PHÒNG GD & ĐT TP BẾN TRE ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II ( đề 2) TRƯỜNG THCS VĨNH PHÚC MÔN HÓA 9 THỜI GIAN : 60 phút MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức cao hơn Cộng TN TL TN TL TN TL TN TL 1.Phi kim Tính chất của một số phi kim và hợp chất của cacbon Xác định cấu tạo nguyên tử dựa vào vị trí nguyên tố trong HTTH -Nhận biết muối cacbona t Số câu hỏi 2 2 4 Số điểm 0,5 0,5 1(10%) 2.Hidro cacbon- Nhiên liệu -Cấu tạo phân tử -Tính chất đặc trưng -Tính chất hóa học Lập sơ đồ mối quan hệ Xác định CTPT Dựa vào tính chất hóa học để loại tạp chất Số câu 2 2 2 1 1 8 Số điểm 0,5 0,5 2,5 0,25 1 4,75 (47,5%) 3.Dẫn xuất của hidro cacbon Dựa vào thành phần, phân loại được chất -Tính chất hóa học -Xác định CTPT -Nhận biết -Xác định CTPT -Tính C %,V RN - Tính C M , V khí Tính toán để định tính được dung dịch C sau phản ứng Số câu 1 2 4 1 1 9 Số điểm 0,25 0,5 1 1,5 1 4,25 (42,5%) TỔNG SỐ CÂU 5 6 2 5 1 1 TỔNG SỐ ĐIỂM 1,25 (12,5% ) 1,5 (15%) 2,5 (25%) 1,25 (12,5% ) 2,5 (25%) 1 (10%) 10 (100%) Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( 4 điểm) Câu 1: Phản ứng của cặp chất nào sau đây không tạo kết tủa: A. Dung dịch Ca(OH) 2 dư + CO 2 B. Dung dịch Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 C. Dung dịch CaCl 2 + NaHCO 3 D. Dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 Câu 2: Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết 0,1 mol khí CO 2 tạo ra muối axit là: A. 50 ml B. 100 ml C. 150 ml D. 200 ml Câu 3: Công nghiệp nào sau đây không thuộc loại công nghiệp silicat A. Đồ gốm B. Thủy tinh C. Ximăng D.Silic đioxit Câu 4: dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính phi kim giảm dần từ trái qua phải là: A. F, O, N, P, As B. F, O, P, N, As C. As, P, N, O, F D. O, F, N, As, P Câu 5: Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là 17+, 3 lớp electron, có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Kết luận nào sau đây không đúng đối với X ? A.X thuộc ô số 17, chu kỳ 3. B. X thuộc nhóm VIIA C. X thuộc phi kim mạnh hơn F D.Công thức ôxit cao nhất của X có dạng X 2 O 7 Câu 6: Cho các hợp chất sau: C 6 H 6 ,CaCO 3 ,C 4 H 10 ,C 2 H 6 O,NaNO 3 ,CH 3 NO 2 , NaHCO 3 ,C 2 H 3 O 2 Na Trong số các chất trên có bao nhiêu hợp chất hữu cơ: A. 3 B. 4 C. 5 D.6. Câu 7: Cho các chất : metan, etylen, axetylen, benzen, propen( CH 3 - CH = CH 2 ), propin( CH 3 - C ≡ CH). Trong số các chất trên, có bao nhiêu chất có khả năng làm mất màu dung dịch brôm. A. 3 B. 4 C.5 D.6 Câu 8: Cho các chất : CaCO 3, Fe, Cu, Cu(OH) 2 , MgO, NaCl, C2H5OH, KOH. Dung dịch axit axetic có thể tác dụng với bao nhiêu chất trong số các chất trên: A. 4 B.5 C.6 D.7 Phần II: Tự luận ( 6 điểm) Câu 1: (1,25đ) Viết các phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng ( nếu có): Glucozơ (2) ¬  Tinh bột (1) ¬  CO 2 (3) → Canxi hidrocacbonat (4),t° → ? Phản ứng (1), (4) xảy ra ở hiện tượng nào trong tự nhiên? Câu 2: (2,25đ) a/ Từ glucozơ , viết phương trình điều chế etylaxetat và P.E. Các điều kiện, các hóa chất vô cơ cần dùng xem như có sẵn. b/ Trình bày phương pháp phân biệt 3 chất lỏng đựng trong 3 lọ riêng biệt : axit axetic, saccarozơ, glucozơ. Câu 3: (2,5 đ) a/ Cho 300g dung dịch axit axetic 5% tác dụng với bột dư Zn. Tính thể tích khí H 2 sinh ra ở diều kiện tiêu chuẩn. b/ Để điều chế 300gam dung dich axit axetic 5% nói trên cần bao nhiêu lit dung dịch rượu etylic 9,2 ° ,nếu hiệu suất quá trình lên men là 80% và rượu etylic có khối lượng riêng là 0,8g/ml. ( Cho C = 12, H = 1, O = 16, Ca = 40) ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( 4 điểm) Mỗi lựa chọn đúng 0,5đ × 8 = 4 điểm Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 C B D A C C B C Phần II: Tự luận ( 6 điểm) Câu 1 (1,25 đ) Mỗi PTHH đúng, thiếu cân bằng hoặc điều kiện trừ mổi phản ứng 0,25 đ (1) 6nCO 2 + 5nH 2 O ,Clorophin as → (- C 6 H 10 O 5 -) n +6nO 2 (2) (- C6H 10 O 5 -) n + nH 2 O ,axit t° → nC 6 H 12 O 6 (3) CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (4) Ca(HCO 3 ) 2 t° → CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Phản ứng (1) : quá trình quang hợp Phản ứng (4) : quá trình tạo thạch nhũ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ Câu 2 (1,25đ) a/ Từ glucozơ , viết phương trình điều chế etylaxetat và P.E C 6 H 12 O 6 menruou → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH + O 2 mengiam → CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 2 4 d,t H SO ° ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆ ˆˆ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O C 2 H 5 OH 2 4 , H SO d t° → CH 2 = CH 2 + H 2 O nCH 2 = CH 2 ,t p xt ° → ( -CH 2 – CH 2 -) n 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ (1,0đ) b/ Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm .Cho quì tím vào 3 mẫu thử , mẫu thử làm đổi màu quì tím thành đỏ là CH 3 COOH. Cho 2 mẫu thử còn lại tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 , mẫu thử tác dụng sinh kết tủa Ag là C 6 H 12 O 6 , mẫu thử còn lại là C 12 H 22 O 11 C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O 3NH t° → C 6 H 12 O 7 + 2Ag 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 3 (1,25đ) a/ Phương trình hóa học 2CH 3 COOH + Zn → (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 (1) Số mol CH 3 COOH trong dung dịch = 300 5 0,25( ) 100 60 mol × = × Từ PT(1) số mol H 2 = 1 2 số mol CH 3 COOH = 0,125(mol) Thể tích H 2 sinh ra ở đktc là : 0,125 × 22,4 = 2,8(l) 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ (1,25đ) b/ Phương trình hóa học C 2 H 5 OH + O 2 mengiam → CH 3 COOH + H 2 O (2) Từ PT(2) số mol C 2 H 5 OH = số mol CH 3 COOH = 0,25 (mol) Thể tích dung dịch C 2 H 5 OH 9,2 ° cần dùng trên thực tế là: V= 0,25 46 100 100 195,31( ) 80 0,8 9,2 ml × × × = × × 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ . C 2 H 5 OH 2 4 d,t H SO ° ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆ ˆˆ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O C 2 H 5 OH 2 4 , H SO d t° → CH 2 = CH 2 + H 2 O nCH 2 = CH 2 ,t p xt ° → ( -CH 2 – CH 2 -) n 0 ,25 đ 0 ,25 . Ag là C 6 H 12 O 6 , mẫu thử còn lại là C 12 H 22 O 11 C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O 3NH t° → C 6 H 12 O 7 + 2Ag 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ Câu 3 (1 ,25 đ) a/ Phương trình hóa học 2CH 3 COOH +. C sau phản ứng Số câu 1 2 4 1 1 9 Số điểm 0 ,25 0,5 1 1,5 1 4 ,25 ( 42, 5%) TỔNG SỐ CÂU 5 6 2 5 1 1 TỔNG SỐ ĐIỂM 1 ,25 ( 12, 5% ) 1,5 (15%) 2, 5 (25 %) 1 ,25 ( 12, 5% ) 2, 5 (25 %) 1 (10%) 10 (100%) Phần