I. LƯU HUỲNH DIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC GÌ? Lưu huỳnh dioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí… 1.TÁC DỤNG VỚI NƯỚC  Thí ngiệm: Dẫn khí SO 2 vào cốc đựng nước cất và thử dung dịch thu được bằng quỳ tím.  Nhận xét: quỳ tím chuyển sang màu đỏ.  Kết luận: SO 2 td với nước tạo thành H 2 SO 3 2.TÁC DỤNG VỚI BAZƠ  Thí ngiệm: sgk  Nhận xét: xuất hiện kết tủa trắng  Kết luận: SO 2 td với dung dịch Ca(OH) 2 tạo muối CaSO 3 không tan SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O 3.TÁC DỤNG VỚI OXIT BAZƠ  Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazo như Na 2 O, CaO,… tạo muối sunfit ⇒ Lưu huỳnh dioxit là oxit axit. SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 II. LƯU HUỲNH DIOXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?  Sản xuất axit sunfufuaric  Tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy  Làm chất diệt nấm mốc. III. ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO? 1. Trong phòng thí nghiệm: Có 2 cách:  Cho muối sunfit tác dụng với axit, thu khí SO 2 bằng cách đẩy không khí. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2  Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu 2. Trong công nghiệp  Đốt lưu huỳnh trong không khí. S + O 2 → SO 2  Đốt quặng pirit sắt (FeS 2 ) thu được SO 2 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Trả lời 4 câu hỏi trắc nghiệm trong số 6 câu dưới đây. Trả lời đúng mỗi câu được cộng 0,5 điểm vào bài 15 phút. Trả lời 4 câu hỏi trắc nghiệm trong số 6 câu dưới đây. Trả lời đúng mỗi câu được cộng 0,5 điểm vào bài 15 phút. 1 32 654 . khí SO 2 bằng cách đẩy không khí. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2  Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu 2. Trong công nghiệp  Đốt lưu huỳnh trong không khí. S + O 2 → SO 2  Đốt. HUỲNH DIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC GÌ? Lưu huỳnh dioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí… 1.TÁC DỤNG VỚI NƯỚC  Thí ngiệm: Dẫn khí SO 2 vào cốc đựng nước cất. LƯU HUỲNH DIOXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?  Sản xuất axit sunfufuaric  Tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy  Làm chất diệt nấm mốc. III. ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO? 1. Trong