ĐỀ SỐ 06 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút Trường THPT Đồng Xoài ( Cho: Na=23, K=39, H=1, Mg=24, Ca=40, Cl=35,5) Câu 1: Một nguyên tử có tổng số hạt là 40 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt . Vậy nguyên tử đó là : A. Mg (Z=12) B. Ca (Z=20) C. Al (Z=13) D. Na ( Z=11) Câu 2: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử ? A. 2Fe + 3Cl 2 → 3FeCl 3 . B. 2HgO → 2Hg + O 2 . C. 2Fe(OH) 3 → 2Fe 2 O 3 + 3H 2 O D. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 . Câu 3: Cho 0,78 gam một kim loại thuộc nhóm IA tác dụng hết với nước thì có 224 ml khí hiđro thoát ra(đktc). Kim loại đó là: A. Li B. Na C. Rb D. K Câu 4: Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì: A. Tính kim loại giảm, đồng thời tính phi kim giảm. B. Tính kim loại giảm, đồng thời tính phi kim tăng. C. Tính kim loại tăng, đồng thời tính phi kim tăng . D. Tính kim loại tăng, đồng thời tính phi kim giảm. Câu 5: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: 63 65 29 29 Cu; Cu . Nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % về khối lượng của 63 29 Cu là: A. 73 %. B. 63 %. C. 27 % . D. 65% TaiLieu.VN Page 1 Câu 6: Cho phương trình phản ứng :Zn + HNO 3 loãng → Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Tổng hệ số nguyên tối giản của các chất trong phản ứng là : A. 18 B. 22 C. 16 D. 20 Câu 7: Trong các chu kì theo chiều điện tích hạt nhân Z tăng dần thì: A. Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng. B. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm. C. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D. Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm. Câu 8: Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi: A. tăng từ 1 đến 7. B. giảm từ 4 đến 1. C. giảm từ 1 đến 7. D. tăng từ 1 đến 8. Câu 9: Độ âm điện của một nguyên tử đặt trưng cho: A. khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác. B. khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học C. khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác D. khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó. Câu 10: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 nơtron và 8 electron? A. 18 8 O B. 17 8 O C. 17 9 F D. 16 8 O Câu 11: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học được sắp xếp theo chiều tăng dần của A. điện tích hạt nhân nguyên tử. B. nguyên tử khối. C. số nơtron. D. số electron. Câu 12: Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Điện tích hạt nhân bằng tổng số proton và số electron có trong nguyên tử TaiLieu.VN Page 2 B. Nguyên tố hoá học gồm những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. C. Số khối của nguyên tử bằng tổng số proton và nơtron. D. Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 13: Nguyên tố R tạo hợp chất với oxi dạng R 2 O 7 , trong hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro về khối lượng. Tên của nguyên tố R là : A. Iot B. Clo C. Brom D. Flo Câu 14: Số oxi hoá của Mn trong ion MnO 4 2- là: A. -6 B. +7 C. +8 D. +6 Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s 2 2p 3 . Công thức của hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao nhất là: A. RH 4 , RO 2 B. RH 5 , R 2 O 3 C. RH 3 , R 2 O 5 D. RH 2 , RO 3 . Câu 16: Nguyên tố lưu huỳnh ở ô thứ 16, cấu hình electron của ion S 2– là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Câu 17: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron là [ Ne ]3s 2 3p 4 . Tính chất cơ bản của Y là : A. phi kim B. không xác định được C. kim loại D. khí hiếm Câu 18: Vị trí của nguyên tố X ( Z=16) trong bảng tần hoàn là: A. chu kì 4, nhóm IIIA B. chu kì 3, nhóm IVA C. chu kì 4, nhóm VIA D. chu kì 3, nhóm VIA Câu 19: Lớp M ( n=3) có số electron tối đa là: A. 10 B. 18 C. 6 D. 8 Câu 20: Trong phản ứng: Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O. Cl 2 đóng vai trò nào sau đây: TaiLieu.VN Page 3 A. Chất oxi hóa B. Vừa oxi hóa vừa khử C. Môi trường D. Chất khử Câu 21: Hạt nhân nguyên tử Cu 65 29 có số nơtron. A. 36 B. 29 C. 65 D. 94 Câu 22: Cho 0,64 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 448ml hiđro (đktc). X và Y là : A. Ca và Sr B. Sr và Ba C. Mg và Ca D. Be và Mg Câu 23: Trong phản ứng: MnO 2 + 4HCl →MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O ; MnO 2 đóng vai trò là A. môi trường B. vừa là chất khử,vừa là chất Oxi hóa C. chất Oxi hóa D. chất khử Câu 24: Cấu hình electron của Clo (Z=17) là: A. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 3p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Câu 25: Liên kết cộng hoá trị là liên kết hoá học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng A. một electron chung. B. sự cho-nhận electron. C. một hay nhiều cặp electron chung. D. một cặp electron chung. Câu 26: Dãy chất nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị? A. CO 2 , CaCl 2 , SO 2 B. H 2 S, Cl 2 , HCl C. I 2 , CaO, MgCl 2 D. NaCl, MgO, CH 4 Câu 27: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là: A. electron và proton B. proton và nơtron C. nơtron và electron D. electron, proton và nơtron Câu 28: Cấu hình electron lớp ngoài cùng tổng quát của các nguyên tố nhóm VIIA là: TaiLieu.VN Page 4 A. ns 2 np 5 B. ns 2 np 3 C. ns 2 n4p 4 D. ns 2 np 6 Câu 29: Số oxi hóa của nitơ trong NH 4 + , NO 2 - , HNO 3 lần lượt là: A. -3,+3,+5 B. +3,-3,+5 C. +5,-3,+3 D. +3,+5,-3 Câu 30: Trong phân tử NaCl có liên nào sau đây? A. liên kết ion B. liên kết CHT phân cực C. liên kết cho nhận D. liên kết CHT không cực HẾT TaiLieu.VN Page 5 . RO 3 . Câu 16 : Nguyên tố lưu huỳnh ở ô thứ 16 , cấu hình electron của ion S 2– là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 . ĐỀ SỐ 06 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút Trường THPT Đồng Xoài ( Cho: Na=23, K=39, H =1, Mg=24, Ca=40, Cl=35,5) Câu 1: Một nguyên tử có tổng. Oxi hóa C. chất Oxi hóa D. chất khử Câu 24: Cấu hình electron của Clo (Z =17 ) là: A. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 3p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Câu