Phương pháp sử dụng sơ đồ đường chéo trong hóa học

9 685 5
Phương pháp sử dụng sơ đồ đường chéo trong hóa học

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

  - 1 -    Đối với nồng độ % về khối lượng m 1 C 1 2 CC  2 1 21 CC m m C C    (1) C C m 2 C 2 1 CC  Đối với nồng độ mol/l V 1 C 1 2 CC  2 1 21 CC V V C C    (2) C C V 2 C 2 1 CC  Đối với khối lượng riêng V 1 D 1 2 DD  2 1 21 DD V V D D    (3) D D V 2 D 2 1 DD Chú ý: - Chất rắn coi như dung dịch có C = 100% - Dung môi coi như dung dịch có C = 0% - Khối lượng riêng của H 2 O là D = 1 g/ml.   Để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m 1 gam dung dịch HCl 45% pha với m 2 gam dung dịch HCl 15%. Tỉ lệ m 1 /m 2 là A. 2 : 1. B. 3 : 1. C. 1 : 2. D. 1 : 3. Hướng dẫn Ta có sơ đồ đường chéo: m 1 (HCl) 45 15 25  1 2 15 25 m 10 1 m 45 25 20 2      25 m 2 (HCl) 15 45 25  Để pha được 500 ml dung dịch nước muối sinh lí nồng độ 0,9% cần lấy V ml dung dịch NaCl 3%. Giá trị của V là A. 150. B. 214,3. C. 350. D. 285,7.   - 2 - Hướng dẫn Sơ đồ đường chéo: V 1 (NaCl) 3 0 0,9  1 2 0 0,9 V 0,9 V 3 0,9 2,1    0,9 V 2 (H 2 O) 0 3 0,9  V = 1 0,9 V 0,9 2,1    500 = 150 (ml).  Cần lấy m 1 gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và m 2 gam dung dịch CuSO 4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO 4 16%. Giá trị của m 1 , m 2 lần lượt là A. 40 và 240. B. 180 và 100. C. 60 và 220. D. 220 và 60. Hướng dẫn Ta xem tinh thể CuSO 4 .5H 2 O như là dung dịch CuSO 4 có C% = 160 100% 250  = 64% Gọi m 1 là khối lượng của CuSO 4 .5H 2 O và m 2 là khối lượng của dung dịch CuSO 4 8% Sơ đồ đường chéo: m 1 64 8 16  1 2 8 16 m 81 m 64 16 48 6      16 m 2 8 64 16 Hay 6m 1 – m 2 = 0 (1) Mặt khác m 1 + m 2 = 280 (2) Giải hệ hai pt (1, 2), ta được m 1 = 40, m 2 = 240. 4: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63 29 Cu và 65 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 63 29 Cu là A. 27%. B. 50%. C. 54%. D. 73%. (Trích đề thi TSCĐ năm 2007 - Khối A, B) Hướng dẫn Sơ đồ đường chéo: % 65 29 Cu A 1 = 65 63 63,54 A = 63,54 % 63 29 Cu A 2 = 63 65 63,54  65 29 63 29 63 63,54 % Cu 0,54 65 63,54 1,46 % Cu      - 3 - Vậy % 63 29 Cu = 1,46 100% 0,54 1,46   = 73%. Một hỗn hợp gồm O 2 , O 3 (ở đktc) có tỉ khối so với hiđro là 18. Thành phần % về thể tích của O 2 trong hỗn hợp là A. 25%. B. 75%. C. 45%. D. 55%. Hướng dẫn Ta có hh M = 18  2 = 36 Sơ đồ đường chéo: 3 O V 48 32 36  3 2 O O V 32 36 41 V 48 36 12 3      36 2 O V 32 48 36 Vậy 2 O %V = 3 100% 13   = 75%. Hoà tan Cu trong dung dịch HNO 3 , thu được hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỉ khối hơi so với hiđro là 16,6. Hệ số tỉ lượng (số nguyên, đơn giản nhất) của kim loại Cu trong phương trình hoá học chung là A. 4. B. 10. C. 13. D. 7. Hướng dẫn 0 Cu + H 5 N  O 3  2 Cu  (NO 3 ) 2 + 2 N  O + 4 N  O 2 + H 2 O Đặt NO n = a (mol) và 2 NO n = b (mol) Ta có hh M = 16,6  2 = 33,2 a (NO) 30 46 33,2  46 33,2 a 12,8 4 b 30 33,2 3,2 1      33,2 b (NO 2 ) 46 30 33,2 13  0 Cu  2 Cu  + 2e 2  5 5 N  + 13e  4 2 N  + 4 N  13Cu + 36HNO 3  13Cu(NO 3 ) 2 + 8NO + 2NO 2 + 18H 2 O Hoà tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO 3 , thu được V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và N 2 O có tỉ khối hơi đối với hiđro là 16,75. Giá trị của V là A. 1,792. B. 2,688. C. 2,016. D. 3,584. Hướng dẫn Ta có hh M = 16,75  2 = 33,5   - 4 - Al n = 4,59 27 = 0,17 (mol) Sơ đồ đường chéo: a (NO) 30 10,5  a 10,5 3 b 3,5 1  33,5 b (N 2 O) 44 3,5 Hay a – 3b = 0 (1) Các quá trình oxi hoá - khử xảy ra: 0 Al  3 Al  + 3e 5 N  + 3e  2 N  0,17  0,51 3a  a 2 5 N  + 8e  1 2 N  8b  b Do đó 3a + 8b = 0,51 (2) Giải hệ hai pt (1, 2), ta được: a = 0,09, b = 0,03 Vậy V = (0,09 + 0,03)  22,4 = 2,688 (l).  8: Số gam H 2 O cho vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 80% để được dung dịch H 2 SO 4 50% là A. 40 g B. 50 g C. 60 g D. 70 g Lời giải    m 30 m 60 (g) 100 50   9. Làm bay hơi 500 ml dung dịch chất A 20% (D = 1,2 g/ml) để chỉ còn 300 gam dung dịch. Nồng độ % của dung dịch này là A. 30% B. 40% C. 50% D. 60% Lời giải m dd = 500.1,2 = 600 (g) Đây là bài toán cô cạn nên có sơ đồ : 600 x x 40% 300 x 20      m 0 30 50 100 80 50 dd A : 600 20 – x x H 2 O: 300 x – 20   - 5 -  10. Từ 100g dung dịch KOH 30% để có dung dịch 50% cần thêm vào số gam KOH nguyên chất là A. 40 gam B. 50 gam C. 60 gam D. 70 gam Lời giải     m 20 m 40 g 100 50  11. Một dung dịch HNO 3 nồng độ 60% và một dung dịch HNO 3 khác có nồng độ 20%. Để có 100gam dung dịch mới có nồng độ 45% thì cần phải pha chế về khối lượng giữa 2 dung dịch HNO 3 60%, 20% lần lượt là A. 37,5g ; 62,5g. B. 62,5g ; 37,5g. C. 40g ; 60g. D. 53g ; 47g. Lời giải 1 2 12 m 15 3 m 25 5 m m 100     1 2 m 37,5g m 62,5g        12. Một hỗn hợp 52 lít (đktc) gồm H 2 và CO có tỉ khối hơi đối với metan bằng 1,5 thì 2 H V và V CO trong hỗn hợp là A. 8 lít và 44 lít. B. 44 lít và 8 lít. C. 4 lít và 48 lít. D. 10 lít và 42 lít. Lời giải  1 2 V 2 V 11        1 2 V 8lÝt V 44 lÝt m 100 20 50 100 30 50 m 1 20 15 45 m 2 60 25 V 1 H 2 2 4 24 V 2 CO 28 22   - 6 -  13. Cho 6,12g Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 thu được dung dịch X chỉ có một muối và hỗn hợp khí Y gồm NO và N 2 O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75. Thể tích NO và N 2 O (ở đktc) thu được lần lượt là A. 2,24 lít và 6,72 lít. B. 2,016 lít và 0,672 lít. C. 0,672 lít và 2,016 lít. D. 1,972 lít và 0,448 lít. Lời giải Quá trình cho electron : Mg  Mg 2+ + 2e Quá trình nhận electron : N +5 + 3e  N +2 (NO) 3x x N +5 + 4e  N +1 (N 2 O) 8y 2y y    2 NO NO V 1x V 3 y 3x 8y 0,51 x 0,09 3x y 0 y 0,03            14. Từ 1 tấn quặng hematit (A) điều chế được 420kg sắt. Từ 1 tấn quặng manhetit (B) điều chế được 504kg sắt. Để được 1 tấn quặng hỗn hợp mà từ 1 tấn quặng hỗn hợp này điều chế được 480kg sắt thì phải trộn 2 quặng A, B với tỉ lệ về khối lượng là A. 2 : 5 B. 3 : 5 C. 3 : 4 D. 1 : 3 Lời giải    A B m 24 2 m 60 5 V 1 NO 30 10,5 33,5 V 2 N 2 O 44 3,5 m A 420 24 480 m B 504 60   - 7 -  : Thể tích dung dịch HCl 10M và thể tích H 2 O cần dùng để pha thành 400 ml dung dịch HCl 2M lần lượt là A. 150 ml và 250 ml. B. 360 ml và 40 ml. C. 40 ml và 360 ml. D. 80 ml và 320 ml. : Cần thêm bao nhiêu gam nước vào 50 gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O để thu được dung dịch có nồng độ 40% ? A. 15 gam. B. 20 gam. C. 30 gam. D. 35 gam. : Hoà tan hoàn toàn m gam Na 2 O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12%, thu được dung dịch NaOH 51%. Giá trị của m là A. 11,3. B. 20,0. C. 31,8. D. 40,5. : Hoà tan 200 gam SO 3 vào m gam dung dịch H 2 SO 4 49% ta được dung dịch H 2 SO 4 78,4%. Giá trị của m là A. 133,3 gam. B. 146,9 gam. C. 272,2 gam. D. 300 gam. : Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,485. Nguyên tố clo có hai đồng vị bền 35 17 Cl và 37 17 Cl . Thành phần % số nguyên tử của 37 17 Cl là A. 75,77%. B. 24,23%. C. 15,95%. D. 84,05%. : Cần lấy V 1 lít CO 2 và V 2 lít CO để có được 24 lít hỗn hợp khí có tỉ khối đối với metan bằng 2. Giá trị của V 1 , V 2 lần lượt là A. 18 và 6. B. 8 và 16. C. 10 và 14. D. 6 và 18. : Cần trộn 2 thể tích metan với 1 thể tích đồng đẳng X của metan để thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro bằng 15. Công thức phân tử của X là A. C 2 H 6 . B. C 3 H 8 . C. C 4 H 10 . D. C 5 H 12 .  Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp hai muối CaCO 3 và MgCO 3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 672 ml khí CO 2 (đktc). Thành phần % số mol CaCO 3 trong hỗn hợp là A. 66,67%. B. 45,55%. C. 33,33%. D. 54,45%. : X là quặng hematit chứa 60% Fe 2 O 3 . Y là quặng manhetit chứa 69,6% Fe 3 O 4 . Trộn m 1 tấn quặng X với m 2 tấn quặng Y thu được quặng Z, từ 1 tấn quặng Z có thể điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon. Tỉ lệ m 1 /m 2 là A. 5 2 . B. 4 3 . C. 2 5 . D. 3 4 .   - 8 - : Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai ancol tác dụng với Na dư, thu được 2,688 lít khí (đktc). Biết hai ancol trong X đều có khả năng hoà tan Cu(OH) 2 tạo thành màu xanh da trời. Mặt khác, khi đốt cháy mỗi ancol đều thu được thể tích CO 2 nhỏ hơn 4 lần thể tích ancol bị đốt cháy. Số mol của mỗi ancol trong X là A. 0,04 mol và 0,06 mol. B. 0,05 mol và 0,05 mol. C. 0,02 mol và 0,08 mol. D. 0,035 mol và 0,065 mol.  11: Để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m 1 gam dung dịch HCl 45% pha với m 2 gam dung dịch HCl 15%. Tỉ lệ m 1 /m 2 là A. 1:2. B. 1:3. C. 2:1. D. 3:1. : Để pha được 500 ml nước muối sinh lí (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch NaCl 3% pha với nước cất. Giá trị của V là A. 150 ml. B. 214,3 ml. C. 285,7 ml. D. 350 ml. : Hòa tan 200 gam SO 3 vào m 2 gam dung dịch H 2 SO 4 49% ta được dung dịch H 2 SO 4 78,4%. Giá trị của m 2 là A. 133,3 gam. B. 146,9 gam. C. 272,2 gam. D. 300 gam. : Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,319. Brom có hai đồng vị bền: 79 35 Br và 81 35 Br . Thành phần % số nguyên tử của 81 35 Br là A. 84,05. B. 81,02. C. 18,98. D. 15,95. : Một hỗn hợp gồm O 2 , O 3 ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối hơi với hiđro là 18. Thành phần % về thể tích của O 3 trong hỗn hợp là A. 15%. B. 25%. C. 35%. D. 45%. : Cần trộn hai thể tích metan với một thể tích đồng đẳng X của metan để thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 15. X là A. C 3 H 8 . B. C 4 H 10 . C. C 5 H 12 . D. C 6 H 14 . : Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H 3 PO 4 1,5M. Muối tạo thành và khối lượng là A. 14,2 gam Na 2 HPO 4 ; 32,8 gam Na 3 PO 4 . B. 28,4 gam Na 2 HPO 4 ; 16,4 gam Na 3 PO 4 . C. 12 gam NaH 2 PO 4 ; 28,4 gam Na 2 HPO 4 . D. 24 gam NaH 2 PO 4 ; 14,2 gam Na 2 HPO 4 . : Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và BaCO 3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí CO 2 (đktc). Thành phần % số mol của BaCO 3 trong hỗn hợp là A. 50%. B. 55%. C. 60%. D. 65%. : Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO 4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO 4 16%? A. 180 gam và 100 gam. B. 330 gam và 250 gam. C. 60 gam và 220 gam. D. 40 gam và 240 gam.   - 9 - : Cần bao nhiêu lít axit H 2 SO 4 (D = 1,84 g/ml) và bao nhiêu lít nước cất để pha thành 9 lít dung dịch H 2 SO 4 có D = 1,28 g/ml? A. 2 lít và 7 lít. B. 3 lít và 6 lít. C. 4 lít và 5 lít. D. 6 lít và 3 lít.  1D 2C 3B 4D 5B 6D 7C 8A 9C 10A 11. C 12. A 13. D 14. D 15. B 16. B 17. C 18. C 19. D 20. B . 240. 4: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63 29 Cu và 65 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 63 29 Cu . là 18. Thành phần % về thể tích của O 2 trong hỗn hợp là A. 25%. B. 75%. C. 45%. D. 55%. Hướng dẫn Ta có hh M = 18  2 = 36 Sơ đồ đường chéo: 3 O V 48 32 36  3 2 O O V 32. Gọi m 1 là khối lượng của CuSO 4 .5H 2 O và m 2 là khối lượng của dung dịch CuSO 4 8% Sơ đồ đường chéo: m 1 64 8 16  1 2 8 16 m 81 m 64 16 48 6      16 m 2 8 64 16

Ngày đăng: 11/06/2015, 15:08

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan