BàI LUYệN TậP Số 13 Câ u 1 Cho các nguyên tử : 14 6 C , 15 7 N , 17 8 N , 17 9 F , 18 10 Ne . Có bao nhiêu nguyên tử có cùng số nơtron ? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 2 . Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của nguyên tử cacbon (Z = 6) là : A. B. C. D. Câu 3 Cho các hạt vi mô có thành phần nh sau : 6p, 6n, 6e ; 8p, 8n, 10e ; 9p, 10n, 10e ; 10p, 10n, 10e ; 11p, 12n, 10e ; 13p, 14n, 13e ; 13p, 13n, 13e ; 13p, 14n, 10e. Có bao nhiêu hạt trung hoà về điện A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 4 Lớp electron nào có số electron tối đa là 18? A . n =2 B . n =1 C . n =3 D . n = 4 Câu 5 Mt kim loi M cú s khi A bng 54. Tng s cỏc ht c bn trong ion M 2+ l 78. M l kim loi no trong s cỏc kim loi sau: 54 24 Cr, 54 25 Mn, 54 26 Fe v 54 27 Co A. 54 24 Cr. B. 54 25 Mn C. 54 26 Fe D. 54 27 Co Câu 6 Cation R 3+ cú tng s ht trong phõn t l 37. Tỡm v trớ ca R trong bng tun hon. A.Chu kỡ 3, nhúm IIIB C.Chu kỡ 2, nhúm IIA B.Chu kỡ 3, nhúm IIA D.Chu kỡ 3, nhúm IIIA Câu 7 Cu hỡnh electron no sau õy ỳng cho nguyờn t crom (Z = 24 )? A. [ Ar]3d 4 4s 2 B. [Ar] 3d 5 4s 1 C. [ Ar] 4s 1 3d 5 D. [Ar] 4s 2 3d 4 Câu 8 Một hợp chất A đợc tạo nên bởi cation M 2+ và anion X - . Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong phân tử A là 144. Số khối của X lớn hơn tổng số hạt trong M là 1. Trong X có số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt không mang điện. A là hợp chất nào sau đây: A. CaCl 2 B. CaF 2 C. MgCl 2 D. MgBr 2 Câu 9 Nguyên tố A có phân lớp 3d 5 trong cấu hình electron của nguyên tử. Tổng số hạt proton trong nguyên tử A là: A. 24 B. 25 C. A và B sai. D. A và B đúng Câu 10 Hai nguyên tố A và B có tổng điện tích hạt nhân là 19. Tỉ lệ số proton trong nguyên tử A và B là 1: 1,375. Hai nguyên tố A và B tơng ứng là: A. Na và O B. O và Na C. Li và S C. S và Li. Câu 11 Hợp chất R đợc tạo bởi hai ion X + và Y - . R có tổng số hạt trong phân tử là 86. Trong đó số khối của Y bằng số hiệu nguyên tử của X. Tổng số hạt mang điện trong Y - ít hơn số hạt mang điện trong X + là 18. Công thức phân tử của R là: A. LiCl B. NaCl C. LiBr D. KF Câu 12 Một nguyên tố có hai đồng vị là X, Y. X có tổng số hạt trong nguyên tử là 92. Tổng số hạt trong nguyên tử Y là 94. Trong X số hạt mang điện dơng ít hơn số hạt không mang điện là 5. Trong thiên nhiên hai đồng vị X và Y có tỉ lệ số nguyên tử là X/Y = 104/245. Khối lợng nguyên tử trung bình của nguyên tố trên là: A. 63,2 B. 63,5 C. 64,4 D. 64,6. Câu 13 Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố R là 58. Trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dơng là 1. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Câu 14 Một nguyên tố A có 2 đồng vị là X, Y. X có tổng số hạt trong nguyên tử là 36. Trong X số hạt mang điện tích dơng bằng số hạt không mang điện , Y hơn X một nơtron. Biết trong tự nhiên 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là: X/Y = 3/2. Khối lợng nguyên tử trung bình của A là: A. 28,1 B. 26,9 C. 24,4 D. 23 THPT THANH OAI B Câu 15 Cho các nguyên tố với cấu hình electron tơng ứng: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 T: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Nguyên tố nào có công thức oxit dạng R 2 O 5 ? A. Y B. Z C. T D. Y và X. Câu 16 Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 Câu 17 Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn: A. thứ tự các mức và phân mức năng lợng. B. sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. C. thứ tự các lớp và phân lớp electron. D. sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Câu 18 Nguyờn t R nm phõn nhúm chớnh, thuc chu kỡ 3 v to ra hp cht khớ vi hiro ng vi cụng thc H 3 R. iu khng nh no sau õy l ỳng? A. Nguyờn t R thuc phõn nhúm ph nhúm V, cú cu hỡnh electron l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . B. Nguyờn t R thuc phõn nhúm chớnh nhúm V, cú cu hỡnh electron l 1s 2 2s 2 2p 3 . C. Nguyờn t R thuc phõn nhúm chớnh nhúm V, cú cu hỡnh electron l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . D. Nguyờn t R thuc phõn nhúm chớnh nhúm III, cú cu hỡnh electron l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Câu 19 S electron c thõn trong ion Ni 2+ (Z=28) trng thỏi c bn l A. 1. B. 2. C. 4. D. 8. Câu 20 Mt oxit cú cụng thc X 2 O trong ú tng s ht (proton, ntron v electron) ca phõn t l 92, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 28. Oxit ó cho l cht no trong s cỏc cht sau? A. Na 2 O B. K 2 O C. H 2 O D. N 2 O. Câu 21 Cho s hiu nguyờn t ca cỏc nguyờn t sau: Z A1 = 34, Z A2 = 22, Z A3 = 16, Z A4 = 36, Z A5 = 42. Nguyờn t no cú 6 e lp ngoi cựng? A. A1, A3, A4 B. A2, A4, A5 C. A1, A3. D. A1, A3, A5 Câu 22 . Cấu hình electron của nguyên tử lu huỳnh (S) ở trạng thái cơ bản và của nguyên tử oxi (O) có đặc điểm nào chung? Cả hai nguyên tử O và S đều A. có 3 lớp electron. B. có 2 electron lớp trong cùng (lớp H). C. có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng. D. có 2 electron lớp trong cùng (lớp L). Câu 23 . Các electron thuộc các lớp K, L, M, N, trong nguyên tử khác nhau về A. đờng chuyển động của các electron. B. độ bền liên kết với hạt nhân. C. Năng lợng trung bình của các electron. D. khả năng tách khỏi các lớp Câu 24 . Trong nguyên tử một nguyên tố có ba lớp eletron (K, L, M). Lớp nào trong số đó có thể có các electron độc thân? A. Lớp K. B. Lớp M. C. Lớp L. D. Lớp L và M. Câu25 : Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,812. Mỗi khi có 94 nguyên tử 10 B thì có bao nhiêu nguyên tử 11 B A. 405 B. 403 C. 406 D. 404 Câu26: Cho cỏc nguyờn t cú s hiu nguyờn t: A 4 , B 12 , C 14 , D 17 , E 20 .Trong nguyờn t cỏc nguyờn t no sau y cú s e lp ngoi cựng bng nhau? a/A,B,C b/A,D,E c/A,B,E d/B,C,E Câu27Trong anion AB 3 2- có 42 electron. Trong nguyên tử A cũng nh B số P bằng số N . Số khối của A và B lần lợt là giá trị nào sau đây: A. 32 và 16 B. 12 và 16 C, 28 và 16 D. kết quả khác Câu28: Nguyên tố X tạo đợc ion R - có 53 hạt các loại (gồm p,e,n) R có một đồng vị khác R , trong nguyên tử R có nhiều hơn R 2 hạt cơ bản. Trong tự nhiên đồng vị R chiếm khoảng 25% số nguyên tử . Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X trên là: A. 35,5 B. 35 C.40 D.36 Câu29: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ion Fe 2+ là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 THPT THANH OAI B C©u30: X vµ Y lµ hai ®ång vÞ cđa nguyªn tè M( cã sè thø tù 17) cã tỉng sè khèi lµ 72. HiƯu sè sè notron cđa X , Y b»ng 1/8 sè h¹t mang ®iƯn d¬ng cđa B( cã sè thø tù 16). TØ lƯ sè nguyªn tư cđa X vµ Y lµ 32,75 : 98,25. Khèi lỵng mol trung b×nh cđa M lµ: A. 36g B.36,5g C.35,5g D. 40g Câu 31: Cho các nguyên tố sau đây: Na, Cu, Al. Tìm nhận xét không đúng: A. Lớp vỏ ngoài cùng của Na và Cu có số electron bằng nhau. B. Nguyên tử Na có 3 lớp electron. C. Nguyên tử Al có 1 e ở phân lớp ngoài cùng. D. Lớp ngoài cùng của Cu và Al có số electron đều bằng 1. Câu 32 . N.tử M có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 4 . phân bố electron trên các obitan là: A. B. C. D. Câu 33 . Cho các cấu hình electron sau: a. 1s 2 2s 1 . e. 1s 2 2s 2 2p 4 . j. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . f. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . k. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 c. 1s 2 2s 2 2p 3 . h. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 l. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 i. 1s 2 . m. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 Cho các nhận xét sau: Trong các nguyên tố cho ở trên: (1). Có 6 nguyên tố là kim loại. (2). Có 5 nguyên tố là phi kim. (3). Không có nguyên tố nào là khí hiếm. (4). Chỉ có 5 nguyên tố thuộc nguyên tố p. (5). Có 3 nguyên tố thuộc nguyên tố d. (6). Có 2 nguyên tố có số e độc thân là 2, có 6 nguyên tố có số electron độc thân là 1. Số nhận đònh đúng là: A. 2 B. 3 C. 4 D.5 Câu 34. Xét các nguyên tố Hiđrô, Liti, Natri, Nitơ, Oxi, Flo, Heli Có bao nhiêu nguyên tố có số electron độc thân không phải là 1: A. 2 B. 3 C.4 D. 5 C©u35. H·y chän nh÷ng mƯnh ®Ị kh«ng ®óng sau ®©y 1. ChØ cã h¹t nh©n nguyªn tư Can xi míi cã 20pr«ton 2. ChØ cã h¹t nh©n nguyªn tư Canxi míi cã 20n¬tron 3. ChØ cã h¹t nh©n nguyªn tư Canxi míi cã tØ lƯ sè pr«ton vµ n¬tron lµ 1: 1 4. ChØ cã nguyªn tư Canxi míi cã 20 electron 5. ChØ cã nguyªn tư Canxi míi cã sè khèi lµ 40 A 2,3,5 B 1,2,3 C . 2,3,4 D .1,4 C©u36. Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã tỉng sè h¹t lµ 40 .Tỉng sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n tỉng sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 12 h¹t .Nguyªn tè X cã sè khèi lµ : A. 27 B. 26 C. 28 D. 23 C©u 37 . Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã tỉng sè h¹t pr«ton ,n¬tron vµ electron lµ 180 ,trong ®ã tỉng c¸c h¹t mang ®iƯn chiÕm 58,89% tỉng sè h¹t . X lµ nguyªn tè nµo sau ®©y : A. Flo B . Clo C. Brom D. Ièt C©u38.: Mét nguyªn tè X cã 2 ®ång vÞ cã tØ lƯ sè nguyªn tư lµ 27/23 .H¹t nh©n nguyªn tư cđa X cã 35 pr«ton . §ång vÞ thø nhÊt cã 44 n¬tron vµ ®ång vÞ thø 2 nhiỊu h¬n ®ång vi thø nhÊt 2 n¬tron .Nguyªn tư khèi trung b×nh cđa nguyªn tè X lµ bao nhiªu : A. 79,2 B. 78,9 C. 79,92 D. 80,5 C©u39. Mét nguyªn tư X cã tỉng sè electron ë c¸c ph©n líp s lµ 6 vµ tỉng sè electron líp ngoµi cïng lµ 6, cho biÕt X thc vỊ nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y? A. Oxi (Z = 8) B. Lu hnh (Z = 16) C. Flo (Z = 9) D. Clo (Z = 17) THPT THANH OAI B ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↑↓ ↓ ↑↓ ↑↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↑↓ ↑ Câu40. Hiđro có ba đồng vị là 1 1 H , 2 1 H và 3 1 H . Oxi có ba đồng vị là 16 8 o , 17 8 o và 18 8 o . Hỏi trong nớc tự nhiên, loại phân tử nớc có khối lợng phân tử nhỏ nhất là bao nhiêu? A.20 B. 18 C. 17 D. 19 Câu41 Về mức năng lợng của các electron trong nguyên tử, điều khẳng định nào sau đây là sai? A. Các electron ở lớp K có mức năng lợng thấp nhất. B. Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lợng trung bình cao nhất. C. Các electron ở lớp K có mức năng lợng cao nhất. D. Các electron ở lớp K có mức năng lợng bằng nhau. Câu42 . Khái niệm nào về obitan nguyên tử sau đây là đúng? Obitan là A. đờng chuyển động của các electron trong nguyên tử. B. một hình cầu có bán kính xác định, tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất. C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân, tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất. D. một phơng án khác A,B,C. Câu43. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. X và Y là các nguyên tố: Al và Br B. Al và Cl C. Mg và Cl D. Si và Br. Câu44. Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R và cấu hình electron là: A. Na, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . B. Mg, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . C. F, 1s 2 2s 2 2p 5 . D. Ne, 1s 2 2s 2 2p 6 . Câu45. Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s 1 , nguyên tử đó thuộc về các nguyên tố hoá học nào sau đây? A. Cu B. K C. Cr D. Cu, Cr, K . Câu46. Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào? A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p. C. Nguyên tố d. D. Nguyên tố f Câu47. Hợp chất M đợc tạo nên từ cation X + và anion Y 2- . Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X + bằng 11, còn tổng số electron trong Y 2- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y 2- ở cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Công thức phân tử của M là : A. (NH 4 ) 2 SO 4 B. NH 4 HCO 3 C. (NH 4 ) 3 PO 4 D. NH 4 HSO 3 Câu48 Trong phân tử M 2 X có tổng số hạt cơ bản (p,n,e) là 140 hạt. trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Công thức phân tử của M 2 X là A. Cl 2 O B. K 2 S C. K 2 O D. CS 2 C âu49 hợp chất MX 3 có tổng số hạt cơ bản trong phân tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. KLNT của X lớn hơn KLNT của M là 8. Tổng số ba loại hạt cơ bản trong ion X - nhiều hơn trong ion M 3+ là 16. Nguyên tố M và X là A. Al và Cl. B. Mg và Br. C. Al và Br. D. không xác định đợc. Câu50 Dãy gồm các nguyên tử nào sau đây ở trạng thái cơ bản có 2e độc thân A. 6 C, 12 Mg, 8 O, 17 Cl. B. 6 C, 8 O, 14 Si, 16 S. C. 11 Na, 15 P, 7 N, 4 Be. D. 1 H, 6 C, 13 Al, 9 F. THPT THANH OAI B . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . f. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . k. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 c. 1s 2 2s 2 2p 3 . h. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 l. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 d là 1. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Câu 14 Một nguyên. (cho Z = 29 ) là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 Câu