THPT Cao Lónh 2. Phan Ngc Tin. LTH - C HểA 10: ễN TP C1,2,3,4 Cõu 1: Mnh no sau õy khụng ỳng? 1.Ch cú ht nhõn nguyờn t canxi mi cú 20 proton. 2.Ch cú ht nhõn nguyờn t canxi mi cú 20 ntron. 3.Ch cú ht nhõn nguyờn t canxi mi cú t l n:p l 1:1. 4.Ch cú nguyờn t canxi mi cú 20 electron. 5.Ch cú nguyờn t canxi mi cú s khi bng 40. A.2,3,5 B.1,2,4 C.3 D.2,3,4 Cõu 2: Mt nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht proton, ntron, electron l 52 v cú s khi l 35. S hiu nguyờn t ca nguyờn t X l A. 17. B. 23. C. 15. D. 18. Cõu 3: Tng ba lai ht ca mt nguyờn t nguyờn t X l 52, bit X thuc nhúm VIIA .Vy s khi ca nguyờn t X l A.52 B.17 C.35 D.36 Cõu 4: Mt ion M 3+ cú tng s ht proton, ntron, electron l 79, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 19. Cu hỡnh electron ca nguyờn t M l A. [Ar]3d 5 4s 1 . B. [Ar]3d 6 4s 2 . C. [Ar]3d 6 4s 1 . D. [Ar]3d 3 4s 2 . Cõu 5: Một hợp chất có công thức MX. Tổng số các hạt trong hợp chất là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8. Tổng số các hạt trong X 2- nhiều hơn trong M 2+ là 16. Công thức MX là: A. MgS B. MgO C. CaS D. CaO Cõu 6: Cú hp cht MX 3 . -Tng s ht proton, ntron, electron l 196, trong ú s ht mang in tớch nhiu hn s ht khụng mang in l 60. -Khi lng nguyờn t X ln hn ca M l 8. -Tng s 3 lai ht trong ion X - nhiu hn trong ion M 3+ l 16. Vy M, X ln lt l : A.Al v Cl. B.Fe v Cl. C.Al v Br. D.Cr v Cl. Cõu 7: Ba nguyờn t X, Y, Z cú tng s ờn tớch ht nhõn bng 16 , hiu in tớch ht nhõn X v Y l 1, tng s e trong ion [X 3 Y] - l 32 . Vy ba nguyờn t X, Y, Z l A.oxi, nit, hidro. B.nit, cacbon, liti C.flo, cacbon , hidro D.nit, flo, hidro Cõu 8: Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lợng khác nhau vì lí do nào sau đây ? A. Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số proton. B. Hạt nhân có cùng số proton. nhng khác nhau về số nơtron C. Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số electron D. Phơng án khác Cõu 9: Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học? A. 40 18 X , 40 19 Y. B. 28 14 X, 29 14 Y. C. 14 6 x , 14 7 Y. D. 19 9 X, 20 10 Y. Cõu 10: Vi hai ng v: C 12 6 v C 13 6 v ba ng v O 16 8 ; O 17 8 ; O 18 8 cú th to ra bao nhiờu lai phõn t CO 2 khỏc nhau ? A.6 lai. B.10 lai. C.12 lai. D.18 lai. Cõu 11: Đồng có hai đồng vị là 63 Cu và 65 Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,5. Thành phần % về khối lợng của đồng vị 65 Cu có trong muối CuSO 4 là: A. 30,56%. B. 28,98%. C. 10,19%. D. 9,95%. Cõu 12: Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là 63 Cu và 65 Cu. Số nguyên tử 63 Cu có trong 32g Cu là: A. 6,023. 10 23 B. 3,000.10 23 C. 2,181.10 23 D. 1,500.10 23 Cõu 13: Cation X 3+ và anionY 2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Kí hiệu của các nguyên tố X,Y và vị trí của chúng trong bảng HTTH là: A. Al ở ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và O ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA. B. Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và O ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA. C. Al ở ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA. D. Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA. Cõu 14: Cu hỡnh electron ca ion X 2+ l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc, nguyờn t X thuc A. chu kỡ 4, nhúm VIIIA. B. chu kỡ 4, nhúm IIA. C. chu kỡ 3, nhúm VIB. D. chu kỡ 4, nhúm VIIIB. Cõu 15: Bỏn kớnh nguyờn t ca cỏc nguyờn t: 3 Li, 8 Oá 9 F, 11 Na c xp theo th t tng dn t trỏi sang phi l A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F. THPT Cao Lónh 2. Phan Ngc Tin. LTH - C Cõu 16: Cho cỏc nguyờn t: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dóy gm cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu gim dn bỏn kớnh nguyờn t t trỏi sang phi l: A. N, Si, Mg, K. B. K, Mg, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. Mg, K, Si, N. Cõu 17: Dóy gm cỏc ion X + , Y - v nguyờn t Z u cú cu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 6 l : A.Na + , Cl - , Ar. B.Li + , F - , Ne. C.Na + , F - , Ne. B.K + , Cl - , Ar. Cõu 18: Dãy ion nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính ion? A.Mg 2+ , Na + , O 2- , F - . B. Mg 2+ , Na + , F - , O 2- . C. O 2- , F - , Na + , Mg 2+ . D. Na + , Mg 2+ , O 2- , F - . Cõu 19: Cỏc kim loi X, Y, Z cú cu hỡnh electron nguyờn t ln lt l: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Dóy gm cỏc kim loi xp theo chiu tng dn tớnh kh t trỏi sang phi l: A. Z, Y, X. B. X, Y, Z. C. Y, Z, X. D. Z, X, Y. Cõu 20: Dóy cỏc nguyờn t sp xp theo chiu tng dn tớnh phi kim t trỏi sang phi l : A. P, N, F, O B. N, P, F, O C. P, N, O, F D. N, P, O, F Cõu 21: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số phần tử cấu tạo là 36. Trong ion A 2+ chứa số electron s là: A.4. B. 2. C. 8. D. 6. Cõu 22: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. A và B là các nguyên tố: A.Al và Br B.Al và Cl C.Mg và Cl D.Si và Br Cõu 23: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R và vị trí của nó trong bảng HTTH là: ANa ở ô 11, chu kỳ III, nhóm IA B.Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA C.F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D.Ne ở ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA Cõu 24: Cho 8,9 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp (trong BTH) tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 2,24 lit khí ở (đktc). Khối lợng muối tạo ra sau phản ứng là: A. 10g B. 20g C. 30g D. 40g Cõu 25: Hoà tan hoàn toàn 2,73 gam một kim loại kiềm vào trong nớc thấy khối lợng tăng 2,66 gam. Kim loại kiềm là: A. Li B. Na C. K D. Rb Cõu 26: Cho 10,4 gam hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp vào nớc thu đợc 4,48 lit khí (ở đktc). Hai kim loại đó là : A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs Cõu 27: Cụng thc phõn t ca hp cht khớ to bi nguyờn t R v hiro l RH 3 . Trong oxit m R cú hoỏ tr cao nht thỡ oxi chim 74,07% v khi lng. Nguyờn t R l Cõu 28: Nguyên tố R tạo với hyđrô hợp chất khí công thức RH 4 . Trong oxit cao nhất của R, oxi chiếm 53,33% về khối lợng. Vậy R là: A.N. B. C. C. P. D. Si. Cõu 29: Các nguyên tử của nhóm IA trong bảng HTTH có số nào chung ? A. Số nơtron. B. Số electron hoá trị. C. Số lớp electron D. Số electron lớp ngoài cùng. Cõu 30: Dãy nguyên tử nào sau đậy đợc xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng? A. Li, Br, Cl, P B. C, N, O, F C. Na, Mg, Al, Si D. O, S, Se, Te. Cõu 31: Sự biến đổi tính chất kim loại của các nguyên tố trong dãy Mg - Ca - Sr - Ba là: A. tăng. B. giảm. C. không thay đổi. D. vừa giảm vừa tăng. Cõu 32: Sự biến đổi tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As -Sb -Bi là: A. tăng. B. giảm. C. không thay đổi. D. vừa giảm vừa tăng. Cõu 33: Tính chất bazơ của hiđroxit của nhóm IA theo chiều tăng của số thứ tự là: A. tăng B. giảm C. không thay đổi D. vừa giảm vừa tăng Cõu 34 : Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. A và B thuộc chu kỳ và các nhóm: A. Chu kỳ 2 và các nhóm IIA và IIIA. B. Chu kỳ 3 và các nhóm IA và IIA. C. Chu kỳ 3 và các nhóm IIA và IIIA. D. Chu kỳ 2 và các nhóm IVA và VA. Cõu 35: Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 l khí hiđro (đktc). Các kim loại đó là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba Cõu 36: Cho các phân tử BeH 2 và C 2 H 2 , nhận định nào sau đây về hai phân tử trên là đúng? A. Các nguyên tử Be và C đều ở trạng thái lai hoá sp 3 . B. Các nguyên tử Be và C đều ở trạng thái lai hoá sp 2 . C. Các nguyên tử Be và C đều ở trạng thái lai hoá sp D. Các nguyên tử Be và C đều ở trạng thái lai hoá sp 3 d 2 . Cõu 37: Cho các chất: NaCl, HCl, SO 2 , H 2 , CO 2 . Hãy điền các từ thích hợp vào các chỗ trống trong những câu sau: A. NaCl là hợp chất có kiểu liên kết THPT Cao Lónh 2. Phan Ngc Tin. LTH - C B. HCl, SO 2 , H 2 , CO 2 đều có kiểu liên kết C. HCl, SO 2 , CO 2 đều có kiểu liên kết D. H 2 là chất có kiểu liên kết Cõu 38: Cho các chất sau: NH 3 , HCl, SO 3 , N 2 . Chúng có kiểu liên kết hoá học nào sau đây? A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. C. Liên kết cộng hoá trị. D. Liên kết phối trí Cõu 39: Khoanh tròn vào chữ Đ nếu phát biểu đúng, chữ S nếu phát biểu sai trong những câu dới đây: A. Liên kết đơn bền hơn liên kết đôi Đ - S B. Liên kết đôi bền hơn liên kết ba Đ - S C. Các chất có kiểu liên kết ion bền hơn liên kết cộng hoá trị Đ - S D. Các chất SO 2 , H 2 SO 3 , KHSO 3 lu huỳnh có số oxi hoá +4 Đ - S E. Tinh thể nguyên tử bên hơn tinh thể phân tử Đ - S Cõu 40: Khoanh tròn vào chữ Đ nếu phát biểu đúng, chữ S nếu phát biểu sai trong những câu dới đây: A. Chất khử là chất cho electron, có số oxi hoá tăng Đ - S B. Chất oxi hoá là chất nhận electron, có số oxi hoá giảm Đ - S C. Chất khử tham gia quá trình khử Đ - S D. Chất oxi hoá tham gia quá trình oxi hoá Đ - S E. Không thể tách rời quá trình oxi hoá và quá trình khử Đ - S Cõu 41:Nguyờn t X, Y cú s hiu nguyờn t ln lt l 20 v 9. Hi cụng thc hp cht to bi X v Y , thuc loi liờn kt gỡ ? a.X 2 Y , liờn kt CHT. b.XY 2 , liờn kt ion. c.X 2 Y , liờn kt ion. d.XY , liờn kt CHT. Cõu 42: Có năm phản ứng oxi hoá- khử sau thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử: HgO 2Hg + O 2 (1) NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O (2) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (3) 4HClO 4 2Cl 2 + 7O 2 + 2H 2 O (4) 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 (5) Cõu 43: Có các phản ứng oxi hoá- khử sau thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử: 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O MnO 2 + 2KMnO 4 + 4KOH (1) 4KClO 3 KCl + 3KClO 4 (2) 3HNO 2 HNO 3 + 2NO + H 2 O (3) 4K 2 SO 3 2K 2 SO 4 + 2K 2 S (4) 2S + 6KOH 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O (5) Cõu 44: Cho các anion: Cl - , Br - , S 2- , I - , OH - Thứ tự oxi hoá của các anion ở anot trơ nào sau đây là đúng? A. Cl - , Br - , S 2- , I - , OH - . B. S 2- , Cl - , I - , Br, - OH - . C. S 2- , I - , Br - , Cl - , OH - . D. S 2- , I - , Br - , OH - , Cl - . Cõu 45: Phản ứng tự oxi hoá, tự khử là: A. NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O B. 2Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3/2O 2 C. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO D. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 E. 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O Cõu 46: Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I 2 + 3H 2 O HIO 3 + 5HI (1) HgO 2Hg + O 2 (2) 4K 2 SO 3 3K 2 SO 4 + K 2 S (3) NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O (4) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (5) 3NO 2 + H 2 O 2HNO 3 + NO (6) THPT Cao Lónh 2. Phan Ngc Tin. LTH - C 4HClO 4 2Cl 2 + 7O 2 + 2H 2 O (7) 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 (8) Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 47: Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau: 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O MnO 2 + 2KMnO 4 + 4KOH (1) 4HCl+MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (2) 4KClO 3 KCl + 3KClO 4 (3) 3HNO 2 HNO 3 + 2NO + H 2 O (4) 4K 2 SO 3 2K 2 SO 4 + 2K 2 S (5) 2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2 (6) 2S + 6KOH 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O (7) 2KMnO 4 +16 HCl 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O (8) Trong các phản ứng oxi hoá- khử trên số phản ứng tự oxi hoá, tự khử là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 48: Hệ số của phơng trình phản ứng: KBr + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Br 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O Lần lợt là: A. 6; 1; 7; 3; 1; 4; 7 B. 6; 2; 10; 3; 2; 2; 10 C. 6; 2; 12; 3; 2; 2; 12 D. 8; 2; 10; 4; 2; 2; 10 Cõu 49: Cho phản ứng : Cu + H + + NO 3 - Cu 2+ + NO + H 2 O . Tổng các hệ số cân bằng (tối giản , có nghĩa) của phản ứng trên là: A.28. B. 10. C. 23. D. 22. Cõu 50: Ho tan hon ton a mol CuFeS 2 bng dung dch HNO 3 c, núng (d) sinh ra b mol NO 2 (sn phm kh duy nht). Mi liờn h ỳng gia a v b l A. a = 17b. B. b = 15a. C. b = 17a. D. a = 15b. Cõu 51: Cho phng trỡnh hoỏ hc: Fe 3 O 4 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cõn bng phng trỡnh hoỏ hc trờn vi h s ca cỏc cht l nhng s nguyờn, ti gin thỡ h s ca HNO 3 l A. 13x - 9y. B. 46x - 18y. C. 45x - 18y. D. 23x - 9y. C5 Cõu 1:Trn 0,2 lớt dung dch HCl 1M vi 0,3 lớt dung dch HCl 2M thỡ thu c dung dch cú nng mol/lớt l : A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15 M Cõu 2:Kim loi no sau õy tỏc dng vi dd HCl loóng v khớ clo cho cựng loi mui clorua kim loi A. Fe . B. Ag . C . Cu . D. Zn Cõu 3:Chn cõu ỳng trong cỏc cõu sau : A. Clorua vụi khụng phi l mui . B. Clorua vụi l mui to bi mt kim loi liờn kt vi 2 gc axit . C. Clorua vụi l mui to bi hai kim loi liờn kt vi mt gc axit . D. Clorua vụi l mui to bi mt kim loi to bi 2 gc axit Cõu 4:Ho tan 28,4 gam hn hp hai mui cacbonat ca hai kim loi nhúm IA bng axits HCl thu c 6,72 lớt khớ (ktc) v dung dch A .Tng khi lng hai mui clorua trong dung dch A l A 3,17 gam B 31,7 gam C 13,7gam D 71,3gam Cõu 5:Dung dch no sau õy khụng th cha trong bỡnh thu tinh ? THPT Cao Lãnh 2. Phan Ngọc Tiến. LTĐH - CĐ A. HCl . B. HF. C. H 2 SO 4 . D. HNO 3 . Câu 6:Chất M là muối canxi halogenua . Cho dung dịch chứa 0,2 gam M tác dụng với lượng dư bạc nitrat thì thu được 0,376 gam kết tủa bạc halogenua .M là : A CaF 2 B CaCl 2 C CaBr 2 D CaI 2 Câu 7:Cho phản ứng : Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O . Trong pứ này clo A. là chất oxi hoa. B. không là chất oxihoa và không là chất .khử C. là chất khử D. vừa là chất oxi hoa và vừa là chất khử Câu 8:Hợp chất nào sau đây có nguyên tố Oxi có số oxihoa bằng +2 ? A. F 2 O. B. H 2 O. C. K 2 O 2 . D. Na 2 O. Câu 9:Đổ dd chứa 1 g HBr vào dd chứa 1g NaOH . Nhúng quì tím vào dd thu được thì quì tím đổi sang màu nào ? A. mầu đỏ. B. Màu xanh. C. Không đổi màu. D. Không xác định được Câu 10:Thể tích dd NaOH 2M cần dùng để trung hoà 20 g dd HCl 14,6% là A. 20ml. B. 40ml. C. 60ml. D. 80ml. Câu 11:Đổ dd AgNO 3 lần lượt vào 4 dd NaF , NaCl , NaBr , NaI thì thấy A. Cả 4 dd đều tạo đều ra kết tủa . B.Có 3 dd tạo kết tủa và 1 dd tạo không tạo kết tủa C. Có 2 dd tạo kết tủa và 2 dd tạo không tạo kết tủa D. Có 1 dd tạo kết tủa và 3 dd tạo không tạo kết tủa . Câu 12:Trong dãy chất nào sau đây , dãy nào gồm các chất đều tác dụng dd HCl ? A. CaCO 3 , H 2 SO 4 ., Mg(OH) 2 . B. Fe 2 O 3 , KMnO 4 , Cu. C. dd AgNO 3 , MgCO 3 , BaSO 4 . D. Fe , CuO , Ba(OH) 2 Câu 13:Axit nào mạnh nhất trong số các axit sau: A. HI B. HCl C. HF D. HBr Câu 14:Cho dung dịch AgNO 3 tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 12,5 gam hai muối KCl và KCl thu được 20,78 gam hỗn hợp AgCl và AgBr . Hãy xác định số mol của hỗn hợp đầu A 0,13 mol B 0,15 mol C 0,12 mol D 0,14 mol Câu 15:Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 1 gam khí hidro bay ra . Khối lương mỗi kim loaị là : A. 15g và 5g B. 16g và 4g C. 14g và 6g ` D. 12g và 8 g Câu 16:Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều tăng tính oxi hoá của các halogen : A. Cl 2 , Br 2 , I 2 , F 2 B. I 2 , Br 2 , F 2 ,Cl 2 C. I 2 ,Cl 2 , Br 2 , F 2 D. I 2 , Br 2 ,Cl 2 , F 2 Câu 17:Đốt cháy nhôm trong bình đựng khí Clo thu được 26,7 gam nhôm clorua .Thể tích khí clo cần dùng ở đkc là: A. 6,76 lít B. 4,48 lít C. 4,48 ml D. 6,72 ml Câu 18:Dùng muối iối hàng ngày ể phòng bệnh bướu cổ . Muối Iốt ở đây là: A. NaI B. I 2 C. NaCl và I 2 D. NaCl và NaI Câu 19:Cho 16,2 gam nhôm và bạc tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí đkc . Khối lượng bạc trong hỗn hợp là : A. 5,4 gam B. 10,8 gam C. 2,7 gam D. 10 gam Câu 20:Clorua vôi là muối tạo bởi : A. Hai kim loại liên kết với hai loại gốc axit . B. Một kim loại liên kết với một loại gốc axit. C. Một kim loại với hai loại gốc axit . D. Clorua vôi không phải là muối . Câu 21:Trong số các tính chất sau , tính chất nào không phải là tính chất của khí hidroclorua : A. Làm đổi màu giấy quỳ tím tẩm ướt . B. Tác dụng với CaCO 3 giải phóng CO 2 . C. Tác dụng được với dung dịch NaOH. D. Tan rất nhiều trong nước . Câu 22:Cho một ít đồng (II) oxit vào dung dịch HCl .Hiện tượng xảy ra là : A. Đồng (II)oxit chuyển thành màu đỏ B. Đồng(II)oxit tan,có khí thoát ra. C. Đồng(II)oxit tan, dung dịch có màu xanh D. Không có hiện tượng gì Câu 23:Phát biểu nào sau đây đúng : A. Tất cả các muối halogenua của bạc đều không tan. B. Axit HI là một axit mạnh. C. Trong tự nhiên ,Clo tồn tại cả ở dạng hợp chất D. Trong dãy HF HCl HBr HI, tính axit giảm dần. Câu 24:Nếu lấy khối lượng KMnO 4 và MnO 2 bằng nhau cho tác dụng với HCl đặc thì chất nào cho nhiều Clo hơn : A. MnO 2 B. KMnO 4 C. Lượng Clo sinh ra bằng nhau D. Không xác được. Câu 25:Tính axit của dãy nào sau đây đúng : A. HF <HCl< HBr< HI B. HF> HCl> HBr> HI . C. HCl> HBr> HI> HF D. HCl > HBr> HI> HF. Câu 26:Thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột . Hiện tượng quan sát được là : A. Dung dịch hiện màu xanh . B. Dung dịch hiện màu vàng lục . C. Có kết tủa màu trắng . D. Có kết tủa màu vàng nhạt . Câu 27:Cho m gam CuBr 2 tác dụng vừa đủ với 4,48 lít Cl 2 (đktc) . Cũng m gam đó tác dụng với một thanh kim loại M (hoá trị 2) thấy khối lượng thanh kim loại tăng lên 1,6gam . Kim loại M đó là A Mg B Zn C Fe D Sn Câu 28:Cho 1,08 gam hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì kế tiếp nhau thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thoát ra 0,672 lít H 2 (đktc) .Hai kim loại đó là : A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sn THPT Cao Lãnh 2. Phan Ngọc Tiến. LTĐH - CĐ Câu 29:Hoà tan hoàn toàn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thu được 1,12 lít khí CO 2 (đktc) . Kim loai A và B đó là : A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba Câu 30:Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH ở nhiệt độ phòng , muối thu được là: A. NaCl, NaClO B. NaCl, NaClO 3 C. NaCl, NaClO 4 D. NaClO, NaClO 3 Câu 31:Dung dịch HI không phản ứng được với dung dịch : A. NaOH B. Na 2 CO 3 C. H 2 SO 4 D. NaCl Câu 32:Liên kết hoá học trong các phân tử F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 là liên kết A. Ion B. Cộng hoá trị không cực C. Cộng hoá trị có cực D. Cho nhận Câu 33:Chọn phát biểu sai: A. Clo đẩy iot ra khỏi dung dịch NaI B. Clo đẩy brom ra khỏi dung dịch NaBr C. Brom đẩy iot ra khỏi dung dịch KI D. Iot đẩy brom ra khỏi dung dịch NaBr Câu 34:Những chất tác dụng được với dung dịch HCl là: A. Fe 2 O 3 , KMnO 4 , Cu B. Fe, CuO, Ba(OH) 2 C. CaCO 3 , MgCO 3 , BaSO 4 D. CaCO 3 , Mg(OH) 2 , Ag Câu 35:Cho 4,04 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl ,thấy thoát ra 2,24 lit khí H 2 (ở đktc) . Số gam mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt là: A. 1,44g ; 2,6g B. 2,6g ; 1,44g C. 1,4g ; 2,64g D. 2,64g ; 1,4g Câu 36:Chất tác dụng với H 2 O tạo ra khí oxi là: A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot Câu 37:Hợp chất mà trong đó oxi có số oxi hoá +2 là : A. H 2 O B. H 2 O 2 C. OF 2 D. Cl 2 O 7 Câu 38:Sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A. S < Cl < O < F B. F < O < Cl < S C. Cl < S < O < F D. F < O < S < Cl Câu 39:Trong công nghiệp người ta điều chế khí clo bằng cách: A.Cho KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đặc B.Cho MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc C.Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D.Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp Câu 40:Fe tác dụng với dung dịch HCl, sản phẩm là : A. FeCl 3 và H 2 B. FeCL 2 và H 2 C. Không phản ứng D. A, B, C đều đúng Câu 41:Cho 1,95g Zn tác dụng hết với một phi kim ở nhóm VII A , thu được 4,08g muối. Phi kim đó là: A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot Câu 42:Cho 15,8g kalipemanganat tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc. Thể tích khí clo thu được (ở đktc) là : A. 0,56lit B. 2,8 lit C. 5,6 lit D. 11,2 lit Câu 43:Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng bac clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quì tím. Hiện tượng xảy ra là : A. Quì mất màu, dần dần hoá đỏ, AgCl màu đen B. Quì mất màu, dần dần hoá xanh, AgCl màu đen C. Quì không mất màu, dần dần hoá đỏ, AgCl màu đen D. Quì không mất màu, dần dần hoá xanh, AgCl màu đen Câu 44:Hoà tan hỗn hợp CaO và CaCO 3 bằng dung dịch HCl dư , ta thu được dung dịch A và 0,448 lit khí CO 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch A ta thu được 3,33g muối khan. Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 0,28g ; 0,2g B. 2,8g ; 2g C. 5,6g ; 20g D. 0,56g ; 2,0g Câu 45:Sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính axit: A. HClO > HClO 2 > HClO 3 > HCl O 4 B. HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 C. .HClO 3 < HClO 4 < HClO < HClO 2 D. HClO 3 > HClO 4 > HClO > HClO 2 Câu 46:Hòa tan 200 gam dung dịch NaCl 10% với 600 gam dung dịch NaCl 20% được dung dịch A . Nồng độ % của dung dịch A là A.18 B. 16 C. 17,5 D. 21,3 Câu 47:Dùng bao nhiêu gam nước cất cho vào 20 gam dung dịch HCl 37% để thu được dung dịch HCl 13% . Khối lượng nước cất cần dùng là : A. 27 gam B. 25,5 gam C. 54 gam D. 37 gam Câu 48:Trộn 200ml dung dịch NaBr 1M với 300ml dung dịch NaBr 2M thì thu được dung dịch có nồng độ mol/l là : A. 1,5 M B. 1,2 M C. 1,6 M D. 0,15 M Câu 49:Lấy m 1 gam dung dịch HI 45% pha với m 2 gam dung dịch HI 15% thu được dung dịch HI 25%. Tỉ lệ khối lượng của hai dung dịch ( m 1 /m 2 ) là A. 1:2 B. 1:3 C. 2:1 D. 3:1 Câu 50:Hòa tan hoàn toàn 40 gam hỗn hợp Mg , Zn , Fe vào dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít khí H 2 (đktc) .Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối . Gía trị của m là : A.8,47 g B. 4,87 g C. 7,84 g D. 7,48 g Câu 51:Hòa tan hết 1,53 gam hỗn hợp Fe , Zn và kim loại M trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448 ml khí H 2 (đktc) .Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được là : A.2,95 g B. 3,90 g C. 2,24 g D. 1,85 g THPT Cao Lãnh 2. Phan Ngọc Tiến. LTĐH - CĐ Câu 52:Cho 10,14 gam hỗn hợp Mg , Cu , Al vào một lượng vừa đủ dung dịch HBr thu được 7,84 lít khí A (đktc) ; 1,54 gam chất rắn B và dung dịch C . Cô cạn dung dịch C thu được m gam muối . Tính m A.34,95 g B. 33,90 g C. 64,6 g D. 43,25 g Câu 53:Sục hết lượng khí clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr và NaI đun nóng thu được 1,17 gam NaCl . Số mol hỗn hợp NaBr và NaI đã phản ứng là : A.0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,02 mol D. 0,04 mol Câu 54:Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch HCl 0,5M . Sau phản ứng thu được 7,84 lít khí H 2 (đktc) .Tính % khối lượng của Al trong hỗn hợp đầu ? A.32% B. 36% C. 64% D. 65% Câu 55:Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại nhóm IA ở hai chu kì liên tiếp nhau tan hoàn toàn trong dung dịch HCl vừa đủ , thu được 2,24 lít CO 2 (đktc) . Hai kim loại đó là : A.Li ; Na B. Na ; K C. K ; Cs D. Na ; Cs Câu 56:Cho 20 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 11,2 lít H 2 (đktc) Thành phần % về số mol của Mg trong hỗn hợp là : A.30% B. 40% C. 50% D. 35,7% Câu 57:Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và BaCO 3 bằng dung dịch HCl dư , thu được 448ml khí CO 2 (đktc) . Thành phần % số mol của BaCO 3 trong hỗn hợp là : A.50% B. 55% C. 60% D. 65% Câu 58:Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,319 . Brom có hai đồng vị bền là Br 79 35 và Br 81 35 . Thành phần % . Thành phần % số nguyên tử của Br 81 35 là : A.84,05% B. 81,02% C. 18,98% D. 15,95% Câu 59:Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 13,0 gam hai muối K 2 CO 3 và Na 2 CO 3 bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch X và 2,24 lít khí bay ra (đktc) . Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan . Hỏi m có giá trị bằng bao nhiêu ? A.1,41 g B. 14,1 g C. 11,4 g D. 12,4 g Câu 60:Cho 5,0 gam brom có lẫn clo vào dung dịch chứa 1,6 gam KBr . Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch thì thu được 1,155 gam chất rắn khan . Phần trăm khối lượng clo có trong 5,0 gam brom ở trên là : A.13,1% B. 11,1% C. 9,1% D. 7,1% Câu 61:Cho 9,59 gam kim loại Ba tâc dụng với halogen X có dư , thu được 14,56 gam muối halogenua . Nguyên tử khối và tên halogen là : A.19; flo B. 35,5; clo C. 80;brom D. 127 ; iot Câu 62:Cho dung dịch AgNO 3 tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 12,5 gam hai muối KCl và KBr thu được 20,78 gam hỗn hợp AgCl và AgBr . Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu : A.0,13 mol B. 0,15 mol C. 0,12 mol D. 0,14 mol Câu 63:Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là: A. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . B. FeS, BaSO 4 , KOH. C. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. D. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. Câu 64:Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 3,36. C. 2,24. D. 1,12. Câu 65: Cho các chất Cl 2 , H 2 O, KBr, HF, H 2 SO 4 đặc.Đem trộn từng cặp chất với nhau, số cặp chất có phản ứng oxihoa- khử xẩy ra là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 66: Trong công nghiệp sau khi điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn, điện cực trơ) để loại bớt NaCl ra khỏi hổn hợp dung dịch gồm NaOH và NaCl ta sử dụng phương pháp A. cho dung dịch tác dụng với AgNO 3 dư B. cô cạn dung dịch rồi chưng cất phân đoạn C. cho dung dịch tác dụng với Ca(OH) 2 dư D. đun nóng thu dung dịch bảo hoà rồi hạ nhiệt độ Câu 67:Cho sơ đồ điều chế HX sau: NaX rắn + H 2 SO 4 đặc →? Biết X là các halogen Cl , Br , I , F. Sơ đồ trên dùng để điều chế axit HX nào ? A. HBr, HI . B. HCl, HI . C. HCl , HBr. D. HCl , HF. Câu 68: Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl 2 nhiều nhất là A. KMnO 4 . B. MnO 2 . C. CaOCl 2 . D. K 2 Cr 2 O 7 . Câu 69:Cho các phản ứng sau : 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. THPT Cao Lãnh 2. Phan Ngọc Tiến. LTĐH - CĐ Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 70: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A. 1M. B. 0,5M. C. 0,75M. D. 0,25M. Câu 71: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < Z Y ) vào dung dịch AgNO 3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 58,2%. B. 41,8%. C. 52,8%. D. 47,2%. Câu 72: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100 o C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là (cho Cl = 35,5; K = 39) A. 0,24M. B. 0,2M. C. 0,48M. D. 0,4M. C6 Câu 1:Khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng a) Trong các nguyên tố O , S , Se , Te , nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất là : A. O B. S C. Se D. Te b) Trong hợp chất cộng hoá trị với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, các nguyên tố trong nhóm oxi có số oxi hoá là +4 và cực đại là +6 là : A. O , Se , Te B. S , Se , Te C. Cả 4 nguyên tố D. Không có nguyên tố nào c)Hợp chất khí với Hiđro có độ bền cao nhất là : A. H 2 Te B. H 2 Se C. H 2 S D. H 2 O Câu 2:Có thể điều chế O 2 bằng cách phân huỷ KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 . Nếu lấy cùng một lượng các chất trên đem phân huỷ hoàn toàn thì thể tích oxi thu được : A. Từ KMnO 4 lớn nhất B. Từ KClO 3 lớn nhất C. Từ H 2 O 2 lớn nhất D. Bằng nhau . Câu 3:Khi đun nóng 200g hh gồm KClO 3 , MnO 2 , thu được chất rắn cân nặng 152g . Thể tích khí O 2 thu được là : A. 22,4 lít B. 33,6 lít C. 28,5 lít D. 30,2 lít Câu 4:Hiđropeoxit bị phân huỷ giải phóng O 2 theo phương trình : 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 ↑ Nếu thu được 244ml O 2 (đktc) thì số mol H 2 O 2 cần dùng là : A. 0,01mol B. 0,02mol C. 0,03mol D. 0,15mol Câu 5:Có 4 bình đựng 4 chất khí riêng biệt : O 2 , O 3 , CO 2 , N 2 lần lượt cho từng khí này qua dd KI có pha thêm tinh bột, chất khí làm dd chuyển màu xanh là : A. O 2 B. O 3 C. CO 2 D. N 2 Câu 6:Hỗn hợp khí oxi và ozôn (đktc) , sau một thời gian, ozôn bị phân huỷ hết tạo thành một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 4% . Thành phần % theo thể tích khí ban đầu là : A. 2% O 3 ; 98% O 2 B. 4% O 3 ; 96% O 2 C. 50% O 3 ; 50% O 2 D. Không xác định được Câu 7:Chocác ptpư hóa học sau : KI + ? → I 2 + KOH + ? NaCl r + H 2 SO 4 đ → 0 t ? + NaHSO 4 Hãy chọn công thưc hoá học phù hợp ( theo thứ tự )điền vào dấu chấm hỏi của 2 ptpư trên là A. HBr , O 2 , O 3 . B.HCl , NaCl ,O 2 . C. O 3 , O 2 , HCl D. O 2 ,O 3 ,HCl Câu 8: H 2 SO 4 đặc , nguội không phản ứng với chất nào sau đây ? A. Kẽm . B. Sắt . C. Canxicacbonat. D. đồng (II) oxit Câu 9:Khí O 2 có lẫn hơi nước .Dẫn khí O 2 đi qua chất nào sau đây có thể làm khô được khí O 2 ? A. dd Ca(OH) 2 dư . B. dd HCl dư . C. Nhôm oxit. D. canxi oxit Câu 10:Dẫn 4,48 lít SO 2 đựng 100ml dd NaOH 2M . Sản phẩm nào sau đây thu được sau phản ứng ? A. NaHSO 3 . B. Na 2 SO 3 . C. NaHSO 3 và Na 2 SO 3 D. Na 2 SO 3 và NaOH Câu 11:Có 4 dd sau đây HCl , Na 2 SO 4 , NaCl , Ba(OH) 2 . Chỉ dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để phân biệt được4 chất rắn trên ? A. Quỳ tím . B. Phenolphtalein. C. dd AgNO 3 . D. Không xác định được Câu 12:Axit H 2 SO 4 đặc phản ứng được với dãy chất nào sau đây để chứng minh tính chất khác với axit H 2 SO 4 loãng ? A. Mg , K 2 CO 3 , BaCl 2 . B. Mg(OH) 2 , CuO , CH 3 COONa. C. Fe , Al , NH 3 . D. Cu , C 12 H 22 O 11 , H 2 S Câu 13:Cho phản ứng hoá học sau : 2H 2 S + SO 2 → 3 S + 2 H 2 O Câu nào sau đây giải thích đúng tính chất của phản ứng ? A. SO 2 là chất khử , H 2 S là chất oxi hóa . B. SO 2 là chất bị khử , H 2 S là chất bị oxi hóa C. SO 2 là chất bị khử , H 2 S là chất oxi hóa D. SO 2 là chất bị oxi hóa , H 2 S là chất bị khử. Câu 14:Số mol H 2 SO 4 cần để pha chế 5 lít dd H 2 SO 4 0,2M là THPT Cao Lãnh 2. Phan Ngọc Tiến. LTĐH - CĐ A. 2 mol . B. 1 mol . C. 10 mol. D. 20 mol Câu 15:Để có thể phân biệt O 2 và O 3 có thể dùng dd A. HCl . B. H 2 O 2 . C. KI . D . NaOH Câu 16:Dẫn 1,12 lít khí H 2 S (đktc) qua 75 ml dd NaOH 1M. sản phẩm thu được sau phản ứng là A. Na 2 S. B. NaHS. C. Na 2 S và NaHS. D. Na 2 S và NaOH Câu 17:Hoà tan 1,95 g kim loại X trong dd H 2 SO 4 đặc đun nóng nhẹ thu được 672 ml khí SO 2 ( đktc) . Kim loại X là A. Fe B. Cu. . Zn. D. Mg. Câu 18:Câu trả lời nào sau đây không đúng về lưu huỳnh và tính chất của của lưu huỳnh A. Lưu huỳnh vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử B. Hiđrosunfua vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử C. Lưu huỳnh đoxit vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử D. Axit H 2 SO 4 chỉ có tính oxihoa Câu 19:Hệ số của chất oxihoa và chất khử trong phương trình hóa học sau là P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O A. 2 và 5. B. 5 và 2. C. 1 và 1 . D. 4 và 10. Câu 20:Hoà tan 5,6 g Fe bừng dd H 2 SO 4 loãng dư thu được dd X . Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO 4 0,5M . Giá trị của V là A. 20. B. 40 . C. 60 . D. 80 Câu 21:Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxihoá , vừa có tính khử ? A. O 2 , Cl 2 , S. B. O 2 , Na , Br 2 C. F 2 , S , Ca. D. Cl 2 , Br 2 ,S Câu 22:Cho 6,72 g Fe vào dd chứa 0,3 mol H 2 SO 4 đặc , nóng ( giả thiết SO 2 là sản phẩm duy nhất ) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được A. 0,12 mol FeSO 4 . B. 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 mol FeSO 4 C. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,02 mol Fedư D. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 Câu 23:Có thể phân biệt 3 dd : KOH , HCl , H 2 SO 4 ( loãng )bằng 1 thuốc thử là A. Zn. B. Al. C. BaCO 3 . D. Quỳ tím Câu 24:Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hh gồm Fe 2 O 3 , MgO , ZnO trong 500ml dd H 2 SO 4 0,1M ( vừa đủ ) . Sau phản ứng thu được hh muối sunfat có khối lượng là A. 6,81 g, B. 4,81g. C. 3,81 g. D. 5,81 g. Câu 25:Khi hoà tan hiđroxit kim loại M(OH) 2 bằng một lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 20 % thu được dd muối trung hoà có nồng độ 27,21 % . Kim loại M là A. Cu. B. Mg. C. Fe. D. Zn Câu 26:Khi cho hh X gồm Mg và Fe tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc , thu được dd Y và một phần Fe không tan . Chất tan có trong dd Y là A. MgSO 4 . B. MgSO 4 và FeSO 4 . C. MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 D. FeSO 4 ., MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 27:Cho mẫu hợp kim Na -Ba tác dụng với nước dư thu được dd Y và 3,36 lit H 2 (đktc) . Thể tích dd H 2 SO 4 2M cần để trung hoà dd X là A. 150ml. B. 75 ml. C. 60ml. D. 30 ml Câu 28: Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là A. 32,65%. B. 37,86%. C. 35,95%. D. 23,97%. Câu 29:Cho 0,5 mol H 2 SO 4 tác dụng hết với 0,5 mol dd NaOH sản phẩm thu được là A. 1 mol Natri sunfat. B.1 mol Natri hiđrosunfat C. 0,5 mol Natri hiđrosunfat D. 0,5 mol Natri sunfat Câu 30:Hòa tan 2,16 gam môt kim loại có hóa trị ko đổi vào H 2 SO 4 loãng dư được 2,688 lít H 2 (ở đktc) Kim loại là: A. Mg B. Ba C. Ca D. Al Câu 31:Câu nào diễn tả ko đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh A. Khí sunfuro vừa có tính oxi hoa vừa có tinh khử B. Axit sunfuaric đặc có tính khử mạnh C. lưu huỳnh vừa có tính oxihoa vừa có tinh khử D. H 2 S chỉ bị oxi hóa Câu 32:Cho phương trình phản ứng: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Chọn phát biểu đúng nhất? A. Số nguyên tử Fe bị oxi hóa tỷ lệ với số nguyên tử Mn bị khử là 10 : 2 B. Số nguyên tử Fe bị oxi hóa tỷ lệ với số nguyên tử S bị khử là 10 : 8 C. Số nguyên tử Fe bị oxi khử tỷ lệ với số nguyên tử Mn bị oxi hóa là 10 : 2 D. Số nguyên tử Fe bị oxi hóa tỷ lệ với số nguyên tử Mn bị khử là 5 : 2 Câu 33:Các ion cho dưới đây ion nào có bán kính lớn nhất A. Cl - B. K + C. Ca 2+ D. . S 2- Câu 34:Cho 4,6 gam Na tác dụng với một phi kim nhóm VIA được 7,8 gam muối tên phi kim là A. Telu B. Lưu huỳnh C. Selen D. Oxi Câu 35:Trộn 150 ml dd NaOH 1M với 100ml dd H 2 SO 4 1M thu được dd mới gồm : A. NaHSO 4 B. Na 2 SO 4 C. NaHSO 4 và Na 2 SO 4 D. NaOH dư và Na 2 SO 4 THPT Cao Lónh 2. Phan Ngc Tin. LTH - C Cõu 36:Hũa tan 10,5 gam hn hp gm Fe v Cu vo dd H 2 SO 4 loóng d thu c mt khớ A v 4,9 gam cht rn B .Th tớch ca khớ A ktc l: A. 120ml B. 4,48 lit C. 2,24 lit D. 3,36 lit Cõu 37:Cho 855g dd Ba(OH) 2 10% vào 200g dung dịch H 2 SO 4 . Lọc để tách bỏ kết tủa. Để trung hoà nớc lọc ngời ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28 Nồng độ phần trăm của dung dịch H 2 SO 4 là: A. 63 B.25 C.49 D.83 Cõu 38:cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là: A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 5 C.ns 2 np 4 D. (n-1)d 10 ns 2 np 6 Cõu 39:trong các hợp chất hoá học số oxi hoá thờng gặp của lu huỳnh là: A. 1,4,6 B. -2,0,+2,+4,+6 C 2,0,+4,+6 D. kết quả khác Cõu 40:Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có tính oxi hoá: A. O 3 , H 2 SO 4 , F 2 B. O 2 , Cl 2 , H 2 S C. H 2 SO 4 , Br 2 , HCl D.cả A,B,C đều đúng Cõu 41:hệ số của phản ứng: FeS + H 2 SO 4 đặc, nóng Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O là: A. 5,8,3,2, 4 B. 4,8,2,3,4 C. 2,10,1,5,5 D. cả A,B,C đều sai Cõu 42:Hệ số của phản ứng: FeCO 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + CO 2 +H 2 O A. 2,8,1,3,2,4 B. 4,8,2,4,4,4 C. 8,12,4,5,8,4 D.kết quả khác Cõu 43:Hệ số của phản ứng: P + H 2 SO 4 H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O A. 2, 3,2,1,2 B. 2,4,2,5,1 C. 2,5,2,5,2 D. kết quả khác Cõu 44:cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì số mol e nhờng của Fe cho axit là: A. 0,6 B. 0,4 C.0,2 D.0,8 Cõu 45:Trong phản ứng nào chất tham gia là axit Sunfuric đặc? A. H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O B. H 2 SO 4 + Fe 3 O 4 FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O C. H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O D. Cả Avà C Cõu 46:Cho lần lợt các chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Số phản ứng oxi hoá - khử là: A. 9 B. 8 C. 7 D. 6 Cõu 47:khi giữ lu huỳnh tà phơng (S ) dài ngày ở nhiệt độ phòng, giá trị khối lợng riêng và nhiệt độ nóng chảy thay đổi nh thế nào? A.khối lợnh riêng tăng và nhiẹt độ nóng chảy giảm B. khối lợng riêng giảm và nhiệt độ nóng chảy tăng C.Cả 2 đều tăng D. không đổi Cõu 48:Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: A.Rót từ từ axit vào nớc và khuấy nhẹ B. Rót từ từ nớc vào axit và khuấy nhẹ C. Rót từ từ axit vào nớc và đun nhẹ D. Rót từ từ nớc vào axit và đun nhẹ Cõu 49:Cho pthh: H 2 SO 4 đặc, nóng + KBr A+ B +C+ D. A, B, C,D là dãy chát nào sau đây: A.HBr, SO 2 , H 2 O, K 2 SO 4 B. SO 2 , H 2 O, K 2 SO 4 , Br 2 C. SO 2 , HbrO, H 2 O, K 2 SO 4 D. , H 2 O, K 2 SO 4 , Br 2 , H 2 S Cõu 50:Dãy chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá? A. O 2 , SO 2 , Cl 2 , H 2 SO 4 B. S, F 2 , H 2 S, O 3 C. O 3 , F 2 , H 2 SO 4 , HNO 3 D.HNO 3 , H 2 S, SO 2 , SO 3 Cõu 51:Dãy chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá? A. Cl 2 , SO 2 , FeO, Fe 3 O 4 B.SO 2 , Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , H 2 S C. O 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Cl 2 D. Fe, O 3 , FeCO 3 , H 2 SO 4 Cõu 52:Ion X 2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . X là nguyên tố nào trong bảng hệ thống tuần hoàn? A. Oxi B. Lu huỳnh C.Selen D.Telu Cõu 53:Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi bằng cách: A. điện phân nớc B. nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 C. chng cất phân đoạn không khí lỏng D. nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 Cõu 54:Lu huỳnh sôi ở 450 0 C, ở nhiệt độ nào lu huỳnh tồn tại dới dạng pgân tử đơn nguyên tử? A. 450 0 C B. 1400 0 C. C. . 1700 0 C D.ở nhiệt độ phòng Cõu 55:Cho pthh: SO 2 + KMnO 4 +H 2 OK 2 SO 4 + MnSO 4 +H 2 SO 4 Sau khi cân bằng hệ số của chất oxi hoá và chất khử là: A. 5và2 B. 2và 5 C. 2và 2 D. 5và 5 Cõu 56:hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu đợc khí A. đốt hoàn toàn khí A thu đợc khí C có mùi hắc. khí A,C lần lợt là: A. SO 2 , hơi S B. H 2 S, hơi S C. H 2 S, SO 2 D.SO 2 , H 2 S Cõu 57:Axit Sunfuric đặc phản ứng với chất nào sau đây (có đun nóng) sinh ra khí SO 2 ? 1, Cu 2, NaOH 3, Al 4, C 5, ZnO 6, HCl 7, HI A. 1,2,3,4,5 B.1,3,4,6,7 C. 1,3,4,7 D. tất cả Cõu 58:Muốn loại bỏ SO 2 trong hỗn hợp SO 2 và CO 2 ta có thể cho hỗn hợp đi chậm qua dung dịch nào sau đây? A. ddBa(OH) 2 d B.ddCa(OH) 2 d C. ddbrom d D. dd NaOH d Cõu 59:Trong phòng thí nghiệm ngời ta đièu chế khí SO 2 bằng cách: A. cho S tác dụng với O 2 B. Đốt quặng pirit sắt C. cho Na 2 SO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 , đun nóng D. cả A,B,C Cõu 60:Khi cho ozon tác dụng lên giáy có tảm dung dịch KI và tinh bột thấy xuất hiện mầu xanh. Hiện tợng này là do: A. Sự oxi hoá tinh bột B. Sự oxi hoá iotua C. Sự oxi hoá kali D. Sự oxi hoá ozon Cõu 61:khí nitơ bị lẫn một ít tạp chất là oxi (khí X) .Ta có thể dùng cách nào trong các cách sau để loại bỏ oxi : [...]... Câu 79: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của h n h p khí so với H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ THPT Cao Lãnh 2 Phan Ngọc Tiến LT H - CĐ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân... chuyển dịch cân bằng là : A Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận B,Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch C Chuyển từ trạng thái cân bằng này thành trạng thái cân bằng khác D Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch Câu 6: Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng : A(k) + B(k) C(k) + D(k) Nếu tách khí D ra khỏi mơi trường phản ứng, thì : A Cân bằng h h c chuyển dịch sang bên phải THPT... mçi b×nh xhøa mét trong c¸c dung dÞch sau: NaCl, H 2SO4, FeCl3, MgCl2, NaOH NÕu chØ dïng thªm mét ho¸ chÊt lµm thc thư th× cã thĨ chän chÊt nµo sau ®©y ®Ĩ nhËn biÕt c¸c chÊt trªn: A Dung dÞch AgNO3 B dung dÞch CuSO4 C Phªnolphtalein D Bvµ C ®óng Câu 68:Cã 4 dung dÞch bÞ mÊt nh·n: BaCl 2, NaOH, AlNH4(SO)4, vµ KHSO4 Nðu chØ dïng thªm mét ho¸ chÊt lµm thc thư th× cã thĨ chon chÊt nµo sau ®©y ®Ĩ phan biƯt... nghÞch lµm: A Gi¶m n¨ng lỵng ho¹t ho¸ C, Chun dÞch c©n b»ng theo chiỊu thn THPT Cao Lãnh 2 Phan Ngọc Tiến LT H - CĐ B Chun dÞch c©n b»ng theo chiỊu nghÞch D,T¨ng tèc ®é ph¶n øng thn C©u 24: Tèc ®é tøc thêi cđa mét ph¶n øng lµ: A Tèc ®é ph¶n øng t¹i thêi ®iĨm x¸c ®Þnh trong qu¸ tr×nh ph¶n øng B Tèc ®é trung b×nh ®o ®ỵc ë nhiỊu thêi ®iĨm cđa qu¸ tr×nh ph¶n øng C Gi¸ trÞ trung b×nh hiƯu tèc ®é t¹i hai thêi... dịch H 2SO4 10% , thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A 101 ,68 gam B 88,20 gam C 101 ,48 gam D 97,80 gam Câu 109 : H tan m gam h n h p gồm Al, Fe vào dung dịch H2 SO4 lỗng (dư) Sau khi các phản ứng xảy ra h n tồn, thu được dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y Nung Y trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu được chất... khơng khí lỏng Câu 100 : Trong các h chất Cu, C, S, Na 2SO3, FeS2 , O2, H2 SO4 đặc Cho từng cặp chất phản ứng với nhau thì số cặp chất có phản ứng tạo ra khí SO2 là THPT Cao Lãnh 2 Phan Ngọc Tiến LT H - CĐ A 6 B 7 C 8 D 9 Câu 101 : Cho 3,68 gam h n h p gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% , thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A 101 ,68... độ của phản ứng thuận B, Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nghịch C, Làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và phản ưng nghịch như nhau D, Khơng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch Câu 17: Trong phản ứng tổng h p amoniac: N2(k) + 3H2 (k) 2NH3(k) ; ∆ H= – 92kj Sẽ thu được nhiều khí NH3 nếu : A Giảm nhiệt độ và áp suất C, Tăng nhiệt độ và áp suất B Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D, Giảm nhiệt độ... tổng h p amoniac là : A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C, Lấy amoniac ra khỏi h n h p phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào h n h p phản ứng Câu 2: Trong các phản ứng sau đây , phản ứng nào áp suất khơng ảnh h ởng đến cân bằng phản ứng : A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + O2 2NO C 2NO + O2 2NO2 D 2SO2 + O2 2SO3 C©u 3: Cho p/ø thn nghÞch 2HgOr 2Hgl + O2 k ; H > 0 §Ĩ thu ®ỵc lỵng oxi tèi ®a ta cÇn ph¶i : A, Cho p/ø... qu¶ kh¸c THPT Cao Lãnh 2 Phan Ngọc Tiến LT H - CĐ Câu 81:Hoµ tan 19,2 g kim lậi Mtrong H2 SO4 ®Ỉc d thu ®ỵc khÝ SO2 Cho khÝ nµy h p thơ hoµn toµn trong 1lÝt dugn dÞch NaOH 0,6M, sau ph¶n øng ®em c« can dung dÞch thu ®ỵc 37,8g chÊt r¾n M lµ kim lo¹i nµo sau ®©y: A.Cu B.Mg C Fe D Ca Câu 82:Cho 31,4g h n h p hai mi NaHSO3vµ Na2CO3vµo 400g dung dÞchdd H2 SO49,8%, ®ång thêi ®un nãng ddthu ®ỵc h n h p khÝ A... thêi ®iĨm B cßn 70% lµ: A, v= 21 .10- 3 mol/l.s B, v= 12 .10- 3 mol/l.s C, v= 34 .10- 3 mol/l.s D, v= 15 .10- 3 mol/l.s C©u 22: ChÊt xóc t¸c sau khi tham gia ph¶n øng: A Kh«ng bÞ thay ®ỉi vỊ ph¬ng diƯn ho¸ h c C, Kh«ng bÞ thay ®ỉi vỊ ph¬ng diƯn ho¸ h c, bÞ thay ®ỉi vỊ lỵng B Kh«ng bÞ thay ®ỉi vỊ ph¬ng diƯn ho¸ h c vµ lỵng D, BÞ thay ®ỉi hoµn toµn c¶ vỊ lỵng vµ chÊt C©u 23 ChÊt xóc t¸c trong ph¶n øng thn nghÞch . Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. THPT Cao Lãnh 2. Phan Ngọc Tiến. LT H - CĐ C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Cho các chất: NaCl, HCl, SO 2 , H 2 , CO 2 . H y điền các từ thích h p vào các chỗ trống trong những câu sau: A. NaCl là h p chất có kiểu liên kết THPT Cao Lónh 2. Phan Ngc Tin. LTH - C B. HCl,. huỳnh A. Khí sunfuro vừa có tính oxi hoa vừa có tinh khử B. Axit sunfuaric đặc có tính khử mạnh C. lưu huỳnh vừa có tính oxihoa vừa có tinh khử D. H 2 S chỉ bị oxi h a Câu 32:Cho phương trình phản