TRƯỜNG THPT THỊ XÃ QUẢNG TRỊ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm bài 90 phút, không kể thời gian giao đề) Mã đề thi 136 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối của H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108 và Ba = 137. Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm của kim loại Cu với dung dịch HNO 3 đặc. Biện pháp xử lí tốt nhất để khí tạo thành khi thoát ra ngoài gây ô nhiễm môi trường ít nhất là A. nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước. B. nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn. C. nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH) 2 . D. nút ống nghiệm bằng bông khô. Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X ở trạng thái cơ bản có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và có 6 electron ở lớp ngoài cùng. X là nguyên tố A. S. 16 B. F. 9 C. Mg. 12 D. Cl. 17 Câu 3: Hợp chất hữu cơ X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu được chất rắn Y và chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được chất hữu cơ T. Cho T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được chất Y. X là A. CH 3 COOCH=CH-CH 3 . B. CH 3 COOCH=CH 2 . C. HCOOCH 3 . D. HCOOCH=CH 2 . Câu 4: Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O, N). Đun nóng X trong dung dịch NaOH dư thu được 9,7 gam muối của một α-amino axit và một ancol Y. Tách lấy ancol, sau đó cho qua CuO dư nung nóng thấy khối lượng chất rắn giảm 1,6 gam. Sản phẩm hơi thu được cho tác dụng với AgNO 3 dư trong NH 3 đun nóng thì thu được 43,2 gam Ag. Công thức của X là A. CH 3 CH(NH 2 )COOC 2 H 5 . B. H 2 NCH 2 COOC 2 H 5 . C. CH 3 CH(NH 2 )COOCH 3 . D. H 2 NCH 2 COOCH 3 . Câu 5: Anđehit thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào dưới đây ? A. H 2 (xt, t 0 ). B. NaOH. C. HCl. D. AgNO 3 /NH 3 . Câu 6: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 3 và 0,25 mol Cu(NO 3 ) 2 , sau một thời gian thu được 19,44 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được 9,36 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4,8 gam. B. 4,32 gam. C. 4,64gam. D. 5,28 gam. Câu 7: Khi bị bỏng bởi axit sunfuric đặc nên rửa nhanh vết bỏng bằng dung dịch nào sau đây là tốt nhất? A. Dung dịch nabica (NaHCO 3 ). B. Nước vôi trong. C. Giấm ăn. D. Nước muối. Câu 8: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng để lấy khí H 2 khử oxit của kim loại Y (các phản ứng đều xảy ra). Hai kim loại X và Y lần lượt là: A. Zn và Ca. B. Mg và Al. C. Zn và Mg. D. Fe và Cu. Câu 9: Dùng phích đựng nước lâu ngày sẽ thấy hiện tượng là, xung quanh thành ruột phích có một lớp cặn bám vào. Hỏi dùng chất nào sau đây để làm sạch được chất cặn đó ? A. NaOH. B. NaCl. C. NH 3 . D. CH 3 COOH. Câu 10: Số mol H 2 SO 4 trong dung dịch H 2 SO 4 (đặc, nóng) dùng trong phản ứng nào sau đây nhiều nhất, khi số mol chất khử trong mỗi phản ứng bằng nhau? A. Cu + H 2 SO 4 → B. Fe + H 2 SO 4 → C. HI + H 2 SO 4 → I 2 + D. S + H 2 SO 4 → Trang 1/5 - Mã đề thi 136 ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 11: Cho 7,84 lít khí NH 3 phản ứng hết với dung dịch H 3 PO 4 thu được dung dịch X. X phản ứng được với tối đa 420 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là A. 19,67g. B. 14,9g. C. 20,02g. D. 14,70g. Câu 12: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là: A. +2, +3, +6. B. +2, +4, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6. Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng: H 2 PO − 4 + X → HPO − 2 4 + Y. Hai chất X và Y lần lượt là: A. H + và OH − . B. OH − và H 2 O. C. H + và H 2 O. D. H 2 O và OH − . Câu 14: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng số nguyên tử cacbon, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số mol của Y lớn hơn số mol của X). Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu được 33,6 lít khí CO 2 (đktc) và 25,2 gam H 2 O. Mặt khác, nếu đun nóng M với H 2 SO 4 đặc để thực hiện phản ứng este hoá (H = 80%) thì số gam este thu được là A. 17,92. B. 27,36. C. 22,8. D. 18,24. Câu 15: Dãy gồm các chất đều phản ứng được với dung dịch Ca(OH) 2 là: A. Cl 2 , Al, CO 2 , NaHCO 3 . B. H 2 SO 4 loãng, CO 2 , NaCl, CuSO 4 . C. K 2 CO 3 , HCl, NaOH, KHCO 3 . D. NH 4 Cl, MgCO 3 , SO 2 , P 2 O 5 . Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: C 3 H 7 O 2 N + NaOH → (B) + CH 3 OH. CTCT của B là A. H 2 N-CH(CH 3 )COONa. B. CH 3 CH 2 CONH 2 . C. H 2 N-CH 2 -COONa. D. CH 3 COONH 4 . Câu 17: Về mùa đông, một số người quen dùng bếp than tổ ong để sưởi ấm ở trong phòng kín. Kết quả là bị tử vong. Hỏi khí nào chủ yếu gây nên hiện tượng đó? A. SO 2 Cl 2 và SO 2 . B. CO 2 . C. CO. D. Cl 2 . Câu 18: Amin dùng để điều chế nilon-6,6 có tên là A. benzylamin. B. hexylamin. C. phenylamin. D. hexametylenđiamin. Câu 19: Cho Al đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 thì thứ tự các ion kim loại bị khử lần lượt là: A. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Mg 2+ . B. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . C. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Mg 2+ . D. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Mg 2+ . Câu 20: Tiến hành thí nghiệm như hình vẻ sau: Chất rắn X là A. Na 2 CO 3 . B. NH 4 NO 2 . C. NaCl. D. NH 4 Cl. Câu 21: Hỗn hợp X gồm peptit A mạch hở có công thức C x H y N 5 O 6 và hợp chất B có công thức phân tử là C 4 H 9 NO 2 . Lấy 0,09 mol X tác dụng vừa đủ với 0,21 mol NaOH chỉ thu được sản phẩm là dung dịch gồm ancol etylic và a mol muối của glyxin, b mol muối của alanin. Nếu đốt cháy hoàn toàn 41,325 gam hỗn hợp X bằng lượng oxi vừa đủ thì thu được N 2 và 96,975 gam hỗn hợp CO 2 và H 2 O. Giá trị a : b gần nhất với A. 2,60. B. 0,76. C. 1,30. D. 0,50. Trang 2/5 - Mã đề thi 136 Câu 22: Cho các thí nghiệm sau: (1) Sục khí O 3 vào dung dịch KI + hồ tinh bột; (2) Cho dung dịch FeCl 3 vào dung dịch KI + hồ tinh bột; (3) Cho dung dịch iot vào dung dịch hồ tinh bột; (4) Cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch KI + hồ tinh bột. Số thí nghiệm làm dung dịch xuất hiện màu xanh là A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 14,5g hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng là A. 38,5 gam. B. 83,5 gam. C. 35,8 gam. D. 53,8 gam. Câu 24: Cho phản ứng: FeS 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Tỉ lệ số phân tử FeS 2 và SO 2 (hình thành do sự khử S +6 của H 2 SO 4 ) ở phương trình hoá học của phản ứng trên là A. 2 : 11. B. 2 : 3. C. 2 : 15. D. 1 : 7. Câu 25: Cho hỗn hợp gồm FeS 2 và FeCO 3 tác dụng hết với dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm 2 khí P (màu nâu đỏ) và Q (không màu). Thêm dung dịch BaCl 2 vào dung dịch X thu được kết tủa Z. Các chất P, Q, Z lần lượt là: A. CO 2 , NO 2 , BaSO 4 . B. NO 2 , CO 2 , BaSO 4 . C. CO 2 , NO, BaSO 3 . D. NO 2 , NO, BaSO 4 . Câu 26: Cho ba phương trình ion: 1) Cu 2+ + Fe → Cu + Fe 2+ . 2) Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ . 3) Fe 2+ + Mg → Fe + Mg 2+ . Nhận xét đúng là: A. Tính oxi hoá: Cu 2+ > Fe 3+ > Fe 2+ > Mg 2+ . B. Tính khử: Mg > Fe > Fe 2+ > Cu. C. Tính khử: Mg > Fe 2+ > Cu > Fe. D. Tính oxi hoá: Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ > Mg 2+ . Câu 27: Phát biểu nào sau đây sai? A. Trong dạ dày của động vật ăn cỏ như trâu, bò, dê … xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim xenlulaza. B. Trong cơ thể người và động vật, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ nhờ các enzim. C. Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ thể hiện tính oxi hóa. D. Khi đun nóng dung dịch saccarozơ có axit vô cơ làm xúc tác, saccarozơ bị thủy phân thành glucozơ và fructozơ. Câu 28: Thí nghiệm nào xảy ra phản ứng hoá học và sinh ra chất khí? A. Cho dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 vào dung dịch NaOH. B. Cho dung dịch NaHSO 4 vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . C. Cho CuS vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. D. Cho kim loại Fe vào H 2 SO 4 đặc nguội. Câu 29: Số hợp chất thơm có CTPT C 7 H 8 O tác dụng được với NaOH là A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 30: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tính bazơ tăng dần là: A. Si(OH) 4 , Al(OH) 3 , NaOH, Mg(OH) 2 . B. Si(OH) 4 , Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 , NaOH. C. Mg(OH) 2 , NaOH, Si(OH) 4 , Al(OH) 3 . D. NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , Si(OH) 4 . Câu 31: Cho anđehit no, mạch hở, có công thức C n H m O 2 . Mối quan hệ giữa n với m là A. m = 2n. B. m = 2n + 1. C. m = 2n – 2. D. m = 2n + 2. Câu 32: Cho biến hoá sau: Xenlulozơ → A → B → C → Cao su buna. Các chất A, B, C lần lượt là: A. Glucozơ, C 2 H 5 OH, CH 2 =CH−CH=CH 2 . B. Glucozơ, CH 3 COOH, HCOOH. C. CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO. D. CH 3 CHO, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH. Câu 33: Oxi hoá 0,1 mol ancol etylic với hiệu suất phản ứng là H%, thu được m gam hỗn hợp Y gồm axetanđehit, nước và ancol etylic (dư). Cho Na (dư) vào m gam hỗn hợp Y thu được V lít khí (đktc). Phát biểu nào sau đây đúng? A. Khi H tăng thì giá trị của V tăng. B. giá trị của V là 1,12. C. H = 100%. D. số mol Na phản ứng là 0,2 mol. Trang 3/5 - Mã đề thi 136 Câu 34: Cho m gam hỗn hợp M gồm 2 axit X, Y (Y nhiều hơn X 1 nhóm COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH thu được (m + 8,8)g muối. Nếu cho toàn bộ lượng M trên phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 , sau phản ứng thu được 43,2 g Ag và 13,8 g muối amoni của axit hữu cơ. Công thức của Y và giá trị m lần lượt là: A. HOOCCH 2 COOH và 19,6. B. HOOC-CH 2 -COOH và 30. C. HOOC-COOH và 18,2. D. HOOC-COOH và 27,2. Câu 35: Trong công nghiệp người ta điều chế H 3 PO 4 bằng phản ứng giữa A. P và dung dịch HNO 3 đặc, nóng. B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và dung dịch H 2 SO 4 đặc. C. Ca 3 (PO 4 ) 2 và dung dịch H 2 SO 4 đặc. D. Ca 3 (PO 4 ) 2 và dung dịch H 2 SO 4 loãng. Câu 36: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỷ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít H 2 (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 43,2g. B. 5,4g. C. 7,8g. D. 10,8g. Câu 37: Hoà tan hoàn toàn một lượng Fe trong 500 ml dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch X chứa 2 chất tan. Cho dung dịch X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 dư thu được 144,5g kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là A. 1,6M. B. 1,2M. C. 0,8M. D. 0,6M. Câu 38: Dung dịch A chứa a mol ZnSO 4 ; dung dịch B chứa b mol AlCl 3 ; dung dịch C chứa c mol NaOH. Tiến hành 2 thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch C vào dung dịch A; Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch C vào dung dịch B. Lượng kết tủa ở 2 thí nghiệm biến đổi theo đồ thị sau đây: n n NaOH a _ _ _ b 4a 0,320 x Tổng khối lượng kết tủa ở 2 thí nghiệm khi dùng x mol NaOH gần nhất với giá trị nào sau đây ? A. 9. B. 8. C. 8,5. D. 9,5. Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn m gam một chất béo (triglixerit) cần 0,805 mol O 2 , sinh ra 0,57 mol CO 2 và 0,53 mol H 2 O. Cũng m gam chất béo này tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là A. 8,34 gam. B. 11,50 gam. C. 9,14 gam. D. 10,14 gam. Câu 40: Trộn 58,75 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO 3 ) 2 và kim loại M với 46,4 gam FeCO 3 được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y vào lượng vừa đủ dung dịch KHSO 4 thu được dung dịch Z chỉ chứa 4 ion (không kể H + và OH − của H 2 O) và 16,8 lít hỗn hợp T (đktc) gồm 3 khí trong đó có 2 khí có cùng phân tử khối và 1 khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của T so với H 2 là 19,2. Cô cạn 1/10 dung dịch Z thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là A. 39,385. B. 37,950. C. 39,835. D. 39,705. Câu 41: Cho các nhận định sau: 1) Kim loại nhôm có tính lưỡng tính vì Al tan được trong các dung dịch axit mạnh và kiềm; 2) Al 2 O 3 là oxit lưỡng tính; 3) Kim loại nhôm có khả năng tác dụng với H 2 O ở điều kiện thường; 4) Corinđon là tinh thể Al 2 O 3 trong suốt, không màu. Số nhận định sai là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 42: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl và x mol Cu(NO 3 ) 2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau một thời gian thu được dung dịch X, khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam. Cho thanh sắt vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thành sắt giảm 2,6 gam và thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Giá trị của x là A. 0,2. B. 0,3. C. 0,5. D. 0,4. Trang 4/5 - Mã đề thi 136 Câu 43: Thí nghiệm nào không xảy ra phản ứng hoá học? A. Cho nước brom vào axit fomic. B. Cho dung dịch axit axetic vào đồng (II) hiđroxit. C. Cho axit axetic vào phenol (C 6 H 5 OH). D. Cho axit axetic vào dung dịch natri phenolat. Câu 44: Đốt cháy este 2 chức mạch hở X được tạo từ axit cacboxylic no, đa chức, phân tử X không có quá 5 liên kết π ) thu được tổng thể tích CO 2 và H 2 O gấp 5/3 lần thể tích O 2 cần dùng. Lấy 21,6 gam X tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị lớn nhất của m là A. 24,1 B. 24,8. C. 28,0. D. 26,2. Câu 45: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic đơn chức Y, một ancol đơn chức Z, một este tạo ra từ Y và Z. Khi đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam X thì thu được 0,31 mol CO 2 và 0,28 mol H 2 O. Còn khi cho 6,2 gam X phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng thu được 0,04 mol Z. % số mol của axit Y trong hỗn hợp X là A. 36,72%. B. 42,86%. C. 57,14%. D. 32,15%. Câu 46: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit propionic, axit oxalic và axit axetic. Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaHCO 3 thu được 1,68 lít CO 2 (đktc) và 5,63 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X , rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thấy khối lượng phần dung dịch giảm bớt 15,795 gam. % Khối lượng của axit oxalic có trong X là: A. 22,61%. B. 33,92%. C. 45,23%. D. 39,575%. Câu 47: Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl 2 ; Cu và Fe(NO 3 ) 2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch chứa AgNO 3 1M vào Y đến các phản ứng hoàn thấy đã dùng 580ml, kết thúc thu được m gam kết tủa và thoát ra 0,448 lít khí (đktc). Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 trong cả quá trình, giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây ? A. 82. B. 84. C. 80. D. 86. Câu 48: Cho sơ đồ chuyển hoá: X + H 2  → o tNi, ancol X 1 X + O 2  → o txt, axit hữu cơ X 2 X 1 + X 2  → o txt, C 6 H 10 O 2 + H 2 O CTCT của X là A. CH 3 CH 2 CHO. B. CH 3 -CHO. C. CH 2 =C(CH 3 )-CHO. D. CH 2 =CH-CHO. Câu 49: Gốc C 6 H 5 -CH 2 - có tên gọi là A. anlyl. B. Phenyl. C. benzyl. D. Vinyl. Câu 50: Cho sơ đồ phản ứng: X HCOONa + CH 3 CHO + Y +NaOH, t o Y Z + Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 loaõng Z CH 2 =CH-COOH + H 2 O H 2 SO 4 ñaëc, t o Số công thức cấu tạo của X phù hợp sơ đồ trên là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. HẾT Trang 5/5 - Mã đề thi 136 . TRƯỜNG THPT THỊ XÃ QUẢNG TRỊ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM 20 15 MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm bài 90 phút, không kể thời gian giao đề) Mã đề thi 136 Họ, tên thí sinh:. trình ion: 1) Cu 2+ + Fe → Cu + Fe 2+ . 2) Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ . 3) Fe 2+ + Mg → Fe + Mg 2+ . Nhận xét đúng là: A. Tính oxi hoá: Cu 2+ > Fe 3+ > Fe 2+ > Mg 2+ . B. Tính. lượng oxi vừa đủ thì thu được N 2 và 96,975 gam hỗn hợp CO 2 và H 2 O. Giá trị a : b gần nhất với A. 2, 60. B. 0,76. C. 1,30. D. 0,50. Trang 2/ 5 - Mã đề thi 136 Câu 22 : Cho các thí nghiệm sau: (1)