Tuần 1 - TIẾT 1 : ÔN TẬP I.Mục tiêu 1.Kiến thức - Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học ở lớp 8. - Ôn lại các bài toán về tính theo công thức hoá học và phương trình hoá học, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. 2.Kĩ năng - Rèn luyện kỹ năng viết công thức hoá học và phương trình hoá học, lập công thức. - Rèn luyện kĩ năng làm các bài toán về nồng độ dung dịch 3. Thái độ - Có hứng thú, say mê học tập bộ môn này. II. Chuẩn bị Bảng phụ với nội dung bài tập. III.Hoạt động dạy học Hoạt động của Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động 1 : Ôn tập về các chất vô cơ ? Hoá 8 chúng ta đã được tìm hiểu mấy loại hợp chất,đó là những hợp chất nào? - Hs : Có 4 loại hợp chất Oxit, Axit, Bazơ, muối. ? Nêu lại thành phần hoá học từng loại? - Hs : - Muối gồm KL,(NH 4 ) I với các gốc Axit. - Bazơ gồm KL,(NH 4 ) I và nhóm (OH) I - Axit gồm H và gốc Axit - Oxit gồm 1 nguyên tố với O - Gv : Nhắc lại cho học sinh cách lập công thức theo quy tắc hoá trị. - Gv : Cho - Hs làm theo nhóm bài số 1. - Hs : Làm theo tổ nhóm trong 5 phút, lên bảng hoàn thiện. Hoạt động 2 : Bài tập - Gv : Hướng dẫn học sinh giải bài tập ? Với gt của bài theo em đây là dạng toán nào? - Hs : Đây là bài toán chất dư, tính toàn nồng độ sau phản ứng. ? Nêu lại các bước tìm chất dư trong phản ứng? - Hs : Nêu lại các bước. ? Theo em bài này chất tan sau phản ứng là chất nào? - Hs : Chất tan gồm FeSO 4 , H 2 SO 4 dư. ? Muốn tìm C% sau phản ứng ta phải tìm đại lượng nào? - Hs : Tìm m ct và m dd sau phản ứng. - Gv : Minh hoạ dd sau phản ứng theo hình vẽ: I.Ôn tập về các hợp chất vô cơ Bài 1.Viết công thức hoá học các hợp chất sau: CanxiClorua, MagiêCacbonat, Kali Hiđroxit, Bari Oxit, Axit Sunfuric, Bạc Nitrat, Lưu huỳnh trioxit, Sắt (III) Sunfat, AmôniClorua. Bài giải Tên CTHH Loại CanxiClorua CaCl 2 Muối MagiêCacbonat MgCO 3 Muối KaliHiđroxit KOH BaZơ BariOxit, BaO OxitBazơ AxitSunfuric H 2 SO 4 Axit BạcNitrat AgNO 3 Muối Lưu huỳnh trioxit SO 3 OxitAxit Sắt(III) Sunfat Fe 2 (SO 4 ) 3 Muối AmôniClorua NH 4 Cl Muối II.Bài tập: Hoà tan 5,6g Fe vào 200g dd H 2 SO 4 loãng 9,8% thu được Sắt(II)Sunfat và khí H 2 .Tìm C % các chất sau phản ứng ? Giải PTPƯ : Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2  1mol 1mol 1mol 1mol n Fe = 0,1mol , 42 SOH n = 0,2mol Tỉ số : 1 1,0 < 1 2,0 => H 2 SO 4 còn dư sau phản ứng. m dd sau phản ứng = 5,6 + 200 – 2 H m = 205,6 – 0,2 = 205,4g 4 FeSO m = 0,1.152 = 15,2g ? Khi lng dd sau phn ng c xỏc nh nh th no? - Hs : Bng khi lng dd khi trn tr i lng H 2 thoỏt ra khi dd sau phn ng. 42 SOH m d = (0,2 0,1).98 = 9,8g Vy : C%FeSO 4 = 4,205 %100.2,15 = 7,4% C% H 2 SO 4 d = 4,205 %100.8,9 = 4,77% IV.Cng c + Hs lm bi tp bng ph : TT Cụng thc Tờn gi Phõn loi 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Na 2 O SO 2 CuCl 2 CaCO 3 . Mg(OH) 2 CO 2 . BaSO 3 Natri Oxit Lu hunh ioxit Axit Nitric St (III) Sunfat Nhụm Nitrat Magie hiroxit St (II) Oxit Kali Photphat Bari Sunfit Oxit baz Axit Mui Mui Baz Oxit axit Mui + Nhn mnh li vic tớnh toỏn cht d, C%, C M cỏc cht tan sau phn ng (Lu ý phn ng to cht khớ ,cht khụng tan thỡ vic tớnh m dd sau cn tr lng cht khụng tan trong dd. V. V nh. ễn v xem li ni dung bi hc hụm nay. c trc bi mi. _______________________________________________________________________ Tit 2: BI 1. TNH CHT HO HC CA OXIT KHI QUT V S PHN LOI OXIT A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức Biết đợc: - Tính chất hoá học của oxit: + Oxit bazơ tác dụng đợc với nớc, dung dịch axit, oxit axit. + Oxit axit tác dụng đợc với nớc, dung dịch bazơ, oxit bazơ. - Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit l ỡng tính va oxit trung tính. - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit và lu huỳnh đioxit. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit. - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính chất hoá học của CaO, SO 2 . - Phân biệt đợc các phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của một số oxit. H 2 SO 4 d mH 2 FeSO 4 - Phân biệt đợc một số oxit cụ thể. - Tính thành phần phần trăm về khối lợng của oxit trong hỗn hợp hai chất. B. Trọng tâm Tính chất hóa học của oxit Phản ứng điều chế mỗi loại oxit. II.Chun b + Bng ph +B thớ nghim gm: ng nghim, cc, CaO, CuO, HCl, dd Ca(OH) 2 , ng thi, dd Phenolphtalờin, nc, ng hỳt. III.Hot ng dy hc Hot ng ca Gv v Hs Ni dung kin thc Hot ng 1 : Nghiờn cu tớnh cht húa hc ca oxit - Gv : Lm thớ nghim gia CaO vi nc ? Cho bit hin tng khi cho quỡ tớm, Phenoltalờin vo sn phm? - Hs : Quỡ chuyn mu xanh, Phờnolphtalờin chuyn mu hng ? Du hiu nh vy cho em kt lun gỡ v loi sn phm to thnh? - Hs : Sn phm gia CaO v nc l dd Baz - Gv : Mt s oxit Baz khỏc cng cú kt qu tng t ? Kt lun v tớnh cht ca oxitbaz vi nc? - Hs : a ra tớnh cht. - Gv : Biu din thớ nghim CuO vi dd HCl ? Hin tng xy ra trong thớ nghim? - Hs : CuO t mu en tan ra v chuyn thnh dd mu xanh . - Gv : Thụng bỏo sn phm lm dd cú mu xanh l mui CuSO 4 . ? Cho kt lun v sn phm trong tớnh cht ny? - Gv : Cho hc sinh tp vit pt theo tớnh cht chung. CuO + 2HCl + H 2 O Fe 2 O 3 + 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O K 2 O + H 2 SO 4 + - Gv : Thụng bỏo hin tng hoỏ ỏ ca vụi sng. a ra phng trỡnh phn ng gii thớch? Lu ý ch mt s oxit baz mi cú tớnh cht ú. I.Tớnh cht ca oxit 1.Tớnh cht ca oxit baz a.Tỏc dng vi nc. Vớ d: K 2 O + H 2 O 2KOH BaO + H 2 O Ba(OH) 2 b.Tỏc dng vi Axit Vớ d: CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HNO 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O K 2 O + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O c.Tỏc dng vi oxitaxxit 2.Tớnh cht ca oxit axit a.Tỏc dng vi oxit Baz. VD. CO 2 + CaO CaCO 3 (hoỏ ỏ ca vụi) BaO +SO 3 BaSO 4 b.Tỏc dng vi dd kim Mt s OxitBaz + H 2 O dd Kim ( K 2 O,Li 2 O,Ca(OH) 2 ,BaO,Na 2 O ) Mi Oxit Baz + axit Mui + H 2 O Mt s OxitBaz + Oxit Axit Mui ( K 2 O,Li 2 O,Ca(OH) 2 ,BaO,Na 2 O ) Oxit axit +Kim Mui + H 2 O - Gv : Cho - Hs lm thớ nghim CO 2 vi dd Ca(OH) 2 . ? Hin tng trong thớ nghim ? - Hs : Nc vụi vn c - Gv : Vn c ú chớnh l mui CaCO 3 ? Sn phm tớnh cht ny? - Gv : Biu din thớ nghim P 2 O 5 vi nc. ? Nhn xột s thay i ca quỡ tớm? - Hs : Quỡ tớm chuyn sang mu hng ? Kt lun v sn phm? Hot ng 2 : Nghiờn cu s phõn loi oxit - Gv : Da vo tớnh cht c trng ca mi loi oxit m ngi ta chia oxit thnh 4 loi. VD: CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O c.Tỏc dng vi nc VD: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 II.Phõn loi oxit. Cú 4 loi Oxit l: - Oxit Baz (BaO,FeO,CuO ) - OxitAxit (CO 2 ,SO 3 ,P 2 O 5 ) - Oxit lng tớnh(Al 2 O 3 ,ZnO,Cr 2 O 3 ) - Oxit trung tớnh hay oxit khụng to mui (CO,NO) IV.Cng c Hon thnh cỏc pt sau bng cỏch chn cht phự hp vo ch ( ) 1.Na 2 O + NaOH 2.SO 2 + KOH 3.SO 3 + CaSO 4 + H 2 O 4. + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O 5.SO 3 + H 2 SO 4 Cho bit mi phn ng thuc tớnh cht hoỏ hc no? V.V nh :Lm cỏc bi tp trong SGK. _______________________________________________________________________ Tit 3: BI 2. MT S OXIT QUAN TRNG A.CANXI OXIT A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức Biết đợc: - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit và lu huỳnh đioxit. Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính chất hoá học của CaO - Tính thành phần phần trăm về khối lợng của oxit trong hỗn hợp hai chất. B. Trọng tâm Tính chất hóa học của oxit Phản ứng điều chế mỗi loại oxit. C. Chun b - Dng c: ng nghim, chi ra, cc thu tinh, a thu tinh - Hoỏ cht: CaO, CaCO 3 , dung dch HCl, dung dch Ca(OH) 2 dung dch H 2 SO 4 - Tranh nh lũ nung vụi trong cụng nghip D.Hot ng dy hc: 1.Kim tra bi c 1.Cho bit cỏc tớnh cht chung ca oxit baz v oxit axit? 2.Phõn loi cỏc oxit sau: CuO, Fe 2 O 3 , SO 2 , NO, ZnO, P 2 O 5 ? 2.Bi mi Bi trc cỏc em ó c tỡm hiu v tớnh cht hoỏ hc chung ca oxit axit v oxit baz. Bi hụm nay cỏc em s c tỡm hiu v mt s oxit c th quan trng. Vi oxit baz ú l Canxi oxit, vi oxit axit ú l Lu hunh ioxit Oxit Axit + H 2 O dd Axit Hoạt động của Gv và Hs Nội dung kiến thức Hoạt động 1 : Tìm hiểu tính chất vật lý của CaO - Gv : Thông báo cho - Hs tên thông thường của Canxi Oxit là vôi sống ? Quan sát mẫu vôi sống cho biết tính chất vật lí của CaO? - Hs : Là chất rắn màu trắng ,nhiệt độ nóng chảy khá cao Hoạt động 2 : Nghiên cứu tính chất hóa học của CaO - Gv : Biểu diễn thí nghiệm CaO với nước ? Cho biết loại sản phẩm của thí nghiệm? - Hs : Sản phẩm là Bazơ - Gv : Ca(OH) 2 không hoàn toàn tan. Phần tan là dd kiềm hay còn gọi là nước vôi trong phần không tan có tên khác là vôi tôi hay vôi sữa. ? Em có nhận xét gì khả năng phản ứng của CaO với nước? - Hs : Phản ứng xảy ra nhanh toả nhiều nhiệt. - Gv : Lưu ý học sinh cần cẩn thận khi gặp quá trình tôi vôi trong thực tiễn. - Dựa khả năng phản ứng với nước mãnh liệt (khả năng hút ẩm) nên dùng làm chất hút trong một số trường hợp. - Gv : Biểu diễn thí nghiệm CaO với HCl ? Nhận xét hiện tượng? - Hs : CaO tan trong Axit tạo thành dd không màu. - Gv : Phản ứng này làm giảm nồng độ axit nên trong nông nghiệp để khử chua đất. ? Dự đoán sản phảm của thí nghiệm? - Hs : Sản phẩm là Muối và nước. ? Tại sao em lại có dự đoán như vậy? - Hs : Vì CaO thuộc loại oxit bazơ. - Gv : Liệu CaO có đúng là một oxit bazơ không chúng ta cùng xét tiếp các tính chất tiếp theo. - Gv : Nêu ra hiện tượng hoá đá của CaO khi để nó lâu trong không khí.Từ đó thông báo sản phẩm và cách bảo quản, sử dụng CaO trong thực tế. ? Qua các tính chất đã xét em có kết luận gì về CaO? Cơ sở của kết luận đó? - Hs : CaO là một oxit bazơ vì nó có đầy đủ tính chất của oxit bazơ đã xét. Hoạt động 3 : Tìm hiểu ứng dụng của CaO - Gv : Đưa ra một số ứng dụng chính của CaO gắn liền với tính chất của nó. I.Canxi Oxit có tính chất gì? 1.Tính chất vật lý Canxi Oxit là chất rắn màu trắng,nhiệt độ nóng chảy khoảng 2585 0 C. 2. Tính chất hóa học a.Tác dụng với nước CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 + Q b.Tác dụng với Axit CaO + 2HCl  CaCl 2 + H 2 O CaO + H 2 SO 4  CaSO 4 + H 2 O c.Tác dụng với oxit axit CaO + CO 2  CaCO 3 CaO + SO 3  CaSO 4 CaO + SiO 2  CaSiO 3 Kết luận: CaO là một oxit bazơ. II. Vai trò của Canxi Oxit (SGK) III. Sản xuất Canxi Oxit Hot ng 4 : Sn xut CaO - Gv : Gii thiu cỏch sn xut CaO. ? Theo em sn xut CaO cú li v tỏc hi gỡ? - Hs : Cú li vỡ sn xut ra nguyờn liu xõy dng cú hi vỡ cú th gõy ụ nhim mụi trng do to CO 2 ? Em cn lm gỡ hn ch s ụ nhim ú? 1.Nguyờn liu ỏ vụi CaCO 3 ,than 2.Cỏc phn ng xy ra. G1.To nhit cho phn ng: C + O 2 o t CO 2 + Q G2.Phõn hu ỏ vụi CaCO 3 0 t CaO + CO 2 IV.Cng c : Hon thnh cỏc bi tp sau: Bi tp 1: Vit phng trỡnh phn ng cho mi bin i sau: (Vit sn bng ph) Ca(OH) 2 CaCl 2 CaCO 3 CaO Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 : _______________________________________________________________________ Tit 4: BI 2. MT S OXIT QUAN TRNG B.LU HUNH IOXIT A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức Biết đợc: - Tính chất hoá học của oxit: - Tính chất, ứng dụng, điều chế lu huỳnh đioxit. Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính chất hoá học của SO 2 . - Phân biệt đợc các phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của SO 2 . - Phân biệt đợc một số oxit cụ thể. - Tính thành phần phần trăm về khối lợng của oxit trong hỗn hợp hai chất. B. Trọng tâm Tính chất hóa học của SO 2 Phản ứng điều chế mỗi loại SO 2 . C.Chun b - Cu, H 2 SO 4 , ng nghim, giy quỡ, ốn cn, cc, ddCa(OH) 2 , ng dn. D.Hot ng dy hc: 1.Kim tra bi c + Vit pt nờu ra tớnh cht ca CaO? + Chn loi cht phự hp vo ch ( )? + H 2 O Axit + dd kim Mui + H 2 O + Mui 2.Bi mi Trong thc t mt s vựng thng xut hin ma axit gõy nhiu thit hi cho i sng ,sn xut v nguyờn nhõn ch yu l do s ụ nhim khụng khớ vi th phm chớnh l khớ SO 2 .Vy khớ SO 2 l oxit cú tớnh cht nh th no,ng dng v tỏc hi cú nú ra sao chỳng ta cựng hc tip bi s 2. Hot ụng ca Gv v Hs Ni dung kin thc Hoạt động 1 : Nghiên cứu tính chất của SO 2 ? Dự đoán xem SO 2 thuộc loại oxit gì? - Hs : Là oxit axit. ? Theo em nếu SO 2 là oxit axit thì nó sẽ có những tính chất hoá học nào? - Hs : Đưa ra các tính chất ở phần kiểm tra bài cũ. - Gv : Chúng ta sẽ đi lần lượt sét các tính chất của SO 2 để xem dự đoán trên có đúng không. - Gv : Làm thí nghiệm điều chế SO 2 từ Cu và H 2 SO 4 đ.Sau đó cho khí SO 2 qua cánh hoa ,quì ẩm. ? Qua quan sát cho biết qua về tính chất vật lí của SO 2 ? - Hs : Là chất khí,không màu ? Hiện tượng gì có được khi SO 2 qua cánh hoa, quì tím ẩm? - Hs : Cánh hoa mất màu, quì ẩm thành màu đỏ. ? Chất làm quì tím sang màu đỏ theo em nó thuộc loại chất nào? - Hs : Là chất axit. ? Hãy giải thích tại sao SO 2 lại làm quì tím ẩm sang màu đỏ? - Hs : SO 2 phản ứng với nước thành axit. - Gv : hướng dẫn học sinh viết ptpư. - Gv : Làm thí nghiệm sục SO 2 vào dd Ca(OH) 2 . ? Hiện tượng xảy ra? - Hs : dd Ca(OH) 2 vẩn đục. - Gv : Thông báo loại sản phẩm, học sinh viết ptpư. +Dấu hiệu ở thí nghịêm này cũng là một trong nhiều cách nhận biết SO 2 . ? Qua các tính chất vừa xét,em có kết luận gì về loại chất SO 2 ? - Hs : SO 2 là một oxit axit. Hoạt động 2 : Tìm hiểu ứng dụng của SO 2 - Gv : Cùng học sinh tìm hiểu ứng dụng của SO 2 . Hoạt động 3 : Tìm hiểu phương pháp điều chế SO 2 + Thuyết trình cách điều chế và sản xuất SO 2 trong công nghiệp và trong PTN. I.SO 2 có tính chất nào? 1.Làm đổi màu quì ẩm. SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3 2.Tác dung với dd kiềm SO 2 + Ca(OH) 2  CaSO 3  + H 2 O SO 2 + 2NaOH  Na 2 SO 3 + H 2 O 3.Tác dụng với oxitbazơ SO 2 + Na 2 O  Na 2 SO 3 SO 2 + CaO  CaSO 3 Kết luận: SO 2 là một oxitaxit. II.ứng dụng của SO 2 (SGK) III.Điều chế SO 2 1.Trong công nghiệp + Đi từ S có sẵn trong các mỏ S. S + O 2  SO 2 + Đốt quặng Pirit. 4FeS 2 + 11O 2  2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2.Trong PTN + Kim loại phản ứng với H 2 SO 4 đặc nóng. Cu+2H 2 SO 4 đ  CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2  + Muối Sunfit phản ứng với Axit. Na 2 SO 3 + 2HCl  NaCl + H 2 O + SO 2  IV.Cng c. + Gii thớch ti sao nhng vựng no b ụ nhim nng khớ SO 2 hay cỏc oxit khỏc cựng loi li d xy ra ma axit? + Vit pt theo s sau: S SO 2 BaSO 3 BaO BaSO 4 (NH 4 ) 2 SO 3 V.V nh. _______________________________________________________________________ Tit 5: BI 3.TNH CHT CA AXIT A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức Biết đợc: - Tính chất hoá học của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại. - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H 2 SO 4 lo ng và Hã 2 SO 4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nớc). Phơng pháp sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất hoá học của axit nói chung. - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính chất hoá học của axit HC , H 2 SO 4 lo ng, Hã 2 SO 4 đặc tác dụng với kim loại. - Viết các phơng trình hoá học chứng minh tính chất của H 2 SO 4 lo ng vàã H 2 SO 4 đặc, nóng. - Nhận biết đợc dung dịch axit HC và dung dịch muối clorua, axit H 2 SO 4 và dung dịch muối sunfat. - Tính nồng độ hoặc khối lợng dung dịch axit HC ,H 2 SO 4 trong phản ứng. B. Trọng tâm Tính chất hóa học của axit, tính chất riêng của H 2 SO 4 . Nhận biết axit H 2 SO 4 và muối sunfat II. Chun b : - Gv: * Bng ph v 4 b thớ nghim mi b gm: + Dng c: Giỏ ng nghim, ng nghim, chi ra, kp g, ng hỳt. + Hoỏ cht: Fe 2 O 3 , Zn ,Mg hoc Al, dung dch HCl, dung dch NaOH, H 2 SO 4 loóng, qu tớm,PP. II.Hot ng dy hc 1.Kim tra bi c : + Em hóy nờu nh ngha v vit cụng thc dng chung ca axit ?Cho vớ d v mt s axit? + Cha bi tp 2 / 11 SGK 2.Bi mi Ta thy nhiu axit khỏc nhau nhng hu ht chỳng cú tớnh cht hoỏ hc ging nhau . Vy ú l tớnh cht no chỳng ta cựng nghiờn cu bi hc hụm nay. Hot ng ca Gv v Hs Ni dung kin thc Hot ng 1 : Tin hnh thớ nghim - Gv : Biu din thớ nghim gia: - Axit vi quỡ tớm v Phenolphtalein I.Tớnh cht ca axit. 1.Lm i mu cht ch th Axit lm quỡ tớm thnh mu hng() ? Hiện tượng xảy ra? - Hs : Quì tím chuyển màu đỏ, Phenolphtalein không đổi màu. - Gv : Đây cũng là dấu hiệu đặc trưng nhất để nhận biết dd Axit bằng quì tím. - Gv : Cho 4 nhóm nhận thí nghiệm KL với Axit. - Hs : Đọc hướng dẫn và tiến hành thí nghiệm. 1.Mg + HCl 2.Zn + H 2 SO 4 l 3.Cu + HCl /H 2 SO 4 l ? Hiện tượng trong mỗi thí nghiệm? - Hs : Báo cáo các kết quả. - Gv : Dẫn dắt - Hs xác định sản phẩm. ? Theo em trong các phản ứng xảy ra sẽ cho chúng ta loại sản phẩm nào? - Hs : Cho muối và khí H 2 . - Gv : Lưu ý cho - Hs về một số trường hợp KL + Axit. - Gv : Ngoài phản ứng KL + Axit ,axit còn có tính chất nào khác chúng ta sang thí nghiệm tiếp theo. - Làm thí nghiệm giữa Cu(OH) 2 với Axit. ? Hiện tượng xảy ra? - Hs : Cu(OH) 2 không tan ,màu xanh phản ứng và tan ra thành dd màu xanh lá. ? Theo em thí nghiệm này hiện tượng khác thí nghiệm trên ở điểm nào? - Hs : Không có khí H 2 tạo thàn? - Gv : Thông báo sản phẩm vói màu sắc tương ứng. ? Cho kết luận về sản phẩm chung ở tính chất này? - Hs : Đưa ra tính chất chung.Viết pt phản ứng. - Gv : Biểu diễn thí nghiệm CuO với axit. ? So sánh hiện tượng giữa TN CuO +HCl với TN Cu(OH) 2 + HCl? - Hs : Hiện tượng sau phản ứng hoàn toàn giống nhau. ? Dự đoán loại sản phẩm? - Hs : Quan sát,dự đoán sản phẩm.Và đưa ra tính chất chung. - Gv : Chốt lại cho - Hs về tính chất chung của Axit. Hoạt động 2 : Phân loại axit - Đưa ra độ mạnh yếu của một số Axit. 2.Tác dụng với kim loại Ví dụ: Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2  2Al +3H 2 SO 4 loãng  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2  Cu + HCl, H 2 SO 4 loãng  không xảy ra Chú ý: Kim loại yếu như Cu,Ag ,Hg không phản ứng với các axit H 3 PO 4 HCl, H 2 SO 4 loãng nhưng phản ứng với các axit H 2 SO 4 đ,HNO 3 tác dụng với KL không cho H 2 . 3.Tác dụng với Bazơ. Cu(OH) 2 + 2HCl  CuCl 2 + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 SO 4  BaSO 4  + 2H 2 O 4.Tác dụng với OxitBazơ. CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 6HNO 3  2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O II.Axit mạnh,Axit yếu. Độ mạnh của các axit giảm dần theo dãy : HClO 4 >H 2 SO 4 >HCl >HNO 3 >H 3 PO 4 > H 2 S >H 2 SO 3 > H 2 CO 3 > H 2 SiO 3 IV.Củng cố. Bài 1.Viết phương trình phản ứng khi cho HCl lần lượt tác dụng với: a.Magie b. Sắt (III) hiđroxit Axit +KL  Muối + H 2  Axit +Bazơ  Muối + H 2 O Axit + Oxit Bazơ  Muối + H 2 O c.Km oxit d. Nhụm oxit Cho bit trng thỏi cỏc cht. V. V nh: - V nh lm bi tp: 1, 2, 3, 4 SGK/ 14. - Hng dn bi tp 4/ 14. a. Phng phỏp hoỏ hc: Fe tỏc dng c vi dung dch HCl cũn Cu khụng tỏc dng c vi dung dch HCl lc cht rn ta c m Cu t ú tớnh % ca Cu. b. Phng phỏp vt lớ: Da vo tớnh cht t ca st b nam chõm hỳt ta s tỏch riờng c 2 kim loi ra em cõn ri tớnh % khi lng ca 2 kim loi ny. S: %Cu = 60%, %Fe = 40% _______________________________________________________________________ BI 4. MT S AXIT QUAN TRNG Tit 6 : AXIT CLOHIDRIC VA AXIT SUNFURIC. A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức Biết đợc: - Tính chất hoá học của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại. - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H 2 SO 4 lo ng và Hã 2 SO 4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nớc). Phơng pháp sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất hoá học của axit nói chung. - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính chất hoá học của axit HC, H 2 SO 4 lo ng, Hã 2 SO 4 đặc tác dụng với kim loại. - Viết các phơng trình hoá học chứng minh tính chất của H 2 SO 4 lo ng vàã H 2 SO 4 đặc, nóng. - Nhận biết đợc dung dịch axit HC và dung dịch muối clorua, axit H 2 SO 4 và dung dịch muối sunfat. - Tính nồng độ hoặc khối lợng dung dịch axit HC,H 2 SO 4 trong phản ứng. B. Trọng tâm Tính chất hóa học của axit, tính chất riêng của H 2 SO 4 . Nhận biết axit H 2 SO 4 và muối sunfat C. Chun b : - Gv: Bng ph (vit sn bi tp) Cho cỏc cht sau: Ba(OH) 2 , Fe(OH) 3 , SO 3 , K 2 O, Mg, Fe, Cu, CuO, P 2 O 5 . 1.Gi tờn phõn loi cỏc cht trờn. 2.Vit cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú ) ca cỏc cht trờn vi: a.Nc. b.Dung dch H 2 SO 4 loóng. c.Dung dch KOH? *4 b thớ nghim mi b gm: + Dng c: Giỏ ng nghim, ng nghim, chi ra, kp g, ng hỳt. + Hoỏ cht: CuO hoc Fe 2 O 3 , Zn hoc Al, dung dch HCl, Cu(OH) 2 dung dch NaOH, H 2 SO 4 loóng, qu tớm. D.Hot ng dy hc: 1.Kim tra bi c [...]... H2SO4, HCl Cõu 5 : Ho tan 65g Zn vo HCl d Tớnh th tớch khớ thu c (ktc) Biu im - ỏp ỏn Cõu1.3 im 1/ S + O2 SO2 2/ 2SO2 + O2 2SO3 3/ SO3 + H2O H2SO4 4/ H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O 5/ SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 6/ Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 Cõu 2. (2) Do CaO ó phn ng vi hi nc trong khụng khớ to thnh Ca(OH )2 CaO + H2O Ca(OH )2 Cõu 3 : 2 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Na2CO3... Mg(OH )2 5 Mg 1 MgO 6 2 8 7 MgCl2 3 Mg(NO3 )2 4 1.2Mg + O2 2MgO - Gv : Hng dn hc sinh hon thnh 2. MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ? Dnh cho hc sinh trung bỡnh, khỏ 3.MgCl2+2AgNO3Mg(NO3 )2 +2AgCl ? Phn ng 2 thuc chuyn hoỏ no? 4.Mg +2HCl MgCl2 + H2 - Hs : T Oxit Baz thnh Mui to - Gv : Khai thỏc hc sinh cỏc chuyn hoỏ 5.Mg(OH) MgO + H O 2 2 cũn li 6.MgCl2+2NaOHMg(OH )2+ 2NaCl - Hs : Lờn bng hon thnh cỏc pt 7.Mg(NO3 )2+ Ba(OH)2Ba(NO3 )2+ MgOH )2. .. Na2O phn ng vi nc + in phõn dd mui n cú mng ngn II.Tớnh cht hoỏ hc 1 Lm i mu cht ch th - Quỡ tớm hoỏ xanh - Phenolphtalein khụng mu chuyn sang mu hng 2 Tỏc dng vi axit to mui v nc SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 3 Tỏc dng vi axit to mui v nc 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O III.ng dng (sgk) IV iu ch 1 Trong phũng thớ nghim: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Na2O + H2O 2NaOH 2 Trong cụng nghip: 2NaCl +H2O in phõn 2NaOH+H2+... cht ca mt baz tan 2 Tỏc dng vi axit to mui v nc Ca(OH )2 + H2SO4 CaSO4 + H2O Ca(OH )2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 3 Tỏc dng vi oxit axit to mui v nc Ca(OH )2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH )2 + SO3 CaSO4 + H2O 4.Ca(OH )2 khụng tan b nhit phõn Ca(OH )2 CaO + H2O III.ng dng Sn xut 1.ng dng (SGK) 2. Sn xut Ca(OH )2 (5p) CaO + H2O Ca(OH )2 ? Dnh cho hc sinh trung bỡnh, khỏ - Em hóy nờu cỏc ng dng ca vụi (canxi hiroxit )... trờn l cỏc quan h qua li bng phn ng hoỏ hc gia cỏc cht vụ c - Gv : Yờu cuHs v nh ly cỏc vớ d khỏc - Lu ý mt chuyn hoỏ cú th thc hin bng nhiu tớnh cht khỏc nhau II Nhng phn ng minh ho 1.CuO +2HCl CuCl2 + H2O 2. Na2O + CO2 Na2CO3 3.AgNO3 + HCl AgCl+ HNO3 4.HNO3 + KOH KNO3 + H2O 5.Ca(OH )2 + CO2 CaCO3 + H2O 6.Ba(OH )2 +CuCl2BaCl2 + Cu(OH )2 7.CaO + H2O Ca(OH )2 8.2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 9.SO3 + H2O H2SO4 Bi tp... OxitBaz 4.Mui + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 4.Tỏc dng vi Baz 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Cu(OH )2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O Kt lun: HCl v H2SO4 cú y tớnh cht ? Kt lun v tớnh cht ca HCl v H2SO4? ca mt Axit - Hs : HCl v H2SO4l cú y tớnh cht ca mt Axit Hot ng 2 : Luyn tp Hng dn hc sinh gii bi tp 1,3 SGK IV.Cng c * Hon thnh cỏc s phn ng: a.Fe FeO FeCl2 b.Al Al2O3 Al2(SO4)3 ... 1 ,2 g CM HCl = 3M Vdd HCl = 50ml = 0,05lớt b.Vi HCl CuO +2HCl CuCl2 + H2O Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O CaO +2HCl CaCl2 + H2O c.Vi NaOH SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Bi tp 2 Ho tan 1 ,2 g Mg bng 50ml dung dch HCl 3M a.Vit phng trỡnh phn ng b.Tớnh th tớch khớ thoỏt ra (ktc) a.Vit PTP c.Tớnh nng mol ca dung dch thu c sau b.VH2 = ? phn ng (coi th tớch ca dung dch thay i c.CM sau P =... OxitBaz ptp CuO + 2HCl CuCl2 + H2O ? Cho bit mi phn ng thuc tớnh cht Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O chung no ca Axit? 4.Tỏc dng vi Baz - Hs : NaOH + HCl NaCl + H2O 2. Axit + Kim loi Cu(OH )2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O 3.OxitBaz *Axit H2SO 4 loóng 4.Axit + Baz 1 1.Lm i mu quỡ tớm thnh mu ? Sn phm mi thớ nghim? 2. Tỏc dng vi kim loi - Hs : Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2. Mui + H2 Cu + H2SO4 l // 3.Mui + H2O 3.Tỏc dng vi... SO2 2 Tớnh hỏo nc C12H22O11 H2SO4 c 11H2O + 12 C 4 3.ng dng(SGK) III Sn xut axit sunfuric 1 Nguyờn liu Lu hunh hoc qung prit st (FeS2) 2 Cỏc giai on sn xut a Sn xut lu hunh ioxit S (r) + O2 (k) SO2(k) hoc: 4FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8SO2 b.sn xut lu hunh trioxit 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3(l) Hot ng 3 : Tỡm hiu phng phỏp nhn c Sn xut axit sunfuric SO3(l) + H2O(l) H2SO4(l) bit H2SO4 v mui sunfat IV Nhn bit axit... Kin thc cn nh 1 Tớnh cht hoỏ hc ca oxit Vớ d: Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O SO2 + 2KOH K2O + CO2 + H2O K2CO3 SO2 + CaO K2SO3 CaSO3 SO3 + H2O H2SO4 +OxitBaz +Baz *Phiu s2 CaO + H2O Ca(OH )2 M + H2 O Oxitbaz oxit axit Mui Baz axit - Hs : Hon thnh cỏc phiu bi tp theo nhúm.Vn dng vit PTP bng cỏc vớ d phự hp - Gv dn dt a ra tớnh cht chung ca axit, oxit Hot ng 2 : Lm bi tp ? Dnh cho hc sinh trung bỡnh, khỏ . HCl CuO +2HCl  CuCl 2 + H 2 O Na 2 O + 2HCl  2NaCl + H 2 O CaO +2HCl  CaCl 2 + H 2 O c.Với NaOH SO 2 + 2NaOH  Na 2 SO 3 + H 2 O CO 2 + 2NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O Bài tập 2. Hoà tan 1 ,2 g. của oxit Ví dụ: Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O K 2 O + CO 2 → K 2 CO 3 SO 2 + CaO → CaSO 3 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 2.Tính chất của oxitAxit Ví. H 2 O 5/ SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O 6/ Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + SO 2 Cõu 2. (2) Do CaO ó phn ng vi hi nc trong khụng khớ to thnh Ca(OH) 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cõu 3 : 2 2NaOH