Trường ………………… ĐỀ THI HỌC KỲ II (Năm-Học: 2010-2011) Lớp:………… Môn thi: Hoá Học Đề :A Họ và Tên:……… …… Lớp : 9 Thời gian : 45 / Điểm Lời phê của thầy giáo A-Trắc nghiệm khách quan (4điểm) Khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng nhất: Câu 1:(0,5điểm)- Dãy kim loại nào được sắp xếp theo trật tự tính hoạt động hoá học tăng dần trong các dãy kim loại sau: a. Al ; Zn ; Fe ; Na ; Cu ; Ag ;Pb b. Ag ; Cu ; Pb; Zn ; Fe ; Al ; Na c. Na ; Al ; Zn ; Pb ; Fe ; Cu ; Ag d. Ag; Cu ; Pb ; Fe ; Zn ; Al ; Na Câu 2: (0,5điểm)- Cho các cặp chất sau, cặp nào xảy ra phản ứng hoá học: 1. Mg + FeCl 2 2. Cu + ZnSO 4 3. Zn + Pb(NO 3 ) 2 4. Cu + Hg(NO 3 ) 2 5. Cu + AgNO 3 6. Zn + Al(NO 3 ) 3 a. 1,2,3,4 ; b. 1,3,4,5 ; c. 1,3,4,6 , d. 1,4,5,6 Câu 3 (0,5điểm)- Đốt cháy 5,6 (l) khí metan, thể tích khí CO 2 sinh ra ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất là: a. 22,4(l) b. 4,48 (l) c. 11,2(l) d. 5,6(l) . Câu 4 : (0,5điểm) - Cho 14,63 (g) benzen tác dụng với brom có bột sắt xúc tác,sau phản ứng thu được 24,44(g) brombenzen.Tính hiệu suất của phản ứng ? a.80% ; b. 83% ; c.85% ; d. Kết quả khác Câu 5 :(2điểm) Cho những chất sau đây phản ứng với nhau từng đôi một (Điều kiện phản ứng có đủ),hãy ghi dấu (x)nếu có phản ứng,dấu (0) nếu không có phản ứng. CaO C 2 H 5 OH Na 2 SO 4 K C 2 H 5 OH CH 3 COOH B-Trắc nghiệm tự luận: (6điểm ) (Học sinh làm trên giấy riêng) Câu 1: (2điểm) -Viết các phương trình phản ứng xảy ra ở câu 5 phần trắc nghiệm khách quan,ghi đầy đủ các điều khiện phản ứng (nếu có) . Câu 2 (2điểm)- Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau: Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaCl , HCl. Viết phương trình phản ứng (Nếu có). Câu 3:(2điểm) - Cho glucozơ lên men rượu. a.Viết phương trình phản ứng xảy ra. b.Tính khối lượng rượu và thể tích khí CO 2 tạo thành từ 250(g) glucozơ ?Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích khí đo ở đktc. ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM (Đề A) Môn: Hoá Học Lớp :9 A.Trắnghiệm khách quan: (4điểm) Khoanh tròn đúng mỗi câu:(0,5 điểm) Câu 1: d ; Cầu 2: b ; Câu 3: d ; Câu 4: b 2,0(điểm) Câu 5: Đánh dấu đúng vào mỗi ô (0,25điểm). 2,0(điểm) B.Trắc nghiệm tự luận: (6điểm) Câu 1:(2điểm) Ptpư: 2C 2 H 5 OH + 2K → 2C 2 H 5 OK + H 2 ↑ 0,5(điểm) 2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O 0,5(điểm) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH  → ο tdSOH )( 42 CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O 0,5(điểm) 2CH 3 COOH + 2K → 2CH 3 COOK + H 2 ↑ 0,5(điểm) Câu 2: (2điểm) -Dùng quì tím nhúng vào mỗi dung dịch trên . 0,25(điểm) +Dung dịch nào làm quì tím → đỏ:Nhóm I: H 2 SO 4 , HCl. 0,25(điểm) + Dung dịch không làm quì tím đổi màu:Nhóm II: Na 2 SO 4 , NaCl. 0,25(điểm) - Rồi dùng dung dịch BaCl 2 nhận ra H 2 SO 4 và Na 2 SO 4 của Mỗi nhóm (có kết tủa trắng). 0,5(điểm) Ptpư: BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 0,25(điểm) BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl 0,25(điểm) - Còn lại là dung dịch HCl và NaCl. 0,25(điểm) Câu 3: (2điểm). n C 6 H 12 O 6 = )(39,1 180 250 mol M m == 0,25(điểm) a. ptpư : C 6 H 12 O 6  → − )3230( ο lenmenruou 2 C 2 H 5 OH + 2CO 2 0,5(điểm) T.L.M : 1 : 2 : 2 Mol : 1,39 → 2,78 → 2,78 0,25(điểm) b. m C 2 H 5 OH = n .M = 2,78 . 46 = 127,8(g) 0,5(điểm) = 2 CO V n .22,4 = 2,78 . 22,4 =62,27 (l) 0,5(điểm) *********************** CaO C 2 H 5 OH Na 2 SO 4 K C 2 H 5 OH 0 0 0 x CH 3 COOH x x 0 x Trường ……………… ĐỀ THI HỌC KỲ II (Năm-Học: 2010-2011) Lớp:………… Môn thi: Hoá Học Đề :B Họ và Tên:…………………………… Lớp : 9 Thời gian : 45 / Điểm Lời phê của thầy giáo A-Trắc nghiệm khách quan (4điểm) Khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng nhất: Câu 1:(0,5điểm) - Dãy kim loại nào được sắp xếp theo trật tự tính hoạt động hoá học tăng dần trong các dãy kim loại sau: a. Ag; Cu ; Pb ; Fe ; Zn ; Al ; Na b. Al ; Zn ; Fe ; Na ; Cu ; Ag ;Pb c. Ag ; Cu ; Pb; Zn ; Fe ; Al ; Na d. Na ; Al ; Zn ; Pb ; Fe ; Cu ; Ag Câu 2:(0,5điểm) - Cho các cặp chất sau, cặp nào xảy ra phản ứng hoá học: 1. Mg + FeCl 2 2. Cu + ZnSO 4 3. Zn + Pb(NO 3 ) 2 4. Cu + Hg(NO 3 ) 2 5. Cu + AgNO 3 6. Zn + Al(NO 3 ) 3 a. 1,4,5,6 ; b. 1,2,3,4 ; c. 1,3,4,5 , d. 1,3,4,6 Câu 3 : (0,5điểm) - Đốt cháy 11,2 (l) khí metan, thể tích khí CO 2 sinh ra ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất là: a. 11,2(l) ; b. 5,6(l) ; c. 4,48 (l) ; d. 22,4(l) Câu 4 : (0,5điểm) - Cho 14,63 (g) benzen tác dụng với brom có bột sắt xúc tác,sau phản ứng thu được 23,56(g) brombenzen.Tính hiệu suất của phản ứng ? a. 85% ; b. 83% ; c.80% ; d. Kết quả khác Câu 5 :(2điểm) - Cho những chất sau đây phản ứng với nhau từng đôi một (Điều kiện phản ứng có đủ),hãy ghi dấu (x)nếu có phản ứng,dấu (0) nếu không có phản ứng. Na 2 SO 4 CaO K C 2 H 5 OH CH 3 COOH C 2 H 5 OH B-Trắc nghiệm tự luận: (6điểm ) (Học sinh làm trên giấy riêng) Câu 1: (2điểm) -Viết các phương trình phản ứng xảy ra ở câu 5 phần trắc nghiệm khách quan,ghi đầy đủ các điều khiện phản ứng (nếu có) . Câu 2 (2điểm)- Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau: Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaCl , HCl. Viết phương trình phản ứng (Nếu có). Câu 3:(2điểm) - Cho glucozơ lên men rượu. a.Viết phương trình phản ứng xảy ra. b.Tính khối lượng rượu và thể tích khí CO 2 tạo thành từ 250(g) glucozơ ?Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích khí đo ở đktc. ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM (Đề B) Môn: Hoá Học Lớp :9 A.Trắnghiệm khách quan: (4điểm) Khoanh tròn đúng mỗi câu:(0,5 điểm) Câu 1: a ; Cầu 2: c ; Câu 3: a ; Câu 4: c 2,0(điểm) Câu 5: Đánh dấu đúng vào mỗi ô (0,25điểm). 2,0(điểm) B.Trắc nghiệm tự luận: (6điểm) Câu 1:(2điểm): Ptpư 2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O 0,5(điểm) 2CH 3 COOH + 2K → 2CH 3 COOK + H 2 ↑ 0,5(điểm) CH 3 COOH +C 2 H 5 OH  → ο tdSOH )( 42 CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0,5(điểm) 2C 2 H 5 OH + 2K → 2C 2 H 5 OK + H 2 ↑ 0,5(điểm) Câu 2: (2điểm) -Dùng quì tím nhúng vào mỗi dung dịch trên . 0,25(điểm) +Dung dịch nào làm quì tím → đỏ:Nhóm I: H 2 SO 4 , HCl. 0,25(điểm) + Dung dịch không làm quì tím đổi màu:Nhóm II: Na 2 SO 4 , NaCl. 0,25(điểm) - Rồi dùng dung dịch BaCl 2 nhận ra H 2 SO 4 và Na 2 SO 4 của Mỗi nhóm (có kết tủa trắng). 0,5(điểm) Ptpư: BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 0,25(điểm) BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl 0,25(điểm) - Còn lại là dung dịch HCl và NaCl. 0,25(điểm) Câu 3: (2điểm). n C 6 H 12 O 6 = )(39,1 180 250 mol M m == 0,25(điểm) a. ptpư : C 6 H 12 O 6  → − )3230( ο lenmenruou 2 C 2 H 5 OH + 2CO 2 0,5(điểm) T.L.M : 1 : 2 : 2 Mol : 1,39 → 2,78 → 2,78 0,25(điểm) b. m C 2 H 5 OH = n .M = 2,78 . 46 = 127,8(g) 0,5(điểm) = 2 CO V n .22,4 = 2,78 . 22,4 =62,27 (l) 0,5(điểm) ********************* Na 2 SO 4 CaO K C 2 H 5 OH CH 3 COOH 0 x x x C 2 H 5 OH 0 0 x 0 . C 6 H 12 O 6  → − ) 323 0( ο lenmenruou 2 C 2 H 5 OH + 2CO 2 0,5(điểm) T.L.M : 1 : 2 : 2 Mol : 1, 39 → 2, 78 → 2, 78 0 ,25 (điểm) b. m C 2 H 5 OH = n .M = 2, 78 . 46 = 127 ,8(g). C 6 H 12 O 6  → − ) 323 0( ο lenmenruou 2 C 2 H 5 OH + 2CO 2 0,5(điểm) T.L.M : 1 : 2 : 2 Mol : 1, 39 → 2, 78 → 2, 78 0 ,25 (điểm) b. m C 2 H 5 OH = n .M = 2, 78 . 46 = 127 ,8(g). 0,5(điểm) 2CH 3 COOH + 2K → 2CH 3 COOK + H 2 ↑ 0,5(điểm) CH 3 COOH +C 2 H 5 OH  → ο tdSOH )( 42 CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0,5(điểm) 2C 2 H 5 OH + 2K → 2C 2 H 5 OK + H 2 ↑ 0,5(điểm)