3.2.3- Mối quan hệ giữa các hằng số cân bằng 3.2.3.1- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K P và K C 3.2.3.2- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K P và K N 3.2.3.3- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K a và K C 3.2.3.1- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K P và K C a. Thi t l p bi u th c:ế ậ ể ứ Giả sử ta có phản ứng thuận nghòch: Gọi nhiệt độ, thể tích lúc cân bằng là T, V Xem các chất khí tuân theo phương trình trạng thái khí lý tưởng: aA + bB dD + eE Từ các biểu thức hằng số cân bằng K P và K C . Ta thiết lập được biểu thức Với: ∆n =(c+d) – (a+b) . . à . . e d e d E D E D P C a b a b A B A B CB CB P P C C K v K P P C C     = =  ÷  ÷     ( ) . . n P C K K R T ∆ = Ví dụ Ở 457K, dưới áp suất chung 1 atm; 5% NO 2 bị phân tích theo phản ứng: NO 2 2NO + O 2 Xác định K p , K c Đs: 6,76* 10 -5 , 1,8* 10 -6 3.2.3.2- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K P và K N Giả sử ta có phản ứng thuận nghòch: Ta có : Mặt khác: P i = P.N i CB b B a A d D e E P P.P P.P K         = Ta thi t l p đ c bi u th c:ế ậ ượ ể ứ V i:ớ ∆n =(c+d) – (a+b) ( ) ( ) ( ) ( ) . . . . . . . e d E D n P N a b A B N P N P K K P N P N P ∆ = = Ví d :ụ Ở 457K, dưới áp suất chung 1 atm; 5% NO 2 bị phân tích theo phản ứng: NO 2 2NO + O 2 Xác định K p , K N Đs: 6,76* 10 -5 , 1,8* 10 -6 3.2.3.3- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K a và K C Giả sử ta có phản ứng thuận nghòch: Ta có : Vì a = C i .f CB b B a A d D e E a a.a a.a K         = . n a C K K f ∆ ⇒ = Một số bài tập ứng dụng: Câu 1: Mối liên hệ giữa hằng số cân bằng K P và K C là: A. B. C. D. Cả A,B n CP RTKK ∆ = ).( n PC RTKK ∆− = ).( RTKK CP . = Câu 1: Đun nóng ở 445 o C một bình kín chứa 8 mol I 2 và 5,3 mol H 2 tạo 9,5 mol HI lúc cân bằng, ở trạng thái khí . Xác định K c , K p, K N, K a H 2 + I 2 2HI, K c = 50,9 Câu 2: Tại 50 o C và dưới áp suất 0,344 atm độ phân ly của N 2 O 4 thành NO 2 là 63%. Xác định K p và K c, K N, K a N 2 O 4 2NO 2 K p = 0,867, K c = 0,034 Câu 3: Ở 600K đối với phản ứng: H 2 + CO 2 H 2 O + CO Nồng độ lúc cân bằng H 2 , CO 2 , H 2 O và CO lần lượt là 0,600; 0,459; 0,500 và 0,425 mol/l Tìm K p và K c, K N , K a K p = K c = 0,772 Câu 4: Ở 800 o C trong bình 5 lít chưa 1 mol HI(K), lúc cân bằng có 4,8% HI phân ly. Tính K p và K c, K N , K a K p = K c = 6,34* 10 -4 . 3.2.3- Mối quan hệ giữa các hằng số cân bằng 3.2.3.1- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K P và K C 3.2.3.2- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K P và K N 3.2.3.3- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng. K C 3.2.3.1- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K P và K C a. Thi t l p bi u th c:ế ậ ể ứ Giả sử ta có phản ứng thuận nghòch: Gọi nhiệt độ, thể tích lúc cân bằng là T, V Xem các chất khí tuân. 3.2.3.3- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K a và K C Giả sử ta có phản ứng thuận nghòch: Ta có : Vì a = C i .f CB b B a A d D e E a a.a a.a K         = . n a C K K f ∆ ⇒ = Một số bài