Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đun nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc). V có giá trị là: A. 4,48 lít B. 5,6 lít C. 11,2 lít D. 6,72 lít Lời giải: Các oxit của các kim loại từ Fe trở xuống mới bị khử bởi khí CO => Vậy trong các oxit trên chỉ có FeO tác dụng với CO . FeO + CO > Fe + CO2 => Khối lượng chất rắn giảm = 31,9 28,7 =3,2 gam chính là khối lượng O trong FeO bị mất do CO lấy => nO(FeO) = 3,216 =0,2(mol) => nFe = nO(FeO) = 0,2(mol) Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 0,2 mol > 0,2 mol ==> V H2 = 0,2 .22,4 = 4,48 (lít) => Đáp án A Câu 2:Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thì cần 0,05 mol H2. Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) là. A. 224 ml. B. 448 ml. C. 336 ml. D. 112 ml. Lời giải: X( FeO, Fe2O3, Fe3O4) + H2 > Fe + H2O Bảo toàn nguyên tố H => nH2O = nH2 =0,05(mol) => Bảo toàn nguyên tố O => nO(X) = nH2O = 0,05(mol) => mFe(X) = 3,04 mO = 3,04 0,05.16 =2,24( gam) Áp dụng công thức tính nhanh ta có : mFe = 0,7mX + 5,6.2.nSO2 2,24 = 0,7.3,04 + 5,6.2.nSO2 => nSO2 = 0,01(mol) => VSO2 =0,224 (lít ) =224 ml => Đáp án A
100 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM VỀ KIM LOẠI ÔN THI TỐT NGHIỆP MÔN HÓA Câu 1: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đun nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H 2 (đktc). V có giá trị là: A. 4,48 lít B. 5,6 lít C. 11,2 lít D. 6,72 lít Lời giải: Các oxit của các kim loại từ Fe trở xuống mới bị khử bởi khí CO => Vậy trong các oxit trên chỉ có FeO tác dụng với CO . FeO + CO > Fe + CO2 => Khối lượng chất rắn giảm = 31,9 -28,7 =3,2 gam chính là khối lượng O trong FeO bị mất do CO lấy => n O(FeO) = 3,2/16 =0,2(mol) => n Fe = nO(FeO) = 0,2(mol) Fe + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 0,2 mol > 0,2 mol ==> V H2 = 0,2 .22,4 = 4,48 (lít) => Đáp án A Câu 2:Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thì cần 0,05 mol H 2 . Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được thể tích khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) là. A. 224 ml. B. 448 ml. C. 336 ml. D. 112 ml. Lời giải: X( FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) + H 2 -> Fe + H 2 O Bảo toàn nguyên tố H => nH2O = nH2 =0,05(mol) => Bảo toàn nguyên tố O => nO(X) = nH2O = 0,05(mol) => mFe(X) = 3,04 -mO = 3,04 -0,05.16 =2,24( gam) Áp dụng công thức tính nhanh ta có : m Fe = 0,7m X + 5,6.2.n SO2 <=> 2,24 = 0,7.3,04 + 5,6.2.n SO2 => n SO2 = 0,01(mol) => V SO2 =0,224 (lít ) =224 ml => Đáp án A Câu 3:Cho 25,8 gam hỗn hợp X gồm MOH, MHCO 3 và M 2 CO 3 (M là kim loại kiềm, MOH và MHCO 3 có số mol bằng nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,3 mol CO 2 . Kim loại M là A. Na B. K C. Li D. Rb Giải: Do số mol của MOH và MHCO 3 bằng nhau nên ta có thể coi MOH + MHCO 3 -> M 2 CO 3 .H 2 O .Vậy ta quy đổi hỗn hợp X thành ( M 2 CO 3 và M 2 CO 3 .H 2 O) X.( M 2 CO 3 và M 2 CO 3 .H 2 O) + HCl -> MCl + CO 2 + H2O Bảo toàn nguyên tố C => nX = n CO2 =0,3 (mol) => M X = 25.8/0,3 = 86 .Theo phương pháp trung bình => M 2 CO 3 < 86 < M 2 CO 3 .H 2 O <=> (2M + 60) < 86 < ( 2M + 60 +18) < => 4 < M < 13 => M phải là Li (M=7) Câu 4:Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng:- X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy- X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối- Z tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội.X, Y, Z, T theo thứ tự là: A. Al; Na; Cu; Fe B. Na; Fe; Al; Cu C. Na; Al; Fe; Cu D. Al; Na; Fe; Cu Giải: - X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy => X, Y phải là kim loại mạnh đứng tử Al trở lên => X và Y là Na và Al - X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối => X phải có tính khử mạnh hơn T và X không được phản ứng với H2O => X phải là Al => Y là Na -Z tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nguội=> Z phải là Fe => T là Cu Vậy X, Y, Z, T theo thứ tự là: Al; Na; Fe; Cu => Đáp án D Câu 5: Quá trình xảy ra trong pin điện hóa Fe - Cu và quá trình xảy ra khi nhúng thanh hợp kim Fe - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung là A. đều có khí H 2 thoát ra trên bề mặt kim loại Cu. B. kim loại Cu bị ăn mòn điện hóa học. C. kim loại Fe chỉ bị ăn mòn hóa học. D. kim loại Fe đều bị ăn mòn điện hóa học. Giải: A. Đều có khí H 2 thoát ra trên bề mặt kim loại Cu => Sai vẫn có một phần H 2 thoát ra trên bề mặt kim loại Fe B. Kim loại Cu bị ăn mòn điện hóa học => Sai Cu có tính khử yếu hơn Fe nên Cu là cực dương không bị ăn mòn điện hóa. C. kim loại Fe chỉ bị ăn mòn hóa học=> Sai vì Fe bị ăn mòn điện hóa nữa . D. kim loại Fe đều bị ăn mòn điện hóa học => Đúng vì đây là kiểu ăn mòn điện hóa , Fe là kim loại mạnh hơn Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn=> Đáp án D Câu 6:Nung 27,972 gam một muối nitrat của một kim loại đến khối lượng không đổi được 7,56 gam chất rắn. Xác định kim loại A. Mg B. Zn C. Ag D. Na Giả: Chia trường hợp, muối nitrat nhiệt phân có thể thu được muối + NO2, oxit hoặc kim loại nguyên chất. Thử 3 trường hợp thì thấy trường hợp tạo ra oxit thỏa mãn => MgO (nếu thấy lạ với dạng này tốt nhất là thử đáp án sẽ cho kết quả nhanh nhất) Câu 7:Điện phân dung dịch X gồm x mol KCl và y mol Cu(NO 3 ) 2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp), khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân thu được dung dịch Y (làm quỳ tím hóa xanh), có khối lượng giảm 2,755 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay hơi không đáng kể). Cho toàn bộ lượng Y trên tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, kết thúc phản ứng thu được 2,32 gam kết tủa. Tỉ lệ x : y là A. 3 : 4 B. 5 : 3. C. 4 : 3. D. 10 : 3 Giải: Giả thiết quỳ hóa xanh => KCl dư k.lg dd giảm = mCu + mCl2(pứ với Cu) + ( mH2 + mCl2 ) vì x dư => y*64 + y*71 + (x - 2y)/2 * (71 + 2 ) = 2,755 (1) Kết tủa đó là Ag2O (do Ag+ td OH- bị phân hủy) => OH- tính từ KCl dư : (x - 2y)/2 = 2,32/(108*2 +16) (2) (1),(2) => x,y => tỉ lệ đúng đáp số 10:3 Câu 8:Hỗn hợp A gồm muối sunfit, hidrosunfit và sunfat của cùng một kim loại kiềm M. Cho 17,775 gam hỗn hợp A vào dung dịch Ba(OH) 2 dư, tạo thành 24,5275 gam hỗn hợp kết tủa. Lọc kết tủa, rửa sạch và cho kết tủa tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy còn 2,33 g chất rắn. Kim loại kiềm M là A. Li B. Na C. Rb D. K Giải: Phương trình phản ứng gồm Ba2+ + SO42- > BaSO4 OH- + HSO3 > H2O + SO3- Ba2+ + SO32- > BaSO3 nBaSO4=2,33/233=0,01( BaSO4 ko tan trong dd HCl,còn BaSO3 thì tan) nBaSO3=(24.5275-2,33)/217=0,1023 mol Bảo toàn nguyên tố Ba, Mtb hh=17,775/(0,1023+0,01)=158. Mà M+81 < 158 < 2M + 96 (M2SO3,M2SO4,MHSO3)==> B thỏa mãn Câu 9:Nhiệt phân 50,56 gam KMnO 4 , sau một thời gian thu được 46,72 gam chất rắn. Cho toàn bộ lượng khí sinh ra phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu được hỗn hợp Y nặng 13,04 gam. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được 1,344 lít SO 2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là A. 39,13%. B. 52,17%. C. 46,15% D. 28,15% Giải: 50,56gKMnO4 -> 46,72g chất rắn => k/lg O2 = 3.84g. O2 + (Mg và Fe) được hỗn hợp 13,04g => k/lg (Mg + Fe) = 9,2g. Quy đổi hỗn hợp Mg(x mol), Fe(y mol), O(0,24 mol). Bảo toàn e ta có: 24x+56y=9,2(1) 2x+3y=o,6(2) => x = 0.15, y = 0.1 ==> %(mMg) = (0,15*24*100)/9,2 = 39,13% Câu 10:Đốt m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Mg, Zn trong oxi thu được 29,7 gam hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan hết Y bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng dư thu được 17,92 lit khí NO 2 (đktc). Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được dung dịch Z chứa 84,1 gam muối và khí SO 2 . Biết rằng NO 2 và SO 2 là các sản phẩm khử duy nhất của HNO 3 và H 2 SO 4 . Giá trị của m là A. 23,3. B. 20,1. C. 26,5. D. 20,9 Giải: Gọi số mol SO2 tạo ra là a mol => số mol SO4(2-) tạo muối = a mol => m 96a = 84,1 => m = (84,1 - 96a) gam Bảo toàn e => ne = 2nSO2 = 2a mol Bảo toàn e => n e (kim loại nhường) = 4nO2 + nNO2 => 2a = (29,7 - (84,1 - 96a))/32 . 4 + 0,8.1 => a = 0,6 mol => m = 84,1 - 96a = 26,5 gam Câu 11:Cho m gam bột kim loại R hóa trị 2 vào dung dịch CuSO 4 dư. Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu. Cũng cho m gam bột kim loại trên vào dung dịch AgNO 3 dư, đến khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được tăng 0,52 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu. Kim loại R là A. Sn. B. Cd. C. Zn. D. Pb. Giải: R phản ứng hết => sinh ra Cu vs Ag bám vào thanh graphit khi sinh ra Cu, khối lượng graphit giảm 0,24 gam => R > Cu nR = 0,24 : (R-64) Khi sinh ra Ag, khối lượng graphit tăng 0,52 gam => 2Ag > R => nR = 0,52 : (2.108 -R) Từ 2 pt trên => R = 12 (Cd) => B Câu 12:Hỗn hợp X gồm Mg và Fe hoà tan vừa hết trong dng dịch H 2 SO 4 4,9% thì thu được dung dịch chứa 2 muối trong đó nồng độ % của FeSO 4 = 3%.Nồng độ % của MgSO 4 là : A. 3,25% B. 4,41% C. 3,54% D. 4.65% Giải: Ta chọn m dung dịch H 2 SO 4 =100 gam => nH 2 SO 4 =100.4,9%/98 =0,05 mol Phản ứng : Mg + H 2 SO 4 -> MgSO 4 + H 2 a mol > a mol > a mol Fe + H 2 SO 4 -> FeSO 4 + H 2 b mol > b mol > b mol => m dd sau phản ứng = m dd H2SO4 + m X –m H2 = 100+24a + 56b -2(a+ b) =( 100 +22a +54b ) gam C% = 152b : (100 + 22a + 54b) . 100 = 3 và nH2SO4 = a + b = 0,05 a = 0,03 ; b = 0,02 Từ đây dễ dàng tìm được C% MgSO4 = 3,54% => C Câu 13: E 0 pin(Zn-Cu) = 1,1 V; E 0 Zn2+/Zn = -0,76V; E 0 Ag+/Ag = +0,80V. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cu-Ag là [...]... 0,56V D 0,46V Giải: 1,1 -0,76 - 0,8 = -0,46 vì Cu đứng trước Ag trong dãy điện hóa nên sdđ là 0,46V => D Câu 14:Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn ăn mòn điện hóa thì trong quá trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa B kẽm đóng vai tròn anot và bị oxi hóa C sắt đóng vai trò anot và bị oxi hóa D sắt đóng vai tròn catot và ion H+ bị oxi hóa Giải: Vì Zn đứng trước Fe trong dãy điện hóa nên kẽm đóng... 0,1522*(512x + 553y) ===> y = 2xkhối lượng ZnSO4 = 161ykhối lượng dd Y = 512x + 553y = 1577y ==> %C ZnSO4 = 161y *100/ 1577 = 10,21% Câu 26:Đẻ hòa tan X mol một kim loại M cần dùng vừa đủ 2x mol HNO3 đặc, nóng giải phóng khí NO2 Vậy M có thể là kim loại nào trong các kim loại sau ? A Cu B Au C Fe D Ag Câu 27:Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ X mol/l, sau một thời gian thu được dung... lít Câu 46:Ngâm một lá Zn tinh khiết trong dung dịch HCl, sau đó thêm vài giọt dung dịch CuSO 4vào Trong quá trình thí nghiệm trên A Chỉ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học B Lúc đầu xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học sau đó xảy ra thêm hiện tượng ăn mòn hóa học C Lúc đầu xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học sau đó xảy ra thêm hiện tượng ăn mòn điện hóa học D Chỉ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học Giải: ... lượng muối sunfat thu được bằng 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành Kim loại R là A Zn B Sn C Cr D Fe Giải: nKLxht=nNO2x1=3a và nKLxhtr2=nH2x2 =a.2 =>hoá trị 2(H2SO4) hoá trị 3(HNO3) nên Fe hoặc Cr nếu X+96 = 0,6281(X+62x3) => D X=56 => Fe Câu 33:Một oxit kim loại bị khử hoàn toàn cần 1,792 lit khí CO (đktc) thu được m gam kim loại R Hòa tan hết m gam R bằng dung dịch HNO3 đặc nóng thu được 4,032... HCl dư thu được dung dịch Y và phần không tan Z Cho NaOH dư vào dung dịch Y (trong điều kiện không có không khí) thu được kết tủa nào sau đây? A Fe(OH)3 và Fe(OH)2 B Cu(OH)2 và Fe(OH)3 C Cu(OH)2 và Fe(OH)2 D Cu(OH)2 , Fe(OH)2 và Zn(OH)2 Giải: Vì kẽm hidroxit (lưỡng tính) bị tan hết nên cuối cùng chỉ còn Cu(OH)2 và Fe(OH)2 Câu 43:Hòa tan hết 2,688 gam kim loại M bằng 100 gam dung dịch H2SO4 loãng thu được... xảy ra sự khử : Cu2+ + 2e → Cu D ở anot xảy ra sự khử : 2H2O →O2 + 4H+ + 4e Câu 20:Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là A Ba, Ag, Au B Al, Fe, Cr C Mg, Zn, Cu D Fe, Cu, Ag Giải: Điện phân bằng dung dịch muối => gồm những kim loại đứng sau Zn trong dãy điện hóa => D Câu 21:Cho hỗn hợp Al và Fe vào dd chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi phản ứng xảy... D Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3 Giải: Rõ ràng trong dung dịch hết muối bạc Nếu có Fe3+ thì phải có muối đồng => 4 muối => k thỏa mãn => k có muối của Fe3+ => Al(NO3)3, Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 => B Câu 22:Khi điện phân NaOH nóng chảy ( điện cực trơ) tại anot xảy ra A Sự khử Na+ B Sự oxi hóa ion Na+ C Sự khử ion OHD sự oxi hóa ion OHGiải: Tại anot xảy ra sự oxi hóa ion OH=> D Câu 23:Cho các cặp chất với tỉ... dịch axit ban đầu (biết nước bay hơi không đáng kể) Kim loại M là A Fe B Mg C Ca D Al Giải: Ta có m ddX = 102,464 gam mH2 = 102,464 + 2,688 - 102,464 = 0,224 gam => nh2 = 0,112 mol 2M + 2nH2SO4 -> M2(SO4)n + nH2 0,224/n M = 12n => n = 2 và M = 24 (Mg) 0,112 Câu 44:Cho hỗn hợp bột X chứa a mol Cu và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol AgNO 3 thu được chất rắn Y không phản ứng với dung dịch HCl nhưng có... lit khí NO2 duy nhất (đktc) CTPT của oxit là A Cr2O3 B CrO C Fe3O4 D FeO Giải: Mol O = nCO = 1,792/22,4=0,08 nKLxhtri = nOx2 + nNO2x1 Vì 2 kl hoá trị 3 => molKL=0,06 => công thức x/y=0,06/0,08=3/4 => Fe3O4=> C Câu 34:Nung nóng hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe3O4 trong môi trường không có không khí (xảy ra phản ứng nhiệt nhôm, hiệu suất 100% ) Các chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu... thì Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu Cu giải phóng ra bám vào bề mặt lá Zn tạo nên vô số pin điện hóa mà - Cực âm là Zn (anot): Tại đây Zn bị oxi hóa Zn -> Zn2+ + 2e - Cực dương là Cu (catot): Tại đây H+ bị khử 2H+ + 2e -> H2 Bọt khí H2 thoát ra nhanh và nhiều hơn vì có cả H2 thoát ra trên bề mặt của Cu => Lúc đầu là ăn mòn hóa học, sau đó là ăn mòn điện hóa học => Đáp án C Câu 47:Thực hiện phản ứng nhiệt . Cu bị ăn mòn điện hóa học => Sai Cu có tính khử yếu hơn Fe nên Cu là cực dương không bị ăn mòn điện hóa. C. kim loại Fe chỉ bị ăn mòn hóa học=> Sai vì Fe bị ăn mòn điện hóa nữa . D. kim. kim Fe-Zn ăn mòn điện hóa thì trong quá trình ăn mòn A. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa B. kẽm đóng vai tròn anot và bị oxi hóa C. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hóa D. sắt đóng vai. oxi hóa D. sắt đóng vai tròn catot và ion H+ bị oxi hóa Giải: Vì Zn đứng trước Fe trong dãy điện hóa nên kẽm đóng vai tròn anot và bị oxi hóa => B Câu 15:Điện phân dd chứa m gam hỗn hợp NaCl