BÀI 2: ĂN MÒN ĐIỆN HÓA VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI 1. Cơ sở lý thuyết của quá trình ăn mòn điện hóa 1.1. Phản ứng điện hóa. 1.2. Lý thuyết ăn mòn hỗn hợp. 1.3. Ăn mòn với quá trình khử phân cực hydro và oxy. 1.1. Phản ứng điện hóa. Kim loại có khuynh hướng phản ứng với dung dịch điện li Ví dụ: Fe → Fe2+ + 2e Hoặc Fe2+ + 2e → Fe Ăn mòn kim loại có hai phản ứng quan trọng khác: + Phản ứng khử oxi hòa tan O2 + 2H2O + 4e → 4OH- + Phản ứng khử hydro 2H+ + 2e → H2 2H2O + 2e → H2 + 2OH- 1.2. Lý thuyết ăn mòn hỗn hợp. 1.2.1. Cơ cấu ăn mòn Gồm 3 quá trình: - Quá trình anot - Quá trình chuyển điện tử thừa - Quá trình catot 1.2.2. Điều kiện nhiệt động của sự ăn mòn: Hệ nhận có thể trao đổi điện tử với hệ cho khi: : điện thế cân bằng của hệ nhận : điện thế cân bằng của hệ cho (kim loại) cb cb R M E E > cb R E cb M E 1.3. Ăn mòn với quá trình khử phân cực hydro và oxy: 1.3.1. Ăn mòn với quá trình khử phân cực hydro: a. Điều kiện nhiệt động. b. Quá trình điện cực. 1.3.1. Ăn mòn với quá trình khử phân cực oxi a/ Điều kiện nhiệt động. b/ Quá trình điện cực. 2. Bảo vệ kim loại 2.1. Sơn. 2.2. Mạ điện. 2.3. Một số phương pháp khác 2.1. Sơn a. Thành phần sơn b. Vai trò của lớp sơn: [...].. .2. 2 Mạ điện - Mạ niken - Mạ crom 2. 3 Một số phương pháp khác a Phủ kim loại lên bề mặt kim loại bằng phương pháp nhúng vào kim loại nóng chảy b Photphat hóa kim loại c Bảo vệ kim loại bằng anot hy sinh BÀI TẬP  . BÀI 2: ĂN MÒN ĐIỆN HÓA VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI 1. Cơ sở lý thuyết của quá trình ăn mòn điện hóa 1.1. Phản ứng điện hóa. 1 .2. Lý thuyết ăn mòn hỗn hợp. 1.3. Ăn mòn với quá trình. tan O2 + 2H2O + 4e → 4OH- + Phản ứng khử hydro 2H+ + 2e → H2 2H2O + 2e → H2 + 2OH- 1 .2. Lý thuyết ăn mòn hỗn hợp. 1 .2. 1. Cơ cấu ăn mòn Gồm 3 quá trình: - Quá trình anot - Quá trình chuyển điện. động. b/ Quá trình điện cực. 2. Bảo vệ kim loại 2. 1. Sơn. 2. 2. Mạ điện. 2. 3. Một số phương pháp khác 2. 1. Sơn a. Thành phần sơn b. Vai trò của lớp sơn: 2. 2. Mạ điện - Mạ niken - Mạ crom 2. 3. Một số