Sv : NGÔ THUỶ HUỲNH CLO I. Mục tiêu 1) Kiến thức Biết:  Tính chất của khí Clo, khí clo độc  ng dụng của clo  Điếu chế Clo trong phóng thí nghiệm và trong công nghiệp Hiểu : Vì sao khí Clo có tính oxi hoá mạnh ? Vận dụng :  Viết phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hoá mạnh của Clo  Phương trình phản ứng điều chế Clo trong phòng thí nghiệm 2) Kỹ năng  Quan sát và giải thích các thí nghiệm  Viết phương trình phản ứng hoá học  Tính toán theo phương trình phản ứng 3) Thái độ:Yêu thích môn học II. Trọng tâm: Tính oxi hoá mạnh của Cl 2 III. Chuẩn bò 1) Giáo viên:  Thí nghiệm thực : Cl 2 + Fe Cl 2 + Cu  Thí nghiệm ảo : diều chế và thu khí Clo trong phòng thí nghiệm 2) Học sinh : Dụng cụ học tập IV. Tiến trình 1) n đònh tổ chức lớp : Điểm danh 2) Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: 1) Hãy cho biết cấu hình e lớp ngoài cùng của nhóm Halogen, từ đó giải thích tại sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự nhiên. 2) Tính chất hoá học cơ bản của Halogen là gì? Từ đó suy ra Halogen có thể tác dụng với những chất gì? Cho ví dụ 3) Hãy cho biết tính quy luật sự biến đổi của nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, màu sắc, độ âm điện của các nguyên tố Halogen Trả lời: 1) Cấu hình e lớp ngoài cùng của nhóm Halogen: ns 2 np 5 ==> Halogen có 7 e lớp ngoài cùng, để đạt đến cơ cấu bền của khí hiếm (8 e ngoài cùng ) Halogen phải nhận thêm 1 e . Do đó ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử Halogen góp chung 1 cặp e để tạo ra liên kết cộng hoá trò. Vì vậy trong tự nhiên các nguyên tố Halogen không tồn tại ở trạng thái tự do. 2) Tính chất hoá học cơ bản của nhóm halogen: tính oxi hoá mạnh  nhóm Halogen có thể tác dụng với các chất khử như: kim loại, khí hidro Ví dụ: 2Na + Cl 2  2NaCl H 2 + Cl 2  2HCl 3) Trong nhóm Halogen đi từ Flo đến Iôt  Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần  Màu sắc: đậm dần  Độ âm điện: giảm dần 3) Giảng bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG - Gv cho hs quan sát bình chứa khí clo để rút ra nhận xét về : trạng thái, màu sắc - Gv yêu cầu hs so sánh Cl 2 nặng hay nhẹ hơnkhông khí -Trả lới: tính 1 9 71 2 >= KK Cl d  Cl 2 nặng hơn không khí - Để xét mùi clo Gv liên hệ thực tế : mùi lạ ở hồ bơi ==> đó là mùi của khí Clo (mùi xốc) ==> Gv nhấn mạnh Clo rất độc nó phá huỷ niêm mạc của đường hô hấp - Gv yêu cầu Hs dựa vào SGK cho biết tính tan của Clo - CLO tan trong nước cho dung dòch có màu vàng nhạt - Cấu hình e: ns 2 np 5 - Gv yêu cầu HS nhắc lại các nguyên tố thuộc phân nhóm chính VII và kèm theo độ âm điện - Trả lới :F Cl Br I 3,98 3,16 2,96 2,66 - Kể tên các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn Clo là F và O - Nhắc lại khái niệm độ âm điện: là khả CLO I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ  Là chất khí có màu vàng lục, mùi xốc rất độc  Clo nặng hơn không khí  Clo tan trong nước cho dung dòch có màu vàng nhạt II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Cấu hình e của Cl (Z = 17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 - Trong hợp chất với O, F Clo có số oxi hoá dương: +1, + 3, + 5, + 7 - Trong hợp chất với các nguyên tố khác Clo có số oxi hoá âm: –1  Clo có tính oxi hoá mạnh 1) Tác dụng với kim loại a. Với Na 0 0 +1 -1 2Na+Cl 2 2NaCl b. Với Fe 0 0 +3 -1 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 c. Với Cu 0 0 +2 -1 Cu+Cl 2 CuCl 2 năng hút e về phía mình trong phân tử - Hỏi Hs : trong hợp chất của Cl với F hoặc O hút e ==> F, O ==> Clo có số oxi hoá dương còn ngược lại trong hợp chất với các nguyên tố khác Clo có số oxi hóa là –1 như vậy để đạt đến trạng thái bền thì Clo nhận e dễ hay nhường e dễ hơn - Trả lời: nhận e ==> Clo thể hiện tính oxi hoá mạnh. Clo tác dụng được với những chất khử nào? - Kim loại: Cu, Fe ; H 2 - Để giải thích cho việc sử dụng Clo trong các bể bơi hay nước máy ta phải xét đến phản ứng giữa clo và nước - Yêu cầu Hs xác đònh số oxi hoá của các nguyên tố - Gv nhấn mạnh với Hs đây là phản ứng thuận nghòch và HClO có tính oxi hoá mạnh nên nó có tính tẩy màu, tẩy trùng - Gv hỏi Clo có mấy đồng vò? - Gv hỏi: ở trạng thái tự nhiên Clo có ở dạng đơn chất không? Vì sao? - Clo có thể tồn tại ở dạng hợp chất nào? - Yêu cầu Hs từ thực tiễn hãy rút ra ứng dụng của Clo: đời sống, công nghiệp, nông nghiệp - Nguồn nguyên liệu rẽ tiền từ NaCl. Bằng phương pháp này người ta thu được các sản phẩm hữu ích khác là NaOH và H 2. 2) Với Hidro 0 0 +1 -1 H 2 +Cl 2 2HCl 3) Tác dụng với nước 0 -1 +1 Cl 2 +H 2 OHCl+HClO ==> Cl 2 vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử HClO có tính oxi hoá rất mạnh III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Clo có 2 đồng vò %)23,24( %)77,75( 37 35 Cl Cl Khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 5,35=M Clo trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất : trong NaCl, KCl, HCl IV. ỨNG DỤNG: Clo dùng để: 2) Trong đời sống  Diệt trùng nước sinh hoạt , nước bể  Tẩy trắng vải, sợi, giấy 3) Trong công nghiệp  Sản xuất các chất hữu cơ: CCl 4 , CH 4 Cl, KClO 3 … 4) Trong nông nghiệp  Thuốc diệt côn trùng V. ĐIỀU CHẾ 5) trong phòng thí nghiệm dùng các chất oxi hoá mạnh như MnO 2 , KMnO 4 tác dụng với HCl MnO 2 +HClMnCl 2 +2KCl+5Cl 2 +8H 2 6) Trong công nghiệp: điện phân dung dòch NaCl có màng ngăn NaCl+H 2 O2NaOH+H 2 +Cl 2  4) Củng cố:  Khí Clo có màu vàng lục rất động : hít lượng nhỏ Clo vào cơ thể bò ngạt chết  Clo có tính oxi hoá mạnh : tác dụng được với kim loại, H 2 . 5) Dặn dò:1, 2, 3, 4, 8 / 96 V. Rút kinh nghiệm: . NGÔ THUỶ HUỲNH CLO I. Mục tiêu 1) Kiến thức Biết:  Tính chất của khí Clo, khí clo độc  ng dụng của clo  Điếu chế Clo trong phóng thí nghiệm và trong công nghiệp Hiểu : Vì sao khí Clo có tính. độ âm điện lớn hơn Clo là F và O - Nhắc lại khái niệm độ âm điện: là khả CLO I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ  Là chất khí có màu vàng lục, mùi xốc rất độc  Clo nặng hơn không khí  Clo tan trong nước. giảm dần 3) Giảng bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG - Gv cho hs quan sát bình chứa khí clo để rút ra nhận xét về : trạng thái, màu sắc - Gv yêu cầu hs so sánh Cl 2 nặng hay