I/.PHẦN TRẮC NGHIỆM: Hãy chọn đáp án đúng (3 điểm): Câu 1: Trong 1 nhóm: A. Số lớp eletron tăng dần , tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. B. Số lớp electron tăng dần , tính phi kim giảm dần , đồng thời tính kim loại tăng dần C. Số electron lớp ngoài cùng tăng dần ,tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần. D. Số electron lớp ngoài cùng tăng dần ,tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần. Câu 2: Số CTCT mà HCHC C 3 H 6 có là: A. 2; B. 3; C. 4; D. 5. Câu 3: Phản ứng giữa Metan với Clo khi có ánh sáng thuộc loại phản ứng gì? A. Trùng hợp. B. Cộng. C. Thế. D. Cộng và trùng hợp. Câu 4: Dầu mỏ không có nhiệt độ sôi nhất định vì: A. Dầu mỏ là hỗn hợp phức tạp của nhiều loại Hidrocacbon B. Dầu mỏ là chất lỏng sánh C. Dầu mỏ không tan trong nước D. Dầu mỏ có màu đen Câu 5: Khi đốt cháy hoàn toàn Hidrocacbon X thu được tỉ lệ số mol CO 2 và hơi nước = 1: 1. Vậy X là: A. C 2 H 2. B. C 2 H 6. C. C 3 H 8 D. C 2 H 4 . Câu 6: Trong các chất sau đây. Chất không tác dụng được với nước Brom là: A. C 2 H 4 . B. C 2 H 2 . C. C 2 H 6 . D. C 3 H 6 . II/.PHẦN TỰ LUẬN: Câu 7: (1,0 điểm) Hãy viết công thức cấu tạo thu gọn của Mêtan và Benzen. Câu 9: (1,5 điểm) Khí CH 4 có lẫn CO 2 , C 2 H 4 . Làm thế nào để thu được khí CH 4 tinh khiết. Câu 10: (2,5 điểm) Cho 2,8 lít (đktc) hỗn hợp khí Etilen và Metan vào dung dịch Brom, dung dịch Brom nhạt màu dần. Sau phản ứng người ta thu được 18,8g đibrometan a) Viết phương trình phản ứng xãy ra. b) Tính khối lượng brom tham gia phản ứng. c) Xác định thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp. Câu 9: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất hữu cơ A thu được 2,24 lít khí( đktc) và 2,7 gam H 2 O. Xác định công thức phân tử của hợp chất A, biết khối lượng mol của hợp chất A là 46 gam. Bài làm: I PHẦN TRẮC NGHIỆM : Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án II/.PHẦN TỰ LUẬN: PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KRÔNG BUK TRƯỜNG THCS LÝ TỰ TRỌNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2010-2011 Môn: HOÁ HỌC - LỚP 9 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề lẻ) MA TRẬN N i dung ki nộ ế th cứ M c nh n th cứ độ ậ ứ C ngộ Nh n bi tậ ế 30% Hi uể 30% V n d ngậ ụ VD cao h n10ơ TN TL TN TL TN TL TN TL B ng tu n hoànả ầ C 1 (0,5 )đ (0,5) Hidrocacbon nhiên li uệ C3,C 6 (1,0) C7 (1,0) C9 (0,5) C2, C4, C5 (1,5) (4,5 ) Thí nghi m th cệ ự hành C8 (1,5) (1,0 ) Bài toán xác nhđị công th c phân tứ ử c a m t ch t h uủ ộ ấ ữ cơ C9 (2,0) C10 (2,0) (4 ,0) T ng c ngổ ộ (1,5 )đ (1,5 )đ (1,5 ) (1,5) (2 ,0) (2,0) 10.0 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KRÔNG BUK TRƯỜNG THCS LÝ TỰ TRỌNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2010-2011 Môn: HOÁ HỌC - LỚP 9 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề lẻ) ĐÁP ÁN ĐỀ LẺ: I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( Đề lẻ) Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án B A C A D C II/.PHẦN TỰ LUẬN: Câu 7: (1,0 điểm) CH 4 H C 6 H 6 | H – C – H | H Câu 9: (1đ) Dẫn khí CH 4 có lẫn SO 2 , CO 2 , C 2 H 4 đi qua dd Ca(OH) 2 dư thì khí bị giữ lại ( 0,25đ) PTHH : CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O ( 0,5đ) - Dẫn khí CH4 có lẫn C 2 H 2 đi qua dd Br 2 dư thì khí C 2 H 4 bị giữ lại (0,25đ) - CH 2 = CH 2 + 2Br – Br BrH 2 C – CH 2 Br (0,5đ) Câu 9:(2,5 điểm) a) PT C 2 H 4 + Br 2  C 2 H 4 Br 2 (1) (0,5 điểm) b) Số mol của C 2 H 4 Br 2 = 18,8/188 = 0,1 (mol). (0,5 điểm) Theo (1) số mol Br 2 = số mol C 2 H 4 Br 2 = 0,1 (mol) (0,25 điểm)  Khối lượng Br 2 = 0,1 . 160 = 16 (g). (0,25 điểm) c) Theo (1) số mol C 2 H 4 = số mol C 2 H 4 Br 2 = 0,1 (mol) (0,25 điểm)  Thể tích C 2 H 4 = n.22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít. (0,25 điểm) % V C2H4 = (2,24.100%)/ 2,8 = 80%. (0,25 điểm) %V CH4 = 100% - 80% = 20%. (0,25 điểm) Câu 10:(2,0 điểm) Số mol C = số mol CO 2 = 2,24:22,4 = 0,1 mol (0,25 điểm) m C = 0,1.12 = 1,2g (0,25 điểm) Số mol H = 2.số mol H 2 O = 2.2,7/18 = 0,3 mol (0,25 điểm) m H = 0,3.1= 0,3g (0,25 điểm)  m O = 2,3 – ( 1,2+0,3) = 0,8g (0,25 điểm) n O = 0,8/16 = 0,05 mol. (0,25 điểm) Đặt CT là C x H y O z Có tỷ lệ x: y: z = 0,1:0,3:0,05 = 2:6:1 (0,25 điểm) Theo gt ta có (C 2 H 6 O) n = 46  n = 1. Vậy CT của A là: C 2 H 6 O (0,25 điểm) . 22 ,4 = 2, 24 lít. (0 ,25 điểm) % V C2H4 = (2, 24.100%)/ 2, 8 = 80%. (0 ,25 điểm) %V CH4 = 100% - 80% = 20 %. (0 ,25 điểm) Câu 10: (2, 0 điểm) Số mol C = số mol CO 2 = 2, 24 :22 ,4 = 0,1 mol (0 ,25 điểm) m C. lại ( 0 ,25 đ) PTHH : CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O ( 0,5đ) - Dẫn khí CH4 có lẫn C 2 H 2 đi qua dd Br 2 dư thì khí C 2 H 4 bị giữ lại (0 ,25 đ) - CH 2 = CH 2 + 2Br – Br BrH 2 C – CH 2 Br (0,5đ) Câu. (0 ,25 điểm)  Khối lượng Br 2 = 0,1 . 160 = 16 (g). (0 ,25 điểm) c) Theo (1) số mol C 2 H 4 = số mol C 2 H 4 Br 2 = 0,1 (mol) (0 ,25 điểm)  Thể tích C 2 H 4 = n .22 ,4 = 0,1 . 22 ,4 = 2, 24