HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN BỈNH KHIÊM TỈNH QUẢNG NAM ĐỀ THI ĐỀ XUẤT ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC KHỐI 10 NĂM 2015 Thời gian làm bài 180 phút (Đề này có 04 trang, gồm 10 câu) Câu 1: Liên kết hóa học 1.1(1 đ). Hai nguyên tố X, Y đều tạo hợp chất khí với hiđro có công thức XH a ; YH a , phân tử khối của hợp chất này gấp hai lần phân tử khối của hợp chất kia. Hai hợp chất oxit với hóa trị cao nhất là X 2 O n, Y 2 O n , phân tử khối của hai oxit hơn kém nhau là 34. Tìm tên hai nguyên tố X và Y (M X < M Y ) 1.2 (1 đ). Phân tử X có công thức ABC. Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Hiệu số khối giữa B và C gấp 10 lần số khối của A. Tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A. Tìm CTPT của X Câu 2. Cân bằng điện ly 2. 1 (1đ) Dung dịch bão hòa Canxicacbonat trong nước có pH= 9,95. Hãy tính độ tan của CaCO 3 trong nước và tích số tan của CaCO 3 . Biết K a của H 2 CO 3 là ( 4,5.10 -7 ; 4,7.10 -11 ). 2. 2 (1đ) Có dung dịch A chứa hỗn hợp 2 muối MgCl 2 (10 -3 M) và FeCl 3 (10 -3 M). Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A. a) Kết tủa nào tạo ra trước, vì sao? Cho tích số tan của Fe(OH) 3 ,Mg(OH) 2 lần lượt bằng K s1 = 10 -39 , K s2 = 10 -11 . b) Tìm pH thích hợp để tách một trong 2 ion Mg 2+ hoặc Fe 3+ ra khỏi dung dịch. Biết rằng nếu ion có nồng độ = 10 –6 M thì coi như đã được tách hết. Câu 3. Phản ứng hạt nhân 3.1(1 đ). Năng lượng được giải phóng trong phản ứng tổng hợp nhiệt hạch 3 2 4 1 1 1 2 0 H + H He + n  là 17,562 MeV Hãy tính khối lượng của 4 2 He theo u, cho biết MeV 3 2 1 2 H H n C 1 1 0 m 3,016u;m 2,014u;m 1,0087u;1u 931,5    3.2(1 đ). 131 I phóng xạ  với chu kỳ bán hủy là 8,05 ngày. a. Viết phương trình phân rã hạt nhân 131 I b. Nếu mẫu ban đầu chứa 1,0 microgam 131 I thì trong mỗi phút bao nhiêu hạt  được phóng ra? Cho N A = 6,02.10 23 Câu 4. Nhiệt hóa học 4.1 (1đ) Cho các số liệu sau đây tại 25 0 C của một số chất: Fe 2 O 3 (r) Fe (r) C (r) CO 2 (k) ΔH 0 s (kJ.mol -1 ) - 824,2 0 0 -392,9 S 0 (J.K -1 .mol -1 ) 87,40 27,28 5,74 213,74. Trong điều kiện tiêu chuẩn, hãy xác định điều kiện nhiệt độ để phản ứng khử Fe 2 O 3 (r) bằng C (r) thành Fe (r) và CO 2 (k) có thể tự xảy ra. Giả thiết ΔH và ΔS của phản ứng không phụ thuộc nhiệt độ. 4. 2 (1đ) Xác định nhiệt độ tại đó áp suất phân li của NH 4 Cl là 1 atm, biết ở ở 25 o C có các dữ kiện sau :  H o tt ( kJ/mol )  G o ( kJ/mol ) NH 4 Cl (r) -315,4 -203,9 HCl (k) -92,3 -95,3 NH 3(k) -46,2 -16,6 Giả sử ∆H 0 và ∆S 0 không thay đổi theo nhiệt độ. Câu 5. Cân bằng hóa học trong pha khí 5.1(1đ). Cho phản ứng 2NO 2 N 2 O 4 có K p =9,18 ở 25 0 C. Hỏi ở cùng nhiệt độ phản ứng xảy ra theo chiều nào trong điều kiện sau: P(N 2 O 4 )= 0,9atm ; P(NO 2 )=0,1 atm. 5. 2(1đ). Cho các phản ứng sau: C (gr) + ½ O 2(k)  CO (k) (1) TG 89110500 0 1  J C (gr) + O 2(k)  CO 2(k) (2) TG 3393500 0 2  J T: Nhiệt độ (K) bất kỳ; (gr: graphit). a) Tính ΔG O và K P của phản ứng sau đây ở 1000K. 2CO (k)  C (gr) + CO 2(k) (a) b) Tính áp suất riêng phần CO, CO 2 của phản ứng (a) khi cân bằng tại 1000K, áp suất là 1 atm. c) Phản ứng (a) là toả nhiệt hay thu nhiệt. Cân bằng chuyển dịch như thế nào khi tăng nhiệt độ và áp suất của phản ứng (a). Câu 6. Cân bằng axit - bazo 6. 1(1đ) Thêm từ từ 50 ml dung dịch H 2 S bão hòa ( có nồng độ 0,1 M) vào 50 ml dung dịch gồm KOH 0,04 M và K 2 S 0,04 M thu được dung dịch A. Tính pH và nồng độ cân bằng các cấu tử có mặt trong dung dịch A, biết H 2 S có các hằng số phân li K a1 = 10 -7,02 , K a2 = 10 -12,9 . 6. 2(1đ). Chuẩn độ 25 ml dung dịch HCOOH 0,1M (K a = 1,77.10 -4 ) bằng dung dịch KOH 0,04M. Tính pH của dung dịch thu được tại điểm tương đương. Câu 7. Phản ứng oxi hóa khử - Điện hóa 7. 1(1đ) Một dung dịch chứa CuSO 4 0,1M; NaCl 0,2M; Cu dư và CuCl dư. a) Chứng minh rằng xảy ra phản ứng sau ở 25 0 C : Cu + Cu 2+ + 2Cl –  2CuCl  b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên. Cho biết: Tích số tan của CuCl = 10 – 7 ; E 0 (Cu 2+ / Cu + ) = 0,15V ; E 0 (Cu + / Cu) = 0,52V 7. 2 (1đ) Cho sơ đồ pin: (-) Ag │AgNO 3 1,000.10 -1 M; NH 3 1M ║ Ag 2 SO 4 (bão hoà) │Ag (+) Tính hằng số tạo phức Ag(NH 3 ) 2 + biết E o Ag + /Ag = 0,800V; K s Ag 2 SO 4 = 1,100.10 -5 ; E pin = 0,390V. Câu 8. (2 điểm)(Halogen) Một mẫu sắt có chứa tạp chất nặng 30 gam khi tác dụng với 4 lít dung dịch HCl 0,5M lấy dư (tạp chất không tham gia phản ứng) cho ra khí A và dung dịch B. Đốt cháy hoàn toàn khí A và cho sản phẩm cháy qua bình đựng H 2 SO 4 đặc thì thấy khối lượng của bình tăng 9 gam. a. Tính % Fe nguyên chất có trong mẫu trên b. Lấy 1/2 dung dịch B thêm vào V lít dung dịch KMnO 4 0,5M vừa đủ trong H 2 SO 4 loãng, đun nóng thấy có khí C thoát ra. Dẫn khí này vào 1/2 dung dịch B còn lại thì thu được muối D. Tính thể tích dung dịch KMnO 4 và khối lượng của D. Câu 9: (2 điểm) Oxi - Lưu huỳnh Cho m gam muối halogen của một kim loại kiềm phản ứng với 50 ml dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí A có mùi đặc biệt và hỗn hợp sản phẩm B. Trung hoà hỗn hợp sản phẩm B bằng 200 ml dung dịch NaOH 2M rồi làm bay hơi nước cẩn thận thu được 199,6 gam hỗn hợp D (khối lượng khô). Nung D đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp muối E có khối lượng 98 gam. Nếu cho dung dịch BaCl 2 dư vào hỗn hợp sản phẩm B thì thu được kết tủa F có khối lượng gấp 1,4265 lần khối lượng muối E. Dẫn khí A qua Pb(NO 3 ) 2 dư thu được 23,9 gam kết tủa đen. a. Tính C% dung dịch H 2 SO 4 ( D = 1,715 g/ml) và m gam muối b. Xác định kim loại kiềm trên Câu 10: (2 điểm)Động học Etyl axetat thực hiện phản ứng xà phòng hóa: CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH  CH 3 COONa + C 2 H 5 OH Nồng độ ban đầu của CH 3 COOC 2 H 5 và NaOH đều là 0,05M. Phản ứng được theo dõi bằng cách lấy 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng ở từng thời điểm t và chuẩn độ bằng X ml dung dịch HCl 0,01M. Kết quả: t (phút) 4 9 15 24 37 X (ml) 44,1 38,6 33,7 27,9 22,9 a. Tính bậc phản ứng và k b. Tính T 1/2 Hết Người ra đề: Vũ Thị Linh . P(N 2 O 4 )= 0,9atm ; P(NO 2 )=0,1 atm. 5. 2(1đ). Cho các phản ứng sau: C (gr) + ½ O 2(k)  CO (k) (1) TG 89110500 0 1  J C (gr) + O 2(k)  CO 2(k) (2) TG 3393500 0 2  J T: