10 ph ng pháp gi iươ ả nhanh tr c nghi mắ ệ hóa h c và 25 đ thiọ ề th tuy n sinh đ iử ể ạ h c cao đ ngọ ẳ 1 M C L CỤ Ụ L I NÓI Đ U Ờ Ầ 3 Ph n th nh tầ ứ ấ : 10 PH NG PHÁP GI I NHANH BÀI T P TR CƯƠ Ả Ậ Ắ NGHI M HÓA H CỆ Ọ 4 Ph ng pháp 1ươ : Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ụ ị ậ ả ố ượ 4 Ph ng pháp 2ươ : B o toàn mol nguyên t ả ử 13 Ph ng pháp 3ươ : B o toàn mol electron ả 22 Ph ng pháp 4ươ : S d ng ph ng trình ion - electron ử ụ ươ 36 Ph ng pháp 5ươ : S d ng các giá tr trung bình ử ụ ị 49 Ph ng pháp 6ươ : Tăng gi m kh i l ng ả ố ượ 60 Ph ng pháp 7ươ : Qui đ i h n h p nhi u ch t v s l ng ch t ít h n ổ ỗ ợ ề ấ ề ố ượ ấ ơ 71 Ph ng pháp 8ươ : S đ đ ng chéo ơ ồ ườ 77 Ph ng pháp 9ươ : Các đ i l ng d ng khái quát ạ ượ ở ạ 85 Ph ng pháp 10ươ : T ch n l ng ch t ự ọ ượ ấ 97 Ph n th haiầ ứ : 25 Đ THI TH TUY N SINH Đ I H C, CAO Đ NGỀ Ử Ể Ạ Ọ Ẳ . 108 Đ s 01 ề ố 108 Đ s 02 ề ố 115 Đ s 03 ề ố 122 Đ s 04 ề ố 129 Đ s 05 ề ố 136 Đ s 06 ề ố 143 Đ s 07 ề ố 150 Đ s 08 ề ố 157 Đ s 09 ề ố 163 Đ s 10 ề ố 170 Đ s 11 ề ố 177 Đ s 12ề ố 185 Đ s 13 ề ố 193 Đ s 14 ề ố 201 Đ s 15 ề ố 209 Đ s 16 ề ố 216 Đ s 17 ề ố 223 Đ s 18 ề ố 231 Đ s 19 ề ố 238 Đ s 20 ề ố 247 Đ s 21 ề ố 254 Đ s 22 ề ố 262 Đ s 23 ề ố 270 Đ s 24 ề ố 277 Đ s 25 ề ố 284 Ph n th ầ ứ ba: ĐÁP ÁN 25 Đ THI TH TUY N SINH Đ I H C, Ề Ử Ể Ạ Ọ CAO Đ NG Ẳ 291 2 Đáp án đ 01 ề 291 Đáp án đ 02ề 291 Đáp án đ 03 ề 291 Đáp án đ 04ề 292 Đáp án đ 05ề 292 Đáp án đ 06 ề 292 Đáp án đ 07 ề 292 Đáp án đ 08ề 293 Đáp án đ 09ề 293 Đáp án đ 10 ề 293 Đáp án đ 11 ề 293 Đáp án đ 12ề 294 Đáp án đ 13ề 294 Đáp án đ 14 ề 294 Đáp án đ 15 ề 294 Đáp án đ 16ề 295 Đáp án đ 17ề 295 Đáp án đ 18 ề 295 Đáp án đ 19 ề 295 Đáp án đ 20ề 296 Đáp án đ 21ề 296 Đáp án đ 22 ề 296 Đáp án đ 23 ề 296 Đáp án đ 24ề 297 Đáp án đ 25 ề 297 LỜI NÓI ĐẦU Đ giúp cho Giáo viên và h c sinh ôn t p, luy n t p và v n d ng các ki n th c vàoể ọ ậ ệ ậ ậ ụ ế ứ vi c gi i các bài t p tr c nghi m môn hóa h c và đ c bi t khi gi i nh ng bài t p c nệ ả ậ ắ ệ ọ ặ ệ ả ữ ậ ầ ph i tính toán m t cách nhanh nh t, thu n l i nh t đ ng th i đáp ng cho kỳ thi tuy nả ộ ấ ậ ợ ấ ồ ờ ứ ể sinh đ i h c và cao đ ng. ạ ọ ẳ 3 Chúng tôi xin trân tr ng gi i thi u cu n : ọ ớ ệ ố 10 ph ng pháp gi i nhanh tr cươ ả ắ nghi m hóa h c và 25 đ thi th tuy n sinh đ i h c và cao đ ng.ệ ọ ề ử ể ạ ọ ẳ C u trúc c a cu n sách g m 3 ph n:ấ ủ ố ồ ầ Ph n Iầ : 10 ph ng pháp gi i nhanh tr c nghi m hóa h c.ươ ả ắ ệ ọ m i ph ng pháp gi i nhanh tr c nghi m hóa h c chúng tôi đ u trình bày ph nỞ ỗ ươ ả ắ ệ ọ ề ầ h ng d n gi i m u chi ti t nh ng bài t p tr c nghi m khó, giúp h c sinh có cách nhìnướ ẫ ả ẫ ế ữ ậ ắ ệ ọ nh n m i v ph ng pháp gi i bài t p tr c nghi m th t ng n g n trong th i gian nhanhậ ớ ề ươ ả ậ ắ ệ ậ ắ ọ ờ nh t, b o đ m tính chính xác cao. Đ gi i bài t p tr c nghi m nhanh trong vòng t 1-2ấ ả ả ể ả ậ ắ ệ ừ phút chúng ta ph i bi t phân ả ế lo iạ và n m ch c các ph ng pháp suy lu n. Vi c gi i bàiắ ắ ươ ậ ệ ả t p tr c nghi m không nh t thi t ph i theo đúng qui trình các b c gi i, không nh tậ ắ ệ ấ ế ả ướ ả ấ thi t ph i s d ng h t các d ki n đ u bài và đôi khi không c n vi t và cân b ng t tế ả ử ụ ế ữ ệ ầ ầ ế ằ ấ c các ph ng trình ph n ng. ả ươ ả ứ Ph n IIầ : 25 đ thi th tuy n sinh đ i h c, cao đ ng. Các đ thi đ c xây d ngề ử ể ạ ọ ẳ ề ượ ự v i n i dung đa d ng phong phú v i hàm l ng ki n th c hoàn toàn n m trong ch ngớ ộ ạ ớ ượ ế ứ ằ ươ trình hóa h c THPT theo qui đ nh c a B Giáo d c và Đào t o. B đ thi có đ khóọ ị ủ ộ ụ ạ ộ ề ộ t ng đ ng ho c cao h n các đ đã đ c s d ng trong các kỳ thi tuy n sinh đ i h cươ ươ ặ ơ ề ượ ử ụ ể ạ ọ và cao đ ng g n đây. ẳ ầ Ph n IIIầ : Đáp án c a b 25 đ thi đã gi i thi u ph n II.ủ ộ ề ớ ệ ở ầ Chúng tôi hi v ng cu n sách này s là m t tài li u tham kh o b ích cho giáo viênọ ố ẽ ộ ệ ả ổ và h c sinh THPT.ọ Chúng tôi xin chân thành cám n nh ng ý ki n đóng góp xây d ng c a Quí Th y,Côơ ữ ế ự ủ ầ giáo, các đ ng nghi p và b n đ c.ồ ệ ạ ọ Các tác gi .ả Hà N i tháng 1 năm 2008ộ Ph n th nh tầ ứ ấ 10 PH NG PHÁP GI I NHANH BÀI T P TR C NGHI MƯƠ Ả Ậ Ắ Ệ HÓA H CỌ 4 Ph ng pháp 1ươ ÁP D NG Đ NH LU T B O TOÀN KH I L NGỤ Ị Ậ Ả Ố ƯỢ Nguyên t c c a ph ng pháp này khá đ n gi n, d a vào đ nh lu t b o toàn kh iắ ủ ươ ơ ả ự ị ậ ả ố l ng: “ượ T ng kh i l ng các ch t tham gia ph n ng b ng t ng kh i l ng các ch tổ ố ượ ấ ả ứ ằ ổ ố ượ ấ t o thành trong ph n ngạ ả ứ ”. C n l u ý là: không tính kh i l ng c a ph n không thamầ ư ố ượ ủ ầ gia ph n ng cũng nh ph n ch t có s n, ví d n c có s n trong dung d ch.ả ứ ư ầ ấ ẵ ụ ướ ẵ ị Khi cô c n dung d ch thì kh i l ng mu i thu đ c b ng t ng kh i l ng cácạ ị ố ượ ố ượ ằ ổ ố ượ cation kim lo i và anion g c axit.ạ ố Ví d 1:ụ H n h p X g m Fe, FeO và Feỗ ợ ồ 2 O 3 . Cho m t lu ng CO đi qua ng s đ ng mộ ồ ố ứ ự gam h n h p X nung nóng. Sau khi k t thúc thí nghi m thu đ c 64 gam ch tỗ ợ ế ệ ượ ấ r n A trong ng s và 11,2 lít khí B (đktc) có t kh i so v i Hắ ố ứ ỉ ố ớ 2 là 20,4. Tính giá tr m.ị A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam. H ng d n gi iướ ẫ ả Các ph n ng kh s t oxit có th có:ả ứ ử ắ ể 3Fe 2 O 3 + CO o t    2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) Fe 3 O 4 + CO o t    3FeO + CO 2 (2) FeO + CO o t    Fe + CO 2 (3) Nh v y ch t r n A có th g m 3 ch t Fe, FeO, Feư ậ ấ ắ ể ồ ấ 3 O 4 ho c ít h n, đi u đó khôngặ ơ ề quan tr ng và vi c cân b ng các ph ng trình trên cũng không c n thi t, quan tr ng làọ ệ ằ ươ ầ ế ọ s mol CO ph n ng bao gi cũng b ng s mol COố ả ứ ờ ằ ố 2 t o thành.ạ B 11,2 n 0,5 22,5 = = mol. G i x là s mol c a COọ ố ủ 2 ta có ph ng trình v kh i l ng c a B:ươ ề ố ượ ủ 44x + 28(0,5 − x) = 0,5 × 20,4 × 2 = 20,4 nh n đ c x = 0,4 mol và đó cũng chính là s mol CO tham gia ph n ng.ậ ượ ố ả ứ Theo ĐLBTKL ta có: m X + m CO = m A + 2 CO m ⇒ m = 64 + 0,4 × 44 − 0,4 × 28 = 70,4 gam. (Đáp án C) Ví d 2:ụ Đun 132,8 gam h n h p 3 r u no, đ n ch c v i Hỗ ợ ượ ơ ứ ớ 2 SO 4 đ c 140ặ ở o C thu đ cượ h n h p các ete có s mol b ng nhau và có kh i l ng là 111,2 gam. S molỗ ợ ố ằ ố ượ ố c a m i ete trong h n h p là bao nhiêu?ủ ỗ ỗ ợ 5 A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. H ng d n gi iướ ẫ ả Ta bi t r ng c 3 lo i r u tách n c đi u ki n Hế ằ ứ ạ ượ ướ ở ề ệ 2 SO 4 đ c, 140ặ o C thì t o thànhạ 6 lo i ete và tách ra 6 phân t Hạ ử 2 O. Theo ĐLBTKL ta có 2 H O ete m m m 132,8 11,2 21,6= − = − = r u�� gam ⇒ 2 H O 21,6 n 1,2 18 = = mol. M t khác c hai phân t r u thì t o ra m t phân t ete và m t phân t Hặ ứ ử ượ ạ ộ ử ộ ử 2 O do đó s mol Hố 2 O luôn b ng s mol ete, suy ra s mol m i ete là ằ ố ố ỗ 1,2 0,2 6 = mol. (Đáp án D) Nh n xétậ : Chúng ta không c n vi t 6 ph ng trình ph n ng t r u tách n cầ ế ươ ả ứ ừ ượ ướ t o thành 6 ete, cũng không c n tìm CTPT c a các r u và các ete trên. N u các b n xaạ ầ ủ ượ ế ạ đà vào vi c vi t ph ng trình ph n ng và đ t n s mol các ete đ tính toán thì khôngệ ế ươ ả ứ ặ ẩ ố ể nh ng không gi i đ c mà còn t n quá nhi u th i gian.ữ ả ượ ố ề ờ Ví d 3:ụ Cho 12 gam h n h p hai kim lo i Fe, Cu tác d ng v a đ v i dung d ch HNOỗ ợ ạ ụ ừ ủ ớ ị 3 63%. Sau ph n ng thu đ c dung d ch A và 11,2 lít khí NOả ứ ượ ị 2 duy nh t (đktc).ấ Tính n ng đ % các ch t có trong dung d ch A.ồ ộ ấ ị A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%. C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%. H ng d n gi iướ ẫ ả Fe + 6HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2 NO n 0,5= mol → 3 2 HNO NO n 2n 1= = mol. Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có:ụ ị ậ ả ố ượ 2 2 3 NO d HNO m m m m 1 63 100 12 46 0,5 89 gam. 63 = + −   = + −  = 2 2 d mu i h k.lo i� � Đ t nặ Fe = x mol, n Cu = y mol ta có: 56x 64y 12 3x 2y 0,5 + =   + =  → x 0,1 y 0,1 =   =  6 ⇒ 3 3 Fe( NO ) 0,1 242 100 %m 27,19% 89   = = 3 2 Cu( NO ) 0,1 188 100 %m 21,12%. 89   = = (Đáp án B) Ví d 4:ụ Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam h n h p m t mu i cacbonat c a các kim lo i hoáỗ ợ ộ ố ủ ạ tr (I) và mu i cacbonat c a kim lo i hoá tr (II) trong dung d ch HCl. Sau ph nị ố ủ ạ ị ị ả ng thu đ c 4,48 lít khí (đktc). Đem cô c n dung d ch thu đ c bao nhiêu gamứ ượ ạ ị ượ mu i khan?ố A. 13 gam. B. 15 gam. C. 26 gam. D. 30 gam. H ng d n gi iướ ẫ ả M 2 CO 3 + 2HCl → 2MCl + CO 2 + H 2 O R 2 CO 3 + 2HCl → 2MCl 2 + CO 2 + H 2 O 2 CO 4,88 n 0,2 22,4 = = mol ⇒ T ng nổ HCl = 0,4 mol và 2 H O n 0,2 mol.= Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có:ụ ị ậ ả ố ượ 23,8 + 0,4× 36,5 = m mu iố + 0,2× 44 + 0,2× 18 ⇒ m mu iố = 26 gam. (Đáp án C) Ví d 5:ụ H n h p A g m KClOỗ ợ ồ 3 , Ca(ClO 2 ) 2 , Ca(ClO 3 ) 2 , CaCl 2 và KCl n ng 83,68 gam.ặ Nhi t phân hoàn toàn A ta thu đ c ch t r n B g m CaClệ ượ ấ ắ ồ 2 , KCl và 17,472 lít khí ( đktc). Cho ch t r n B tác d ng v i 360 ml dung d ch Kở ấ ắ ụ ớ ị 2 CO 3 0,5M (v aừ đ ) thu đ c k t t a C và dung d ch D. L ng KCl trong dung d ch D nhi uủ ượ ế ủ ị ượ ị ề g p 22/3 l n l ng KCl có trong A. % kh i l ng KClOấ ầ ượ ố ượ 3 có trong A là A. 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. D. 58,55%. H ng d n gi iướ ẫ ả o o o 2 t 3 2 t 3 2 2 2 t 2 2 2 2 2 2 (A ) (A) h B 3 KClO KCl O (1) 2 Ca(ClO ) CaCl 3O (2) 83,68 gam A Ca(ClO ) CaCl 2O (3) CaCl CaCl KCl KCl     +      +       +        1 2 3 7 2 O n 0,78 mol.= Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có: ụ ị ậ ả ố ượ m A = m B + 2 O m → m B = 83,68 − 32× 0,78 = 58,72 gam. Cho ch t r n B tác d ng v i 0,18 mol Kấ ắ ụ ớ 2 CO 3 H n h p B ỗ ợ 2 2 3 3 (B) (B) CaCl K CO CaCO 2KCl (4) 0,18 0,18 0,36 mol KCl KCl  � � +    + � �   � � � � � h n h p Dỗ ợ ⇒ ( B) 2 KCl B CaCl (B) m m m 58,72 0,18 111 38,74 gam = − = −  = ⇒ ( D ) KCl KCl (B) KCl ( pt 4) m m m 38,74 0,36 74,5 65,56 gam = + = +  = ⇒ ( A ) ( D ) KCl KCl 3 3 m m 65,56 8,94 gam 22 22 = =  = ⇒ (B) (A) KCl pt (1) KCl KCl m = m m 38,74 8,94 29,8 gam.− = − = Theo ph n ng (1):ả ứ 3 KClO 29,8 m 122,5 49 gam. 74,5 =  = 3 KClO (A ) 49 100 %m 58,55%. 83,68  = = (Đáp án D) Ví d 6:ụ Đ t cháy hoàn toàn 1,88 gam ch t h u c A (ch a C, H, O) c n 1,904 lít Oố ấ ữ ơ ứ ầ 2 (đktc) thu đ c COượ 2 và h i n c theo t l th tích 4:3. Hãy xác đ nh công th cơ ướ ỉ ệ ể ị ứ phân t c a A. Bi t t kh i c a A so v i không khí nh h n 7.ử ủ ế ỉ ố ủ ớ ỏ ơ A. C 8 H 12 O 5 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 8 H 12 O 3 . D. C 6 H 12 O 6 . H ng d n gi iướ ẫ ả 1,88 gam A + 0,085 mol O 2 → 4a mol CO 2 + 3a mol H 2 O. Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có:ụ ị ậ ả ố ượ 2 2 CO H O m m 1,88 0,085 32 46 gam+ = +  = Ta có: 44× 4a + 18× 3a = 46 → a = 0,02 mol. Trong ch t A có:ấ 8 n C = 4a = 0,08 mol n H = 3a× 2 = 0,12 mol n O = 4a× 2 + 3a − 0,085× 2 = 0,05 mol ⇒ n C : n H : n o = 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5 V y công th c c a ch t h u c A là Cậ ứ ủ ấ ữ ơ 8 H 12 O 5 có M A < 203. (Đáp án A) Ví d 7:ụ Cho 0,1 mol este t o b i 2 l n axit và r u m t l n r u tác d ng hoàn toànạ ở ầ ượ ộ ầ ượ ụ v i NaOH thu đ c 6,4 gam r u và m t l ng m i có kh i l ng nhi uớ ượ ượ ộ ượ ưố ố ượ ề h n l ng este là 13,56% (so v i l ng este). Xác đ nh công th c c u t o c aơ ượ ớ ượ ị ứ ấ ạ ủ este. A. CH 3 −COO− CH 3 . B. CH 3 OCO−COO−CH 3 . C. CH 3 COO−COOCH 3 . D. CH 3 COO−CH 2 −COOCH 3 . H ng d n gi iướ ẫ ả R(COOR′ ) 2 + 2NaOH → R(COONa) 2 + 2R′ OH 0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,2 mol R OH 6,4 M 32 0,2  = = → R u CHượ 3 OH. Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có:ụ ị ậ ả ố ượ m este + m NaOH = m mu iố + m r uượ ⇒ m mu iố − m este = 0,2× 40 − 64 = 1,6 gam. mà m mu i ố − m este = 13,56 100 m este ⇒ m este = 1,6 100 11,8 gam 13,56  = → M este = 118 đvC R + (44 + 15)× 2 = 118 → R = 0. V y công th c c u t o c a este là CHậ ứ ấ ạ ủ 3 OCO−COO−CH 3 . (Đáp án B) Ví d 8:ụ Thu phân hoàn toàn 11,44 gam h n h p 2 este đ n ch c là đ ng phân c aỷ ỗ ợ ơ ứ ồ ủ nhau b ng dung d ch NaOH thu đ c 11,08 gam h n h p mu i và 5,56 gamằ ị ượ ỗ ợ ố h n h p r u. Xác đ nh công th c c u t o c a 2 este.ỗ ợ ượ ị ứ ấ ạ ủ A. HCOOCH 3 và C 2 H 5 COOCH 3 , B. C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . C. HCOOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOCH 3 . 9 D. C B, C đ u đúng.ả ề H ng d n gi iướ ẫ ả Đ t công th c trung bình t ng quát c a hai este đ n ch c đ ng phân là ặ ứ ổ ủ ơ ứ ồ RCOOR  . RCOOR  + NaOH → RCOONa + R′ OH 11,44 11,08 5,56 gam Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có:ụ ị ậ ả ố ượ M NaOH = 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam ⇒ NaOH 5,2 n 0,13 mol 40 = = ⇒ RCOONa 11,08 M 85,23 0,13 = = → R 18,23= ⇒ R OH 5,56 M 42,77 0,13  = = → R 25,77  = ⇒ RCOOR 11,44 M 88 0,13  = = ⇒ CTPT c a este là Củ 4 H 8 O 2 V y công th c c u t o 2 este đ ng phân là:ậ ứ ấ ạ ồ HCOOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOCH 3 ho c ặ C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . (Đáp án D) Ví d 9:ụ Chia h n h p g m hai anđehit no đ n ch c làm hai ph n b ng nhau:ỗ ợ ồ ơ ứ ầ ằ - Ph n 1ầ : Đem đ t cháy hoàn toàn thu đ c 1,08 gam Hố ượ 2 O. - Ph n 2ầ : Tác d ng v i Hụ ớ 2 d (Ni, tư o ) thì thu đ c h n h p A. Đem đ t cháyượ ỗ ợ ố hoàn toàn thì th tích khí COể 2 (đktc) thu đ c làượ A. 1,434 lít. B. 1,443 lít. C. 1,344 lít. D. 0,672 lít. H ng d n gi iướ ẫ ả Ph n 1: Vì anđehit no đ n ch c nên ầ ơ ứ 2 2 CO H O n n= = 0,06 mol. ⇒ 2 CO C n n 0,06 (ph n2) (ph n2)� � = = mol. Theo b o toàn nguyên t và b o toàn kh i l ng ta có:ả ử ả ố ượ C C ( A) n n 0,06 (ph n2)� = = mol. ⇒ 2 CO (A) n = 0,06 mol ⇒ 2 CO V = 22,4× 0,06 = 1,344 lít. (Đáp án C) 10 [...]... A Phương pháp 2 BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ 12 Có rất nhiều phương pháp để giải toán hóa học khác nhau nhưng phương pháp bảo toàn nguyên tử và phương pháp bảo toàn số mol electron cho phép chúng ta gộp nhiều phương trình phản ứng lại làm một, qui gọn việc tính toán và nhẩm nhanh đáp số Rất phù hợp với việc giải các dạng bài toán hóa học trắc nghiệm Cách thức gộp những phương trình làm một và cách lập phương. .. từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H 2 đi qua một ống đựng 16,8 gam hỗn hợp 3 oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu được m gam chất rắn và một hỗn hợp khí và hơi nặng hơn khối lượng của hỗn hợp V là 0,32 gam Tính V và m A 0,224 lít và 14,48 gam B 0,448 lít và 18,46 gam 13 C 0,112 lít và 12,28 gam D 0,448 lít và 16,48 gam Hướng dẫn giải Thực chất phản ứng khử các oxit... rắn và 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 trong X là A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% 06 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm I A ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối tan Tên hai kim loại và khối lượng m là A 11 gam; Li và Na B 18,6 gam; Li và Na C 18,6 gam; Na và K D 12,7 gam; Na và K 07 Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS2 và cho... trong ba ete là C4H8O Công thức cấu tạo là CH3−O−CH2−CH=CH2 Vậy hai ancol đó là CH3OH và CH2=CH−CH2−OH (Đáp án D) MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ 01 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1mol Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch A và khí B không màu, hóa nâu trong không khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa... chức với H 2SO4 đặc, 140oC được hỗn hợp ba ete Lấy 0,72 gam một trong ba ete đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,76 gam CO 2 và 0,72 gam H2O Hai rượu đó là A CH3OH và C2H5OH C C2H5OH và C4H9OH B C2H5OH và C3H7OH D CH3OH và C3H5OH Hướng dẫn giải Đặt công thức tổng quát của một trong ba ete là CxHyO, ta có: mC = ⇒ 0,72 0,72 12 = 0,48 gam ; m H = 2 = 0,08 gam 44 18 mO = 0,72 − 0,48 − 0,08 = 0,16 gam x... luồng CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được B gồm 4 chất nặng 4,784 gam Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp A là A 86,96% B 16,04% C 13,04% D.6,01% Hướng dẫn giải 0,04 mol hỗn hợp A (FeO và Fe2O3) + CO → 4,784 gam hỗn hợp B + CO2 CO2 + Ba(OH)2... lập phương trình theo phương pháp bảo toàn nguyên tử sẽ được giới thi u trong một số ví dụ sau đây Ví dụ 1: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H 2SO4 đặc thu được thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn là A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml Hướng dẫn giải Thực chất phản ứng... CO ( p.ﾭ ) = n CO2 = 0,046 mol và Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA + mCO = mB + mCO2 ⇒ mA = 4,784 + 0,046× 44 − 0,046× 28 = 5,52 gam Đặt nFeO = x mol, n Fe2O 3 = y mol trong hỗn hợp B ta có: x + y = 0,04 → 72x + 160y = 5,52 x = 0,01 mol y = 0,03 mol 0,01 72 101 = 13,04% 5,52 ⇒ %mFeO = ⇒ %Fe2O3 = 86,96% (Đáp án A) MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN... trong A là A 8,4% B 16,8% C 19,2% D 22,4% 08 (Câu 2 - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007) Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thi n nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong không khí Oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO 2 (đktc) và 9,9 gam H2O Thể tích không khí ở (đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thi n nhiên trên là A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0... lít D 56,0 lít 09 Hoà tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp 2 kim loại X và Y bằng dung dịch HCl thu được dung dịch A và khí H2 Cô cạn dung dịch A thu được 5,71 gam muối khan Hãy tính thể tích khí H2 thu được ở đktc A 0,56 lít B 0,112 lít C 0,224 lít D 0,448 lít 10 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y gồm C 2H6, C3H4 và C4H8 thì thu được 12,98 gam CO2 và 5,76 gam H2O Vậy m có giá trị là A 1,48 gam B 8,14 gam C 4,18 . pháp gi iươ ả nhanh tr c nghi mắ ệ hóa h c và 25 đ thiọ ề th tuy n sinh đ iử ể ạ h c cao đ ngọ ẳ 1 M C L CỤ Ụ L I NÓI Đ U Ờ Ầ 3 Ph n th nh tầ ứ ấ : 10 PH NG PHÁP GI I NHANH BÀI T P. cách nhanh nh t, thu n l i nh t đ ng th i đáp ng cho kỳ thi tuy nả ộ ấ ậ ợ ấ ồ ờ ứ ể sinh đ i h c và cao đ ng. ạ ọ ẳ 3 Chúng tôi xin trân tr ng gi i thi u cu n : ọ ớ ệ ố 10 ph ng pháp gi i nhanh. trúc c a cu n sách g m 3 ph n:ấ ủ ố ồ ầ Ph n Iầ : 10 ph ng pháp gi i nhanh tr c nghi m hóa h c.ươ ả ắ ệ ọ m i ph ng pháp gi i nhanh tr c nghi m hóa h c chúng tôi đ u trình bày ph nỞ ỗ ươ ả ắ ệ