30 BÀI TOÁN KHÓ CỦA ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2011 Câu 1: Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá trình là 90%, Hấp thụ toàn bộ lượng CO 2 , sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong , thu được 330 gam kết tủa và dung dịch X. Biết khối lượng X giảm đi so với khối lượng nước vôi trong ban đầu là 132 gam. Giá trị của m là: A. 405 B. 324 C. 486 D.297 Giải: câu này cũng quá quen thuộc nhỉ?? Xem thêm chìa khóa vàng nhé giải nhanh: m CO2 = m ↓ - m dd giảm = 330 – 132 = 198gam,→ n CO2 = 198/44 = 4,5 mol C 6 H 10 O 5 → C 6 H 10 O 6 -> 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 ; m = 4,5 2.n 162n. 90 100 = 405 gam Câu 2: Hóa hơi 15,52 gam hỗn hợp gồm một axit no đơn chức X và một axit no đa chức Y (số mol X lớn hơn số mol Y), thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 5,6 gam N 2 (đo cùng trong điều kiện nhiệt độ, áp suất). Nếu đốt cháy toàn bộ hỗn hợp hai axit trên thì thu được 10,752 lít CO 2 (đktc) . Công thức cấu tạo của X, Y lần lượt là: A. CH 3 -CH 2 -COOH và HOOC-COOH B. CH 3 -COOH và HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH C. H-COOH và HOOC-COOH D. CH3-COOH và HOOC-CH 2 -COOH Giải: Cách 1: Vừa giải vừa dùng pp loại trừ nhé: n X = n 2 N = 0,2 và 2 CO n = 0,48 → 0,2 n = 0,48 → n = 2,4 loại B,C CH 3 COOH a mol và C n H 2n-2 O 4 → a + b = 0,2 (1) 2a + nb = 0,48 (2) và 60a + (14n + 62)b = 15,52 (3) Giải ra n = 3 → CH 3 -COOH và HOOC-CH 2 -COOH Có thể giải theo n và n’ thì kết quả cũng tương tự : a + b = 0,2 (1) an + bn’ = 0,48 (2) và (14n+32)a + (14n’ + 62)b = 15,52 (3) → n = 2 và n’ = 3 Cách 2: Xem cách này thế nào các bạn nhé. những yêu cầu bạn phải sử dụng máy tính FX570ES, tại sao ư??? tôi đã khuyến cáo với các bạn trong cách giải nhanh bằng máy tính với đề thi ĐH Và CĐ năm 2010 rồi đó, + bằng máy tính giải nhanh C trung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C và B). vấn đề là A hay D mà thôi. + Giả sử D là đáp án đúng: bằng máy tính thử xem nhé. tất nhiên bạn phải thuộc khối lượng mol các chất đó nha. a + b = 0,2 (1) và 60a + 104b = 15,52 (2) =>a=0,12mol, b=0,08mol quá hợp lý nhỉ=> D đúng. + Giả sử A là đáp án đúng: a + b = 0,2 (1) và 74a + 90b = 15,52 (2) =>a=0,17mol, b=0,03mol chênh lệch số mol nhiều quá. nên D là đáp án đúng. mọng nhận được sự hồi âm của tất các các độc giã trong cả nước nhé. Câu 3: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H 2 SO 4 (loãng, dư). sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là: A. 58,52% B. 51,85% C. 48,15% D. 41,48% Giải: Cách 1:bản chất và mấu chốt ở đây 56x + 65y = 2,7(1) vấn đề là x, y bằng bao nhiêu là được,mà không quan tâm đến dữ kiện bài toán. như vậy chúng ta không được sử dụng bút để nháp mất nhiều thời gian mà phải sử dụng máy tính FX570ES để tính ra kết quả nhé từ (1) số mol trung bình mỗi kim loại là: hhkl 2,7 n = =0,0223mol 56+65 Như vậy dễ dàng bằng máy tính => 0,025.56 x =0,02mol; y = 0,025mol=>%Fe= .100% 51,85% 2,7 = =>B đúng 1 .( nếu khó hiểu thì cần luyện thêm kỹ năng giải toán và xem 2 cách giải sau nhé). Cách 2: n Cu = 2,84 – 0,28 = 0,56 → n Cu = 0,04 → m hh đầu = 2,42 65x + 56y = 2,42 và bảo toàn e: 2(x + y) = 0,04.2 → x = y = 0,02 %Fe = 0,02.56 0,28 .100% 2,7 + = 51,85 % Câu 4: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipetit thu được 63,6 gam hỗn hợp X gồm các amino axit (các amino axit chỉ có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl trong phân tử). Nếu cho 1 10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, thì lượng muối khan thu được là : A. 7,09 gam. B. 16,30 gam C. 8,15 gam D. 7,82 gam. Giải: giải nhanh )mol(, , n OH 20= 18 60−663 = 2 , )mol(,nn oaxitminaOH 40=2= 2 ( vì đipeptit + 1 H 2 O → 2.amino axit ) min 1 1 ( ) (63,6 36,5.0,4) 7,82( ) 10 10 muoi a oaxit HCl m m m gam= + = + = Câu 5: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 (loãng, rất dư) sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO 4 0,1M. Giá trị của m là: A. 1,24 B. 3,2 C. 0,64 D.0,96 Giải: 3 4 4 2 3 2 3 4 4 2. 1. 5. 0,96 64 Fe O KMnO m Cu Fe O KMnO Cu Fe Mn n n m gam + + + + + → + + ⇒ + = ⇒ = Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam một este X ( tạo nên từ một axit cacboxylic đơn chức và một ancol đơn chức) thu được 0,22 gam CO 2 và 0,09 gam H 2 O. Số este đồng phân của X là: A. 2 B. 5 C. 6 D.4 Giải: Cách 1: gặp bài này thì ngon rồi nhỉ, chỉ cần không quá 20s chọn đáp đúng. theo quy luật đồng phân của este là: 1-2-4-9. như vậy chỉ có A hoặc D đúng mà thôi. mà đề cho 0,11 gam nên D đúng. vì C 2 H 4 O 2 (60) có 1 đp este. C 3 H 6 O 2 (74) có 2 đp este. C 4 H 8 O 2 (88) có 4 đp este. C 5 H 10 O 2 (102) có 9 đp este. Chú ý: sử dụng máy tính FX570ES: lấy 0,11 chia cho 60, 74, 88 đáp án có số mol đẹp thì ta chon thôi. bài này nếu đọc “chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc” thì nhìn vào dữ kiện 0,11 gam thì tương ứng với este có khối lượng mol 88 (C 4 H 8 O 2 có 4 đp este.) chọn ngay D đúng. Nếu muốn giải cách thông thường và chậm như rùa thì mời xem cách sau thôi. Cách 2 : 2 CO n = 0,005 = OH n 2 → Este no, đơn chức C n H 2n O 2 → M = 14n + 32 3214 110 +n , n = 0,005 → n = 4 → Số este C n H 2n O 2 = 2 n-2 => D đúng. Câu 7 : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 (dư). Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu đã thay đổi như thế nào? A. Tăng 2,70 gam. B. Giảm 7,74 gam. C. Tăng 7,92 gam. D. Giảm 7,38 gam. Giải: giải bài này không được quá 60 s nhé. hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic đều có ctc là: 2 2 2n n C H O − 2 2 2 2 2 0,18 n n C H O CO H O n n n a − = − = − . Áp dụng đlbt khối lượng và nguyên tố ta có: 2 2 2 2 0,18.12 2. (0,18 ).2.16 3,42 0,15 n n C H O m a a a mol − = + + − = => = Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu sẽ giảm là: 3 2 2 ( ) 18 (0,18.44 0,15.18) 7,38 CaCO CO H O m m m gam − + = − + = => D đúng. Câu 8: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu được axit axetylsalixylic (o-CH 3 COO-C 6 H 4 -COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin). Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là A. 0,72. B. 0,48. C. 0,96. D. 0,24. Giải: 43,2 3. 0,72 0,72 ít 180 KOH KOH n mol V l = = => = => A đúng. giải bài này không được quá 20 s nhé. Nếu chưa hiểu thì theo cách giải sau: ptpu xãy ra: o-CH 3 COO-C 6 H 4 -COOH + 3KOH = CH 3 COOK +o-KO-C 6 H 4 -COOK+ 2H 2 O (1) theo (1) axetylsalixylic 43,2 3. 3. 0,72 0,72 ít 180 KOH KOH n n mol V l = = = => = => A đúng. Phân tích: câu này nếu không cho sản phẩm và ctct của axit axetylsalixylic thì mức độ sẽ khó hơn nhiều, nhưng cho ctct thì nhìn vào sẽ tính ra ngay. nếu không cẩn thận thì sẽ chọn đáp án B: 0,48 lít. Câu 9: Hòa tan 13,68 gam muối MSO 4 vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là A. 4,480. B. 3,920. C. 1,680. D. 4,788. Giải:Thường thì điện phân muối MSO 4 là của kim loại Cu, nên ta thử ngay xem nha: í anot 64( ) 0,035 0,035.2.64 4,48 kh M Cu n mol y gam = => = => = = => A đúng. cũng chỉ mất 10 s thôi nhỉ. bạn xem có cách nào nhanh thì chia sẽ với nhé.( nhưng trước khi chia sẽ thì bạn đã đọc bài giải này với 5 cách khác nhau của tôi rồi nhé.) khuyến cáo khi ko giải ra được hay ko còn thời gian thì mới dùng cách này nhé. Cách khác. Ở A: 2 O n = 0,35.2 = 0,07 → ở K có 0,0545 mol H 2 gọi a là n M Bảo toàn e: 2a + 0,0545.2 = 0,07.4 → a = 0,0855 → m M = 13,68 – 0,0855.96 = 5,472 → M = 08550 4725 , , = 64 y = 0,07.64 = 4,48g Câu 10: Este X được tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức. Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam. Giá trị của m là A. 14,5. B. 17,5. C. 15,5. D. 16,5. Giải: Câu này bạn phải tỉnh táo thì dẽ dàng suy ra công thức ESTE là C 5 H 8 O 4 (132) ESTE 1 10 = . .132 16,5 on D 2 40 m gam ch = => . cũng chỉ mất 20 s không nhĩ Nếu vẫn khó hiểu thì xem hướng dẫn giải chi tiết nhé( nếu ko tìm thấy thì gọi điện để lấy qua mail ). Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung dịch HNO 3 . Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 (không có sản phẩm khử khác của N +5 ). Biết lượng HNO 3 đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là A. 44,8. B. 40,5. C. 33,6. D. 50,4. Giải: nhìn có vẽ phức tạp đó nhỉ. nhưng không sao? chỉ mất 25 s để định hướng và giải ra đáp án mà thôi. n Fe = 0,3m với m = 0,75m → dư Fe → tạo Fe 2+ với 3 HNO = 0,7 → làm môi trường 0,45 → n e = 56 250 m, .2 = 0,45 → m = 50,4 gam trên đây cách giải hơi dài, nếu có cách ngắn gọn hơn thì trao đổi nhé. 3 Câu 12: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH) 2 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là A. 2,00. B. 0,75. C. 1,00. D. 1,25. Giải: giải nhanh: =100.0,125 1, 25 dúngm gam D ↓ = => . mất không quá 10 s đâu nhé. Làm sao mà nhanh như vậy được nhỉ?? tất nhiên các bạn phải làm nhiều các dạng toán như thế này nên dễ dàng tìm được 2 3 0,02 CO n mol − = mà 2 0,125 Ca n mol + = => =100.0,125 1, 25 dúngm gam D ↓ = => . Nhận xét: có thể giải nhanh bằng pp đồ thị và cách khác. Câu 13: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3 ) 2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là A. KNO 3 và KOH. B. KNO 3 , KCl và KOH. C. KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . D. KNO 3 , HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Giải: Điện phân dạng này cũng khó đó, song phải bình tĩnh và tìm hướng giải quyết như sau. tôi thấy vẫn chưa hay lắm, và dài chặc nhiều bạn hơi khó hiểu đó, cần xem thêm giải chi tiết( 5 cách): Nếu cả Cu và Clo đều hết m giảm > 0,15.64+0,15.35,5=13,15>10,75 gam. => Cu dư, còn clo vừa đủ thì m giảm=0,1.35,5+0,1/2.64=6,75 <10,75gam. Clo bị điện phân hết còn Cu 2+ dư, ở anot H 2 O bị điện phân nên HNO 3 được sinh ra. Như vậy D đúng. Câu 14: Hợp chất hữu cơ X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Trong X, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là m C : m H : m O = 21 : 2 : 8. Biết khi X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu được số mol khí hiđrô bằng số mol của X đã phản ứng. X có bao nhiêu đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn các tính chất trên? A. 9. B. 3. C. 7. D. 10. Giải: từ tỉ lệ khối lượng dễ dàng suy ra ctpt là C 7 H 8 O 2 , viết ctct củng hơi nhiều đó, nhưng không quá 30s là được. (có 6 đồng CH 3 C 6 H 3 (OH) 2 và 3 đồng phân OH-CH 2 -C 6 H 4 -OH) → C 7 H 8 O 2 ( X pứ với Na có số mol X = nH 2 → Trong X có 2H linh động ) → X là điphenol hoặc vừa là ancol vừa là phenol. OH Nếu vẫn khó hiểu thì xem hướng dẫn sau. Gọi CTPT: C x H y O z → x : y : z = 1,75: 2 : 0,5 = 7: 8 : 2 → Công thức là: C 7 H 8 O 2 2 H n =n X → có 2 nhóm – OH → (có 6 đồng CH 3 C 6 H 3 (OH) 2 và 3 đồng phân OH-CH 2 -C 6 H 4 -OH) Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và đều có một liên kết đôi C=C trong phân tử, thu được V lít khí CO 2 (đktc) và y mol H 2 O. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị x, y và V là A. V = 28 ( 30 ) 55 x y− . B. V = 28 ( 62 ) 95 x y− C. V = 28 ( 30 ) 55 x y+ . D. V = 28 ( 62 ) 95 x y+ . Giải: năm 2010 là biểu thức liên hệ về ancol, năm 2011 này là biểu thức liên hệ hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, vậy năm 2012 sẽ là biểu thức liên hệ của nhóm chức nào nhỉ??? chúng ta là giáo viên luyên thi cho HS nên cũng phải bỏ chút thời gian nghiên cứu đề sắp tới 2012 sẽ ra những vấn đề gì, dạng nào??? không nên để HS đánh giá là phương pháp cũ, không cập nhật, không có gì mới mẽ Nếu là GV đọc bài viết này mà chưa có “30 chìa khóa vàng ( 3 tập)” dùng để luyên thi ĐH thì hãy gọi cho tôi để sở hữu nó nhé, đừng tiếc chi một cú điện thoại. Nếu cần 100 đề thi thử ĐH giải chi tiết thì cũng vậy nhé. Cách 1: Áp dụng ĐLBT KL VÀ ĐLBTNT cho ctpt sau. 4 2 2n n C H O − 2 2 CO H O axit n -n 1 1 = .( ) ( .12 2. ( ).16.4 2 2 22,4 22,4 2 22,4 28 V = ( 30 ) 55 C H O V V V n y x m m m y y x y C dung   = − => = + + = + + −     ⇔ + => 4 CH 2 OH OH CH 2 OH OH CH 2 OH CH 3 OH HO CH 3 OH HO CH 3 OH HO CH 3 OH HO CH 3 OH OH OH CH 3 OH Cách 2: Vậy có cách nào nhanh hơn không??? chứ cách này nhiều bạn không hiểu lắm nạ. nếu bạn sử dụng máy tính nhanh thì làm cách sau: Không mất tính tổng quát ta lấy ví dụ cụ thể như sau: chẳng hạn cho giá trị 4n = nên khi đốt 2 4 2 2 2 2 1 4 à 2mol H O=y=>V 89,6 116 CO n n mol C H O mol CO v lit x gam − − > = => = Sau đó các bạn dùng máy tính FX570ES và thay lần lượt các giá trị vào đáp án để tính, như vậy chỉ có đáp án C là thỏa mãn. tự thay vào đi nhé. Cách này mà ko hiểu nửa thì xin chào đó. Câu 16: Thành phần % khối lượng của nitơ trong hợp chất hữu cơ C x H y N là 23,73%. Số đồng phân amin bậc một thỏa mãn các dữ kiện trên là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Giải: % khối lượng của nitơ trong hợp chất hữu cơ C x H y N là 23,73%. thì chỉ có C 3 H 9 N là thõa mãn, nên chọn ngay đáp án A là 2 đồng phân bậc 1 ngay. bài này không quá 15s cách khác: để giải nhanh bài toán dạng này thì bạn phải sử dụng máy tính thành thạo và nhớ ctpt của amin và khối lượng mol của nó. M = 14.100/23,73 = 59→ C 3 H 7 NH 2 ví dụ: Theo quy luật đồng phân thì: - 5 CH N (M=31) có 1đồng phân. 1 đp bậc 1 14.100 % 45,16% 31 N loai= = - 2 7 C H N (M=45) có 2 đồng phân. ( 1 đp bậc 1+ 1 đp bậc 2) 14.100 % 31,11% 45 N loai= = - 3 9 C H N (M=59) có 4 đồng phân.( 2 đp bậc 1+ 1 đp bậc 2+ 1 đp bậc 3). 14.100 % 23,73% 59 N = = chọn. - 4 11 C H N (M=73) có 8 đồng phân. ( 4 đp bậc 1+ 3 đp bậc 2+ 1 đp bậc 3). 14.100 % 17,72% 79 N loai= = Chú ý: - Bạn nên sử dụng máy tính FX570ES để tính nhanh kết quả. - Nên chọn ctpt nào phù hợp để chọn nhanh kết quả - Nắm chắc quy luật đồng phân như trên. Cách thông thường1: mà nhiều bạn vẫn chấp nhận làm như sau. ( mất nhiều thời gian đó nha) 3 9 23, 73 14 12 45 3, 9 ó 2 dp bâc 1. 76,27 12 x y x y C H N c x y = => + = => = = => + Cách thông thường2: M 14 = 0,237 → M = 59 → C 3 H 9 N → Amin bậc I là 2 CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 và CH 3 CH(NH 2 )CH 3 Câu 17: Cho 13,8 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C 7 H 8 tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 45,9 gam kết tủa. X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên? A. 5. B. 4. C. 6. D. 2. Giải: Cách 1: C 7 H 8 có 4 liên kết pi( Π ). 7 8 13,8 45,9 13,8 0,15 0,15 92 2.108 2 C H n mol mol − = = = = − Như vậy X có 2 liên kết ba ( ≡ ) ở đầu mạch. CH ≡ C-(CH 2 ) 3 -C ≡ CH, CH ≡ C-CH 2 -CH(CH 3 )-C ≡ CH, CH ≡ C-C(CH 3 ) 2 -C ≡ CH, CH ≡ C-CH(C 2 H 5 )-C ≡ CH, chọn đáp án B. Cách 2: M = 92 → n = 0,15 → C 7 H 8-n Ag n → 0,15(92+107n) = 45,9 → n = 2 Như vậy X có 2 liên kết ba ( ≡ ) ở đầu mạch. CH ≡ C-(CH 2 ) 3 -C ≡ CH, CH ≡ C-CH 2 -CH(CH 3 )-C ≡ CH, CH ≡ C-C(CH 3 ) 2 -C ≡ CH, CH ≡ C-CH(C 2 H 5 )-C ≡ CH, chọn đáp án B. Câu 18: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3 , khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là A. 0,224 lít và 3,750 gam. B. 0,112 lít và 3,750 gam. C. 0,112 lít và 3,865 gam. D. 0,224 lít và 3,865 gam. Giải: giải nhanh: 3 0,425 0,005 22, 4.0,005 0,112 ít 85 NO NaNO NO n n mol V l= = = => = = Như vậy vấn đề là B hay C đúng mà thôi. thường thì đề càng dài giải càng nhanh 5 2 4 ô 0,87 0,03.96 0.005.23 3,865 . mu i hhkl SO Na m m m m gam − + = + + = + + = C đúng, Chú ý: bạn có thể giải nhiều cách khác nhau, song nhiều lúc phải biết tính như thế nào cho nhanh và ra kết quả đúng. - Thất là nguy hiểm khi nếu như các bạn vội vàng và làm như sau: 2 4 ô 0,87 0,03.96 3,75 . mu i hhkl SO m m m gam − = + = + = Đáp án B nhưng mà sai. Câu 19: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau. - Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H 2 (đktc). - Cho phần 2 vào một lượng dư H 2 O, thu được 0,448 lít khí H 2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là: A. 0,39; 0,54; 1,40. B. 0,78; 0,54; 1,12. C. 0,39; 0,54; 0,56. D. 0,78; 1,08; 0,56. Giải: giải nhanh: 0,784 0,56 1 0,448 .56 0,56 . . .39 0,39 22,4 2 22,4 Fe K m gam m gam − = = = = =>C đúng. (do chỉ có Fe không phản ứng với dd KOH) nhiều bạn xem cách 1 giống như làm mò, nhưng đều có cơ sở cả đó, vừa làm nhưng phải bám vào đáp án, lợi thế trắc nghiệm là như thế đó. Nếu muốn chậm như rùa thì xem cách khác thôi. Như vậy cách 1 chỉ mất khoảng 30 s nhưng cách 2 thì mất 3 phút đấy nhỉ. Câu 20: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO 3 (dư) thì thu được 15,68 lít khí CO 2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O 2 (đktc), thu được 35,2 gam CO 2 và y mol H 2 O. Giá trị của y là A. 0,3. B. 0,8. C. 0,2. D. 0,6. giải: giải nhanh: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic )mol(,nnnCO]COOH[ CO)axit(On 41=2=⇒→ 2 2 Áp dụng ĐLBT nguyên tố O : 1,4 + 2. 2 O n = 2. yn CO + 2 → y = 0.6 (mol) => D đúng. (Xem có cách nào không dùng pp bt nguyên tố thì chia sẽ cùng tham khảo nhé.) Câu 21: Hỗn hợp X gồm C 2 H 2 và H 2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 và H 2 . Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 8. Thể tích O 2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là A. 22,4 lít. B. 44,8 lít. C. 26,88 lít. D. 33,6 lít. Giải: n C2H2 = n H2 = a mol, m X = m Y = 10,8 + 0,2.16 = 14gam→ 28a = 14 → a = 14/28 = 0,5 ( bảo toàn nguyên tố C và H) → Đốt cháy Y cũng như đốt cháy X → nO 2 = 0,5.2 + 0,5 = 0,15 mol V O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít.=> D đúng Câu 22: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở bằng dung dịch NaOH, cô cạn toàn bộ dung dịch sau phản ứng thu được 5,2 gam muối khan. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 1,12 lít. Giải: Cách 1: theo bạn thì bài này giải hết bao nhiêu thời gian nhỉ??? không quá 30 s đâu nhé. 2 (3. 2) (3.2,33 2) (5,2 3,88) 2,24. . 2,24. . 3,36 ít 2 2 22 O X n V n l − − − = = = => B đúng. Chắc chắn cách giải này nhiều bạn vẩn khó hiểu và thắc mắc đó. Vậy thì tham khảo 5 cách giải sau thôi. Câu 23: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ phản ứng giữa axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ). Nếu dùng 2 tấn xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế được là A. 2,97 tấn. B. 3,67 tấn. C. 2,20 tấn. D. 1,10 tấn. 6 Giải: bài này liên quan đến hiệu suất nhưng lại quá quen thuộc nên chỉ dùng máy tính bấm kết quả không quá 10 s kể cả đọc đề. 2.297. 60 x = . 2,20 ân 162. 100 n t n = => C đúng. Tất nhiên có những bạn chưa được đọc chuyên đề giải nhanh “30 chìa khóa vàng và 100 đề thi thử giải chi tiết luyện thi cấp tốc” thì tính toán mất nhiều thời gian hơn chút it thôi. Chú ý: nếu như quên hiệu suất thì xin được chia buồn nhé: 2.297. x = 3,67 ân 162. n t n = => B sai. Nếu 297. 60 x = . 1,10 ân 162. 100 n t n = => D sai. Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu được thể tích khí CO 2 bằng thể tích hơi nước (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Khi cho 0,01 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thì thu được 0,04 mol Ag. X là A. anđehit fomic. B. anđehit no, mạch hở, hai chức. C. anđehit axetic. D. anđehit không no, mạch hở, hai chức. Giải: suy luận không quá 20 s đâu nhé. suy luận 1:Câu này thì chọn A ngay vì khi đốt X mà số mol CO 2 = số mol H 2 O và cho 0,04 mol Ag thì chỉ có anđehit fomic ( HCHO) mà thôi. suy luận 2 22 = COOH nn → anđehit no đơn chức (loại B, D) . Ta có: 4= X Ag n n → A đúng Câu 25: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala. Giá trị của m là A. 90,6. B. 111,74. C. 81,54. D. 66,44. Giải nhanh: Ala-Ala-Ala-Ala + H 2 O → Ala + Ala-Ala + Ala-Ala-Ala 0,32 0,2 0,12mol n X = 4 12020320 ,,, ++ = 0,27 → m = (89.4 – 18.3)0,27 = 81,54 gam Lưu ý: Có n aminoaxit thì tách (n – 1) H 2 O → M Ala - Ala = 2 . 89 – 18 Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C 2 H 2 , C 3 H 4 và C 4 H 4 (số mol mỗi chất bằng nhau) thu được 0,09 mol CO 2 . Nếu lấy cùng một lượng hỗn hợp X như trên tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thì khối lượng kết tủa thu được lớn hơn 4 gam. Công thức cấu tạo của C 3 H 4 và C 4 H 4 trong X lần lượt là: A. CH≡C-CH 3 , CH 2 =CH-C≡CH. B. CH≡C-CH 3 , CH 2 =C=C=CH 2 . C. CH 2 =C=CH 2 , CH 2 =C=C=CH 2 . D. CH 2 =C=CH 2 , CH 2 =CH-C≡CH. Giải: giải nhanh: nhìn vào số mol CO2 thì biết ngay số mol mỗi chất là 0,01 mol. Riêng C 2 H 2 khi phản ứng cũng tạo ra 2,4 gam kết tủa rồi, Vấn đề là C 3 H 4 và C 4 H 4 khi phản ứng tạo kết tủa lớn hơn 1,6 gam là được, giả sử C 4 H 4 phản ứng thì khối lượng kết tủa chỉ là 1,59 gam mà thôi, điều đó chứng tỏ rằng C 3 H 4 và C 4 H 4 đều có liên kết ba đầu mạch. A đúng. Câu 27: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm 3 . Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A. 0,155nm. B. 0,185 nm. C. 0,196 nm. D. 0,168 nm. Giải: Câu này nhìn khó đấy nhỉ??? sử dụng ct tính thể tích của toán học, đơn vị nm thì giống vật lý. -Thể tích 1 mol tinh thể Ca : V = 40:1,55 = 25,81 cm 3 - Thể tích 1 mol nguyên tử Ca : V = 25,81.74% = 19,1 cm 3 - Thể tích 1 nguyên tử Ca : V = 19,1:(6,02.10 23 ) = 3,17.10 -23 Áp dụng công thức : V = 4π.r 3 /3 → r = 3 √( 3V/4 π.) = 1,96.10 -8 cm = 0,196 nm Chú ý: dạng này năm 2012 sẽ ra tiếp đó, ôn kỹ một chút nhé. Câu 28: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 3 0,6M và H 2 SO 4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là A. 20,16 gam. B. 19,76 gam. C. 19,20 gam. D. 22,56 gam. 7 Gii: dng nh th ny thỡ nm no cng ra ú. pt v bỏn pt bn phi thuc nh chỏo mi gii nhanh c. khụng quỏ 30 s n Cu = 0,12 ; 3 NO n = 0,12 v + H n = 0,32 v 2 4 SO n = 0,1 3 Cu + 8 H + + 2 3 NO 3 Cu 2+ + 2 NO + 4 H 2 O 0,12 0,32 0,08 d 3 NO n = 0,04 m = 7,68 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam Cõu 29: Nung m gam hn hp X gm FeS v FeS 2 trong mt bỡnh kớn cha khụng khớ (gm 20% th tớch O 2 v 80% th tớch N 2 ) n khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c mt cht rn duy nht v hn hp khớ Y cú thnh phn th tớch: 84,8% N 2 , 14% SO 2 , cũn li l O 2 . Phn trm khi lng ca FeS trong hn hp X l A. 42,31%. B. 59,46%. C. 19,64%. D. 26,83%. Gii: Chn 1 mol hn hp sn phm 2 N n = 0,848 2 O n = 0,212 tham gia 0,212 0,012= 0,2 vi 2 SO n = 0,14 2FeS + 3,5O 2 Fe 2 O 3 + 2 SO 2 v 2FeS 2 + 5,5O 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 x 1,75x x y 2,75y 2y Lp h: 1,75x + 2,75y = 0,2 v x + 2y = 0,14 x = 0,02 v y = 0,06 %FeS = 12006088020 88020 .,., ., + =19,64% Tụi cụng nhn bi ny gii hi di, c gi no cú cỏch no nhanh hn thỡ chia s nhộ?? tụi sn sng tng 2 thi th H gii chi tit. Cõu 30: Dung dch X gm CH 3 COOH 1M (K a = 1,75.10 -5 ) v HCl 0,001M . Giỏ tr pH ca dung dch X l: A. 2,43 B. 2,33 C. 1,77 D. 2,55 Gii: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + HCl H + + Cl - (0,001) Cõn bng (1 a) a a )a( a 1 2 = 1,75.10 -5 a = 0,42.10 -3 Tng s mol H + = 0,0052 pH = 2,33 c thc hin: Thc s : Nguyn Vn Phỳ : 098.92.92.117 hoc 01652.146.888 (mail: phueuro@gmail.com) Nhng cỏch gii trờn nu cú gỡ sai sút, hay cú cỏch no gii nhanh hn thỡ gi cho tụi c tham kho nhộ. Bi tip theo s l gii nhanh nhng bi toỏn khú thi DH K B -2011. Ai cn thỡ liờn lc nhộ. @@@@@@@@@@@@@@HếT&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Hiện nay tác giả đang biên soạn 100 đề thi thử ĐH và hớng dẫn giải rất chi tiết. Những độc giả nào muốn sở hữu các đề thi thử ĐH và tài liệu luyện thi ĐH thì hãy gửi mail hoặc gọi điện nhé .nếu muốn sở hữu tài liệu này thì hãy vào Google sau đó đánh dòng chữ: chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc của nguyễn văn phú. Tôi rất mong muốn và chia sẽ cùng tất cả các độc giả trong cả nớc, trao đổi tài liệu, đề thi thử giải chi tiết, các chuyên đề hay Trong quá trình biên soạn không thể tránh khỏi thiếu sót. Tôi rất chân thành cảm ơn và mong quý độc giả lợng thứ cũng nh nhận đợc sự đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tốt hơn. 8 BN HY S HU 30 CHèA KHểA VNG GII NHANH Vễ C , HU C V 100 THI TH Cể P N GII Vễ CNG CHI TIT, NU BN CềN THIU CHèA KHểA VNG HAY THI TH GII CHI TIT THè HY GI CHO TễI S HU Nể, NU BN THY HAY THI HY NHN TIN CHO TễI, NU BN THY KHễNG HAY THI HY NHN TIN GểP í NHẫ: XIN CHN THNH CM N 098.92.92.117 HOC 01652.146.888 nh vậy trong MT THI GIAN NGN tôi đã gữi lên violet 10 cKV trong tổng số 30 ckv, hi vọng nó sẽ giúp phần nào yên tâm hơn trớc khi bớc vào kỳ thi cđ-đh SP TI. 9 . nhỉ. bạn xem có cách nào nhanh thì chia sẽ với nhé.( nhưng trước khi chia sẽ thì bạn đã đọc bài giải này với 5 cách khác nhau của tôi rồi nhé.) khuyến cáo khi ko giải ra được hay ko còn thời. Cu(NO 3 ) 2 . Giải: Điện phân dạng này cũng khó đó, song phải bình tĩnh và tìm hướng giải quyết như sau. tôi thấy vẫn chưa hay lắm, và dài chặc nhiều bạn hơi khó hiểu đó, cần xem thêm giải chi tiết( 5 cách) :. 0,025mol=>%Fe= .100% 51,85% 2,7 = =>B đúng 1 .( nếu khó hiểu thì cần luyện thêm kỹ năng giải toán và xem 2 cách giải sau nhé). Cách 2: n Cu = 2,84 – 0,28 = 0,56 → n Cu = 0,04 → m hh đầu