UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2011-2012 MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 12 (VÒNG 1 ) (Thời gian làm bài 180 phút không kể thời gian giao đề) Câu I. (3,0 điểm) 1. Dùng các thuốc thử: Dung dịch(dd) Ca(OH) 2 , dd KI, hồ tinh bột, dd Pb(NO 3 ) 2 , khí O 2 có thể phân biệt được các khí: SO 2 , O 3 , O 2 , H 2 S, H 2 đựng trong các bình riêng biệt được không? Nếu được nêu cách phân biệt và viết các phương trình hóa học (PTHH) của các phản ứng nếu có. 2. Dung dịch A có chứa 5 ion: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ và 0,1 mol Cl - , 0,2mol NO 3 − . Thêm dần V lít dd K 2 CO 3 1,0M vào dd A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tính V. 3. Hai vật được làm bằng tôn và sắt tây [tôn là thép được tráng kẽm (Zn), sắt tây là thép được tráng thiếc (Sn)]. Khi trên bề mặt tôn và sắt tây bị xước thì vật nào sẽ bị hỏng nhanh hơn? Giải thích (có trình bày cơ chế). Câu II. (3,0 điểm) 1. Biết tổng số hạt proton, nơtron và electron trong một nguyên tử A là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Tìm A; Viết cấu hình electron của nguyên tử A, nêu vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn. 2. Hãy xác định nồng độ dd HCl cần phải đưa vào để ngăn cản sự kết tủa của CdS trong 1 lít dung dịch chứa 0,01 mol H 2 S và 0,001 mol Cd 2+ . Biết 21 10.3,1 2 − = SH K và T CdS =7,9.10 -27 . 3. a) Dung dịch A gồm các cation: NH 4 + ; Na + ; Ba 2+ và 1 anion X n- có thể là một trong các anion sau: CH 3 COO – ; NO 3 – ; SO 4 2– ; CO 3 2– ; PO 4 3– . Hỏi X n- là anion nào? Biết rằng dung dịch A có pH = 5. b) Thêm dd NaOH dư vào dd CuSO 4 , thêm tiếp dd NH 4 NO 3 vào dd thu được đến dư có hiện tượng gì xảy ra? Viết PTHH của các phản ứng. Câu III. (4,0 điểm) 1. Một hợp chất hữu cơ (A) có công thức phân tử là C 2 H 6 O 2 và chỉ có một loại nhóm chức.Từ (A) và các chất vô cơ khác, bằng 3 phản ứng liên tiếp có thể điều chế được cao su buna. Xác định công thức cấu tạo có thể có của (A) và viết PTHH của các phản ứng. 2. Cho các dãy chuyển hóa hóa học sau: a) H 2 CO 2 CH 5 O 2 N HCOONa Ag Hãy xác định A,B,C. Viết PTHH của các phản ứng. b) C 3 H 6 X Y Z 4 KMnO → Z’ Hãy xác định X, Y, Z và Z’. Viết PTHH của các phản ứng (Biết Z là 1 dẫn xuất của benzen, khi đốt cháy 1mol Z’ thu được 207gam chất rắn). ĐỀ CHÍNH THỨC +A  (1) +B  (2) +C  (3) +KOH/ rượu +Cl 2  Trùng hợp Câu IV. (2,0 điểm) 1. Khi tiến hành thí nghiệm với dd nước brom: Kết quả thu được phenol và anilin đều làm mất màu dd brôm nhưng toluen không làm mất màu nước brôm. Từ kết quả thực nghiệm đó kết luận được rút ra là gì? Giải thích. 2. Từ toluen hãy viết PTHH của các phản ứng điều chế 1,2- điphenyl etilen; Viết công thức cấu tạo đồng phân hình học nếu có của 1,2-điphenyl etilen. CâuV. (4,0 điểm) Một oxit X của nitơ có 69,57% oxi về khối lượng, ở 54,6 0 C và 2,4 atm thì 1,232 lít X có khối lượng 5,06 gam. a) Tìm công thức phân tử của X. b) Công thức cấu tạo của X. c) Hãy viết 5 loại phản ứng tạo ra X. d) Hãy viết PTHH của phản ứng thể hiện tính axit và tính oxi hóa - khử của X. CâuVI. (4,0 điểm) Khi hoá hơi 1gam axit hữu cơ đơn chức no (A) ta được một thể tích vừa đúng bằng thể tích của 0,535gam oxi trong cùng điều kiện. Cho một lượng dư A tác dụng với 5,4g hỗn hợp hai kim loại M và M’ thấy sinh ra 0,45mol khớ hiđro. Tỉ lệ số mol nguyên tử của M đối với M’ trong hỗn hợp là 3:1; Nguyên tử khối của M bằng 1 3 nguyên tử khối M’; Trong cỏc hợp chất M cú số oxi húa là +2, M’ là +3. Este của A với một rượu đơn chức no để lâu bị thuỷ phân một phần. Để trung hoà hỗn hợp sinh ra từ 15,58 g este này phải dùng 20 ml dd NaOH 0,50M và để xà phòng hoá lượng este còn lại phải dùng thêm 300 ml dd NaOH nói trên. 1. Xác định phân tử khối và công thức cấu tạo của axit . 2. Viết PTHH của cỏc phản ứng đã xảy ra. 3. Xác định nguyên tử khối của hai kim loại. 4. Xác định công thức phân tử và viết các công thức cấu tạo có thể có của este. 5. Viết công thức cấu tạo của rượu, biết rằng khi oxi hoá không hoàn toàn rượu đó sinh ra anđehit tương ứng, có mạch nhánh. (Cho: H=1; C =12; N=14; O=16; Na=23; Be=9; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108.) Hết UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HD CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG TỈNH NĂM HỌC 2011-2012 MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 12 (VÒNG 1) (Thời gian làm bài 180 phút không kể thời gian giao đề) Câu Nội dung Điểm I (3,0) 1. + Dùng dd Ca(OH) 2 để nhận biết khí SO 2 ( có kết tủa trắng): SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O + Dùng dd KI và hồ tinh bột để nhân biết O 3 (dung dịch chuyển mầu xanh): O 3 + 2KI + H 2 O → O 2 + I 2 +2KOH I 2 + hồ tinh bột → dd màu xanh + Dùng dd Pb(NO 3 ) 2 để nhận biết khí H 2 S (tạo kết tủa mầu đen): H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS↓ + 2HNO 3 + Dùng khí O 2 nhận biết H 2 (đốt , làm lạnh có H 2 O (lỏng) tạo thành: H 2 O + O 2 → H 2 O 2. Khi phản ứng kết thúc, các kết tủa được tách khỏi dd, trong dung dịch còn lại các ion: K + , Cl - và NO 3 − ta có: 2 3 3 2 3 K CO K Cl NO K CO n n n 0,1 0,2 0,3mol n 0,15mol 0,15 V 0,15(l) 150(ml) 1 + − − = + = + = ⇒ = = = 3. + Vật làm bằng sắt tây chóng hỏng hơn. + Giải thích: Cả hai vật đều bị ăn mòn điện hóa và cực âm bị ăn mòn. - Tôn: Cực dương là Fe (được bảo vệ) Cực âm là Zn (bị ăn mòn) 2H 2 O +2 e → H 2 +2OH - Zn -2e →Zn 2+ - Sắt tây: Cực dương là Sn (Không bị ăn mòn) Cực âm là Fe (Không được bảo vệ) 2H 2 O +2 e → H 2 +2OH - Fe -2e →Zn 2+ 1,0 1,0 1,0 II (3,0) 1. A là bạc Ký hiệu nguyên tử: 47 Ag Cấu hình electron: [Kr]4d 10 5s 1 . Vị trí trong bảng tuần hoàn: Ô 47, chu kỳ 5, nhóm IB. 2. Viết PTHH tạo CdS: Cd 2+ +S 2- ⇔ CdS T CdS =7,9.10 -27 H 2 S ⇔ 2 H + + S 2- 21 10.3,1 2 − = SH K [Cd 2+ ][S 2- ] =7,9.10 -27 đề không có kết tủa [S 2- ] = 27 24 3 7,9.10 7,9.10 10 − − − = 1,0 1,0 ĐỀ CHÍNH THỨC 2 2 21 2 21 2 2 2 H S 1,3.10 .10 1,3.10 S [H S] H + − − − − − +           = ⇒ =       2 1,3.10 H 1,645 [H ] 1,282mol / l 7,9 + +   = = => =   = [HCl] 3. a) X là NO 3 – vì NH 4 NO 3 : môi trường axit pH< 7. NH 4 + + H 2 O ⇔ NH 3 + H 3 O + (dd có [H 3 O + ] > 10 -7 ] Thỏa mãn đề ra (pH ddA = 10 -5  [H 3 O + ] =10 -5 ) b) + Có kết tủa màu xanh: Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ + Có khí mùi khai : NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O + Kết tủa tan tạo dung dịch xanh thẫm: Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - 1,0 III (4,0) 1. (A): C 4 H 6 O 2 2 Điều chế cao su Buna: (A 1 ) CH 2 -CH 2 -CH 2 - CH 2 CH 2 =CH-CH=CH 2 OH OH (A 2 ) CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 CH 2 =CH-CH=CH 2 OH OH (A 3 ) CH 3 -CH-CH-CH 3 CH 2 =CH-CH=CH 2 OH OH 2. a) Viết PTPƯ theo dãy chuyển hoá: H-COOH + NH 3 H-COONH 4 (A) H-COONH 4 + NaOH H-COONa + NH 3 ↑+H 2 O (B) 1,0 3,0 (A 1 ): OHC-CH 2 -CH 2 -CHO Có 3 đồng phân thoả đk đầu bài (A 2 ): HO-CH 2 -C≡C-CH 2 OH (A 3 ): H 3 -C-C-CH 3 " " O O (1)  (2)  +H 2  Ni +2H 2  Ni,t 0 -H 2 O  -H 2 O  +2H 2  Ni,t 0 -H 2 O  ( CH 2 -CH=CH-CH 2 ) n Cao su Buna H-COONa+2AgNO 3 +3NH 3 +H 2 O (3) → (C) (NH 4 ) 2 CO 3 +2Ag ↓ +NH 4 NO 3 +NaNO 3 b) Viết PTPƯ theo dãy chuyển hoá: C 3 H 6 phải là propen: CH 2 = CH-CH 3 + Cl 2 CH 2 - CH-CH 3 (X) Cl Cl CH 2 - CH-CH 3 + 2KOH CH ≡ C-CH 3 + 2KBr + 2H 2 O Cl Cl CH 3 3CH ≡ C-CH 3 (Z) (Y) CH 3 CH 3 Z’: muối của kali , chất rắn là K 2 CO 3 1mol Z’ tạo ra 32 5,1 138 207 COKmol= chứng tỏ có 3 nhóm -CH 3 bị oxi hóa CH 3 COOK + 6KMnO 4 +6MnO 2 + KOH+ 3H 2 O CH 3 CH 3 KOOC COOK (Z) (Z’) Z’ : C 9 H 3 O 6 K 3 2C 9 H 3 O 6 K 3 + 15O 2 3K 2 CO 3 + 15CO 2 + 3H 2 O IV (2,0) 1. Các PTHH: C 6 H 5 OH + 3 Br 2 → C 6 H 2 Br 3 OH + 3 HBr ) C 6 H 5 NH 2 + 3 Br 2 → C 6 H 2 Br 3 NH 2 + 3 HBr ) C 6 H 5 CH 3 + Br 2 Các phản ứng trên chứng tỏ các nhóm - OH, - NH 2 là những nhóm đẩy electron vào vòng thơm mạnh hơn nhóm - CH 3 làm hoạt hóa nhân thơm. 2. Điều chế 1,2- điphenyl etilen C 6 H 5 CH 3 +Cl 2 áskt → C 6 H 5 CH 2 Cl+HCl 2C 6 H 5 CH 2 Cl + 2Na 0 t → C 6 H 5 – CH 2 – CH 2 – C 6 H 5 + 2NaCl (0,25 đ) C 6 H 5 – CH 2 – CH 2 – C 6 H 5 0 600 C → C 6 H 5 – CH = CH – C 6 H 5 + H 2 Đồng phân hình học của 1,2- điphenyl etilen H H C 6 H 5 H C = C (cis) C = C (trans) 1,0 1,0 C 6 H 5 C 6 H 5 H C 6 H 5 V (4,0) a) 2,4.1,232 0,11 0,082(273 54,6) x y N O n mol = = + 5,06 46 / 0,11 x y N O M g mol= = 14x +16y =46 2 16 .100 69,57 2, 1 46 y y x NO = = = b) Cụng thc eletron: . . . . . : O : N : : O N = O . . . . O c) 2HNO 3 2NO 2 + 1 2 O 2 +H 2 O Cu +4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O C + 4HNO 3 CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 2AgNO 3 0 t 2Ag + NO 2 +O 2 2NO + O 2 2NO 2 d) NO 2 oxớt axit hn hp nờn khi tan vo nc to hn hp hai axit HNO 3 v HNO 2 Khi phn ng vi kim cho hn hp hai mui, ng thi cng th hin tớnh oxi húa - kh: +4 +5 +3 2NO 2 + 2NaOH NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O +4 +5 N N +e (quỏ trỡnh oxi húa) +4 +3 N + e N (quỏ trỡnh kh) 1,0 0,5 1,5 1,0 VI (4,0) 1. Các khí (hơi) trong cùng điều kiện (nhiệt độ và áp suất) có thể tích nh nhau thì cũng có số mol bằng nhau 0.535g oxi ứng với 0.535/32 =1/60 mol O 2 Vậy 1g A ứng với 1/60 mol A . Suy ra M A = 60 đ.v .C Biết A là axit no, đơn chức nên A chính là axit axetic CH 3 COOH 2. Các phơng trình phản ứng : 0,5 2 CH 3 COOH + M M(CH 3 COO) 2 (1) 6 CH 3 COOH + 2M 2M(CH 3 COO) 3 (2) CH 3 COOC m H 2m+1 + H 2 O CH 3 COOH + C m H 2m+1 OH (3) CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O (4) CH 3 COOC m H 2m+1 + NaOH CH 3 COONa (5) 3. Xác định nguyên tử khối của kim loại : Gọi x, y là khối lợng của M, M trong hỗn hợp Ta có: x + y = 5,4 x/M : y/3M = 3 Giải ra đợc : x = y = 2.7g Do đó M = 9 (Beri) và 3M = 27 ( Nhôm) 4. Công thức cấu tạo của este : Theo (3) và (4) tacó n este thuỷ phân = 0,5. 20/ 1000 = 0,01 mol n este xà phòng hoá = 0,5. 300/ 1000 = 0,15 mol Tổng số mol este ban đầu: 0,15 + 0.01 = 0,16 mol M este = 18,56/0,16 = 116 Nh vậy CH 3 COOC m H 2m+1 = 116 Do đó m = 4. Công thức của este: CH 3 COOC 4 H 9 Các công thức cấu tạo có thể có của este ( gồm 4 cấu tạo ) 5. Các công thức cấu tạo tơng ứng của rợu (gồm 4 cấu tạo ) Trong đó chỉ có (CH 3 ) 2 CH-CH 2 -CH 2 -OH khi bị oxi hoá sinh ra anđehit mch nhánh . 1,5 0,5 1,0 0,5 Chỳ ý: Thí sinh có thể giải bài toán theo cách khác nếu lập luận đúng và tìm ra kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa. UBND TỈNH THÁI NGUN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2011-2012 MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 12 (VỊNG 2) (Thời gian làm bài 180 phút khơng kể thời gian giao đề) Câu I. (3,0 điểm) 1. Viết cơng thức Liuyt, dự đốn cấu trúc phân tử, góc liên kết của các phân tử sau: SF 2 , SF 6 , S 2 F 4 . 2. Phức [Fe(CN) 6 ] 4- có năng lượng tách là 394,2 kJ/mol, phức [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ có năng lượng tách là 124,2 kJ/mol và năng lượng ghép electron là 210,3 kJ/mol. a) Hãy vẽ giản đồ năng lượng của hai phức trên và cho biết phức nào là phức spin cao, phức nào là phức spin thấp? b) Hỏi với sự kích thích electron từ t 2g đến e g thì phức [Fe(CN) 6 ] 4- hấp thụ ánh sáng có bước sóng λ bằng bao nhiêu? Câu II. (4,0 điểm) 1. a) Từ buta-1,3-đien và anhiđrit maleic, hãy viết phương trình hóa học (PTHH) của các phản ứng tổng hợp axit xiclohexan-1,2-đicacboxylic. Mơ tả cấu trúc của axit đó về mặt cấu hình và về liên kết hiđro. b) Thay anhiđrit maleic ở trên bằng axit xinamic (2 đồng phân cis và trans). Hãy viết PTHH của các phản ứng xảy ra và ghi rõ cấu hình lập thể của sản phẩm. 2. Cho sơ đồ chuyển hố sau: X 1 X 2 X 3 X 8 X 7 X 6 cumen X 4 X 5 axit benzoic (2) (1) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) Viết PTHH của các phản ứng theo sơ đồ trên, biết: X 1 có thành phần ngun tố C, H, O; X 7 có phản ứng với dung dịch FeCl 3 tạo phức màu tím đậm. Câu III. (3,0 điểm) 1. Hai nguyên tố A, B có e cuối cùng ứng với bộ 4 số lượng tử: n = 3 l = 2 m e = -2 m s = - 2 1 n = 3 l = 1 m e = -1 m s = - 2 1 a) Viết lại cấu hình e của A, B và các ion mà A, B có thể tạo thành. b) Xác đònh vò trí của A, B trong bảng tuần hoàn. Có giải thích. c) A, B tạo được bao nhiêu oxit và hiđroxit. Viết cơng thức phân tử của chúng. Đối với mỗi nguyên tố hãy so sánh tính axit, bazơ của các hiđroxit có giải thích. ĐỀ CHÍNH THỨC d) Dự đoán tình trạng lai hóa của B trong các oxit. Mô tả dạng hình học của các oxit đó. 2. Trong số các phân tử và ion: CH 2 Br 2 , F - , CH 2 O, Ca 2+ , H 3 As, (C 2 H 5 ) 2 O. Phân tử và ion nào có thể tạo liên kết hiđro với phân tử nước? Hãy giải thích và viết sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết đó. Câu IV. (3,0 điểm) 1. X là ngun tố thuộc nhóm A, hợp chất với hiđro có dạng XH 3 . Electron cuối cùng trên ngun tử X có tổng 4 số lượng tử bằng 4,5. a) Xác định ngun tố X, viết cấu hình electron của ngun tử. b) Ở điều kiện thường XH 3 là một chất khí. Viết cơng thức cấu tạo, dự đốn trạng thái lai hố của ngun tử trung tâm trong phân tử XH 3 , oxit bậc cao nhất, hiđroxit bậc cao nhất của X. c) Cho phản ứng: 2 2XOCl 2XO Cl→ + , ở 500 0 C có K p = 1,63.10 -2 . Ở trạng thái cân bằng áp suất riêng phần của P XOCl =0,643 atm, P XO = 0,238 atm. - Tính P Cl 2 ở trạng thái cân bằng. - Nếu thêm vào bình một lượng Cl 2 để ở trạng thái cân bằng mới áp suất riêng phần của XOCl bằng 0,683 atm thì áp suất riêng phần của XO và Cl 2 là bao nhiêu? 2. So sánh độ lớn góc liên kết trong các phân tử PX 3 (X: F, Cl, Br, I). Giải thích? Câu V. (3,0 điểm) DDT, 666 và 2,4D là một số nơng dược đã được sử dụng trong sản xuất nụng nghiệp. 1. Viết cơng thức cấu tạo của chúng, trình bày một ứng dụng cho mỗi chất và nêu tác dụng phụ có hại của các chất trên khiến cho việc sử dụng chúng như là nơng dược đã bị hạn chế và ngăn cấm. 2. Từ metan và các chất vơ cơ cần thiết, viết PTHH của cỏc phản ứng điều chế DDT và 666. Câu VI. (4,0 điểm) 1. Hãy so sánh tính axit và nhiệt độ nóng chảy giữa o-nitro phenol và m-nitro phenol, giải thích. 2. Safrol A (C 10 H 10 O 2 ) là chất lỏng có tính chất sau: khơng tan trong kiềm, khơng có phản ứng màu với FeCl 3 , ozon phân có chất khử thu được H 2 C=O và B (C 9 H 8 O 3 ), B có phản ứng với thuốc thử tollens. Oxihóa A bằng KMnO 4 cho axit D (M = 166) khơng có phản ứng màu với FeCl 3 , khi D tác dụng với dung dịch HI đặc tách ra được H 2 C=O và axit 3,4-đihyđroxybenzoic. Xác định cấu trúc của A, B, D. (Cho H=1; C =12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108.) Hết UBND TNH THI NGUYấN S GIO DC V O TO HD CHM THI CHN HSG TNH NM HC 2011-2012 MễN THI: HO HC LP 12 (VềNG 2) (Thi gian lm bi 180 phỳt khụng k thi gian giao ) Cõu Ni dung im I (3,0) 1. Vit cụng thc Liuyt, d oỏn cu trỳc phõn t, gúc liờn kt ca cỏc phõn t sau: SF 2 , SF 6 , S 2 F 4 : Phõn t SF 2 SF 6 S 2 F 4 Cụng thc Liuyt F S F F F F F F SF F F S S F F Trng thỏi lai hoỏ ca S sp 3 sp 3 d 2 S: sp 3 d (MX 4 E) S: sp 3 (MX 2 E 2 ) Hỡnh hc phõn t Ch V Bỏt din u Cỏi bp bờnh ni vi ch V F F F S S' F : Gúc liờn kt < 109 o 28 vỡ S cũn 2 cp e khụng liờn kt nờn ộp gúc liờn kt. Gúc liờn kt vo khong 103 o 90 o - Gúc SS F< 109 o 28 bi S cũn 2 cp e khụng liờn kt - Gúc FSF<90 o , gúc FSF< 120 0 do S cũn 1 cp e khụng liờn kt 2. a) Các phức [Fe(CN) 6 ] 4- và [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ đều là phức bát diện. Trong phức [Fe(CN) 6 ] 4- có năng lợng tách () > năng lợng ghép electron nên phức này có giản đồ năng lợng nh sau: 1,5 1,5 CHNH THC e g t 2g [...]... HOOC 2 PO 1 2C6H5COOH ¾¾¾ (C6H5CO)2O + H2O ® 2 (C6H5CO)2O + C6H5ONa → C6H5COOC6H5 + C6H5COONa t 3 C6H5COOC6H5 + 2NaOH ¾¾ C6H5COONa + C6H5ONa + H2O ® CaO ,t 4 C6H5COONa + NaOH ¾¾ ¾ C6H6 + Na2CO3 ® 5 C6H5COONa + HCl → C6H5COOH + NaCl AlCl 6 C6H6 + HCOCl ¾¾¾ C6H5CHO + HCl ® 7 5C6H5CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5C6H5COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O H 8 C6H6 + CH2 = CH - CH3 ¾¾® C6H6CH(CH3 )2 75 C 9 C6H5CH(CH3 )2 + O2... thái lai hóa sp2 c) Phương trình phản ứng: 2NOCl  2NO + Cl2 Kp = 1,63.10 -2 (5000C) Áp suất cân bằng: 0,643 Ta có: Kp = 2 NO P PCl2 2 NOCl P 0 ,23 8 ? = 1,63.10 -2 → PCl = 0,119 atm 2 Sau khi thêm Cl2 , áp suất cân bằng mới của NOCl : P NOCl = 0,683 atm , tăng 0,04 atm → PNO = 0 ,23 8 – 0,004 = 0,198 atm 2 → PCl 2  0,683   1,63.10 -2 = 0,194 atm =  0,198  2 Độ lớn góc liên kết XPX trong các phân tử... tử hiđro linh động) là: - δ+ H :F : C2H5 δ- O H δ- O: C2H5 - F , CH2O , (C2H5)2O δ- H → O H 1 a) Với hợp chất hidro có dạng XH3 nên X thuộc nhóm IIIA hoặc nhóm VA TH1: X thuộc nhóm IIIA, ta có sự phân bố e theo obitan: Vậy e cuối cùng có: l=1, m=-1, ms = +1 /2 ; IV mà n + l + m + ms = 4,5 → n = 4 (3,0) Cấu hình e ngun tử: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1 (Ga) TH2: X thuộc nhóm VA, ta có sự phân bố e... [Fe(H2O6) ]2+ cã n¨ng lỵng t¸ch thÊp h¬n n¨ng lỵng ghÐp electron nªn phøc nµy cã gi¶n ®å n¨ng lỵng nhsau: ↑ ↑ eg ∆ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ t2g ↑ ↑ Trong gi¶n ®å trªn tỉng spin S = 4 x 1 = 2 vµ lµ phøc spin cao 2 b) 0 hc 6, 625 .10−34 3.108 λ= = = 3, 034.10−7 m = 3034A 394, 2. 103 E 6, 02. 1 023 2, 0 1 a) Phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp: CO CO t O + o O CO CO COOH CO O II (4,0) + H2O COOH CO COOH + H2 xt,... m= 1, ms = +1 /2; mà n + l + m + ms = 4,5 → n = 2 Cấu hình e ngun tử: 1s2 2s22p3 (N) b) Ở đk thường XH3 là chất khí nên ngun tố phù hợp là Nitơ Cơng thức cấu tạo các hợp chất: 2, 0 + Hợp chất với hiđro: N H H H Ngun tử N có trạng thái lai hóa sp3 + Oxit cao nhất: O O N O N O O Ngun tử N ở trạng thái lai hóa sp2 + Hiđroxit với hóa trị cao nhất: O H O N O Ngun tử N ở trạng thái lai hóa sp2 c) Phương trình... H2SO3, H2SO4 • Tính bazơ của Fe(OH )2 > Fe(OH)3 H • Tính axit của H2SO4 > H2SO3 C H = δδδ+ O: H → O H 1,5 d) O •• S sp2 O S sp O 2 O O Tam giác đều góc 1,5 2 Liên kết hiđro được hình thành giữa nguyên tử hiđro linh động của phân tử này với nguyên tử có độ âm điện lớn và có dư cặp e tự do của tiểu phân kia Do đó các phân tử và ion sau có khả năng tạo liên kết hiđro với phân tử nước (là phân tử có nguyên. .. C(CH3 )2- OOH ® 100 10 C6H5- C(CH3 )2- OOH + H2O ¾¾C , H ¾ C6H5OH + CH3 - CO ¾ ® CH3 11 C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl 2 5 o 2, 0 o 3 + o o III (3,0) + 1 a) Cấu hình e của: A : 3d64s2 A2+ : 3d6 A3+ 3d5 => A là Fe 4 26 B : 3p B : 3p => B là S b) Vò trí của A, B trong BTH A thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB B thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA c) A B Công thức oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 SO2, SO3 Công thức hiđroxit: Fe(OH )2, Fe(OH)3... liên kết H2 liên phân tử làm các phân tử bị giữ lại với nhau bền chặt hơn …H - O … H - O … NO2 NO2 0 0  t o− nitro phenol thấp hơn t m −nitro phenol 2 Chất A có độ chưa no bậc 6, bốn cho vòng benzen 2, 0 - Vì A khơng tan trong NaOH và cho màu với FeCl 3 nên A khơng phải phenol - A bị ozon phân hình thành H2C=O chứng tỏ có mạch nhánh với nhóm (=CH2) cuối mạch và B là andehyt nên có nhóm -CH=CH 2 (liên... ngưng tụ với benzen ( điều này xác định bằng phản ứng với HI cho H2C=O và axit 3,4-đihyđroxybenzoic Vòng ngưng tụ là axetan bền Cơng thức của D là C8H6O4 - Vòng benzen và vòng axetan có 7C mạnh nhánh có 3C Vậy cấu trúc của A, B, C là: CH2CH=CH2 CH2CHO O O CH2 O O CH2 O O CH2 (A) (B) Viết các PTHH của các phản ứng để chứng minh Chú ý: COOH (D) 2, 0 ... góc: PF3 PCl3 PBr3 PI3 1040 1 020 1000 960 1,0 1 C«ng thøc cÊu t¹o cđa 3 lo¹i n«ng dỵc : 1,5 (1,5®) V (3,0) DDT 666 CH Cl Cl C Cl Cl H Cl H Cl Cl H Cl H Cl Cl 2, 4 D H Cl O CH2 Cl Cl H øng dơng: - DDT: DiƯt trõ kiÕn, c¸c lo¹i c«n trïng ph¸ ho¹i mïa mµng - 666 : DiƯt c¸c lo¹i s©u bä ph¸ ho¹i mïa mµng - 2, 4 D: DiƯt cá d¹i Cã h¹i : Clo lµ mét chÊt ®ộc tÝch tơ trong c¬ thĨ sinh vËt 2 C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng . 2HNO 3 2NO 2 + 1 2 O 2 +H 2 O Cu +4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O C + 4HNO 3 CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 2AgNO 3 0 t 2Ag + NO 2 +O 2 2NO + O 2 2NO 2 d) NO 2. UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 20 11- 2 0 12 MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 12 (VÒNG 1 ) (Thời gian làm bài 180 phút. kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa. UBND TỈNH THÁI NGUN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 20 11- 2 0 12 MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 12 (VỊNG 2) (Thời gian làm bài 180 phút khơng