Sở giáo dục - đào tạo hảI phòng Trờng THPT vĩnh bảo THI THPT QUC GIA -NM HC 2014 - 2015 Mụn: HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt Họ và tên Lớp SBD STT Mã đề thi : 635 Phần trắc nghiệm khách quan: chọn phơng án trả lời A, B, C hoặc D tơng ứng với nội dung câu hỏi: Cho C = 12, O = 16, H = 1, Fe = 56, Cu = 64, Al = 27, K = 39, N = 14, Mg = 24, S = 32,Ca = 40, Ag = 108, Zn = 65, Ba = 137 1. Cho cỏc nguyờn t sau cựng chu k v thuc nhúm A, cú kớch thc nguyờn t nh hỡnh v: (1) (2) (3) (4) õm in ca chỳng gim dn theo th t l: A. (4) > (3) > (2) > (1) B. (1) > (2) > (3) > (4) C. (4)> (2) > (1) > (3) D. (1) > (3) > (2) > (4) 2. Cho cỏc cht sau: C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, C 6 H 5 NH 2 , dung dch C 6 H 5 ONa, dung dch NaOH, dung dch CH 3 COOH, dung dch HCl. Cho tng cp cht tỏc dng vi nhau iu kin thớch hp, s cp cht cú phn ng xy ra l A. 12. B. 9. C. 10. D. 8. 3. chng minh glucoz l ancol a chc ta cho glucoz tỏc dng vi A. H 2 xỳc tỏc Ni. B. Cu(OH) 2 C. Dung dch AgNO 3 D. (CH 3 COO) 2 O 4. Dung dch X cú cha cỏc ion: Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , 0,08 mol 3 NO v 0,04 mol Cl - . Dung dch X tỏc dng va vi Vml dung dch Y gm Na 2 CO 3 0,15M v K 2 CO 3 0,25M. Giỏ tr ca V l: A. 300 B. 150 C. 600 D. 450 5. X l hp cht hu c, mch h ch cha mt loi nhúm chc. t chỏy hon ton X ch thu c CO 2 v H 2 O. Khi lm bay hi hon ton 4,5 gam X thu c th tớch bng th tớch ca 2,1 gam khớ N 2 cựng iu kin. S cụng thc cu to ca X tha món l A. 5 B. 3 C. 6 D. 4 6. Thuc th dựng nhõn bit 2 dung dch glucoz v fructoz l A. Cu(OH) 2 trong kim B. Dung dch Br 2 C. Dung dch AgNO 3 trong NH 3 D. H 2 xỳc tỏc Ni 7. Cho cỏc nhn xột sau: 1. Trong cụng nghip nc javen c iu ch bng cỏch sc Cl 2 vo dung dch NaOH loóng lnh. 2. Sc O 3 vo dung dch KI (cú nh mt vi git h tinh bt) thy dung dch chuyn sang mu xanh. 3. Tt c phn ng húa hc m oxi tham gia l phn ng oxi húa kh, trong ú oxi l cht oxi húa. 4. Clo c dựng sỏt trựng nc trong h thng cung cp nc sch. 5. T HF HCl HBr HI c tớnh axit v tớnh kh u tng dn. 6. T HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 tớnh axit tng dn cũn tớnh oxi húa gim dn. S nhn xột ỳng l: A. 4. B. 3. C. 5. D. 6. 8. Kim loi tỏc dng mnh vi H 2 O iu kin thng l A. Na B. Mg C. Fe D. Al 9. Phn ng tng hp glucoz trong cõy xanh cn c cung cp nng lng 6CO 2 + 6H 2 O clorofin,as C 6 H 12 O 6 + 6O 2 H = 2813kJ. Trong mt phỳt, mi cm 2 lỏ xanh nhn c khong nng lng 2,09 (J) nng lng Mt tri, nhng ch 10% c s dng vo phn ng tng hp glucoz. Vi mt ngy nng (t 6 gi n 17 gi), din tớch lỏ xanh l 1m 2 thỡ khi lng glucoz tng hp c l: A. 80,70gam B. 93,20gam C. 88,27gam D. 78,78gam 10. Cho cỏc cht: amoniac (1); anilin (2); p-nitroanilin (3); p-metylanilin (4); metylamin (5); imetylamin (6). Th t tng dn lc baz ca cỏc cht l A. (3) < (1) < (4) < (2) < (5) < (6). B. (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6). C. (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6). D. (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6). 11. Chia m gam hn hp M gm hai ancol n chc k tip nhau trong dóy ng ng thnh 2 phn bng nhau. Cho phn mt tỏc dng vi Na (d), c 3,36 lớt khớ hiro (ktc). Cho phn hai phn ng hon ton vi CuO nhit cao, c hn hp M 1 cha hai anehit (ancol ch bin thnh anehit). Ton b lng M 1 phn ng ht vi AgNO 3 trong NH 3 , thu c 86,4 gam Ag. Giỏ tr ca m l A. 45,6 gam B. 24,8 gam C. 15,2 gam D. 30,4 gam Hoa 635 5/26/2015. Trang 1 / 4 12. Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là A. 4. B. 6 C. 5 D. 7 13. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hỗn hợp X gồm: glucozơ, saccarozơ, metanal và axit etanoic toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết trong bình chứa dung dịch Ca(OH) 2 dư sau thí nghiệm khối lượng bình tăng (m+86,4) gam và trong bình có (m+190,8) gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với giá trị A. 80. B. 78,0. C. 80,5. D. 78,5. 14. Kết luận nào sau đây không đúng khi nói về CrO 3 ? A. Là oxit bazơ. B. Là chất rắn màu đỏ thẫm. C. Tác dụng được với nước. D. Bốc cháy khi tiếp xúc với C, S, P và C 2 H 5 OH. 15. Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H 2 là 17. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH) 2 (dư) thì khối lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị của m là A. 3,39. B. 5,85. C. 6,60. D. 7,30. 16. Cho các polime:polietilen, poli(vinyl axetat), tơ olon, tơ enang, tơ nilon 6,6 , polistiren,cao su buna-S. Có bao nhiêu polime trong số trên được tạo thành do phản ứng trùng hợp? A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 17. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol ZnSO 4 và y mol HCl. Quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên . n Zn(OH) 2 n OH - 0,25 0,45 2,45 Tỉ lệ x : y gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 2,5 B. 3,0 C. 3,5 D. 2,0 18. Cho các chất: metyl amin; anilin; fomanđehit; etyl amin; trimetyl amin; metanol; đimetyl amin; alanin. Có bao nhiêu chất ở thể khí điều kiện thường? A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 19. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankan thu được 0,3 mol H 2 O. Công thức phân tử của ankan là A. C 2 H 4 B. C 3 H 6 C. C 2 H 6 D. C 3 H 8 20. Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm: CH 3 CHO, C 2 H 3 CHO , C 2 H 5 CHO bằng oxi có xúc tác sản phẩm thu được sau phản ứng gồm 3 axit có khối lượng (m+3,2 gam ) . Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thì thu được x gam kết tủa . giá trị của x là: A. 21,6 gam B. 32,4 gam C. 43,2 gam D. 10,8 gam 21. Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa học là A. Đốt cháy đồng trong Cl 2 B. Đốt cháy magiê trong không khí C. Nhúng lá sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 D. Nhúng thanh sắt vào dung dịch HCl loãng 22. Cho m gam chất hữu cơ A có công thức phân tử C 4 H 14 O 3 N 2 tác dụng với 400 gam dung dịch KOH 5,6% thu được 0,2 mol hỗn hợp khí B gồm 2 khí điều kiện thường đều làm xanh quỳ tím ẩm có tỉ khối so với H 2 là 19 và dung dịch C. Cô cạn dung dịch C thu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a và số công thức cấu tạo phù hợp với A là A. 25 và 3 B. 40,8 và 2 C. 40,8 và 4 D. 38,8 và 1 23. Cho hỗn hợp X gồm 2 anđehit đơn chức, mạch hở A và B trong đó A no, B không no và số mol của B lớn hơn A. Lấy m gam X cho tác dụng vừa đủ với 5,6 lít H 2 (đktc) thu được hỗn hợp 2 ancol no ( hỗn hợp Y). Chia Y làm 2 phần bằng nhau: Phần 1 tác dụng với K dư thu được 0,84 lít H 2 (đktc). Phần 2 đốt cháy hoàn toàn thu được 8,8 gam CO 2 . Phần trăm khối lượng B trong X gần nhất với giá trị A. 70,25 B. 75,20 C. 68,54 D. 80,24 24. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai este đơn chức no, mạch hở cần 3,976 lít oxi (đktc) thu được 6,38 gam CO 2 . Cho lượng este này tác dụng vừa đủ với KOH thu được hỗn hợp hai ancol kế tiếp và 3,92 gam muối của một axit hữu cơ. Công thức của hai chất hữu cơ trong hỗn hợp đầu là: A. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COOC 3 H 7 B. C 2 H 5 COOC 2 H 5 và C 2 H 5 COOCH 3 C. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 D. HCOOC 3 H 7 và HCOOC 2 H 5 25. Hỗn hợp X chứa N 2 và H 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 3,6. Nung X với chất xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 4. Hiêu suất phản ứng tổng hợp NH 3 là: A. 18,5%. B. 25%. C. 20%. D. 50%. 26. Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: A. Ca 2+ ,Cl − ,Na + ,CO 3 2 − B. Na + ,K + ,OH − ,HCO 3 − C. K + ,Ba 2+ ,OH − ,Cl − D. Al 3+ ,PO 4 3 − ,Cl − , Ba 2+ Hoa 635 5/26/2015. Trang 2 / 4 27. Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO 3 và H 2 SO 4 , đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm 2 khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn không tan. Biết tỉ khối của B so với H 2 là 11,5. Giá trị của m là A. 36,04. B. 29,34. C. 27,96. D. 31,08. 28. R là nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là np 2n+1 (n là số thứ tự của lớp electron). Có các nhận xét sau về R: (I) Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18. (II) Số electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử R là 7. (III) Công thức của oxit cao nhất tạo ra từ R là R 2 O 7. (IV) Dung dịch NaR tác dụng với dd AgNO 3 tạo kết tủa. Số nhận xét đúng là: A. 1 B. 3 C. 4 D. 2 29. Trường hợp nào sau đây được coi là không khí sạch (% theo thể tích) A. Không khí chứa 78% N 2 , 20% O 2 , 2% hỗn hợp CH 4 , CO 2 và H 2 O B. Không khí chứa 78% N 2 , 21% O 2 , 1% hỗn hợp SO 2 , H 2 S và CO 2 C. Không khí chứa 78% N 2 , 18% O 2 , 4% hỗn hợp CO 2 , SO 2 và HCl D. Không khí chứa 78% N 2 , 21% O 2 , 1% hỗn hợp CO 2 , H 2 O và H 2 30. Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O 2 và 80% thể tích N 2 ) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích là N 2 = 84,77%; SO 2 = 10,6% còn lại là O 2 . Thành phần % theo khối lượng của FeS trong X là A. 42,3% B. 59,46% C. 68,75% D. 26,83% 31. Hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , CuO và Al, trong đó khối lượng oxi bằng ¼ khối lượng hỗn hợp. Cho 0,06 mol khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí có số mol bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,04 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m xấp xỉ bằng : A. 9,02 B. 9,77 C. 9,51 D. 9,48 32. Phenol tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. Cu, KOH, dung dịch Br 2 . B. Na, KNO 3 , dung dịch Br 2 . C. K , KCl, dung dịch Br 2 . D. Na, KOH, dung dịch Br 2 . 33. Số đồng phân cấu tạo este có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 là A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 34. Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit H 2 SO 4 đặc, nóng, dư, thu được V lít khí SO 2 (đktc) . Giá trị của V là A. 3,36 B. 4,48 C. 2,24 D. 5,6 35. Trộn lẫn 100ml dung dịch HCl 1M với 200ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M dung dịch X, Cho 0,125 mol Ba(OH) 2 vào dung dịch X được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,76 B. 15,54 C. 17,10 D. 13,98 36. Cho 12 gam một kim tác dụng hết với HCl dư thu được 11,2 lít khí H 2 đkc. Kim loại là A. Zn B. Ca C. Mg D. Ba 37. Cho 9,2 gam glixerol tác dụng vừa đủ với K thu được V lít H 2 (đktc). Giá trị của V là A. 3,36 B. 6,72 C. 4,48 D. 13,44 38. Người ta có thể điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau: Xenlulozơ  → = %35H glucozơ  → = %80H C 2 H 5 OH  → = %60H Buta-1,3-đien  → = %100H Cao su Buna Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất 1 tấn cao su Buna là A. 25,625 tấn. B. 17,857 tấn. C. 37,875 tấn. D. 5,806 tấn. 39. Chất béo có tên gọi là triolein có phân tử khối là A. 890 B. 884 C. 882 D. 886 40. Có hai bình điện phân mắc nối tiếp.Trong bình (1) đựng 40ml dung dịch NaOH 1,73M. Trong bình (2) có chứa dung dịch gồm 0,45 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,4 mol HCl. Điện phân dung dịch một thời gian thì dừng lại thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. Cho tiếp 28 gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân ở bình (2) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp 2 kim loại. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 . Giá trị gần nhất với m là A. 10. B. 17. C. 16. D. 18. 41. Hiđrocacbon X không làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường. Tên gọi của X là A. toluen B. xiclopropan. C. stiren. D. etilen. 42. Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra A. sự khử Fe 2+ và sự khử Cu 2+ B. sự khử Fe 2+ và sự oxi hóa Cu C. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu 2+ D. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu 43. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là Hoa 635 5/26/2015. Trang 3 / 4 A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 1,12. 44. Dung dịch amino axit làm quỳ tím chuyển màu xanh là A. Lysin. B. Valin. C. Axit glutamic D. Alanin. 45. Anđehit no, đơn chức mạch hở có công thức phân tử tổng quát là A. C n H 2n O (n ≥ 0, nguyên) B. C n H 2n O 2 (n ≥ 1, nguyên) C. C n H 2n+2 O (n ≥ 1, nguyên) D. C n H 2n O (n ≥ 1, nguyên) 46. Cho 17,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 200 gam dung dịch H 2 SO 4 24,01%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 9,6 gam chất rắn và có 5,6 lít khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 10,2 gam NaNO 3 , khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là A. 2,688 lít và 64,94 gam B. 2,24 lít và 59,18 gam C. 2,688 lít và 67,7 gam D. 2,24 lít và 56,3 gam. 47. Dùng ba ống nghiệm đánh số 1, 2, 3 cho hóa chất vào các ống nghiệm theo bảng sau: Ống nghiệm Na 2 S 2 O 3 H 2 O H 2 SO 4 Thể tích chung Thời gian kết tủa 1 4 giọt 8 giọt 1 giọt 13 giọt t 1 2 12 giọt 0 giọt 1 giọt 13 giọt t 2 3 8 giọt 4 giọt 1 giọt 13 giọt t 3 Bằng đồng hồ bấm giây, người ta đo khoảng thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa, đối với kết quả ở ba ống nghiệm 1, 2, 3 người ta thu được ba giá trị t 1 , t 2 , t 3 . Khẳng định nào sau đây đúng? A. t 1 > t 3 > t 2 B. t 1 < t 2 < t 3 C. t 1 < t 3 < t 2 D. t 1 > t 2 > t 3 48. Hòa tan hoàn toàn a mol Fe trong dung dịch chứa b mol HNO 3 loãng thì thu được 0,3 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối. Biết a+b= 1,6. Giá trị m gần nhất với: A. 81 B. 72 C. 34 D. 78 49. Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe vào 200 ml dd AgNO 3 0,2M, sau một thời gian thu được 4,16 gam chất rắn X và dung dịch Y. Cho 5,2 gam Zn vào dd Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,82 gam chất rắn Z và dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất. Giá trị m là A. 2,25. B. 1,76. C. 2,00. D. 1,50. 50. Cho các phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen (c) Anđehit tác dụng với H 2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu được ancol bậc một (d) Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH) 2 (e) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong công nghiệp, axeton được sản xuất từ cumen Số phát biểu đúng là: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 HÕt Code 635 1 A 14 A 27 D 40 B 2 B 15 D 28 D 41 A 3 B 16 D 29 D 42 C 4 B 17 A 30 B 43 D 5 A 18 B 31 D 44 A 6 B 19 C 32 D 45 D 7 C 20 C 33 B 46 C 8 A 21 C 34 D 47 A 9 C 22 A 35 A 48 D 10 D 23 A 36 C 49 B 11 B 24 C 37 A 50 C 12 B 25 B 38 B 13 D 26 C 39 B Hoa 635 5/26/2015. Trang 4 / 4 . tạo hảI phòng Trờng THPT vĩnh bảo THI THPT QUC GIA -NM HC 2014 - 2015 Mụn: HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt Họ và tên Lớp SBD STT Mã đề thi : 635 Phần trắc nghiệm khách quan: chọn phơng án trả. phản ứng hóa học: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra A. sự khử Fe 2+ và sự khử Cu 2+ B. sự khử Fe 2+ và sự oxi hóa Cu C. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu 2+ D. sự oxi hóa Fe. lớp electron ngoài cùng là np 2n+1 (n là số thứ tự của lớp electron). Có các nhận xét sau về R: (I) Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18. (II) Số electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên