UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN: HOÁ HỌC 9 Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1. (1,5 điểm) Hãy xác định các chất A,B,C,D,E,G,I,K,L,X cho mỗi sơ đồ sau và viết các phương trình phản ứng? 1. A + B → C + X 5. FeCl 2 + I → K + NaCl 2. C + D → Cu + E 6. K + L + X → Fe(OH) 3 3. E + G → FeCl 3 7. Fe(OH) 3 o t → A + X 4. FeCl 3 + C → FeCl 2 Câu 2.( 2 điểm) a.Có hỗn hợp gồm CuO; MgO; BaO.Trình bày phương pháp hóa học tách riêng từng oxit ra khỏi hỗn hợp. b. Hãy nêu hiện tượng và giải thích cho thí nghiệm sau: Cho khí SO 2 lội từ từ vào dung dịch Brom, sau đó thêm dung dịch BaCl 2 vào dd thu được. Câu 3 ( 1,5 điểm) Không dùng thuốc thử nào khác hãy nhận biết 4 dung dịch sau: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , CaCl 2 Câu 4 (2 điểm) Hoà tan 19 gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và MCO 3 có số mol bằng nhau trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn trong 1 lít dd Ca(OH) 2 0,15M thu được 18,1 gam hỗn hợp muối khan. Xác định kim loại M? Câu 5 (3 điểm) Lắc 0,81 gam bột nhôm trong 200 ml dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 một thời gian thu được chất rắn A và dung dịch B. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 100,8 ml khí H 2 ( đktc) và còn lại 6,012 gam hỗn hợp D gồm hai kim loại. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 1,6 gam một O xit. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính nồng độ mol/lit dung dịch AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 đã dùng. HẾT 1 UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MÔN: HOÁ HỌC 9 Câu Đáp án Điểm 1 ( 1,5) 0, 45 Fe 2 O 3 + 3H 2 o t → 2Fe + 3H 2 O Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 2FeCl 3 + Fe → 3FeCl 2 FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 o t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,15 x 7 = 1,05 2 a. (1,5) b (0,5) Nung nóng hỗn hợp rồi dẫn khí CO đi qua chỉ có CuO bị khử . CuO + CO → Cu + CO 2 MgO + CO → không phản ứng BaO + CO → không phản ứng Thu được hỗn hợp (Cu + MgO+BaO) rồi cho tác dụng với dd HCl dư, Cu không tan lọc tách được Cu và dung dịch chứa MgCl 2 và BaCl 2 . 2HCl + MgO → MgCl 2 + H 2 O 2HCl + BaO → BaCl 2 + H 2 O - Đốt Cu trong oxi thu được CuO : 2 Cu + O 2 → 2CuO. - Cho ddMgCl 2 tác dụng với dd NaOH dư rồi lọc kết tủa Mg(OH) 2 đem nung thu được MgO . Mg(OH) 2 → MgO +H 2 O -Cho phần nước lọc chứa BaCl 2 tác dụng với Na 2 CO 3 rồi lọc kết tủa BaCO 3 đem nung thu được BaO BaCO 3 → BaO + CO2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cho khí SO 2 lội từ từ qua dd Br 2 thấy màu da cam của Br 2 nhạt dần và mất hẳn. Sau đó thêm dd BaCl 2 vào thì có kết tủa trắng xuất hiện: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O  2HBr + H 2 SO 4 . H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 + 2HCl. 0,25 0,125 0,125 3 (1,5) - Lấy mỗi dd để làm mẫu thử ; Sau đó lấy bất kỳ một dd trong số 4 dd đầu bài cho đổ lần lượt vào 3 dd còn lại, ta nhận thấy 1 dd không có dấu hiệu phản ứng với 3 dd còn lại > đó là dd NaHCO 3 ; - Một dd tạo kết tủa với 2 dd còn lại > đó là dd Na 2 CO 3 ; - Đun nóng 2 dd còn lại thấy một dd xuất hiện kết tủa và khí thoát ra > đólà dd Ca(HCO 3 ) 2 ; dd kia không có hiện tượng xảy ra > dd CaCl 2 . Các PTPƯ xảy ra : Na 2 CO 3 + Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 A: Fe 2 O 3 B: H 2 C: Fe X: H 2 O D: CuCl 2 E: FeCl 2 G: Cl 2 I: NaOH K: Fe(OH) 2 L: O 2 Ca(HCO 3 ) 2 → 0t CO 2 +H 2 O + CaCO 3 ↓ 0,25 4 (2đ) + Đặt x là số mol của mỗi muối cacbonat ta có: 106x + x(M+60) = 19 (I) + Phản ứng xảy ra: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O (1) MCO 3 + H 2 SO 4 → MSO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O (2) Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O (3) Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 (4) + Gọi a, b lần lượt là số mol Ca(OH) 2 ở (3, 4). Theo (3, 4) và giả thiết ta có hệ: a b 0,15 100a 162b 18,1 + =   + =   a 0,1 mol b = 0,05 mol =     tổng số mol CO 2 = a + 2b = 0,2 mol. + Theo (1, 2) ta có: số mol CO 2 = x + x = 0,2 mol  x = 0,1 mol. Thay x = 0,1 mol vào (I) ta được: M = 24. Vậy M là Magie. 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 5 (3đ) a/PTPƯ: Al + 3 AgNO 3  Al(NO 3 ) 3 + 3Ag (1) 2Al + 3Cu(NO 3 ) 2  2Al(NO 3 ) 3 + 3Cu (2) Chất rắn A gồm : Al dư ( vì A pư với dd NaOH  H 2 ) Ag và Cu 2Al + 2H 2 O + 2NaOH  2NaAlO 2 + 3H 2 (3) dd B gồm Al(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 dư (vì ddB t/d với ddNaOH dư tạo ra kết tủa ) Al(NO 3 ) 3 + 4NaOH  NaAlO 2 + 3NaNO 3 + 2H 2 O (4) Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH  Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 (5) Cu(OH) 2 to → CuO + H 2 O (6) b/Đặt n AgNO3 = x n Al = 0,81:27=0,03 (mol) n Cu(NO3)2 ở pư(2)= y n Al pư(3) = 2.0,1008/22,4. 3= 0,003 (mol) n Al pư (1)(2)=0,03- 0,003=0,027 (mol) Theo (1)(2) ta có : x/3+2y/3=0,027 =>x+2y=0,081 (I) 6,012gD gồm : xg Ag và yg Cu  108x+64y = 6,012 (II) Từ (I) (II) => x=0,045 y=0,018 n Cu(NO3)2 ở pư(5) = n CuO = 1,6:80 = 0,02 (mol) Vậy C M AgNO 3 = 0,045:0,2=0,225 mol/l C M Cu(NO 3 ) 2 = (0,018+0,02)/0,2=0,19 mol/l Viết đúng PTPƯ cho 1 đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 HẾT 3 . UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN: HOÁ HỌC 9 Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1. (1,5 điểm) Hãy xác định các chất A,B,C,D,E,G,I,K,L,X. Cu(NO 3 ) 2 đã dùng. HẾT 1 UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MÔN: HOÁ HỌC 9 Câu Đáp án Điểm 1 ( 1,5) 0, 45 Fe 2 O 3 + 3H 2 o t → 2Fe + 3H 2 O Fe + CuCl 2. biết 4 dung dịch sau: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , CaCl 2 Câu 4 (2 điểm) Hoà tan 19 gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và MCO 3 có số mol bằng nhau trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, khí