Đang tải... (xem toàn văn)
CHUYÊN ĐỀ 1. SỰ ĐIỆN LI A. PHẦN LÝ THUYẾT I. SỰ ĐIỆN LI Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước ra ion. Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. + Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 . . .các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 . . .và hầu hết các muối. HCl → H+ + Cl Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một số phần tử hòa tan phân li ra ion, phần tử còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. + Những chất điện li yếu: Là các axit yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S…các bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3 . . . CH3COOH CH3COO + H+ II. AXIT BAZƠ MUỐI 1. Axit Theo Areniut: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+. HCl → H+ + Cl Axit một nấc: phân li một nấc ra ion H+: HCl, HNO3, CH3COOH . . . Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ra ion H+: H3PO4 . . . 2. Bazơ Theo Areniut: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+. NaOH → Na+ + OH 3. Hidroxit lưỡng tính
CHUYÊN ĐỀ 1. SỰ ĐIỆN LI A. PHẦN LÝ THUYẾT I. SỰ ĐIỆN LI - Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước ra ion. - Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. + Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 . . .các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 . . .và hầu hết các muối. HCl → H + + Cl - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - - Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một số phần tử hòa tan phân li ra ion, phần tử còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. + Những chất điện li yếu: Là các axit yếu: CH 3 COOH, HClO, HF, H 2 S…các bazơ yếu: Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . . . CH 3 COOH → ¬ CH 3 COO - + H + II. AXIT - BAZƠ - MUỐI 1. Axit - Theo A-re-ni-ut: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . HCl → H + + Cl - - Axit một nấc: phân li một nấc ra ion H + : HCl, HNO 3 , CH 3 COOH . . . - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ra ion H + : H 3 PO 4 . . . 2. Bazơ - Theo A-re-ni-ut: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion H + . NaOH → Na + + OH - 3. Hidroxit lưỡng tính - Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. Thí dụ: Zn(OH) 2 là hidroxit lưỡng tính Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH) 2 → ¬ Zn 2+ + 2OH - Phân li theo kiểu axit: Zn(OH) 2 → ¬ 2- 2 ZnO + 2H + Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -1- 4. Mui - Mui l hp cht khi tan trong nc phõn li ra cation kim loi (hoc cation + 4 NH ) v anion l gc axit - Thớ d: NH 4 NO 3 + 4 NH + - 3 NO NaHCO 3 Na + + - 3 HCO III. S IN LI CA NC. pH. CHT CH TH AXIT - BAZ - Tớch s ion ca nc l 2 + - -14 H O K = [H ].[OH ] = 1,0.10 ( 25 0 C). Mt cỏch gn ỳng, cú th coi giỏ tr ca tớch s ny l hng s c trong dung dch loóng ca cỏc cht khỏc nhau. - Cỏc giỏ tr [H + ] v pH c trng cho cỏc mụi trng Mụi trng trung tớnh: [H + ] = 1,0.10 -7 M hoc pH = 7 Mụi trng axit: [H + ] > 1,0.10 -7 M hoc pH < 7 Mụi trng kim: [H + ] < 1,0.10 -7 M hoc pH > 7 IV. PHN NG TRAO I ION TRONG DUNG DCH CC CHT IN LI 1. iu kin xóy ra phn ng - Phn ng trao i ion trong dung dch cỏc cht in li ch xóy ra khi cỏc ion kt hp li vi nhau to thnh ớt nht mt trong cỏc cht sau: + Cht kt ta: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2- 4 SO BaSO 4 + Cht bay hi: Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2- 3 CO + 2H + CO 2 + H 2 O + Cht in li yu: CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH + NaCl CH 3 COO - + H + CH 3 COOH 2. Bn cht phn ng - Phn ng trao i ion trong dung dch cỏc cht in li l phn ng gia cỏc ion. Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -2- B. BI TP Cể HNG DN GII I. Cỏc cụng thc lien quan khi gii bi tp ca chng 1. Tớnh nng cỏc ion trong dung dch cỏc cht in li A n [A] = V ; Trong ú: [A]: Nng mol/l ca ion A n A : S mol ca ion A. V: Th tớch dung dch cha ion A. 2. Tớnh pH ca cỏc dung dch axit - baz mnh - [H + ] = 10 -a (mol/l) a = pH - pH = -lg[H + ] - [H + ].[OH - ] = 10 -14 14 10 [H ] = [OH ] + II. Cỏc bi tp cú li gii Cõu 1. Trn 100 ml dung dch HNO 3 0.1M vi 100 ml dung dch H 2 SO 4 0.05M thu c dung dch A. a. Tớnh nng cỏc ion trong A. b. Tớnh pH ca dung dch A. c. Tớnh th tớch dung dch NaOH 0.1M trung hũa dung dch A. Gii a. 3 HNO n = 0.1*0.1 = 0.01 (mol) ; 2 4 H SO n = 0.1*0.05 = 0.005 (mol) 2 2 4 3 3 2 4 4 3 H SO HNO HNO H SO SO NO H n = n = 0.005 (mol); n = n = 0.01 (mol); n = n + 2n = 0.02 (mol) + 2 3 4 0.01 0.005 0.02 [NO ] = = 0.05(M); [SO ] = = 0.025(M); [H ] = = 0.1(M) 0.2 0.2 0.2 + b. 1 0.02 [H ] = = 0.1(M) = 10 (M) pH = 1 0.2 + c. Cõu c ta cú th lm theo hai cỏch khỏc nhau: * Cỏch 1: õy l cỏch m chỳng ta hay lm nht t trc n nay ú l vit PTHH ri tớnh toỏn da vo PTHH. HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O 0.01 0.01 Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -3- H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0.005 0.01 NaOH NaOH M n 0.02 V = = = 0.2 (lit) C 0.1 * Cỏch 2: Ngoi cỏch gii trờn, ta cú th vn dng cỏch gii da vo PT ion thu gn gii. õy l cỏch gii ch yu m ta s dng khi gii cỏc dng bi tp v axit - baz cng nh cỏc dng bi tp khỏc khi s dng PT ion thu gn. Bn cht ca hai phn ng trờn l: H + + OH - H 2 O 0.02 0.02 NaOH NaOH OH 0.02 n = n = 0.02 (mol) V = = 0.2 (lit) 0.1 Cõu 2. Dung dch X cha NaOH 0.1M, KOH 0.1M v Ba(OH) 2 0.1M. Tớnh th tớch dung dch HNO 3 0.2M trung hũa 100 ml dung dch X. Gii 2 NaOH KOH Ba(OH) n = 0.1*0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol) 2 NaOH KOH Ba(OH) OH n = n + n + 2n = 0.04 (mol) Bn cht ca cỏc phn ng ny l H + + OH - H 2 O 0.04 ơ 0.04 3 3 HNO HNO M n 0.04 V = = = 0.2 (lit) C 0.2 Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -4- C. PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN Câu 1. Viết PT điện li của các chất sau: a. HNO 3 , Ba(OH) 2 , NaOH, H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , BaCl 2 , NaHCO 3 , H 2 S. b. CuSO 4 , Na 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaHPO 4 , Mg(OH) 2 , CH 3 COOH, H 3 PO 4 , HF. Câu 2. Viết PT phân tử và PT ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau: a. dd HNO 3 và CaCO 3 b. dd KOH và dd FeCl 3 c. dd H 2 SO 4 và dd NaOH d. dd Ca(NO 3 ) 2 và dd Na 2 CO 3 Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -5- e. dd NaOH và Al(OH) 3 f. dd Al 2 (SO 4 ) 3 và dd NaOH vừa đủ g. dd NaOH và Zn(OH) 2 h. FeS và dd HCl i. dd CuSO 4 và dd H 2 S k. dd NaOH và NaHCO 3 l. dd NaHCO 3 và HCl m. Ca(HCO 3 ) 2 và HCl Câu 3. Nhận biết dung dịch các chất sau bằng phương pháp hóa học. a. NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl. Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -6- b. NaOH, NaCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 c. NaOH, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 , NaNO 3 (chỉ dùng thêm quỳ tím). Câu 4. Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau a. 2+ 2- 3 3 Ba + CO BaCO → ↓ b. + - 4 3 2 NH + OH NH + H O → ↑ c. S 2- + 2H + → H 2 S↑ d. Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ e. Ag + + Cl - → AgCl↓ f. H + + OH - → H 2 O Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -7- Câu 5. Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dd theo sơ đồ sau: a. Pb(NO 3 ) 2 + ? → PbCl 2 ↓ + ? b. FeCl 3 + ? → Fe(OH) 3 + ? c. BaCl 2 + ? → BaSO 4 ↓ + ? d. HCl + ? → ? + CO 2 ↑ + H 2 O e. NH 4 NO 3 + ? → ? + NH 3 ↑ + H 2 O f. H 2 SO 4 + ? → ? + H 2 O Câu 6. Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau a. dd NaOH 0,1M b. dd BaCl 2 0,2 M c. dd Ba(OH) 2 0,1M Câu 7. Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu được dung dịch A. Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -8- a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A. b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A. Câu 8. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch C. a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch C. b. Trung hòa dung dịch C bằng 300 ml dung dịch H 2 SO 4 C M . Tính C M . Câu 9. Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M thu được dung dịch D. a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D. b. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được m gam kết tủa. Tính m. Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -9- Cõu 10. Tớnh pH ca cỏc dung dch sau a. NaOH 0,001M b. HCl 0,001M c. Ca(OH) 2 0,0005M d. H 2 SO 4 0,0005M (Coi Ca(OH) 2 v H 2 SO 4 phõn li hon ton c hai nc) Cõu 11. Trn 200 ml dung dch NaOH 0,1M vi 300 ml dung dch HCl 0,2M thu c dung dch A. a. Tớnh nng cỏc ion trong dung dch A. b. Tớnh pH ca dung dch A. Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -10- [...]... l cỏch m chỳng ta thng dựng khi gii cỏc bi tp húa hc thụng thng Al + 4HNO3 Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy Al(NO3)3 + NO + 2H2O -32- 0.01 0.04 Al + 6HNO3 3H2O 0.01 0.01 Al(NO3)3 0.06 0.01 + 0.01 3NO2 + 0.03 a mAl = 0.02*27 = 0.54 (gam) b C M(HNO ) = 3 n HNO3 V = 0.1 = 0.2 (M) 0.5 c m Al(NO3 )3 = 0.02 * 213 = 4.26 (gam) * Cỏch 2: Ta da vo phng phỏp bo ton s mol electron v cỏc h qu ca nú gii... 3Cu2+ + (xanh) 2NO + 4H2O (khụng mu) 2NO + O2 NO 2 (nõu ) Phn ng to dung dch mu xanh v khớ mu nõu thoỏt ra V PHOTPHO Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -28- 1 V trớ - Cu hỡnh electron nguyờn t a V trớ: ễ th 15, nhúm VA, chu k 3 trong bng tun hon b Cu hỡnh electron: 1s22s22p63s23p3 2 Tớnh cht vt lý - Photpho cú hai dng thự hỡnh: Photpho trng v photpho Tựy vo iu kin m P(t) cú th chuyn thnh P () v ngc... Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -22- Cõu 11 (CA-2009) Cho dung dch cha 0,1 mol (NH4)2CO3 tỏc dng vi dung dch cha 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phn ng thu c m gam kt ta v V lớt khớ (ktc) Xỏc nh giỏ tr ca V v m ... Ca(H2PO4)2 c iu ch qua hai giai on Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + Ca3(PO4)2 + H3PO4 3CaSO4 3Ca(H2PO4)2 3 Phõn kali - Phõn kali cung cp nguyờn t K di dng ion K+ - dinh dng ca phõn K c ỏnh gỏi theo t l % khi lng K 2O tng ng vi lng K cú trong thnh phn ca nú Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -31- 4 Phõn hn hp - Phõn phc hp a Phõn hn hp: cha N, P, K c gi chung l phõn NPK - Thớ d: (NH4)2HPO4 v KNO3 b Phõn phc hp:... Axit nitric tan trong nc theo bt kỡ t l no Trờn thc t thng dựng loi axit c cú nng 68%, D = 1,40 g/cm3 Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -26- 2 Tớnh cht húa hc a Tớnh axit - Axit nitric l mt axit mnh Cú y tớnh cht ca mt axit CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O b Tớnh oxi hoỏ - Axit nitric l mt trong nhng axit cú tớnh oxi hoỏ mnh Tu thuc vo... nNaOH = 1.5*0.1 = 0.15 (mol); n H3PO4 = 0.1*1 = 0.1 (mol) n 0.15 OH = = 1.5 to hn hp hai mui NaH 2PO4 v Na2HPO4 t s mol mi * T=n 0.1 H PO 3 4 mui ln lt l x v y H3PO4 x + NaOH x Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy NaH2PO4 + H2O x -34- H3PO4 + y 2NaOH 2y Na2HPO4 + 2H2O y x + y = 0.1 x = 0.05 m NaH2 PO4 = 0.05*120 = 6 (gam) x + 2y = 0.15 y = 0.05 m Na2 HPO4 = 0.05*142 = 7.1 (gam) Ta cú h PT: C... dung dch hn hp gm NaOH 0,3M v Ba(OH)2 0,2M? Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -17- D PHN BI TP THấM Cõu 1 Trn 250 ml dd hn hp HCl 0,08 mol/l v H 2SO4 0,01 mol/l vi 250 ml dd Ba(OH)2 cú nng x mol/l thu c m gam kt ta v 500 ml dd cú pH = 12 Hóy tớm m v x Gi s Ba(OH)2 in li hon ton c hai nc ... dung dch NaOH nng a (mol/l) thu c 200 ml dung dch cú pH = 12 Xỏc nh giỏ tr ca a (bit trong mi dung dch [H+][OH-] = 10-14) Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -21- Cõu 9 (CA-07) Mt dung dch... 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 b Phõn m nitrat - ú l cỏc mui nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2 - c iu ch bng phn ng gia axit HNO3 v mui cacbonat tng ng CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + 2H2O c Phõn m urờ - (NH2)2CO (cha khong 46%N) l loi phõn m tt nht hin nay - c iu ch bng cỏch cho NH3 tỏc dng vi CO nhit v ỏp sut cao 2NH3 + CO 0 ,p t (NH2)2CO + H2O - Trong t urờ dn chuyn thnh mui cacbonat (NH2)2CO + 2H2O (NH4)2CO3 2... Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -11- + 2 Cõu 14 Dung dch X cha 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol NH 4 , 0.02 mol SO 4 v x mol NO3 a Tớnh x b Trn dung dnh X vi 100 ml dung dch Ba(OH) 2 0.3 M thu c m gam kt ta v V lớt khớ (ktc) Tớnh m v V . Zn(OH) 2 → ¬ 2- 2 ZnO + 2H + Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -1- 4. Mui - Mui l hp cht khi tan trong nc phõn li ra cation kim loi (hoc cation + 4 NH ) v anion l gc axit - Thớ d: NH 4 NO 3 . IN LI CA NC. pH. CHT CH TH AXIT - BAZ - Tớch s ion ca nc l 2 + - -14 H O K = [H ].[OH ] = 1,0.10 ( 25 0 C). Mt cỏch gn ỳng, cú th coi giỏ tr ca tớch s ny l hng s c trong dung dch loóng ca cỏc. Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -9- Cõu 10. Tớnh pH ca cỏc dung dch sau a. NaOH 0,001M b. HCl 0,001M c. Ca( OH) 2 0,0005M d. H 2 SO 4 0,0005M (Coi Ca( OH) 2 v H 2 SO 4