CHUYÊN ĐỀ 3: HALOGEN A. LÝ THUYẾT: - Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa mạnh. Khả năng oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. - Trong các hợp chất, flo luôn có số oxi hóa – 1, các halogen khác ngoài số oxi hóa – 1 còn có các số hóa +1, +3, +5, +7. 1. NGUYÊN TỐ ĐIỂN HÌNH : Clo *Tính chất hóa học + Tác dụng với kim loại: Clo oxi hóa được hầu hết các kim loại: 2Fe + 3Cl 2  2FeCl 3 + Tác dụng với hidro : ở nhiệt độ thường và trong bóng tối , nếu đun nóng và chiếu sáng mạnh phản ứng xảy ra nhanh và tạo ra khí hiđroclorua.: H 2 + Cl 2 → as 2HCl + Tác dụng với nước: Khi tan vào nước một phần clo tác dụng với nước tạo ra axit clohiđric và axit hipoclorơ Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO. Cl +1 /HclO có tính oxh mạnh nên có tính tẩy màu, khử trùng, tẩy uế + tác dụng với dung dịch kiềm: Cl 2 + 2NaOH 0 òngt thu → NaCl + NaClO + H 2 O ( nước javen có tính tẩy màu ) 3Cl 2 + 6NaOH 0 t cao → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O + Tác dụng với muối của các halogen khác: Clo không oxi hóa được ion F - nhưng dễ dàng oxi hóa được ion Br và I — trong dung dịch muối: Cl 2 + 2NaBr  2NaCl + Br 2 ; Cl 2 + 2NaI  2NaCl + I 2 - Clo có tính oxh mạnh hơn brom nên oxh được brom: Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O → 2 HBrO 3 + 10HCl. * Điều chế + Trong phòng thí nghiệm: Nguyên tắc: Oxi hóa ion Cl - trong axit HCl đặc bằng các chất oxi hóa mạnh như: MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 , … + Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn 2NaCl + 2H 2 O ,đpdd manngan → H 2 + 2 NaOH + Cl 2 2. HCl (Hiđro clorua và axit clohiđric) Tính chất hóa học Khí hiđro clorua tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric là một axit mạnh. + Tính axit: mang đầy đủ tính chất của một axit (5 tính chất) + Tính khử mạnh: do trong HCl thì Clo có số oxi hóa -1 (số oxi hóa thấp nhất của clo) nên HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 , … Điều chế: + Trong phòng thí nghiệm: NaCl (rắn) + H 2 SO 4(đặc) 0 250 C≤ → NaHSO 4 + HCl↑ 2NaCl (rắn) + H 2 SO 4(đặc)  → ≥ C 0 400 Na 2 SO 4 + 2 HCl↑ + Trong công nghiệp: Từ H 2 và Cl 2 : H 2 + Cl 2 → o t 2HCl 3. Hợp chất có oxi của clo: Tính bền và tính axit tăng, tinh oxh giảm a. Các axit có oxi của clo: HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 b. Clorua vôi: Cl 2 + Ca(OH) 2  CaOCl 2 + H 2 O .; CaOCl 2 có tính oxh mạnh. Clorua vôi c. Muối Clorat: 3Cl 2 + 6KOH  5KCl + KClO 3 + H 2 O. KClO 3 rắn là chất oxi hóa mạnh. Photpho bốc cháy khi trộn vơi KClO 3 4. Flo – Brom – Iot Đặc điểm Flo (F 2 ) Brom (Br 2 ) Iot (I 2 ) TC VL Khí màu lục nhạt, rất độc Lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, rất độc Tinh thể màu đen tím, bị thăng hoa khi đun nhẹ Tính chất hóa học Tính oxi hóa giảm dần Oxi hóa hầu hết các kim loại Oxi hóa được nhiều kim loại Oxi hóa kim loại cần t o hay xúc tác H 2 + F 2  → − o 250 HF H 2 + Br 2 → o t HBr H 2 + I 2 ↔ HI, : Fe + 2I 2  FeI 2 F 2 +2H 2 O  4HF+O 2 Br 2 +H 2 O ↔ HBr+HBrO Không pư với nước HX - Tính axit HF < HCl < HBr < HI ; - Tính khử HF < HCl < HBr < HI CaF 2 +H 2 SO 4 2HF+CaSO 4 PBr 3 +3H 2 OH 3 PO 4 +3HBr PI 3 +3H 2 OH 3 PO 4 +3HI T/C HX HF ăn mòn thủy tinh 4HF+SiO 2 SiF 4 +2H 2 O Tính axit mạnh Tính khử mạnh: 2HBr + H 2 SO 4đ → Br 2 + SO 2 + 2H 2 O. Tính axit mạnh Tính khử mạnh: 8HI + H 2 SO 4đ → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O. Hợp chất 2F 2 +2NaOH2NaF+H 2 O + OF 2 HBrO, HBrO 2 , HBrO 3 , HBrO 4 HIO HIO 2 HIO 3 HIO 4 CHÚ Ý: + nước Clo hay nước brom có tính oxh mạnh nên oxh được các chất khử khác: SO 2 , H 2 S…. X 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HX + H 2 SO 4 ; 4X 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HX + H 2 SO 4 ; Tài liệu ôn thi ĐH-CĐ B. BÀI TẬP Câu 1:Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác A.Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan. B.Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường. C.Tất cả các hiđro halogenua khi tan vào nước đều cho dung dịch axit. D. Các halogen (từ F 2 đến I 2 ) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại. Câu 2: Tính axit của các HX được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là A.HF, HCl, HBr, HI B. HI, HBr, HCl, HF C. HCl, HBr, HI, HF D. HBr, HCl, HI, HF Câu 3: Cho các mệnh đề dưới đây: a, Các halogen có số Oxh từ -1 đến +7. b, Flo là chất chỉ có tính Oxh c, F 2 đẩy được Cl 2 ra khỏi dung dịch muối NaCl d, Tính axit của các hợp chất với hiđro của các halogen tăng theo thứ tự: HF, HCL, HBr, HI Các mệnh đề luôn đúng là: A. a,b,c B. b,c C. b,d D. a,b,d Câu 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn trong khí H 2 S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch: A. Pb(NO 3 ) 2 . B. NaHS. C. AgNO 3 . D. NaOH Câu 5: . Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là: A. Al. B. Cu. C. Fe. D. CuO. Câu 6: Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là A. H 2 S và Cl 2 . B. HI và O 3 . C. NH 3 và HCl. D. Cl 2 và O 2 . Câu 7: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là A. 0,24M. B. 0,48M. C. 0,2M. D. 0,4M. Câu 8: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 47,2%. B. 58,2%. C. 52,8%. D. 41,8%. Câu 9: Hoà tan khí Cl 2 vào dung dịch KOH đặc,nóng, dư, dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây? A.KCl, KClO 3 , Cl 2 B. KCl, KClO 3 , KOH, H 2 O C. KCl, KClO, KOH, H 2 O D. KCl, KClO 3 Câu 10: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A. 103,85 gam. B. 25,95 gam. C. 77,86 gam. D. 38,93 gam. Câu 11: Sục Cl 2 vào nước, thu được nước clo màu vàng nhạt. Trong nước clo có chứa các chất: A. Cl 2 , H 2 O B. HCl,HCl C. HCl, HClO, H 2 O D. Cl 2 , HCl, HClO, H 2 O Câu 12: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn brom. B. Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl. C. Flo có tính oxi hoá yếu hơn clo. D. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh ra AgF kết tủa. Câu 13: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 7. B. 1. C. 2. D. 6. Câu 14: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là A. Ca và Sr. B. Sr và Ba. C. Mg và Ca. D. Be và Mg. Câu 15: Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH 3 , KCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH) 2 là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 16: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là A. 15,6. B. 10,5. C. 12,3. D. 11,5. Câu 17: Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl 2 nhiều nhất là A. CaOCl 2 . B. K 2 Cr 2 O 7 . C. MnO 2 . D. KMnO 4 . Câu 18: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là: A. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. B. FeS, BaSO 4 , KOH. C. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . D. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. Câu 19: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kim loại X là A. Ca. B. Sr. C. Mg. D. Ba. Câu 20: Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là Tài liệu ôn thi ĐH-CĐ A. 3O 2 + 2H 2 S o t → 2SO 2 + 2H 2 O . B. FeCl 2 + H 2 S → FeS + 2HCl. C. O 3 + 2KI + H 2 O → O 2 + 2KOH + I 2 . D. Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O. Câu 21: Cho các phản ứng : (1) O 3 + dung dịch KI → (2) F 2 + H 2 O 0 t → . (3) MnO 2 + HCl đặc 0 t → (4) Cl 2 + dung dịch H 2 S →. . Các phản ứng tạo ra đơn chất là : A. (1), (2), (3). B. (1), (2), (4) C. (1), (3), (4). D. (2), (3), (4). Câu 22: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl 2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl 2 trong dung dịch Y là A. 15,76%. B. 28,21%. C. 11,79%. D. 24,24%. Câu 23: Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO 2  PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. (b) HCl + NH 4 HCO 3  NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O. (c) 2HCl + 2HNO 3  2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O. (d) 2HCl + Zn  ZnCl 2 + H 2 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là: A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 24: . Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 75 ml. B. 57 ml. C. 50 ml. D. 90 ml. Câu 25: . Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO 2 o t → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.; 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 o t → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O.; 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là A. Be. B. Cu. C. Ca. D. Mg. Câu 27: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách. A. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. C. điện phân nóng chảy NaCl. D. cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl. Câu 28: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là A. 0,5M. B. 1M. C. 0,75M. D. 0,25M. Câu 29: Cho phản ứng: 2KClO 3 0 t → 2KCl + O 2 . Hãy chọn câu đúng trong các câu dưới đây: A.Nếu dùng MnO 2 làm xúc tác, nhiệt độ cần để thực hiện phản ứng sẽ giảm. B.Phản ứng này dùng để điều chế KCl trong công nghiệp. C.Để phản ứng xảy ra nhất thiết phải có MnO 2 làm xúc tác. D.Phản ứng trên thuộc loại phản ứng tự OXH - khử. Câu 30 : Cho1,53 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448 ml khí (đktc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thì thu được chất rắn có khối lượng là A. 2,95 g B. 3,90 g C. 2,24 g D. 1,85 g Câu 31: Cl 2 có tác dụng tẩy màu là do: A.Cl 2 có tính OXH mạnh B. Cl 2 tác dụng với H 2 O tạo thành axit HClO có tính OXH mạnh, có tính tẩy màu. C.Tạo thành axit HCl có tính tẩy màu. D. Phản ứng tạo thành HClO có tính khử mạnh, có tính tẩy màu Câu 32: Hoà tan 8,075g hỗn hợp A gồm NaX và NaY (X, Y là hai halogen kế tiếp) vào nước. Dung dịch thu được cho phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu được 16,575g kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX và NaY tương ứng là A. 36,22% ; 63,88% B. 35,45%; 64,55% C. 35%; 65% D. 34, 24%; 65,76% Câu 33: Cho từng chất KMnO 4 , MnO 2 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 có cùng số mol tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thì chất cho lượng khí Cl 2 ít nhất là: A. KMnO 4 B. MnO 2 C. KClO 3 D. K 2 Cr 2 O 7 Câu 34: Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH: dung dịch thứ nhất loãng và nguội, dung dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 100˚C.Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch KOH thứ nhất/ dung dịch thứ 2 là: A. 1/3 B. 2/4 C. 4/4 D. 5/3 Câu 35: Khi mở lọ đựng dung dịch HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra là do: A. HCl phân huỷ tạo thành H 2 và Cl 2 . B. HCl dễ bay hơi tạo thành. C. HCl bay hơi và tan trong hơi nước có trong không khí ẩm tạo thành các hạt nhỏ dung dịch HCl. D. HCl đã tan trong nước đến mức bão hoà. Tài liệu ôn thi ĐH-CĐ Câu 36. Trong PTN, người ta thường bảo quản dung dịch HF trong các bình làm bằng A. Nhựa B. Kim loại C. Thuỷ tinh D. Gốm sứ Câu 37: Cho 1 lít hỗn hợp các khí H 2 , Cl 2 , HCl đi qua dung dịch KI, thu được 2,54g iot và khí đi ra khỏi dung dịch có thể tích là 500ml (các khí đo ở điều kiện PƯ). Thành phần phần trăm theo số mol hỗn hợp khí (H 2 , Cl 2 , HCl)lần lượt là : 50; 22,4; 27,6 B. 25; 50, 25 C. 21; 34,5; 44,5 D. 47,5; 22,5; 30 Câu 38: Đổ dung dịch chứa 2 gam HBr vào dung dịch chứa 2 gam NaOH. Sau đó nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A. Màu đỏ B. Màu xanh C. Không đổi màu D. Không xác định được Câu 39: Trong các halogen, clo là nguyên tố A.Có độ âm điện lớn nhất. B.Có tính phi kim mạnh nhất. C.Có số OXH -1 trong mọi hợp chất. D.Tồn tại trong vỏ Trái Đất (dưới dạng các hợp chất ) với trữ lượng lớn nhất. Câu 40: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu được 57,34 g kết tủa. Công thức của 2 muối là: A. NaCl và NaBr B. NaBr và NaI C. NaF và NaCl D. NaF và NaCl hoặc NaBr và NaI Câu 41: Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO 3 A. NaF B. NaCl C. NaBr D. Na 2 SO 4 Câu 42: Hai tính chất hóa học cơ bản của nước Gia – ven là: A. Tính phân hủy và tính khử B. Tính phân hủy và tính oxi hóa C. Tính axit và oxi hóa D. Tính axit và tính khử Câu 43: Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu. Số mol axit đã tham gia phản ứng là : A. 0,8 mol B. 0,08 mol C. 0,04 mol D. 0,4 mol Câu 44: Cho các axit sau: HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 , sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit: A. HClO< HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 B. HClO 2 <HClO 3 <HClO 4 <HClO C. HClO 3 <HClO 4 <HClO < HClO 2 D. HClO 4 <HClO 3 <HClO 2 <HClO Câu 45: Cho 15,8g KMnO 4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc,dư. Thể tích khí thu được ở đktc là : A. 4,8 lít B. 5,6 lít C. 0,56 lít D. 8,96 lít Câu 46: Có 5 gói bột tương tự nhau là CuO, FeO, MnO 2 , Ag 2 O, (Fe + FeO). Có thể dùng dung dịch nào trong các dung dịch nào dưới đây để phân biệt 5 chất trên? A. HNO 3 B. AgNO 3 C. HCl D. Ba(OH) 2 Câu 47: Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24lít khí (đktc). Thể tích dung dịch HCl đã dùng là : A. 2,0 lít B. 4,2 lít C. 4,0 lít D. 14,2 lít Câu 48 : Dùng muối Iối hàng ngày để phòng bệnh bướu cổ . Muối Iốt ở đây là: A. KI B. I 2 C. NaCl và I 2 D. NaCl và KI Câu 49: Hoà tan hoàn toàn104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch, thu được 58,5g muối khan. khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là: A. 17,55g B. 29,25g C. 58,5g D. Cả A, B, C đều sai Câu 50 : Dãy khí nào sau đây ( từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước brom. A. CO 2 , SO 2 , N 2 , H 2 S. B. SO 2 , H 2 S. C. H 2 S, SO 2 , N 2 , NO. D. CO 2 , SO 2 , NO 2 . Câu 51: Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn X thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 55,5 B. 91,0 C. 90,0 D. 71,0 Câu 52 : Trong phòng thí nghiệm, khí CO 2 được điều chế từ CaCO 3 và dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiđro clorua và hơi nước. Để thu được CO 2 gần như tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua 2 bình đựng các dung dịch nào trong các dung dịch dưới đây ? A. NaOH, H 2 SO 4 đặc B. NaHCO 3 , H 2 SO 4 đặc C. Na 2 CO 3 , NaCl D. H 2 SO 4 đặc , Na 2 CO 3 Câu 53: Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05 M với 200ml dung dịch Ba(OH) 2 thu được 500ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 2.C M của dung dịch là: A. 0,03M B. 0,06M C. 0,09M D.0,12M Câu 54: Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn, thu được sản phẩm chính là : A. khí clo B. dung dịch NaOH C. nước giaven và khí Clo D. khí hiđro và nước Giaven Câu 55: Trộn dung dịch axit mạnh có pH = 3 và dung dịch kiềm mạnh có pH = 10 theo tỷ lệ thể tích thế nào để được dung dịch có pH = 4? A. 2/9 B. 1/9 C. 1/7 D. 2/7 Tài liệu ôn thi ĐH-CĐ Câu 56: Clorua vôi là muối của kim loại canxi với 2 loai gốc axit là clorua Cl - và hipoclorit ClO - . Vậy clorua vôi gọi là muối gi ? A. Muối trung hòa B.Muối kép C. Muối của 2 axit D. Muối hỗn tạp Tài liệu ôn thi ĐH-CĐ . HALOGEN A. LÝ THUYẾT: - Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa mạnh. Khả năng oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. - Trong các hợp chất, flo luôn có số oxi hóa – 1, các halogen. 8HX + H 2 SO 4 ; Tài liệu ôn thi ĐH-CĐ B. BÀI TẬP Câu 1:Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác A.Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan. B.Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí,. halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường. C.Tất cả các hiđro halogenua khi tan vào nước đều cho dung dịch axit. D. Các halogen (từ F 2 đến I 2 ) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim