Luyện Thi & Bồi Dưỡng Kiến Thức: 18A/88 – Đinh Văn Tả - TP.Hải Dương WWW.HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH  09798.17.8.85 – ℡ 03203.832.101 –  09367.17.8.85 ¤n thi ¤n thi ¤n thi ¤n thi ®¹i häc ®¹i häc®¹i häc ®¹i häc ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Phần 1 . Tóm tắt lí thuyết . A. ĐỒNG I. Vị trí và cấu tạo: Kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm I B , Chu kỳ 4, Số hiệu nguyên tử là 29, Kí hiệu Cu → Cu 64 29 . Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1. hoặc: [ ] Ar 3d 10 4s 1 . Trong các hợp chất đồng có số oxi hóa phổ biến là: +1; +2. Cấu hình e của: Ion Cu + : [ ] Ar 3d 10 Ion Cu 2+ : [ ] Ar 3d 9 2. Cấu tạo của đơn chất: - Đồng có bán kính nguyên tử nhỏ hơn kim loại nhóm I A - Ion đồng có điện tích lớn hơn kim loại nhóm I A - Kim loại đồng có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện là tinh thể đặc chắc → liên kết trong đơn chất đồng bền vững hơn. 3. Một số tính chất khác của đồng: - BKNT: 0,128 (nm). - BK các ion Cu 2+ : 0,076(nm); Cu + : 0,095 (nm) - Độ âm điện: 1,9 - Năng lượn ion hóa I 1 , I 2 : 744; 1956 (KJ/mol) - Thế điện cực chuẩn: E 0 Cu 2+ / Cu : +0,34(V). II. Tính chất vật lí: Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và tráng mỏng. Dẫn điện và nhiệt rất cao (chỉ kém hơn bạc). D = 8,98g/cm 3 ; t 0 nc = 1083 0 C III. Hóa tính: Cu là KL kém hoạt động; có tính khử yếu. 1. Pứ với phi kim: - Khi đốt nóng 2Cu + O 2 → 2CuO (đồng II oxit) [Nếu tiếp tục thì Cu + CuO => Cu 2 O] - Cu td Với Cl 2 , Br 2 , S… ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng. PT: Cu + Cl 2 → CuCl 2 (đồng clorua) Cu + S → CuS (đồng sunfua). 2. Tác dụng với axit: a. Với HCl, H 2 SO 4 (l): Không phản ứng nhưng nếu có mặt O 2 của không khí thì Cu bị oh → Cu 2+ PT: 2Cu + 4HCl + O 2 → 2CuCl 2 + 2H 2 O. 2Cu + 2H 2 SO 4 (l) + O 2 → 2CuSO 4 + 2H 2 O b. Với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nóng: 042)0(3)(83 2 2 23 25 3 0 HNONCulNOHCu +↑+→+ + ++ 0202)0()(4 2 4 223 25 3 0 HNNCuđNOHCu ++→+ +++ 0 6 2 4 4 2 3 2 2 2 ( , ) 2 4 0 Cu H SO đ n Cu SO S O H + + + + → + + 3. Tác dụng với dung dịch muối: - Đồng khử được ion của những kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa ở trong dd muối → KL tự do TD: Cu + 2AgN0 3 → Cu(N0 3 ) 2 + 2Ag↓ Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag↓ IV. Quặng đồng * Nguyên liệu: Cancopririt: CuFeS 2 ; Cancozin: Cu 2 S; Cuprit: Cu 2 O; Manlachit: Cu(OH) 2 .CuCO 3 * Phương pháp: Có thể dùng phương pháp nhiệt luyện, thủy luyện hay điện phân * Lưu ý: 0 0 2 2 2 2 2 2 2 2 t t Cu S O CuO SO CuO C Cu CO + → + + → + 0 2 2 2 2 2 2uFeS t C O SiO Cu FeSiO SO + + → + + TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH  09798.17.8.85 – ℡ ℡℡ ℡ 03203.832.101 –  09367.17.8.85 -2- V. Ứng dụng - Đồng thau: là hợp kim của Cu – Zn có tính cứng và bền hơn đồng - Đồng bạch: Là hợp kim của Cu – Ni có tính bền, đẹp và không bị ăn mòn - Đồng thanh: là hợp kim của Cu – Au dùng để đúc các đồng tiền vàng. B. Một số hợp chất của đồng: 1. Đồng (II) Oxit: CuO là chất rắn, màu đen Tính oxi hóa : TD: ↑+→+ + 2 02 00 0 CCuCOCu t 0332 2 2 00 3 32 0 HNCuHNOCu t +↑+→+ −+ Tính oxit bazơ : CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O Điều chế: 0 0 0 2 2 3 2 2 2 3 2 2 2 ( ) 2 ( ) 2 4 . ( ) 2 t t t Cu OH CuO H O Cu NO CuO NO O CuCO Cu OH CuO CO H O  → +   → + +   → + +   2. Đồng (II) hiđroxit: Cu(OH) 2 Chất rắn, màu xanh Tính bazơ: Phản ứng với axit → M + H 2 O TD: Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 0 - Ph¶n øng t¹o phøc: ®ång(II) hidroxit tan ®−îc trong dung dÞch NH 3 đặc tạo dung dịch màu xanh thẫm (nước Svayde) Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 - Tạo phức với ancol có 2 nhóm OH liền kề nhau tạo dung dịch phức màu xanh lam Cu(OH) 2 dễ bị nhiệt phân: Cu(OH) 2 → 0 t CuO + H 2 0 Cu(OH) 2 là một hidroxit lưỡng tính, tuy nhiên tính axit rất yếu, nó chỉ tan trong dd kiềm đặc, nóng 3. Muối Đồng II : CuS0 4 (khan) màu trắng, chất rắn. CuSO 4 hấp thụ nước tạo thành CuSO 4 .5H 2 O màu xanh → dùng CuSO 4 khan dùng để phát hiện dấu vết của nước trong các chất lỏng. 4. Đồng (I) oxit: Cu 2 O - Là chất rắn màu đỏ, không tan trong nước - Cu 2 O + H 2 SO 4 => CuSO 4 + Cu + H 2 O Cu 2 O + 2HCl => 2CuCl + H 2 O Cu 2 S +2Cu 2 O => 6Cu + SO 2 - Điều chế: 0 0 1000 2 2 2 2 2 4 2 2 ( ) 3 C t CuO Cu O O R CHO Cu OH NaOH RCOONa Cu O H O  → +   − + + → + +   5.Đồng (I) clorua: CuCl - Không tan trong nước 2 2 CuCl CuCl Cu → + 2 2 2 4 4 4 2 CuCl O HCl CuCl H O + + → + 3 4 2 2 2 CuCl NH CH CH CuC CCu NH Cl + + ≡ → ≡ + MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CÓ THỂ GẶP Dạng 1 : Viết phản ứng – Hoàn thành sơ đồ - Mô tả và giải thích hiện tượng Dạng 2: Nhận biết – phân biệt – Tách riêng kim loại và hợp chất của chúng Dạng 3: Xác định kim loại và công thức của hợp chất Dạng 4: Xác định thành phần % của hỗn hợp – nồng độ của chất trong dung dịch Dạng 5: Một số bài tập dạng khác . tính chất khác của đồng: - BKNT: 0,128 (nm). - BK các ion Cu 2+ : 0,076(nm); Cu + : 0,095 (nm) - Độ âm điện: 1,9 - Năng lượn ion hóa I 1 , I 2 : 744; 1956 (KJ/mol) - Thế điện cực chuẩn: E 0 Cu 2+ / Cu :. CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH  09798.17.8.85 – ℡ ℡℡ ℡ 03203.832.101 –  09367.17.8.85 -2 - V. Ứng dụng - Đồng thau: là hợp kim của Cu – Zn có tính cứng và bền hơn đồng - Đồng. Cu 2+ : [ ] Ar 3d 9 2. Cấu tạo của đơn chất: - Đồng có bán kính nguyên tử nhỏ hơn kim loại nhóm I A - Ion đồng có điện tích lớn hơn kim loại nhóm I A - Kim loại đồng có cấu tạo kiểu mạng tinh