Soạn ngày 15/ 8/ 2014. A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: I.Về kiến thức: - Ôn lại một số kiến thức cơ bản về hoá học . - Ôn lại các kiến thức đã học ở lớp 10 - Cấu hình electron. - Phản ứng oxh khử - Nhóm halogen . - Nhóm ôxi lưu huỳnh II.Về kỹ năng: Rèn luyện một số kỹ năng - Cân bằng phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron - Giải bài toán dựa vào phương trình phản ứng , dựa vào C% , CM , D III. Thái độ: HS có thái độ nghiêm túc, có tính cẩn thận , phát thiển tư duy logic trong nghiên cứu khoa học. B. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - GV: SGK lớp 10, SGV11. - HS: Chuẩn bị nội dung ôn tập. C. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: I. Ổn định tổ chức ( 1 phút): Kiểm tra sĩ số, tình hình chuẩn bị bài của học sinh. II. Kiểm tra bài cũ: III. Dạy học bài mới ( 40 phút): 1. Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới: 2. Dạy học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG HĐ 1 : GV đặt hệ thống câu hỏi : Viết cấu hình electron dựa vào nguyên tắc và nguyên lí nào ? Quy luật biến đổi tính chất của các nguyện tố trong BTH ? GV yêu cầu HS làm BT : Bài 1 : Viết cấu hình electron , xác định vị trí các nguyện tố sau trong BTH : Z = 15 , 24 , 35 , 29 GV yêu cầu HS làm cho các phần còn lại. GV bổ sung. HĐ 2 : GV yêu cầu HS nhắc lại: Cân bằng phản ứng oxi hoá khử gồm mấy bước ? nêu các bước đó ? 1. Cách viết cấu hình electron: - Viết cấu hình electron dựa vào nguyên lý vững bền : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … -Trong BTH : Chu kỳ : - Bán kính giảm dần - Độ âm điện tăng dần - Tính axit của oxit và hiđrôxit tương ứng tăng dần Phân nhóm - Bán kính tăng dần chính - Độ âm điện giảm dần - Tính bazơ của oxit và hiđrôxit tương ưng giảm dần Bài 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 - Ô :15 - Z=15 : chu kỳ : 3 - Nhóm : VA Z=24 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Z=35 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 Z=29 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 2. Quy tắc xác định số oxi hoá - Cân bằng phản ứng oxi hoá khử: 1 Tiết 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM Nêu quy tắc xác định số oxi hoá của các nguyện tố ? GV yêu cầu HS làm BT : Bài 2 : Cân bằng phản ứng oxi hoá khử: a. 8Al + 30HNO 3 → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O b.2 KNO 3 + S +3 C → K 2 S + N 2 +3 CO 2 c. 6NaOH + 3Cl 2 → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O HS lên bảng. Sau đó GV sửa bổ sung. IV. CỦNG CỐ: (4 phút): Cân bằng phản ứng oxh – khử sau bằng phương pháp electron : a.Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O b.Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O c.KNO 3 + S + C → K 2 S + N 2 + CO 2 d. NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO 3 + H 2 O e. Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + N 2 + H 2 O V. DẶN DÒ: ( 1 phút): - GV: yêu cầu HS về nhà làm BT - Chuẩn bị nội dung chương Halogen chương Oxi – Lưu huỳnh. D.RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………  Soạn ngày 15/ 8/ 2014. A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: I.Về kiến thức: - Ôn lại một số kiến thức cơ bản về hoá học . - Ôn lại các kiến thức đã học ở lớp 10 - Phản ứng oxh khử - Nhóm halogen . - Nhóm ôxi lưu huỳnh II.Về kỹ năng: Rèn luyện một số kỹ năng - Cân bằng phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron - Giải bài toán dựa vào phương trình phản ứng , dựa vào C% , CM , D III. Thái độ: HS có thái độ nghiêm túc, có tính cẩn thận, phát thiển tư duy logic trong quá trình làm bài tập. B. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - GV: SGK lớp 10, SGV11. - HS: Chuẩn bị nội dung ôn tập. C. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: I. Ổn định tổ chức ( 1 phút): Kiểm tra sĩ số, tình hình chuẩn bị bài của học sinh. II. Kiểm tra bài cũ: III. Dạy học bài mới ( 40 phút): 1. Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới: 2. Dạy học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG 2 Tiết 2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM HĐ 3 : - GV yêu cầu HS: Nêu tính chất hoá học cơ bản của các nguyện tố trong nhóm halogen ? Nêu tính chất cơ bản và đặc điểm của các nguyện tố thuộc nhóm oxi ? - GV yêu cầu HS làm BT : Bài 3 : Hoàn thành chuỗi phản ứng : Nước javen NaCl  Cl 2  HCl  SO 2  S H 2 S  KClO 3  H 2 SO 4 - HS lên bảng. GV bổ sung . HĐ 4 : - GV yêu cầu HS làm BT : Bài 4 : Bằng phương pháp hoá học nhận biết các chất sau : NaI , NaBr , NaCl , Na 2 SO 4 - HS lên bảng. GV bổ sung . HĐ 5 : - GV yêu cầu HS làm BT : Bài 5 : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,81g Al và 0,8g S . Sản phẩm đem hòa tan hòan toàn trong dd HCl dư .Tính V khí thoát ra ở ĐKC ? - GV yêu cầu HS tính số mol và viết PTPƯ. - GV hướng dẫn HS. Bài 3 : 1. 2NaCl + 2H 2 O  2NaOH + Cl 2 + H 2 2. Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O 3. Cl 2 + H 2  2HCl 4. 3Cl 2 + 6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 5. 2HCl + BaSO 3  BaCl 2 + SO 2 + H 2 O 6. SO 2 + 2H 2 S  3S + 2H 2 O 7. S + H 2  H 2 S 8. SO 2 + Cl 2 +2 H 2 O  H 2 SO 4 + 2HCl Bài 4 : I - : AgNO 3 → kết tủa vàng đậm Br - : AgNO 3 → kết tủa vàng nhạt Cl - : AgNO 3 → kết tủa trắng SO 4 2- : BaCl 2 → kết tủa trắng S 2- : Pb(NO 3 ) 2 → kết tủa trắng Lưu ý : nhận biết SO 4 2- trước Cl - Bài 5 : n Al = 0,03 mol n S = 0,025 mol 2Al + 3S  Al 2 S 3 Al dư , phương trình phản ứng tính theo S Sau phản ứng gồm : Al dư và Al 2 S 3 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 Al 2 S 3 + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 S Ta có: 2 2 0,0195 0,025 H H S n mol n mol = = Vậy V khí = 0,9968 lit IV. CỦNG CỐ: (3 phút): Bài 1 : Một hỗn hợp gồm 8,8g Fe 2 O 3 và 1 kim loại hoá trị II đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học tác dụng vừa đủ với 75ml dd HCl 2M . Cũng hỗn hợp đó cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng thu được 1,68l khí A ( đkc ) a. Tìm kim lọai X ? b. Tính % mỗi chất có trong hỗn hợp đầu ? c. Cho khí A tác dụng vừa đủ với 16,8ml dd NaOH 20% D = 1,25 g/ml . Xác địng khối lượng các chất sau phản ứng ? V. DẶN DÒ: ( 1 phút): - GV: yêu cầu HS về nhà làm BT - Chuẩn bị nội dung chương I: Sự điện li. D.RÚT KINH NGHIỆM:  3 Soạn ngày 17/ 8/ 2014 CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: I.Về kiến thức: Học sinh biết - Biết được các khái niệm về sự điện li , chất điện li. Phân lọai chất điện li. - Hiểu được các nguyên nhân tính dẫn điện của dung dịch chất điện li . - Hiểu được cơ chế của quá trình điện li . II. Về kỹ năng : - Rèn luyện kỹ năng thực hành, so sánh , quan sát . - Rèn luyện khả năng lập luận , logic . - Viết được phương trình điện li của axit, bazơ, muối. III. Thái độ : Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học . B. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ : bộ dụng cụ chứng minh tính dẫn điện của dung dịch . - Hoá chất : NaCl , NaOH rắn , H 2 O cất , dd : Acol etylic , đường , glyxerol , HCl . C. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: I. Ổn định tổ chức ( 1 phút) : Kiểm tra sĩ số, tình hình chuẩn bị bài của học sinh. II. Kiểm tra bài cũ: III. Dạy học bài mới ( 40 phút): 1. Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới: Tại sao có những dd dẫn điện và có những dd không dẫn điện ? Các axit , bazơ , muối hoà tan trong nước xảy ra những hiện tượng gì ? 2. Dạy học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG HĐ1 : - GV lắp hệ thống thí nghiệm như SGK Hướng dẫn hs làm thí nghiệm. - GV yêu cầu HS quan sát nhận xét và rút ra kết luận. HĐ2 : - GV: Đặt vấn đề: Tại sao các dd axit , bazơ , muối dẫn điện được ? Vậy trong dd axit, bazơ, muối có những hạt mang điện tích nào? - GV yêu cầu HS rút ra kết luận về sự điện li và chất điện li . - GV viết phương trình điện li. - GV yêu cầu HS vận dụng viết phương trình điện li của một số axit , bazơ ? Ví dụ :HNO 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 2 … HĐ2 : - GV : Trình bày thí nghiệm theo SGK. HĐ3: I. Hiện tượng điện li : 1. Thí nghiệm : - Chất dẫn điện : các dd axit , bazơ , muối - Chất không dẫn điện : H 2 O cất , NaOH khan , NaCl khan , các dd rượu etilic , đường , glyxerol . 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit , bazơ và muối trong nước : - Tính dẫn điện của các dd axit , bazơ , muối là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích được gọi là các ion . - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li . - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li. - Vậy axít, bazơ, muối là những chất điện li. Ví dụ : Phương trình điện li NaCl  Na + + Cl - HCl  H + + Cl - NaOH  Na + + OH - II. Phân lọai các chất điện li: 1. Thí nghiệm: 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu: 4 Tiết 3 SỰ ĐIỆN LI - Dựa vào thí nghiệm GV yêu cầu HS định nghĩa chất điện li mạnh . Cho VD? Viết phương trình điện li ? → Nhận xét phương trình điện li? - GV bổ sung: Dựa vào phương trình điện li có thể tính được nồng độ của các ion có trong dd . Ví dụ :Tính [ion] trong dd Na 2 CO 3 0,1M - GV hướng dẫn HS tính nồng độ của các ion . HĐ4: - Dựa vào thí nghiệm GV yêu cầu HS định nghĩa chất điện li yếu . Cho VD? Viết phương trình điện li ? - Hs viết phương trình điện li và so sánh với phương trình điện li của chất điện li mạnh . - GV: Mũi tên 2 chiều ngược nhau cho biết đó là quá trình thuận nghịch. a. Chất điện li mạnh : - Là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion . Ví dụ : HNO 3 , NaOH , NaCl … - Phương trình điện li : HNO 3  H + + NO 3 - NaOH  Na + + OH - NaCl  Na + + Cl - -Phương trình điện li: Na 2 CO 3  2Na + + CO 3 2- 0,1M 0,2M 0,1M b. Chất điện li yếu : - Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd . - Gồm : các axit yếu , bazơ yếu , muối ít tan … Ví dụ : CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - NH 4 OH  NH 4 + + OH - IV. CỦNG CỐ (3 phút):: - GV: Củng cố bằng Bài 3,4,5 / 7 sgk V. DẶN DÒ: ( 1 phút): - GV yêu cầu HS về nhà làm Bài tập trong SBT . - Chuẩn bị bài Axit – Bazơ – Muối. D. RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………………………………  Soạn ngày 24/8/ 2014. A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: I.Về kiến thức: Cho học sinh biết - Thế nào là axit , bazơ theo thuyết Arêniut - Axit nhiều nấc . II. Về kỹ năng : - Vân dụng lý thuyết axit , bazơ của Arêniut và Bronsted để phân biệt được axit , bazơ . - Biết viết phương trình điện li của các axit , bazơ . III. Thái độ : Có được hiểu biết khoa học đúng về dd axit , bazơ . B. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH) 2 có tính lưỡng tính . C. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: I. Ổn định tổ chức ( 1 phút) : Kiểm tra sĩ số, tình hình chuẩn bị bài của học sinh. II. Kiểm tra bài cũ( 4 phút) :: HS1: Trong số các chất sau : CaCO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , H 2 SO 4 , Mg(OH) 2 , Ca(OH) 2 , KCl , H 2 S , SO 2 ? 5 Tiết 4 AXIT – BAZƠ - MUỐI Chất nào là chất điện li ? viết phương trìng điện li ? HS2: Thế nào là sự điện li ? chất điện li mạnh ? chất điện li yếu ? cho ví dụ ? III. Dạy học bài mới ( 37 phút): 1. Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới: 2. Dạy học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG HĐ1: GV y/c HS nhắc lại các khái niệm về axit , bazơ muối đã học ở lớp 8,9 . HĐ2: GV Axit có phải là chất điện li không ? GV y/c HS Viết phương trình điện li của các axit sau : HCl , HNO 3 CH 3 COOH . GV y/c HS nhận xét t/c chung của axit là do ion nào quyết định ? → Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút ra định nghĩa mới về axit . HĐ3: GV y/c HS so sánh phương trình điện li của HCl và H 2 SO 4 . GV thông báo : Các axit phân li lần lượt theo từng nấc . GV hướng dẫn : H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - HSO 4 - ˆ ˆ† ‡ ˆˆ H + + SO 4 2- Lưu ý : Chỉ có nấc thứ nhất là điện li hoàn toàn HĐ4: GV nêu vấn đề : Bazơ là gì theo thuyết điện li ? - Viết phương trình điện li của KOH , Ba(OH) 2 ? I. AXIT 1. Địng nghĩa : - Theo Arêniut Là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + Ví dụ : HCl → H + + Cl - CH 3 COOH ˆ ˆ† ‡ ˆˆ H + + CH 3 COO - - Các Axit trong nước có một số tính chất chung đó là tính chất của ion H + trong dd . 2. Axit nhiều nấc : - Các axit chỉ phân li ra một ion H + gọi là axit một nấc . Ví dụ : HCl , HNO 3 , CH 3 COOH … - Các axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + gọi là axit nhiều nấc . Ví dụ : H 3 PO 4 , H 2 CO 3 … H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - → Sự điện li mạnh HSO 4 - ˆ ˆ† ‡ ˆˆ H + + SO 4 2- → Sự điện li yếu . - Các axit nhiều nấc phân li lần lượt theo từng nấc . II. BAZƠ: - Theo Arêniut bazơ Là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . Ví dụ : KOH → K + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - - Các bazơ tan trong nước đều có một số tính chất chung , đó là tính chất của các ion OH - trong dung dịch . IV. CỦNG CỐ: (2phút): GV y/c HS nhắc lại k/n về axit và Bazơ theo Arenius? Cho VD? V. DẶN DÒ: D. RÚT KINH NGHIỆM:  6 Soạn ngày 25/ 8/ 2014. A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: I.Về kiến thức: Cho học sinh tiếp tục biết : - Thế nào là hiđrôxit lưỡng tính , muối trung hoà , muối axit theo thuyết Arêniut . II. Về kỹ năng : - Biết viết phương trình điện li hiđrôxit lưỡng tính và muối . III. Thái độ : Có được hiểu biết khoa học đúng về dd axit , bazơ , muối . B. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH) 2 có tính lưỡng tính . C. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: I. Ổn định tổ chức ( 1 phút) : Kiểm tra sĩ số, tình hình chuẩn bị bài của học sinh. II. Kiểm tra bài cũ(4phút) :: HS1: Nêu khái niệm về axit , bazơ thuyết Arêniut ? Cho VD?Viết PT đ/li. III. Dạy học bài mới ( 35 phút): 1. Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới: 2. Dạy học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG HĐ1: GV : Thế nào là hidrôxit lưỡng tính ? GV làm thí nghiệm : - Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl 2 đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nửa . - Chia kết tủa làm 2 phần : Phần I : Cho thêm vài giọt axit Phần II : Cho thêm kiềm vào . GV y/c HS nhận xét và kết luận. GV hướng dẫn :Viết các hiđrôxit dưới dạng công thức axit : Zn(OH) 2 → H 2 ZnO 2 Pb(OH) 2 → H 2 PbO 2 Al(OH) 3 → HAlO 2 .H 2 O GV bổ sung. HĐ2: GV hướng dẫn học sinh viết phương trình điện li của KCl , Na 2 SO 4 . GV bổ xung thêm trường hợp phức tạp : (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - - Muối là gì ? kể tên một số muối thường gặp ? - Nêu tính chất của muối ? - Thế nào là muối axit ? muối trung hoà ? cho ví dụ ? * Lưu ý : Một số muối được coi là không tan thực tế vẫn tan với một lượng nhỏ . Phần tan rất nhỏ đó điện III. Hiđrôxit lưỡng tính : 1. Định nghĩa : - Là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ . Ví dụ : Zn(OH) 2 ˆ ˆ† ‡ ˆˆ Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 ˆ ˆ† ‡ ˆˆ ZnO 2 2- + 2H + 2. Đặc tính của hiđrôxit lưỡng tính : - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp : Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Sn(OH) 2 , Be(OH) 2 - Là những chất ít tan trong nước , có tính axit , tính bazơ yếu . IV. MUỐI : 1. Định nghĩa : - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit . Ví dụ : (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - - Muối trung hoà :Là muối mà trong phân tử không còn hiđrô có tính axit : Ví dụ : NaCl , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 … - Muối axit : Là muối mà trong phân tử còn hiđrô có tính axit : 7 Tiết 5 AXIT – BAZƠ - MUỐI li . HĐ3: GV nêu cho HS. GV y/c HS viết ptđl. Ví dụ : NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , NaHSO 4 … 2. Sự điện li của muối trong nước : - Hầu hết các muối phân li hoàn toàn ra cation kim loại ( hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit ( trừ HgCl 2 , Hg(CN) 2 … ) Ví dụ : K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- NaHSO 3 → Na + + HSO 3 - - Gốc axit còn H + : HSO 3 - ˆ ˆ† ‡ ˆˆ H + + SO 3 2 IV. Củng cố (4 phút): GV: y/c HS Viết phương trìng điện li của các chất sau : NH 4 OH , NaHSO 4 , K 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 . V. Hướng dẫn học tập ở nhà( 1 phút): BT1:Viết phương trình phản ứng chứng minh Sn(OH) 2 , Al(OH) 3 có tính lưỡng tính ? D. RÚT KINH NGHIỆM:  Soạn ngày 30/89/ 2014. A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: I.Về kiến thức: Cho học sinh biết - Sự điện li của nước , nước là chất điện li r61t yếu . - Tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này . - Khái niệm về pH. - Biết đánh giá độ axit , và độ kiềm của các dung dịch bằng nồng độ H + và pH . - Biết màu của vài chất chỉ thị thông dụng trong môi trường axit , bazơ II. Về kỹ năng : Hs biết làm một số dạng toán đơn giản có liên quan tới H + , [OH - ] , pH và xác định môi trường axit , kiềm hay trung tính . III. Thái độ : Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học . B. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ : Giấy đo pH , 3 ống nghiệm - Hoá chất : Dung dịch HCL , NaOH , nước cất . ( 6 bộ chia cho 6 nhóm học sinh ) C. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: I. Ổn định tổ chức ( 1 phút) : Kiểm tra sĩ số, tình hình chuẩn bị bài của học sinh. II. Kiểm tra bài cũ( 4 phút) : HS1:Viết phương trình điện li của các chất sau : Al(OH) 3 , HNO 2 , CH 3 COOH , NaHSO 4 8 Tiết 6 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - PH- CHẤT CHỈ THỊ AXIT , BAZƠ. HS2:Viết phương trình điện li của các chất sau : NH 4 Cl , Na 2 HPO 3 , , Pb(OH) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 III. Dạy học bài mới ( 36 phút): 1. Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới: PH là gì ? dựa vào đâu để tính PH ? Ta nghiên cứu bài mới. 2. Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG HĐ1 : GV dùng phương pháp thuyết trình thông báo cho học sinh về sư điện li của nước . HĐ2 : GV đặt câu hỏi : Dựa vào phương trình điện li của nước so sánh [H + ] và [OH - ]? GV thông báo : bằng thực nghiệm người ta xác định ở 25 0 C [H + ] = [OH - ] = 10 -7 Đặt K H2O = 10 -14 = [H + ][OH - ] Là tích số ion của nước . GV kết luận : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính có : [H + ] = [OH - ] = 10 -7 HĐ3 : GV: Thông báo K H2O là hằng số đối với tất cả dung môi và dd các chất . → Vì vậy , nếu biết [H + ] trong dd sẽ biết được [OH - ] . GV đặt vấn đề: - Nếu thêm axit vào dd , cân bằng (1) chuyển dịch theo hướng nào ? - Để K H2O không đổi thì [OH - ] biến đổi như thế nào ? GV phân tích VD SGK. → HS rút ra kết luận . → GV tóm lại . HĐ4 : GV đặt vấn đề : pH là gì ? pH dùng để biểu thị cái gì ? tại sao cần dùng đến pH ? GV thông báo : do [H + ] có mũ âm , để thuận tiện người ta dùng giá trị pH . Dd axit , kiềm , trung tính có pH là bao nhiêu ? Ví dụ : Tính pH của dd sau: a. Dd HCl 0,01M b. Dd NaOH 0,01M GV y/c HS lên bảng làm. HĐ5 : GV nêu : Để xác định môi trường của dd , người ta I. Nước là chất điện li rất yếu : 1. Sự điện li của nước : H 2 O ˆ ˆ† ‡ ˆˆ H + + OH - (1) 2.Tích số ion của nước : -Ở 25 0 C: - Từ phương trình (1) K H2O = K[H 2 O] = [H + ][OH - ] K H2O : Tích số ion của nước - Ở 25 0 C: K H2O = 10 -14 = [H + ][OH - ] → K H2O được gọi là tích số ion của nước . - Môi trường trung tính là môi trường trong đó : [H + ] = [OH - ] = 10 -7 M 3. Ý nghĩa tích số ion của nước : a. Môi trườpng axit : - Môi trường axit là môi trường trong đó : [H + ] > [OH - ] hay : [H + ] > 10 -7 M b. Môi trường kiềm : - Là môi trường trong đó [H + ]≤ [OH - ] hay [H + ] ≤ 10 -7 M Kết luận : - Nếu biết [H + ] trong dd sẽ biết được [OH - ] và ngược lại . - Độ axit và độ kiềm của dd có thể đánh giá bằng [H + ] * Môi trường axit : [H + ]>10 -7 M * Môi trường kiềm :[H + ]≤10 -7 M * Môi trường trung tính : [H + ] = 10 -7 M II. Khái niệm về pH , chất chỉ thị axit , bazơ : 1. Khái niệm về pH : Nếu [H + ] = 10 -a M thì pH = a. Hay pH = -lg [H + ] - Môi trường axit : pH < 7 - Môi trường bazơ : pH > 7 - Môi trường trung tính : pH=7 Ví dụ : a.Viết phương trình điện li HCl → H + + Cl - 0,01M 0,01M 0,01M => [H + ] = 0,01M = 10 -2 M => pH=2 b. Viết phương trình điện li NaOH → Na + + OH - 0,01M 0,01M 0,01M => [OH - ] = 0,01M Vậy [H + ] = 10 -12 M => pH=12. 2. Chất chỉ thị axit , bazơ : SGK 9 dùng chất chỉ thị : quỳ , pp . GV pha 3 dd : axit , bazơ , và trung tính ( nước cất ) GV kẻ sẳn bảng và y/c HS lên điền: Hs điền vào bảng các màu tương ứng với chất chỉ thị và dd cần xác định . Môi trường Axit Trung tính kiềm Quỳ Đo’ tím Xanh PP Không màu Không màu Hồng => Qua các thí nghiệm trên rút ra nhận xét . GV bổ xung : chất chỉ thị axit , bazơ chỉ cho phép xác định giá trị pH gần đúng . Muốn xác định pH người ta dùng máy đo pH . IV. CỦNG CỐ: GV y/c HS làm Bài 4 / 30 SGK V. DẶN DÒ: D. RÚT KINH NGHIỆM:  Soạn ngày 3/9/ 2014. A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: I.Về kiến thức: - Hiểu được các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li . I. Về kỹ năng : - Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng . - Dựa vào điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li để biết được phản ứng có xảy ra hay không xảy ra . III. Thái độ : Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học . B. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm . - Hoá chất : Dung dịch NaCl , NaNO 3 , NH 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , KI , Hồ tinh bột . C. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: I. Ổn định tổ chức ( 1 phút) : Kiểm tra sĩ số, tình hình chuẩn bị bài của học sinh. II. Kiểm tra bài cũ: III. Dạy học bài mới ( 40 phút): 1. Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới: Bản chất của phản ứng trao đổi trong dd các chất điện li là gì ? Điều kiện xảy ra phản ứng ? ta đi tìm hiểu bài học hôm nay. 2. Dạy học bài mới: 10 Tiết 7 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI [...].. .11 HOT NG CA GV V HS H1 : GV lm thớ nghim : Cho dd BaCl2 + Na2SO4 GV y/c HS q/s hin tng v vit PTPT NI DUNG GHI BNG I iu kin xy ra phn ng trao i trong dd cỏc cht in li : 1 Phn ng to thnh cht kt ta : a Thớ... Na2CO3 , MgSO4 BT2 : nBa (OH )2 = 0, 075mol nH 2 SO4 = 0, 05mol Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 0,05 0,05 n Ba(OH)2 d = 0,025 mol [Ba(OH)2 d ] = 0,1 mol => [OH-] = 0,2 = 2 10-1 => [H+] = 5.10-12 PH = 11, 3 IV Cng c (3 phỳt): BT1 : Cho 6 dung dch : Na2SO4 , Ba(NO3)2 , NH4)2SO4 , BaCl2 , K2SO4 , Ba(CH3COO)2 a Nhng cht no tỏc dng c vi nhau ? b Vit phng trỡnh PT v ion rỳt gn ca cỏc phn ng ? V DN Dề( 1... trao i ion trong dung dch 2- K nng: - Tớnh c nng ion trong dung dch - Tớnh pH ca dung dch - Vn dng kin thc ó hc gii quyt cỏc cõu hi DCH CC CHT IN LI 17 Son ngy 15/ 9/ 2014 CHNG II: Tit NIT PHOTPHO NIT 11 A MC TIấU BI HC: I.V kin thc: - HS bit: v trớ nguyờn t nit, cu hỡnh e nguyờn t ca nguyờn t nit v imcu to phõn t ca nit - HS hiu: tớnh cht hoỏ hc, ng dng v iu ch nit II V k nng : - Vit cu hỡnh e, cụng... IV Cng c: V Hng dn hc tp nh( 1 phỳt): GV y/c HS: V nh tip tc lm bi tp luyn tp cũn li trong SGK v SBT D RT KINH NGHIM: Son ngy 11/ 10/ 2014 Tit 20 LUYN TP TNH CHT CA NIT - PHOTPHO VA CC HP CHT CA CHNG A MC TIấU BI HC: 1.V kin thc: Hc sinh tip tc c: Cng c cỏc kin thc v tớnh cht hoỏ hc ca Nit , photpho v mt s hp cht ca chỳng 2.K . Na 2 CO 3 →2NaCl + H 2 O + CO 2 2H + + 2Cl - + 2Na + + CO 3 2- → 2Na + + 2Cl - + H 2 O + CO 2 - Phương trình ion rút gọn : 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 Kết luận : - Phản ứng xảy ra trong. PTPT: Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 +2NaCl PT ion rút gọn: Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3  b. PTPT: CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O PT ion rút gọn: CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ + CO 2 + H 2 O c. PTPT: NaOH. CO 3 2- → CaCO 3 b. Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 c. HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O d. HCO 3 - + OH - → H 2 O + CO 3 2- g . Pb(OH) 2 + H + → Pb 2+ + 2H 2 O h. H 2 PO 2 + 2OH - → PbO 2 2- +