ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 HỌC KÌ II I.Lí thuyết : 1.Tính chất của các chất :oxi,hiđro ,nước (tính chất vật lí và tính chất hóa học,viết PTHH minh họa) 1. So sánh hiđro và oxi Oxi Hiđro Tính chất vật lí - Chất khí, không màu, không mùi, không vị. - Ít tan ttrong nước . - Hoá lỏng ở -183 0 C , có màu xanh nhạt. - Nặng hơn không khí - Chất khí, không màu, không mùi, không vị. - Ít tan ttrong nước . -Là khí nhẹ nhất trong tất cả các khí Tính chất hoá học 1. Tác dụng với phi kim : a. Td với lưu huỳnh -> lưu huỳnh đioxit SO 2 S + O 2 → to SO 2 b. Td với photpho -> điphotphopentaoxit P 2 O 5 4P + 5 O 2 → to 2 P 2 O 5 2. Td với kim loại sắt -> sắt từ oxit Fe 3 O 4 3Fe + 2O 2 → to Fe 3 O 4 3. Td với hợp chất Metan CH 4 -> CO 2 + H 2 O CH 4 + 2 O 2 → to CO 2 + 2 H 2 O -> Oxi thể hiện tính oxi hoá mạnh 1. Td với oxi -> H 2 O 2H 2 + O 2 → to 2H 2 O 2. Td với đồng (II) oxit -> kim loại Cu + nước H 2 + CuO → to Cu + H 2 O -> Hidro thể hiện tính khử mạnh Điều chế 1. Trong phòng thí nghiệm : Phân huỷ kalipemanganat hoặc kaliclorat 2KMnO 4 → to K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 → to 2KCl + 3O 2 2. Trong công nghiệp : - Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao . - Điện phân nước 1. Trong phòng thí nghiệm : Cho một kim loại (Fe , Al, Zn ) tác dụng với một axit HCl, H 2 SO 4 loãng Zn + 2 HCl -> ZnCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 -> Fe SO 4 + H 2 * Lưu ý Fe tác dụng với axit chỉ thể hiện hoá trị II 2. Trong công nghiệp : Điện phân nước : 2H 2 O → to 2H 2 + O 2 Thu khí - Thu qua nước - Đẩy không khí - Thu qua nước - Đẩy không khí 2. Nước H 2 O a. Tính chất vật lí :- Chất lỏng , không màu , không mùi , không vị. - Sôi ở 100 0 C , hoá rắn ở 0 0 C - Khối lượng riêng là d = 1g/ml - Là dung môi của nhiều chất b. Tính chất hoá học : * Tác dụng với kim loại (Li , Na, K, Ca, Ba) -> bazơ + H 2 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 * Tác dụng với oxit bazơ ( Li 2 O, Na 2 O , K 2 O, BaO, CaO) -> bazơ CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 -> dung dịch bazơ làm quỳ tím hoá xanh * Tác dụng với oxit axit (CO 2 , SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 5 ) -> axit SO 2 + H 2 O -> H 2 SO 3 -> dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ c. Thành phần hoá học của nước : - Bằng phương pháp phân huỷ nước và tổng hợp nước người ta chứng minh thành phần định tính và định lượng của nước + PT phân huỷ nước : 2H 2 O → 2H 2 + O 2 + PT tổng hợp nước : 2H 2 + O 2 → to 2H 2 O - Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố hiđrô và oxi . Chúng hoá hợp với nhau : + Tỉ lệ thể tích là 2 : 1 + tỉ lệ khối lượng là 1 : 8 . -> công thức hoá học của nước là H 2 O. 2.Các loại phản ứng hóa học? cho ví dụ ? 3. Các loại phản ứng PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ PƯ oxi hoá – khử Phản ứng thế - là PUHH trong đó chỉ có một chất mới ( sản phẩm ) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu - VD : S + O 2 → to SO 2 - là PUHH trong đó chỉ có một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới - VD : 2KClO 3 → to 2KCl+3O 2 - là PUHH trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoùa. + Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác . + Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác + Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất . + Sự oxi hoá là sự tác dụng của một chất với oxi vd:H 2 +CuO → to Cu+H 2 O - là PUHH giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất . - VD : Zn +2 HCl-> ZnCl 2 + H 2 3. Các loại hợp chất : Oxit,Axit,Baz ơ ,Muối ( phân loại ,gọi tên ) 4. Oxit – Axít – Bazơ – Muối : Oxít Axít Bazơ Muối ĐN là hợp chất gồm hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi VD: CO 2 , ZnO Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại VD: HCl, H 2 SO 4 Phân tử bazơ gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) -VD: NaOH, Zn(OH) 2 Phân tử muối gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit VD: NaCl, MgSO 4 Công thức hoá học M x O y Trong đó :A : là kim loại hoặc phi kim. x là hoá trị của O y là hoá trị của A * Lưu ý x, y là các số đã được tối giản H x A Trong đó : A : là gốc axit. x là hoá trị của gốc axit M(OH) y Trong đó : M : là kim loại . y là hoá trị của kim loại M x A y Trong đó : M : là kim loại . A là gốc axit x là hoá trị của B y là hoá trị của A Phân loại Có hai loại : - Oxit axit (OA) thường là oxit của phi kim tương ứng với một axít. CO 2 - H 2 CO 3 SO 3 – H 2 SO 4 SO 2 – H 2 SO 3 P 2 O 5 – H 3 PO 4 N 2 O 5 – HNO 3 - Oxit bazơ (OB) thường là oxit của kim loại tương ứng với một bazơ CaO – Ca(OH) 2 Na 2 O – NaOH Có hai loại : - Axit có oxi :H 2 SO 4 - Axít không có oxi : HCl Có hai loại : - Bazơ tan trong nước ( kiềm): Li(OH) 2 ,NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH)- 2 ,. - Bazơ không tan trong nước:Cu(OH) 2 ,Fe(OH) 2 Có hai loại : -Muối trung hoàlà muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại: Na 2 SO 4 , KCl, MgSO 4 … - Muối axít là: muối mà trong đó gốc axít còn nguyên tử hiđrô chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại:NaHCO 3 , Ca(HCO) 3 … Gọi tên - Tên oxit = tên nguyên tố + oxit VD : K 2 O : kali oxit CaO : canxi oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị : + Tên oxit bazơ: Tên kim loại ( kèm theo hóa trị) + oxit - Axit không có oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + hiđric VD : HCl : Axit clohidric HBr: Axit bromhiđric. - Axit có oxi : + Axit có nhiều nguyên tử oxi : Tên axit : axit + tên phi Tên bazơ = tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit Ví dụ : NaOH : Natrihidroxxit Fe (OH) 2 sắt (II) hiđroxit Fe(OH 3 : sắt (III) Tên muối : tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị ) + tên gốc axit CD: NaCl: Natri clorua MgSO 4 : Magie sunfat Cu(NO 3 ) 2 : Đồng(II) Nitrat ZnCO 3 : k ẽm cacbonat VD : FeO : sắt ( II) oxit Fe 2 O 3 : sắt ( III) oxit - Nếu Phi kim có nhiều hóa trị : Tên oxit : tên phi kim( có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim ) + oxit (có tiền tố chỉ nguyên tử oxi ) SO 3 : Lưu huỳnh trioxit CO 2 : Cacbon đioxit kim + ic VD : H 2 SO 4 : axit sunfuric HNO 3 : axit nitric + Axit có ít nguyên tử oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + ơ H 2 SO 3 : axit sunfurơ hiđroxit K 3 PO 4 : kaliphotphat 4. Dung dịch ,độ tan,nồng độ dung dịch ( các khái niệm, công thức tính :C% ,CM) 5. Dung dịch – Nồng độ dung dịch : - Dung môi là chất có khả năng hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch . - Chất tan là chất bị hoà tan trong dung môi . - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan . - Nồng độ phần trăm là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch . + Công thức tính nồng độ phần trăm : % dd .100% ct m C m = M n C V = Trong đó : - Khối lượng chất tan là : m ct (gam) - Khối lượng dd là m dd (gam) - Nồng độ % là C % - Nồng độ mol ( kí hiệu C M của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch . M n C V = Trong đó : C M : là nồng độ mol (M hoặc mol/l) n : Là số mol chất tan . V : là thể tích dung dịch lít) Độ tan: là số gam chất tan tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định Áp dụng: dm .100 ct m S m = II. Bài tập : 1.Hoàn thành các PTHH , Xác định loại phản ứng ? 2.Nhận biết các chất ? 3.Bài tập tính toán về độ tan , nồng độ dung dịch 3. Bài tập tính toán theo phương trình hóa học * Các bài tập tham khảo: 1. Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí ta đặt lọ thu khí như thế nào để đạt hiệu quả cao nhất ? A. Đặt đứng lọ B. Úp miệng lọ C. Miệng lọ nằm ngang D. Bất kì tư thế nào E. Đặt nghiêng lọ 2. Thu khí Hidro bằng cách đẩy không khí ta đặt lọ thu khí như thế nào để đạt hiệu quả cao nhất ? A. Đặt đứng lọ B. Úp miệng lọ C. Miệng lọ nằm ngang D. Bất kì tư thế nào E. Đặt nghiêng lọ 3. Trong các oxít sau đây , oxít nào tác dụng được với nước? A. P 2 O 3 , CuO, P 2 O 5 B. SO 3 , BaO , K 2 O C . Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 ,PbO D .BaO , ZnO, CuO 4. Trong các oxít sau đây , oxít nào tác dụng được với nước? A. SO 3 , CuO B. SO 3 , CaO. C . Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 D .CaO , ZnO 5. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ bao nhiêu ? A.138 0 C B.183 0 C C. -138 0 C D. -183 0 C 6. Nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là: A.CaCO 3 ,Na 2 CO 3 B. KMnO 4 ,KClO 3 C. HCl ,H 2 SO 4 D. H 2 O ,NaCl 7. Nguyên liệu để điều chế Hidro trong phòng thí nghiệm là: A.CaCO 3 ,NaCl B. KMnO 4 ,KClO 3 C. HCl ,Zn D. H 2 O ,Fe 8. Oxit là hợp chất của oxi với: A.Phi kim B.Kim loại C.Một nguyên tố hóa học khác D.Hai nguyên tố hóa học khác 9. Tên của muối KHCO 3 đọc là : A. Kali clorua. B. Kali hiđrô cacbonat C. Kali đi hiđrô cacbonat D. Kali cacbonat 10. Tên của muối Ca(HCO 3 ) 2 đọc là : A. Canxi clorua. B.Canxi hiđrô cacbonat C. Canxi đi hiđrô cacbonat D. Canxi cacbonat 11. Tên của muối CaH 2 PO 4 đọc là : A. Canxi clorua. B.Canxi hiđrô photphat C. Canxi đi hiđrô cacbonat D. Canxi photphat 12. Đâu là oxit axit ? A. Na 2 O, K 2 O B. CuO ,FeO C. SO 2, SO 3 D.ZnO, SO 3 13. Đâu là oxit Bazơ ? A. Na 2 O, K 2 O,CuO B. CuO ,FeO,CO C. SO 2, SO 3 ,CO D.ZnO, SO 3 ,BaO 14. Đâu là bazơ ? A. Na 2 CO 3 B. Ca(OH) 2 ,Cu(OH) 2 C.H 2 SO 3 ,HCl D. ZnO 15. Đâu là axit ? A. Na2CO 3 ,KClO 3 B. Ca(OH) 2 ,Ba(OH) 2 C.H 2 SO 3 , HF,HI D. ZnO, H 2 O 16. Dung dịch là hỗn hợp: A .Của chất rắn trong chất lỏng B. Đồng nhất của chất rắn và dung môi C. Đồng nhất của dung môi và chất tan D. Đồng nhất của chất rắn, lỏng, khí trong dung môi E. Của chất khí trong chất lỏng 17. Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước: A. Đều tăng B. Đều giảm C. Phần lớn là tăng D. không tăng và cũng không giảm E. Phần lớn là giảm 18. Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nước: A. Đều tăng B. Đều giảm C. Không tăngvà cũng không giảm D. Có thể tăng và có thể giảm E. Phần lớn là giảm 19. ,S NaCl (28 0 C)= 39 gam có nghĩa là : A. Ở 28 0 C ,trong 100 gam nước chỉ có thể hòa tan tối đa là 39 g NaCl B. Ở 28 0 C ,trong 100 gam dung dịch chỉ có thể hòa tan tối đa là 39 g NaCl C. Ở 28 0 C ,trong 100 gam nước chỉ có thể hòa tan tối đa là 39 g NaCl để tạo thành dung dịch bảo hòa. D. Ở 28 0 C,trong 100 gam dung dịch chỉ có thể hòa tan tối đa là 39 g NaCl để tạo thành dung dịch bảo hòa. 20.Trộn 1ml rượu etylic (cồn) với 5 ml nước cất . Câu nào sau đây diễn đạt đúng: A. Chất tan là rượu etylic (cồn) , dung môi là nước. B. Chất tan là nước, dung môi là rượu etylic (cồn). C. Hai chất nước và rượu vừa là chất tan vừa là dung môi D. Nước Hoặc rượu có thể là chất tan hoặc là dung môi. 21. Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: A. Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit. B. Oxit axit là oxit của phi kim và tương ứng với một axit. C. Oxit bazơ thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ. D. Oxit bazơ là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ. 22. Các câu sau, câu nào đúng khi định nghĩa dung dịch? A. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất rắn và chất lỏng B. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất khí và chất lỏng C. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của hai chất lỏng D. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi 23 Khi hoà tan 100ml rượu êtylic vào 50ml nước thì: A. Rượu là chất tan và nước là dung môI B. Nước là chất tan và rượu là dung môi C. Nước và rượu đều là chấttan D. Nước và rượu đều là dung môi 24. Độ tan của NaCl trong nước ở 20 0 C là 36g. Khi mới hoà tan 14g NaCl vào 40g nước thì phảI hoà tan thêm bao nhiêu gam NaCl nữa để dung dịch bão hoà? A. 0,3g B. 0,4g C.0,6g D.0,8g 25: Chọn câu đúng khi nói về độ tan. Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là: A. Số gam chất đó tan trong 100g dung dịch. B. Số gam chất đó tan trong 100g dung môi C. Số gam chất đó tan trong nước tạo ra 100g dung dịch D. Số gam chất đó tan trong 100g nước để tạo dung dịch bão hoà 26: Câu nào đúng khi nói về nồng độ phần trăm? Nồng độ phần trăm là nồng độ cho biết: A.Số gam chất tan có trong 100g dung dịch B. Số gam chất tan có trong 100g dung dịch bão hoà C. Số gam chất tan có trong 100g nước D. Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch 27: Nồng độ của dung dịch tăng nhanh nhất khi nào? A.Tăng lượng chất tan đồng thời tăng lượng dung môI B.Tăng lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi C.Tăng lượng chất tan đồng thời giữ nguyên lượng dung môI D.Giảm lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi 28: Bằng cách nào sau đây có thể pha chế được dung dịch NaCl 15%. A.Hoà tan 15g NaCl vào 90g H 2 O B.Hoà tan 15g NaCl vào 100g H 2 O C. Hoà tan 30g NaCl vào170 g H 2 O D.Hoà tan 15g NaCl vào 190g H 2 O 29: Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH, người ta làm thế nào? A.Tính số gam NaOH có trong 100g dung dịch B.Tính số gam NaOH có trong 1 lít dung dịch C. Tính số gam NaOH có trong 1000g dung dịch D.Tính số mol NaOH có trong 1 lít dung dịch 30: Nồng độ phần trăm của dung dịch là: a.Số gam chất tan trong 100g dung môI b.Số gam chất tan trong 100g dung dịch c.Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch d.Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch 31: Nồng độ mol/lít của dung dịch là: a.Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch b.Số gam chất tan trong 1lít dung môi c.Số mol chất tan trong 1lít dung dịch d.Số mol chất tan trong 1lít dung môi 32.Hãy điền từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ (…) trong các câu sau a. Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định. b. Nồng độ % của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch c. Nồng độ mol (kí hiệu là CM ) của dung dịch cho ta biết số mol chất tan trong 1 lít dung dịch 33 Hãy lập phương trình hóa học và xác định loại phản ứng của các sơ đồ phản ứng sau.? a. 3Fe + 2O 2 0 t → Fe 3 O 4 b. 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 c. H 2 + PbO 0 t → Pb + H2O d. 2KClO 3 0 t → 2KCl + 3O 2 e. 2KMnO 4 0 t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2 O 2 f. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 g. 4P + 5O 2 0 t → P 2 O 5 34. Cho các sơ đồ phản ứng sau.Hãy lập phương trình hóa học và xác định loại phản ứng? a.CuO + H 2 0 t → H 2 O + Cu → Phản ứng thế- oxi hóa khử b. Fe + CuCl 2 0 t → Fe + Cu → Phản ứng thế c.Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O → Phản ứng hóa học d.2Na + 2 H 2 O → 2NaOH + H 2 → Phản ứng thế 35. Viết các PTHH và dùng quỳ tím để chứng minh rằng: a) CO 2 , SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 , P 2 O 5 là các Oxit axit. CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ b) Na 2 O, K 2 O, BaO, CaO là các ôxit bazơ. Na 2 O + H 2 O → 2NaOH Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh K 2 O + H 2 O → 2KOH Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh CaO + H 2 O → Ca(OH)2 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh 36.a) Trong những chất sau đây, những chất nào là oxit, axit, bazơ, muối: CaO, H 2 SO 4 , Fe(OH) 2 , FeSO 4, CaSO 4 , HCl, Ba(OH) 2 , MnO 2 , CuCl 2 , Zn(OH) 2 , SO 2 , H 3 PO 4 , NaH 2 PO 4 , HBr, P 2 O 5 , KOH. Hãy phân loại các hợp chất và gọi tên ? Công thức Phân loại Gọi tên Oxit Axit Bazơ Muối CaO x Can xi oxit H 2 SO 4 x Axit sunfuric Fe(OH) 2 x Sắt(II) hiđroxit FeSO 4 x Sắt(II) Sunfat CaSO 4 x Canxi sunfat HCl x Axit Clohiđric Ba(OH) 2 x Bari hiđroxit MnO 2 x Mangan đioxit CuCl 2 x Đồng(II) Clorua Zn(OH) 2 x Kẽm hiđroxit SO 2 x Lưu huỳnh đioxit H 3 PO 4 x Axit photphoric NaH 2 PO 4 x Natri đi hiđro photphat HBr x Axit bromhiđric KOH x Ka li hiđroxit b)Cho hợp chất sau : SO 2 , NaOH, P 2 O 5 , HCl, FeSO 4 , HNO 3 , MgSO 3 , Fe(OH) 3 Phân loại các hợp chất đó và gọi tên Công thức Phân loại Gọi tên Oxit Axit Bazơ Muối SO 2 NaOH P 2 O 5 HCl FeSO 4 HNO 3 MgSO 3 Fe(OH) 3 37. Có 4 lọ hoá chất không màu bị mất nhãn chứa : a) nước, dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch NaOH , dung dịch NaCl. Nêu cách làm để nhận ra mỗi lọ . - Lấy mẫu thử cho vào các ống nghiệm rồi đánh số thứ tự - Nhúng vào mỗi mẫu thử một mẩu giấy quỳ tím: + Nếu mẫu nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là mẫu chứa dung dịch H 2 SO 4 ( axit) + Nếu mẫu nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là mẫu chứa dung dịch NaOH ( bazơ) + Nếu mẫu nào làm quỳ tím không chuyển màu là mẫu chứa dung dịch NaCl ( muối ) b)nước, dung dịch HNO 3 , dung dịch KOH , dung dịch KCl. Nêu cách làm để nhận ra mỗi lọ . ( làm tương tự phần a ) 38. ở 20 o C, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nước thì được dung dịch bào hòa. Hãy tính độ tan của muối kali nitrat ở nhiệt độ đó. Đa: 31,6g Áp dụng: dm .100 ct m S m = => 0 3 (20 ) 60 .100 190 KNO C S = = 31,6 ( gam) 39. ở 20 o C độ tan của kali sunfat là 11,1g. Hỏi phải hòa tan bao nhiêu gam muối này vào 80g nước để được dung dịch bão hòa ởnhiệt độ đã cho. Đa: 8,88g Áp dụng: dm .100 ct m S m = => 0 2 4 (20 ) . 100 dm K SO C S m m = = 40. Xác định khối lượng muối kali clorua kết tinh được sau khi làm nguội 604g dung dịch bão hòa ở 80 o C xuống 20 o C . Độ tan của KCl ở 80 o C bằng 51g ở 20 o C là 34g Ta có: Cứ giảm nhiệt độ của 100 gam dung dịch bão hòa từ 80 0 C xuống 20 0 C khối lượng KCl tách ra( kết tinh ) là: 51- 34 = 17 gam Vậy khi giảm nhiệt độ của 604 gam dung dịch bão hòa từ 80 0 C xuống 20 0 C khối lượng KCl tách ra( kết tinh ) là: 604.17 100 KCl m = = 41.Cho sắt dư tác dụng với 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1 M. a )Viết PTHH xảy ra và cho biết đó là phản ứng gì? b)Tính thể tích khí hiđrô thu được ở (đktc). Giải a/ Số mol dung dịch axit H 2 SO 4 phản ứng là: 2 4 . H SO M C Vn = = 0.2. 0,1= 0,02 ( Mol) PTHH: Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 TL: 1mol 1mol 1mol 1mol Theo bài 0,02mol ? b/. Theo PT: 2 2 4 H H SO nn = = 0,02 mol Vậy thể tích khí hiđro thu được ở đktc là: 2 .22,4 H V n= = 0,02.22,4= ( lit) 42. Cho 11,2 gam bột sắt vào dung dịch axit clohiđric 3,65% a, viết phương trình phản ứng? b, Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric cần dùng để hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt nói trên? Giải: Số mol sắt phản ứng: 11,2 0,2 56 Fe n mol= = PTHH: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 TL: 1mol 2mol 1mol 1mol Theo bài: 0,2mol ? Theo PT: 2. HCl Fe n n= = 2. 0,2 = 0,4 mol => Khối lượng HCl tham gia phản ứng là: . HCl m n M= = 0,4. 36,5= 14,6 gam. Vậy khối lượng dung dịch axit càn dùng là: dd .100 14,6.100 % 3,65 ct HCl m m C = = = ( gam) 43.Hoà tan hết 5,6g vôi sống (CaO) vào 500ml nước ( 500 gam ) a. Viết phương trình phản ứng xãy ra. Hợp chất tạo thành làm cho giấy quỳ tím đổi thành màu gì b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được c. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được ( Cho khối lượng riêng của nước D = 1g/ml) Giải: a/.Số mol CaO Phản ứng: 5,6 0,1 56 CaO m n mol M = = = PTHH: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Tl: 1mol 1mol 1mol Bài: 0,1mol ? Hợp chất Ca(OH) 2 là hợp chất bazơ nên làm đổi màu quỳ tím thành xanh. b/. Theo PT: 2 2H O V mH O= 2 ( ) 0,1 Ca OH CaO n n mol= = - Khối lượng Ca(OH) 2 sinh ra là: 2 ( ) . Ca OH m n M= = 0,1. 74 = 7,4 gam. - Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 2 dd CaO H O m m m= + = 5,6+ 500= 505,6 ( gam ) Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch Ca(OH) 2 thu được là: 2 %( ( ) dd 7,4 .100 .100 505,6 ct Ca OH m C m = = = (%) c/. Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH) 2 là: 2 ( ( ) 0,1 0,2 0,5 M Ca OH n M V = = = 44.Cho 2,4g Mg phản ứng hoàn toàn với dd HCl 1M a /Tính thể tích hiđro thu đựoc ở đktc b /Tính thể tích dd HCl 1M đã dùng d /Cho lượng khí H2 sinh ra ở pứ trên tác dụng với 12 g CuO ở nhiệt độ thích hợp.Tính khối lượng Cu tạo thành? Giải: a/. Số mol Mg đã phản ứng là: 2,4 0,1 24 Mg m n mol M = = = PTHH: Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 TL: 1mol 2mol 1mol 1mol Theo bài: 0,1mol ? ? b/.Theo PT: 2. 2.0,1 0,2 HCl Mg n n= = = mol. Vậy thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng là: 0,2 0,2 1 HCl M n V C = = = ( Lit) c/. Theo PT: 2 0,1nH nMg mol= = Theo bài: 12 0,15 80 nCuO mol= = PTHH: CuO + H 2 → Cu + H 2 O Tl: 1mol 1mol 1mol 1mol Bài: 0,15mol 0,1mol Vậy CuO dư, H 2 phản ứng hết, yêu cầu của bài tính theo số mol H 2 Phản ứng. Theo PT: 2 0,1 Cu H n n mol= = Vậy khối lượng Cu sinh ra là: . 0,1.64 6,4 Cu m n M gam= = = 45. (3 đ) Cho 2,6 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch Axit clohiđric HCl 1,5 M để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm . a)Tính thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn? b)Tính khối lượng kẽm clorua thu được sau phản ứng c)Tính thể tích dung dịch HCl 1,5 M đã dùng ? (Cho biết: Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5) Giải: a/. - Số mol kẽm phản ứng là: 2,6 0,04 65 Zn n mol= = PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Tl: 1mol 2mol 1mol 1mol Bài: 0,04 ? ? ? b/.Hs Tự làm c/. Hs tự làm d/. Theo PT 2. 2.0,04 0,08 HCl Zn n n mol= = = Vậy thể tích dung dịch HCl 1,5M cần dùng là; . 0,08.1,5 HCl M V n C= = = ( lit) 46: Khử hoàn toàn hỗn hợp (nung nóng ) gồm CuO và Fe 2 O 3 bằng khí Hiđro, sau phản ứng thu được 12 gam hỗn hợp 2 kim loại. Ngâm hỗn hợp kim loại này trong dung dịch HCl, phản ứng xong người ta lại thu được khí Hiđro có thể tích là 2,24 lít. a.Viết các phương trình hóa học xảy ra. b.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi Oxit có trong hỗn hợp ban đầu. c .Tính thể tích khí Hiđro đã dùng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp các Oxit trên. Giải: a/. – Số mol hiđro sinh ra là: 2 2,24 0,1 22,4 22,4 H V n mol= = = Các PTHH xảy ra: CuO + H 2 → Cu + H 2 O (1) Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O (2) Kim loại thu được là Fe, Cu, cho hỗn hợp phản ứng với HCl chỉ có Fe Phản ứng. PTHH: ` Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (3) TL: 1mol 1mol 1mol 1mol Theo PT(3): 2 0,1 Fe H n n mol= =  Khối lượng sắt là: 0,1.56 5,6 Fe m gam= =  Khối lượng đồng trong hỗn hợp kim loại là: 12 5,6 6,4 Cu m gam= − =  6,4 0,1 64 nCu mol= = Theo (1): 0,1 CuO Cu n n mol= = => 0,1.80 8 CuO m gam= = Theo (2) : 2 3 1 . 0,05 2 nFe O nFe mol= = => 2 3 0,05.160 8mFe O gam= = => %CuO= %Fe 2 O 3 = 50% 47: Cho 28 ml khí Hiđro cháy trong 20 ml khí Oxi. a.Tính : khối lượng nước tạo thành. b.Tính thể tích của nước tạo thành nói trên. ( Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) PTHH 2H 2 + O 2 → 2H 2 O Tl 2.22,4lit 22,4lit 18gam Bài 28 20 xgam So sánh ta được O 2 dư, H 2 phản ứng hết. Vậy khối lượng nước sinh ra là 2 28.18 2.22,4 mH O x= = = Thế tích H 2 O : 2 2H O V mH O= . Ca(HCO 3 ) 2 đọc là : A. Canxi clorua. B.Canxi hiđrô cacbonat C. Canxi đi hiđrô cacbonat D. Canxi cacbonat 11. Tên của muối CaH 2 PO 4 đọc là : A. Canxi clorua. B.Canxi hiđrô photphat C. Canxi. Đồng (II) Nitrat ZnCO 3 : k ẽm cacbonat VD : FeO : sắt ( II) oxit Fe 2 O 3 : sắt ( III) oxit - Nếu Phi kim có nhiều hóa trị : Tên oxit : tên phi kim( có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim. nói về độ tan. Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là: A. Số gam chất đó tan trong 100g dung dịch. B. Số gam chất đó tan trong 100g dung môi C. Số gam chất đó tan trong nước tạo