đề KIểM TRA chất lợng học kì iI năm học: 2010 - 2011 Môn: hoá học, lớp: 8 Thời gian: 45 phút (không kể giao đề) Mã đề lẻ Câu I. Đọc tên những chất có công thức hoá học sau: a./ Fe 2 O 3 . b./ Al(OH) 3 c./ P 2 O 5 . d./ CuSO 4 . Câu II. Lập phơng trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng hoá học sau: a./ SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 b./ KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 c./ Fe 3 O 4 + CO Fe + CO 2 d./ Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Câu III. Hợp chất B có khối lợng mol là 80 gam và thành phần nguyên tố là 80% Cu, 20% O. Hãy tìm công thức của hợp chất trên. Câu IV. Tính thể tích khí hiđrô thoát ra ( ở đktc ). Khí cho 4,8 gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl d. Câu V. Cho 1 lợng bột kẽm d vào 400 ml dung dịch axít clohiđríc ( HCl ). Phản ứng xong thu đợc 2,24 lít khí ( ở đktc). a./ Tính khối lợng kẽm đã tham gia phản ứng b./ Tính nồng độ CM của dung dịch HCl đã dùng. ( Biết: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; Mg = 24). đáp án bài KIểM TRA học kì iI năm học 2010 2011. Môn: hoá học lớp: 8 Mã đề: lẻ Câu I: (2 điểm) - Đọc đợc mỗi tên đợc ( 0.5 điểm) . a./ Fe 2 O 3 : Sắt (III) Ôxít. (0,5đ) b./ Al(OH) 3 : Nhôm Hyđrôxít (0,5đ) c./ P 2 O 5 : Đi phôtpho penta ôxít. (0,5đ) d./ CuSO 4 : Đồng (II) Sun phát. (0,5đ) Câu II (2 điểm). Lập đợc mỗi phơng trình hoá học đợc ( 0,5 điểm ) a./ SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (0,5đ) b./ 2KMnO 4 to K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (0,5đ) c./ Fe 3 O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2 (0,5đ) d./ 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (0,5đ) Câu III. (2 điểm). mCu = )(64 100 80.80 g= (0,5đ) nCu )(1 64 64 mol== (0,25đ) mO = 80 - 64 = 16 (g) (0,5đ) nO )(1 16 16 mol== (0,25đ) Công thức: CuO (0,5đ) Câu IV. (2 điểm). nMg = 2.0 24 8.4 = (mol) (0,5đ) PTPƯ : Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2 (0,5đ) 1mol 1mol 0,2 0,2 Theo PTPƯ : nH 2 = nMg = 0,2 ( mol) (0,5đ) VH 2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( lít) (0,5đ) Câu V. (2 điểm). nH 2 = )(1,0 4,22 24,2 mol= (0,5đ) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (0,5đ) 1mol 1mol a. nZn = nH 2 = 0,1(mol) (0,25đ) mZn = 0,1 . 65 = 6,5 ( g) (0,25đ) b. nHCl = 2nH 2 = 2. 0,1 = 0,2 (mol) (0,25đ) CM = 4,0 2,0 = 0,5M (0,25đ) đề KIểM TRA chất lợng học kì Ii năm học: 2010 - 2011 Môn: hóa học, lớp 8 Thời gian: 45 phút (không kể giao đề) Mã đề: chẵn Câu I. Viết công thức hoá học của những chất có tên sau: a./ Nhôm sunphát. b./ Axít sunphuríc. c./ Lu huỳnh đioxít. d./ Đồng (II) Oxít Câu II. Lập phơng trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng hoá học sau: a./ Na 2 O + H 2 O NaOH b./ KClO 3 KCl + O 2 c./ CuO + H 2 Cu + H 2 O d./ Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Câu III. Hợp chất B có khối lợng mol là 160 gam và thành phần nguyên tố là 70% Fe, 30% O. Hãy tìm công thức của hợp chất trên. Câu IV. Tính thể tích dung dịch HCl nồng độ 0,2M cần dùng để phản ứng vừa đủ với 6gam Mg. Câu V. Cho 1 lợng bột kẽm d vào 500 ml dung dịch axít clohiđríc ( HCl ). Phản ứng xong thu đợc 2,24 lít khí ( ở đktc). a./ Tính khối lợng kẽm đã tham gia phản ứng b./ Tính nồng độ CM dung dịch HCl đã dùng. ( Biết: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; Mg = 24) . 1 đáp án bài KIểM TRA học kì i năm học 2010 - 2010 Môn: hóa học, lớp : 8 Mã đề: chẵn Câu I: (2 điểm) - Đọc đợc mỗi tên đợc 0.5 điểm. a./ Nhôm sunphát: Al 2 (SO 4 ) 3 (0,5đ) b./ Axít sunphuríc: H 2 SO 4 (0,5đ) c./ Lu huỳnh đioxít: SO 2 (0,5đ) d./ Đồng (II) Oxít: CuO (0,5đ) Câu II (2 điểm). Lập đợc mỗi phơng trình hoá học đợc ( 0,5 điểm ) a./ Na 2 O + H 2 O 2NaOH (0,5đ) b./ 2KClO 3 to 2KCl + 3O 2 (0,5đ) c./ CuO + H 2 to Cu + H 2 O (0,5đ) d./ Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O (0,5đ) Câu III. (2 điểm). mFe = )(112 100 160.70 g= (0,5đ) nFe )(2 56 112 mol== (0,25đ) mO = 160 - 112 = 48 (g) (0,5đ) nO )(3 16 48 mol== (0,25đ) Công thức: Fe 2 O 3 (0,5đ) Câu IV. (2 điểm) nMg = 25.0 24 6 = (mol) (0,5đ) PTPƯ : Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2 (0,5đ) 1mol 1mol 0,2 0,2 Theo PTPƯ : nHCl = 2 . nMg = 0,5 ( mol) (0,5đ) VddHCl = )(5,2 2,0 5,0 lit= (0,5đ) Câu V. (2 điểm). nH 2 = )(1,0 4,22 24,2 moI= (0,5đ) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (0,5đ) 1mol 1mol a. nZn = nH 2 = 0,1(mol) (0,25®) ⇒ mZn = 0,1 . 65 = 6,5 ( g) (0,25®) b. nHCl = 2nH 2 = 2. 0,1 = 0,2 (mol) (0,25®) ⇒ CM HCl = M4.0 5,0 2,0 = (0,25®) đề KIểM TRA chất lợng học kì iI năm học: 2009 - 2010 Môn: hoá học lớp: 9 Thời gian: 45 phút (không kể giao đề) Mã đề: lẻ Câu I. Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các khí sau đợc đựng trong các lọ riêng biệt: CH 4 ; C 2 H 2 ; CO 2 ; Câu II. Viết các phơng trình thực hiện dãy biến đổi hoá học sau: Fe (1) FeCl 2 (2) Fe (3) FeCl 3 (4) Fe(OH) 3 Câu III. Viết các công thức cấu tạo có thể có của các hợp chất có công thức phân tử sau: a. C 4 H10. b. C 3 H 6. Câu IV. Đốt cháy hoàn toàn 1mol hợp chất hữu cơ X chỉ chứa C và H thu đợc 3 mol CO 2 và 4 mol H 2 O. Tìm công thức phân tử của X. Câu V. 3.36lít ( ở đktc) hỗn hợp khí CH 4 và C 2 H 2 làm mất màu vừa đủ 100ml dung dịch Br 2 có nồng độ 1M. Tính thành phần phần trăm về thể tích của các khí có trong hỗn hợp. Hiệu trởng TTCM Giáo viên ra đề Mai Xuân Hờng Nguyễn Trọng Hiếu Hoàng Thị Thanh Bình đáp án bài KIểM TRA học kì iI năm học 2009 2010. Môn: hoá học lớp: 9 Mã đề: lẻ Câu I: (2 điểm) - Cho lần lợt các khí trên qua dung dịch nớc vôi trong nhận ra khí CO 2 . PTHH: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (0.75 đ) - 2 khí còn lại cho tác dụng lần lợt với dung dịch Br 2 nhận ra C 2 H 2 . PTHH: C 2 H 2 + 2Br 2 C 2 H 2 Br 4 (0.75 đ) ( da cam) ( không màu) - Khí còn lại không có hiện tợng gì là CH 4 . (0.5 đ) Câu II (2 điểm). Viết đúng mỗi phơng trình đợc ( 0,5 điểm ) (1) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (0,5đ) (2) FeCl 2 + Zn Fe + ZnCl 2 (0,5đ) (3) 2Fe + 3Cl 2 o t 2FeCl 3 (0,5đ) (4) FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3 NaCl (0,5đ) Câu III. (2 điểm). H H H H a./ C 4 H 10 . (1) H C C C C H (0,5đ) H H H H H H H (2) H C C C H (0,5đ) H H H - C - H H b./ C 3 H 6 H H H (1) C = C C H (0,5đ) H H H H (2) H - C – C – H (0,5 ®) C H H C©u IV. (2 ®iÓm). Gäi X lµ C x H y . PTHH: C x H y +       + 4 y x O 2 → o t x CO 2 + 2 y H 2 O. (0,5®) x = nCO 2 = 3 (0,5®) y = 2. nH 2 O = 2 . 4 = 8 (0,5®) CTHH: C 3 H 8 (0,5®) C©u V. (2 ®iÓm). nBr 2 = 0,1.1 = 0.1(mol) (0,25) nhh = 4.22 36.3 = 0.15 (mol) (0,25®) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc: C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 (0,5®) 1mol 1mol Theo PTHH: nC 2 H 4 = nBr 2 = 0.1 (mol) (0,25®) nCH 4 = 0.15 - 0.1 = 0.05 (mol) (0,25®) %C 2 H 4 = 100 15.0 1.0 = 66.67% (0,25®) %CH 4 = 100% - 66.67% = 33.33%. (0,25) đề KIểM TRA chất lợng học kì Ii năm học 2009 - 2010 Môn: hóa học lớp : 9 Thời gian: 45 phút (không kể giao đề) Mã đề: chẵn Câu I. Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các khí sau đợc đựng trong các lọ riêng biệt: CH 4 ; C 2 H 4 ; CO 2 ; Câu II. Viết các phơng trình thực hiện dãy biến đổi hoá học sau: FeCl 3 (1) Fe(OH) 3 (2) Fe 2 O 3 (3) Fe (4) FeCl 2 Câu III. Viết công thức cấu tạo đầy đủ và thu gọn của: a. Rợu etylic. b. axít axêtíc. . Câu IV. Đốt cháy hoàn toàn 1mol hợp chất hữu cơ X chỉ chứa C và H thu đợc 3 mol CO 2 và 3 mol H 2 O. Tìm công thức phân tử của X. Câu V. 3.36lít ( ở đktc) hỗn hợp khí CH 4 và C 2 H 2 làm mất màu vừa đủ 100ml dung dịch Br 2 có nồng độ 1M. Tính thành phần phần trăm về thể tích của các khí có trong hỗn hợp. Hiệu trởng TTCM Giáo viên ra đề Mai Xuân Hờng Nguyễn Trọng Hiếu Hoàng Thị Thanh Bình đáp án bài KIểM TRA học kì i năm học 2009 - 2010 Môn: hóa học lớp : 9 Mã đề: chẵn Câu I: (2 điểm) - Cho lần lợt các khí trên qua dung dịch nớc vôi trong nhận ra khí CO 2 . PTHH: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (0.75đ) - 2 khí còn lại cho tác dụng lần lợt với dung dịch Br 2 nhận ra C 2 H 2 . PTHH: C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 (0.75đ) ( da cam) ( không màu) - Khí còn lại không có hiện tợng gì là CH 4 . (0.5đ) Câu II (2 điểm). Viết đúng mỗi phơng trình đợc ( 0,5 điểm ) (1) FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 +3 NaCl (0,5đ) (2) 2Fe(OH) 3 to Fe 2 O 3 + 3H 2 O (0,5đ) (3) Fe 2 O 3 + 3CO to 2Fe + 3CO 2 (0,5đ) (4) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (0,5đ) Câu III. (2 điểm). H H a./ Rợu etylic H C C O H (0,5đ) H H Viết gọn: CH 3 - CH 2 - OH (0,5đ) H O b./ axít axêtíc (2) H C C (0,5 đ) H O H Viết gọn: CH 3 - COOH (0,5đ) Câu IV. (2 điểm). Gọi X là C x H y . PTHH: C x H y + + 4 y x O 2 o t x CO 2 + 2 y H 2 O. (0,5đ) x = nCO 2 = 3 (0,5đ) y = 2. nH 2 O = 2 . 3 = 6 (0,5đ) CTHH: C 3 H 6 (0,5đ) Câu V. (2 điểm). [...]...nBr = 0,1.1 = 1(mol) 3.36 nhh = 22 .4 = 0.15 (mol) 2 ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 1mol 1mol Theo PTHH: nC nC H4 2 = nBr 2 = 0.1 (mol) = 0.15 - 0.1 = 0.05 (mol) H4 %C H = 2 4 0.1 100 = 66.67% 0.15 %CH = 100% - 66.67% = 33.33% 4 (0,25®) (0,25®) (0,5®) (0,25®) (0,25®) (0,25®) (0,25®) . Fe 3 O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2 (0,5đ) d./ 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (0,5đ) Câu III. (2 điểm). mCu = )( 64 100 80.80 g= (0,5đ) nCu )(1 64 64 mol== (0,25đ) mO = 80 - 64 = 16. CuSO 4 . Câu II. Lập phơng trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng hoá học sau: a./ SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 b./ KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 c./ Fe 3 O 4 + CO Fe + CO 2 d./ Al + H 2 SO 4 . 0,2 (mol) (0,25đ) CM = 4, 0 2,0 = 0,5M (0,25đ) đề KIểM TRA chất lợng học kì Ii năm học: 2010 - 2011 Môn: hóa học, lớp 8 Thời gian: 45 phút (không kể giao đề) Mã đề: chẵn Câu I. Viết công