* Trong chơng III, phần nâng cao là: Khái niệm về liên kết cho nhận và liên kết kim loại. Sự xen phủ các obitan nguyên tử s-s ; p-p ; s-p. Sự lai hoá các obitan nguyên tử (sp, sp 2 , sp 3 ) và sự hình thành các liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba. * Những điểm cần chú ý là: Hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố đợc dùng để dự đoán kiểu liên kết hoá học hình thành giữa 2 nguyên tố này chỉ là tơng đối, vì có ngoại lệ. Liên kết hoá học hình thành giữa các nguyên tố là hiện tợng thực nghiệm. Lý thuyết về liên kết chỉ cố gắng giải thích các thực nghiệm đó. Sách giáo khoa phổ thông chủ yếu dùng thuyết VB, đối với một số chất không giải thích bằng thuyết VB đợc thì mới dùng thuyết lai hoá. Vậy các thày, cô giáo cần giới hạn đúng trọng tâm của chơng trình, không nên sa đà và đi sâu hơn. Bài 12: Liên kết ion tinh thể ion (Sách giáo khoa Hoá học 10) A chuẩn kiến thức và kĩ năng : Kiến thức Biết đợc: - Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau. - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. - Định nghĩa liên kết ion. - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion. Kĩ năng - Viết đợc cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể. - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể. B Chuẩn bị: 1. Đồ dùng dạy học: - Hình vẽ mô tả biểu diễn thí nghiệm Natri cháy trong khí Clo ? - Hình vẽ tinh thể NaCl - Thí nghiệm hoà tan muối ăn vào nớc và khử tinh dẫn điện của dung dịch này. 2. Phơng pháp dạy học: Đàm thoại, gợi mở. C Tiến trình giảng dạy. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1: Giáo viên dẫn dắt Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion, có mấy loại ion ? liên kết ion đợc hình thành nh thế nào ? liên kết ion ảnh hởng nh thế nào đến tính chất của các hợp chất ion ? 92 Phiếu học tập số 1: Cho Na có (Z = 11) a) Hãy tính xem ng.tử Na có trung hoà điện hay không ? GV gợi ý: Na có 11 p mang điện tích 11+ Na có 11 e mang điện tích 11- Do đó nguyên tử Natri trung hoà điện. b) Nếu nguyên tử Na nhờng 1 e. Hãy tính điện tích của nguyên tử phần còn lại của nguyên tử ? Có 11 p mang điện tích 11+ Có 10 electron mang điện tích 10- Phần còn lại của nguyên tử Na mang điện tích 11+. GV kết luận: Nguyên tử trung hoà về điện, số prôton mang điện tích dơng bằng số electron mang điện tích âm nên khi nguyên tử nhờng hay nhận e nguyên tử trở thành mang điện gọi l à ion. Hoạt động 2: Trong các phản ứng hoá học để đặt cấu hình e bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8 electron hay 2 e ở He) Nguyên tử kim loại có khuynh nh- ờng e để trở thành ion dơng đợc gọi là Cation. Thí dụ: Sự tạo thành ion Li + từ nguyên Nguyên tử Na có 11p mang điện tích 11+ và có 11e mang điện tích 11 Có 11 p mang điện tích 11+ Có 10 electron mang điện tích 10- Na Na 1+ + 1e Nguyên tử Ion Natri (cation natri) I Sự tạo thành ion, cation, anion. 1. Ion, cation, anion: a) Sự tạo thành ion; Nguyên tử trung hoà về điện, số prôton mang điện tích dơng bằng số electron mang điện tích âm, khi nguyên tử nhờng hay nhận e nguyên tử trở thành mang điện gọi là ion. b) Sự tạo thành ion dơng (cation) 93 từ Li (Z = 3) cấu hình electron: 1s 2 2s 1 Nguyên tử Li dễ nhờng 1 e ở lớp ngoài cùng (2s 1 ) trở thành ion dơng (cition) Li + . Li Li + + 1e [2, 1] [2] Phiếu học tập số 2: a) Em hãy viết các phơng trình nhờng electron cho các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1,2,3 electron để trở thành ion dơng ? K [ 2, 8, 8; 1] Mg [ 2, 8, 2] Al [ 2, 8, 3] b) Nhận xét về sự tạo thành ion dơng? Hoạt động 3: Trong các phản ứng hoá học để đạt cấu hình e bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8 electron hay 2 e ở He) nguyên tử phi kim có khuynh h- ớng nhận electron để trở thành Ion âm (anion). Thí dụ: Sự tạo thành ion Florua từ nguyên tử Flo (Z = 9) Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 5 hay [2,7] lớp ngoài cùng có 7 electron dễ nhận thêm 1 e trở thành Ion âm (anion). F + 1e F [2,7] [2,8] Phiếu học tập số 3: Li Li + + 1e Nguyên tử Ion liti (cation liti) K K + + 1e Mg Mg 2+ + 2e Al Al 3+ + 3e Nhận xét: Chỉ có các nguyên tử kim loại mới có khả năng nhờng electron để trở thành ion dơng. c) Sự tạo thành Ion âm (anion) F + 1e F (Nguyên tử) (ion Florua) 94 a) Em hãy viết phơng trình nhận electron vào lớp ngoài cùng để trở thành ion âm cho các nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5,6,7 electron. N [2, 5] O [2,6] Cl [2, 8, 7] b) Nhận xét về sự tạo thành Ion âm ? Hoạt động 4: Giáo viên hớng dẫn học sinh phân biệt 2 loại Ion: ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. Thí dụ: Ion đơn nguyên tử: Na + , Mg 2+ Ion đa nguyên tử: SO 2 4 , OH - Phiếu học tập số 4: Trong các hợp chất sau đây, chất nào chứa Ion đa nguyên tử kể trên các Ion đa nguyên tử đó ? a) H 3 PO 4 b) NH 4 NO 3 c) KCl d) Ca(OH) 2 Phiếu học tập số 5: Em hãy viết phơng trình nhờng, nhận electron vào lớp ngoài cùng để trở thành Ion cho 2 nguyên tử Natri và Clo ? Hoạt động 5: Giáo viên mô tả hình vẽ biểu diễn thí nghiệm Natri cháy trong khí Clo ? N + 3e N 3+ O + 2e O 2 (anion oxit) Cl + 1e Cl (anion clorua) Nhận xét: Chỉ có các nguyên tử phi kim mới có khả năng nhận electron để trở thành Ion âm. 2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. Các ion đa nguyên tử: a) H 3 PO 4 có anion phốt phát PO 3 4 b) NH 4 NO 3 có cation amoni NH + 4 và anion Nitrat NO 3 c) Anion Hydroxit: OH Na Na + + 1e (Ion Natri) Cl + 1e Cl (Ion clorua) II Sự tạo thành liên kết ion: 95 Nguyên tử Natri nhờng 1 electron cho nguyên tử Clo trở thành ion Na 1+ đồng thời nguyên tử Clo nhận 1 electron của nguyên tử Na trở thành Ion Cl . Hai ion mới tạo thành mang điện tích ngợc dấu hút nhau bằng lực hút tích điện tạo phân tử NaCl liên kết giữa Cation Na + và anion Cl là liên kết ion. Hoạt động 6: Giáo viên hớng dẫn học sinh quan hát hình vẽ tinh thể NaCl treo trên bảng mô tả mạng tinh thể Ion (hình 3.2) Lực hút tĩnh điện giữa các ion ngợc dấu lớn lên tinh thể ion rất bền vững. Giáo viên hớng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm về khả năng dẫn điện của một số chất. NaCl (khan) NaCl (dung dịch) Hoạt động 7: Giáo viên củng cố toàn bài trong các phản ứng hoá học, để đạt tới cấu hình e của khí hiếm nguyên tử kim loại ng.tử phi kim có khuynh hớng gì đối với 2 electron lớp ngoài cùng. Na + Cl Na + + Cl [ 2, 8, 1 ] [ 2, 8,7 ] [ 2, 8 ] [ 2, 8, 8 ] Na + + Cl NaCl Vậy: Liên kết ion là liên kết đợc hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Phản ứng hoá học: 2 x 1e 2Na + Cl 2 2Na + Cl III Tinh thể Ion: 1. Tinh thể NaCl: - ở thể rắn NaCl tồn tại dạng tinh thể Ion. - Trong mạng tinh thể NaCl các ion Na + và Cl - đợc phân bố luân phiên, đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phơng nhỏ. 2. Tính chất chung của hợp chất Ion: - ở trạng thái rắn: khó nóng chảy khó bay hơi. - Hợp chất Ion tan nhiều trong nớc dễ phân li thành Ion. Có khả năng dẫn điện. Bài 12: liên kết Ion tinh thể ion (Sách giáo khoa Hoá học 10) 96 B Chuẩn bị: - Thí nghiệm Na + Cl 2 . Hình vẽ tinh thể NaCl. Hoà tan NaCl vào H 2 O, thử tính dẫn điện của dung dịch NaCl - Phiếu học tập. C Tổ chức hoạt động dạy học . Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. Sự tạo thành Ion, cation, anion. a) Sự tạo thành Ion: Hoạt động 1: - GV: viết cấu hình e của nguyên tử 23 11 Na và cho biết số hạt p, e, số e lớp ngoài cùng ? - Nếu nguyên tử Na nhờng đi 1 e lớp ngoài cùng. Hãy tính điện tích phần còn lại. - Ion là gì ? Viết sự hình thành Ion Cl - GV: gợi mở cho học sinh. Hoạt động 2: - Khi nguyên tử Na nhờng đi 1e: cấu hình e của Ion Na + giống ng.tử nào? - Viết sự hình thành các Ion dơng sau Li + , Na + , Mg 2+ , Al 3+ . - Viết tổng quát khi kim loại nhờng e lớp NC để tạo Ion dơng ? Hoạt động 3: - Nguyên tử của những ng.tố nào có I. Sự tạo thành ion, cation, anion. a) Sự tạo thành Ion: 11 Na: 1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 : có 1e lớp NC Na có 11 proton; 11 electron, điện tích hạt nhân 11+, điện tích lớp vỏ 11- Na trung hoà về điện. Khi nguyên tử Na nhờng đi 1e. - Hạt nhân có 11p đt 11+ - Lớp vỏ có 10e đt 10- Vậy phần còn lại của nguyên tử Na mang 1+ hay ta nói Ion Na+ (Na 1e Na + ) * Khi ng.tử nhờng hay nhận e trở thành Ion. b) Sự tạo thành Cation: - Khi tam gia các pứ hoá học các KL có xu hớng nhờng đi e lớp NC để có cấu hình e bền của khí hiếm gần nhất tạo ra Ion dơng (cation). Vd: Li 1e -> Li + hoặc Li -> Li + + 1e (2, 1) (2) (2, 1) (2) Na 1e -> Na + (2,8,1) (2,8) Ma 2e -> Mg 2+ Al 3+ + 3e -> Al 3+ M ne -> M n+ (n=1,2,3) c) Sự hình thành Anion: 97 khả năng tạo ra Ion âm? Khi ng.tử Clo nhận 1e. Có cấu hình e giống ng.tố nào ? - Viết quá trình tạo thành các anion sau: Cl - , O 2- , F - - Tìm ra điểm giống và khác nhau giữa Ion Cl - với NO 3 , Na + với NH + 4 . Hoạt động 4: - GV: biểu diễn TN đốt cháy Na trong khí Clo. + Quan sát hiện tợng phản ứng + Viết pứ. Giải thích ? - Liên kết Ion là gì ? Điều kiện để hình thành liên kết Ion. - Viết pt tạo thành phân tử MgO. Hoạt động 5: - GV treo hình lên bảng và chỉ cho HS cấu tạo tinh thể NaCl. - GV hoà tan NaCl vào H 2 O nguyên chất và thử tính dẫn điện dd NaCl. - Trong pứ hoá học các pk có xu hớng nhận thêm e của ng.tố khác để tạo thành Ion âm gọi là Amion. Ví dụ: Cl + 1e -> Na - Ion clorua (2,8,7) (2,8,8) O + 2e -> O 2- Ion oxi 2,6 (2,8) F + 1e -> F - Ion florua (2,7) (2,8) X + ne -> N n- (n = 1,2,3) II. Sự tạo thành liên kết Ion. VD: Sự tạo thành phân tử NaCl. Na + Cl -> Na + + Cl - (2,8,1) (2,8,7) (2,8) (2,8,8) Na + + Cl - = NaCl pt: 2Na + Cl 2 = 2NaCl ĐN: Liên kết Ion là lk đợc hình thành bởi lực hút giữa các Ion mang điện tích trái dấu. III. Tinh thể Ion. 1. Tinh thể NaCl: ở trong sách NaCl tồn tại ở dạng tinh thể Ion. Các Ion Na + , Cl - đợc phân bố đều đặn trên đỉnh của các hình lập phơng. 2. T/c chung của h/c Ion: Do lực hút các Ion trái dấu trong h/c Ion lớn -> h/c Ion rắn, t o nc cao, tan nhiều trong H 2 O -> dd dẫn điện. Hoạt động 6: Giáo viên củng cố toàn bài. Cho các nguyên tử 8 O, 17 Cl, 12 Mg, những nguyên tử nào khi tham gia pứ hoá học tạo ra đợc h/c Ion ? Viết sơ đồ và pt tạo thành h/c đó. HS: Khi Mg kết hợp O hoặc Clo tạo ra h/c Ion Mg 2e -> Mg 2+ 98 2.1e Mg 2+ + O 2- = MgO O + 2e -> O 2- 2Mg + O 2 = 2MgO Mg 2e -> Mg 2+ 2Cl + 2H -> 2Cl - Mg + Cl 2 = MgCl 2 Hớng dẫn HS làm bài tập 2 + 4 GSK Chuẩn bị: Tìm hiểu sự hình thành phân tử H 2 , HCl. Bài 12: liên kết Ion tinh thể ion (Sách giáo khoa Hoá học 10) B Chuẩn bị : 1. Đồ dùng dạy học: - Phiếu học tập - Mô hình thể tích NaCl 2. Phơng pháp dạy học: Đặt vấn đề và giải quyết vấn đề. C Tiến trình giảng dạy : 1. Sự tạo thành ion, cation, anion. a) Ion, Canion, anion: * Sự tạo thành ion: Hoạt động 1: - GV: Sử dụng phiếu học tập số 1 a. Viết cấu hình e của Na (Z = 11) xem Na có trung hoà về điện hay không ? b. Nếu nguyên tử Na nhờng 1e, tính điện tích của phần loại của nguyên tử. - HS: a. Cấu hình e: 11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na có 11p mang điện tích 11+ 11e mang điện tích 11- Do đó, nguyên tử Na trung hoà về điện. 99 2e 2x2e Mg 2+ + 2Cl - = MgCl 2 b. Nếu nhờng 1e, điện tích còn lại của nguyên tử: Có 11p mang điện tích 11+, có 10e mang điện tích 10 Phần còn lại của Na mang điện tích 1+. - GV kết luận: Nguyên tử trung hoà về điện: số p = số e nên khi nguyên tử nhờng hay nhận e, nguyên tử trở thành mang điện gọi là ion. * Sự tạo thành caiton: Hoạt động 2: - Đầu tiên giáo viên bổ xung: trong các pứ hoá học, để đạt cấu hình e bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8e hay 2e ở He) nguyên tử kim loại có huynh hớng nh- ờng e để trở thành ion dơng, gọi là cation. - Tiếp theo GV phân tích làm mẫu: sự tạo thành Li + , Na + . Li Li + + 1e (2,1) (2) - GV cho h/s vận dụng: Viết sự tạo thành ion dơng của K, Mg, Al. Ion đó giống cấu hình của khí hiếm nào. Yêu cầu HS viết: K K + + 1e Mg Mg 2+ + 2e Al Al 3+ + 3e * Sự tạo thành anion: Hoạt động 3: - GV bổ xung: Trong phản ứng hoá học để đạt cấu hình e bền của khí hiếm (8e lớp ngoài cùng) nguyên tử phi kim có khuynh hớng nhận e để trở thành ion âm gọi là anion. - GV làm mẫu: 1,2 ví dụ. F + 1e F ; O + 2e O 2 - Cuối cùng GV cho HS vận dụng. b) Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử: Hoạt động 4: - GV sử dụng phiếu số 2. Thế nào là ion đơn nguyên tử ? cho ví dụ. Thế nào là ion đa nguyên tử ? cho ví dụ. - HS: Ion đơn nguyên tử tạo nên từ 1 ng.tử: VD: Li + , O 2 Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện dơng hay âm: 100 VD: NH + 4 , OH , NO 3 2. Sự tạo thành liên kết ion: Hoạt động 5: - GV lấy ví dụ cho Na cháy trong Cl 2 , đàm thoại dẫn dắt h/s làm rõ các ý: Na Na + + 1e Cl + 1e Cl Na + Cl Na + + Cl Hai ion mới tạo thành mang điện tích ngợc dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phản ứng NaCl. Na + + Cl NaCl Liên kết giữa Na + và Cl là liên kết ion. - GV: cho sử dụng phiếu 3. Liên kết ion là gì ? cho ví dụ. - HS: Liên kết ion đợc hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa ion mang điện tích trái dấu. 3. Tinh thể ion: Hoạt động 6: -GV: Chỉ vào hình vẽ tinh thể NaCl treo trên bảng để mô tả mạng tinh thể ion. - GV: cho sử dụng phiếu số 4. Hợp chất ion có các tính chất chung nào ? - HS: T/c chung của hợp chất ion. + Tinh thể bền + Khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi, tan nhiều trong H 2 O. + Nóng chảy và khi tan trong nớc thì dẫn điện. - GV: sử dụng TN đơn giản: Hoà tan muối ăn vào H 2 O rồi thử tính dẫn điện bằng bút thử điện. a. Tinh thể NaCl b. Tính chất chung của hợp chất ion. Hoạt động 7: củng cố bài bằng các câu hỏi. 1) Trong phản ứng hoá học, để đạt cấu hình e bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8e hoặc 2e nh ở He) nguyên tử kim loại, nguyên tử phi kim có khuynh h- 101 1e [...]... 16: Khái niệm liên kết hoá học liên kết ion (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) C Bài học: 1 Khái niệm về liên kết hoá học: a) Khái niệm về liên kết - Phân tử là những phần tử cực nhỏ đại diện cho chất Ví dụ: CTPT Loại phân tử Tinh thể muối ăn Nớc 105 Khí hiđroclorua Khí clo Khí hiđrô Liên kết hoá học là đợc thực hiện giữa nguyên tử trong phân tử hay Ghi chú: Sự hình thành liên kết trong phân... cho HS thấy liên kết CHT có cực nằm trung gian giữa liên kết CHT và liên kết ion) GV sử dụng phiếu học tập số 9: 3 Tính chất chung của các chất có liên kết cộng hoá trị : HS: + Liên kết CHT không cực: Lu huỳnh, iot + Liên kết CHT có cực: rợu etylic, nớc, đờng Điền chỗ trống các từ : + rợu etylic, đờng + Lu huỳnh, iot II Độ âm điện và liên kết hoá học: 1 Quan hệ giữa 3 loại liên kết đã học: + Cl2:... obitan nguyên tử Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A chuẩn kiến thức và kĩ năng: Kiến thức Hiểu đợc: Sự lai hoá obitan nguyên tử sp, sp2, sp3 Sự xen phủ trục, sự xen phủ bên các obitan nguyên tử, liên kết và liên kết , Kĩ năng - Vẽ sơ đồ hình thành liên kết và liên kết , lai hoá sp, sp2, sp3 B Chuẩn bị: 1 Giáo viên: Tranh vẽ các kiểu lai... Bài 13: Liên kết cộng hoá trị (Sách giáo khoa hoá học 10) A chuẩn kiến thức và kĩ năng Kiến thức Biết đợc: - Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H 2, O2), liên kết cộng hoá trị có cực hay phân cực (HCl, CO2) - Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố và bản chất liên kết hoá học giữa 2 nguyên tố đó trong hợp chất - Tính chất chung của các chất có liên kết cộng... tử liên kết + bên là phần hai bên của obitan, khi đó trục của 2 obitan song song với nhau và vuông góc với đờng nối tâm của 2 nguyên tử V Sự tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba: GV liên hệ giữa xen phủ trục của obitan tạo liên kết và xen phủ bên tạo liên kết để cho HS thấy: một nguyên tử chỉ có 1 trục, có thể có thêm 1 hoặc 2 bên Khi đó liên kết giữa 2 nguyên tử có thể là liên kết. .. cấu trúc mạng tinh thể ion và dự đoán tính chất của nó Bài 16: khái niệm về liên kết hoá học liên kết Ion (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A chuẩn kiến thức và kĩ năng: Kiến thức Biết đợc: - Khái niệm liên kết hoá học, qui tắc bát tử - Sự tạo thành ion âm (anion), ion dơng (cation) , ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, sự tạo thànhliên kết ion - Định nghĩa liên kết ion - Khái niệm tinh thể ion,... riêng biệt? Có tan trong nớc không? có dẫn điện không? (khi nào?) Bài 16: Khái niệm liên kết hoá học liên kết ion (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) B Chuẩn bị 107 1 Giáo viên: Các phiếu học tập 2 Phơng pháp giảng dạy: Phơng pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề C Tiến trình giảng dạy 1 Khái niệm về liên kết hoá học Hoạt động 1: * GV nêu câu hỏi: a) Viết cấu hình e của Ne, Na, Mg, Al, O, F ? b)... CHT có cực + liên kết ion 2 Quan hệ giữa độ âm điện với 3 114 + Hiệu độ âm điện giữa C và O bằng bao nhiêu? + Hiệu độ âm điện giữa Na và O bằng bao nhiêu? GV giới thiệu quy ớc tr 63 SGK hoạt động 7: GV sử dụng phiếu học tập số 10: BT 3, 5 tr.64 SGK loại liên kết đã học: + BT 3: câu đúng là A + Hiệu độ âm điện: CaCl2 = 2,16 liên kết ion AlCl3 = 1,55 liên kết CHT có cực CaS = 1,58 liên kết CHT có cực... liên kết CHT có cực Al2S3 = 0,97 liên kết CHT có cực Bài 17: Liên kết cộng hoá trị (Sách giáo khoa hoá học 10 nâng cao) A chuẩn kiến thức và kĩ năng Kiến thức Hiểu đợc: Sự hình thành liên kết cộng hoá trị: - Sự xen phủ các obitan nguyên tử trong sự tạo thành phân tử đơn chất ( H 2, Cl2), tạo thành phân tử hợp chất ( HCl, CO2) - Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận Kĩ năng - Viết đợc... GV sử dụng phiếu học tập số 4: + Trong phân tử HCl nguyên tử H và nguyên tử Cl góp chung bao nhiêu e? + Biểu diễn liên kết trong phân tử HCl? GV yêu cầu HS (bằng cách tơng tự) biểu diễn liên kết trong phân tử CO2 GV sử dụng phiếu học tập số 5: + Liên kết CHT trong 2 phân tử Cl2 và HCl có gì khác nhau? (GV gợi ý HS so sánh độ âm điện của H và Cl) GV kết luận: Phân tử Cl2 có liên kết CHT không phân . (khi nào?) Bài 16: Khái niệm liên kết hoá học liên kết ion (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) C Bài học: 1. Khái niệm về liên kết hoá học: a) Khái niệm về liên kết. - Phân tử là những phần tử. đoán tính chất của nó. Bài 16: khái niệm về liên kết hoá học. liên kết Ion (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A chuẩn kiến thức và kĩ năng: Kiến thức Biết đợc: - Khái niệm liên kết hoá học, . 13: Liên kết cộng hoá trị (Sách giáo khoa hoá học 10) A. chuẩn kiến thức và kĩ năng Kiến thức Biết đợc: - Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H 2 , O 2 ), liên kết