Trờng THPT Trờng Chinh Đề thi môn hóa lớp10 - c bn Năm học: 2010 - 2011. (45 phút không tính thời gian phát đề) Mã đề: T001 I. Phn trc nghim (5 im) Cõu 1: Nguyờn t oxi cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l A. 2s 2 2p 4 . B. 2p 4 3s 2 . C. 2s 2 2p 6 . D. 3s 2 . Cõu 2: Khớ oxi cú ln hi nc. Cht tt nht dựng loi hi nc ra khi khớ oxi l A. nhụm oxit. B. axit sunfuric c. C. nc vụi trong. D.dung dch natri hidroxit. Cõu 3: Oxi cú th thu c t s nhit phõn cht no sau õy ? A. CaCO 3 . B. KClO 3 . C. (NH 4 ) 2 SO 4 . D. NaHCO 3 . Cõu 4: Khi lng (gam) ca 4,48 lit khớ oxi iu kin tiờu chun l A. 6,8 B. 6,4 C. 7,5 D. 8,4 Cõu 5: S hỡnh thnh lp ozon (O 3 ) trờn tng bỡnh lu ca khớ quyn l do A. tia t ngoi ca mt tri chuyn hoỏ cỏc phõn t oxi B. s phúng in (sột) trong khớ quyn C. s oxi hoỏ mt s hp cht hu c trờn mt t D. A v B u ỳng. Cõu 6: Cp cht no di õy c gi l dng thự hỡnh ca nhau? A. Oxi lng v khớ ụxi. B.S t phng v S n t. C. ễxi v H 2 . D. C B,C ỳng Cõu 7: Cht lm cho kim loi Fe b th ng l A. HCl B. H 2 SO 4 c núng C. H 2 SO 4 loóng D. H 2 SO 4 c, ngui Cõu 8: Cho hn hp khớ gm 8 gam oxi v 8 gam hyro tỏc dng vi nhau, khi lng nc thu c l A. 1,6 g B. 0,9 g C. 1,2 g D. 9 g Cõu 9: Nguyờn tc pha loóng axit Sunfuric c l A.rút t t axit vo nc v khuy nh. B. rút t t nc vo axit v khuy nh. C. rút t t axit vo nc v un nh. D. rút t t nc vo axit v un nh. Cõu 10: Ho tan FeS vo dd HCl thu c khớ A. t hon ton khớ A thu c khớ C cú mựi hc. Khớ A, C ln lt l A. SO 2 , hi S B. H 2 S, hi S C. H 2 S, SO 2 D. SO 2 , H 2 S Cõu 11: Cho 11,2 gam mt kim loi tỏc dng vi dd H 2 SO 4 loóng to ra 30,4 gam mui sunfat. Kim loi ú l A.Mg B.Fe C.Cr D. Zn Cõu 12: Hidrụ sunfua cú tớnh kh mnh l do trong hp cht H 2 S lu hunh cú s oxi húa A. thp nht. B. cao nht. C. trung gian. D. lý do khỏc. Cõu13: Ho tan hon ton 19,3g hn hp gm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 300ml dd H 2 SO 4 1M(va ).Sau phn ng,cụ cn dung dch thu c mui khan cú khi lng l A. 6.81g B. 44,33g C.43,3g D.4,33g Cõu 14: Hp th hon ton 12 gam lu hunh trioxit vo 100 gam nc. Nng phn trm ca dung dch thu c l A. 12,00% B. 10,71% C. 13,13% D. 14,7% Cõu 15: Trong hp cht H 2 S lu hunh cú oxi hoỏ l A. -2 B. +4 C. +6 D. 0 II. Ph n t lun: (5im). Bi 1(2,0): Hãy viết các phơng trình hóa học theo sơ đồ cho dới dây, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 SO 2 Bi 2(2,5). Cho 8 gam Mg, Fe vo 200ml dd H 2 SO 4 2M thu c 4,48 lớt khớ H 2 (ktc) v dung dch A. a/ Tớnh khi lng mi kim loi trong hn hp ban u. b/ Cho t t dung dch BaCl 2 n d vo dung dch A. Tớnh khi lng kt ta to thnh sau phn ng. Bi 3(0,5): Tớnh khi lng axit sunfuric iu ch c khi cú 1,6 tn qung cha 60% FeS 2 .(Gi s hiu sut ca c quỏ trỡnh iu ch l 100%). HS c s dng BTH cỏc nguyờn t húa hc Trờng THPT Trờng Chinh Đề thi môn hóa lớp10 - c bn 1 Năm học: 2010 - 2011. (45 phút không tính thời gian phát đề) Mã đề: T002 I. Phn trc nghim (5 im) Cõu 1: Cu hỡnh electron tng quỏt lp ngoi cựng ca oxi v lu hunh l A. 2s 2 2s 4 B. 3s 2 3p 4 C. 4s 2 4p 2 D. ns 2 np 4 Cõu 2: Dóy kim loi u tỏc dng c vi dd HCl, H 2 SO 4 loóng l A. Mg, Fe, Zn B.Cu, Na, Ca C. Ag, Al, Au D. Cu, Pt, Mg Cõu 3: Nhng cht sau cú ln hi nc, cht no khụng dựng H 2 SO 4 c lm khụ? A. CO 2 B. NH 3 C. H 2 D. H 2 S Cõu 4: Trong hp cht H 2 O 2 ; F 2 O s oxi hoỏ ca oxi ln lt l A. -2; +2 B. -1; -2 C. -1; +2 D. -2; +1 Cõu 5: Dóy n cht va cú tớnh oxi hoỏ va cú tớnh kh l A. Mg, S, F 2 B. Br, O 3 , S C. Cl 2 , Br 2 , S. D. Ba, O 2 , Br 2 Cõu 6: Trong phn ng sau: Cu + H 2 SO 4() CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 H 2 SO 4 cú vai trũ l A. cht oxi hoỏ B. cht kh C. va l cht kh va l mụi trng D. va l cht oxi hoỏ va l mụi trng Cõu 7: Cho hn hp khớ gm 0,08 g oxi v 0,08 g hyro tỏc dng vi nhau, khi lng nc thu c l A. 1,6 g B. 1,4 g C. 0,9 g D. 0,09 g Cõu 8: Nguyờn tc pha loóng axit Sunfuric c l A. rút t t axit vo nc v un nh B. rút t t nc vo axit v un nh C.rút t t axit vo nc v khuy nh D. rút t t nc vo axit v khuy nh Cõu 9: Ho tan st (II) sunfua vo dd HCl thu c khớ A. t hon ton khớ A thu c khớ C cú mựi hc. Khớ A, C ln lt l A. H 2 S, SO 2 B. SO 2 , H 2 S C. SO 2 , hi S D. H 2 S, hi S Cõu 10: Cho 25,2g mt kim loi tỏc dng v dd H 2 SO 4 loóng to ra 68,4g mui sunfat. Kim loi ú l A.Mg B.Fe C.Cr D. Mn Cõu 11: Kim loi no sau õy s th ng húa khi gp dd H 2 SO 4 c, ngui. A. Al v Zn. B. Al v Fe C. Fe v Cu. D. Fe v Mg. Cõu 12: Trong phng trỡnh SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 . Vai trũ ca cỏc cht l A.SO 2 l cht kh, Br 2 l cht oxi húa . B.SO 2 l cht oxi húa, Br 2 l cht kh . C.Br 2 l cht oxi húa, H 2 O l cht kh. D.SO 2 l cht kh, H 2 O l cht oxi húa. Cõu13: Ho tan hon ton 2,81g hn hp gm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml ddH 2 SO 4 0,1M(va ).Sau phn ng ,cụ cn dung dch thu c mui khan cú khi lng l: A. 6,81g B. 4,81g C.3,81g D.5,81g Cõu 14: Hp th hon ton 24 gam lu hunh trioxit vo 100 gam nc. Nng phn trm ca dung dch thu c l (S = 32, O = 16, H = 1) A. 12,00% B. 23,70% C. 13,13% D. 14,7% Cõu 15: Trong hp cht, lu hunh cú th cú nhng trng thỏi oxi hoỏ no? A. -2 B. +4 C. +6 D. C A, B, C II. Ph n t lun: (5im). Bi 1(2,0): Hãy viết các phơng trình hóa học theo sơ đồ cho dới dây, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Fe FeS H 2 S S SO 2 Bi 2(2,5). Cho 16 gam Mg, Fe vo 400ml dd H 2 SO 4 2M thu c 8,96 lớt khớ H 2 (ktc) v dung dch A. a/ Tớnh khi lng mi kim loi trong hn hp ban u. b/ Cho t t dung dch BaCl 2 n d vo dung dch A. Tớnh khi lng kt ta to thnh sau phn ng. Bi 3(0,5): Tớnh khi lng axit sunfuric iu ch c khi cú 1,6 tn qung cha 60% FeS 2 .(Gi s hiu sut ca c quỏ trỡnh iu ch l 100%). HS c s dng BTH cỏc nguyờn t húa hc TRNG THPT TRNG CHINH P N KT 1 TIT LN 4 HểA 10-CB 2 T : HểA - SINH Thi gian lm bi: 45 phỳt. (15 cõu trc nghim v 4 cõu t lun) Phần I. Trắc nghiệm(5,0đ) Cõu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 001 A B B B D B D D A C B A C C A 002 D A D C C C D C A B B A A B D Phần II. Tự luận (5,0đ) Mã Đề 001 Câu Nội dung Điểm Câu 1(2đ) S + O 2 o t SO 2 2SO 2 + O 2 00 52 500450,OV 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 H 2 SO 4 + 2HI I 2 + SO 2 + 2H 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 2 (2.0) Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (1) a mol a mol amol a mol Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (2) b mol b mol b mol b mol ta có = H n 2 4,48/22,4 = 0,2 mol, = H SO n 2 4 0,2*2 =0,4 mol Gọi a, b lần lợt là số mol của Mg và Fe pt (1,2) 24 56 8 0,2 a b a b + = + = 0,1 0,1 a mol b mol = = = Mg m 0,1 ì 24 = 2,4 g. = Fe m 0,1 ì 56 = 5,6 g. 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 b/ Dung dịch A có chứa : 0,1 mol MgSO 4 0,1 mol FeSO 4 0,4 0,2 = 0,2 mol H 2 SO 4 d. 0,25 MgSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + MgCl 2 (3) 0,1 mol 0,1mol FeSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + FeCl 2 (4) 0,1 mol 0,1mol H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl (5) 0,2 mol 0,2mol 0,25 pt (3,4,5) = BaSO n 4 0,4 mol, = BaSO m 4 0,4* 233= 93,2 gam 0,25 3 Câu3(0,5đ) Ta có = FeS m 2 1,6*60/100 = 0,96 tấn FeS 2 2H 2 SO 4 120 g 2*98 g 0,96 tấn x tấn Vậy x = 0,96*2*98/120 = 1,568 tấn = 1568 Kg 0,25 0,25 Mã Đề 002 Câu Nội dung Điểm Câu 1(2đ) S + Fe o t FeS FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S 2H 2 S + O 2 o t 2S + 2H 2 O S + O 2 o t SO 2 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 2 (2.0) Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (1) a mol a mol amol a mol Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (2) b mol b mol b mol b mol ta có = H n 2 8,96/22,4 = 0,4 mol, = H SO n 2 4 0,4*2 =0,8 mol Gọi a, b lần lợt là số mol của Mg và Fe pt (1,2) 24 56 16 0,4 a b a b + = + = 0,2 0,2 a mol b mol = = = Mg m 0,2 ì 24 = 4,8 g. = Fe m 0,2 ì 56 = 11,2 g. 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 b/ Dung dịch A có chứa : 0,2 mol MgSO 4 0,2 mol FeSO 4 0,8 0,4 = 0,4 mol H 2 SO 4 d. 0,25 MgSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + MgCl 2 (3) 0,2 mol 0,2mol FeSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + FeCl 2 (4) 0,2 mol 0,2mol H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl (5) 0,4 mol 0,4mol 0,25 pt (3,4,5) = BaSO n 4 0,8 mol, = BaSO m 4 0,8* 233= 186,4 gam 0,25 4 C©u3(0,5®) Ta cã = FeS m 2 1,6*60/100 = 0,96 tÊn FeS 2 → 2H 2 SO 4 120 g 2*98 g 0,96 tÊn x tÊn VËy x = 0,96*2*98/120 = 1,568 tÊn = 1568 Kg 0,25 0,25 5 . = H n 2 4, 48 /22 ,4 = 0 ,2 mol, = H SO n 2 4 0 ,2* 2 =0 ,4 mol Gọi a, b lần lợt là số mol của Mg và Fe pt (1, 2) 24 56 8 0 ,2 a b a b + = + = 0 ,1 0 ,1 a mol b mol = = = Mg m 0 ,1 ì 24 . = BaSO m 4 0 ,4* 23 3= 93 ,2 gam 0 ,25 3 Câu3(0,5đ) Ta có = FeS m 2 1, 6*60 /10 0 = 0,96 tấn FeS 2 2H 2 SO 4 12 0 g 2* 98 g 0,96 tấn x tấn Vậy x = 0,96 *2* 98 / 12 0 = 1, 568 tấn = 15 68 Kg 0 ,25 0 ,25 Mã. MgSO 4 0 ,2 mol FeSO 4 0,8 0 ,4 = 0 ,4 mol H 2 SO 4 d. 0 ,25 MgSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + MgCl 2 (3) 0 ,2 mol 0,2mol FeSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + FeCl 2 (4) 0 ,2 mol 0,2mol H 2 SO 4