Chương 1 Nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học, phản ứng hóa học. A.Những kiến thức quan trọng về “Nguyên tử” rất thường xuất hiện trong đề thi. Câu 1 : Cho các phát biểu sau : (1).Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và notron. (2). Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ. (3). Trong nguyên tử số electron bằng số proton. (4). Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối. (5). Hầu hết nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt cơ bản. (6). Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện là proton và electron (7). Trong nguyên tử hạt mang điện chỉ là proton. (8). Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại. Số phát biểu đúng là : A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 2: Cho các phát biểu sau : (1). Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8p. (2). Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8n. (3). Nguyên tử oxi có số e bằng số p. (4). Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxi có 6 e. (5). Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử. (6). Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron. (7). Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử. (8). Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron. Số phát biểu sai là : A.2 B.1 C.4 D.3 Câu 3 : Cho các phát biểu sau : (1). Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie mới có tỉ lệ giữa số proton và nơtron là 1 : 1. (2). Nguyên tử magie có 3 lớp electron. (3). Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số p bằng nhau và số n bằng nhau. (4). Trong kí hiệu X A Z thì Z là số electron ở lớp vỏ. (5). Hai nguyên tử U 234 92 và U 235 92 khác nhau về số electron. (6). Các cặp nguyên tử K 40 19 và Ar 40 18 , 16 8 O và 17 8 O . là đồng vị của nhau. (7). Mg có 3 đồng vị 24 Mg, 25 Mg và 26 Mg. Clo có đồng vị 35 Cl và 37 Cl. Vậy có 9 loại phân tử MgCl 2 khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó. (8). Oxi có 3 đồng vị 16 17 18 8 8 8 O, O, O . Cacbon có hai đồng vị là: 12 13 6 6 ,C C . Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic được tạo thành giữa cacbon và oxi. (9). Hiđro có 3 đồng vị HHH 3 1 2 1 1 1 ,, và oxi có đồng vị OOO 18 18 17 18 16 18 ,, . Vậy có 18 phân tử H 2 O được tạo thành từ hiđro và oxi. Số phát biểu đúng là : A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 4 : Cho các phát biểu sau : (1). Số electron trong các ion sau: NO 3 - , NH 4 + , HCO 3 - , H + , SO 4 2- theo thứ tự là: 32, 10, 32, 0, 50. Trang 1 (2).Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất không mang điện. (3).Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất mang điện tích dương. (4).Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất mang điện tích âm. (5).Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất có thể mang điện hoặc không mang điện. (6). Các ion 3 2 2 Al ,Mg , Na ,F ,O + + + − − có cùng số electron và cấu hình electron. (7). Các electron thuộc các lớp K, L, M, N trong nguyên tử khác nhau về độ bền liên kết với hạt nhân và năng lượng trung bình của các electron. Số phát biểu đúng là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 5 : Cho các phát biểu sau : (1) Nguyên tử của nguyên tố F khi nhường 1 electron sẽ có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm Ne. (2) Khi so sánh về bán kính nguyên tử với ion thì Na Na ; F F + − > < (3) Trong 4 nguyên tố sau Si, P, Ge, As thì nguyên tử của nguyên tố P có bán kính nhỏ nhất. (4) Cho 3 nguyên tử 24 25 26 12 12 12 Mg, Mg , Mg số eletron của mỗi nguyên tử là 12, 13, 14 (5) Số eletron tối đa trong 1 lớp eletron có thể tính theo công thức 2n 2 . (6) Khi so sánh bán kính các ion thì 2 O F Na − − + > > (7) Khi so sánh bán kính các ion thì 2 Ca K Cl + + − < < (8) Cho nguyên tử của các nguyên tố Al, Fe, Cr, Ag số eletron độc thân trong nguyên tử của nguyên tố Cr là lớn nhất. Số phát biểu đúng là : A.8 B.7 C.6 D.5 B.Những kiến thức quan trọng về “bảng tuần hoàn” rất thường xuất hiện trong đề thi. Câu 1 : Cho các phát biểu sau : (1). Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử. (2). Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. (3). Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. (4). Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột. (5).Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Men- đê - lê - ép công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử. (6). Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau. (7). Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau. (8). Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số e lớp ngoài cùng bằng nhau. (9). Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau. Số phát biểu không đúng là : A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 2 : Cho các phát biểu sau : (1). Trong cùng một phân nhóm chính (nhóm A), khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì tính kim loại giảm dần. Trang 2 (2).Chu kì là dãy nguyên tố có cùng số e hóa trị. (3). Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là 3 và 3. (4). Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm VIIA có năng lượng ion hoá nhỏ nhất. (5).Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính kim loại tăng dần. (6). Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính phi kim giảm dần. (7). Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới tính kim loại giảm dần. (8). Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới tính phi kim tăng dần. Số phát biểu sai là : A.8 B.7 C.6 D.5 Câu 3: Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A. (1), (2), (3). B. (3), (4), (6). C. (2), (3,) (4). D. (1), (3), (4), (5). Câu 4 : Cho các phát biểu sau : (1). Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 3p 4 . Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB. (2). Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e. Trong bảng HTTH, X ở chu kì 2 và nhóm VA. (3). Ion X 2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . Nguyên tố X có vị trí ô thứ 12 chu kì 3 nhóm IIA. (4). Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị là (Ar) 3d 10 4s 1 thuộc chu kì 4 ,nhóm VIB. (5). Các nguyên tố họ d và f (phân nhóm B) đều là phi kim điển hình. (6).Halogen có độ âm điện lớn nhất là Flo. (7). Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là Oxi. (8).Về độ âm điện thì F > O > N > P Số phát biểu sai là : A.4 B.5 C.6 D.7 Câu 5 : Cho các sắp xếp : (1) Về bán kính nguyên tử thì Li < Na < K < Rb < Cs. (2) Về bán kính nguyên tử thì Si < Al < Mg < Na < K. (3) Về bán kính nguyên tử thì 2 Cl CaAr − + > > (4) Về bán kính thì Ar> K + > Ca 2+ . (5) Về bán kính thì Al 3+ < Mg 2+ < O 2- < Al < Mg < Na. (6) Về tính kim loại K > Na > Mg > Al. (7) Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 1s 2 2s 1 .Về tính kim loại thì Y > X > Z. (8) Về tính axit thì Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 tăng dần. (9) Về tính bazo thì NaOH > Mg(OH) 2 > Al(OH) 3 (10) Về tính axit HNO 3 > H 3 PO 4 > H 3 AsO 4 > H 3 SbO 4 . (11) Về tính axit HF < HCl < HBr < HI. (12) Về tính axit HClO 4 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 SiO 3 , HAlO 2 . Số sắp xếp đúng là : A.9 B.10 C.11 D.12 C.Những kiến thức quan trọng về “liên kết hóa học” rất thường xuất hiện trong đề thi. Câu 1 : Cho các phát biểu sau : (1) Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa 2 ion dương và âm. (2) Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các hạt mang điện trái dấu. Trang 3 (3) Liên kết ion được hình thành giữa kim loại và phi kim. (4) Trong các phân tử sau : H 2 , O 2 , Cl 2 , HCl, NH 3 , H 2 O, HBr có 4 phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực. Số phát biểu đúng là : A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 2 : Cho các nhận định sau : (1). Hầu hết các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. (2). Hầu hết các hợp chất ion dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ. (3). Hầu hết các hợp chất ion ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện. (4). Hầu hết các hợp chất ion tan trong nước thành dung dịch không điện li. (5). Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử được tạo thành do sự góp chung 1 hay nhiều e. (6). Cộng hóa trị của N trong phân tử HNO 3 là 5. (7). Liên kết cộng hóa trị có cực thường được tạo thành giữa hai nguyên tử phi kim khác nhau. (8). Cho các oxit: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 có 4 oxit trong phân tử có liên kết CHT phân cực. (9). Các phân tử 1. H 2 2. SO 2 3. NaCl 4. NH 3 5. HBr 6. H 2 SO 4 7. CO 2 đều có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực. Số phát biểu đúng là : A.5 B.6 C.4 D.7 Câu 3: Các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực? A. HCl, KCl, HNO 3 , NO. B. NH 3 , KHSO 4 , SO 2 , SO 3 . C. N 2 , H 2 S, H 2 SO 4 , CO 2 . D.CH 4 , C 2 H 2 , H 3 PO 4 , NO 2 Câu 4: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực? A. N 2 , CO 2 , Cl 2 , H 2 . B. N 2 , Cl 2 , H 2 , HCl. C. N 2 , HI, Cl 2 , CH 4 . D. Cl 2 , O 2 . N 2 , F 2 . Câu 5: Cho các chất sau : NaCl, CO 2 , MgCl 2 , H 2 S, HCl, NH 4 NO 3 , HNO 3 , SO 2 , SO 3 , O 3 , H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 , H 3 PO 4 , CO.Số chất có liên kết cho nhận trong phân tử là A.10 B.9 C.11 D.12 Câu 6: Chọn câu sai? A. Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử. B. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. C. Liên kết trong tinh thể nguyên tử rất bền. D. Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp. Câu 7: Chọn chất có dạng tinh thể ion. A. muối ăn. B. than chì. C. nước đá. D. iot. Câu 8: Chọn chất có tinh thể phân tử. A. iot, nước đá, kali clorua. B. iot, naphtalen, kim cương. C. nước đá, naphtalen, iot. D. than chì, kim cương, silic. Câu 9: Chọn câu sai: Trong tinh thể phân tử A. lực liên kết giữa các phân tử yếu. B. Liên kết giữa các phân tử là liên kết cộng hóa trị. C. ở vị trí nút mạng là các phân tử. D. các phân tử sắp xếp theo một trật tự xác định. Câu 10: Tính chất chung của tinh thể phân tử là A. Bền vững, khó bay hơi, khó nóng chảy. B. Rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao C. Mềm, dễ nóng chảy, dễ bay hơi. D. Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim. C.Những kiến thức quan trọng về “phản ứng hóa học” rất thường xuất hiện trong đề thi. Trang 4 Câu 1: Chất khử là chất A. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. B. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. C. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. D. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Câu 2: Chất oxi hoá là chất A. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. B. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. C. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. D. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Câu 3: Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng A. Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho điện tử. B. Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1. C. Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau. D. Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng. Câu 4: Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo chiều tạo thành A. chất oxi hóa yếu hơn so với ban đầu. B. chất khử yếu hơn so với chất đầu. C. chất oxi hóa (hoặc khử) mới yếu hơn. D. chất oxi hóa (mới) và chất khử (mới) yếu hơn. Câu 5: Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. B. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố. C. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất. D. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố Câu 6: Cho các chất và ion sau: Zn, Cl 2 , FeO, Fe 2 O 3 , SO 2 , H 2 S, Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + . Số lượng chất và ion đóng vai trò chất khử là A. 9 B. 7 C. 8 D. 6 Câu 7: Cho các chất và ion sau: Zn, Cl 2 , FeO, Fe 2 O 3 , SO 2 , H 2 S, Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + . Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hoá là A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 Câu 8: Trong các chất: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , HNO 3 , HCl,KMnO 4 , NO 2 . Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 9: Cho dãy các chất : Fe 3 O 4 , H 2 O, Cl 2 , F 2 , SO 2 , NaCl, NO 2 , NaNO 3 , CO 2 , Fe(NO 3 ) 3 , HCl. Số chất trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A. 9. B. 7. C. 6. D. 8. Câu 10: Cho các phản ứng sau: a. FeO + H 2 SO 4 đặc nóng → b. FeS + H 2 SO 4 đặc nóng → c. Al 2 O 3 + HNO 3 → d. Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → e. RCHO + H 2  → 0 ,tNi f. Glucozơ + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O → g. Etilen + Br 2 → h. Glixerol + Cu(OH) 2 → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là ? A. a, b, d, e, f, g. B. a, b, d, e, f, h. C. a, b, c, d, e, g. D. a, b, c, d, e, h. Câu 11: Xét phản ứng sau: 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (1) 2NO 2 + 2KOH → KNO 2 + KNO 3 + H 2 O (2) Trang 5 Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A. oxi hóa – khử nội phân tử. B. oxi hóa – khử nhiệt phân. C. tự oxi hóa khử. D. không oxi hóa – khử. Câu 12: Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I 2 + 3H 2 O → HIO 3 + 5HI (1) HgO →2Hg + O 2 (2) 4K 2 SO 3 → 3K 2 SO 4 + K 2 S (3) NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O (4) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 (5) 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO (6) 4HClO 4 → 2Cl 2 + 7O 2 + 2H 2 O (7) 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 (8) Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaOCl 2 + H 2 O (9) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (10) a. Trong số các phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. b. Trong số các phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng tự oxi hoá - khử là A. 6. B. 7. C. 4. D. 5. Câu 13: Cho phản ứng sau: 2 3 4 4 2 4 2 4 4 2 Na SO KMnO KHSO Na SO K SO MnSO H O .+ + → + + + Sau khi cân bằng với hệ số là những số nguyên tối giản thì hệ số của K 2 SO 4 là A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 14 : Cho phương trình: KMnO 4 + KHSO 4 + NaCl → Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cl 2 + MnSO 4 + H 2 O. Tổng hệ số nguyên tối giản của phương trình khi được cân bằng là: A. 60 B. 56 C. 58 D. 57 Câu 15 : Cho phương trình : Fe(NO 3 ) 2 + KHSO 4 → Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + NO + H 2 O Sau khi cân bằng thì tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng là : A.23 B.21 C.24 D.31 Câu 16 : Cho phương trình hóa học: a FeSO 4 + b KMnO 4 + c NaHSO 4 → x Fe 2 (SO 4 ) 3 + y K 2 SO 4 + z MnSO 4 + t Na 2 SO 4 + u H 2 O với a,b,c,x,y,z,t,u là các số nguyên tối giản. Tổng hệ số các chất trong phương trình hóa học trên là: A. 28. B. 46. C. 50. D. 52. Câu 17: Cho phương trình hoá học: Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + NO + H 2 O Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản, nếu biết tỉ lệ n NO2 : n NO = x : y thì hệ số của H 2 O là: A. x+2y. B. 3x+2y. C. 2x+5y. D. 4x+10y. Câu 18 : Cho phản ứng: CH 3 COCH 3 + KMnO 4 + KHSO 4 → CH 3 COOH + MnSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là A. 68. B. 97. C. 88. D. 101. Câu 19 : Cho phản ứng: C 6 H 5 -CH=CH 2 + KMnO 4 → C 6 H 5 -COOK + K 2 CO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là: A. 31 B. 34 C. 27 D. 24. Trang 6 Câu 20: Cho phương trình phản ứng: 3 4 4 3 2 4 3 2 4 2 Fe O KHSO KNO Fe (SO ) NO K SO H O+ + → + + + Sau khi cân bằng với các hệ số nguyên dương nhỏ nhất thì tổng hệ số các chất có trong phương trình là : A. 132 B. 133 C. 134 D. 135 Chương 2 Halogen, Oxi lưu huỳnh,Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. A.Những kiến thức quan trọng về “Halogen” rất thường xuất hiện trong đề thi. Câu 1 : Cho các phát biểu sau : (1). Halogen là những chất oxi hoá yếu. (2). Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ flo đến iot. (3). Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7. (4). Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học. (5). Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là np 5 ns 2 . (6). Các ion F - , Cl - , Br - , I - đều tạo kết tủa với Ag + . (7). Các ion Cl - , Br - , I - đều cho kết tủa màu trắng với Ag + . (8). Có thể nhận biết ion F - , Cl - , Br - , I - chỉ bằng dung dịch AgNO 3 . (9). Trong các ion halogenua, chỉ có ion Cl - mới tạo kết tủa với Ag + . Số phát biểu sai là : A.6 B.7 C.8 D.5 Câu 2 : Cho các phát biểu sau : (1).Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là brom. (2).Về tính axit thì HF > HCl > HBr > HI. (3). Số oxi hoá của clo trong các chất: NaCl, NaClO, KClO 3 , Cl 2 , KClO 4 lần lượt là : -1, +1, +3, 0, +7. (4). Trong nước clo chỉ chứa các chất HCl, HClO, H 2 O . (5). Hoà tan khí Cl 2 vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, dung dịch thu được có các chất KCl, KClO 3 , KOH, H 2 O. (6). Hoà tan khí Cl 2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu được có các chất KCl, KClO, KOH, H 2 O. (7). Clo tác dụng được với tất cả các chất H 2 , Na, O 2 , Cu. (8). Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế Cl 2 từ HCl và các chất như MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 . (9). Có thể điều chế HCl bằng cách cho NaCl rắn tác dụng với H 2 SO 4 đậm đặc nên cũng có thể điều chế được HBr và HI bằng cách cho NaBr và NaI tác dụng với H 2 SO 4 đậm đặc. (10). Clo được dùng sát trùng nước sinh hoạt. (11). Clo được dùng sản xuất kaliclorat, nước Gia-ven, cloruavôi. (12). Clo được dùng tẩy trắng sợi, giấy, vải. Số phát biểu đúng là : A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 3 : Cho các phát biểu sau : Trang 7 (1). Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH) 3 (4), KMnO 4 (5), PbS (6), MgCO 3 (7), AgNO 3 (8), MnO 2 (9), FeS (10). Axit HCl không tác dụng được với 3 chất. (2). Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. (3). Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh. (4). Cu hòa tan trong dung dịch axit clohiđric khi có mặt O 2 . (5). Fe hòa tan trong dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl 3 . Số phát biểu sai là : A.4 B.3 C.2 D.1 Câu 4: Cho các phản ứng sau : (1) 4HCl + PbO 2 → PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (2) HCl + NH 4 HCO 3 → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O (3) 2HCl + 2HNO 3 → 2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O (4) 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 (5) 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. (6) 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 . (7) 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. (8) 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 . (9) 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa, và số phản ứng HCl thể hiện tính khử là : A. 2,5 B. 5,4 C. 4,2 D. 3,5. Câu 5: Cho các phản ứng sau: (1) Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 (5) F 2 + 2NaCl → 2NaF + Cl 2 (2) Br 2 + 2NaI → 2NaBr + I 2 (6) HF + AgNO 3 → AgF + HNO 3 (3) Cl 2 + 2NaF → 2NaCl + F 2 (7) HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3 (4) Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl (8) PBr 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 10HCl Số phương trình hóa học viết đúng là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 6: Cho các phản ứng: (1) O 3 + dung dịch KI → (2) F 2 + H 2 O 0 t → (3) MnO 2 + HCl đặc 0 t → (4) Cl 2 + dung dịch H 2 S → Các phản ứng tạo ra đơn chất là : A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). Câu 7: Cho các phản ứng: Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O O 3 → O 2 + O 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4KClO 3 → KCl + 3KClO 4 Số phản ứng oxi hoá khử là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 8: Có các thí nghiệm sau: (1) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. (2) Sục khí SO 2 vào nước brom. (3) Sục khí CO 2 vào nước Gia-ven. (4) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là Trang 8 A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. Câu 9: Cho các nhận định sau : (1). Để phân biệt 4 dung dịch KCl, HCl, KNO 3 , HNO 3 ta có thể dùng quỳ tím và dung dịch AgNO 3 . (2). Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl 2 , H 2 bằng quỳ tím ẩm. (3). Về tính axit HClO 4 > HClO 3 > HClO 2 > HClO. (4). Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) và nước clo thể hiện tính oxi hóa là do chứa ion ClO - , gốc của axit có tính oxi hóa mạnh. (5). KClO 3 được ứng dụng trong sản xuất diêm. (6). KClO 3 được ứng dụng trong điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. (7). KClO 3 được ứng dụng trong sản xuất pháo hoa. (8). KClO 3 được ứng dụng trong chế tạo thuốc nổ đen. (9). Hỗn hợp khí H 2 và F 2 có thể tồn tại ở nhiệt độ thường. (10). Hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 có thể tồn tại ở nhiệt độ cao. Số phát biểu sai là : A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 10 : Cho các nhận định sau : (1). Có thể điều chế HX bằng phản ứng giữa NaX với H 2 SO 4 đặc. (2). Có thể điều chế X 2 bằng phản ứng giữa HX đặc với KMnO 4 . (3). Phản ứng của dung dịch HX với Fe 2 O 3 đều là phản ứng trao đổi. (4). Dung dịch HF là axit yếu và không được chứa trong lọ thuỷ tinh. (5). Đi từ F tới I nhiệt độ sôi tăng dần, nhiệt độ nóng chảy tăng dần, màu sắc đậm dần. (6). Trong tự nhiên Clo chủ yếu tồn tại ở dạng đơn chất. (7). Trong công nghiệp người ta sản xuất clo bằng cách điện phân dung dịch NaCl có mằng ngăn xốp. (8). Flo được dùng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa. (9). Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu răng. (10). Flo được sử dụng trong công nghiệp hạt nhân để làm giàu 235 U . (11). Brom được dùng chế tạo một số dược phẩm, phẩm nhuộm.(AgBr) là chất nhạy nhạy cảm với ánh sáng dùng tráng lên phim ảnh. (12). Người ta điều chế Iot từ rong biển. (13). Muối ăn được trộn với một lượng nhỏ KI hoặc KIO 3 được gọi là muối iot. Số phát biểu đúng là : A.12 B.11 C.10 D.9 B.Những kiến thức quan trọng về “Oxi – Lưu huỳnh” rất thường xuất hiện trong đề thi. Câu 1 : Cho các nhận định sau : (1). Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là ns 2 np 3 . (2).Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến telu độ âm điện của các nguyên tử giảm dần. (3).Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến telu tính bền của các hợp chất với hiđro tăng dần. (4).Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến telu tính axit của các hợp chất hiđroxit giảm dần. (5). Trong nhóm VIA chỉ trừ oxi, còn lại S, Se, Te đều có khả năng thể hiện mức oxi hóa +4 và +6 vì : Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p, s có thể “nhảy” lên phân lớp d còn trống để có 4e hoặc 6e độc thân. (6). O 3 và O 2 là thù hình của nhau vì cùng có tính oxi hóa. (7). Oxi có số oxi hóa -2 trong mọi hợp chất. (8). Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất. Trang 9 (9). O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 vì phân tử có nhiều nguyên tử O hơn. (10). Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI và tinh bột thấy xuất hiện màu xanh vì xảy ra sự oxi hóa O 3 . Số nhận định đúng là : A.5 B.4 C.6 D.7 Câu 2 : Cho các nhận định sau : (1). O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 . (2).Ozon được ứng dụng vào tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. (3).Ozon được ứng dụng vào sát trùng nước sinh hoạt. (4).Ozon được ứng dụng vào chữa sâu răng. (5).Ozon được ứng dụng vào điều chế oxi trong PTN. (6). Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. (7). Tổng hệ số các chất trong phương trình 2KMnO 4 +5H 2 O 2 +3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5O 2 + 8H 2 O.Khi cân bằng với hệ số nguyên nhỏ nhất là 26. (8). S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Số nhận định đúng là : A.6 B.7 C.8 D.9 Câu 3: Cho các nhận định sau : (1).Khi sục SO 2 vào dung dịch H 2 S thì dung dịch chuyển thành màu nâu đen. (2). SO 2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 . (3).Trong các phản ứng sau: 1) SO 2 + Br 2 + H 2 O 2) SO 2 + O 2 (t o , xt) 3) SO 2 + KMnO 4 + H 2 O 4) SO 2 + NaOH 5) SO 2 + H 2 S 6) SO 2 + Mg . Có 4 phản ứng mà SO 2 thể hiện tính oxi hóa . (4). Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí H 2 S vào dung dịch hỗn hợp KMnO 4 và H 2 SO 4 là dung dịch bị mất màu tím. (5). Các chất O 3 , KClO 4 , H 2 SO 4 , Fe(NO 3 ) 3 chỉ có tính oxi hóa. (6). Bạc tiếp xúc với không khí có lẫn H 2 S bị hóa đen. (7).Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO 2 , NO 2 . (8). Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 không xảy ra phản ứng. Số nhận định đúng là : A.4 B.3 C.5 D.6 Câu 4 : Cho các nhận định sau : (1).Oxi có thể tác dụng với tất cả các kim loại. (2).Trong công nghiệp oxi được điều chế từ điện phân nước và chưng cất phân đoạn không khí lỏng. (3).Khi có ozon trong không khí sẽ làm không khí trong lành. (4).Ozon được dùng tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn, khử trùng nước sinh hoạt, khử mùi, bảo quản hoa quả, chữa sâu răng. (5). H 2 O 2 được sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy, bột giặt, tơ sợi, lông, len, vải.Dùng làm chất bảo vệ môi trường.Khử trùng hat giống trong nông nghiệp. (6). Lưu huỳnh có hai dạng thù hình là đơn tà và tà phương. (7). Phần lớn S được dùng để sản xuất axit H 2 SO 4 . (8). Các muối CdS, CuS, FeS, Ag 2 S có màu đen. (9).SO 2 được dùng sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng giấy, chống nấm mốc cho lương thực ,thực phẩm. (10).Ở điều kiện thường SO 3 là chất khí tan vô hạn trong nước và H 2 SO 4 . (11).Trong sản xuất axit sunfuric người ta hấp thụ SO 3 bằng nước. Số nhận định đúng là : A.7 B.8 C.5 D.6 C.Những kiến thức quan trọng về “TĐPƯ – CBHH ” rất thường xuất hiện trong đề thi. Câu 1: Cho các phát biểu sau: 1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt. 2) Cân bằng hóa học là cân bằng động. Trang 10 [...]... bằng hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất 5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau 6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định 7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn 8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi 9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản... hóa học lẫn ăn mòn điện hóa B Ăn mòn điện hóa C Ăn mòn vật lí D Ăn mòn hóa học Câu 27: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Au, Cu, Al, Mg, Zn C Fe, Zn, Cu, Al, Mg D Cu, Ag, Au, Mg, Fe Câu 28 Để bảo vệ thép, người ta tiến hành tráng lên bề mặt thép một lớp mỏng thi c Hãy cho biết phương pháp trên thuộc vào phương án nào sau đây : A Phương pháp điện hóa. .. trạng thái rắn B Dầu mỡ bị ôi là do liên kết đôi C=C ở gốc axit không no trong chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí C Phản ứng xà phòng hóa xảy ra chậm hơn phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit D Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch, cần đun nóng và có mặt dung dịch H2SO4 loãng Câu 3: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Vật liệu compozit gồm chất nền (là polime), chất độn, ngoài... Câu 4: Nhận xét nào sau đây sai? A FeO có cả tính khử và oxi hóa B Gang là hợp kim của Fe và C, trong đó có từ 2-5% khối lượng C C Quặng hematit đỏ có thành phần chính là Fe2O3 D Đồng thau là hợp kim của đồng và thi c Câu 5: Sự tạo thạch nhũ trong các hang động đá vôi là quá trình hóa học diễn ra trong hang động hàng triệu năm Phản ứng hóa học diễn tả quá trình đó là A MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2... đây không đúng? A Tinh bột là polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh và không phân nhánh B Tinh bột không tan trong nước lạnh Trong nước nóng từ 650C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt C Tinh bột không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng D Etanol có thể được sản xuất bằng phương pháp lên men các nông sản chứa nhiều tinh bột Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng? A Hiđro hóa triolein... hữu cơ X có công thức C3H9O2N Cho X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng, thu được muối Y và khí Z làm xanh quỳ tím ẩm Nung Y với NaOH rắn (xúc tác CaO) thu được CH4 Công thức cấu tạo thu gọn của X là A CH3COONH3CH3 B CH3CH2COONH4 C HCOONH3CH2CH3 D HCOONH2(CH3)2 Câu 6: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Tinh bột là polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh và không phân nhánh B Tinh bột không tan trong... Ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl- B Ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra qtrình oxi hóa ion Cl- C Ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl- D Ở cực dương xảy ra qtrinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl- Câu 24: Cho các phát biểu sau: (a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit... phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi không khí nén vào lò nung vôi € Câu 4: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Vận tốc phản ứng thuận thay đổi bao nhiêu lần nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3... (k) Tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần khi: A Tăng nồng độ SO2 lên 2 lần B Tăng nồng độ SO2 lên 4 lần C Tăng nồng độ O2 lên 2 lần D Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần € Câu 6: Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích Kết luận nào sau đây không đúng ? A Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần B Tốc độ... vai trò là chất oxi hóa 5)Khi sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 thì sau phản ứng hoàn toàn thu dược kết tủa màu xanh 6) Trong công nghiệp NH3 được tạo ra khi cho N2 phản ứng với H2 Trong các nhận xét trên số nhận xét đúng là: A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 6: Phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa H2S và FeCl3 trong dung dịch là: A H2S + 2Fe3+ → S + 2Fe2+ + 2H+ B Không có vì phản ứng không xảy ra C 3H2S . Chương 1 Nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học, phản ứng hóa học. A.Những kiến thức quan trọng về “Nguyên tử” rất thường xuất hiện trong đề thi. Câu 1 : Cho các phát biểu sau : (1).Tất. ứng hóa học rất thường xuất hiện trong đề thi. Trang 4 Câu 1: Chất khử là chất A. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. B. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa. đúng A. Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho điện tử. B. Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1. C. Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau. D. Chất oxi hóa gặp chất khử