UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MÔN : HÓA HỌC 9 Thời gian : 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (2,0 điểm): a. Không dùng thêm thuốc thử, hãy trình bày cách nhận biết 4 lọ mất nhãn đựng riêng các dung dịch sau : HCl , H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 b. Có hỗn hợp gồm các chất rắn Na 2 CO 3 , NaCl, Na 2 SO 3 , NaHCO 3 làm thế nào để thu được NaCl tinh khiết ? Viết các phương trình phản ứng minh họa ? Câu 2 (3 điểm): a. Xác định công thức của muối sắt clorua, biết rằng khi cho 6,5 gam muối sắt tác dụng với bạc nitrat thu được 17,22 gam kết tủa trắng b. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định A , B , D , Y , E trong thí nghiệm sau: Đốt một kim loại hóa trị II trong không khí, sau một thời gian thu được chất rắn A. Hòa tan chất rắn A trong nước được dung dịch B và khí D không màu, cháy được trong không khí. Thổi khí CO 2 vào dung dịch B thu được kết tủa Y. Cho kết tủa Y tác dụng với dung dịch HCl ta lại thu được khí CO 2 và dung dịch E, cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch E thấy xuất hiện kết tủa màu trắng, lọc bỏ kết tủa rồi cho dung dịch H 2 SO 4 vào nước lọc lại xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit Câu 3 (1,5 diểm): Hỗn hợp chất rắn X gồm 0,1 mol Fe 2 O 3 và 0,2 mol Fe 3 O 4 . Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X bằng dung dịch HCl dư, sau đó cho tiếp dung dịch NaOH dư vào. Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn Y. Tính a Câu 4 (1,5 điểm): Nhúng một thanh kẽm có khối lượng 10 gam vào 500 ml dung dịch CuSO 4 0,5 M. Sau một thời gian, lấy thanh kẽm ra, rửa sach cẩn thận, cân lại thấy nặng 9,9 gam. Coi tất cả kim loại thoát ra đều bám vào thanh kẽm và thể tích dung dịch không đổi. Tính nồng độ mol của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng Câu 5 (2,0 điểm): Hòa tan 49,6 gam hỗn hợp gồm một muối sunfat và một muối cacbonat của cùng một kim loại hóa trị I vào nước ta thu được dung dịch A. Chia dung dịch A làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 (lấy dư) thu được 2,24 lit CO 2 (đktc) - Phần 2: Cho phản ứng với dung dịch BaCl 2 ( lấy dư) thu được 43 g kết tủa trắng a. Tìm công thức của 2 muối ban đầu b. Xác định phần trăm về khối lượng của các muối trong hỗn hợp ban đầu. (Biết Fe = 56, O = 16, Cl = 35,5 , Zn = 65, Cu = 64, S = 32, Na = 23, K = 39, C = 12, Ba = 137) HẾT UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MÔN : HÓA 9 Câu 1 (2,0 điểm): a. ( 1,5 điểm) : Cho các dung dịch tác dụng lẫn nhau ( 0,1 đ) - Nhận ra dung dịch BaCl 2 do tạo 2 kết tủa trắng với 2 dung dịch( 0,2 đ) - Nhận ra dung dịch HCl do tạo khí với một dung dịch( 0,2 đ) - Còn lại dd H 2 SO 4 và dung dịch Na 2 CO 3 đều tạo ra một kết tủa trắng và một chất khí( 0,1 đ) - Cho dung dịch HCl vào 2 dd trên: ( 0,2 đ) + Nhận ra dd Na 2 CO 3 do xuất hiện khí( 0,2 đ) + Còn H 2 SO 4 không hiện tượng (0,1 đ) PTHH: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl( 0,1 đ) BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaCl( 0,1 đ) Na 2 CO 3 + 2HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O( 0,1 đ) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ( 0,1 đ) b. ( 0,5 điểm) Cho các chất rắn vào dung dịch HCl vừa đủ (0,2) Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 NaCl + H 2 O + CO 2 (0,1) Na 2 SO 3 + 2 HCl 2 NaCl + H 2 O + SO 2 (0,1) NaHSO 3 + HCl NaCl + H 2 O + SO 2 (0,1) Thu được dung dịch NaCl tinh khiết Câu 2 (3 điểm): a. Gọi công thức của muối clorua là FeCl x (0,1) FeCl x + x AgNO 3 Fe(NO 3 ) x + x AgNO 3 (0,3) n AgCl = 0,12 mol (0,2) Theo PT n FeClx = 0,12 / x mol (0,1) Ta có : 0,12 ( 56 + 35,5 x) = 6,5 (0,1) x Giải ra đươc x = 3 (0,1) Vậy công thức của muối là FeCl 3 (0,1) b. Kim loại hóa trị II là Ba (0,1) 2Ba + O 2 t o 2BaO (0,1) A : BaO và Ba (0,1) BaO + H 2 O Ba(OH) 2 (0,2) Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 (0,2) Dd B : Ba(OH) 2 (0,1), khí D : H 2 (0,1) 2H 2 + O 2 2H 2 O (0,1) CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O (0,2) Y : BaCO 3 (0,1) BaCO 3 + 2HCl BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (0,2) Dd E : BaCl 2 (0,1) 2AgNO 3 + BaCl 2 Ba(NO 3 ) 2 + 2AgCl (0,2) Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2 HNO 3 (0,2) Câu 3 (1,5 điểm): Fe 2 O 3 + 6HCl 2 FeCl 3 + 3H 2 O (0,1) Fe 3 O 4 + 8HCl 2 FeCl 3 + FeCl 2 + 4 H 2 O (0,1) 3 NaOH + FeCl 3 Fe(OH) 3 + 3 NaCl (0,1) 2 NaOH + FeCl 2 Fe(OH) 2 + 2 NaCl (0,1) NaOH + HCl NaCl + H 2 O (0,1) 2Fe(OH) 3 t 0 Fe 2 O 3 + 3 H 2 O 0,1) 4 Fe(OH) 2 + O 2 t 0 2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O (0,1) Ta có n Fe = 0,8 mol (0,3) => n Fe2O3 = 0,4 mol(0,2) => m Fe2O3 = 0,4 . 120 = 48 g(0,3) Câu 4 (1,5 điểm): Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu(0,2) Khối lượng kim loại giảm = 10 – 9,9 = 0,1 mol(0,2) Gọi số mol của Zn tham gia phản ứng là x mol, số mol Cu sinh ra là x mol(0,1) Ta có 65x – 64x = 0,1(0,1) x= 0,1(0,1) n CuSO4 tham gia phản ứng = 0,1 mol(0,1) n CuSO4 ban đầu = 0,5 . 0,5 = 0,25 mol(0,2) n CuSO4 trong dd sau phản ứng = 0,25 - 0,1 = 0,15 mol(0,2) C M (CuSO4) = 0,15 / 0,5 = 0,3 M(0,3) Câu 5 (2 điểm): Gọi 2 muối là M 2 CO 3 và M 2 SO 4 (0,1 đ) M 2 CO 3 + H 2 SO 4 M 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 (0,1 đ) M 2 CO 3 + BaCl 2 BaCO 3 + 2 MCl(0,1 đ) M 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2 MCl(0,1 đ) a. n CO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol(0,1 đ) n M2CO3 = 0,1 mol(0,1 đ) n BaCO3 = 0,1 mol (0,1 đ)=> m BaCO3 = 0,1 . 197 = 19,7 g(0,1 đ) m BaSO4 = 23,3 g => n BaSO4 = 0,1 mol(0,1 đ)  n M2SO4 = 0,1 mol(0,1 đ) ta có 0,1 . (2M + 60) + 0,1 (2M + 96) = 24,8(0,2 đ) Giải ra được M = 23 (Na) (0,1 đ). Vây 2 muối là Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 (0,2 đ) b.m Na2CO3 = 0,1 . 106 = 10,6 g (0,1 đ) % Na 2 CO 3 = 10,6 / 24,8 . 100 % = 42,74%(0,2 đ) % Na 2 SO 4 = 100% - 42,74% = 57,26%(0,2 đ) . UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MÔN : HÓA HỌC 9 Thời gian : 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (2,0 điểm): a. Không dùng thêm. = 65, Cu = 64, S = 32, Na = 23, K = 39, C = 12, Ba = 137) HẾT UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MÔN : HÓA 9 Câu 1 (2,0 điểm): a. ( 1,5 điểm) : Cho. thấy nặng 9, 9 gam. Coi tất cả kim loại thoát ra đều bám vào thanh kẽm và thể tích dung dịch không đổi. Tính nồng độ mol của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng Câu 5 (2,0 điểm): Hòa tan 49, 6 gam