::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc Trần Quốc Đon – ĐHSP HN 1 0979 654 736 doanquocdoan@gmail.com Looking My Love. Chương 6. KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ 1. Cấu hình electron và tính chất đặc trưng (1) Cấu hình electron và tính chất đặc trưng của kim loại kiềm (2) Cấu hình electron và tính chất đặc trưng kim loại kiềm thổ 2. Điều chế, ứng dụng của kim loại kiềm, kiềm thổ và các hợp chất (1) Điều chế, ứng dụng của kim loại kiềm và các hợp chất (2) Điều chế, ứng dụng của kim loại kiềm thổ và các hợp chất 3. Các dạng toán về kim loại kiềm và kiềm thổ (1) NaOH,Ca(OH) 2 …tác dụng với dung dịch axit (2) CO 2 , SO 2 , H 3 PO 4 tác dụng với NaOH,Ca(OH) 2 … (3) Muối CO 3 2- , HCO 3 - tác dụng với dung dịch axit (4) Nhiệt phân muối CO 3 2- , HCO 3 - (5) Một số dạng khác (6) Một số câu hỏi và bài tập nâng cao 1. Cấu hình electron và tính chất đặc trưng (1) Kim loại kiềm Câu 1: Phát biểu no sau đây không đúng về kim loi kiềm: A. Nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp. B. Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp. C. Độ dn điện, dn nhiệt thấp. D. Cấu hình e ở lớp ngoi cùng ns 1 . Câu 2: Cấu hình e của ion Na + giống cấu hình e của ion hoặc nguyên tử no trong đây sau đây: A. Mg 2+ , Al 3+ , Ne B. Mg 2+ , F – , Ar C. Ca 2+ , Al 3+ , Ne D. Mg 2+ , Al 3+ , Cl – Câu 3: Nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất l: A. Li B. Na C. K D. Cs Câu 4: Kim loi kiềm có cấu to mng tinh thể kiểu no sau đây: A. Lập phương tâm diện B. Lập phương tâm khối C. Lục giác D. Lập phương tâm diện v lục giác Câu 5: Đặc điểm no sau đây không phải l đặc điểm chung của kim loi kiềm: A. Số e lớp ngoi cùng của nguyên tử B. Số oxy hóa nguyên tố trong hợp chất C. Cấu to mng tinh thể của đơn chất D. Bán kính nguyên tử Câu 6: Cấu hình electron ở phân lớp ngoi cùng của ion R + là 3p 6 . Nguyên tử R l: A. Ne B. Na C. K D. Ca Câu 7: Trong phòng thí nghiệm để bảo quản Na có thể ngâm Na trong: A. NH 3 lỏng B. C 2 H 5 OH C. Dầu hoả. D. H 2 O Câu 8: Phản ứng hoá hc đặc trưng của kim loi kiềm l phản ứng với: A. Muối B. O 2 C. Cl 2 D. H 2 O Câu 9: Nhận định no sau đây không đúng về kim loi kiềm: A. Đều có mng tinh thể lập phương tâm khối. B. Dễ bị oxi hoá. C. Điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit. D. Đều l những nguyên tố p m nguyên tử có 1e ngoi cùng. Câu 10: Kim loi no sau đây khi cháy trong oxi cho ngn lửa m đỏ tía: A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 11. Na để lâu trong không khí có thể to thnh hợp chất no sau đây: A. Na 2 O B. NaOH C. Na 2 CO 3 D. Na 2 O, NaOH, Na 2 CO 3 . Câu 12: Để phân biệt một cách đơn giản nhất hợp chất của kali v hợp chất của natri ,ngưi ta đưa các hợp chất của kaliv natri vo ngn lửa ,những nguyên tố đó dễ ion hóa nhuốm mu ngn lửa thnh : A. Tím của kali ,vng của natri B . Tím của natri ,vng của kali C. Đỏ của natri ,vng của kali D. Đỏ của kali,vng của natri Câu 13: Nếu M l nguyên tố nhóm IA thì oxit của nó có công thức l: A. MO 2 B. M 2 O 3 C. MO D. M 2 O Câu 14: Phát biểu no dưới đây không đúng? Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích ht nhân tăng dần: A. Bán kính nguyên tử tăng dần B. Năng lượng ion hóa giảm dần C. Tính khử tăng dần D. Độ âm điện tăng dần Câu 15: Biết điện tích ht nhân của P, S, Cl, K lần lượt l 15 + , 16 + , 17 + , 19 + . Ion có bán kính bé nhất l ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc Trần Quốc Đon – ĐHSP HN 2 0979 654 736 doanquocdoan@gmail.com Looking My Love. A. K + B. Cl - C. S 2- D. P 3- Câu 16: Nguyên tử 39 X + có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Ht nhân nguyên tử X có số nơtron v proton lần lượt l: A. 18 ; 20 B. 19 ; 20 C. 20 ; 19 D. 20 ; 18 Câu 17: Kim loi kiềm có tính khử mnh là do: (1) Kim loi kiềm có độ âm điện nhỏ, năng lượng ion hóa thấp. (2) Lớp ngoi cùng kim loi kiềm dễ nhận thêm 1 electron. (3) Kim loi kiềm có năng lượng ion hóa lớn. (4) Kim loi kiềm có bán kính nhỏ hơn các nguyên tố trong cùng chu kì. Các phát biểu đúng là A. 1. B. 1, 2. C. 3 D. 2, 3, 4 Câu 18: Hiđrua của kim loi kiềm tác dụng với nước to thnh: A. Muối v nước B. Kiềm v khí oxi C. Kiềm v khí hiđro D. Muối v kiềm Câu 19: Phát biểu no sau đây l đúng? A.Trong hợp chất, tất cả các kim loi kiềm đều có số oxi hóa +1. B.Trong nhóm IA, tính khử của các kim loi giảm dần từ Li đến Cs C.Tất cả các hiđroxit của kim loi nhóm IIA đều dễ tan trong nước D.Tất cả các kim loi nhóm IIA đều có mng tinh thể lập phương tâm khối Câu 20: Phát biểu no sau đây đúng? A. Theo chiều tăng dần của điện tích ht nhân, các kim loi kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. B. Kim loi xesi được dùng để chế to tế bo quang điện. C. Kim loi magie có kiểu mng tinh thể lập phương tâm diện. D. Các kim loi: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thưng. Câu 21: Phát biểu no sau đây l sai? A. Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion trái dấu gần nhất. B. Các tinh thể phân tử có nhiệt nóng chảy cao v khó bay hơi. C. Tinh thể nước đá, tinh thể iot đều thuộc loi tinh thể phân tử. D. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. Câu 22: Phát biểu no sau đây l sai? A. Theo chiều tăng dần của điện tích ht nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loi kiềm giảm dần. B. Ở nhiệt độ thưng, các kim loi kiềm thổ dễ dng tác dụng được với nước. C. Na 2 CO 3 là nguyên liệu quan trng trong công nghiệp sản xuất thuỷ tinh. D. Nhôm bền trong môi trưng không khí v nước l do có mng oxit Al 2 O 3 bền vững bảo vệ. Câu 23: Trưng hợp no sau đây Na + bị khử: A. Điện phân nóng chảy NaCl B. Điện phân dung dịch NaCl C. Nhiệt phân NaHCO 3 D. Điện phân dung dịch Na 2 SO 4 . Câu 24: Trong điện phân dung dịch NaCl có mng ngăn, khi nhúng quì tím vo gần catot, thì A. Quì không đổi mu B. Quì chuyển sang mu xanh C. Quì chuyển sang mu đỏ D. Quì chuyển sang mu hồng Câu 25: Những tính chất no sau đây không phải của NaHCO 3 : 1. Kém bền nhiệt 5. Thuỷ phân cho môi trưng kiềm yếu 2. Tác dụng với bazơ mnh 6. Thuỷ phân cho môi trưng kiềm mnh 3. Tác dụng với axit mnh 7. Thuỷ phân cho môi trưng axit 4. L chất lưỡng tính 8. Tan ít trong nước A. 1, 2, 3 B. 4, 6, 8 C. 1, 2, 4 D. 6, 7 Câu 26: Vai trò của H 2 O trong quá trình điện phân dung dịch NaCl: A. Dung môi B. L chất khử ở catot C. Vừa l chất khử vừa l chất oxi hoá D. L chất oxi hoá ở anot Câu 27: Cho Na vo dung dịch CuCl 2 hiện tượng quan sát được l: A. Sủi bt khí B. Xuất hiện kết tủa xanh v tan dần C. Xuất hiện kết tủa xanh D. Sủi bt khí v xuất hiện kết tủa xanh Câu 28: Kim loi tác dụng với 4 dung dịch: FeSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , CuCl 2 , AgNO 3 A. Sn B. Zn C. Ni D. Na Câu 29: Ứng dụng no sau đây không phải của kim loi kiềm: ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc Trần Quốc Đon – ĐHSP HN 3 0979 654 736 doanquocdoan@gmail.com Looking My Love. A. To hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp. B. Na, K dùng lm chất trao đổi nhiệt ở l phản ứng ht nhân. C. Xút tác phản ứng hữu cơ. D. Dùng điều chế Al trong công nghiệp. Câu 30: Trưng hợp no ion Na + không tồn ti ,nếu ta thực hiện các phản ứng hóa hc sau: A. NaOH tác dụng với HCl B. NaOH tác dụng với dung dịch CuCl 2 C. Nung nóng NaHCO 3 D. Điện phân NaOH nóng chảy Câu 31:Các dd muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 có phản ứng kiềm vì trong nước, chúng tham gia phản ứng : A. Thủy phân B. Oxi hóa - khử C. Trao đổi D. Nhiệt phân Câu 32: Điện phân dung dịch NaCl có mn ngăn, ở catốt thu khí: A. O 2 B. H 2 C. Cl 2 D. không có khí Câu 33: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân NaNO 3 là A. Na ; NO 2 và O 2 B. NaNO 2 và O 2 C. Na 2 O và NO 2 D. Na 2 O và NO 2 và O 2 . Câu 34: Nước Gia-ven được điều chế bằng phương pháp: A. Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH B. Điện phân dung dịch NaCl có mn ngăn B. Điện phân dung dịch NaCl không mng ngăn D. Điện phân dung dịch NaCl hoặc dùng Cl 2 tác dụng trực tiếp với NaOH. Câu 35: Trong phản ứng sau : NaH + H 2 O  NaOH + H 2 . Nước đóng vai trò gì ? A. Khử B. Oxi hóa C. Axit D. Bazơ Câu 36: Để nhận biết các dung dịch: NaOH, KCl, NaCl, KOH cần dùng: A. Quì tím, dung dịch AgNO 3 B. Phenolftalêin C. Quì tím, thử ngn lửa bằng dây Pt D. Phenolftalein, dung dịch AgNO 3 Câu 37: Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu được l: A. H 2 ; F 2 ; dung dịch NaOH B. H 2 ; O 2 ; dung dịch NaOH C. H 2 ; O 2 ; dung dịch NaF D. H 2 ; dung dịch NaOF Câu 38: Khi điện phân dung dịch NaCl (có mng ngăn), cực dương không lm bằng sắt m lm bằng than chì là do: A. sắt dn điện tốt hơn than chì B. cực dương to khí clo tác dụng với Fe C. than chì dn điện tốt hơn sắt D. cực dương to khí clo tác dụng với than chì Câu 39: Sản phẩm của sự điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có mng ngăn xốp l: A. Natri v hiđro B. Oxi v hiđro C. Natri hiđroxit v clo D. Hiđro, clo v natri hiđroxit. Câu 40: Kim loi có thể to peoxit l: A. Na B. Al C. Fe D. Zn Câu 41: Có các chất khí : CO 2 ; Cl 2 ; NH 3 ; H 2 S ; đều có ln hơi nướC. Dùng NaOH khan có thể lm khô các khí sau : A. NH 3 B. CO 2 C. Cl 2 D. H 2 S Câu 42: Để điều chế Na 2 CO 3 ngưi ta có thể dùng phương pháp no sau đây A. Cho sục khí CO 2 dư qua dung dịch NaOH. B. To NaHCO 3 kết tủa từ CO 2 + NH 3 + NaCl v sau đó nhiệt phân NaHCO 3 C. Cho dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 tác dụng với dung dịch NaCl. D. Cho BaCO 3 tác dụng với dung dịch NaCl Câu 43: Khi cho từ từ dung dịch NaOH vo dung dịch ZnSO 4 ta thấy : A. Xuất hiện kết tủa mu trắng bền. B. Đầu tiên xuất hiện kết tủa mu trắng, sau đó kết tủa tan dần v dung dịch trở li trong suốt. C. Kẽm sunfat bị kết tủa mu xanh nht. D. Không hiện tượng. Câu 44: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy l A. 4NaOH  4Na + O 2 + 2H 2 O. B. 2NaOH  2Na + O 2 + H 2 . C. 2NaOH  2Na + H 2 O 2 . D. 4NaOH  2Na 2 O + O 2 + H 2 . Câu 45: Một muối khi tan vo trong nước to thnh dung dịch có môi trưng kiềm, muối đó l A. NaCl. B. MgCl 2 . C. KHSO 4 . D. Na 2 CO 3 . ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc Trần Quốc Đon – ĐHSP HN 4 0979 654 736 doanquocdoan@gmail.com Looking My Love. Câu 46: Dn khí CO 2 vo dung dịch NaOH dư, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có chứa A. Na 2 CO 3 và NaOH. B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Câu 47: Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vo dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch Ca(OH) 2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có mng ngăn. (IV) Cho Cu(OH) 2 vo dung dịch NaNO 3 . (V) Sục khí NH 3 vo dung dịch Na 2 CO 3 . (VI) Cho dung dịch Na 2 SO 4 vào dung dịch Ba(OH) 2 . Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH l: A. I, II và III B. II, III và VI C. II, V và VI D. I, IV và V Câu 48: Dãy dung dịch no sau đây có pH > 7 : A. NaOH, Na 2 CO 3 , BaCl 2 B. NaOH, NaCl, NaHCO 3 C. NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 D. NaOH, NH 3 , NaHSO 4 Câu 49: Dung dịch có pH = 7 là: A. Na 2 CO 3 , NaCl B. Na 2 SO 4 , NaCl C. KHCO 3 , KCl D. KHSO 4 , KCl Câu 50: Dung dịch NaOH không tác dụng với muối no sau đây: A. NaHCO 3 B. Na 2 CO 3 C. CuSO 4 D. NaHSO 4 Câu 51: Cho CO 2 tác dụng với dung dịch NaOH (tỉ lệ mol 1 : 2). Dung dịch sau phản ứng có pH A. pH < 7 B. pH > 7 C. pH = 7 D. pH  7 Câu 52: Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ mol 1 : 1. Dung dịch sau phản ứng có pH A. pH < 7 B. pH > 7 C. pH = 7 D. pH  7 Câu 53: Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol có phương trình ion rút gn l A. CO 3 2- + 2H +  H 2 CO 3 B. CO 3 2- + H +  HCO – 3 C. CO 3 2- + 2H +  H 2 O + CO 2 D. 2Na + + SO 4 2-  Na 2 SO 4 (2) Kim loại kiềm thổ Câu 1: Dãy gồm các kim loi có cấu to mng tinh thể lập phương tâm khối l: A. Be, Mg, Ca. B. Li, Na, K. C. Na, K, Mg. D. Li, Na, Ca. Câu 2: Dãy gồm các kim loi có cùng kiểu mng tinh thể lập phương tâm khối l: A. Na, K, Ca. B. Na, K, Ba. C. Li, Na, Mg. D. Mg, Ca, Ba. Câu 3: Dãy gồm các kim loi đều có cấu to mng tinh thể lập phương tâm khối l: A.Na, K, Ca, Ba. B. Na, K, Ca, Be. C. Li, Na, K, Mg. D. Li, Na, K, Rb. Câu 4: Nhận định no sau đây không đúng với kim loi nhóm IIA: A. Nhiệt sôi biến đổi không tuân theo qui luật. B. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối. C. Kiểu mng tinh thể không giống nhau. D. Năng lượng ion hóa giảm dần. Câu 5: Từ Be đến Ba có kết luận no sau sai: A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Nhiệt nóng chảy tăng dần. C. Điều có 2e ở lớp ngoi cùng. D. Tính khử tăng dần. Câu 6: Kim loi không phản ứng với nước ở nhiệt độ thưng: A. Be, Sr B. Be, Mg C. Li, Ca D. Cs, Sr Câu 7: Cho các kim loi: Be, Mg, Ca, Li, Na. Kim loi có kiểu mng tinh thể lục phương l: A. Be, Ca B. Be, Mg C. Li, Na D. Ca, Na Câu 8: Kim loi không khử được nước ở nhiệt độ thưng l: A. Na B. K C. Be D. Ca Câu 9: Theo chiều tăng dần điện tích ht nhân các kim loi nhóm IIA có: A. Bán kính nguyên tử tăng dần . B. Năng lượng ion hóa giảm dần. C. Tính khử của nguyên tử tăng dần. D. Tính oxi hóa của ion tăng dần. Câu 10: Không gặp kim loi kiềm thổ trong tự nhiên ở dng tự do vì: A. Thnh phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ. B. Kim loi kiềm thổ hot động hóa hc mnh. C. Kim loi kiềm thổ dễ tan trong nước. D. Kim loi kiềm thổ l những kim loi điều chế bằng cách điện phân. Câu 11: Nhận xét no sau đây không đúng A. Các kim loi kiềm thổ có tính khử mnh. ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc Trần Quốc Đon – ĐHSP HN 5 0979 654 736 doanquocdoan@gmail.com Looking My Love. B. Tính khử của các kim loi kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be. C. Tính khử của các kim loi kiềm thổ yếu hơn kim loi kiềm trong cùng chu kì. D. Ca, Sr, Ba đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thưng. Câu 12: Nguyên tử X có cấu hình electron l: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 thì ion của X sẽ có cấu hình A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Câu 13: Ứng dụng no dưới đây của Mg không đúng A. Dùng chế to một số hợp kim có tính chịu lực. B. Dùng điều chế phân bón hóa hc đa lượng. C. Dùng trong quá trình tổng hợp chất hữu cơ. D. Dùng để chế to hợp kim nhẹ trong công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa v ô tô. Câu 14: Công thức chung của oxit kim loi thuộc phân nhóm chính nhóm II l A. R 2 O 3 . B. R 2 O. C. RO. D. RO 2 . Câu 15: Mô tả no dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA A. Có cùng các electron hóa trị l ns 2 . B. Có cùng mng tinh thể lục phương. C. Các nguyên tố Be, Mg không tác dụng với nước ở nhiệt độ thưng. D. Mức oxi hoá đặc trưng trong hợp chất l +2. Câu 16: Hiện tượng xảy ra khi thổi từ từ khí CO 2 dư vo nước vôi trong: A. Kết tủa trắng tăng dần đến cực đi v không tan. B. Kết tủa trắng tăng dần đến cực đi sau đó tan một phần, dung dịch còn li bị vẩn đục. C. Kết tủa trắng tăng dần sau đó tan hết, thu được dung dịch trong suốt. D. Ban đầu dung dịch trong suốt sau đó có kết tủa. Câu 17: Trong nhóm IIA (trừ Ra) thì Bari (Ba) l: A.Kim loi hot động mnh nhất. B. Chất khử mnh nhất. C. Bazơ của nó mnh nhất. D. Bazơ của nó yếu nhất. Câu 18: Khi so sánh tính chất của Ca v Mg, phát biểu no sau đây không đúng A. Số electron hoá trị bằng nhau B. Đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thưng C. Oxit đều có tính chất oxit bazơ D. Đều được điều chế bằng cách điện phân clorua nóng chảy Câu 19: Điều no sau đây không đúng với Canxi A. Nguyên tử Ca bị oxi hoá khi Ca tác dụng với nước B. Ion Ca 2+ bị khử khi điện phân CaCl 2 nóng chảy C. Ion Ca 2+ không thay đổi khi Ca(OH) 2 tác dụng với HCl D. Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với H 2 Câu 20: Dung dịch Ca(OH) 2 phản ứng với dãy chất no sau đây : A. BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Al B. CO 2 , Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 C. NaCl , Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 D.NaHCO 3 ,NH 4 NO 3 , MgCO 3 Câu 21: Có ba chất rắn: CaO , MgO , Al 2 O 3 dùng hợp chất no để phân biệt chúng : A. HNO 3 B. H 2 O C. NaOH D. HCl Câu 22: Có 4 mẩu kim loi: Ba, Mg, Fe, Ag nếu chỉ dùng H 2 SO 4 loãng thì nhận biết những kim loi: A. 4 kim loi B. Ag, Ba C. Ag, Mg, Ba D. Ba, Fe Câu 23: Có 4 chất bột mu trắng: CaCO 3 , CaSO 4 , K 2 CO 3 , KCl các chất v dung dịch để phân biệt cả 4 chất A. H 2 O, AgNO 3 B. H 2 O, NaOH C. H 2 O, CO 2 D. BaCl 2 , AgNO 3 Câu 24: Dung dịch để phân biệt 3 mẩu kim loi: Ca, Mg, Cu l: A. H 2 O B. HCl C. H 2 SO 4 D. HNO 3 Câu 25: Cho 3 dung dịch không mu Na 2 CO 3 , NaCl , AlCl 3 dung dịch để phân biệt cả 3 dung dịch trên A. NaOH B. Ba(OH) 2 C. Na 2 SO 4 D. CaCl 2 Câu 26: Thuốc thử no sau đây không thể nhận biết cả 3 dung dịch: H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 A. Quỳ tím B. Bột Zn C. Na 2 CO 3 D. Ba(OH) 2 Câu 27: Một dung dịch chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - , d mol HCO 3 - . Biểu thức giữa a ,b ,c, d l A. a + b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 3a + 3b = c + d D. 2a+b=c+ d Câu 28: Dãy chất no sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thưng: A. Na, BaO, MgO B. Mg, Ca, Ba C. Na, K 2 O, BaO D. Na, K 2 O, Al 2 O 3 ::Hochoahoc.com:: : Dn ng vo i hc Trn Quc on HSP HN 6 0979 654 736 doanquocdoan@gmail.com Looking My Love. Cõu 29: Mt hn hp rn gm: Canxi v Canxicacbua. Cho hn hp ny tỏc dng vúi nc d ngui ta thu uc hn hp khớ A. Khớ H 2 B. Khớ C 2 H 2 v H 2 C. Khớ H 2 v CH 2 D. Khớ H 2 v CH 4 Cõu 30: Ho tan Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 vo H 2 O ta c dung dch A. Dung dch A cú giỏ tr pH A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH > 7 D. pH 7 Cõu 31: Trong phn ng CO 3 2- + H 2 O -> HCO 3 - + OH - . Vai trũ ca CO 3 2- v H 2 O l A. CO 3 2- l axit v H 2 O l baz B. CO 3 2- l baz v H 2 O l axit C. CO 3 2- l lng tớnh v H 2 O l trung tớnh D. CO 3 2- l cht oxi hoỏ v H 2 l cht kh Cõu 32: Cho dung dch Ca(OH) 2 vo dung dch Ca(HCO 3 ) 2 thy cú A. kt ta trng sau ú tan dn. B. bt khớ v kt ta trng. C. bt khớ bay ra. D. kt ta trng xut hin. Cõu 33:. Dung dch cha cỏc ion Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - . Dựng dung dch cht no sau õy cú th loi b cỏc ion Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + ra khi dung dch ban u? A. K 2 CO 3 B. NaOH C. Na 2 SO 4 D. AgNO 3 Cõu 34: Cho bit phn ng no khụng xy ra nhit thng A. Mg(HCO 3 ) 2 + 2Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 + 2CaCO 3 + 2H 2 O B. Ca(OH) 2 + NaHCO 3 CaCO 3 + NaOH + H 2 O C. Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 D. CaCl 2 + NaHCO 3 CaCO 3 + NaCl + HCl Cõu 35: Dựng hoỏ cht no sau õy phõn bit 3 cht rn: NaOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 A. Dựng nc, dung dch HCl B. Dựng qu tớm v khớ CO 2 C. Dựng khớ CO 2 , dung dch HCl D. Dựng nc v khớ CO 2 2. iu ch, ng dng ca kim loi kim, kim th v cỏc hp cht (1) iu ch, ng dng ca kim looi kim v cỏc hp cht Cõu 1: Khi cho dung dịch NaOH d- vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 trong suốt, thì trong cốc: A. có kết tủa trắng xuất hiện. B. có sủi bọt khí. C. cú si bt khớ mựi xc. D. cú tinh th trng xut hin. Cõu 2: un núng nh dung dch NaHCO 3 thy: A. cú si bt khớ khụng mu, khụng mựi. B. si bt khớ khụng mu v cú kt ta trng C. cú si bt khớ mựi xc D. cú tinh th trng xut hin. Cõu 3: Dóy gm cỏc kim loi tan trong dung dch NaOH (d) l: A. K, Al, Zn, Ba B. K, Ag, Ba, Ca C. Na, Mg, Ca D. K, Fe, Zn Cõu 4: phõn bit Al, Al 2 O 3 v Mg cú th dựng A. NaOH B. HCl C. H 2 SO 4 D. Cu(OH) 2 Cõu 5: Dung dch Na 2 CO 3 cú th tỏc dng vi tt c cỏc cht trong dóy sau: A. CaCl 2 , HCl, CO 2 , KOH. B. Ca(OH) 2 , CO 2 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , FeCl 3 . C. HNO 3 , CO 2 , Ba(OH) 2 , KNO 3 . D. CO 2 , Ca(OH) 2 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , HClO Cõu 6: Cho s : Na X 1 X 2 X 3 X 1 Na. Cỏc cht X 1 , X 2 , X 3 ln lt l: A. NaCl, NaOH, NaClO B. Na 2 O, NaOH, Na 2 CO 3 . C. Na 2 O, NaBr, NaCl. D. Na 2 SO 4 , NaOH, NaCl. Cõu 7: chng minh NaHCO 3 v Al(OH) 3 cú tớnh lng tớnh, ngi ta dựng phn ng vi: A. HCl v NaOH B. HCl v Na 2 CO 3 C. KOH v Ca(OH) 2 D. Ca(OH) 2 v BaCl 2 Cõu 8: Cho s phn ng: NaCl (X) NaHCO 3 (Y) NaNO 3 . X v Y cú th l A. NaOH v NaClO. B. Na 2 CO 3 v NaClO. C. NaClO 3 v Na 2 CO 3 . D. NaOH v Na 2 CO 3 . Cõu 9: Trong cụng nghip, natri hiroxit c sn xut bng phng phỏp A. in phõn dung dch NaCl, khụng cú mng ngn in cc. B. in phõn dung dch NaNO 3 , khụng cú mng ngn in cc. C. in phõn dung dch NaCl, cú mng ngn in cc. D. in phõn NaCl núng chy. Cõu 10: Thc hin cỏc thớ nghim sau (I) Cho dung dch NaCl vo dung dch KOH. (II) Cho dung dch Na 2 CO 3 vo dung dch Ca(OH) 2 (III) in phõn dung dch NaCl vi in cc tr, cú mng ngn ::Hochoahoc.com:: : Dn ng vo i hc Trn Quc on HSP HN 7 0979 654 736 doanquocdoan@gmail.com Looking My Love. (IV) Cho Cu(OH) 2 vo dung dch NaNO 3 (V) Sc khớ NH 3 vo dung dch Na 2 CO 3 . (VI) Cho dung dch Na 2 SO 4 vo dung dch Ba(OH) 2 . Cỏc thớ nghim u iu ch c NaOH l A. II, V v VI B. II, III v VI C. I, II v III D. I, IV v V Cõu 11: Hn hp X cha Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 v BaCl 2 cú s mol mi cht u bng nhau. Cho hn hp X vo nc (d), un núng, dung dch thu c cha A. NaCl, NaOH B. NaCl C. NaCl, NaHCO 3 , NH 4 Cl, BaCl 2 D. NaCl, NaOH, BaCl 2 Cõu 12: Khi sục từ từ đến d- khí CO 2 vào dung dịch NaAlO 2 thì: A. xuất hiện kết tủa keo trắng. B. không có hiện t-ợng gì xảy ra. C. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa bị tan một phần. D. lúc đầu xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan hết. Cõu 13: Dung dch X gm NaCl, KNO 3 . Cho mt lỏ nhụm vo khụng thy hin tng gỡ xy ra. Thờm tip dung dch NaOH vo, thy hin tng: A. nhụm tan dn, gii phúng khớ khụng mu, khụng mựi. B. nhụm tan dn, gii phúng khớ khụng mu húa nõu trong khụng khớ. C. nhụm tan dn, gii phúng khớ mựi khai. D. xy ra s n mũn in húa vi catot l nhụm. Cõu 14: Bt km cú th b hũa tan hon ton bi dung dch ca cỏc cht trong dóy sau: A. AlCl 3 , H 2 SO 4 , KOH B. FeCl 3 , H 2 S, KOH C. CrCl 2 , HCl, NaOH D. CrCl 3 , HNO 3 , NaOH Cõu 15: Hấp thụ hoàn toàn khí CO 2 vào dung dịch NaOH, thu dung dịch X. dung dịch X vừa tác dụng đ-ợc với CaCl 2 , vừa tác dụng đ-ợc với KOH. Trong dung dịch X chứa chất tan A. NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 C. Na 2 CO 3 D. Na 2 CO 3 ; NaOH Cõu 16: Khi phõn tớch mt mui M, ngi ta lm cỏc thớ nghim sau: - Cho dung dch BaCl 2 vo dung dch mui M ch thy xut hin mt kt ta. - Cho dung dch NaOH d vo dung dch mui M thy cú khớ thoỏt ra. - Ch dung dch NH 3 d vo dung dch mui M thy cú kt ta keo. Mui M l: A. (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O B. (NH 4 ) 2 SO 4 C. (NH 4 ) 2 CO 3 D. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O Cõu 17: Cho chuỗi biến hóa: Al AlCl 3 A 0 t B Al 2 (SO 4 ) 3 D 2 O CuO C Các chất A, B, C, D lần l-ợt là A. Al(OH) 3 ; Al 2 O 3 , CuSO 4 , Cu B. Al 2 O 3 , AlCl 3 , Cu(OH) 2 , CuSO 4 C. Cu, Al 2 (SO 4 ) 3 , Cu(OH) 2 , Al 2 O 3 D. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Cu(OH) 2 , Cu Cõu 18: Cho sơ đồ chuyển hóa: X là nguyên liệu dùng để sản xuất vôi sống. Cỏc cht A, B, C lần l-ợt là A. CO 2 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 B.CO 2 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 X A B NaOH C HCl ::Hochoahoc.com:: : Dn ng vo i hc Trn Quc on HSP HN 8 0979 654 736 doanquocdoan@gmail.com Looking My Love. C. Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 D. Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 Cõu 19: X, Y, Z là 3 muối ( trung hòa hoặc axit ) ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn các điều kiện - X tác dụng với Y có kết tủa tạo thành. - Y tác dụng với Z có kết tủa tạo thành. - X tác dụng với Z vừa có kết tủa,vừa có khí thoát ra. Công thức của X, Y, Z lần l-ợt là A. Na 2 CO 3 , AgNO 3 , AlCl 3 . B. NaCl, AgNO 3 , MgSO 4 . C. BaCl 2 , Na 2 SO 4 , Pb(NO 3 ) 2 D. Cu 2 S, Na 2 SO 4 , BaCl 2 Cõu 20: Cho 2 muối X, Y thoả mãn điều kiện sau: - Dung dch X + dung dch Y không xảy ra phản ứng - Dung dch X + Cu không xảy ra phản ứng - Dung dch Y + Cu không xảy ra phản ứng - Dung dch X + dung dch Y + Cu xảy ra phản ứng. X, Y t-ơng ứng là các muối: A. NaNO 3 và NaHSO 4 . B. NaNO 3 và NaHCO 3 . C. Fe(NO 3 ) 3 và NaHSO 4 . D. Mg(NO 3 ) 2 và KNO 3 . Cõu 21: X, Y, Z là 3 muối ( trung hòa hoặc axit ) ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn các điều kiện - X tác dụng với Y có khí thoát ra. - Y tác dụng với Z có kết tủa tạo thành. - X tác dụng với Z vừa có kết tủa,vừa có khí thoát ra. Công thức của X, Y, Z lần l-ợt là A. Na 2 CO 3 , KHSO 4 , BaCl 2 B. Na 2 CO 3 , KHSO 4 , MgCl2 C. Ba(NO 3 ) 2 , K 2 SO 4 , Ba(AlO 2 ) 2 D. NaHSO 4 , Na 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 Cõu 22: Cỏc cht A, B, C là các hợp chất khác nhau của cùng một kim loại. Khi đốt mỗi chất bằng ngọn lửa không màu đều cho ngọn lửa có màu vàng. Chúng có thể chuyển hoá lẫn nhau theo sơ đồ: A + B C B 0 t C + H 2 O + D (khí, là hợp chất của cacbon) A + D B hoặc A + D C + H 2 O Cỏc cht A, B, C có công thức t-ơng ứng là: A. NaOH; NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 . B. NaOH; Na 2 CO 3 ; NaHCO 3 . C. NaCl; NaOH; NaHCO 3 . D. Na 2 O; NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 . Cõu 23: Các chất A, B, C, D là các chất khác nhau của cùng một nguyên tố kim loại, thoả mãn sơ đồ chuyển hoá sau: A B C OH 2 D A. Các chất A, B, C, D có công thức t-ơng ứng là: A. K; KCl; KClO; KClO 3 . B. KClO; KClO 3 ; K; KOH. C. KCl; K; KOH; KClO 3 . D. KClO 3 ; KCl; K; KOH. C. không có hiện t-ợng gì. D. có kết tủa trắng và đồng thời thoát khí. Cõu 24: iu ch bari kim loi, ngi ta cú th dựng cỏc phng phỏp sau: (1) in phõn dung dch BaCl 2 cú mng ngn xp. (2) in phõn BaCl 2 núng chy cú mng ngn xp. (3) Dựng Al kh ion Ba 2+ trong BaO. (4) Dựng K kh Ba 2+ trong dung dch mui. Phng phỏp thớch hp l A. (2) B. (2) v (3) C. (2) v (4) D. (1) v (2) Cõu 25: Cú cỏc phỏt biu sau: a) NaHCO 3 l mt cht lng tớnh. b) Al(OH) 3 l mt hiroxit lng tớnh. ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc Trần Quốc Đon – ĐHSP HN 9 0979 654 736 doanquocdoan@gmail.com Looking My Love. c) Al l kim loi lưỡng tính. d) Al bị thụ động trong dung dịch HNO 3 đặc nguội hoặc H 2 SO 4 đặc nguội. e) Nước cứng lm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp. f) Kim loi kiềm thổ có tính khử rất mnh. Phát biểu đúng l A. (b), (d), (e), (f) B. (a), (b), (d) C. (a), (b), (c), (d), (f) D. (b), (c), (d), (e) Câu 26: Hòa tan hỗn hợp bột Al, Al 2 O 3 vo dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch X. Dn từ từ đến dư CO 2 vo dung dịch X. Số phản ứng hóa hc đã xảy ra ở thí nghiệm trên l A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 27: Có các chất: Al, Fe 3 O 4 , dung dịch HCl, dung dịch Ba(OH) 2 , CO 2 . Khi cho các chất trên tác dụng với nhau từng đôi một (các điều kiện phản ứng coi như đầy đủ), số phản ứng háo hc đã xảy ra l A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 Câu 28: Từ hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , CuO, MgO, để điều chế Al, Mg, Cu có thể sử dụng thêm dãy hóa chất sau (các dụng cụ v điều kiện phản ứng coi như có đủ): A. H 2 SO 4 , NH 3 B. NaOH, NH 3 , CO C. HNO 3 đặc, NaOH, CO C. NaOH, CO 2 , HCl Câu 29: Khi cho một miếng Na vào dung dịch CuCl 2 hiện tượng quan sát được là: A. Sủi bt khí không màu B. Xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan C. Xuất hiện kết tủa màu xanh D. Sủi bt khí không màu và xuất hiện kết tủa màu xanh Câu 30: Cho Na tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loãng được dung dịch X (chỉ chứa muối trung hòa). Khi thêm dung dịch NH 4 HCO 3 vo dung dịch X thấy có khí Y bay ra. Khí Y là: A. CO 2 B. NH 3 C. H 2 D. NH 3 hoặc CO 2 Câu 31: Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) đều phản ứng được với dung dịch FeCl 2 là: A. Bột Mg, dung dịch BaCl 2 , dung dịch HNO 3 . B. Khí Cl 2 , dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch HCl. C. Bột Mg, dung dịch NaNO 3 , dung dịch HCl. D. Khí Cl 2 , dung dịch Na 2 S, dung dịch HNO 3 . Câu 32: Cho dung dịch Na 2 CO 3 từ từ vo dung dịch HCl dư. Hiện tượng xảy ra là? A. có khí bay ra . B. ban đầu chưa có khí , một thi gian sau có khí bay ra. C. tốc độ khí thoát ra chậm dần. C. không có hiện tượng. (2) Điều chế, ứng dụng của kim loại kiềm thổ và các hợp chất Câu 1: Để sát trùng, tẩy uế xung quanh khu vực bị ô nhiễm, ngưi ta dùng A. Ca(OH) 2 B. CaO C. CaCO 3 D.CaOCl 2 Câu 2: Công thức của thch cao sống l: A. CaSO 4 .2H 2 O B. CaSO 4 .H 2 O C. 2CaSO 4 .H 2 O D. CaSO 4 Câu 3: Gốc axit no sau đây có thể lm mềm nước cứng: A. NO 3 - B. SO 4 2- C. ClO 4 - D. PO 4 3- Câu 4: Đolomit l tên gi của hỗn hợp no sau đây? A. CaCO 3 . MgCl 2 B. CaCO 3 . MgCO 3 C. MgCO 3 . CaCl 2 D. MgCO 3 .Ca(HCO 3 ) 2 Câu 5: Thch cao dùng để đúc tượng l A.Thch cao sống B. Thch cao nung C. Thch cao khan D. Thch cao tự nhiên Câu 6: Trong số các chất cho dưới đây, chất no có độ tan nhỏ nhất ? A. CaSO 4 B. CaCO 3 C. Ca(OH) 2 D. Ba(OH) 2 Câu 7: Chất no cho dưới đây không dùng để lm mềm nước cứng? A.Na 2 CO 3 B.Ca(OH) 2 C.Na 3 PO 4 D.Ba(OH) 2 Câu 8: Một loi nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loi nước cứng ny có hon tan những chất no sau đây A. Ca(HCO 3 ) 2 , MgCl B. Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 C. Mg(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 D. MgCl 2 , CaSO 4 Câu 9: Dãy các ion sau cùng tồn ti trong một dung dịch l A.NH 4 + , Ba 2+ , NO 3 - , PO 4 3- B. Ca 2+ , K + , Cl - , CO 3 2- ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc Trần Quốc Đon – ĐHSP HN 10 0979 654 736 doanquocdoan@gmail.com Looking My Love. C. Na + , Mg 2+ , CH 3 COO - , SO 4 2- D. Ag + , Na + , NO 3 - , Br - Câu 10: Dãy các chất đều phản ứng được với dung dịch Ca(OH) 2 A. Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 , CH 3 COONa B. (NH 4 ) 2 CO 3 , CaCO 3 , NaHCO 3 C. KHCO 3 , KCl, NH 4 NO 3 D. CH 3 COOH, KHCO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 Câu 11: Câu no sau đây về nước cứng l không đúng ? A. Nước cứng có chứa đồng thi anion HCO 3 - v à SO 4 2- hoặc Cl - l nước cứng ton phần B. Nước có chứa nhiều Ca 2+ ; Mg 2+ C. Nước không chứa hoặc chứa rất ít ion Ca 2+ , Mg 2+ l nước mềm D. Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl - và SO 4 2- hoặc cả 2 l nước cứng tm thi Câu 12: Nước tự nhiên l nước? A.có tính cứng tm thi. B. có tính cứng vĩnh cửu C. có tính cứng ton phần D. mềm Câu 13: Canxi có trong thnh phần của các khoáng chất: canxit, thch cao, florit. Công thức của các khoáng chất tương ứng l: A. CaCO 3, CaSO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 B.CaCO 3 , CaSO 4 .2H 2 O, CaF 2 C.CaSO 4 , CaCO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 D. CaCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaSO 4 Câu 14: Có 4 dd trong 4 l mất nhãn l: Amoni Sunphat, Amoni Clorua, Nattri Sunphat, Natri Hiđroxit. Thuốc thử để nhận biết cả 4 chất lỏng trên l A. AgNO 3 B. Ba(OH) 2 C. KOH D. BaCl 2 Câu 15: Trong một cốc nước có chứa 0,01mol Na + , 0,02mol Ca 2+ , 0,01mol Mg 2+ , 0,05mol HCO 3 - , 0,02 mol Cl - , nước trong cốc l: A. Nước mềm B. Nước cứng tm thi C. Nước cứng vĩnh cữu D. Nước cứng ton phần Câu 16: Phản ứng chứng minh nguồn gốc to thnh thch nhũ trong hang động. A. Ca(OH) 2 + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 B. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O C. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 D. Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 Câu 17: Dùng phương pháp no để điều chế kim loi nhóm IIA A. Điện phân nóng chảy B. Điện phân dung dịch C. Nhiệt luyện D. Thuỷ luyện Câu 18: Phản ứng phân hủy đá vôi l phản ứng thu nhiệt theo phương trình: CaCO 3 → CaO + CO 2 . Yếu tố lm giảm hiệu suất phản ứng: A. Tăng t o B. Giảm nồng độ CO 2 C. Nghiền nhỏ CaCO 3 D. Tăng áp suất Câu 19: Nước cứng l nước : A. Chứa nhiều ion Ca 2+ , Mg 2+ B. Chứa 1 lượng cho phép Ca 2+ , Mg 2+ C. Không chứa Ca 2+ , Mg 2+ D. Chứa nhiều Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - Câu 20: Sử dụng nước cứng không gây những tác hi no sau A. Đóng cặn nồi hơi gây nguy hiểm B. Tốn nhiên liệu, lm giảm hương vị thức ăn C. Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D. Tắc ống dn nước nóng trong nồi hơi Câu 21: Dãy gồm các chất đều có thể lm mất tính cứng tm thi của nước l: A. HCl, NaOH, Na 2 CO 3 . B. NaOH, Na 3 PO4, Na 2 CO 3 . C. KCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . D. HCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . Câu 22: Hợp chất no của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương? A. Thch cao nung (CaSO 4 .H 2 O). B. Đá vôi (CaCO 3 ). C. Vôi sống (CaO). D. Thch cao sống (CaSO 4 .2H 2 O). Câu 23: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO 3 ) 2 , SO 3 , NaHSO 4 , Na 2 SO 3 , K 2 SO 4 . Số chất trong dãy to thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl 2 là A.4. B. 6. C. 3. D. 2. Câu 24: Công dụng no sau đây không phải của CaCO 3 : A. Lm vôi quét tưng B. Lm vật liệu xây dựng C. Sản xuất ximăng D. Sản xuất bột nhẹ để pha sơn Câu 25: Đun nóng nhẹ dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy: A. có sủi bt khí không mu, không mùi. B. sủi bt khí không mu v có kết tủa trắng C. có sủi bt khí mùi xốc D. có tinh thể trắng xuất hiện. Câu 26: Trong sè c¸c chÊt: NaCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl, chÊt cã thÓ lµm mÒm n-íc cøng t¹m thêi lµ A. Na 2 CO 3 vµ Ca(OH) 2 . B. NaCl vµ Na 2 CO 3 . [...]... hoan toan 6,4 gam hn hp gm kim loai R (ch cú húa tr II) va oxit ca nú cn va 400 ml dung dch HCl 1M Kim loai R la A.Ba B Be C Mg D Ca Cõu 6: Khử 3,48 gam oxit của 1 kim loại M cần dùng 1,344 lít H2 ( đktc) Toàn bộ l-ợng kim loại M thu đ-ợc cho tác dụng với dung dịch HCl d- thoát ra 1,008 lít H2 ( đktc) M là A Mn B Fe C Cu D Al Cõu 7: Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp hai kim loại trong dung dịch HCl... gm 1 kim loai kim th va oxit ca nú tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 55,5g mui khan Kim loai M: A Ca B Sr C Ba D Mg Cõu 10: Hũa tan hoan toan 0,3 mol hn hp gm Al va Al4C3 vao dung dch KOH (d), thu c a mol hn hp khớ va dung dch X Sc CO2 (d) vao dung dch X, lng kt ta thu c la 46,8 g Giỏ tr ca a la A 0,40 B 0,45 C 0,55 D 0,60 Cõu 11: Hũa tan hoan toan 1,1 gam hn hp gm mt kim loai kim X va mt kim loai kim. .. mt kim loai kim X va mt kim loai kim th Y tỏc dng ht vi lng d dung dch HCl loóng, thu c 5,6 lớt khớ (ktc) Kim loai X, Y la A K v Ba B Li v Be C Na v Mg D K v Ca Cõu 6: Cho bn hn hp, mi hn hp gm hai cht rn cú s mol bng nhau: Na2O v Al2O3; Cu v FeCl3; BaCl2 v CuSO4; Ba v NaHCO3 S hn hp cú th tan hoan toan trong nc (d) ch tao ra dung dch la A.3 B 2 C 1 D 4 Cõu 7: Hoa tan hoan toan 2,9 gam hn hp gm kim. .. H2SO4, HCl S trng hp cú tao ra kt ta l A.4 B 7 C 5 D 6 3 Cỏc dng toỏn v kim loi kim v kim th (1) NaOH,Ca(OH)2tỏc dng vi dung dch axit, mui Cõu 1: Nh t t dung dch NaOH n d vao dung dch X Sau khi cỏc phn ng xy ra hoan toan ch thu c dung dch trong sut Cht tan trong dung dch X la A.AlCl3 B CuSO4 C Ca(HCO3)2 D Fe(NO3)3 Cõu 2: Cho mt mõu hp kim Na-Ba tỏc dng vi nc (d), thu c dung dch X v 3,36 lớt H2 ( ktc) Th... dung dch axit Cõu 1: Thuc th dựng phõn bit 3 dung dch riờng bit: NaCl, NaHSO 4, HCl l A.NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCO3 D BaCl2 Cõu 2: Khi cho 2,12 gam cacbonat một kim loại M hoá trị I tác dụng với axit HCl (d-) thấy thoát ra 448 ml khí (đktc) Kim loại M l A Li B Na C K D Rb Trn Quc oan HSP HN 0979 654 736 doanquocdoan@gmail.com Looking My Love 15 ::Hochoahoc.com:: : Dõn ng vao ai hoc Cõu 3: Cho 0,448 lớt... 6,45 C 4,432 D 3,12 Cõu 5: Cho 4,11m gam mt kim loai R vao 200ml hn hp HCl 0,5M va CuSO 4 0,75M thu c 3,36 lit khớ (ktc) va 8,95 gam kt ta Giỏ tr ca m la A 5 B 3,9 C 6,09 D 2,3 Cõu 6: Cho m1 gam mt kim loai cú húa tr khụng i tỏc dng vi oxi d, sau phn ng thu c cht rn X cú khi lng m2 gam Bit t l m2 : m1 = 5 : 3 Kim loai la A Fe B Cu C Mg D Ca Cõu 7: Hũa tan mõu hp kim Na Ba (t l mol 1:1) vao nc dung dch... ml dung dch cha Na 2CO3 0,2M v NaHCO3 0,2M, sau phn ng thu c s mol CO2 l A.0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Cõu 16: Cho 1,9 gam hn hp mui cacbonat va hirocacbonat ca kim loai kim M tỏc dng ht vi dung dch HCl (d), sinh ra 0,448 lớt khớ ( ktc) Kim loai M l A Na B K C Rb D Li Cõu 17: Dung dch X cha hn hp gm Na2CO3 1,5M v KHCO3 1M Nh t t tng giot cho n ht 200 ml dung dch HCl 1M vao 100 ml dung dch X, sinh... 9,85 < m < 15,169 D 4,85 < m < 10,79 Cõu 14: Nhit phõn hoan toan 12,95 gam mt mui hirocacbonat ca kim loai M cú húa tr khụng i c cht rn X va hn hp khớ va hi Y Dõn t t Y qua dung dch cú cha 0,07 mol Ca(OH) 2 thỡ thu c 4 gam kt ta Kim loai M la: A K B Na C Mg D Ba Cõu 15: Nung núng 16,2 gam mui ca ca mt kim loai húa tr II ti khi lng khụng i thu c hn hp X gm hi nc va khớ CO2 Dõn toan b X qua nc vụi trong... dung dch A trn vi 400ml dung dch AlCl3 0,1M Giỏ tr ca C la A 3,6% B 4,4% C 4,2% D 4,0% Cõu 9: Hũa tan ht 12,15 gam hn hp cha K va mt kim loai X (t l mol ca X va K nh hn 1/9) thỡ thu c 3,78 lit khớ (ktc) Kim loai X la A Li B Na C Rb D Cs Cõu 10: Hũa tan hoan toan m gam hn hp kim loai gm Ca, Mg va Zn (Ca chim 1/3 s mol hn hp) vao 2 lớt dung dch HCl nng aM thu c dung dch X va 5,04 lớt khớ H2 (ktc) trung... ht vao 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,06M va Ba(OH)2 0,12M, thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m la A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Cõu 6: Cho 115,0 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 ( A, B, R là những kim loại ) tác dụng hết với dung dịch HCl thu 22,4 lít CO2 ( đktc ) Khối l-ợng muối clorua tạo thành trong dung dịch là A 144 gam B 124 gam C 94,5 gam D 126 gam Cõu 7: Cho 0,448 lớt khớ CO2 ( ktc) hp th . kim loại kiềm thổ 2. Điều chế, ứng dụng của kim loại kiềm, kiềm thổ và các hợp chất (1) Điều chế, ứng dụng của kim loại kiềm và các hợp chất (2) Điều chế, ứng dụng của kim loại kiềm thổ và các. 6. KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ 1. Cấu hình electron và tính chất đặc trưng (1) Cấu hình electron và tính chất đặc trưng của kim loại kiềm (2) Cấu hình electron và tính chất đặc trưng kim loại. 10: Không gặp kim loi kiềm thổ trong tự nhiên ở dng tự do vì: A. Thnh phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ. B. Kim loi kiềm thổ hot động hóa hc mnh. C. Kim loi kiềm thổ dễ tan trong