Họ và tên Lớp: 10 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa I. Trắc Nghiệm: (3 điểm) Câu 1: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI. Dung dịch có tính axit mạnh nhất và tính khử mạnh nhất là: A. HF B. HCl C. HBr D. HI Câu 2: Tính oxi hóa của Br 2 : A. mạnh hơn Flo nhưng yếu hơn Clo. B. mạnh hơn Clo nhưng yếu hơn Iot. C. mạnh hơn Iot nhưng yếu hơn Clo. D. mạnh hơn Flo nhưng yếu hơn Iot Câu 3: Trong phản ứng hóa học sau, Brom đóng vai trò là SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 +2HBr A. Chất khử. B.Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. C.Chất oxi hóa. D.Không là chất oxi hóa không là chất khử Câu 4: Đổ dd chứa 1 g HCl vào dd chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu :? A. Màu đỏ. B. Màu xanh. C. Không màu. D. Màu tím. Câu 5: Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử là: A. I, Cl, Br, F B. Cl,I,F,Br. C. I,Br,Cl,F D. I,Cl,F,Br Câu 6: Khí Flo được điều chế bằng phương pháp: A.Điện phân dung dịch. C.Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF . B.Nhiệt phân D.Dùng chất khử mạnh khử ion F - ra khỏi hợp chất. Câu 7 Trong hợp chất, nguyên tố Flo thể hiện số oxi hóa là: A. 0 B. +1 C. -1 D. +3 Câu 8 Câu nào Đúng, câu nào Sai: A. Brom là chất oxi hóa mạnh, có thể tác dụng với tất cả các phi kim B. Brom thể hiện số oxi hóa trong hợp chất là: -1, +1, +3, +5, +7 C. Axit Bromhidric có thể ăn mòn được thủy tinh Câu 9 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion Halogenua (X - ) là: A. ns 2 np 4 . B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 6 D. (n – 1)d 10 ns 2 np 5 Câu 10 . Cho các chất sau : Br 2 , Cl 2 , CO 2 , N 2 , I 2 , H 2 , HCl . Các chất khí ở điều kiện thuờng là : A. I 2 , N 2 B. Br 2 , I 2 , HCl C . Cl 2 , CO 2 , N 2 , H 2 ,HCl . D. Tất cả các chất trên Câu 11. Cho các dung dịch axit sau: HF, HI, HBr, HCl. Dung dịch có tính axit mạnh nhất là : A. HF B. HI C. HBr D. HCl Câu 12. Thành phần hỗn hợp nước Gia- Ven là : A. NaClO 2 , NaCl B. NaCl . NaOCl C. NaClO , NaCl D. NaCl 2 , NaClO II. Tự Luận: (7 điểm) Bài 1: (2 điểm) Viết PTHH của các phản ứng hoàn thành chuỗi sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): AgCl → Cl 2 → FeCl 3 → BaCl 2 → AgCl Bài 2: (2 điểm) Cho 5,6 g kim loại M tác dụng với khí Clo dư , thu được 16,25g muối . Xác định kim loại M Bài 3: (3 điểm) Dung dịch A chứa HCl 0.1 M và H 2 SO 4 0.05 M. Tính thể tích dung dịch chứa NaOH 1 M và Ba(OH) 2 0.025M cần để trung hòa 500ml dung dịch A . Họ và tên Lớp: 10 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa I. Trắc Nghiệm: (3 điểm) Câu 1: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr,. : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion Halogenua (X - ) là: A. ns 2 np 4 . B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 6 D. (n – 1)d 10 ns 2 np 5 Câu 10 . Cho các chất sau : Br 2 , Cl 2 , CO 2 , N 2