Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. Phn chung (40 câu) Câu 1. Cho các phn ng : (1) O 3 + dung dch KI (2) F 2 + H 2 O (3) KClO 3 (rn) + HCl đc (4) SO 2 + dung dch H 2 S (5) Cl 2 + dung dch H 2 S (6) NH 3 (d) + Cl 2 (7) NO 2 + NaOH (dd) (8) NaNO 2 ( bão hoà) + NH 4 Cl (bão hoà) S phn ng to ra đn cht là A.4. B.5 . C.7. D.6. Câu 2. Hai nguyên t X và Y thuc hai nhóm A liên tip. Tng s proton ca nguyên t X và Y là 25. Y thuc nhóm VIA. n cht X không phn ng trc tip vi đn cht Y. Nhn xét đúng v X, Y là: A. Công thc oxi cao nht ca X là X 2 O 5 . B. Bán kính nguyên t Y ln hn bán kính nguyên t X. C.  âm đin ca Y ln hn đ âm đin ca X. D.  trng thái c bn, nguyên t X có 3 electron đc thân. Câu 3. Nguyên t nguyên t X to ra anion X − . Trong X − có tng s ht mang đin là 35, s ht mang đin ln hn s ht không mang đin là 15. S khi ca X là: A. 47. B. 37. C. 54. D. 35. Câu 4. Cho phn ng sau: K 2 Cr 2 O 7 + HCl  KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O. H s ca các cht sau khi cân bng phng trình hoá hc ln lt là A. 2, 28, 2, 4, 6, 14. B. 1, 14, 2, 2, 3, 7. C. 1, 12, 2, 2, 3, 7. D. 2, 14, 4, 4, 3, 7. Câu 5. Mnh đ nào sau đây là đúng ? A. Protein là polime to bi các gc -aminoaxit. B. Tt c các cacbohiđrat đu có công thc đn gin nht là CH 2 O. C. Ankin tác dng vi dung dch AgNO 3 trong NH 3 d to ra kt ta. D. T CH 2 =CCl-CH=CH 2 có th tng hp ra polime đ sn xut cao su cloropren. Câu 6. Cho cân bng: C (rn) + CO 2 (khí) ฀ 2CO (khí) Yu t tác đng vào h không làm tng tc đ phn ng thun là A. tng nhit đ. B. tng áp sut. C. thêm C vào h phn ng. D. tng nng đ CO 2 . Câu 7. Cho 1,74 gam hn hp X gm kim loi M (nhóm IIA) và Al tác dng ht vi dung dch HNO 3 đc nóng, d thu đc 0,1 mol NO 2 . Mt khác, cho 2,1 gam M phn ng ht vi lng d dung dch HCl thì th tích khí H 2 thu đc nhiu hn 1,12 lít (đktc). Kim loi M là A. Mg. B. Ba. C. Ca. D. Be. Câu 8. Hòa tan ht 8,56 gam hn hp X gm Fe 3 O 4 và CuO trong 400 ml dung dch HNO 3 1M, kt thúc các phn ng thu đc dung dch Y và 0,01 mol NO (sn phm kh duy nht). in phân dung dch Y (đin cc tr, không màng ngn, hiu sut 100%) vi cng đ dòng đin không đi 5A, trong 1 gi 20 phút 25 giây. Khi lng catot tng lên và tng th tích khí thoát ra (đktc)  hai đin cc khi kt thúc đin phân ln lt là A. 1,28 gam và 2,744 lít. B. 2,40 gam và 1,848 lít. C. 1,28 gam và 1,400 lít. D. 2,40 gam và 1,400 lít. Câu 9. Cho các mnh đ sau: (1) Glucoz va có tính oxi hoá va có tính kh. (2) Toluen tham gia phn ng th brom khó hn so vi benzen.  S 13 Giáo viên: PHM NGC SN ây là đ thi t luyn s 13 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1 , phn 2 và phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - (3) un nóng C 2 H 5 OH vi H 2 SO 4 đc  170 O C thu đc C 2 H 5 OC 2 H 5 . (4) Ch dùng dung dch KMnO 4 có th phân bit đc toluen, benzen và stiren. (5) Anilin có tính baz nên dung dch anilin làm qu tím hoá xanh. (6) Trong công nghip anđehit fomic đc điu ch t metan. (7) Các cht hu c hn kém nhau mt hay nhiu nhóm – CH 2 là đng đng ca nhau. S phát mnh đ đúng là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 10. Cho các nhn xét v phân bón: (1)  dinh dng ca Supephotphat kép cao hn Supephotphat đn. (2) Phân kali đc đánh giá theo % khi lng ca K tng ng vi lng kali có trong thành phn ca nó. (3) iu ch phân kali t qung apatit. (4) Thành phn chính ca phân lân nung chy là hn hp photphat và silicat ca canxi và kali. (5) Phân đm amoni làm cho đt chua thêm. (6) Nitrophotka là hn hp ca (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 . S nhn xét đúng là: A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 11. Cho 15,6 gam hn hp hai kim loi tan hoàn toàn trong dung dch H 2 SO 4 loãng, d thu đc 10,08 lít khí H 2 (đktc). Khi lng hn hp mui sunfat khan thu đc là A. 58,8 g. B. 29,4 g. C. 52,8 g. D. 88,2 g. Câu 12. Trn dung dch NaHCO 3 vi dung dch KHSO 4 theo t l s mol 1: 1 ri đun nóng nh đ đui ht khí. Kt thúc thí nghim thu đc dung dch X có A. pH > 7. B. pH < 7. C. pH  7. D. pH  14. Câu 13. in phân dung dch BaCl 2 vi đin cc tr, màng ngn xp, sau mt thi gian thy  anot thoát ra 1,68 lít mt cht khí (đktc).  catot thu đc A. 0,84 lít khí O 2 (đktc). B. 10,125 gam Ba. C. 1,68 lít khí H 2 (đktc). D. 3,36 lít khí H 2 (đktc). Câu 14. Nguyên t Fe có s hiu nguyên t bng 26. Cu hình electron ca nguyên t Fe là A. [Ar] 4s 2 3d 6 . B. [Ar] 4s 1 3d 7 . C. [Ar] 3d 6 4s 2 . D. [Ar] 4s 2 4p 6 . Câu 15. Có 3 mu hp kim Fe–Al, Al–Zn, Ag–Mg. Dung dch dùng đ phân bit 3 mu hp kim trên là A. NaOH. B. HCl. C. H 2 SO 4 loãng. D. HNO 3. Câu 16. Mt hn hp X gm 0,04 mol Al và 0,06 mol Mg. Hoà tan hoàn toàn hn hp này trong dung dch HNO 3 thu đc 0,08 mol Y là sn phm ca s kh 5 N . Nu đem hn hp đó hoà tan trong H 2 SO 4 đc, nóng thì thu đc 0,12 mol Z là sn phm ca s kh ca 6 S . Y và Z là A. NO 2 và H 2 S. B. NO 2 và SO 2 . C. NO và SO 2 . D. NH 4 NO 3 và H 2 S. Câu 17.  nhn ra các khí CO 2 , SO 2 , H 2 S, NH 3 có th dùng các dung dch A. brom và NaOH. B. NaOH và Ca(OH) 2 . C. brom và Ca(OH) 2 . D. KMnO 4 và NaOH. Câu 18. Hòa tan ht 2,72 gam hn hp X gm FeS 2 , FeS, Fe, CuS và Cu trong 500 ml dung dch HNO 3 1M, sau khi kt thúc các phn ng thu đc dung dch Y và 0,07 mol mt cht khí thoát ra. Cho Y tác dng vi lng d dung dch BaCl 2 thu đc 4,66 gam kt ta. Mt khác, dung dch Y có th hòa tan ti đa m gam Cu. Bit trong các quá trình trên, sn phm kh duy nht là NO. Giá tr ca m là A. 5,92. B. 4,96. C. 9,76. D. 9,12 Câu 19. Thi hi nc qua than nóng đ thu đc hn hp khí X khô (gm H 2 , CO, CO 2 ). Cho X qua dung dch Ca(OH) 2 thì còn li hn hp khí Y khô (H 2 , CO). Ly mt phn khí Y cho tác dng va ht vi 13,44 gam CuO thy to thành 1,89 gam nc. Phn trm th tích khí CO 2 trong X là A. 20%. B. 11,11%. C. 29,16%. D. 30,12%. Câu 20. Hòa tan ht m gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào H 2 O thu đc 300 ml dung dch X. Cho 150 ml dung dch X tác dng vi dung dch cha 0,3 mol NaOH thu đc 2a gam kt ta. Cho 150 ml dung dch X còn li phn ng vi dung dch cha 0,55 mol KOH, kt thúc các phn ng thu đc a gam kt ta. Giá tr ca m và a ln lt là Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - A. 51,30 và 3,9. B. 51,30 và 7,8. C. 25,65 và 3,9. D. 102,60 và 3,9. Câu 21. Có 500 ml dung dch X cha các ion: K + , HCO 3 − , Cl − và Ba 2+ . Chia X thành bn phn: - Ly 100 ml phn (1) cho tác dng dung dch NaOH d, thu đc 19,7 gam kt ta. - Ly 100 ml phn (2) tác dng vi dung dch Ba(OH) 2 d, thu đc 29,55 gam kt ta. - Cho 200 ml phn (3) tác dng vi dung dch AgNO 3 d thu đc 28,7 gam kt ta. - un sôi đn cn phn (4) thu đc a gam cht rn. Giá tr ca m là A. 23,700. B. 14,175. C. 11,850. D. 10,062. Câu 22. Hoà tan 12,25 gam hn hp X gm FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 vào nc thu đc dung dch Y. Y phn ng va đ vi 245 ml dung dch KMnO 4 0,05M trong môi trng axit. Thành phn % v khi lng ca Fe 2 (SO 4 ) 3 trong hn hp ban đu là A. 15,2%. B. 24%. C. 76%. D. 84,8%. Câu 23. t cháy hoàn toàn 3,99 gam cht hu c R phi dùng va đ 5,88 lít khí O 2 (đktc). Sn phm cháy ch có CO 2 và H 2 O theo t l 44: 15 v khi lng. Bit rng t khi hi ca R đi vi O 2 là 3,5625, công thc phân t ca R là A. C 6 H 12 O 2 . B. C 6 H 10 O. C. C 6 H 10 O 2 . D. C 5 H 10 O 2 . Câu 24. Thc hin các thí nghim sau: (1) Sc khí CO 2 vào dung dch NaClO. (2) Sc H 2 S vào dung dch KMnO 4 và H 2 SO 4 loãng. (3) Sc khí SO 2 vào dung dch Br 2 . (4) Cho Zn vào dung dch CrCl 3 . (5) Cho FeS vào dung dch HCl. (6) Sc khí CO 2 vào dung dch Na[Al(OH) 4 ]. (7) Nung Mg vi SiO 2 . (8) Cho MnO 2 tác dng vi dung dch HCl đc. S thí nghim xy ra phn ng oxi hóa - kh là A. 7. B. 4. C. 6. D. 5. Câu 25. t cháy hoàn toàn 0,05 mol hn hp M gm anđehit X và este Y, cn dùng va đ 0,155 mol O 2 , thu đc 0,13 mol CO 2 và 2,34 gam H 2 O. Mt khác, cho 0,1 mol M phn ng vi lng ddung dch AgNO 3 trong NH 3 , kt thúc các phn ng thu đc 21,6 gam Ag. Công thc cu to thu gn ca X, Y ln lt là A. CH 3 CHO và HCOOCH 3 . B. CH 3 CHO và HCOOC 2 H 5 . C. HCHO và CH 3 COOCH 3 . D. CH 3 CHO và CH 3 COOCH 3 . Câu 26. Cho hn hp khí X gm HCHO, C 2 H 2 và H 2 đi qua ng s đng bt Ni nung nóng. Sau mt thi gian thu đc hn hp hi Y. t cháy hoàn toàn Y cn dùng va đ 0,07 mol O 2 , sinh ra 0,055 mol CO 2 và 0,81 gam H 2 O. Phn trm th tích ca HCHO trong X là A. 25,00%. B. 75,00%. C. 66,67%%. D. 33,33%. Câu 27. Cho 2,16 gam axit cacboxylic đn chc X tác dng hoàn toàn vi dung dch cha 0,02 mol KOH và 0,03 mol NaOH. Cô cn dung dch thu đc sau khi phn ng kt thúc còn li 3,94 gam cht rn khan. Công thc ca X là A. CH 3 -CH 2 -COOH. B. CH 2 =CH-COOH. C. CHC-COOH. D. CH 3 -COOH Câu 28. Nung 25,2 gam mui ca mt axit hu c thm, đn chc X thu đc 9,275 gam Na 2 CO 3 , 23,52 lít khí CO 2 (đktc) và 7,875 gam nc. CTCT ca X là A. C 6 H 5 CH 2 COONa. B. C 6 H 5 CH 2 CH 2 COONa. C. C 6 H 5 COONa. D. CH 3 C 6 H 4 COONa. Câu 29. Cho các cht: Zn, Cr, ZnO, NaHCO 3 , Al 2 O 3 , NH 4 Cl, NaCl, Cr 2 O 3 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 2 . S cht va tác dng dung dch HCl, va tác dng vi dung dch NaOH là A. 5. B. 7. C. 4. D. 6. Câu 30. Cho các cht: glyxin, caprolactam, acrilonitrin, anđehit fomic, axit ađipic, etylen glicol, axit tere phtalic, phenol. S cht trong dãy có kh nng tham gia phn ng trùng ngng là A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 31. t cháy hoàn toàn a gam hn hp hai ancol X và Y thuc dãy đng đng ca ancol metylic thu đc 52,8 gam CO 2 và 29,7 gam H 2 O. Giá tr ca a là A. 12,45. B. 17,74. C. 24,94. D. 82,52. Câu 32. Cho các cht sau: Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - (1) H–COOH (2) CH 3 –CHO (3) CH 3 –CH(OH)–COOH (4) CH  CH–COOH (5) OHC–COONH 4 S cht phn ng đc vi dung dch AgNO 3 /NH 3 là A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 33. Cho qu tím ln lt vào dung dch mi cht di đây: (1) H 2 N – CH 2 – COOH (2) ClNH 3 – CH 2 – COOH (3) H 2 N – CH 2 – COONa (4) H 2 N –[CH 2 ] 2 – CH(NH 2 ) – COOH (5) HOOC – CH 2 – CH(NH 2 ) – COOH S dung dch làm đi màu qu tím là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 34. Cho 5 kg benzen phn ng vi dung dch hn hp HNO 3 đc và H 2 SO 4 đc. Lng nitrobenzen to thành đc kh thành anilin. Bit rng hiu sut mi phn ng đu là 78%. Khi lng anilin thu đc là A. 3,627 kg. B. 4,65 kg. C. 5,962 kg. D. 7,643 kg. Câu 35.  trung hoà 19,8 gam mt axit cacboxylic có mch cacbon không phân nhánh thuc dãy đng đng ca axit axetic cn 112,5 ml dung dch NaOH 2,0M. Công thc cu to ca axit cacboxylic là A. CH 3 CH 2 COOH. B. CH 3 CH(CH 3 )COOH. C. CH 3 CH 2 CH 2 COOH. D. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 COOH. Câu 36. Cho các mnh đ sau: (1) Mantoz b thy phân trong dung dch kim loãng, đun nóng to thành glucoz. (2) Dung dch glucoz làm nht màu nc brom. (3) Glucoz, mantoz và fructoz đu tham gia phn ng tráng bc. (4) Amilopectin có cu trúc mng li không gian. (5) Xenluloz tác dng đc vi Cu(OH) 2 . (6) Nh dung dch I 2 vào ng nghim đng h tinh bt, thy ng nghim chuyn màu xanh tím. S mnh đ đúng là A. 5. B. 3 . C. 4. D. 2. Câu 37. Xenluloz trinitrat là cht d cháy và n mnh, đc điu ch t xenluloz và axit nitric. Bit hiu sut ca phn ng là 80%. Th tích axit nitric 59,8% (D = 1,225 g/ml) cn đ sn xut 125 kg xenluloz trinitrat là A. 166,27 lít. B. 135,73 lít. C. 121,8 lít. D. 207,84 lít. Câu 38. t cháy hoàn toàn hn hp hai este no, đn chc thu đc 5,85 gam H 2 O. Thy phân hoàn toàn hn hp hai este trên thì thu đc hn hp X gm ancol và axit. Nu đt cháy 1/2 lng X thì th tích CO 2 thu đc (đktc) là A. 3,64 lít. B. 7,28 lít. C. 10,92 lít. D. 14,56 lít. Câu 39. Cho 19,35 gam este E có CTPT C 4 H 6 O 2 vào 225 ml dung dch NaOH 1,25M, cô cn dung dch sau phn ng thu đc 20,7 gam cht rn khan. Tên gi ca E là A. metyl acrylat. B. vinyl axetat. C. etyl acrylat. D. anlyl axetat. Câu 40. Thu phân hoàn toàn m gam mt pentapeptit mch h M thu đc hn hp gm hai amino axit X 1 , X 2 (đu no, mch h, phân t cha mt nhóm -NH 2 và mt nhóm -COOH). t cháy toàn b lng X 1 , X 2  trên cn dùng va đ 0,1275 mol O 2 , ch thu đc N 2 , H 2 O và 0,11 mol CO 2 . Giá trca m là A. 3,17. B. 3,89. C. 4,31. D. 3,59. II. Phn riêng (10 câu) A. Theo chng trình Chun (t cơu 41 đn câu 50) Câu 41. Cho m gam bt Fe vào 50 ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 1M, sau phn ng thu đc dung dch X và 4,88 gam cht rn Y. Cho 4,55 gam bt Zn vào dung dch X, kt thúc phn ng thu đc 4,1 gam cht rn Z và dung dch cha mt mui. Giá tr ca m là A. 4,48. B. 2,80. C. 5,60. D. 8,40. Câu 42. Oxi hoá 3,75 gam mt anđehit đn chc X bng oxi có xúc tác thu đc 5,35 gam hn hp Y gm axit và anđehit d. t cháy hoàn toàn X ri cho sn phm cháy hp th vào dung dch Ca(OH) 2 d thì khi lng kt ta thu đc là A. 12,5 g. B. 17,05 g. C. 19,4 g. D. 25 g. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - Câu 43. Mt este X to thành t axit cacboxylic đn chc mch h, không no (cha mt ni đôi) và mt ancol no đn chc mch h. Công thc chung ca X là: A.C n H 2n - 4 O 4 (n ≥ 4). B. C n H 2n-4 O 2 (n ≥ 4). C. C n H 2n - 2 O 2 (n ≥ 3). D. C n H 2n - 2 O 2 (n ≥ 4). Câu 44. Cho 24,3 gam bt Al vào 225 ml dung dch hn hp NaNO 3 1M, NaOH 3M, khuy đu cho đn khi khí ngng thoát ra thì dng li. Th tích khí thoát ra (đktc) là A. 22,68 lít. B. 15,12 lít. C. 5,04 lít. D. 20,16 lít. Câu 45. Phng trình hoá hc nào sau đây sai ? A. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 0 t  Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O B. 2CrO 3 + 2NH 3  Cr 2 O 3 + N 2 + 3H 2 O C. 3CuO + 2NH 3  3Cu + N 2 + 3H 2 O D. Fe 2 O 3 + 6HI  2FeI 3 + 3H 2 O Câu 46. Bit s hiu nguyên t ca Zn là 30. V trí ca Zn trong bng tun hoàn là A. chu kì 4, nhóm IIA. B. chu kì 5, nhóm IIB. C. chu kì 4, nhóm IIB. D. chu kì 3, nhóm IB. Câu 47. Cho 9,55 gam hn hp gm Mg, Al và Zn tác dng va đ vi 870 ml dung dch HNO 3 1M, thu đc dung dch cha m gam mui và 0,06 mol hn hp khí N 2 và N 2 O. T khi ca hn hp khí so vi H 2 là 20,667. Giá tr ca m là A. 45,95. B. 42,55. C. 40,55. D. 54,95. Câu 48. Cho các cht: C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH, C 2 H 5 ONa, CH 3 COONa, C 6 H 5 ONa. Trong các cht đó, s cp cht phn ng đc vi nhau là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 49. t cháy hoàn toàn m gam amino axit X (cha 1 nhóm NH 2 và 1 nhóm COOH) thu đc 0,3 mol CO 2 , 0,25 mol H 2 O và 1,12 lít khí N 2 (đktc). CTCT ca X là A. H 2 N–CH 2 –COOH. B. H 2 N–CC–COOH. C. H 2 N–CH=CH–COOH. D. H 2 N–CH 2 –CH 2 –COOH. Câu 50. Cho 360 gam glucoz lên men thành ancol etylic và cho tt c khí cacbonic thoát ra hp th vào dung dch NaOH d thì thu đc 318 gam Na 2 CO 3 . Hiu sut phn ng lên men ru là A. 50%. B. 62,5%. C. 75%. D. 80%. B. Theo chng trình Nơng cao (t cơu 51 đn câu 60) Câu 51. Cho phng trình phn ng hoá hc sau: C n H 2n–2 + KMnO 4 + H 2 O  HOOC–COOH + MnO 2 + KOH H s ca các cht sau khi cân bng phng trình hoá hc ln lt là: A. 6, (10n – 4), (2n + 4), 3n, (10n – 4), (10n – 4). B. 3, (5n – 2), (n + 2), 3n, (5n – 2), (5n – 2). C. 4, (6n – 2), (2n + 4), 3n, (6n – 2), (6n – 2). D. 3, (4n – 2), (n + 2), 3n, (4n – 2), (4n – 2). Câu 52. Dãy sp xp theo chiu tng dn (t trái sang phi) tính linh đng ca nguyên t H trong nhóm OH là: A. CH 3 COOH, HCOOH, C 6 H 5 OH, C 2 H 5 OH, H 2 O. B. H 2 O, C 6 H 5 OH, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, HCOOH. C. C 2 H 5 OH, H 2 O, C 6 H 5 OH, CH 3 COOH, HCOOH. D. C 2 H 5 OH, H 2 O, C 6 H 5 OH, HCOOH, CH 3 COOH. Câu 53. Thc hin phn ng tách nc t glixerol thu đc cht E có t khi hi so vi nit bng 2. Bit E không tác dng đc vi Na và trong phân t không có mch vòng. Công thc cu to ca E là A. CH 2 =CH–CH 2 –OH. B. CH 2 =C=CH–OH. C. CH 2 =CH–CHO. D. CH  C–CH 2 –OH. Câu 54. Cho mt lá Fe ln lt vào tng dung dch mui: ZnCl 2 ; CuSO 4 ; AgNO 3 ; AlCl 3 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 ; FeSO 4 . Các trng hp có phn ng xy ra là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 55. Phát biu nào sau đây không đúng ? A. Crom có tính kh yu hn st. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - B. Cr 2 O 3 và Cr(OH) 3 có tính lng tính. C. Cu 2 O va có tính oxi hoá, va có tính kh. D. CuSO 4 khan có th dùng đ phát hin nc có ln trong xng hoc du ho. Câu 56. Cho 38,6 gam hn hp X gm Fe(NO 3 ) 2 và FeCO 3 vào mt bình không cha không khí. Nung bình đn khi các phn ng xy ra hoàn toàn thu đc 9,24 lít (đktc) hn hp khí Y gm ba cht khí và m gam cht rn Z. Giá trca m A. 18,00. B. 20,59. C. 22,88. D. 20,00. Câu 57. t cháy m gam hn hp X gm ancol etylic, ancol metylic, glixerol và sobitol cn va đ 28,56 lít khí O 2 ( đktc), sau phn ng thu đc 25,2 gam H 2 O. Mt khác nu cho m gam hn hp X tác dng vi Na d thì thu đc 9,52 lít H 2 ( đktc). Phn trm v khi lng ca ancol etylic có trong hn hp X là A. 16,20%. B. 24,30%. C. 12,15%. D. 32,40%. Câu 58. Hai hp cht thm X, Y đu có công thc C n H 2n–8 O 2 . Hi ca Y, X có khi lng riêng là 10,894 g/lít ( 0 0 C, 2 atm). X là hp cht tp chc có phn ng tráng bc; Y là axit yu nhng mnh hn axit cacbonic. Công thc ca X, Y ln lt là A. C 6 H 4 (CHO) 2 và C 6 H 5 OH. B. HO–C 6 H 4 –CHO và C 6 H 5 OH. C. C 6 H 4 (OH) 2 và C 6 H 5 OH. D. HO–C 6 H 4 –CHO và C 6 H 5 COOH. Câu 59. t cháy hoàn toàn hai amin no, đn chc, mch h là đng đng liên tip thu đc CO 2 và H 2 O theo t l s mol là 1: 2. Công thc phân t ca hai amin là A. CH 5 N và C 2 H 7 N. B. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N. C. C 3 H 9 N và C 4 H 11 N. D. C 4 H 11 N và C 5 H 13 N. Câu 60. Có các phn ng sau: (1) C 6 H 5 OH + (CH 3 CO) 2 O  (2) CH 3 CHO + Br 2 + H 2 O  (3) CH 3 CN + HCl + H 2 O  (4)   o LiAlH , t 4 CH COO CH 33 (5) C 2 H 5 OH + O 2  men (6) HCl + CH 3 COONa  S phn ng sinh ra axit axetic là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Giáo viên: Phm Ngc Sn Ngun: Hocmai.vn . gia phn ng th brom khó hn so vi benzen.  S 13 Giáo viên: PHM NGC SN ây là đ thi t luyn s 13 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn) .  s dng hiu qu, bn. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t. chi tit trong video bài ging (phn 1 , phn 2 và phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t