Sở Giáo dục và đào tạo thanh hoá CHNH THC Kỳ thi học sinh giỏi CP tỉnh Nm hc: 2013-2014 Mụn thi: HểA HC Lp 9 -THCS Ngy thi: 21/03/2014 Thi gian: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) thi ny cú 10 cõu, gm 02 trang Cõu 1: (2,0 im) 1. Vit cỏc phng trỡnh húa hc hon thnh s sau (mi mi tờn ng vi mt phng trỡnh húa hc): Na )1( Na 2 O )2( NaOH )3( NaHCO 3 )4( Na 2 CO 3 )5( NaCl )6( Na )7( CH 3 COONa )8( CH 4 2. Hn hp khớ A cha Cl 2 v O 2 cú t l mol tng ng l 1 : 2. Tớnh % th tớch, % khi lng ca mi khớ trong A, t khi hn hp A so vi H 2 v khi lng ca 6,72 lớt hn hp khớ A ktc. Cõu 2: (2,0 im) 1. Nung núng dõy st trong khụng khớ, phn ng xong cho sn phm vo dung dch HCl va . Sau ú cho ton b vo NaOH. Vit phng trỡnh húa hc xy ra. 2. Khi lm lnh 900g dung dch NaCl bóo ho 90 o C v 0 o C thỡ cú bao nhiờu gam tinh th NaCl khan tỏch ra, bit S NaCl (90 o C) = 50g v S NaCl (0 o C) = 35g. Cõu 3: (2,0 im) 1. Nhit phõn mt lng MgCO 3 trong mt thi gian, c cht rn A v khớ B. Cho khớ B hp th hon ton vo dung dch NaOH c dung dch C. Dung dch C tỏc dng vi BaCl 2 v vi KOH. Cho A tỏc dng vi dung dch HCl d c khớ B v dung dch D. Cụ cn dung dch D c mui khan E. in phõn E núng chy c kim loi M. Xỏc nh cỏc cht v vit phng trỡnh húa hc xy ra. 2. dinh dng ca phõn m l % khi lng N cú trong lng phõn bún ú. Hóy tớnh dinh dng ca mt loi phõn m ure lm t (NH 2 ) 2 CO cú ln 10% tp cht tr. Cõu 4: (2,0 im) 1. Hóy chn 4 cht rn khỏc nhau, khi cho ln lt mi cht ú tỏc dng vi dung dch HCl ta thu c 4 cht khớ khỏc nhau. Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy ra. 2. Ho tan a gam hn hp kim loi R (hoỏ tr II) vo dung dch HCl c dung dch X. trung ho va ht X cn dựng 64 gam NaOH 12,5%. Phn ng to dung dch Y cha 4,68% khi lng NaCl v 13,3% khi lng RCl 2 . Cho tip lng d NaOH vo Y lc kt ta to thnh, em nung n khi lng khụng i c 14 gam cht rn. Xỏc nh tờn ca kim loi R. Cõu 5: (2,0 im) 1. Nung 13.4 gam mui cacbonnat ca kim loi M hoỏ tr II, thu c 6,8 gam mt cht rn v khớ A. Cho A hp th ht vo 75ml dd NaOH 1M c dung dch B. Tớnh khi lng mui trong dung dch B. 2. Cho mt lng bt CaCO 3 tỏc dng hon ton vi dung dch HCl 32,85%, sau phn ng thu c dung dch X trong ú nng HCl cũn li l 24,195%. Thờm vo X mt lng bt MgCO 3 khuy u cho phn ng xy ra hon ton thu c dung dch Y trong ú nng HCl cũn li l 21,11%. Tớnh nng % ca cỏc mui cú trong dung dch Y. Cõu 6: (2,0 im) Hp cht A cha C, H, O khi lng mol phõn t nh hn khi lng mol phõn t ca glucozo. t chỏy hon ton a (g) A cn 0,896 lớt O 2 (ktc). Sn phm chỏy dn vo bỡnh ng dung dch NaOH d thy khi lng bỡnh tng 1,9 gam. Xỏc nh cụng thc phõn t ca A. Cõu 7: (2,0 im) 1. Mụ t hin tng v vit phng trỡnh hoỏ hc gii thớch thớ nghim cho mt mu kim loi Natri vo ng nghim cha dung dch ng(II) sunfat. 2. Chn cỏc cht X 1 , X 2 , X 3 X 20 (cú th trựng lp gia cỏc phng trỡnh) hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau: (1) X 1 + X 2 o t Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O Trang 1 S bỏo danh . (2) X 3 + X 4 + X 5 → HCl + H 2 SO 4 (3) X 6 + X 7 (dư) o t → SO 2 + H 2 O (4)X 8 + X 9 + X 10 → Cl 2 ↑ + MnSO 4 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O (5) KHCO 3 + Ca(OH) 2 dư → X 11 + X 12 + X 13 (6) Al 2 O 3 + KHSO 4 → X 14 + X 15 + X 16 (7) X 17 + X 18 → BaCO 3 + CaCO 3 + H 2 O (8) X 19 + X 20 + H 2 O → Fe(OH) 3 + CO 2 + NaCl Câu 8: (2,0 điểm) 1. Hỗn hợp A gồm: Fe 3 O 4 , Al, Al 2 O 3 , Fe. Cho A tan trong dung dịch NaOH dư được hỗn hợp chất rắn A 1 , dung dịch B 1 và khí C 1 . Khí C 1 dư cho tác dụng với A nung nóng được hồn hợp chất rắn A 2 . Dung dịch B 1 tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư được dung dịch B 2 . Chất rắn A 2 tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng được dung dịch B 3 và khí C 2 . Cho B 3 tác dụng với bột sắt được dung dịch B 4 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie và nhôm bằng 500ml dung dịch chứa hai axit HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch A và 8,736 lít khí hiđro đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Viết phương trình hóa học và tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A. Câu 9: (2,0 điểm): Một hỗn hợp A gồm một axit đơn chức, một rượu đơn chức và este đơn chức tạo ra từ hai chất trên. Đốt cháy hoàn toàn 3,06 gam hỗn hợp A cần dùng 4,368 lít khí oxi (đo ở đktc). Khi cho 3,06 gam hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu được 1,88 gam muối và m gam hợp chất hữu cơ B. Đun nóng m gam B với axit sunfuric đặc ở 180 0 C thu được m 1 gam B 1 . Tỉ khối hơi của B 1 so vớí B bằng 0,7 (giả thiết hiệu suất đạt 100 % ). 1. Xác định công thức cấu tạo B 1 và các chất trong A. 2. Tính m, m 1 . Câu 10: (2,0 điểm) 1. Phân biệt 5 hoá chất đựng trong 5 lọ riêng biệt bị mất nhãn (không dùng thêm hoá chất nào khác): HCl, NaOH, Ba(OH) 2 , K 2 CO 3, MgSO 4. 2. Chỉ có bơm khí CO 2 , dung dịch NaOH không rõ nồng độ, hai cốc thuỷ tinh chia độ. Hãy điều chế dung dịch Na 2 CO 3 không có lẫn NaOH hoặc muối axit mà không dùng thêm một phương tiện hoặc một nguyên liệu nào khác. HẾT Chú ý: Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cho: Ca = 40; Na = 23; H =1; O = 16; C = 12; Cl = 35,5; Al = 27; Mg = 24; Cu = 64; N = 14; Fe = 56; K = 39; Ba = 137; Ag = 108; S = 32 Trang 2 Sở Giáo dục và đào tạo thanh hoá CHNH THC HNG DN CHM Kỳ thi học sinh giỏi CP tỉnh Nm hc: 2013-2014 Mụn thi: HểA HC Lp 9 -THCS Ngy thi: 21/03/2014 Thi gian: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Hng dn ny cú 10 cõu, gm 02 trang Cõu í Ni dung im 1 1 Na + O 2 0 t Na 2 O (1) Na 2 O + H 2 O 2NaOH (2) NaOH + CO 2 NaHCO 3 (3) NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O (4) Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O (5) 2NaCl dpnc 2Na + Cl 2 (6) 2Na + 2CH 3 COOH 2CH 3 COONa + H 2 (7) CH 3 COONa + NaOH 0 ,t CaO CH 4 + Na 2 CO 3 (8) 0,5 0,5 2 -Phn trm th tớch: %V Cl2 = 1 1 2+ .100 = 33,33(%) v %V O2 =100 33,33 = 66,67(%) -Phn trm khi lng: %mCl 2 = 1.71 1.71 2.32+ .100 = 52,59% v %mCl 2 = 47,41% -T khi hn hp A so vi H 2 : dA/H 2 = 71.1 32.2 3.2 + = 22,5 -Khi lng ca 6,72 lớt hn hp khớ A ktc: m hhA = 6,72 71.1 32.2 . 22,4 3 + = 13,5 gam 0,5 0,5 2 1 2Fe + O 2 0 t 2FeO 4Fe + 3O 2 0 t 2Fe 2 O 3 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O Fe 3 O 4 + 8 HCl FeCl 2 +2FeCl 3 + 4H 2 O FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl FeCl 3 + 3NaOH Fe (OH) 3 + 3NaCl 0,5 0,5 2 90 o C: C% NaCl =50.100/(100+50)=33,3333% => m NaCl = 33,3333.900/100 = 300g + 0 o C: C% NaCl =35.100/(100+35)=25,93% + Gi s khi lng tinh th NaCl tỏch ra l a (gam) => 300 25,93 900 100 a a = => a= m NaCl = 90g 1 3 1 - Xỏc nh ỳng cỏc cht: A l hn hp MgOv MgCO 3 d (vỡ A tỏc dng vi dung dch HCl to ra khớ B) B: CO 2 C: Cha Na 2 CO 3 v NaHCO 3 D: l dd MgCl 2 E: MgCl 2 rn M: Mg - Cỏc phng trỡnh húa hc: MgCO 3 0 t MgO + CO 2 CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + NaOH NaHCO 3 0,5 Trang 3 Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2NaCl 2NaHCO 3 + 2KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O MgCl 2 dpnc → Mg + Cl 2 ↑ 0,5đ 0,5đ 2 Xét 100 gam phân đạm, trong đó có 90 gam (NH 2 ) 2 CO (90/60 = 1,5 mol) Sơ đồ: (NH 2 ) 2 CO → 2N 1,5 mol 3 mol 3.14 % .100% 42% 100 N = = 0,5đ 4 1 Chất 1: Kim loại → khí H 2 Chất 2: Muối cacbonat → khí CO 2 Chất 3: Muối sunfua → khí H 2 S Chất 4: Chất oxi hoá mạnh (MnO 2 , KMnO 4 ) → khí Cl 2 Chú ý: HS có thể chọn các chất khác nhau, nhưng đúng đều cho điểm tối đa 0,5đ 2 - Phương trình hóa học: R + 2HCl → RCl 2 + H 2 (1) NaOH + HCl → NaCl + H 2 O (2) n NaOH = 0,2 mol ⇒ n NaCl = 0,2mol; m NaCl = 11,7g % m NaCl = 4,68% ⇒ m dd = 11,7.100 4,68 = 250 (g) m RCl 2 = 13,3.250 100 = 33,25(g)⇒ n RCl 2 = 71 25,33 +R - Cho NaOH dư vào: RCl 2 + 2NaOH → R(OH) 2 ↓ + 2NaCl (3) R(OH) 2 → RO + H 2 O (4) n RO = n R(OH) 2 = n RCl 2 = 71 25,33 +R ⇒ (R + 16). 71 25,33 +R = 14 ⇒ R = 24 ⇒ R là Mg (Magie) 0,5đ 0,5đ 0,5đ 5 1 - Gọi CT của muối cacbonat là MCO 3 . Nung muối: MCO 3 (r) → 0t MO (r) + CO 2 (k) - Áp dụng bảo toàn khối lượng: mCO 2 = mMCO 3 – mMO = 13,4 – 6,8 = 6,6 (gam) => nCO 2 = 6,6:44 = 0,15 (mol); nNaOH = 0,075.1 = 0,075 (mol) - Phương trình hóa học: CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (1) 0,0375 0,075 0,0375 CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3 → 2NaHCO 3 (2) 0,1125 (dư) 0,0375 0,075 Khối lượng muối khan: mNaHCO 3 = 0,075.84 = 6,3 (gam) 0,5đ 0,5đ 2 Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% thì khối lượng HCl là 32,85 gam. n HCl = 32,85 36,5 = 0,90 mol - Gọi số mol của CaCO 3 là x (mol). Phản ứng: CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (1) x 2x x x Từ (1) và đề ra: n HCldư = (0,90 - 2x) mol Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = (100 + 56x) gam Theo đề ra: C% HCl = (0,90 2 ).36,5.100% 100 56 x x − + = 24,195% => x = 0,1 mol Vậy sau p/ư (1) n HCl còn lại = 0,7mol 0,5đ Trang 4 - Cho MgCO 3 vào dung dịch X, có p/ư: MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O + CO 2 (2) y 2y y y Sau p/ư (2) n HCl dư = 0,7-2y Khối lượng dung dịch Y là: (105,6 + 84y - 44y) gam hay (105,6 + 40y) gam Từ (2) và đề ra: C% HCl trong Y = (0,7 2 ).36,5 105,6 40 y y − + . 100% = 21,11% => y = 0,04 mol Dung dịch Y chứa 2 muối CaCl 2 , MgCl 2 và HCl dư: C%(CaCl 2 ) = 0,1.111 100% 10,35% 107,2 = C%(MgCl 2 ) = 0,04.95 100% 3,54% 107,2 = 0,5đ 6 Đặt CT của A là C x H y O z với số mol là a C x H y O z + (x+y/4-z/2)O 2 → xCO 2 + 2 y H 2 O a a(x+y/4-z/2) ax 0,5y Theo bài ra và pthh: a(x+y/4-z/2) = n O2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol (1) 44ax + 9ay = 1,9 (2) chia (1) cho (2) => 140x + 115y = 950z; và M<180 - Với z = 1 => 140x + 115y = 950 => không có cặp x, y thỏa mãn - Với z = 2 => 140x + 115y = 1900 => nghiệm hợp lý là x=7; y = 8=> CTPT: C 7 H 8 O 2 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 7 1 - Hiện tượng: + Mẩu natri nóng chảy chạy trên mặt nước rồi tan dần; có khí bay ra + Xuất hiện kết tủa màu xanh lam - PTHH: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 0,5đ 2 (1) 16HCl + 2KMnO 4 o t → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O (2) SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 (3) 2H 2 S + 3O 2 (dư) o t → 2SO 2 + 2H 2 O (4) 10NaCl + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 → 5Cl 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 + 8H 2 O (5) KHCO 3 + Ca(OH) 2 dư → CaCO 3 + KOH + H 2 O (6) Al 2 O 3 + 6KHSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O (7) Ba(OH) 2 + Ca(HCO 3 ) 2 → BaCO 3 + CaCO 3 + 2H 2 O (8) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl 0,5đ 0,5đ 0,5đ 8 1 - A tan trong dung dịch NaOH dư: (1) Al + NaOH + 3H 2 O → Na[Al(OH) 4 ] + 3/2H 2 (2) Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] ⇒ Khí C 1 là H 2 , dung dịch B 1 gồm Na[Al(OH) 4 ] , NaOH - Khí C 1 dư tác dụng với A nung nóng: (3) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O ⇒ Chất rắn A 2 gồm Fe, Al , Al 2 O 3 - Dung dịch B 1 tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư: (4) 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O (5) 2Na[Al(OH) 4 ] + 4H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O ⇒ Dung dịch B 2 gồm: Na 2 SO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 - Chất rắn A 2 tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng: (6) 2Al + 6H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (7) 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 0,5đ Trang 5 (8) Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O ⇒ Dung dịch B 3 gồm Al 2 (SO 4 ) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 và khí C 2 là SO 2 - Dung dịch B 3 gồm Al 2 (SO 4 ) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 tác dụng với bột Fe: (9) 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (10) Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 3FeSO 4 0,5đ 2 nHCl = 0,5 mol , nH 2 SO 4 = 0,14 mol, nH 2 = 0,39 mol nH 2 (trong axit) = 0,5/2 + 0,14 = 0,39 mol => axit phản ứng vừa đủ với kim loại. m Muối = m kim loại + m Cl + m SO4 = 7,74 + 0,5.35,5 + 0,14.96 = 38,93 gam 0,5đ 0,5đ 9 1 2 Giả sử CTTQ của rượu là C a H b OH Giả sử CTTQ của axit là C x H y COOH Giả sử CTTQ của este là C x H y COOC a H b PTTHH: C x H y COOH + NaOH → C x H y COONa + H 2 O (1) C x H y COOC a H b + NaOH → C x H y COONa + C a H b OH (2) C a H b OH  → C 0 170 C a H b-1 + H 2 O (3) Ta có 12 1 12 17 a b a b + − + + = 0,7 12a+b = 43 => 12a<43 => a <3,58 a 1 2 3 b 31 29 7 Loại Loại C 3 H 7 OH => rượu B phù hợp là C 3 H 7 OH (2 đồng phân) Ta có ∑n NaOH = 0,02 mol Theo (1), (2) ∑n C x H y COONa = ∑n NaOH = 0,02 mol M C x H y COONa = 1,88:0,02 = 94 12x + y = 94 – 67 = 27 => 12x < 27 => x < 2,25 + Nếu x = 1 => y = 15 (vô lý) + Nếu x = 2 => y = 3 => axit C 2 H 3 COOH; este C 2 H 3 COOC 3 H 7 Phương trình hóa học: 2C 3 H 8 O + 9O 2 → o t 6CO 2 + 8H 2 O C 3 H 4 O 2 + 3O 2 → o t 3CO 2 + 2H 2 O 2C 6 H 10 O + 15O 2 → o t 12CO 2 + 10H 2 O Gọi số mol C 3 H 8 O; C 3 H 4 O 2 ; C 6 H 10 O trong 3,06g hh A là x, y, z 60x + 72y +114z = 3,06; 9 2 x + 3y + 15 2 z = 0,195; y + z = 0,02 =>x = 0,02 mol; y = 0,01 mol; z= 0,01 mol m = 0,02.60 + 0,01.60 = 1,8 gam m 1 = 0,02 .42 = 0,84 gam 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 10 1 - Cách nhận biết: Cho lần lượt các mẫu thử tác dụng với nhau, quan sát hiện tượng. Ta có bảng thí nghiệm: HCl NaOH Ba(OH) 2 K 2 CO 3 MgSO 4 HCl × × × ↑ CO 2 × NaOH × × × × ↓ Mg(OH) 2 Ba(OH) 2 × × × ↓ (BaCO 3 ) ↓ BaSO 4 K 2 CO 3 ↑ (CO 2 ) × ↓ ( BaCO 3 ) × ↓ MgCO 3 MgSO 4 × ↓ (Mg(OH 2 ↓ BaSO 4 Mg(OH) 2 ↓ MgCO 3 × Trang 6 Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 1 ↑ => HCl Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 1 ↓ => NaOH Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 2 ↓ => Ba(OH) 2 Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 2 ↓ và 1 ↑ => K 2 CO 3 Mẫu thử nào cho kết quả ứng với 3 ↓ => MgSO 4 - Các PTHH: 2HCl + K 2 CO 3 à 2KCl + H 2 O 2NaOH + MgSO 4 à Na 2 SO 4 + Mg(OH) 2 Ba(OH) 2 + K 2 CO 3 à BaCO 3 + 2KOH Ba(OH) 2 + MgSO 4 à Mg(OH) 2 + BaSO 4 K 2 CO 3 + MgSO 4 à MgCO 3 + K 2 SO 4 Chú ý: + Lập bảng (hoặc mô tả cách làm) đúng 0,5đ + Kết luận đúng các chất và vết đúng phương trình hóa học 0,5đ 1,0đ 2 - Cho dung dịch NaOH vào 2 cốc thủy tinh chia độ với lượng bằng nhau Sục CO 2 vào 1 cốc đựng dd NaOH đến dư thu được dung dịch NaHCO 3 , sau đó cho toàn bộ dung dịch NaOH ở côc còn lại vào dung dịch thu được ta được dd Na 2 CO 3 . - PTHH: CO 2 + NaOH → NaHCO 3 NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,75đ 0,25đ Chú ý: Học sinh làm cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. Trang 7 . tạo thanh hoá CHNH THC Kỳ thi học sinh giỏi CP tỉnh Nm hc: 2013 -2014 Mụn thi: HểA HC Lp 9 -THCS Ngy thi: 21/03 /2014 Thi gian: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) thi ny cú 10 cõu, gm 02 trang Cõu. tạo thanh hoá CHNH THC HNG DN CHM Kỳ thi học sinh giỏi CP tỉnh Nm hc: 2013 -2014 Mụn thi: HểA HC Lp 9 -THCS Ngy thi: 21/03 /2014 Thi gian: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Hng dn ny cú 10 cõu,. CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (1) x 2x x x Từ (1) và đề ra: n HCldư = (0,90 - 2x) mol Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = (100 + 56x) gam Theo đề ra: C% HCl = (0,90 2 ).36,5.100% 100