TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA µ KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA ĐẠI CƯƠNG LỚP CĐLTCK33 ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011 Thời gian làm bài: 45 phút; (20 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 101 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Trong tự nhiên Clo (Cl) tồn tại chủ yếu dưới hai đồng vị 35 17 Cl và 37 17 Cl . Biết nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,45 . Phần trăm của đồng vị 37 17 Cl là bao nhiêu? A. 50,69% B. 22,5% C. 40,9% D. 33,6% Câu 2: Cho dung dịch HCOOH 0,2M ,có Ka = 2,1.10 -4 , xác định nồng độ mol H + A. 6,12.10 -4 B. Kết quả khác C. 6,48.10 -3 D. 6,48.10 -4 Câu 3: Nguyªn tö cña mét nguyªn tè X cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 40, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 12. Số p,n,e của X là bao nhiêu? A. 14p, 13n, 13e B. 13p; 13n; 14e C. 14p; 14n; 14e D. 13p; 14n; 13e Câu 4: Electron chót cùng điền vào cấu hình của nguyên tử R có bộ bốn số lượng tử : n = 2, l = 1, m = -1, m s = -1/2. Vậy nguyên tố R là A. Kết qủa khác B. O C. F D. N Câu 5: Cho thế tiêu chuẩn của hai cặp oxy hóa - khử liên hợp: Fe 3+ + 1e → Fe 2+ , V, Fe Fe 7710 2 3 =ϕ + + và Cu 2+ + 2e → Cu, V, Cu Cu 3370 2 =ϕ + Phản ứng nào sau đây diễn ra tự phát: A. 2Fe 2+ + Cu → 2Fe 3+ + Cu 2+ B. 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+ C. 2Fe 3+ + Cu 2+ → 2Fe 2+ + Cu D. 2Fe 2+ + Cu 2+ → 2Fe 3+ + Cu Câu 6: Bốn số lượng tử nào dưới đây có thể chấp nhận được: A. n = 1, l = +1, m = -1, m s = -1/2 B. n = 3, l = +1, m = +2, m s = +1/2 C. n = 3, l = +3, m = +1, m s = +1/2 D. n = 4, l = 0, m = 0, m s = -1/2 Câu 7: Bản chất của liên kết ion là: A. Sự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử kia B. Lực tĩnh điện giữa các ion trái dấu C. Sự dùng chung cặp electron hóa trị D. Sự xen phủ của các obitan nguyên tử hóa trị Câu 8: Điện cực Ag, AgBr  Br - (0,01M), biết V0711,0 0 Br,Ag AgBr =ϕ − . Thế điện cực của điện cực trên là: A. 0,1891V B. Kết quả khác C. 0,157V D. 0,0711V Câu 9: Electron chót cùng điền vào cấu hình e của nguyên tử V (Z = 13) (giá trị m xếp tăng dần) có bộ 4 số lượng tử: A. n = 3, l = 2, m = 0, m s = +1/2 B. n = 2, l = 1, m = 0, m s = +1/2 C. n = 2, l = 1, m = -1, m s = -1/2 D. n = 3, l = 1, m = -1, m s = 1/2 Câu 10: Phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron? Trang 1/26 - Mã đề thi 101 A. 10 B. 2 C. 6 D. 14 Câu 11: Khi điện phân hoàn toàn dung dịch MgCl 2 thì chất thoát ra sau cùng ở Anot là: A. H 2 B. Ag C. O 2 D. HNO 3 . Câu 12: Biết thế khử tiêu chuẩn của cặp oxy hóa - khử liên hợp sau: Ag + + 1e → Ag, V, Ag Ag 7990 0 =ϕ + và Zn 2+ + 2e → Zn, V, Zn Zn 7630 0 2 −=ϕ + Trong các giá trị cho dưới đây, giá trị nào phù hợp với sức điện động tiêu chuẩn của pin có sơ đồ: Zn Zn 2+ (1M) Ag + (1M) Ag: A. –0,036V B. –1,562V C. 1,562V D. 0,036V Câu 13: Hằng số nghiệm sôi nước bằng 0,513. Xác định nhiệt độ sôi của dd chứa 0,1 mol chất tan không bay hơi không phân ly trong 200 g nước? A. 0,0897 o K B. 0,897 o K C. 0,2565 o K D. 0,0257 o K Câu 14: Một mẫu nước có pH = 11. Vậy nồng độ của ion OH - trong đó là bao nhiêu? A. 2 1,0.10OH − −   <   B. 2 1,0.10OH − −   >   C. 2 1,0.10OH − −   =   D. 3 1,0.10OH − −   =   Câu 15: Biết hằng số điện ly K a của dd axit axetic là 1,85.10 -5 , biết rằng độ điện ly của nó bằng 4,3%, nồng độ [H + ]của dung dịch là: A. Đáp án khác B. 0,01 C. 10 -5 D. 10 -1 Câu 16: Một orbital nguyên tử 3p 5 tương ứng với bộ số lượng tử nào sau đây: A. n = 3, l = 1, m = 0, m s = -1/2 B. n = 3, l = 3, m = +2, m s = +1/2 C. n = 5, l = 3, m = +1, m s = -1/2 D. n = 5, l = 2, m = -2, m s = +1/ Câu 17: Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z = 22 A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 3 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 Câu 18: Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40,0 ml dung dịch HCl 0,050M với 60,0 ml dung dịch NaOH 0,050M: A. pH = 13 B. pH = 12 C. pH = 11 D. pH = 10 Câu 19: Điện phân dung dịch chứa CuSO 4 bằng điện cực trơ. Hãy cho biết phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình điện phân : A. Không có câu trả lời B. 2H 2 O → H 2 +½ O 2 C. CuSO 4 → SO 2 + Cu + O 2 D. H 2 O + CuSO 4 → H 2 SO 4 + Cu + ½ O 2 Câu 20: Muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo ra dd có pH > 7? A. CaCl 2 B. HCl C. CH 3 COONa D. NaCl HẾT Trang 2/26 - Mã đề thi 101 TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA µ KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA ĐẠI CƯƠNG LỚP CĐLTCK33 ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011 Thời gian làm bài: 45 phút; (20 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 102 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Electron chót cùng điền vào cấu hình e của nguyên tử V (Z = 13) (giá trị m xếp tăng dần) có bộ 4 số lượng tử: A. n = 3, l = 2, m = 0, m s = +1/2 B. n = 2, l = 1, m = -1, m s = -1/2 C. n = 2, l = 1, m = 0, m s = +1/2 D. n = 3, l = 1, m = -1, m s = 1/2 Câu 2: Khi điện phân hoàn toàn dung dịch MgCl 2 thì chất thoát ra sau cùng ở Anot là: A. H 2 B. Ag C. O 2 D. HNO 3 . Câu 3: Bốn số lượng tử nào dưới đây có thể chấp nhận được: A. n = 1, l = +1, m = -1, m s = -1/2 B. n = 3, l = +1, m = +2, m s = +1/2 C. n = 4, l = 0, m = 0, m s = -1/2 D. n = 3, l = +3, m = +1, m s = +1/2 Câu 4: Bản chất của liên kết ion là: A. Lực tĩnh điện giữa các ion trái dấu B. Sự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử kia C. Sự dùng chung cặp electron hóa trị D. Sự xen phủ của các obitan nguyên tử hóa trị Câu 5: Electron chót cùng điền vào cấu hình của nguyên tử R có bộ bốn số lượng tử : n = 2, l = 1, m = -1, m s = -1/2. Vậy nguyên tố R là A. O B. Kết qủa khác C. N D. F Câu 6: Trong tự nhiên Clo (Cl) tồn tại chủ yếu dưới hai đồng vị 35 17 Cl và 37 17 Cl . Biết nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,45 . Phần trăm của đồng vị 37 17 Cl là bao nhiêu? A. 40,9% B. 33,6% C. 22,5% D. 50,69% Câu 7: Cho dung dịch HCOOH 0,2M ,có Ka = 2,1.10 -4 , xác định nồng độ mol H + A. 6,48.10 -4 B. 6,48.10 -3 C. 6,12.10 -4 D. Kết quả khác Câu 8: Cho thế tiêu chuẩn của hai cặp oxy hóa - khử liên hợp: Fe 3+ + 1e → Fe 2+ , V, Fe Fe 7710 2 3 =ϕ + + và Cu 2+ + 2e → Cu, V, Cu Cu 3370 2 =ϕ + Phản ứng nào sau đây diễn ra tự phát: A. 2Fe 3+ + Cu 2+ → 2Fe 2+ + Cu B. 2Fe 2+ + Cu → 2Fe 3+ + Cu 2+ C. 2Fe 2+ + Cu 2+ → 2Fe 3+ + Cu D. 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+ Câu 9: Biết hằng số điện ly K a của dd axit axetic là 1,85.10 -5 , biết rằng độ điện ly của nó bằng 4,3%, nồng độ [H + ]của dung dịch là: A. Đáp án khác B. 0,01 C. 10 -5 D. 10 -1 Câu 10: Hằng số nghiệm sôi nước bằng 0,513. Xác định nhiệt độ sôi của dd chứa 0,1 mol chất tan không bay hơi không phân ly trong 200 g nước? A. 0,0897 o K B. 0,897 o K C. 0,2565 o K D. 0,0257 o K Câu 11: Biết thế khử tiêu chuẩn của cặp oxy hóa - khử liên hợp sau: Trang 3/26 - Mã đề thi 101 Ag + + 1e → Ag, V, Ag Ag 7990 0 =ϕ + và Zn 2+ + 2e → Zn, V, Zn Zn 7630 0 2 −=ϕ + Trong các giá trị cho dưới đây, giá trị nào phù hợp với sức điện động tiêu chuẩn của pin có sơ đồ: Zn Zn 2+ (1M) Ag + (1M) Ag: A. –0,036V B. –1,562V C. 1,562V D. 0,036V Câu 12: Muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo ra dd có pH > 7? A. NaCl B. CH 3 COONa C. HCl D. CaCl 2 Câu 13: Một orbital nguyên tử 3p 5 tương ứng với bộ số lượng tử nào sau đây: A. n = 3, l = 1, m = 0, m s = -1/2 B. n = 3, l = 3, m = +2, m s = +1/2 C. n = 5, l = 3, m = +1, m s = -1/2 D. n = 5, l = 2, m = -2, m s = +1/ Câu 14: Nguyªn tö cña mét nguyªn tè X cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 40, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 12. Số p,n,e của X là bao nhiêu? A. 13p; 14n; 13e B. 14p; 14n; 14e C. 14p, 13n, 13e D. 13p; 13n; 14e Câu 15: Phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron? A. 6 B. 10 C. 14 D. 2 Câu 16: Điện phân dung dịch chứa CuSO 4 bằng điện cực trơ. Hãy cho biết phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình điện phân : A. Không có câu trả lời B. 2H 2 O → H 2 +½ O 2 C. CuSO 4 → SO 2 + Cu + O 2 D. H 2 O + CuSO 4 → H 2 SO 4 + Cu + ½ O 2 Câu 17: Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40,0 ml dung dịch HCl 0,050M với 60,0 ml dung dịch NaOH 0,050M: A. pH = 13 B. pH = 12 C. pH = 11 D. pH = 10 Câu 18: Một mẫu nước có pH = 11. Vậy nồng độ của ion OH - trong đó là bao nhiêu? A. 2 1,0.10OH − −   <   B. 2 1,0.10OH − −   =   C. 2 1,0.10OH − −   >   D. 3 1,0.10OH − −   =   Câu 19: Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z = 22 A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 3 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Câu 20: Điện cực Ag, AgBr  Br - (0,01M), biết V0711,0 0 Br,Ag AgBr =ϕ − . Thế điện cực của điện cực trên là: A. 0,0711V B. 0,1891V C. Kết quả khác D. 0,157V HẾT Trang 4/26 - Mã đề thi 101 TRNG CAO NG CễNG NGHIP TUY HềA à KHOA: CễNG NGH HểA THI TRC NGHIM MễN HểA I CNG LP CLTCK33 VHT : 3 Hc k II, Nm 2010 -2011 Thi gian lm bi: 45 phỳt; (20 cõu trc nghim) Mó thi 103 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: Cõu 1: Bn s lng t no di õy cú th chp nhn c: A. n = 4, l = 0, m = 0, m s = -1/2 B. n = 3, l = +3, m = +1, m s = +1/2 C. n = 1, l = +1, m = -1, m s = -1/2 D. n = 3, l = +1, m = +2, m s = +1/2 Cõu 2: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. S p,n,e ca X l bao nhiờu? A. 14p, 13n, 13e B. 14p; 14n; 14e C. 13p; 13n; 14e D. 13p; 14n; 13e Cõu 3: Hng s nghim sụi nc bng 0,513. Xỏc nh nhit sụi ca dd cha 0,1 mol cht tan khụng bay hi khụng phõn ly trong 200 g nc? A. 0,0257 o K B. 0,0897 o K C. 0,2565 o K D. 0,897 o K Cõu 4: Phõn lp d cú ti a bao nhiờu electron? A. 10 B. 14 C. 6 D. 2 Cõu 5: Bn cht ca liờn kt ion l: A. S chuyn electron t nguyờn t ny sang nguyờn t kia B. Lc tnh in gia cỏc ion trỏi du C. S xen ph ca cỏc obitan nguyờn t húa tr D. S dựng chung cp electron húa tr Cõu 6: Khi in phõn hon ton dung dch MgCl 2 thỡ cht thoỏt ra sau cựng Anot l: A. HNO 3 . B. O 2 C. H 2 D. Ag Cõu 7: Tớnh pH ca dung dch thu c sau khi trn 40,0 ml dung dch HCl 0,050M vi 60,0 ml dung dch NaOH 0,050M: A. pH = 13 B. pH = 12 C. pH = 11 D. pH = 10 Cõu 8: Cho th tiờu chun ca hai cp oxy húa - kh liờn hp: Fe 3+ + 1e Fe 2+ , V, Fe Fe 7710 2 3 = + + v Cu 2+ + 2e Cu, V, Cu Cu 3370 2 = + Phn ng no sau õy din ra t phỏt: A. 2Fe 2+ + Cu 2+ 2Fe 3+ + Cu B. 2Fe 2+ + Cu 2Fe 3+ + Cu 2+ C. 2Fe 3+ + Cu 2Fe 2+ + Cu 2+ D. 2Fe 3+ + Cu 2+ 2Fe 2+ + Cu Cõu 9: Mt orbital nguyờn t 3p 5 tng ng vi b s lng t no sau õy: A. n = 3, l = 3, m = +2, m s = +1/2 B. n = 5, l = 3, m = +1, m s = -1/2 C. n = 3, l = 1, m = 0, m s = -1/2 D. n = 5, l = 2, m = -2, m s = +1/ Cõu 10: Trong t nhiờn Clo (Cl) tn ti ch yu di hai ng v 35 17 Cl v 37 17 Cl . Bit nguyờn t khi trung bỡnh ca Clo l 35,45 . Phn trm ca ng v 37 17 Cl l bao nhiờu? A. 22,5% B. 50,69% C. 33,6% D. 40,9% Cõu 11: Mui no sau õy b thu phõn to ra dd cú pH > 7? Trang 5/26 - Mó thi 101 A. NaCl B. CH 3 COONa C. HCl D. CaCl 2 Câu 12: Một mẫu nước có pH = 11. Vậy nồng độ của ion OH - trong đó là bao nhiêu? A. 2 1,0.10OH − −   <   B. 2 1,0.10OH − −   =   C. 2 1,0.10OH − −   >   D. 3 1,0.10OH − −   =   Câu 13: Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z = 22 A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 3 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Câu 14: Biết hằng số điện ly K a của dd axit axetic là 1,85.10 -5 , biết rằng độ điện ly của nó bằng 4,3%, nồng độ [H + ]của dung dịch là: A. Đáp án khác B. 0,01 C. 10 -1 D. 10 -5 Câu 15: Electron chót cùng điền vào cấu hình của nguyên tử R có bộ bốn số lượng tử : n = 2, l = 1, m = -1, m s = -1/2. Vậy nguyên tố R là A. O B. Kết qủa khác C. N D. F Câu 16: Cho dung dịch HCOOH 0,2M ,có Ka = 2,1.10 -4 , xác định nồng độ mol H + A. 6,12.10 -4 B. 6,48.10 -3 C. Kết quả khác D. 6,48.10 -4 Câu 17: Điện cực Ag, AgBr  Br - (0,01M), biết V0711,0 0 Br,Ag AgBr =ϕ − . Thế điện cực của điện cực trên là: A. 0,1891V B. 0,0711V C. Kết quả khác D. 0,157V Câu 18: Electron chót cùng điền vào cấu hình e của nguyên tử V (Z = 13) (giá trị m xếp tăng dần) có bộ 4 số lượng tử: A. n = 3, l = 2, m = 0, m s = +1/2 B. n = 3, l = 1, m = -1, m s = 1/2 C. n = 2, l = 1, m = 0, m s = +1/2 D. n = 2, l = 1, m = -1, m s = -1/2 Câu 19: Điện phân dung dịch chứa CuSO 4 bằng điện cực trơ. Hãy cho biết phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình điện phân : A. Không có câu trả lời B. 2H 2 O → H 2 +½ O 2 C. CuSO 4 → SO 2 + Cu + O 2 D. H 2 O + CuSO 4 → H 2 SO 4 + Cu + ½ O 2 Câu 20: Biết thế khử tiêu chuẩn của cặp oxy hóa - khử liên hợp sau: Ag + + 1e → Ag, V, Ag Ag 7990 0 =ϕ + và Zn 2+ + 2e → Zn, V, Zn Zn 7630 0 2 −=ϕ + Trong các giá trị cho dưới đây, giá trị nào phù hợp với sức điện động tiêu chuẩn của pin có sơ đồ: Zn Zn 2+ (1M) Ag + (1M) Ag: A. –1,562V B. 0,036V C. –0,036V D. 1,562V HẾT TRƯỜNG CAO ĐẲNG ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM Trang 6/26 - Mã đề thi 101 CÔNG NGHIỆP TUY HÒA µ KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA MÔN HÓA ĐẠI CƯƠNG LỚP CĐLTCK33 ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011 Thời gian làm bài: 45 phút; (20 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 104 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z = 22 A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 3 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Câu 2: Nguyªn tö cña mét nguyªn tè X cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 40, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 12. Số p,n,e của X là bao nhiêu? A. 13p; 13n; 14e B. 14p, 13n, 13e C. 13p; 14n; 13e D. 14p; 14n; 14e Câu 3: Hằng số nghiệm sôi nước bằng 0,513. Xác định nhiệt độ sôi của dd chứa 0,1 mol chất tan không bay hơi không phân ly trong 200 g nước? A. 0,2565 o K B. 0,897 o K C. 0,0897 o K D. 0,0257 o K Câu 4: Biết thế khử tiêu chuẩn của cặp oxy hóa - khử liên hợp sau: Ag + + 1e → Ag, V, Ag Ag 7990 0 =ϕ + và Zn 2+ + 2e → Zn, V, Zn Zn 7630 0 2 −=ϕ + Trong các giá trị cho dưới đây, giá trị nào phù hợp với sức điện động tiêu chuẩn của pin có sơ đồ: Zn Zn 2+ (1M) Ag + (1M) Ag: A. –1,562V B. 0,036V C. –0,036V D. 1,562V Câu 5: Muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo ra dd có pH > 7? A. NaCl B. CH 3 COONa C. HCl D. CaCl 2 Câu 6: Bốn số lượng tử nào dưới đây có thể chấp nhận được: A. n = 3, l = +1, m = +2, m s = +1/2 B. n = 1, l = +1, m = -1, m s = -1/2 C. n = 4, l = 0, m = 0, m s = -1/2 D. n = 3, l = +3, m = +1, m s = +1/2 Câu 7: Cho thế tiêu chuẩn của hai cặp oxy hóa - khử liên hợp: Fe 3+ + 1e → Fe 2+ , V, Fe Fe 7710 2 3 =ϕ + + và Cu 2+ + 2e → Cu, V, Cu Cu 3370 2 =ϕ + Phản ứng nào sau đây diễn ra tự phát: A. 2Fe 3+ + Cu 2+ → 2Fe 2+ + Cu B. 2Fe 2+ + Cu → 2Fe 3+ + Cu 2+ C. 2Fe 2+ + Cu 2+ → 2Fe 3+ + Cu D. 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+ Câu 8: Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40,0 ml dung dịch HCl 0,050M với 60,0 ml dung dịch NaOH 0,050M: A. pH = 10 B. pH = 11 C. pH = 13 D. pH = 12 Câu 9: Trong tự nhiên Clo (Cl) tồn tại chủ yếu dưới hai đồng vị 35 17 Cl và 37 17 Cl . Biết nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,45 . Phần trăm của đồng vị 37 17 Cl là bao nhiêu? A. 40,9% B. 22,5% C. 50,69% D. 33,6% Trang 7/26 - Mã đề thi 101 Câu 10: Cho dung dịch HCOOH 0,2M ,có Ka = 2,1.10 -4 , xác định nồng độ mol H + A. 6,48.10 -3 B. 6,12.10 -4 C. Kết quả khác D. 6,48.10 -4 Câu 11: Một mẫu nước có pH = 11. Vậy nồng độ của ion OH - trong đó là bao nhiêu? A. 2 1,0.10OH − −   <   B. 2 1,0.10OH − −   =   C. 2 1,0.10OH − −   >   D. 3 1,0.10OH − −   =   Câu 12: Biết hằng số điện ly K a của dd axit axetic là 1,85.10 -5 , biết rằng độ điện ly của nó bằng 4,3%, nồng độ [H + ]của dung dịch là: A. Đáp án khác B. 10 -1 C. 0,01 D. 10 -5 Câu 13: Electron chót cùng điền vào cấu hình của nguyên tử R có bộ bốn số lượng tử : n = 2, l = 1, m = -1, m s = -1/2. Vậy nguyên tố R là A. F B. Kết qủa khác C. O D. N Câu 14: Khi điện phân hoàn toàn dung dịch MgCl 2 thì chất thoát ra sau cùng ở Anot là: A. Ag B. HNO 3 . C. H 2 D. O 2 Câu 15: Phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron? A. 10 B. 14 C. 6 D. 2 Câu 16: Điện cực Ag, AgBr  Br - (0,01M), biết V0711,0 0 Br,Ag AgBr =ϕ − . Thế điện cực của điện cực trên là: A. 0,1891V B. 0,0711V C. Kết quả khác D. 0,157V Câu 17: Electron chót cùng điền vào cấu hình e của nguyên tử V (Z = 13) (giá trị m xếp tăng dần) có bộ 4 số lượng tử: A. n = 3, l = 1, m = -1, m s = 1/2 B. n = 3, l = 2, m = 0, m s = +1/2 C. n = 2, l = 1, m = 0, m s = +1/2 D. n = 2, l = 1, m = -1, m s = -1/2 Câu 18: Một orbital nguyên tử 3p 5 tương ứng với bộ số lượng tử nào sau đây: A. n = 5, l = 2, m = -2, m s = +1/ B. n = 3, l = 1, m = 0, m s = -1/2 C. n = 5, l = 3, m = +1, m s = -1/2 D. n = 3, l = 3, m = +2, m s = +1/2 Câu 19: Bản chất của liên kết ion là: A. Sự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử kia B. Lực tĩnh điện giữa các ion trái dấu C. Sự xen phủ của các obitan nguyên tử hóa trị D. Sự dùng chung cặp electron hóa trị Câu 20: Điện phân dung dịch chứa CuSO 4 bằng điện cực trơ. Hãy cho biết phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình điện phân : A. Không có câu trả lời B. 2H 2 O → H 2 +½ O 2 C. CuSO 4 → SO 2 + Cu + O 2 D. H 2 O + CuSO 4 → H 2 SO 4 + Cu + ½ O 2 HẾT TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA µ KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA ĐẠI CƯƠNG LỚP CĐLTCK33 ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011 Trang 8/26 - Mã đề thi 101 Thi gian lm bi: 45 phỳt; (20 cõu trc nghim) Mó thi 132 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: Cõu 1: Tớnh pH ca dung dch thu c sau khi trn 40,0 ml dung dch HCl 0,050M vi 60,0 ml dung dch NaOH 0,050M: A. pH = 10 B. pH = 11 C. pH = 12 D. pH = 13 Cõu 2: Cho th tiờu chun ca hai cp oxy húa - kh liờn hp: Fe 3+ + 1e Fe 2+ , V, Fe Fe 7710 2 3 = + + v Cu 2+ + 2e Cu, V, Cu Cu 3370 2 = + Phn ng no sau õy din ra t phỏt: A. 2Fe 2+ + Cu 2Fe 3+ + Cu 2+ B. 2Fe 3+ + Cu 2+ 2Fe 2+ + Cu C. 2Fe 3+ + Cu 2Fe 2+ + Cu 2+ D. 2Fe 2+ + Cu 2+ 2Fe 3+ + Cu Cõu 3: in phõn dung dch cha CuSO 4 bng in cc tr. Hóy cho bit phng trỡnh phn ng xy ra trong quỏ trỡnh in phõn : A. H 2 O + CuSO 4 H 2 SO 4 + Cu + ẵ O 2 B. 2H 2 O H 2 +ẵ O 2 C. Khụng cú cõu tr li D. CuSO 4 SO 2 + Cu + O 2 Cõu 4: Mt mu nc cú pH = 11. Vy nng ca ion OH - trong ú l bao nhiờu? A. 2 1,0.10OH = B. 2 1,0.10OH < C. 2 1,0.10OH > D. 3 1,0.10OH = Cõu 5: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. S p,n,e ca X l bao nhiờu? A. 14p; 14n; 14e B. 13p; 13n; 14e C. 14p, 13n, 13e D. 13p; 14n; 13e Cõu 6: Phõn lp d cú ti a bao nhiờu electron? A. 2 B. 6 C. 10 D. 14 Cõu 7: Vit cu hỡnh electron nguyờn t ca nguyờn t cú Z = 22 A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 3 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Cõu 8: Mt orbital nguyờn t 3p 5 tng ng vi b s lng t no sau õy: A. n = 3, l = 1, m = 0, m s = -1/2 B. n = 3, l = 3, m = +2, m s = +1/2 C. n = 5, l = 3, m = +1, m s = -1/2 D. n = 5, l = 2, m = -2, m s = +1/ Cõu 9: Electron chút cựng in vo cu hỡnh e ca nguyờn t V (Z = 13) (giỏ tr m xp tng dn) cú b 4 s lng t: A. n = 3, l = 1, m = -1, m s = 1/2 B. n = 2, l = 1, m = -1, m s = -1/2 C. n = 3, l = 2, m = 0, m s = +1/2 D. n = 2, l = 1, m = 0, m s = +1/2 Cõu 10: Khi in phõn hon ton dung dch MgCl 2 thỡ cht thoỏt ra sau cựng Anot l: A. H 2 B. Ag C. HNO 3 . D. O 2 Cõu 11: Mui no sau õy b thu phõn to ra dd cú pH > 7? A. CaCl 2 B. CH 3 COONa C. NaCl D. HCl Cõu 12: Bn s lng t no di õy cú th chp nhn c: A. n = 1, l = +1, m = -1, m s = -1/2 B. n = 3, l = +3, m = +1, m s = +1/2 Trang 9/26 - Mó thi 101 C. n = 4, l = 0, m = 0, m s = -1/2 D. n = 3, l = +1, m = +2, m s = +1/2 Câu 13: Electron chót cùng điền vào cấu hình của nguyên tử R có bộ bốn số lượng tử : n = 2, l = 1, m = -1, m s = -1/2. Vậy nguyên tố R là A. N B. F C. O D. Kết qủa khác Câu 14: Biết thế khử tiêu chuẩn của cặp oxy hóa - khử liên hợp sau: Ag + + 1e → Ag, V, Ag Ag 7990 0 =ϕ + và Zn 2+ + 2e → Zn, V, Zn Zn 7630 0 2 −=ϕ + Trong các giá trị cho dưới đây, giá trị nào phù hợp với sức điện động tiêu chuẩn của pin có sơ đồ: Zn Zn 2+ (1M) Ag + (1M) Ag: A. 0,036V B. –0,036V C. –1,562V D. 1,562V Câu 15: Cho dung dịch HCOOH 0,2M ,có Ka = 2,1.10 -4 , xác định nồng độ mol H + A. 6,48.10 -4 B. 6,12.10 -4 C. 6,48.10 -3 D. Kết quả khác Câu 16: Trong tự nhiên Clo (Cl) tồn tại chủ yếu dưới hai đồng vị 35 17 Cl và 37 17 Cl . Biết nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,45 . Phần trăm của đồng vị 37 17 Cl là bao nhiêu? A. 50,69% B. 22,5% C. 40,9% D. 33,6% Câu 17: Bản chất của liên kết ion là: A. Sự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử kia B. Lực tĩnh điện giữa các ion trái dấu C. Sự xen phủ của các obitan nguyên tử hóa trị D. Sự dùng chung cặp electron hóa trị Câu 18: Hằng số nghiệm sôi nước bằng 0,513. Xác định nhiệt độ sôi của dd chứa 0,1 mol chất tan không bay hơi không phân ly trong 200 g nước? A. 0,2565 o K B. 0,0257 o K C. 0,897 o K D. 0,0897 o K Câu 19: Biết hằng số điện ly K a của dd axit axetic là 1,85.10 -5 , biết rằng độ điện ly của nó bằng 4,3%, nồng độ [H + ]của dung dịch là: A. 10 -5 B. Đáp án khác C. 10 -1 D. 0,01 Câu 20: Điện cực Ag, AgBr  Br - (0,01M), biết V0711,0 0 Br,Ag AgBr =ϕ − . Thế điện cực của điện cực trên là: A. Kết quả khác B. 0,1891V C. 0,0711V D. 0,157V HẾT TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA µ KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA ĐẠI CƯƠNG LỚP CĐLTCK33 ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011 Trang 10/26 - Mã đề thi 101 [...]... 3d 4s D 1s2 2s2 2p63s23p63d24s2 - - HT TRNG CAO NG CễNG NGHIP TUY HềA à KHOA: CễNG NGH HểA THI TRC NGHIM MễN HểA I CNG LP CLTCK33 VHT : 3 Hc k II, Nm 2010 -2011 Trang 12/26 - Mó thi 101 Thi gian lm bi: 45 phỳt; (20 cõu trc nghim) Mó thi 485 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: Cõu 1: in phõn dung dch cha CuSO4 bng in cc tr Hóy cho bit phng trỡnh phn... 2p63s23p53d34s2 D 1s2 2s2 2p63s23p63d24s2 - - HT TRNG CAO NG CễNG NGHIP TUY HềA à THI TRC NGHIM MễN HểA I CNG LP CLTCK33 KHOA: CễNG NGH HểA Trang 14/26 - Mó thi 101 VHT : 3 Hc k II, Nm 2010 -2011 Thi gian lm bi: 45 phỳt; (20 cõu trc nghim) Mó thi 357 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: Cõu 1: Vit cu hỡnh electron nguyờn t ca nguyờn t cú Z = 22 A 1s2.. .Thi gian lm bi: 45 phỳt; (20 cõu trc nghim) Mó thi 209 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: Cõu 1: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 S p,n,e ca X l bao nhiờu? A 14p; 14n;... 60,0 ml dung dch NaOH 0,050M: A pH = 13 B pH = 11 C pH = 12 D pH = 10 - - HT B GIO DC V O TO THI TRC NGHIM MễN HểA I CNG Trang 16/26 - Mó thi 101 Thi gian lm bi: 45 phỳt; (20 cõu trc nghim) Mó thi KTHCCKLT33 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: Cõu 1: Mt orbital nguyờn t 3p5 tng ng vi b s lng t no sau õy: A n = 3, l = 3, m = +2, ms = +1/2 B n = 5, l = 2,... PHIU P N TRC NGHIM MễN: HểA I CNG Trang 18/26 - Mó thi 101 LP CLTCK33 Kè II, Nm hc 2010 - 2011 Mó : 132 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D Trang 19/26 - Mó thi 101 PHIU P N TRC NGHIM MễN: HểA I CNG LP CLTCK33 Kè II, Nm hc 2010 - 2011 Mó : 209 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D Trang 20/26 - Mó thi 101 PHIU P N TRC NGHIM MễN: HểA I CNG LP CLTCK33 Kè... 17 18 19 20 A B C D Trang 21/26 - Mó thi 101 PHIU P N TRC NGHIM MễN: HểA I CNG LP CLTCK33 Kè II, Nm hc 2010 - 2011 Mó : 485 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D Trang 22/26 - Mó thi 101 PHIU P N TRC NGHIM MễN: HểA I CNG LP CLTCK33 Kè II, Nm hc 2010 - 2011 Mó : 101 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D Trang 23/26 - Mó thi 101 PHIU P N TRC NGHIM MễN: HểA I... 17 18 19 20 A B C D Trang 24/26 - Mó thi 101 PHIU P N TRC NGHIM MễN: HểA I CNG LP CLTCK33 Kè II, Nm hc 2010 - 2011 Mó : 103 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D Trang 25/26 - Mó thi 101 PHIU P N TRC NGHIM MễN: HểA I CNG LP CLTCK33 Kè II, Nm hc 2010 - 2011 Mó : 104 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D Trang 26/26 - Mó thi 101 ... tố X có tổng số hạt cơ bản là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 S p,n,e ca X l bao nhiờu? A 14p, 13n, 13e B 13p; 13n; 14e C 14p; 14n; 14e D 13p; 14n; 13e Cõu 20: Tớnh pH ca dung dch thu c sau khi trn 40,0 ml dung dch HCl 0,050M vi 60,0 ml dung dch NaOH 0,050M: A pH = 13 B pH = 11 C pH = 12 D pH = 10 - - HT B GIO DC V O TO THI TRC... ng vi b s lng t no sau õy: A n = 3, l = 3, m = +2, ms = +1/2 B n = 3, l = 1, m = 0, ms = -1/2 C n = 5, l = 2, m = -2, ms = +1/ D n = 5, l = 3, m = +1, ms = -1/2 Cõu 18: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 S p,n,e ca X l bao nhiờu? A 14p, 13n, 13e B 13p; 13n; 14e C 14p; 14n; 14e D 13p; 14n; 13e Cõu 19: Tớnh pH ca dung... Br = 0,0711V Th in cc ca in cc trờn l: A 0,1891V B 0,0711V C 0,157V D Kt qu khỏc Cõu 10: Khi in phõn hon ton dung dch MgCl2 thỡ cht thoỏt ra sau cựng Anot l: A Ag B O2 C H2 D HNO3 Trang 17/26 - Mó thi 101 Cõu 11: Bn cht ca liờn kt ion l: A S dựng chung cp electron húa tr B Lc tnh in gia cỏc ion trỏi du C S xen ph ca cỏc obitan nguyờn t húa tr D S chuyn electron t nguyờn t ny sang nguyờn t kia Cõu . CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA ĐẠI CƯƠNG LỚP CĐLTCK33 ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011 Trang 8/26 - Mã đề thi 101 Thi gian lm bi: 45 phỳt; (20 cõu trc nghim) Mó thi 132 H,. CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA ĐẠI CƯƠNG LỚP CĐLTCK33 ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011 Trang 10/26 - Mã đề thi 101 Thời gian làm bài: 45 phút; (20 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 209 Họ,. CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA ĐẠI CƯƠNG LỚP CĐLTCK33 ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011 Trang 12/26 - Mã đề thi 101 Thời gian làm bài: 45 phút; (20 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 485 Họ,