd. 8.19. Chọn câu đúng. a. Kim loại có thế khử âm thì không đẩy được hydro ra khỏi các axit. b. Kim loại có thế khử dương thì mới đẩy được hydro ra khỏi các axit. c. Hydro đẩy ra kim loại có thế khử dương Cu, Ag, Hg,… ra khỏi muối của chúng. d. a,b,c đều sai. 8.20. Ráp hai điện cực chuẩn Sn 2+ /Sn (thế khử chuẩn –0,136V), Fe 2+ /Fe (thế khử chuẩn –0,44V) thành một nguyên tố Galvani. Nguyên tố này có sơ đồ là: a. Sn (r) | Sn 2+ (dd) || Fe 2+ (dd) | Fe (r) b. Sn 2+ (dd) | Sn (r) || Fe (r) | Fe 2+ (dd) c. Fe (r) | Fe 2+ (dd) || Sn 2+ (dd) | Sn (r) d. Fe 2+ (dd) | Fe (r) || Sn 2+ (dd) | Sn (r) 8.21. Cho phản ứng hóa học: 2Fe 2+ + Cl 2 → 2Fe 3+ + 2Cl – xảy ra trên điện cực Pt thì sơ đồ nguyên tố Galvani tương ứng là: a. (–) Fe 2+ | Fe 3+ (dd) || Cl – (dd) | Cl 2(dd) (+) b. (–) Pt (r) | Cl 2(k) | Cl – (dd) || Fe 2+ | Fe 3+ | Pt (r) (+) c. (–) Pt (r) | Fe 2+ , Fe 3+ (dd) || Cl – (dd) | Cl 2(k) | Pt (r) (+) d. (–) Pt (r) | Cl 2(k) | Cl – (dd) || Fe 2+ , Fe 3+ (dd) | Pt (r) (+) 8.22. Cho sơ đồ pin như sau: (–) Pt | H 2 | H + || Ag + | Ag (+) a. Cực âm : H 2 → 2H + + 2e b. Cực dương : 2Ag + + 2e – → 2Ag c. Phản ứng tổng quát: H 2 + 2Ag + → 2H + + 2Ag d. a, b, c đều đúng. 8.23. Khi điện phân dung dịch K 2 SO 4 với điện cực trơ thì pH gần anot sẽ: a. Tăng lên b. Giảm xuống c. Không đổi d. Không liên quan đến pH 8.24. Điện phân dung dịch CuSO 4 , ở anot xảy ra quá trình: Cu – 2e → Cu 2+ . Vậy anot làm bằng vật liệu: a. Cu b. Pt c. Graphit d. b, c đều đúng 8.25. Khi điện phân dung dịch một muối, giá trị pH ở khu vực gần một điện cực tăng lên. Dung dịch muối đó là: a. AgNO 3 b. CuSO 4 c. KCl d. ZnBr 2 8.26. Khi điện phân dung dịch NiSO 4 trong nước, ở anot xảy ra quá trình: 4OH – – 2e – = 2H 2 O + O 2 ↑. Vậy anot làm bằng vật liệu: a. Ni b. Pt c. Cu d. Zn 8.27. Xác định cực anot trong sơ đồ cấu tạo pin như sau: Cu | Cu 2+ || Ag + | Ag a. Cu 2+ b. Cu c. Ag + d. Ag 8.28. Quá trình nào xảy ra ở catot khi điện phân dung dịch MgCl 2 a. Mg – 2e → Mg 2+ b. 2Cl – – 2e → Cl 2 ↑ c. 2H 2 O – 4e → O 2 ↑ + 4H + d. a, b, c đều sai 8.29. Quá trình nào xảy ra ở catot khi điện phân dung dịch ZnCl 2 a. Zn – 2e → Zn 2+ b. 2Cl – – 2e → Cl 2 ↑ c. 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + d. a, b, c đều sai 8.30. Cho sơ đồ pin (–) Zn | Zn 2+ || 2I – | I 2(k) | Pt (r) (+). Biết thế khử tiêu chuẩn của Zn 2+ /Zn là –0,763V và của I – / I 2 là - 0,540V thì E 0 của pin bằng: a. –0,223V b. +0,223V c. –1,303V d. +1,303V 8.31. Cho phản ứng: 3Ni + 2Fe 3+ → 2Fe + 3Ni 2+ . Tìm ϕ 0 của Ni 2+ /Ni. Biết E 0 của pin là +0,194V và ϕ 0 của Fe 3+ /Fe là: – 0,036V. a. +0,158V b. –0,158V c. -0,230V d. +0,266V 8.32. Cho Fe 3+ + e = Fe 2+ biết [Fe 3+ ] = [Fe 2+ ] và ϕ 0 = 0,771V. Thế khử của cặp oxy hóa khử trên là: a. 0,91V b. 0,3V c. 0,771V d. a, b, c đều sai 8.33. Nhúng tấm đồng vào dung dịch CuSO 4 0,01M. Biết thế khử của cặp Cu 2+ /Cu là +0,34V thì thế của điện cực được tạo thành là: a. +0,28V b. –0,28V c. +1,20V d. –1,20V 8.34. Cho phản ứng Sn 4+ + 2e → Sn 2+ . Biết thế khử tiêu chuẩn của Sn 4+ /Sn 2+ là +0,15V và của Sn 2+ /Sn là –0,136V thì E 0 của pin bằng: a. +0,286V b. –0,286V c. +0,014V d. –0,014V 8.35. Tính hằng số điện ly của axit axêtic. Biết rằng một pin bằng một điện cực hydro tiêu chuẩn và một điện cực hydro nhúng vào dung dịch axit axêtic nồng độ 0,01M có sức điện động bằng 0,1998V. a. 1,75×10 –6 b. 1,75×10 –5 c. 1,75×10 –4 d. 1,75×10 –3 8.36. Nguyên tố Ganvanic từ thanh kẽm nhúng vào dung dịch nitrat kẽm 0,1M và thanh chì nhúng vào dung dịch nitrat chì 0,02M. Tính sức điện động của nguyên tố. Biết ϕ 0 của Zn 2+ /Zn = - 0,763v ; ϕ 0 của Pb 2+ /Pb = - 0,126v. a. 0,28V b. 2,8V c. 0,61V d. 6,1V 8.37. Tính thế điện cực hydro khi dung dịch điện ly có pH = 3 a. +0,194V b. –0,194V c. +0,177V d. –0,177V 8.38. Tìm giá trị ứng với hằng số cân bằng của phản ứng oxy hóa – khử sau, ở 25 0 C. 2Fe 3+ + 2I – → 2Fe 2+ + I 2 Biết: Fe 3+ + e → Fe 2+ ϕ 0 = +0,771V I 2 + 2e → 2I – ϕ 0 = +0,536V a. 8,69×10 7 c. 9,25.10 7 b. 8,69×10 20 d. kết quả khác. 8.39. Khi điện phân dung dịch ZnSO 4 nguyên chuẩn trong nước thì các quá trình ở điện cực Pt sẽ là: Cực (–) : Zn 2+ + 2e = Zn Cực (+) : 2OH – – 2e = H 2 O + ½O 2 Tính quá thế của quá trình điện phân. Biết phải đặt thế ngoài 2,3V mới điện phân được. Biết ϕ 0 ½O 2 /2OH – = 0,401V; ϕ 0 Zn 2+ /Zn = - 0,763 V a. 1,17V b. 11,17V c. 1,136V d. 11,27V 8.40. Một pin gồm một điện cực dương là điện cực hydro tiêu chuẩn và một điện cực âm là điện cực niken nhúng trong dung dịch NiSO 4 0,01M có sức điện động là 0,309V. Thế điện cực tiêu chuẩn của niken là: a. +0,25V b. –0,25V c. +0,15V d. –0,15V 8.41. Biết thế khử tiêu chuẩn của cặp oxy hóa – khử liên hợp sau: Cu 2+ + 2e → Cu, có ϕ 0 = +0,337V. Vậy thế điện cực khử của điện cực đồng nhúng vào dung dịch muối CuSO 4 0,01M ở 25 0 C ứng với giá trị: a. +0,278V b. –0,278V c. +0,396V d. –0,396V 8.42. Biết thế khử tiêu chuẩn của cặp oxy hóa – khử liên hợp sau: Zn 2+ + 2e → Zn, có ϕ 0 = – 0,763V. Vậy thế điện cực oxi hóa của điện cực kẽm nhúng vào dung dịch muối ZnSO 4 0,1M ở 25 0 C ứng với giá trị: a. –0,793V b. +0,793V c. –0,733V d. +0,733V 8.43. Biết thế khử tiêu chuẩn của các cặp oxi hóa – khử liên hợp sau: Ag + + 1e → Ag ϕ 0 = +0,799V Zn 2+ + 2e → Zn ϕ 0 = –0,763V Sức điện động E 0 của pin có sơ đồ: Zn (r) | Zn 2+ (1M) || Ag + (1M) | Ag (r) a. +0,036V b. –0,036V c. +1,562V d. –1,562V 8.44. Cho biết sức điện động tiêu chuẩn của pin điện sau:25 0 C Sn (r) | Sn 2+ (1M) || Ag + (1M) | Ag (r) E 0 = 0,94V Tìm giá trị tương ứng với sức điện động của nguyên tố 25 0 C: Sn (r) | Sn 2+ (0,25M) || Ag + (0,05M) | Ag (r) E = ? a. 0,80V b. 0,88V c. 0,92V d. 0,98V 8.45. (i) Xác định sức điện động của pin tiêu chuẩn được tạo thành bởi các điện cực Sn/Sn 2+ và Pb/Pb 2+ . Nếu [Sn 2+ ] = 1M và (ii) [Pb 2+ ] = 10 –5 M thì sức điện động của pin là bao nhiêu? Biết: V SnSn 14,0 0 / 2 −= + ϕ và V PbPb 126,0 0 / 2 −= + ϕ a. (i) E 0 = 0,028V (ii) E = 0,2670V b. (i) E 0 = 0,1335V (ii) E = 0,014V c. (i) E 0 = 0,2670V (ii) E = 0,028V d. (i) E 0 = 0,014V (ii) E = -0,1335V 8.46. Tính hằng số cân bằng của phản ứng: 2Fe 3+ + Sn 2+ ƒ Sn 4+ + 2Fe 2+ . Biết: V FeFe 77,0 0 / 23 += ++ ϕ và V SnSn 15,0 0 / 24 += ++ ϕ a. 10 21 b. 10 20 c. 10 19 d. 10 18 8.47. Cho phản ứng: 2Fe 3+ + Sn 2+ → Sn 4+ + 2Fe 2+ . Tính sức điện động của pin ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết: V FeFe 77,0 0 / 23 += ++ ϕ và V SnSn 15,0 0 / 24 += ++ ϕ a. –0,92V b. +0,92V c. –0,62V d. +0,62V 8.48. Cho biết thế điện cực tiêu chuẩn của điện cực tan bạc: Ag + (dd) + 1e → Ag (r) ϕ 0 = +0,799V và pin điện có sơ đồ sau: Ag (r) | Ag + (0,001M) || Ag + (0,1M) | Ag (r) Điện thế anot, điện thế catot và sức điện động của pin trên tương ứng: a. +0,621V; –0,740V; –0,119V b. + 0,622V; +0,740V; +0,118V c. –0,621V; –0,740V; –1,361V d. +0,621V; +0,740V; +1,361V 8.49. Tính sức điện động xảy ra trong pin: Mg | Mg 2+ || Zn 2+ | Zn, ở điều kiện chuẩn. Biết: V MgMg 37,2 0 / 2 −= + ϕ và ZnZn / 0 2+ ϕ = - 0,76V a. –1,61V b. +1,61V c. –3,13V d. +3,13V 8.50. Tính sức điện động xảy ra trong pin: Mg | Mg 2+ || Zn 2+ | Zn, khi [Mg 2+ ] = 0,1M và [Zn 2+ ] = 0,01M. Biết: V MgMg 37,2 0 / 2 −= + ϕ và ZnZn / 0 2+ ϕ = - 0,76V a. –1,58V b. +1,58V c. –3,22V d. +3,22V 8.51. Một pin gồm điện cực niken nhúng trong dung dịch NiSO 4 0,2M và điện cực đồng nhúng trong dung dịch CuSO 4 0,4M. Biết V CuCu 34,0 0 / 2 += + ϕ và V NiNi 25,0 0 / 2 −= + ϕ . Pin có sơ đồ sau: a. (–) CuSO 4 (0,4M) | Cu || Ni | NiSO 4 (0,2M) (+) b. (–) Cu | CuSO 4 (0,4M) || NiSO 4 (0,2M) | Ni (+) c. (–) Ni | NiSO 4 (0,2M) || CuSO 4 (0,4M) | Cu (+) d. (–) NiSO 4 (0,2M) | Ni || Cu | CuSO 4 (0,4M) (+) 8.52. Một pin gồm điện cực niken nhúng trong dung dịch NiSO 4 0,2M và điện cực đồng nhúng trong dung dịch CuSO 4 0,4M. Tính sức điện động của pin ở 25 0 C. Biết: V CuCu 34,0 0 / 2 += + ϕ và V NiNi 25,0 0 / 2 −= + ϕ a. –0,06V b. +0,06V c. –0,6V d. +0,6V [...]... 34a 35a 36a 48d 49a 50b 62b 63a 64b 9c 10c 11a 12d 13d 14a 15c 16a 23b 24a 25a 26c 27d 28a 29d30c 37b 38b 39c 40a 41c 42a 43a 44b 51a 52a 53b 54d 55b 56d 57b 58d 65b 66a 67d 68a 69c 70d 71b 72a 73c 74b 75d 76a 77d 78c 79b 80 b 81 b 82 c 83 c 84 b 85 c 86 d 87 c 88 c 89 b 90b 91a 92c 93a 94b 95b 96c 97c 98c 99a 100b 101c 102c 103a 104b 105abc 106a 107a 108b 109b 6 Tốc độ phản ứng 1b 2a 3c 4d 5d 6c 7b 8a 9b 10b 11a... 17d 18d 19c 31b 32d 33b 45a 46b 47a 59c 60c 61c 73a 74d 75b 5c 6c 7a 8b 9c 10a 11d 12c 13b 14d 15c 16c 20c 21d 22a 23d 24d 25b 26c 27a 28b 29c 30c 34a 35c 36c 37c 38c 39d 40a 41a 42d 43c 44b 48c 49c 50b 51a 52d 53b 54b 55b 56a 57b 58c 62a 63b 64c 65d 66b 67d 68b 69b 70c 71b 72d 76b 77d 78d 79b 80 b 81 a 82 d 83 c 84 d 85 c 86 c 3 Liên kết hoá học 1d 2b 3b 4b 5d 6b 7d 8b 9d 10c 11d 12a 13d 14c 15d 16c 17a 18b... 25b 26d 27d 28d 29d 30d 31c 32c 33b 34c 35d 36c 37c 38b 39b 40d 41b 42d 43a 44a 45a 4 Trạng thái tập hợp chất 1a 2d 3a 4c 17d 18a 19b 31c 32a 33c 45a 46d 47b 5d 6c 7c 8b 9a 10d 11c 12b 13c 14b 15b 16c 20c 21c 22b 23d 24c 25a 26b 27c 28b 29c 30b 34a 35c 36b 37c 38b 39b 40c 41a 42a 43b 44b 48c 5 Nhiệt động lực học hoá học 1d 2a 3b 4c 17a 18a 19c 31d 32a 33a 45a 46c 47c 59d 60b 61a 5d 6c 7d 8c 20b 21a 22a... 16b 17a 18d 19a 20a 21c 22c 23b 24b 25d 26b 27d 28b 29a 30c 31b 32b 33d 34d 35b 36a 37b 38c 39c 40a 41c 42c 43c 44d 45a 46c 7 Dung dịch 1c 2d 3d 4b 17c 18d 19d 31d 32a 33a 45a 46c 47d 59a 60b 61a 5c 6d 7c 8a 20b 21b 22c 34c 35b 36a 48b 49c 50b 62b 63c 64a 9b 10a 11c 12b 13b 14d 15c 23d 24c 25b 26d 27c 28b 29a 37c 38a 39b 40d 41d 42a 43d 51b 52a 53c 54c 55b 56c 57d 16b 30c 44b 58a 8 Điện hoá học 1b 2b... Xác định sức điện động của pin (ii) Xác định hằng số cân bằng ở điều kiện tiêu chuẩn a (i) –0,0715V b (i) +0,0915V (ii) 262,36 (ii) 1,26 c (i) –0, 287 5V d (i) +0, 287 5V (ii) 262,36 (ii) 262,36 8. 58 Tính thế điện cực của điện cực hiđro khi áp suất khí H 2 bằng 1 và tấm platin dùng làm điện cực nhúng vào dung dịch trung tính a 0,413V b – 4,13V c 41,3 V d – 0,413 V 8. 59 Tính thế điện cực của điện cực hiđro... ϕ0 = -0,8V H2 = 2H+ + 2e ϕ0 = 0,0V (i) Viết ký hiệu của pin (ii) Tìm sức điện động của pin ở điều kiện chuẩn a (i) (–) Ag+ | Ag || H2 | 2H+ (+) (ii) +0,8V b (i) (–) Ag+ | Ag || H2 | 2H+ (+) (ii) –0,8V c (i) (–) H2 | 2H+ || Ag+ | Ag (+) (ii) +0,8V d (i) (–) H2 | 2H+ || Ag+ | Ag (+) (ii) –0,8V 8. 55 Xác định sức điện động của: Ag | AgNO 3 (0,001M) || AgNO3 0 (0,1M) | Ag Biết: ϕ Ag + / Ag = +0,8V a –0,12V... điện cực (1) bằng nhau thì nồng độ của Ag+ ở điện cực (2) phải bằng bao nhiêu để sức điện động của pin bằng không a 3,353M b 0,33 M c 0,3353 M d 0,353 M TRẢ LỜI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 1 Một số khái niệm và định luật cơ bản 1c 2a 3d 4b 5a 6b 7a 8d 9c 10c 11d 12b 13a 14a 15c 16b 17a 18a 19d 20d 21b 22c 23c 24a 25a 26c 27b 28c 29b 30a 31d 32a 33a 34c 35d 36a 37b 38a 39d 40c 41c 42b 43c 44b 45b 46d 47c 2 Cấu... làm điện cực nhúng vào dung dịch có pH = 13 a 7,67 V b 7,6 V c 0,76 V d - 0,767 V 8. 60 Tính tích số tan của AgCl trong nước ở 298K (25 0C) Biết : AgCl + e = Ag + Clϕ0 = 0,222v Ag+ + e = Ag ϕ0 = 0,799v -10 a 1,66.10 b 16,6.10-10 c 1,66.10-12 d 16,6.10-12 8. 61 Người ta lắp 1 pin từ một điện cực Pt/Fe3+, Fe2+ (1) và một điện cực Ag+/Ag (2) Biết ϕ1 = 0,771v và ϕ2 = 0,799v Nếu nồng độ của các ion ở điện. .. 38a 39b 40d 41d 42a 43d 51b 52a 53c 54c 55b 56c 57d 16b 30c 44b 58a 8 Điện hoá học 1b 2b 3c 4c 5d 6c 7b 8b 9c 10b 11d 12a 13a 14b 15d 16d 17b 18c 19d 20c 21c 22d 23d 24a 25c 26b 27b 28d 29d 30d 31c 32c 33a 34a 35b 36c 37d 38c 39c 40b 41a 42b 43c 44b 45d 46a 47d 48b 49b 50b 51c 52d 53a 54c 55b 56a 57b 58d 59d 60a 61c .. .8. 53 Cho phản ứng: Sn4+ + 2Cu+ ƒ Sn2+ + 2Cu2+ Biết: 0 0 ϕ Cu 2 + / Cu + = +0,153V và ϕ Sn 4 + / Sn 2 + = +0,15V (i) Xác định sức điện động của pin ở điều kiện chuẩn (ii) Xác định hằng số cân bằng ở điều kiện chuẩn a (i) 0,003V b (i) +0,017V (ii) 1,26 V (ii) 0,27 c (i) –0,317V d (i) +0,317V (ii) 0,27 (ii) 0,27 8. 54 Biết thế khử tiêu chuẩn của các cặp oxi hóa – khử liên hợp sau: . 44b 45a 46c 47c 48d 49a 50b 51a 52a 53b 54d 55b 56d 57b 58d 59d 60b 61a 62b 63a 64b 65b 66a 67d 68a 69c 70d 71b 72a 73c 74b 75d 76a 77d 78c 79b 80 b 81 b 82 c 83 c 84 b 85 c 86 d 87 c 88 c 89 b 90b 91a 92c. 38c 39d 40a 41a 42d 43c 44b 45a 46b 47a 48c 49c 50b 51a 52d 53b 54b 55b 56a 57b 58c 59c 60c 61c 62a 63b 64c 65d 66b 67d 68b 69b 70c 71b 72d 73a 74d 75b 76b 77d 78d 79b 80 b 81 a 82 d 83 c 84 d 85 c. chất của điện cực. b. Quá trình hóa học xảy ra trong điện phân phụ thuộc vào bản chất của điện cực, chất điện phân. c. Quá trình hóa học xảy ra trong điện phân chỉ phụ thuộc vào chất điện phân. d.