ĐỀ TẶNG KÈM SỐ MƠN HĨA HỌC Thời gian: 90 phút Câu 1: Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức mạch hở X với 30 ml dung dịch 20% (D = 1,2 g/ml) hiđroxit kim loại kiềm A Sau kết thúc phản ứng xà phòng hố, cạn dung dịch thu chất rắn Y 4,6 gam ancol Z, biết Z bị oxi hố CuO thành sản phẩm có khả phản ứng tráng bạc Đốt cháy chất rắn Y thu 9,54 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp CO2 nước Công thức cấu tạo X là: A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D C2H5COOCH3 Câu 2: Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO 400 ml dung dịch HNO3 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,01 mol NO (sản phẩm khử nhất) Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dịng điện khơng đổi 5A, 20 phút 25 giây Khối lượng catot tăng lên tổng thể tích khí (đktc) hai điện cực kết thúc điện phân A 1,28 gam 2,744 lít B 2,40 gam 1,848 lít C 1,28 gam 1,400 lít D 2,40 gam 1,400 lít Câu 3: Đun nóng rượu đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc trọng điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y , tỉ khối Y so với X 1,4375 Công thức phân tử Y A C3H8O B C2H6O C C4H10O D CH4O Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp M gồm anđehit X este Y, cần dùng vừa đủ 0,155 mol O2, thu 0,13 mol CO2 2,34 gam H2O Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn X, Y A CH3CHO HCOOCH3 B CH3CHO HCOOC2H5 C HCHO CH3COOCH3 D CH3CHO CH3COOCH3 Câu 5: Dùng thêm thuốc thử phân biệt chất rắn màu trắng Na2O, Al, MgO, Al2O3 ? A Quỳ tím B Nước C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu 6: Cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO Cu (trong oxi chiếm 18,367% khối lượng) tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l, thu 0,2 mol NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 2,0 B 1,5 C 3,0 D 1,0 Câu 7: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch Brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X A metyl axetat B axit acrylic C anilin D Phenol Câu 8: Dẫn từ từ 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch chứa đồng thời chất NaOH 0,3M; KOH 0,2M ; Na2CO3 0,1875M K2CO3 0,125M thu dung dịch X Thêm dung dịch CaCl2 vào dung dịch X tới dư, số gam kết tủa thu : A 7,5g B 27,5g C 25g D 12,5g Câu 9: Hỗn hợp M gồm andehit ankin (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M thu 3x mol CO2 1,8x mol H2O Thành phần % số mol andehit hỗn hợp M : A 20% B 30% C 50 % D 40% Câu 10: Một mẫu nước cứng chứa ion: Mg2+, Ca2+, Cl  , SO  Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A NaHCO3 B BaCl2 C Na3PO4 D H2SO4 Câu 11: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO, C2H2 H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) Đốt cháy hồn tồn Y cần dùng vừa đủ 0,07 mol O2, sinh 0,055 mol CO2 0,81 gam H2O Phần trăm thể tích HCHO X A 25,00% B 75,00% C 66,67%% D 33,33% Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Câu 12: Cho chuyển hóa sau:   H ,t X + H2O  X1 + X2  0 t X1 + 2[Ag(NH3)2]OH  X3 + 3NH3 + 2Ag + H2O  t X2 + 2[Ag(NH3)2]OH  X3 + 3NH3 + 2Ag + H2O  X3 + HCl  axit gluconic + NH4Cl Chất X A xenlulozơ B mantozơ C tinh bột D saccarozơ Câu 13: Thuỷ phân hoàn toàn m gam pentapeptit mạch hở M thu hỗn hợp gồm hai amino axit X1, X2 (đều no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy tồn lượng X1, X2 cần dùng vừa đủ 0,1275 mol O2, thu N2, H2O 0,11 mol CO2 Giá trị m A 3,17 B 3,89 C 4,31 D 3,59 Câu 14: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều cường độ 1A Kết thúc điện phân catot bắt đầu có bọt khí Để trung hịa dung dịch sau điện phân cần dùng vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH 0,2M Thời gian điện phân : A 193s B 96,5s C 965s D 1930s Câu 15: Dãy gồm chất xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải A C2H5COOH, C2H5CH2OH, CH3COCH3, C2H5CHO B C2H5COOH, C2H5CHO, C2H5CH2OH, CH3COCH3 C C2H5CHO, CH3COCH3, C2H5CH2OH, C2H5COOH D CH3COCH3, C2H5CHO, C2H5CH2OH, C2H5COOH Câu 16: Hấp thụ hết 0,15 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 Câu 17: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m : A 3,792 B 4,656 C 2,790 D 4,46 Câu 18: Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 C3H6 có tỉ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sãn bột Đung nóng bình thời gian,thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10 Tổng số mol H2 phản ứng : A 0,015 mol B 0,075 mol C 0,07 mol D 0,05 mol Câu 19: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metyl amin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Đốt cháy hoàn toàn V1 lít khí Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 : A : B : C : D : Câu 20: Hòa tan m gam kim loại M dung dịch HCl dư thu 2,46 gam muối Mặt khác cho m gam kim loại M tác dụng với Cl2 dư thu 3,17 gam muối Kim loại M : A Cr B Cu C Fe D Al Câu 21: Cho phát biểu sau : (1) Glucozo có khả tham gia phản ứng tráng bạc (2) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozo (3) Mantozo có khả tham gia phản ứng tráng bạc (4) Saccarozo cấu tạo từ gốc β – glucozo α – fructozo Trong số phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 22: Hợp chất hữu X, mạch hở có công thức phân tử C5H13O2N X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng, sinh khí Y nhẹ khơng khí làm xanh quỳ tím ẩm Số cơng thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 A B C D 10 Câu 23: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe; 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 4a mol khí H2 Phần phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 (biết phản ứng xảy hoàn toàn) Giá trị m : A 7,02 B 4,05 C 3,51 D 5,40 Câu 24: Cho 4,4 gam andehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng, thu 21,6 gam Ag Công thức X : A CH3CHO B C2H3CHO C HCHO D C2H5CHO Câu 25: Cho phương trình phản ứng : (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (g) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trị chất oxi hóa : A B C D Câu 26: Một hợp chất X chứa nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 48 : : Hợp chất X có cơng thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại ancol thơm ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 27: Hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa Mặt khác hòa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m : A 6,80 B 13,52 C 7,12 D 5,68 Câu 28: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V : A 80 ml B 160 ml C 60ml D 40 ml Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X (chứa C, H, O) cần dùng vừa đủ 0,6 mol O2, sinh 0,4 mol CO2 Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 30: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Ba Al2O3 vào nước thu dung dịch X 0,2 mol H2 Sục khí CO2 tới dư vào X, xuất 11,7 gam kết tủa Giá trị m A 37,60 B 21,35 C 42,70 D 35,05 Câu 31: Hoà tan hết 2,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3 : 20 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa gam sắt ? A 3,36 gam B 3,92 gam C 4,48 gam D 5,04 gam Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp M gồm anđehit X este Y, cần dùng vừa đủ 0,155 mol O2, thu 0,13 mol CO2 2,34 gam H2O Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn X, Y A CH3CHO HCOOCH3 B CH3CHO HCOOC2H5 C HCHO CH3COOCH3 D CH3CHO CH3COOCH3 Câu 33: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức, mạch hở X hiđrocacbon Y, X có số nguyên tử cacbon lớn Y Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng vừa đủ 0,07 mol O2, thu 0,04 mol CO2 Công thức phân tử Y Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 A C3H8 B C2H6 C CH4 D C4H10 Câu 34: Cho 6,44 gam ancol đơn chức phản ứng với CuO đun nóng, thu 8,68 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu m gam Ag Giá trị m A 30,24 B 86,94 C 60,48 D 43,47 Câu 35: Hợp chất hữu X có cơng thức C2H8N2O4 Khi cho 12,4g X tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1,5M thu 4,48 lít( đktc) khí X làm xanh quỳ tím ẩm Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 17,2 B 13,4 C 16,2 D 17,4 Câu 36: Cho thí nghiệm hình vẽ sau: Phản ứng xảy ống nghiệm nằm ngang là: A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B H2 + S → H2S C H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 Câu 37: Có 500 ml dung dịch X chứa ion: K+, HCO  , Cl  Ba2+ Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng kết thúc thu 29,55 gam kết tủa Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3, kết thúc phản ứng thu 28,7 gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X khối lượng chất rắn khan thu A 23,700 gam B 14,175 gam C 11,850 gam D 10,062 gam Câu 38: Thực thí nghiệm sau : (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dd NH3 d (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (f) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư (g) Nung Ag2S khơng khí (h) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc : A B C D Câu 39: Cho 9,55 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn tác dụng vừa đủ với 870 ml dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch chứa m gam muối 0,06 mol hỗn hợp khí N2 N2O Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 20,667 Giá trị m A 54,95 B 42,55 C 40,55 D 42,95 Câu 40: Cho thí nghiệm sau: Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Sục CO2 vào dung dịch cloruavôi Sục O3 vào dung dịch KI Sục H2S vào dung dịch FeCl2 Cho HI vào dung dịch FeCl3 Cho dung dịch H2SO4 đặc nóng vào NaBr tinh thể Số trường hợp xẩy phản ứng oxi hóa khử là: A B C D Câu 41: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu dung dịch X Trong chất NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, Al, số chất có khả tác dụng với dung dịch X : Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 A B C D Câu 42: Cho cao su buna tác dụng với Cl2 (trong CCl4 có mặt P) thu polime no, clo chiếm 17,975% khối lượng Trung bình phân tử Cl2 phản ứng với mắt xích cao su buna? A B C 10 D Câu 43: Chất hữu X có cơng thức C6H10O4 chứa loại nhóm chức Đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu muối của1 axit cacboxylic Y ancol Z Biết Y có mạch cacbon khơng phân nhánh khơng có phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo X : A B C D Câu 44: Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 25 Y thuộc nhóm VIIA Ở điều kiện thích hợp đơn chất X tác dụng với Y Kết luận sau đúng? A X kim loại, Y phi kim B Ở trạng thái X có electron độc thân C Cơng thức oxit cao X X2O D Công thức oxit cao Y Y2O7 Câu 45: Hợp chất Q(chứa C,H,O) điều chế theo sơ đồ :  Cl2 (1:1) dungdichBr2  CuO,t  NaOH  KOH / ROH    Propen  X  Y  Z  T  Q  2 HBr 5000 C Nếu lấy toàn lượng chất Q thu từ 0,14mol propen cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư lượng kết tủa thu ? (Biết hiệu suất phản ứng 100%) A 42,28 B 57,4 C 30,24 D 52,78 Câu 46: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1M với cường độ dòng điện 5A 3860s Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4g Giá trị a A 0,125M B 0,2M C 0,129M D 0,1M Câu 47: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH thu 11,7 gam kết tủa trắng Nồng độ dung dịch NaOH dùng : A 9% B 12% C 13% D Phương án khác Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm hai anđehit, thu a mol H2O Cơng thức hai anđehit A HCHO OHC-CH2-CHO B HCHO CH≡C-CHO C OHC-CHO CH3CHO D CH3CHO CH≡C-CHO Câu 49: Cho chất sau: CH3COOCH2CH2Cl, ClH3N-CH2COOH, C6H5Cl (thơm), HCOOC6H5 (thơm), C6H5COOCH3 (thơm), HO-C6H4-CH2OH (thơm), CH3CCl3, CH3COOC(Cl2)-CH3 Có chất tác dụng với NaOH đặc dư, nhiệt độ áp suất cao cho sản phẩm có muối? A B C D Câu 50: Hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A axit khơng no đơn chức có liên kết đôi B, C đồng đẳng (MB < MC) mạch hở X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M, thu 17,04 gam hỗn hợp muối Mặt khác đốt cháy hoàn toàn X thu tổng khối lượng CO2 H2O 26,72 gam % số mol B hỗn hợp X là: A 20% B 30% C 22,78% D 34,18% Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 - LỜI GIẢI -GIẢI CHI TIẾT VÀ ÔN TẬP, TỰ LUYỆN Câu Bài giải :  X este no, đơn chức, mạch hở : CnH2n+1COOCmH2m+1 (  n;  m)  Ta có: nX = nAOH (pư) = nZ = 0,1 mol  MZ = 14m + 18 = 4,6 = 46  m = 0,1  Mặt khác: nA = 30.1,2.20 = 9,54  MA = 23  A Na  nNaOH (ban đầu) = 7,2  0,18 mol 40 100.( M A  17) M A  60 Na CO C n H n 1 COONa : 0,1 mol  O2 CO  ,t  NaOH d -: 0,18  0,1  0,08 mol   Y  H O  Vậy: mY + m O2 (p /-) = m Na 2CO  m CO  m H2O (3n  1)  Hay 0,1(14n+68) + 0,08.40 + 0,1.32 = 9,54 + 8,26  n =  X : CH3COOCH3  đáp án A Nhận xét :  Nếu nNaOH phản ứng = nEste  Este đơn chức  Nếu RCOOR’ (este đơn chức), R’ C6H5- vịng benzen có nhóm  nNaOH phản ứng = 2neste sản phẩm cho muối, có phenolat: VD: RCOOC6H5 + 2NaOH  RCOONa + C6H5ONa + H2O  Nếu nNaOH phản ứng = .neste ( > R’ C6H5- vịng benzen có nhóm thế)  Este đa chức  Nếu phản ứng thuỷ phân este cho anđehit (hoặc xeton), ta coi ancol (đồng phân với andehit) có nhóm –OH gắn trực tiếp vào liên kết C=C tồn tai để giải từ  CTCT este  Nếu sau thủy phân thu muối (hoặc cô cạn thu chất rắn khan) mà mmuối = meste + mNaOH este phải có cấu tạo mạch vòng (lacton): O C = O + NaOH HO-CH2CH2CH2COONa  Nếu gốc hidrocacbon R’, nguyên tử C gắn với nhiều gốc este có chứa ngun tử halogen thủy phân chun hóa thành andehit xeton axit cacboxylic  C2H5COONa + CH3CHO +NaCl VD: C2H5COOCHClCH3 + NaOH t CH3-COO CH3-COO CH + NaOH CH3-COO Na + HCHO  Bài tốn hỗn hợp este nên sử dụng phương pháp trung bình Câu Bài giải:  Ta có: n HNO3  0, (mol) Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 CuO  HNO3  Cu(NO3 )2  H O  Phương trình phản ứng: 0, 02  0, 04  3Fe3O  28HNO3  9Fe(NO )  NO  14H O 0, 03   n CuO  0, 02 8, 56  0, 03.232  0, 02 (mol) ; n HNO3 80 0, 28  0, 09  0, 01 = 0,  0, 32  0, 08 (mol)  Dung dịch Y chứa: Fe3  ;Cu  ;H ; NO3    khử) Fe3   1e  Fe2   catot( cực âm, xảy sử  Ở anot ( cực dương, xảy oxi hóa) 2HOH  O2   H  4e Nếu Fe3+ hết Cu   2e  Cu   Nếu Cu2+ hết H+ bao gồm lượng ban đầu va lượng sinh anot tham gia điện phân trước Fe2+ H  2e  H2  Theo định luật bảo toàn electron Tổng số electron catot phóng tổng số electron anot nhận vào: I.t 5.( 3600  20.60  25) ne    0, 25 (mol) F 96500  Ta có n Fe3   2.n Cu2   0, 13 (mol)  0, 25 mol  Fe3  ,Cu  bị điện phân hết  Khối lượng catot tăng lên khối lượng Cu bám vào: mcatot tăng = mcu = 64.0,02=1,28(gam)  Số mol O2 sinh anot là: n O2   n e(anot)    0, 25  0, 0625(mol) Số mol H2 thoát catot là:  n e(catot )  n Fe3   2.n Cu  0, 25  0, 13 n H2    0, 06 (mol) 2 Tổng thể tích khí thu là: V  (0, 065  0, 06).22,  2, 744 (lit) Đáp án A Câu Bài làm :  H2SO4 đặc chất xúc tác định hướng theo nhiệt độ  Ở nhiệt độ 1400C ancol đơn chức X xảy phản ứng tạo ete  2ROH  ROR + H2O M M  d Y  Y  ROR  X M X M ROH   Ở nhiệt độ 1800C ancol đơn chức X xảy phản ứng tạo anken M M  d Y  Y  ROR  X M X M ROH Theo bải tỉ khối Y so với X 1,4375 , phản ứng phản ứng phản ứng tạo ete M M d Y  Y  ROR  1, 4375  2R  16  1, 4375 ( R  17 )  R  15 (  CH ) X M X M ROH Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Đáp án D Câu Bài giải:  n CO2  n H2 O  0, 13 (mol)  X, Y hợp chất no đơn chức mạch hở   Đặt số mol anđehit X este Y x y Bảo toàn nguyên tố O ta : x  2y  0, 08 (mol)(1)  Mặt khác ta lại có : x  y  0, 05 (2)  Giải hệ (1)(2) ta : x = 0,02 (mol) ; y = 0,03 (mol) Đặt công thức anđehit X este Y là: CnH2nO CmH2mO2 Bảo toàn nguyên tố C ta được: 0,02.n + 0,03.m = 0,13  2.n + 3.m = 13  Chỉ có n = m = thỏa mãn Andehit là: CH3CHO; este C3H6O2 n CH3 CHO  0, 04 (mol)  Khi cho 0,1 mol M  phản ứng với AgNO3/NH3, ta có n C3 H6 O2  0, 06 (mol)  n Ag 0, (mol) Mặt khác : CH3CHO  Ag  n Ag  0, 08 (mol)  0, (mol)  C3 H6O2 tráng gương Vậy este có cơng thức HCOOC2H5 Đáp án B Câu Bài giải :  Hòa tan chất rắn vào nước dư, có Na2O tan tạo dung dịch Na 2O  H2O  NaOH   Các chất rắn cịn lại khơng tan nước Al ; MgO ; Al2O3 Hòa tan chất rắn không tan vào dung dịch NaOH vừa thu + Chất tan dung dịch NaOH tạo khí bay Al 2Al  NaOH  HOH  NaAl(OH)4  H2  + Chất tan dung dịch tạo dung dịch suốt Al2O3 Al2O3  2NaOH  3HOH  2NaAl(OH)4 + Chất cịn lại khơng tan dung dịch NaOH MgO  Thuốc thử dung để phân biệt chất rắn nước Đáp án B Câu Bài giải:      Cách 1: Coi hỗn hợp M gồm Fe; Cu; O 18, 367.39, 7, Theo ta có mO   7, (gam)  n O   0, 45 (mol) 100 16 Gọi số mol Fe; Cu x mol ; y mol  56.x  64.y  39,  7,  32 ( 1) Khi cho hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với HNO3 : Bảo toàn electron ta được: 3.x  2.y  2.0, 45  0, 2.3 ( 2) Giải hệ (1);(2) ta x  0, (mol); y  0, 15 (mol) n e ( )  3.0,  0, 15  1, (mol) Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015  n HNO3 = n NO (muối) + n NO = 1,5 + 0,2 = 1,7 (mol)  a = 2(M)  Cách 2: 18, 367.39, 7,  7, (gam)  n O   0, 45 (mol) 100 16 Khi cho hỗn hợp M tác dụng với HNO3  2.n O  4.n NO  1, (mol)  a  (M) Theo ta có mO     n H Câu Bài giải :  Chất không tác dụng với dung dịch NaHCO3 chứng tỏ X khơng có chức –COOH  X tác dụng với dung dịch NaOH ; dung dịch Brom  X phenol C6 H 5OH  NaOH  C6 H 5ONa  H 2O C6 H 5OH  Br2  C6 H (OH) Br3   HBr Đáp án D Câu Bài giải :  n CO2 Theo ta tinh : n NaOH  0, 12 (mol)   5, n KOH  0, 08 (mol) n OH  0, (mol)   0, 25 (mol) ;   n  0, 075 (mol) 22, n CO2   0, 125 (mol)  Na CO3  n K CO  0, 05 (mol)   Khi dẫn CO2 vào dung dịch có phương trình phản ứng sau OH   CO   H 2O CO  0,  0,  0,  n CO2   0,  0, 125  0, 225 (mol) CO 2  CO   HOH  HCO  0, 15  0, 15 0, 15  Na  : 0, 27 (mol)   K : 0, 18 (mol)  Dung dịch X sau phản ứng có chứa   CO3 : 0, 225  0, 15  0, 075 (mol) HCO : 0, 15 (mol)   Khi cho dung dịch CaCl2 tới dư vào X có PTPƯ : Ca 2  CO3   CaCO3   n CaCO3  0, 075 (mol)  mCaCO3  0, 075.100  7, (gam) Đáp án A Câu Bài giải :    Do hỗn hợp M gồm andehit ankin ( có số nguyên tử cacbon) Giả sử x = ( mol) Như đốt cháy mol hỗn hợp M thu mol CO2 1,8 mol H2O n CO2  Số nguyên tử C =   andehit ankin có nguyên tử C nM Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015  Ankin có cơng thức C3 H ; andehit có cơng thức C3 H yOz  Số nguyên tử H = 2.n H2 O nM  2.1,  3, , ta có số nguyên tử H ankin = > 3,6 , y < 3,6 , mà y số chẵn y = Z số nhóm chức (-CHO) Do z =1 CT andehit C3H2O  CH  C  CHO  mol hỗn hợp M gồm C3 H :x (mol) x  y  x  0, (mol)    2.x  y  1, y  0, (mol) C3 H 2O :y(mol)  % số mol andehit hỗn hợp M 0, 100  20 % Đáp án A Câu 10 Bài giải:   Mg2+; Ca2+ Mẫu nước cứng thuộc loại nước cứng vĩnh cửu Dùng Na3PO4 để làm mềm mẫu nước cứng Khi kết tủa hết cation 3Mg   2PO4   Mg (PO4 )2  3Ca   2PO4   Ca (PO4 )  Đáp án C Câu 11 Nhận thấy X có cơng thức chung dạng CxH2Oy  Hỗn hợp khí X qua ống sứ đựng bột Ni hỗn hợp khí Y Ở xảy phản ứng hidro hóa Do thành phần nguyên tố X Y nhau, nên đốt hỗn hợp Y đốt hỗn hợp X X  O2  CO2  H2O Bảo toàn nguyên tố H  n X  n H2 O  0, 81  0, 045(mol) 18 Bảo toàn nguyên tố O ta n O(HCHO)  2.n CO2  n H2 O  n O2  0, 055.2  0, 045  0, 07.2  0, 015 (mol) n HCHO 0, 015 (mol) Do tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol : %VHCHO  0, 015 100  33, 33% 0, 045 Đáp án D Câu 12 Bài giải :  Do X thủy phân tạo X1; X2 có khả tham gia phản ứng tráng gương nên X1 ; X2 saccarozo C12 H22O11  C6 H12O6 (glucozo)  C6 H12O6 (fructozo)   Glucozơ fructozơ đồng phân Khi tham gia phản ứng tráng gương t C6 H12O6  2AgNO3  NH  H 2O  CH (OH)(CHOH) COONH  2Ag   2NH NO3  CH (OH)(CHOH)4 COONH  HCl  CH (OH)(CHOH) COOH  NH 4Cl Đáp án D Câu 13 Bài giải: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 10  Gọi công thức chung hỗn hợp amino axit X1, X2 (đều no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) là: Cn H2 n 1NO2  Công thức pentapeptit C5n H10 n  N5O6  Phương trình cháy: Cn H2 n 1NO2  (1, 5n  0, 75)O2  nCO2  (n  0, 5)H2O  0, N2 n CO2  n 0, 11   n  2, 1, 5n  0, 75 0, 1275  Theo  Công thức pentapeptit C11H19O6 N5  Bảo tồn lượng C, ta tính n M  Đáp án A Câu 14 Bài giải :  CuSO4  Cu  n O2 n CO2 11  0, 01 (mol)  m  3, 17 (gam) Trong dung dịch CuSO4 phân li sau : 2  SO2  Quá trình xảy điện cực sau: 2 Cực Catot: Cu ;HOH Cực Anot: SO2  ;HOH Cu   2e  Cu (1) 2HOH  4e  O2   H 2HOH  2e  2OH  H2  (2)   Kết thúc điện phân catot bắt đầu có khí chứng tỏ bắt đầu xảy (2) Dung dịch thu sau điện phân tác dụng với NaOH Theo bải ta tính : n NaOH  0, 2.0, 05  0, 01(mol) PTPƯ : H  OH  H2O  n H 0, 01(mol)  n e 0, 01 Âp dụng định luật Faraday;  t  n e F 0, 01.96500   965 (s) I Đáp án C Câu 15 Bài giải:  Chất có liên kết H có nhiệt độ sơi cao chất khơng có liên kết H  Nhiệt độ sơi cịn phụ thuộc vào khối lượng phân tử khối  Dãy chất xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi là: C2H5COOH, C2H5CH2OH, CH3COCH3, C2H5CHO Đáp án A Câu 16 Bài giải: n OH  0, 025  0, 1.2  0, 225 (mol);n Ba   0, 1(mol)  Ta có tỉ lệ T   n OH n CO2  0, 225  1,  Tạo 0, 15 CO   ;   HCO   n CO2   n OH  n CO2  0, 075 (mol)  n Ba   0, 1(mol) Kết tủa thu BaCO3, n BaCO  n CO2   0, 075 (mol)   mBaCO3  0, 075.197  14, 775 (gam) Đáp án A Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 11 Câu 17 Bài làm :  Hai kim loại kiềm kiềm thổ hòa tan nước tạo dung dịch chứa ion OH  giải phóng khí H2  Đặt chung kim loại M n  PTPƯ : M  nHOH  M(OH) n  H  0, 5376  0, 024 (mol) Theo ta có : n H2  22, Theo phương trình phản ứng  n OH  2.n H2  2.0, 024  0, 048 (mol)  Dung dịch Z HCl : 2x (mol)  n H  x (mol);n Cl  2x (mol);n SO2   x (mol)  H 2SO4 :x (mol)  Khi cho dung dịch Y phản ứng với Z :  H  OH  H2O PTPƯ :  x  0, 048  x  0, 012 (mol)  Khi cô cạn muối thu gồm  mKl  mCl  mSO2   1, 788  2.0, 012.35,  0, 012.96  3, 792 (gam) mmuoi Đáp án A Câu 18 Bài giải :  Trong phản ứng hidro hóa hợp chất hữu , độ giảm số mol hỗn hợp mol H2 phản ứng mol  bị phá vỡ Theo cho ta có : n X  1(mol);MX  18, (mol)  mX 18, (gam)  M Y  20  Theo định luật bảo toàn khối lượng : mx = my = 18,5 (gam) 18,  nY   0, 925 (mol) 20 Số mol H2 phản ứng : n H2  n X  n X   0, 925  0, 075 (mol) Đáp án B Câu 19 Bài giải :  Từ M suy tỉ lệ số mol amin là: nCH5N : nC2H7N = :1  Từ M suy tỉ lệ số mol amin là: nO2 : nO3 = 1:  Chọn nX = suy nO2 = 1; n O3 = Nhường electron 4  2CH5N  C 2x mol Nhận electron  N2 +18e   O2  4e  O 2 O3  6e  3O2 18x 4  2C2H7N  C  N2 +30e Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 12 x mol    15x Áp dụng bảo toàn electron: 1.4+3.6=18x+15x  x =  2   n Y  3x    3 VY   VX Đáp án D Câu 20 Bài giải :  Nhận thấy m gam kim loại M tạo muối clorua ; khối lượng muối thí nghiệm khác  Điều chứng tỏ kim loại M thể hóa trị khác thí nghiệm  Loại đáp án B D  Vậy M Cr Fe  Khi tác dụng với HCl tạo muối MCl2 ; Khi tác dụng với Cl2 tạo muối MCl3  Như độ chênh lệch khối lượng muối ta tính mol kim loại M 3, 17  2, 46  nM   0, 02 (mol) 35, 2, 46  123  M  123  71  52 0, 02 Vậy kim loại Cr Đáp án A  M MCl2  Câu 21 Bài giải : (1) (2) (3) (4) : Đúng phân tử glucozo có nhóm –CHO : Đúng thể người tinh bột chuyển hóa thành mantozo enzim : Đúng phân tử Mantozo có khả chuyển hóa tạo nhóm –CHO : Sai saccarozo tạo  - glucozo  - Fructozo Đáp án B Câu 22 Bài giải:  Khí Y nhẹ khơng khí làm xanh quỳ tím ẩm, chứng tỏ Y NH3  Vây ứng với công thức C5H13O2N, X có cơng thức CH3CH2CH2CH2COONH4 ;(CH3 )2 CHCH2COONH4 ;C2H5CH(CH3 )COONH4 ;(CH3 )3 CCOONH4 là: Đáp án B Câu 23 Bài giải :  Số mol Fe = 0,07; Fe2O3 = 0,1  Do phản ứng hoàn toàn nên: Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe 0,1 0,2  0,2  Chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm bao gồm : Al2O3 ; Fe Al dư  Ở phần : Khi hoản tan vào NaOH dư Al2O3 Al tan , Al tan tạo H2 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 13  NaOH Al  H   2a  a (mol)  Ở phần : Khi hòa tan chất rắn vào dung dịch H2SO4 loãng dư Theo mol H2 thu 4a (mol)  H SO Al  H  2 a a  H SO Fe  H  3a  3a 0, 07  0,  3a  a  0, 045 mol  a = 0,045 mol  Theo định luật bảo toàn nguyên tố Al:  n Al  0, 045  0,  0, 26 (mol)  mAl  0, 26.27  7, 02 (gam)  n Fe = 3a = Đáp án A Câu 24.Bài giải :   Do andehit đơn chức tác dụng với AgNO3 TH1 : Andehit đơn chức HCHO  AgNO3 / NH3 HCHO  Ag  21,  0, (mol) 108 0,  n HCHO   0, 05 (mol)  mHCHO  0, 05 30  1, (gam) Theo khối lượng andehit 4,4 gam Loại TH1 TH2 : Andehit đơn chức RCHO ( R  H) Ta có n Ag    AgNO3 / NH3 RCHO  2Ag  n Ag  0, (mol)  n RCHO  0, 1(mol)  M RCHO  4,  44  CH 3CHO 0, Đáp án A Câu 25 Bài giải :    hóa Đáp án C Chất oxi hóa chất nhận electron , sau nhận electron số oxi hóa giảm Do ion H+ thể tính oxi hóa sinh H2 Vậy phản ứng (a) ; (e) sinh H2 phản ứng mà ion H+ đóng vai trị chất oxi Câu 26 Bài Giải:  X: CxHyOz có x : y : z = Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 14 ⇒ CTPT X C8H10O CTCT loại ancol thơm ứng với CTPT X là: HO CH 2CH 2OH CH 2OH CH 2OH CH 2OH CH3 CH3 CH3 CH3 Đáp án B Câu 27 Bài giải :  Ta có sơ đồ phản ứng sau : CO  Ca (OH)2 dZ   CaCO   Fe CO   CO X Fe O   18 gam muèi:Fe (SO )   H SO4 (dỈcnãng d- ) Fe O Y     SO2    Theo ta tính : 1, 008 18 n CaCO3   0, 04 (mol);n SO2   0, 045 (mol);n Fe2 (SO4 )3   0, 045 (mol) 100 22, 400  Về chất phản ứng oxi hóa khử , ta quan tâm q trình phản ứng xác định chất oxi hóa chất khử  Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe O Theo định luật bảo toàn nguyên tố  n Fe  2.n Fe2 (SO4 )3  2.0, 045  0, 09 (mol) n CO  n CO2  n CaCO3  0, 04 (mol) Gọi mol O a ( mol) Ta có q trình sau : Nhường e Fe0  Fe3  3e Nhận e O  2e  O2 C2  C4  e S6  2e  S4 Theo dịnh luật bảo tồn electron ta có : 3.0, 09  0, 04  a  2.0, 045  a  0, 13 (mol)  Đáp án C Khối lượng hỗn hợp X m = 0,09.56 +0,13.16 = 7,12 (gam) Câu 28 Bài giải :  Theo bải ta tính : n Ba(OH)2  0, 02 (mol);n NaHCO3  0, 03 (mol)  Phương trình phản ứng xảy sau:  OH  HCO 0, 04  0, 03   CO3   H O 0, 03  n OH (du )  0, 01 (mol) Ba   CO   BaCO  0, 02 0, 03  0, 02  n CO2  (du )  0, 01 (mol) Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 15  Na  : 0, 03 (mol)  Như dung dịch X bao gồm CO  : 0, 01 (mol)   OH : 0, 01 (mol) Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X bắt đầu có khí :   PTPƯ: H   OH   H 2O H   CO2   HCO 3 Theo phương trình phản ứng  n H  n OH  n HCO  0, 02 (mol) 0,  1, (lit)  160 ml 0, 125 Đáp án B VHCl  Câu 29 Bài giải: n O2  1,  X có dạng Cn H2 n  2O  Ta có  Chỉ số C X là: n   Số đồng phân ancol là: 2n   ; số đồng phân ete: n CO2 n CO2 nX  0,   Công thức phân tử X C4H10O 0, 1 (n  1)(n  2)   Tổng số đồng phân đồng phân Đáp án B Câu 30 Bài giải:  Khi cho m gam hỗn hợp gồm Ba Al2O3 vào nước thu dung dịch X Điều chứng tỏ chất rắn tan hết tạo thành dung dịch X Thành phần dung dịch X Ba  ; Al(OH) ; có OH  dư    Sau CO2 tới dư vào dung dịch X thi xuất 11,7 gam kết tủa Do CO2 dư nên tồn kết tủa BaCO3 Do kết tủa Al(OH)3 11, 0, 15 n Al(OH)3   0, 15 (mol) Bảo tồn Al, ta tính n Al2 O3   0, 075 (mol) 78 Khí H2 Ba tan vào H2O sinh Do bảo tồn electron ta tính n Ba  n H2 =0,2 mol Vậy giá trị m: m  0, 2.137  0, 075.102  35, 05(gam) Đáp án D Câu 31 Lời giải  Qui hỗn hợp X thành FeO, Fe2O3 Đặt số mol chất X FeO : x(mol); Fe2O3 : y(mol) 72 x   xy 160 y 20 Do n FeO  n Fe3 O4  Qui X thành Fe3O4 2, 32  0, 01(mol);n HCl  0, 2.1  0, 2(mol) 232  PTPƯ : Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,01 0,08 0,02 mol  n Fe3 O4   Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 16  nHCl dư = 0,2 – 0,08 = 0,12 (mol) Bảo toàn mol e  2a  0, 14  a  0, 07(mol)   mFe  56.0, 07  3, 92(gam)  Đáp án B Câu 32 Bài giải :   Từ đáp án ⇒ đặt công thức chung cho M CnH2nOm Dựa vào phản ứng cháy tìm m, n ⇒ Tính nX, nY  Xét trường hợp:   Kết hợp đáp án chọn đáp án PTPƯ O2 → nCO2 + nH2O CnH2nOm + 0,05 0,155 0,13 0,13 mol ⇒ Có  0,1 mol M + AgNO3/NH3 → 0,2 mol Ag  Nếu có anđehit tham gia phản ứng nAg tối đa tạo thành = 4nX = 4.0,02 = 0,08 mol < 0,2 ⇒ Chứng tỏ X Y tham gia phản ứng ⇒ Loại C, D ⇒ Chọn đáp án B Câu 33 Bài giải:    Theo M gồm ancol no đơn chức mạch hở hidrocacbon Y Dựa vào đáp án nhận thấy Y hidro cacbon no mạch hở Đặt công thức chung hỗn hợp M Cn H2 n  2Ox  Phương trình cháy: Cn H n  2Ox   Theo ta có tỉ lệ n CO2 n O2  3n   x  nCO2  (n  1)H 2O 2n   n  2x 3n   x Do  x  nên n < Do X lại có số nguyên tử C lớn Y Do đó, hidrocacbon Y CH4 Đáp án C Câu 34 Bài giải:  Khi oxi hóa ancol CuO mà sản phẩm thu có andehit điều chứng tỏ cho ancol đơn chức bậc 1:  Phương trình oxi hóa sau: t RCH2OH  CuO  RCHO  Cu  H2O  o Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 17 Ta viết sau: RCH2OH  O  RCHO  H2O  n ancol (phản ứng) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta tính 8, 68  6, 44 =  nO   0, 14 (mol) 16 Do ancol dư sau phản ứng nên : n ancol (ban đầu) > 0,14 (mol)  M ancol  6, 44  46 0, 14 Vậy ancol metylic: CH3OH Andehi thu HCHO Khi tráng gương HCHO  4Ag Vậy n Ag  4.n HCHO  4.n CH3 OH (phản ứng)= 4.0,14=0,56 mol Giá trị m= 0,56.108=60,48 gam Đáp án C Câu 35 Bài giải:  Theo ta có : nX = = 0,1 mol, nkhí = = 0,2 mol, nNaOH = 0,2.1,5 = 0,3 mol  0,1 mol X (C2H8N2O4) + NaOH → 0,2 mol khí ( làm xanh quỳ ẩm) ⇒ CTCT X: (COONH4)2  Phương trình phản ứng: (COONH4)2 + 2NaOH (COONa) + 2NH + 2H2O 0,1 02  ⇒ Đáp án D Câu 36 Bài giải : mchất rắn khan  PTPƯ : 0,1 0,2 mol = m(COONa)2 + mNaOH dư = 134.0,1 + 40.(0,3 – 0,2) = 17,4 g Zn  2HCl  ZnCl2  H  t H  S  H 2S   o Đáp án B Câu 37 Bài giải :  Ba 2 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư:   HCO  OH   BaCO3   H 2O  0, 15 0, 15  100 ml dung dịch X + NaOH dư:   HCO  OH  CO   H O 0, 15  0, 15 Ba   CO   BaCO  0,    0, 200 ml dung dịch X + AgNO3 dư:   Ag  Cl  AgCl  0,  0,  Vậy 50 ml dung dịch X chứa:  0, 075 molHCO ; 0, 05 molBa  ; 0, 05 molCl ;K   n K  2.n Ba   Theo định luật bảo toàn điện tích ta có:  n HCO  n Cl  n K  n HCO  n Cl  2.n Ba   0, 025 (mol) 3 Nung nóng 50 ml dung dịch X: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 18 t 2HCO  CO3   CO2   H 2O  0, 075  0, 0375  mchất rắn =  mBa   mCO2   mCl  39.0, 025  137.0, 05  60.0, 0375  35, 5.0, 05  11, 85 (gam) mK  Đáp án C Câu 38 Bài giải : (b) to : AgNO3  Ag  NO2   O2   : 4FeS2  11O2  2Fe2 O3  8SO2  (c) t : KNO3  KNO2  (a) (d) O2  : CuSO4  NH3 (d-)   Cu(NH3 )4  (SO4 ) (e) : Fe  CuSO4  FeSO4  Cu (f) : Zn  Fe3   Zn2   Fe2  (g) : Ag2S  O2  2Ag  SO2 (h) : Ba  2H 2O  Ba(OH)  H  Ba(OH)2  CuSO4  BaSO4   Cu(OH)2  Các phản ứng tạo kim loại : (a) ; (e) ; (g) Đáp án A Câu 39 Bài giải :  Gọi số mol N2 N2O x y mol  x + y = 0,06 (1)  Theo ta có M  41, 334  28.x  44.y  41, 334 0, 06 (2)   Giải hệ (1) (2) ta x= 0,01 (mol) ; y = 0,05 (mol) Theo ta có : n HNO3  0, 87 (mol)  Giả sử phản ứng tạo NH4NO3 Khi ta có phương trình sau : n HNO3  12.n N2  10.n N2 O  10.n NH4 NO3  n NH4 NO3  0, 87  12.0, 01  10.0, 05  0, 25 (mol) Khối lượng muối thu sau phản ứng : mmuối = mkim loại + m NO muối kim loại + m NH4 NO3 = 9, 55  62.(10 0, 01  8.0, 05  8.0, 025 )  80 0, 025  54, 95 (gam) Đáp án A Câu 40 Bài giải : Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Là phản ứng tự oxh khử 2Cl2  2Ca  OH 2  CaCl2  Ca(OCl)2  2H2O  dung dich Nếu vôi sữa vơi (Ca(OH)2 đặc bột lỗng) cho clorua vôi : voi sua Cl2  Ca  OH 2  CaOCl2  H2O Sục CO2 vào dung dịch cloruavôi Không phải phản ứng oxh khử 2CaOCl2  CO2  H2O  CaCO3  CaCl2  2HClO Chú ý : cloruavoi muối hỗn tạp Cl ClO Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 19 Sục O3 vào dung dịch KI 2KI  O3  H2O  I2  2KOH  O2 Là phản ứng oxh khử Sục H2S vào dung dịch FeCl2 Cho HI vào dung dịch FeCl3 FeCl3  2HI  FeCl2  I2  2HCl Không có phản ứng Là phản ứng oxh khử Cho dung dịch H2SO4 đặc nóng vào NaBr tinh thể Là phản ứng oxh khử Chú ý : Phương pháp không điểu chế HBr (tương tự với HI) t  NaBr  H 2SO4  dac   NaHSO4  HBr    2HBr  H 2SO4  dac   SO2  Br2  2H O  Đáp án A Câu 41 Bài giải :  Dung dịch X gồm muối Fe2+ Fe3+.Vậy chất thỏa mãn : NaOH ; Cu ; Fe(NO3)2 ; KMnO4 ; BaCl2 ; Cl2 ; Al  Cụ thể sau : Fe3O4  4H2SO4  FeSO4  Fe2 (SO4 )3  4H2O  Fe   3  Fe  Dung dịch X thu gồm   Khi cho dung dịch X với chất , có phản ứng sau: SO H   H  OH  H2O Cu  2Fe3   Cu   Fe2  3Fe2   NO  4H  3Fe3   NO  2H2O 5Fe2   MnO  8H  Fe3   Mn   4H2O SO2   Ba   BaSO4  Cl2  Fe2 (SO4 )3  FeCl3 Al  3Fe3   3Fe2   Al3  3FeSO4  2Al  Fe2   2Al3   Fe →Chọn B Câu 42 Lời giải  PTPƯ  (C4H6)n + Cl2  (C4H6)nCl2 71  100  17, 975  n  54n  71 Đáp án A Nhận xét:  Chú ý mắt xích cao su buna liên kết pi (-CH2-CH=CH-CH2-)n Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 20  Ngoài ý cao su buna-S tạo từ phản ứng đồng trùng hợp buta – 1,3 – đien stiren có CT (-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH(C6H5)-)n; cao su buna-N tạo từ phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrolitrin (CH2=CHCN) có CT (CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH(CN)-)n Câu 43 Lời giải X + NaOH  1muối + 1ancol  6.2   10 kX    X este chức axit ancol (ancol chức axit chức) X không tráng bạc, X khơng este axit fomic Chú ý Y mạch thẳng Các công thức cấu tạo X Axit chức : C2H5OOC-COOC2H5 ; CH3OOC-(CH2)2-COOCH3 Ancol chức : CH3COO-CH2-CH2-OOCCH3 Tổng có đồng phân  Đáp án A Nhận xét :  Chất hữu X tác dụng với NaOH, KOH, Ba(OH)2,… thu muối ancol X este  Ngồi tác dụng với NaOH, KOH, Ba(OH)2,…cịn có phenol, axit cacboxylic, aminoaxit, muối amoni,…  Chú ý este axit fomic tham gia phản ứng tráng bạc Câu 44 Bài Giải :  Y thuộc nhóm VIIA, ZY < 25 ⇒ ⇒ trạng thái X có e độc thân ⇒ Đáp án B Câu 45 Lời giải  Sơ đồ phản ứng :  Cl2 ( 500 C)  NaOH CH  CH  CH  ClCH  CH  CH  HOCH  CH  CH   Br2  KOH / ROH  CuO,t  HOCH  CHBr  CH Br  HOCH  C  CH  CH  C  CHO    o Theo sơ đồ  n CH  C CHO  0, 14(mol)  AgNO3 / NH CH  C  CHO  CAg  C  COONH  2Ag  0, 14 0, 14 0, 28 m  (12  108  12  44  18).0, 14  108.0, 28  57 , (gam)  Đáp án B Nhận xét :  Hợp chất có H liên kết với C nối ba tác dụng với với AgNO3/NH3 tạo kết tủa, Ag thay K C nối ba để tạo chất kết tủa theo sơ đồ sau  AgNO3 / NH3 R  C  CH  R  C  CAg   Câu 46 Lời giải    3860.5  0, 2(mol) ; n Cl  0, 4(mol)  1.nCl  0, 96500  Cl chưa điện phân hết, anot có Cl điện phân Phản ứng điện phân điện cực ne  Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 21 Cu   2e  Cu 2Cl  Cl2  2e 2H O  2e  H  2OH  0,   mdung dịch gi ả m 0, Nu catot có Cu2+ điện phân  71.0,  64.0,  13,  10,  có H2O điện phân Gọi số mol Cu x ; số mol H2 y Bảo toàn mol e  2x  y  0, (1) Khối lượng dung dịch giảm  64x  y  71.0,  10, 4(2) Tổ hợp (1) (2)  x = 0,05(mol) ; y = 0,05(mol) 0, 05 a  0, 125(M) 0,  Đáp án A Nhận xét :  Nhớ thứ tự điện phân: Catot(cực âm): xảy q trình khử (chất oxi hố) gồm cation, H2O; thứ tự điện phân theo dãy điện hoá, cation điện phân hết đến nước điện phân tạo H2 (trao đổi 2e) Riêng cation kim loại kiềm, kiềm thổ Al không bị điện phân H2O Anot (cực dương): xảy q trình oxi hố (chất khử) gồm anion thứ tự điện phân I  Br   Cl  H2O ; H2O điện phân O2 (trao đổi 4e); ý anion đa nguyên tử không bị  điện phân SO2  , NO3 ,CO3  ,  Nhớ định luật Faraday: It n e  n e  (F  96500) F Khi thời gian tăng gấp n lần n e  n e tăng gấp n lần Câu 47 Bài làm :  n Al2 (SO4 )3   Theo ta có : 21,  0, (mol) ; n Al(OH)3   0, 15 (mol) 78 Al(OH)3 : 0, 15  Al3   OH    PTPƯ  0, Al(OH)4  TH1 : Al3+ dư , OH  hết xảy phương trình Al3   OH  Al(OH)3  n OH  3.n Al(OH)3  3.0, 15  0, 45 (mol) 18 100  % 200 Al(OH)3 : 0, 15  TH2 :Phản ứng tạo   Al(OH)4  Bảo toàn nguyên tố Al  n Al(OH)  0,  0, 15  0, 05 (mol)  mNaOH  0, 45.40  18 (gam)  C%dd NaOH   Bảo tồn nhóm OH  n NaOH  n OH  0, 15.3  0, 05.4  0, 65 (mol) Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 22  C%dd NaOH  0, 65.40 100  13% 200 Đáp án D Câu 48 Bài giải :  Đặt công thức chung andehit : Cn H2 n   k Ox  O2 Cn H n   k O x  (n   k ) H 2O   a (n   k ) a  n H2 O  (n   k )a  a  k  n  phân tử andehit số nguyên tử C số  liên kết  Kết hợp đáp án  Công thức andehit : HCHO CH≡C-CHO Đáp án B Câu 49 : Bài giải : t CH3COOCH2CH2Cl + 2NaCl  CH3COONa + NaCl + C2H4(OH)2  t ClH3N - COOH + 2Na  H2N - CH2COONa + NaCl + H2O  t C6H5Cl + 2NaOH  HCOONa + H2O  t HCOOC6H5 + NaOH  HCOONa+C6H5COONa+H2O  t  CH3CCl3 + 2NaOH  CH3COONa + 3NaCl + 2H2O t  CH3COOC(Cl) + 4NaOH  2CH3COONa + 2NaCl + 2H2O Đáp án D Câu 50 Bài giải :  :  Axit cacboxylic có nhóm chức – COOH Phản ứng với NaOH theo phương trình sau COOH + NaOH  - COONa + H2O Ta có n NaOH  0, (mol)  n H2 O  0, (mol)  BTKL  mX  0, 2.40  17, 04  0, 2.18  mX  12, 64   X don chuc n NaOH  0,  n X  0,  n O   Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu CO2 H2O có tổng khối lượng 26,72  X  0, 2.2  0, gam CO : a 44a  18b  26, 72 a  0, 46    12a  2b  12, 64  0, 4.16 (BTNT X) b  0, 36 H O : b Do Hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A axit khơng no đơn chức có liên kết đơi B, C Nên ta tính n B C  n CO2  n H2 O  0, 46  0, 36  0, 1(mol) ; n A 0, (mol) n CO2  0, 46  2, 0,  Ta tính số C trung bình hỗn hợp  Do B , C axit cacboxylic không no chứa liên kết đôi đơn chức nên số C tối thiểu n hh phải Do số nguyên tử C A  Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 23  TH 1: A CH3COOH ( 0,1 mol ) dựa vào tổng mol CO2 hỗn hợp ta tính mol CO2 B , C tạo từ tính số ngun tử C trung bình B C 0, 46  0, 1.2  2,  loai số C tối thiểu ( tạo Ta đặt công thức B C : Cn H n  2O2  n  0, liên kết pi C với C )  TH 2: A HCOOH ( 0,1 mol )tương tự trường hợp ta có : 0, 46  0, 1.1 B,C : Cn H n  2O2  n   3, 0, B C lại đồng đẳng , áp dụng sơ đồ đường chéo ta tính số mol chất: CH  CH  COOH : 0, 04  CH  CH  CH  COOH : 0, 06  % số mol B 0, 04 100  20% 0, Đáp án A Megabook chúc em học tốt! Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 24 ... với X 1, 4375 , phản ứng phản ứng phản ứng tạo ete M M d Y  Y  ROR  1, 4375  2R  16  1, 4375 ( R  17 )  R  15 (  CH ) X M X M ROH Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2 015 Đáp án D... andehit ankin có nguyên tử C nM Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2 015  Ankin có cơng thức C3 H ; andehit có cơng thức C3 H yOz  Số nguyên tử H = 2.n H2 O nM  2 .1,  3, , ta có số nguyên... BaCO3, n BaCO  n CO2   0, 075 (mol)   mBaCO3  0, 075 .19 7  14 , 775 (gam) Đáp án A Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2 015 11 Câu 17 Bài làm :  Hai kim loại kiềm kiềm thổ hòa tan nước